人教高考化學(xué)一輪選練習(xí)題7及答案

1、2019年人教高考化學(xué)一輪選練習(xí)題（7）及答案1、（2019屆安徽省江南十校高三沖刺聯(lián)考二模）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A. 常溫常壓下，56 g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個碳原子B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAC. 25，pH=1的H2SO4溶液中，H+的數(shù)目為0.2NAD. 1 mol的P4O6中含有6 NA個P-O鍵(P4O6的結(jié)構(gòu)如圖: )【答案】A2、同溫同壓下，分別用等質(zhì)量的H2、CO、CO2、NH3四種氣體吹起四個氣球，其中由H2吹起的是【答案】C【解析】氣體的物質(zhì)的量n=m/M，在同溫同壓下，氣體摩爾體積相

2、同，氣體的體積V=nVm，即V=m/MVm可知，摩爾質(zhì)量越大，體積越小。H2、CO、CO2、NH3的摩爾質(zhì)量分別為2g/mol、28g/mol、44g/mol、17g/mol，H2的摩爾質(zhì)量最小，故體積最大，答案選C。點睛：本題考查了物質(zhì)的量的計算，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量之間關(guān)系即可解答，注意阿伏加德羅定律的適用范圍、條件等。3、（2019屆福建省三明市第一中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考）下列關(guān)于誤差分析的判斷正確的是A. 配制1mol/L的NH4NO3溶液時未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，所得溶液濃度偏小B. 用托盤天平稱取藥品時，藥品和砝碼位置顛倒，藥品質(zhì)量一定偏小C. 酸堿中和滴定實驗

3、中，滴定終點俯視讀數(shù)會使測得濃度偏大D. 用濕潤的pH試紙測稀酸溶液的pH，測定值偏小【答案】A【解析】A項，NH4NO3溶于水吸熱，溶液溫度降低，若未恢復(fù)到室溫就轉(zhuǎn)移并定容，恢復(fù)到室溫溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，正確；B項，用托盤天平稱取藥品時，藥品和砝碼位置顛倒，若不使用游碼，藥品質(zhì)量不變，錯誤；C項，酸堿中和滴定實驗中，滴定終點俯視讀數(shù)，測得的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，會使測得濃度偏小，錯誤；D項，用濕潤的pH試紙測稀酸溶液的pH，由于稀釋c（H+）偏小，測得的pH偏大，錯誤；答案選A.4、（2019屆貴州省畢節(jié)梁才學(xué)校高三上學(xué)期第一次月考）用下列裝置進行實驗?zāi)苓_到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)【答

4、案】C5、（寧夏石嘴山市第三中學(xué)2019屆高三上學(xué)期第四次月考）如表記錄了t的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體（CuSO45H2O）的質(zhì)量（溫度保持不變）的實驗數(shù)椐：硫酸銅溶液加入的無水硫酸銅（g）3.05.58.510.0析出的硫酸銅晶體（g）1.05.510.913.6當(dāng)加入6.2g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量（g）為（ ）A. 7.7 B. 6.8 C. 5.8 D. 9.0【答案】B【解析】分析數(shù)據(jù)可知無水硫酸銅的質(zhì)量每增加1g，硫酸銅晶體的質(zhì)量就增加1.8g，與對比，加入的無水硫酸銅的質(zhì)量增加了6.2g-3.0g=3.2g，所以晶體的質(zhì)量應(yīng)該增加

5、1.83.2g=5.76g，故加入6.2g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為1.0g+5.76g=6.76g，答案選B。正確答案為B。6、（2019屆重慶市銅梁縣第一中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考）回答下列問題:（1）現(xiàn)有兩組單質(zhì):(I )O2、H 2、S、Cl2;()Fe、Na、Al、Si。試從不同角度對每組單質(zhì)進行分類,則每組單質(zhì)中均有一種單質(zhì)與其他單質(zhì)屬于不同“類”。請將該單質(zhì)(寫化學(xué)符號)和分類依據(jù)填寫在下列表格中。組別第(I)組第()組不同類單質(zhì)_Si分類依據(jù)_（2）觀察下列物質(zhì)變化(有的化學(xué)方程式未配平),有同學(xué)將反應(yīng)劃為一類,劃為另一類。則將和劃為一類的依據(jù)是_。NO + NO2N2

6、O3 NH3 + HNO3NH4NO3NH3 + NO2N2+H2O（3）某同學(xué)根據(jù)性質(zhì)劃分,把氫溴酸(HBr)與HCl劃為一類,其理由是它們的化學(xué)性質(zhì)十分相似。據(jù)此判斷下列反應(yīng)不會發(fā)生的是_(填序號)。A.2HBr + Na2CO32NaBr + H2O + CO2B.HBr + AgNO3AgBr+ HNO3C.HBr + NaOHNaBr + H2OD.2HBr + 2Ag 2AgBr + H2 【答案】 S 物質(zhì)狀態(tài)金屬與非金屬反應(yīng)中都有元素化合價發(fā)生變化 D(3)A鹽酸和碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2，氫溴酸和碳酸鈉反應(yīng)生成溴化鈉、水、二氧化碳

