(word完整版)高中化學方程式配平練習題

1、配平方程式1.下列化學方程式配平正確的是A 2KMnO 4+11H2S+ 5H 2SO4= K2SO4+2MnSO 4+13S J + 16H2OB 2KMnO 4+8H2S+4H2SO4= K2SO4+ 2MnSO4+9S J + 12H2。C 2KMnO 4+5H2S+3H2SO4= K2SO4+ 2MnSO4+S J + 4H2OD 2KMnO 4+5H2S+3H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+5S J + 8H 2。2.配平下列以 KMnO 4為氧化劑的氧化還原反應(1)_KMnO 4 +_SO2 + _H2O-_MnSO4+_K2SO4+HI2SO4(2)_KMnO 4 +_

2、K2SO3+_H2O-_MnO 2+ _K2SO4 +KOH(3)KMnO 4 +KNO2+MnSO4+K2SO4 +KNO+ _H2O(4)_KMnO 4 +.H2S+ _H2SO4-_K2SO4+_MnSO4+ _ S J +_H2O(5)_KMnO 4 +_H2O2+ _H2SO4-_K2SO4十 一MnSO4+ _O2f +_H2。(6)KMnO 4 +HCl MnCl2 +Cl2 +KCl +H2O_KMnO 4 +_NaOH + _PH3-_K2MnO4+Na2MnO4 +Na3P。4+H2O(8)_KMnO 4 +_FeCl2 + _H2SO4 K2SO4 +MnSO4 + _F

3、e2(SO4)3+Cl2+ H2。3.配平下列以Cr (VI)為氧化劑的氧化一還原反應(1) K2Cr2O7+C +H 2SO4 K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2 +H2O(2) KI +K2CrO4+HCl CrCl3 +KCl +I2+H2O(3) K2Cr2。7+Fe3O4+H 2SO4 Cr2(SO4)3 +Fe2(SO4)3 +K2SO4 +H2。第1頁共12頁(4) K2Cr2O7+KI +CrPO4+K3PO4+I2+H2O4.配平下列以HNO 3為氧化劑的氧化-還原反應(1)Cu +_HNO3-_Cu(NO 3)2+_NO +H2O_FeS04+HNO3+H2SO4_Fe

4、2(SO4)3 +NO+H2O(3)Zn+ _HNO3-_Zn(NO3)2 + _NH4NO3+H2O(4)_As2s3 +HNO3H3AsO4+ _S+NO2 +H2O（5）_P +HNO3+H2O H3PO4+NO(6)_P +HNO3-H3PO4 +NO2+H2O_AsH3 + _HNO 3-_H3AsO4+_NO2 +H2O(8)_AS2O3 +HNO3+H2O-H3AsO4+NO（9）_CU2S+ _HNO3_S+NO + .Cu(NO 3)2 +H2O(10) _Cu2 S+ _HNO3-_H 2SO4 + _ NO +Cu(NO 3 )2 +H 2O(11) _Fe8 + .HN

5、O 3=.Fe(NO3)3 +SO2+NO +H2O(12) _FesP+HNO3Fe(NO3)3+NO +H 3PO4 +H 2O(13) _FesC +HNO3-CO2 +NO+Fe(NO3)3 +H2O5.配平下列氧化-還原反應（1）_KNO2-K2O+_NO+_O2(2) _P +KOH +H2O-_PH3+KH 2PO2(3)FeS2 +CuSO4+H2O-FeSO4+Cu2S+H2SO4(4) _P +CuSO4+ _H2O-Cu +H3PO4 + _H2SO4(5) _P +CuSO4+ _H2O-_CU3P +H3PO4 +H2SO4(6) _HClO 3+P4 + _H2O-

6、_HCl +H3PO4Fe(OH)3+NaOH +Cl2Na2FeO4+NaCl +H2O(8) _KI + _H2SO4-_一I2 +H2S+KHSO4+-H2O(9) _PbO2十一H 2SO4 PbSO4 +O2+H2O(10) AsH3+AgNO3 +H2O-AS2O3 +Ag +HNO 3(11) NH4c104N2T +HCl T +02T +H2O第2頁共12頁(12) NH4NO3 _N2+NO2+H2O(13) _NH4NO3 N2+HNO3+_H2O(14) _S+KOH -K2S +K2SO3+H2O(15) _NO2 +NaOH-NaNO2+_NaNO3 + _H2O(

7、16) F2 +NH3_NH4F+N2(17) FeS +O2_Fe2O3+SO2(18) Cu(IO3)2 +KI +H2SO4CuI J +I2 +K2SO4+H2O6 .配平下列含x的氧化-還原反應(1) S +Ca(OH)2CaS2O3+CaS - 3+H2O(2) Na2& +NaClO +NaOH Na2SO4+NaCl +H2O(3) NOx+NH3 _N2+H2O7 .配平下列離子氧化-還原反應(1) An+ Bx -Ay +B m(2) Clm+OH ClOn +Cl +H2O(3) BiO3 +Mn2+ +H+-Bi3 + +MnO4 +H2O(4) VO2+ +H

