人教版2020年中考化學重要知識點總結(jié)(超強)

1、2020年中考化學重要知識點總結(jié)(人教版)第一單元走進化學世界一 物質(zhì)的變化和性質(zhì)i物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化叫做物理變化?；瘜W變化：生成其他物質(zhì)的變化叫做化學變化，又叫化學反應。物理變化和化學變化的區(qū)別：是否有其他物質(zhì)生產(chǎn)。2化學變化的基本特征是有其它物質(zhì)生成?；瘜W變化常表現(xiàn)為：顏色改變，放出氣體，生成沉淀。伴隨能量變化：吸熱、放熱、發(fā)光。3藍色物質(zhì)：(1) 藍磯、膽磯、五水和硫酸銅 一CuSO4 5H2O(2) 硫酸銅CuSO4(3 )氫氧化銅一Cu (OH) 24化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學性質(zhì)。物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。物理性質(zhì)包括：顏色、

2、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點、導電性、導熱 性、延展性。5定義熔點：物質(zhì)在熔化時的溫度叫做熔點。(晶體有固定的熔點，非晶體沒有熔點)沸點：液體在沸騰時的溫度叫做沸點。熔化：物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)叫做熔化。壓強：物質(zhì)在單位面積上收到的壓力叫壓強。密度：某物質(zhì)在單位體積的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)的壓強。6大氣壓強：(1)標準大氣壓強為 101.325KPa，常取101KPa。(2)大氣壓強是由大氣層受到重力產(chǎn)生的，離地面越高，大氣越稀薄，大氣壓強越小。7常用物質(zhì)的密度：水：1.0 g/cm3 空氣：1.293 g/L 鋁：2.79 g/ cm3氧氣：1.429 g/L 鐵：7.8 g/ cm3二氧化碳：

3、1.977g/L 銅：8.9 g/ cm3二 化學是一門以實驗為基礎的科學1化學是一門以實驗為基礎的科學，化學的許多重大發(fā)現(xiàn)和研究成果都是通過實驗得到的。學習化學的一個重要途徑是實驗。2對蠟燭及其燃燒的探究（1）蠟燭的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三層，外焰溫度最高。（2）取一個干燥的小燒杯罩在火焰上方，小燒杯內(nèi)壁有水珠生成，說明蠟燭燃燒有水生產(chǎn)。（3）在蠟燭火焰上方罩一個內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的小燒杯，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成。（4）蠟燭剛熄滅時的白煙是蠟燭的蒸氣。3對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究（1）分別滴入數(shù)低澄清石灰水震蕩 1空氣，2呼出氣體使澄 清石灰水變渾濁，說明2中二氧

4、化碳含量高。（2）將燃著的小木條分別插入 一一2能使燃著的木條熄滅，說 明2中氧氣含量少。（3） 對著干燥的玻璃片呼氣，玻璃片表面有水珠生成，說明2 中水蒸氣含量多。4（1）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。（2）二氧化碳能使燃著的木條熄滅。（3）氧氣可以使帶火星的木條復燃，木條燃燒越旺，氧氣含量越高。三 走進化學實驗室化學實驗常用儀器1能直接加熱的儀器儀器名稱主要用途使用方法和注意事項E就皿用于蒸發(fā)或濃縮溶液?？芍苯蛹訜?，盛放的液體量一般應少于容積的2/3T H試管常用作反應器，也可收 集少量氣體。既可加熱液體也可加 熱固體。可直接加熱，外壁有水時要擦干。加熱時應用試 管夾或固定在鐵架臺上，夾持

5、在距管口1/3處。加熱液體不超過容積的1/ 3,試管口不能對著 自己和別人，避免液體沸騰時噴出傷人。加熱后 不能驟冷，防止炸裂。1燃燒匙燃燒少量固體物質(zhì)可直接用于加熱。2能間接加熱（需墊石棉網(wǎng)）的儀器儀器名稱主要用途使用方法和注意事項燒杯作配制、濃縮、稀釋溶液。也可 用作反應器等。用于液體加熱加熱時應放置在石棉網(wǎng)上，使之 受熱均勻。仃ft+回用作反應器，可用于加熱液體不能直接加熱，加熱時要墊石棉 網(wǎng)。所裝液體的量不應超過其容 積 1/2。錐型瓶用作接受器、用作反應器等用于液體加熱一般放在石棉網(wǎng)上加熱。3不能加熱的儀器儀器名稱主要用途使用方法及注意事項片卜a用于收集和貯存少量氣體如果在其中進行燃

6、燒反應且有 固體生成時，應在底部加少量 水或細砂。0r卜分裝各種試劑，需要避光 保存時用棕色瓶。廣口瓶 盛放固體，細口瓶盛放液 體。玻璃塞不可盛放強堿。4計量儀器儀器名稱主要用途使用方法及注意事項I量取疋體積的液體。要選擇量程合適的量筒，以減少誤差。不 能用作反應器，不能用作直接在其內(nèi)配制 溶液。托盤天平稱量固體藥品。藥品不可直接放在托盤內(nèi)， 稱量時將被稱 量物放在紙或玻璃器皿上，“左物右碼”。0滴管用于滴加液體。必須專用，滴加時不要與其他容器接觸。 不能平放和倒放。5用作過濾、分離、注入溶液的儀器儀器名稱主要用途使用方法及注意事項用作過濾或向小口容器中注入液體過濾時應一貼二低三靠”(悅頤舉斗