7、，2HBr+Na2CO32NaBr+H2O+CO2，故A正確；B鹽酸和硝酸銀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，HCl+AgNO3AgCl+HNO3，氫溴酸和硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀和硝酸，2HBr+AgNO3AgBr+ HNO3，故B正確；C酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，氫溴酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉和水，反應(yīng)為：HBr+NaOHNaBr+H2O，故C正確；D由金屬活動性順序表可知，銀排在氫的后面，所以鹽酸和銀不反應(yīng)，氫溴酸和銀也不反應(yīng)，故D錯誤；故選D。7、（2019屆浙江省杭州市學(xué)軍中學(xué)3月高三選考模擬）下列離子方程式書寫中，正確的是A. 氯化鐵溶液吸收H2S：S2-+2Fe3+=Fe2+SB. 用氫氧化鈉溶液吸收氯

8、氣：Cl+2OH-=ClO-+Cl-+H2OC. 將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HC1OD. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O【答案】B【解析】A. 氫硫酸屬于弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，故A錯誤；B用氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子反應(yīng)為Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O，故B正確；C將少量SO2氣體通入NaClO溶液中要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式：ClO-+H2O+SO22H+Cl-+SO42-，故C錯誤；D向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水，正確的離子方程式為：NH4+C

9、a2+HCO3-+2OH-CaCO3+H2O+NH3H2O，故D錯誤；故選B。8、與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B.Na+、Ba2+、Cl-、 NO3-C.NO3-、K+、Cl-、OH- D.AlO2-、K+、OH-、Al3+與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液，可能是酸溶液也可能是堿溶液。A項酸溶液中CO32-不能大量共存，堿溶液中NH4+不能大量共存；B項在酸堿性溶液中能大量共存；C項酸性溶液中OH-不能大量共存；D項酸性溶液中AlO2-、OH-不能大量共存。9、（2019屆河北省邢臺市高三上學(xué)期期末）中國傳統(tǒng)文化對人類文明

10、貢獻巨大，本草綱目中有如下記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，其中利用KNO3的性質(zhì)是（）A. 自燃性 B. 穩(wěn)定性 C. 還原性 D. 氧化性【答案】D【解析】根據(jù)火藥的反應(yīng)原理為2KNO3S3C=K2SN23CO2，反應(yīng)中N元素化合價降低，KNO3作氧化劑，故反應(yīng)中利用了KNO3的氧化性，本題正確答案為D。10、（2019屆黑龍江齊齊哈爾市五校聯(lián)誼高三上學(xué)期期末聯(lián)考）二氧化氯 (ClO2)是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑，對酸性污水中的Mn2+也有明顯的去除效果，其反應(yīng)原理為：ClO2+Mn2+ MnO2+Cl-（部分反應(yīng)物和產(chǎn)物省略、未配平），

11、下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A. 工業(yè)上可用更為廉價的Cl2來代替ClO2B. 利用該原理處理含Mn2+的污水后溶液的pH升高C. 該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5D. 理論上處理含1mol Mn2+的污水，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的ClO28.96L【答案】D11、（2019屆江西省等三省十校高三下學(xué)期聯(lián)考）“一酸兩浸，兩堿聯(lián)合”法是實現(xiàn)粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）綜合利用的新工藝。工業(yè)流程如下：回答下列問題：（1）聚合氯化鋁鐵（PAFC）化學(xué)式為Al2(OH)nCl6nmFe2(OH)xCl6xy，是一種新型高效的凈水劑，PAFC中鐵元素的化合價為_

12、。（2）“一酸兩浸”中的酸是_（填結(jié)構(gòu)式）。（3）實際工業(yè)中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應(yīng)，濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“純堿混合焙燒”中，它們分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_、 _。（4）“濾液B”的主要溶質(zhì)有_（填化學(xué)式）。濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是_。（5）“電解”時的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?+3 H-Cl Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2 AlCl3、NaCl 促進Al3+、Fe3+水解生成了聚合氯化鋁鐵（PAFC） 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2(4)根據(jù)濾渣A中主要含有SiO2和Al2O3，與純堿焙燒后生成Na2SiO3和NaAlO2，再用鹽酸酸浸后得到濾渣為H2SiO3，所以濾液B的主要溶質(zhì)為AlCl3和NaCl；濾液混合后其中的溶質(zhì)為AlCl3、FeCl3和NaCl，由于Al3+和Fe3+都能夠水解，且加熱能夠促進水解，所以濾液混合后加熱蒸發(fā)的作用就是促進Al3+、Fe3+水解生成聚合氯化鋁鐵（PAFC）；(5)分離出聚合氯化鋁鐵（PAFC）后的濾液中主要是NaCl，即粗鹽，經(jīng)過精制處理后，再進行電解，即氯堿工業(yè)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2