高考化學一輪復習 第一板塊 專題二 化學物質(zhì)及其變化 第二部分 高考研究課課件

1、第二部分 高考研究課考考 綱綱 要要 求求高高 頻頻 考考 點點1理解溶液、溶解度、溶液中溶質(zhì)的理解溶液、溶解度、溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分數(shù)等概念。質(zhì)量分數(shù)等概念。2理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩 爾體積爾體積(標準狀況下標準狀況下)、物質(zhì)的量濃、物質(zhì)的量濃 度、阿伏加德羅常數(shù)的含義，并能進度、阿伏加德羅常數(shù)的含義，并能進 行有關計算行有關計算(混合氣體的平均相對分混合氣體的平均相對分 子質(zhì)量的相關計算不作要求子質(zhì)量的相關計算不作要求)。3掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液和物質(zhì)掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液和物質(zhì) 的量濃度溶液的配制方法。的量濃度溶液的配制方法。1 阿伏加德阿伏加德

2、羅常數(shù)羅常數(shù)(NA)的的正誤判斷正誤判斷5年年5考考2 物質(zhì)的量物質(zhì)的量在化學實驗在化學實驗中的應用中的應用5年年5考考1阿伏加德羅常數(shù)(NA)的正誤判斷2物質(zhì)的量在化學實驗中的應用3課堂即時練4課下達標練目 錄CONTENTS考點一阿伏加德羅常數(shù)(NA)的正誤判斷高考這樣考師說高考知考知考情情近幾年，單獨考查傳統(tǒng)的相關近幾年，單獨考查傳統(tǒng)的相關NA的題目越來越少，取的題目越來越少，取而代之的是在選擇題中的某個選項中考查阿伏加德羅而代之的是在選擇題中的某個選項中考查阿伏加德羅常數(shù)常數(shù)(NA)，與電化學、化學反應能量、沉淀溶解平衡，與電化學、化學反應能量、沉淀溶解平衡等等相結合，拼盤呈現(xiàn)；角度新

3、穎，難度不大等等相結合，拼盤呈現(xiàn)；角度新穎，難度不大明學明學法法對阿伏加德羅常數(shù)的考查，仍會結合基本概念、基本對阿伏加德羅常數(shù)的考查，仍會結合基本概念、基本理論及元素化合物中有關微粒問題設置陷阱進行命題。理論及元素化合物中有關微粒問題設置陷阱進行命題。因此，復習時要進行題組強化訓練，學會挖掘題目因此，復習時要進行題組強化訓練，學會挖掘題目“隱含條件隱含條件”，以免掉入題設，以免掉入題設“陷阱陷阱”之中之中備考這樣辦從“6處著眼”穩(wěn)解阿伏加德羅常數(shù)題目注意注意“標準狀況標準狀況”“”“常溫常壓常溫常壓”等外界條件等外界條件著眼點1從“6處著眼”穩(wěn)解阿伏加德羅常數(shù)題目注意注意“標準狀況標準狀況”“

4、”“常溫常壓常溫常壓”等外界條件等外界條件著眼點1對點訓練對點訓練從“6處著眼”穩(wěn)解阿伏加德羅常數(shù)題目注意注意“標準狀況標準狀況”“”“常溫常壓常溫常壓”等外界條件等外界條件著眼點1從“6處著眼”穩(wěn)解阿伏加德羅常數(shù)題目牢記物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)不受外界條件的影響牢記物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)不受外界條件的影響著眼點2從“6處著眼”穩(wěn)解阿伏加德羅常數(shù)題目牢記物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)不受外界條件的影響牢記物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)不受外界條件的影響著眼點2對點訓練對點訓練從“6處著眼”穩(wěn)解阿伏加德羅常數(shù)題目牢記物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)不受外界條件的影響牢記物質(zhì)的質(zhì)量、摩

5、爾質(zhì)量、微粒個數(shù)不受外界條件的影響著眼點2從“6處著眼”穩(wěn)解阿伏加德羅常數(shù)題目辨清物質(zhì)的組成與結構辨清物質(zhì)的組成與結構著眼點3從“6處著眼”穩(wěn)解阿伏加德羅常數(shù)題目辨清物質(zhì)的組成與結構辨清物質(zhì)的組成與結構著眼點3對點訓練對點訓練從“6處著眼”穩(wěn)解阿伏加德羅常數(shù)題目辨清物質(zhì)的組成與結構辨清物質(zhì)的組成與結構著眼點3從“6處著眼”穩(wěn)解阿伏加德羅常數(shù)題目辨清物質(zhì)的組成與結構辨清物質(zhì)的組成與結構著眼點3從“6處著眼”穩(wěn)解阿伏加德羅常數(shù)題目運算清楚氧化還原反應中電子的轉移運算清楚氧化還原反應中電子的轉移著眼點4反應反應物質(zhì)物質(zhì)轉移電子數(shù)目轉移電子數(shù)目Na2O2CO2(或或H2O)1 mol Na2O2NA1