7、 t.1用于裝配反應器，便于注入反應液長頸漏斗應將長管末端插入1r液面下，防止氣體逸出6其它儀器儀器名稱主要用途使用方法及注意事項&O -時 熱 加 o O/3滅2數(shù)厶冃 過不/ O試管夾Oo -n 時手夾 O 管右管TW 、f f * -y“ 持后在落 夾管按脫玻璃棒7液濾引 溶過以 、 o4$ 于 射O昭流O 碰洗 免B擦 避時 應及。 時后里 拌用管 攪使試鐵臺 架 鐵 在 應丿 一g二 的 臺 架 鐵 和 器 儀 時 器間 儀中 定座 固底化學實驗基本操作1 在實驗室里，不管什么藥品，都要做到“三不”：不要用手接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味；更 不得

8、品嘗藥品的味道。2.剩余藥品的處理：用剩的藥品不要放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內(nèi)。（多余白磷可放回原瓶）3 酒精燈的使用酒精燈中酒精在酒精燈容積的1/42/3之間；絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精；絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；酒精燈不可用嘴吹滅，要用燈帽蓋滅，不用時蓋上燈帽（原因：防止酒精揮發(fā)，浪費酒精；酒精揮發(fā)后水留在燈芯上，下次不易點燃或燃燒不旺）；酒精著火，用濕抹布或沙土撲滅，不可用水澆（原因：用水澆會使火勢蔓延）。4 用試管給固體加熱， 試管口要略向下傾斜 （防止產(chǎn)生的水倒流回試管底部，引起試管炸裂）,鐵夾夾在離管口約 13處（或試管中上部）,先預

9、熱，后集中加熱。用試管給液體加熱，試管傾斜與桌面約成45 °角，液體量不超過容積的1/3,先預熱，后集中加熱。管口 不要對著人?？芍苯蛹訜岬膬x器： 試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙等需墊加石棉網(wǎng)才能加熱的儀器：燒杯、錐形瓶、燒瓶等不可加熱的儀器： 量筒、集氣瓶等5藥品的取用實驗時若沒有說明用量， 應取最少量，液體取1 mL2mL,固體只要蓋滿試 管底部。取用固體：粉末狀用藥匙（一平二送三豎直）,塊狀用鑷子（一平二放三慢豎）。 取用液體： 取多量，用傾倒法，瓶塞倒放，傾倒時標簽向手心（防止殘留液腐蝕標簽）, 試管傾斜，瓶口緊挨著管口，倒完后標簽向外，放回原處。 取少量，用膠頭滴管（吸取時在液面上趕

10、跑空氣，滴加時不要伸入容器中， 應垂直懸于容器口上方；取液后的滴管不要平放，不要倒置；用過后要清 選，滴瓶上的滴管不要清洗） 取定量，用量筒、膠頭滴管（視線與液體凹液面最底處水平，不要仰視、 俯視讀數(shù)）6裝置的連接 玻璃管與橡皮管、橡皮塞的連接：先將要插入的玻璃管的一端用水潤濕，輕輕旋進。 整套裝置的連接順序： 從左向右，由下而上7 玻璃儀器的洗滌 用水和試管刷刷洗； 若試管內(nèi)壁附有油污，用 熱的純堿溶液 或洗滌劑清洗: 若試管內(nèi)壁附有不溶性金屬氧化物、堿、碳酸鹽等，可先用 稀鹽酸浸泡, 再用水沖洗。玻璃儀器洗滌干凈的標志：儀器內(nèi)外壁水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。&檢查裝置氣密

11、性-I A將導管的一端放入水中，雙手捂住試管的外壁，若看到 A導管口有氣泡產(chǎn)生，松開手導管口有水柱產(chǎn)生，說明氣密性良好。實驗裝置的氣密性檢查方法制取氣體時，為確保實驗成功，防止氣體泄漏，要對發(fā)生裝置的氣密性進行 檢查，通常有以下幾種方法。圖11 ）、手捂法如圖1,將導氣管末端浸入水中，用雙手捂住 容器外壁一會兒，觀察導管末端有無氣泡產(chǎn)生，松 開手后觀察導氣管內(nèi)是否有一段高于液面的水柱。 若無上述現(xiàn)象則說明裝置漏氣，應著重檢查各連接 處，后再檢驗。2）、堵孔法如圖2,用合適的橡皮塞塞緊長頸漏斗口，將導 氣管一端浸入水中，再用上述手捂法檢查其氣密性。3）、液封法一卜i雄如圖3,圖4,用適量的水將長

12、 頸漏斗下端封住，將導管末端浸入水 中，再用水捂法檢查。4）、水壓法如圖5,用彈簧夾夾住橡皮管，從長頸漏 斗口處注水，觀察長頸漏斗內(nèi)是否有穩(wěn)定的水 柱。若有，裝置不漏氣；若水灌滿整個試管， 則說明裝置漏氣。圖5手捂法適于單孔發(fā)生器氣密性的檢查，堵孔、液封、水壓法適于雙孔發(fā)生器 氣密性檢查，對啟普發(fā)生器氣密性的檢查用水壓法更加方便。9.過濾16過濾是從液體中分離出不溶性固體的一種方法用到的儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、漏斗、 玻璃棒、濾紙。其操作要點：一貼 濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低液面低于濾紙邊緣、濾紙邊緣低于漏斗邊 緣三靠 燒杯口緊靠玻璃棒中部、玻璃棒下端輕靠三層濾紙一邊、漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。

13、玻璃棒的作用：引流 。過濾一次后，濾液渾濁，接著的操作是：再過濾兩到三次如果過濾兩三次后，濾液仍渾濁，可能的原因是： 液面高于濾紙邊緣 濾紙破了 儀器不干凈10.蒸發(fā)（蒸發(fā)皿中液體量不超過容積 2/3 ）用到的儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、玻璃棒、 酒精燈等。注意事項：加熱時應用玻璃棒不斷攪拌，使液體受熱均勻，防止 液體飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體 時應停止加熱，用余熱使剩 余水份蒸發(fā)。取用蒸發(fā)皿用坩堝鉗，不能用手拿，加熱后的蒸發(fā)皿應放在石棉網(wǎng)上，不能放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。第二單元我們周圍的空氣課題1空氣1稀有氣體氦、氖、氬、氪、氙、氡。2拉瓦錫一法國化學家一研究空氣的成分。3實驗

14、P274空氣的成分：氮氣 78%氧氣21%稀有氣體;0.030.94%,二氧化碳0.03%,其它氣體和雜質(zhì) 0.03%5混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物。純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫做純凈物（純凈物可用化學式表示）。物質(zhì)分為混合物和純凈物兩大類。6化學反應方程式：條件、催化劑、配平、氣體符號、沉淀符號4P+5O點燃 2P2Q 現(xiàn)象：冒出大量白煙 實驗：（1）使用試管夾應從試管底部向上套。（2）酒精燈始終對著藥品多的部位加熱。（3） 給試管里的液體加熱時，試管與桌面成45度角，給試管里的固體加熱 時，試管口應略向下傾斜。（4 ）聞氣體時，應用手輕扇，使少量氣體進入鼻腔。（5 ）不

15、慎將藥液漸到眼睛里，應立即用清水沖洗，邊沖洗邊眨眼睛。（6） 用試管盛放液體藥品時，最多不能超過試管容積的1/3。（7） 酒精燈內(nèi)酒精不能超過酒精燈容積的2/3，不能少于1/4。（8） 取藥品時，如未說明用量，一般取最少量，液體取1-2mL,固體粉末蓋 滿試管底即可。7綠色化學按照美國綠色化學（GreenChemistry） 雜志的定義，綠色化學是指：在制造和應用化學產(chǎn)品時應有效利用（最好可再生）原料，消除廢物和避免使用有毒的和危險的試劑和溶劑。而今天的綠色化學是指能夠保護環(huán)境的化學技 術.它可通過使用自然能源 ，避免給環(huán)境造成負擔、避免排放有害物質(zhì)利用太陽能為目的的光觸媒和氫能源的制造和儲藏

16、技術的開發(fā)，并考慮節(jié)能、節(jié)省 資源、減少廢棄物排放量。綠色化學又稱“環(huán)境無害化學”、“環(huán)境友好化學”、“清潔化學”， 綠色化學是近十年才產(chǎn)生和發(fā)展起來的，是一個“新化學嬰兒”。它涉及有機合成、催化、生物化學、分析化學等學科 ,內(nèi)容廣泛。綠色化學的最大特點 是在始端就采用預防污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放或零污染。 世界上很多國家已把“化學的綠色化”作為新世紀化學進展的主要方向之0課題2氧氣固體物質(zhì)的溶解性：溶解度/g溶解度0.01 難溶溶解度0.011可溶溶解度110可溶溶解度10易溶1物理性質(zhì)：在標準狀況下，氧氣的密度是1.429g/L，比空氣密（1.293g/L ）度略大，它不易

17、溶于水，在室溫下，1L水只能溶解約30mL氧氣，在壓強為101kPa 時，氧氣在-183C時變?yōu)榈{色液體，在-218C時變?yōu)榈{色雪花狀固體。2化學性質(zhì)：（1）S+Q點燃 SQ硫在空氣中燃燒：發(fā)出微弱的淡藍色火焰。硫在氧氣中燃燒：發(fā)出藍紫色火焰。放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。(2) C+ Q 點燃 CO碳在空氣中燃燒：發(fā)出紅_碳在氧氣中燃燒：發(fā)出白光出熱量，生成氣體可以使澄清的石灰水變渾濁。(3) 3Fe+ 2O2 點燃 F&Q鐵絲在空氣中：不能燃燒，只能發(fā)生火熱現(xiàn)象。鐵絲在空氣中：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。硫燃燒時瓶內(nèi)水的作用：吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣

18、。鐵絲燃燒時瓶內(nèi)水的作用：防止生成的熔化物濺落炸裂瓶底。5化合反應：有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應叫做化合反應。 氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應叫做氧化反應。緩慢氧化：有些反應進行的很緩慢，甚至不易被察覺，這種氧化叫做緩慢氧化課題3制取氧氣1氧氣的實驗室制法(1) 2fQMnO2fO+OT現(xiàn)象：過氧化氫溶液在常溫下能 緩慢分解成水和氧氣，在實驗(1)中 帶火星的木條不能復燃，是因為放出 的氧氣很少，在實驗(2)中，木條復燃，是因為過氧化氫液體中加入少量二氧化錳時，分解加速(2) 2KCIQ MnQ2KCI+3Q T(3) 2KMnO KMnO+MnO+OT2定義：分解反應：由一種物質(zhì)生