6、 mol O22NACl2NaOH1 mol Cl2NACl2Fe(或或Cu)1 mol Cl22NA1 mol Fe3NA1 mol Cu2NASFe(或或Cu)1 mol S2NA1 mol Fe2NA1 mol CuNA從“6處著眼”穩(wěn)解阿伏加德羅常數(shù)題目運算清楚氧化還原反應中電子的轉移運算清楚氧化還原反應中電子的轉移著眼點4對點訓練對點訓練從“6處著眼”穩(wěn)解阿伏加德羅常數(shù)題目運算清楚氧化還原反應中電子的轉移運算清楚氧化還原反應中電子的轉移著眼點4從“6處著眼”穩(wěn)解阿伏加德羅常數(shù)題目運算清楚氧化還原反應中電子的轉移運算清楚氧化還原反應中電子的轉移著眼點4從“6處著眼”穩(wěn)解阿伏加德羅常數(shù)題

7、目掌握弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解掌握弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解著眼點5從“6處著眼”穩(wěn)解阿伏加德羅常數(shù)題目掌握弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解掌握弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解著眼點5對點訓練對點訓練從“6處著眼”穩(wěn)解阿伏加德羅常數(shù)題目掌握弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解掌握弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解著眼點5對點訓練對點訓練從“6處著眼”穩(wěn)解阿伏加德羅常數(shù)題目掌握弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解掌握弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解著眼點5從“6處著眼”穩(wěn)解阿伏加德羅常數(shù)題目掌握弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解掌握弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解著眼點5從“6處著眼”穩(wěn)解阿伏加德羅常數(shù)題目警惕一些特殊反應警惕一些特殊反應著眼點6從“6

8、處著眼”穩(wěn)解阿伏加德羅常數(shù)題目警惕一些特殊反應警惕一些特殊反應著眼點6對點訓練對點訓練從“6處著眼”穩(wěn)解阿伏加德羅常數(shù)題目警惕一些特殊反應警惕一些特殊反應著眼點6從“6處著眼”穩(wěn)解阿伏加德羅常數(shù)題目警惕一些特殊反應警惕一些特殊反應著眼點6過關這樣練考點二物質(zhì)的量在化學實驗中的應用高考這樣考師說高考知知考考情情試題主要依托化學方程式進行物質(zhì)組成、含量的測量、試題主要依托化學方程式進行物質(zhì)組成、含量的測量、確定物質(zhì)的化學式及溶液的濃度、確定物質(zhì)的化學式及溶液的濃度、pH、Ksp；有關化學平；有關化學平衡中反應物的轉化率等的計算；衡中反應物的轉化率等的計算；常結合化學實驗，考查常結合化學實驗，考查溶

9、液配制過程中的儀器使用、相關操作及誤差分析等溶液配制過程中的儀器使用、相關操作及誤差分析等明明學學法法要明確溶液配制中的注意點；要明確溶液配制中的注意點；解綜合計算時常運用電解綜合計算時常運用電荷守恒，質(zhì)量守恒等規(guī)律，找出各物質(zhì)之間的關系式，再荷守恒，質(zhì)量守恒等規(guī)律，找出各物質(zhì)之間的關系式，再根據(jù)題目要求選取合適的數(shù)據(jù)進行運算；根據(jù)題目要求選取合適的數(shù)據(jù)進行運算；學會把化學計學會把化學計算基本類型和方法規(guī)律分解滲透于其他各模塊中算基本類型和方法規(guī)律分解滲透于其他各模塊中備考這樣辦突破點溶液配制過程中的三種易錯問題一對點訓練對點訓練突破點物質(zhì)的量濃度計算的四種類型二二題后道對點訓練對點訓練對點訓練對點訓練對點訓練對點訓練突破點物質(zhì)的量在化學方程式中的三種計算方法三注注 意意對點訓練對點訓練對點訓練對點訓練對點訓練對點訓練課堂即時練2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題