19、成兩種或兩 種以上其他物質(zhì)的反應叫做分解反 應。催化劑：這種在化學反應里能改變其 他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有改變的物質(zhì)叫做催化劑催化作用：催化劑在化學反應中的作用叫做催化作用，硫酸銅溶液對過氧化氫分 解也有催化作用。応鉉檢怦加熱制収孰錄的裝置實驗室氧氣制取的裝置比較3氧氣的工業(yè)制法:反應御都是固體, 反應需要加熱反應物是面體和液 體的混合物* 反應不需要加熱（1 ）分離液態(tài)空氣法利用液態(tài)氧及液態(tài)氮的沸點不同（2）膜分離技巧口.丄:升淖 1-4lye "C- N"I C O *O 24實驗注意:（1）檢查裝置氣密性。（2 ）如果有氣泡冒出

20、，說明裝置不漏氣，為什么？試管溫度升高，試管內(nèi)氣體體 積增大。（3）為什么試管口放一團棉花？防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。（4）為什么試管口略向下傾斜？防止冷凝水回流到試管底部，炸裂試管。（5）導管口開始有氣泡冒出時， 不宜立即收集，為什么？開始排出的氣體有空氣（6 ）怎么知道氣體收集滿？瓶口有氣泡冒出。（7）為什么收集滿氧氣的集氣瓶要正立在桌子上？氧氣密度比空氣大。（8）為什么要先把導管移出水面，然后再熄滅酒精燈？防止水倒流，吸入試管， 炸裂試管。（9）如果先熄滅酒精燈可能會造成什么后果？水被吸入試管，試管炸裂。（10）為什么木炭要由瓶口緩慢插入？防止氧氣被排除集氣瓶。第三單元自然界的水課

21、題1水的組成1實驗：P46正極一氧氣，負極一氫氣；氧氣：氫氣=1/2 ;正氧負氫1 : 2 2H 20通電2HT + 02 T2定義：單質(zhì)：由同種元素責成的純凈物叫做單質(zhì)。化合物：由不同種元素組成的純凈物叫做化合物。課題2 分子和原子1構(gòu)成：物質(zhì)是由微小的粒子如分 子、原子等構(gòu)成的。常溫下呈液態(tài)和氣態(tài)的物質(zhì)一般由分子構(gòu)成，如：H2Q C0。金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、金剛石、石墨由原子構(gòu)成，如：Fe, Ne。2性質(zhì)：(1) 分子的質(zhì)量和體積都很小。(2) 分子總是在不斷運動的。(3 )分子間有間隔。(4 )分子是由原子構(gòu)成的。3定義：分子：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子 原子：原子是化學變化中的

22、最小粒子。4"+CI2點燃 2HC1CuSG+NaOH=Cu(OH» +Na2 S04vA 構(gòu) 威細成分餐遲原子得、失電子得電子離產(chǎn)氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素，這樣的化合物叫做氧化物。課題3 水的凈化1過濾實驗：P55操作：一貼，二低，三靠：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于 濾紙邊緣；燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙，漏斗下端管口僅靠燒杯內(nèi)壁。2自來水廠凈水過程 P553定義：硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。 軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。 鑒別：用肥皂水。水的軟化：煮沸、蒸餾產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，產(chǎn)生較多

23、浮渣的是硬水。4硬水的危害P565蒸餾實驗一一P56-57（1 ）燒杯中加沸石或碎瓷片的作用：防止暴沸。（2）冷凝水流的方向：從下向上一使其充分與水蒸氣接觸。 （3 ）溫度計水銀泡放于支管口處。課題4 愛護水資源（看書）一最輕的氣體氫氣1物理性質(zhì)：無色、無味氣體，密度比空氣小，難溶于水。2化學性質(zhì)：可燃性，還原性2H2+Q點燃2H2O現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，燒杯內(nèi)壁有水珠生成。注意：點燃前一定要驗純。驗純：A用拇指堵住集滿氫氣的試管口。B靠近火焰，移開拇指點火，發(fā)出尖銳爆鳴聲，表示氫氣不純，聲音很小，表明氫氣較純。（可燃性氣體都要驗純）Hb+Cb 點燃 2HClH 2+CuO Cu+

24、H2Q現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管口有水珠生成。注意：先通氫氣后加熱一一排盡空氣，防止爆炸。先移酒精燈后撤氫氣防止灼熱的銅被氧化。3實驗室制法：操作一查、裝、定、驗、收Zn+ H2 SO4= Zn SO4+ H2 T4收集：要驗純；儀器裝 置：發(fā)生裝置一固液不加 熱，收集一向下排空氣法。暫存：瓶口向下5用途：充氣球，作燃料， 冶煉金屬，制鹽酸，合成 氨。氫氣是最理想的燃料。優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱 量高、產(chǎn)物只有水，無污 質(zhì)量監(jiān)測:1過濾實驗失敗原因：（1）濾紙破損（2）液面高于濾紙邊緣（3）接濾液的燒杯沒有洗干凈。2 Cl 2+ H2O= H CI+ H CIO（次氯酸）3蠟燭+ 02點燃 H2

25、O+ CO第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧妙課題1 原子的構(gòu)成1原子是由中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成的。原子核是由質(zhì)子和種子兩種粒子構(gòu)成的。核內(nèi)質(zhì)子帶一個單位的正電荷，原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與 核外的電子數(shù)相等，所以原子不顯電性，不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同， 核外電子數(shù)也相同。（H只含有1個質(zhì)子，不含中子）跟質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。2定義：核電荷數(shù)：原子核所帶的正電荷數(shù)叫做核電荷數(shù)。相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得到的比，作為這種原子子的相對原子質(zhì)量。注意：（1）相對原子質(zhì)量不是原子的實

26、際質(zhì)量（2）單位是13質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)可能相等，也可能不等）課題2元素1元素：是指具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。2含量：地殼中： 0 Si Al Fe生物細胞中：0 C H N3元素符號：書寫 A:由一個字母表示的元素符號要大寫。B:由兩個字母表示的元素符號第一個要大寫，第二個字母要小寫。元素符號可以表示一種元素，也可以表示這種元素的一個原子。化學式可以表示這種物質(zhì)，也可以表示這種物質(zhì)的一個分子。4元素周期表：元素周期表共 7個橫行，18個縱行，每一個橫行叫做一個周期， 每一個縱行叫做一個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。5原子

27、序數(shù)：按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號。課題3離子1電子層：核外電子的運動有自己的特點，它不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道， 但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，稱為電子層。2核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，人們把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排 布。3元素原子核外電子最少有一層，最多有七層，最外層電子數(shù)不超過8個（只有一層的不超過2個電子）。4原子核外電子的排布規(guī)律（1）每層最多容納電子數(shù)為 2n2 （ n代表電子層數(shù)）（2）最外層電子數(shù)不超過 8個電子（3） 只有一個電子層的最外層不超過2個電子5離子：帶電荷的原子叫做離子陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子陰離子：帶負電荷的原子叫做陽離子6物質(zhì)都是由原子

28、、分子和離子構(gòu)成的。原分車:的一姿樂子-T昨施(Rife)*-»子質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)宏觀組成徽觀構(gòu)成謳（只有種糞，不論個載:）（既有種糞.又有個魏）課題4化學式與化合價1化學式：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子?？梢员硎具@種物質(zhì)也 可以表示這種物質(zhì)的一個分子。元素符號：可以表示這種元素也可以表示這種元素的一個原子。H :氫元素、一個氫原子2H:兩個氫原子H2 :氫氣、一個氫分子2 H 2 :兩個氫分子2書寫化合物的化學式： 當某組成元素原子個數(shù)化是 1時，1可省略 氧化物的化學式的書寫：一般把氧元素符號寫在右方，另一種元素符號寫在左方CO 由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，一般把金

29、屬元素符號寫在左方，非金屬元素符號寫在右方。NaOH3單質(zhì)化學式的書寫： 稀有氣體用元素符號表示如He、Ne 金屬和固態(tài)非金屬用元素符號表示如Fe、S 非金屬氣體在元素符號右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字如O24有兩種元素組成的化合物的名稱一般讀作某化某5原子團：有一些物質(zhì)，他們中的一些原子集團常作為一個整體參加反應，這樣 的原子集團叫做原子團又叫做根。6常見元素的化合價農(nóng)J 1常見元IE的化合枷喪紳trtfKAlM 1 .化合價有正價和負價：氧元素通常顯-2價氫元素通常顯+1價 金屬元素跟非金屬化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價 一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價8在化合物里正負

30、化合價的代數(shù)和為0。在單質(zhì)分子里元素化合價為0第五單元化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律1定義：質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì) 量總和。在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有 改變?；瘜W方程式：用化學式表示化學 反應的式子叫做化學式。48課題2如何正確書寫化學方程式必須以客觀事實為基礎，決不能憑空臆想，臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應。 遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。條件、催化劑、配平、氣體沉淀符號課題3利用化學方程式的簡單計算(1) 已知化合價寫出化合物的化學式：例題：已知磷為+5價，氧為一2價，寫出這

31、兩種物質(zhì)組成化合物的化學式P O +5、 2化合價最小公倍數(shù)為10P2O5 最小公倍數(shù)10除以各自化合價等于各自的原子個數(shù)(2) 計算相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和就是相對分子質(zhì) 量。例題：H2O 1X 2+ 16=18(3 )計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：例題：CO: C: O=12 (16X 2) =3： 8(4) 計算物質(zhì)中某種元素的質(zhì)量分數(shù)：例題：NHNO中氮元素的質(zhì)量分數(shù)：14 214 21 4 16 3100%35%(5 )利用化學方程式的簡單計算：例題：加熱6g高猛酸堿，可制得氧氣多少克? 解：設可制得氧氣質(zhì)量為 x2KMnO bMnOMnOQ T316326gx3

32、16 6g32 x解得x=0.6g答：可制得氧氣0.6g。2 Fe +CuSQ 4=Cu+ Fe SO現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一種紅色物質(zhì)，硫酸銅溶液由藍色變?yōu)闇\綠色Fe2+亞鐵離子：淺綠色Fe3+鐵離子：淡黃色CiT銅離子：藍色NqCQ+2HCI= 2NaCI+ H 2Q+ CQT2Mg+Q點燃 2Mg Q現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體，產(chǎn)生大量白煙。3常見化肥：NHNQ硝酸銨相對分子質(zhì)量：80氮元素的質(zhì)量分數(shù)：35% (28/80)NHHCQ碳酸氫銨相對分子質(zhì)量：79氮元素的質(zhì)量分數(shù)：17.72% (14/79 ) CQ(Nb)2尿素相對分子質(zhì)量：60氮元素的質(zhì)量分數(shù)：46.67%

33、 (28/60 )第六單元碳和碳的氧化物課題1金剛石、石墨和Go1金剛石:物理性質(zhì)：無色透明，八面體形狀的固體，它是天然存在最硬的物質(zhì)2石墨：3 C60物理性質(zhì)：石墨是一種深灰 色有金屬光澤而又不透明的 細鱗片固體，石墨很軟，有 滑膩感，石墨還有優(yōu)良的導 電性(木炭、活性炭具有吸 附性)Ceo是一種由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球。Cso是一種碳原子簇。它有確定的組成， 60個碳原子構(gòu) 成像足球一樣的 32面體，包括 20個六邊形，12個五 邊形。Ceo是美國休斯頓賴斯大學 的史沫萊(Smalley,R.E.)等人 和英國的克羅脫(Kroto,H.W.)于1985年提出煙火法而 正式制得的。

34、他們用大功率 激光束 轟擊石墨使其氣化， 用1MPa壓強的氦氣產(chǎn)生超聲波，使被激光束氣化 的碳原子通過一個小噴嘴進入真空膨脹，并迅速冷卻形成新的碳分子，從而得到了 C60 cC60的組成及結(jié)構(gòu)已經(jīng)被質(zhì)譜、X射線分析等實驗所證明。4炭的化學性質(zhì)：可燃性、還原性(1) C+O點燃CO充分燃燒(2) 2C+O點燃2CO不充分燃燒(3) C +2CuO高溫 2Cu+ COT(4) C +Fe2O 高溫 2 Fe+ CO2T木炭還原氧化銅現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，生成氣體使澄清石灰水變渾濁。5定義：氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應。還原反應：物質(zhì)失去氧的反應。 氧化性：發(fā)生還原反應的物質(zhì)，表現(xiàn)氧化性是氧化劑。還

35、原性：發(fā)生氧化反應的物質(zhì)，表現(xiàn)還原性是還原劑。置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應課題2二氧化碳制取的研究1化學反應方程式：CaCO+2HCI=CaCb+ H2O+ COTCaCO+2HCI= CaCl2+ H2 CQf CQ= H2O+ COT2制?。合←}酸和大理石(或石灰石)只要成分是碳酸鈣<£J 1二1-P1-= -i二:rJ s JkF石菽石(或大理百 rr71 111 '橙査裝晝的氣密性加？畫黑判眾二暫猶磯買驗童里制靈二乘化碳(1) 不用稀硫酸而用稀鹽酸一生成硫酸鈣微溶阻止反應繼續(xù)進行。(2) 不用碳酸鈉，反應速度太快不易控制。

36、(3) 不用濃鹽酸，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的二氧化碳中還有較多HCI氣體課題3二氧化碳和一氧化碳1二氧化碳的物理性質(zhì)：無色無味、氣態(tài)、密度比空氣大，易溶于水 2二氧化碳的化學性質(zhì)：(不燃燒也不支持燃燒)fO+ CO= H2 CO3f CQ= H2O+ COTCa ( OH 2+ CQ= Ca CCU + H2O3酸堿指示劑：紫色石蕊試劑遇酸變紅，遇堿變藍無色酚酞試劑遇酸不變，遇堿變紅改進實驗裝腔修改后的 實驗裝置 有什么優(yōu) 點？4 一氧化碳：(1) 物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣小，那溶于水。(2) 化學性質(zhì)：可燃性、還原性2C0+ O 點燃 2CC2現(xiàn)象：燃燒時放出大量的熱，火焰呈藍色，生成

37、使澄清石灰水變渾濁的氣體CO+ CuOA Cu+ CQ現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清石灰水變渾濁。3CQ+ FqQ高溫 2 Fe+ 3CQ2T(3) 煤爐燃燒：上層：2CQ+ Q點燃2CQ中層：C+ CQ高溫 2CQ下層：C+Q點燃CQ(4 )一氧化碳中毒：一氧化碳與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很 好的與氧氣結(jié)合，造成體內(nèi)缺氧，嚴重時危及生命。第七單元燃料及其利用課題1燃燒和滅火1燃燒的條件：燃燒：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光，發(fā)熱的劇烈的氧化反應。 燃燒的條件：（1 ）可燃物。（2）與氧氣或空氣接觸。（3） 達到燃燒所需要的最低溫（著火點）。2滅火的原理和方法：（1）清理或隔離可燃物。

38、（2）隔絕氧氣或空氣。（3）降低溫度至著火點以下。3滅火器：（1）泡沫滅火器：（2）N&CG+2HCI= 2NaCI+ H 2O+ COT原理：能噴射出大量二氧化碳及泡沫（使可燃物與空氣隔離） 適用范圍：可用來撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。（2）干粉滅火器：2NaH CO Na2CO+ H2O+ CQT原理：使可燃物與空氣隔絕。適用范圍：可用來撲滅汽油等燃燒引起的失火。（3）二氧化碳滅火器：原理：適用范圍：可用來撲滅圖書，檔案、貴重設備、精密儀器失火。4爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急劇的燃燒就活在短時間內(nèi)聚集大量的熱使氣體的 體積迅速膨脹而引起爆炸。（1）除可燃性氣體能發(fā)生爆炸外，面粉

39、、煤粉塵也能發(fā)生爆炸。（2 ）可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈。課題2燃料和熱量課題3使用燃料對環(huán)境的影響第八單元課題1金屬材料金屬和金屬材料1金屬的物性：共性：銀白色，有光澤固態(tài)，易導電導熱，具有良好的延展性，熔點高，密度較 大。個性：Cu:紫紅色，Au:黃色，Hg:液態(tài)，Ag:導電、導熱性最好，Ge硬度最大，W熔點最高。2性質(zhì)決定用途：影響因素P4用途：有光澤一裝飾品，導電性一電線，導熱性一炊具，抗腐蝕性較好一船舶， 密度小一飛機、火箭。3合金：在金屬中加熱熔合某種金屬或非金屬，制成具有金屬特性的物質(zhì)叫做合金。合金是混合物，一定含有金屬。鐵合金：生鐵：含碳量24.3%鋼：含碳量0.0

40、32%合金性能：熔點較低，硬度強度大，抗腐蝕性好。課題1金屬的化學性質(zhì)1金屬與氧氣反應：2Mg+ O 點燃 2Mg O現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。3Fe+ 2O2 點燃 FesC4現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四色，放出熱量，生成黑色固體。2Cu+ C2 點燃 2 Cu C現(xiàn)象：紅色金屬變成黑色2Hg+ C2 點燃2Hg O現(xiàn)象：銀白色液體變成紅色粉末。4AI+3O2= 2Al 2 C3現(xiàn)象：(空氣中表面變暗)純氧中，劇烈燃燒，放出熱量，火星四射，生 成白色固體，在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁(Al 2C3)薄膜，從而阻止進一步被氧化。金屬與酸反應：Mg+2HCI= M

41、gCb+ H2 T Zn+2HCI= Zn Cl 2+ H2 T Fe +2HCI= Fe Cl 2+ H2 T 2AI+6HCI=2 Al Cl 3+3 H2T Mg+ H2SQ= Mg SO+ H2 T Zn + H 2SQ= Zn SO4+ H2 TFe + H 2SQ= Fe SO4+ H2T 2AI+ H 2S0= Al 2 (SQ)3+ 3H2T2 金屬活動順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動11版序養(yǎng)金屬惦胡性順序K Ca hhMg Al ZnFe Sn Fb(H)Cu Hs AgPt Au原子失電手龍力岀強刮朝離

42、子的電子能 力由柯醞跟氧貫的作用常溫能被氧化?；鞚駶櫩諝庵?可被氧化加熱B寸可禍氧 化不能被氟 化跟水的作用此中的氮與熱水、水蒸氣反應査換出氫不能置換出水中的氫跟酸的作用能把竝從號中晝換吐求(從左至右有易到難應，怛不生成 軾氣勻王水反應，但不踉鹽戰(zhàn)作用便二刖麗菲金扈能妃說于培血詢?nèi)珜購乃T的姑瀋酒昱蠱換出辛排在氫前面的金屬能置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫。排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來 3與金屬化合物溶液反應Fe+ CuSO=Cu+ Fe SO現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液變?yōu)闇\綠色。Cu+2AgN3=2Ag+ Cu (NO®2現(xiàn)象：鋁絲表面一層紅色物質(zhì)，

43、溶液由藍色變無色。 金屬活動判斷依據(jù)：(1)在金屬活動順序表里，金屬位置越靠前，金屬的活動性越強(2) 在金屬活動順序表里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫。(3) 在金屬活動順序表里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的鹽溶液里 置換出來。金屬活動順序表的應用：(1) 判斷金屬活動性。(2) 判斷金屬與酸的置換反應能否發(fā)生，H前能發(fā)生，H后不能發(fā)生，F(xiàn)e反應后 顯+2價，酸是指稀鹽酸、稀硫酸，不包括硝酸、濃硫酸。(3) 判斷與金屬化合物溶液的置換反應能否發(fā)生。根據(jù)實驗事實排序：與酸反應：能與酸反應的比不能與酸反應的金屬活潑。反應劇烈的比反應緩慢的 活潑。與化合物溶液反應：A能置

44、換出B,則A比B活潑，A不能置換出B,則A不如B 活潑。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：等質(zhì)量的金屬：Zn Fe Mg Al與足量的酸反應，產(chǎn)生氫氣依次增多。產(chǎn)生H的質(zhì)量=金屬質(zhì)量X化合價金屬相對原子質(zhì)量課題3金屬資源的利用和保護1鐵的冶煉：原料：鐵礦石，焦炭，石灰石，空氣原理：在高溫下利用焦炭與氧氣反應生成一氧化碳，把鐵從鐵礦石中還原出來。 實驗：3CO+ FqQ 高溫 2 Fe+ 3CO2T現(xiàn)象：玻璃管內(nèi)的粉末由粉色逐漸變黑，這種黑色的粉末就是被還原出來的鐵, 試管里澄清的石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成。實驗注意：(1)為什么要放酒精燈？消耗 CO尾氣，防止污染大氣。(2 )開始先通CO后加熱，排盡空氣

45、，防止爆炸。(3) 結(jié)束時先停止加熱，后停止通 CO第九單元溶液課題1溶液的形成1定義：溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一的、穩(wěn)定的混合物叫做 溶液。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。特性：均一性：溶液的組成各處都一樣。穩(wěn)定性：溶劑不揮發(fā)，溫度不變，溶質(zhì)和溶劑不分離。溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或者氣體，如果兩種液體互相溶解時，一般把量 多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì)，如果一種是水，一般把水叫做溶劑。 懸濁液：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。I知識網(wǎng)絡I特1 fill溝亠、穩(wěn)龍組

46、成溶質(zhì)溶劑溶液弋|條件-可溶物芍溶制混合形威過程擴散過程和水合過稱丨現(xiàn)彖吸熱或放熱等丨應JtJ課題2 溶解度1飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液。不飽和溶液：還能溶解溶質(zhì)的溶液叫做不飽和溶液。溶解度（固體）：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在l00g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。溶解度（氣體）：氣體的溶解度是指在壓強為 101KPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里，達到飽和狀態(tài)時的氣體的體積。2計算公式：M溶質(zhì) SM溶質(zhì)M溶劑 100gM溶液3影響溶解度的因素：內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑自身的性質(zhì) 外因：溫度影響：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度 （KN

47、G）。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度 變化不大（NaCI）。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫 度升高而減?。–a（OH 2 ）。S表示物質(zhì)的溶解度100g S0 000$ 斗32 1NbC*課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1公式:(1 )溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量X100%(2 )溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶液的質(zhì)量分數(shù)。(3 )溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量一溶質(zhì)質(zhì)量。(4 )溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。2溶液稀釋的計算： 依據(jù)：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。公式：A*a%=B*b%A、B稀釋前后溶液質(zhì)量。a% b%稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 加水的質(zhì)量=前后兩溶液之差(B A)3溶液混合的計算： 組份溶液質(zhì)量相加，等于總?cè)芤骸?組份溶

48、質(zhì)質(zhì)量相加，等于總?cè)苜|(zhì)。4十字交叉法：1902.5240gx =60g4182.5-33807.5240gx =180g4第十單元酸和堿1酸堿指示劑：紫色石蕊試劑：遇酸變紅，遇堿變藍。 無色酚酞試劑：遇酸不變色，遇堿變紅。2常見的酸：HCI、H2SQ、H2CQ、HNQ CHCOOHHCI物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味的液體，與水互溶，易揮發(fā)，瓶口有白霧(鹽酸 小液滴、質(zhì)量變小)濃H2SO物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，無氣味，易溶于水，溶于水時放出大量的 熱，不易揮發(fā)，具有吸水性，脫水性，強腐蝕性。脫水作用：濃硫酸能將這些物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去。用途: HCI :除銹、制藥、胃酸助消化。H

49、SQ:除銹、精煉石油注意：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%5喲硫酸氫鈉溶液。3酸的化學性質(zhì)：(1) 與酸堿指示劑作用：(2) 與氫前的金屬作用，生成鹽和氫氣：Mg+2HCI= MgC2+ H2 T Zn+2HCI= Zn Cl 2+ H2 T Fe +2HCI= Fe Cl 2+ H2 T 2AI+6HCI=2 Al Cl 3+3 H2 T Mg+ H 2SQ= Mg SC4+ H2 T Zn + H 2SQ= Zn SO4+ H2 TFe + H 2SQ= Fe SO4+

50、H2T 2AI+ H 2SO= Al 2 (SQ)3+ 3H2T(3 )與某些金屬氧化物作用生成鹽和水：Fe2Q+6HCI=2 Fe Cl 3+3 H2QCuQ+2HCI=Cu C2+ H2QFe2Q+3 H2SQ= Fe 2 (SQ) 3+ 3H2QCuQ + H2SQ= Cu SQ4+ H2QAl 2Q+6HCI=2 Al Cl 3+3 H2QAI2Q+3 H2SQ= Al 2 (SQ) 3+3 H2Q(4 )與堿作用生成鹽和水：NaQH+ HCI=NaCI+ HQCa (QH 2 +2HCI= CaCI 2+ 2H2Q2NaQH+ HSQ= Na2SQ+ H2QCa (QH 2+ H2S

51、Q= CaSQ+2 H2QNH QH+ HCI= NH4CI+ H2Q2NH QH+ H2SQ= (NH4)2SQ+2 H2Q(5) 與某些鹽作用生成新的鹽和新酸：Ag NQ +HCI= H NQ 3+ AgCI JBa ( NQ) 2+ H2SQ= BaSQ J +2 H NQ34 常見的堿：NaQH Ca (QH 2、KQH NH HQ Ba (QH 2NaQH氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做火堿、燒堿、苛性鈉。(如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸)NaOH白色固體，易溶于水，溶于水時放熱，易潮解，具有強腐蝕性。潮解：NaOH暴露在空氣中時容易吸收水分，表面潮濕，并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫 做潮解。Ca ( OH 2：氫氧化鈣白色粉末，微溶于水，俗名熟石灰、消石灰。NaOH用 途：(1) 一種重要的化工原料，廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。(2) 能與油脂反應，在生活中可用來除油污，爐具清潔劑中就含有NaOH(3) 可用作某些氣體的干燥劑。C