8、2c204 2H2O+H + -VO2+CO2T +H2O8 .配平下列氧化還原方程式(1) F2+NH3_NH4F +N2(2) VO2+ +H2c204 2H2O+H + -VO2+CO2T +H2O(3) P4+CuSO4 +H 2O Cu3P +H 3PO4 +H 2SO49 .已知鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中反應的離子方程式為(系數(shù)ak均為正整數(shù))aFe+ bNO3 +cH+ dFe2+ + fFe3+ gNO T + hN2O f + kH2?；卮鹣铝袉栴}：(1)根據(jù)反應中氮、氫、氧三種元素的原子個數(shù)守恒，可得 c、g、h的關(guān)系式是(用 一個代數(shù)式表示，下同。);(2)根據(jù)反應中離子

9、的電荷守恒，可得b、c、d、f的關(guān)系式是 (3)根據(jù)反應中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)相等，可得 d、f、g、h的關(guān)系式是 (4)若a= 12,且鐵和稀硝酸恰好完全反應，則b的取值范圍是 10 .高鎰酸鉀在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同時生成+4價的氫氧化鎰和氫氧化鉀。若活性氧用O來表示，請寫出該反應的化學方程式：11 .某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下：KMnO 4 + KI + H2SO4 一 MnSO4 + I2 + KIO 3 + K2SO4 + H2O(1)該反應的氧化劑是(2)如果該反應方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5KMnO 4的系數(shù)是在下面的化學式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO 4

10、+ KI + H2SO4 一(3)如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是12 .銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度的硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO T + NO2 T + H2。(1)硝酸在該反應中的作用是 ,該反應的還原產(chǎn)物是 。(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是 ，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是 ,若用排水法收集這些氣體， 可得標準狀況下的氣體體積 。(3)如果參加反應的 Cu和HNO 3的物質(zhì)的量之比是 3 ： 10,寫出并配平該反應的離 子

11、方程式。(4)如果沒有對該反應中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許 多組。原因是。第3頁共12頁B組13 .有時候，將氧化還原方程式拆開寫成兩個“半反應”。下面是一個“半反應”式：()NO3 +( )H + + ( B=+()NO + ()H2O,該式的配平系數(shù)是(從左到右)A 1,3,4,2,1 B 2,4,3,2,1 C 1,6,5,1,3 D 1,4,3,1,214 .在配平的 N2H4+MnO4 + H+一 N2+Mn 2+ H2O的方程式中，H2O分子前面的系數(shù)為A 6 B 10 C 12 D 1615 .將反應 Mn# + BiO3+ H十-MnO，+ Bi3+ +

12、 H2O配平后，H+的化學計量數(shù)為A 8 B 10 C 14 D 3016 .鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑，制取鐵酸鈉的離子反應方程式為： Fe3 + OH +CI2>FeO42 + Cl +H2O,該反應的離子方程式中H2O的化學計量數(shù)是A 4 B 6 C 10 D 817 . xR2+yH+ + O2=mR3+ + nH2O的離子方程式中，對 m和R3+的判斷正確的是A m = 4, R*是氧化產(chǎn)物B m=n, R3+是氧化產(chǎn)物C m = 2, R3+是還原產(chǎn)物D m = 2n, R3+是還原產(chǎn)物18 .在配平的下列反應中， H3AsO4(aq)十口 Zn(s) 十口 H

13、+(aq)+口 H2O(aq) 一口 AsH 3(g) 十口 Zn(H 2O)42+(aq), H2O前面的系數(shù)為A 8B 12C 16D 2019 .黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，其點燃爆炸的方程式：S+ KNO 3+C=K2S +N2+CO2 (未配平)，若反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為a,被2mol KNO 3氧化而生成的氧化產(chǎn)物為bmol，則a、b的值為Aa=12,b= 2.5Ba= 24,b=2.5 Ca= 12, b= 3.0 Da= 24,b=3.020 .配平方程式：()P4+ () P2|4+ () H2O 一()H3PO4+ () PH4I21 .配平方程式(1) 口503 + CKM

14、nO4 + H2O=E|K2Cr2O7 + IZlMnCl 2 + QIhCI + C|MnCr2O7第5頁共12頁(2) QAs2S3+QhnO 3+QH2O = 0H3AsO4 + QnO T+|3|H2SO422 .配平下列離子方程式(自己選擇適當?shù)慕橘|(zhì)，下面僅列出主要反應物和生成物)。(1) Au + CN +。2 An(CN) 2CHEOOH(2) C(OH)COOH + MnO4 - Mn2+ + CO2T 1CHtCOOH23 . 一個完整的氧化-還原反應式可以折寫成兩個“半反應”，一個是氧化反應，另一個是還原反應；如 2Fe3+ Cu= 2Fe2+Cu2+拆寫的結(jié)果是：氧化反應

15、：Cu - 2e= Cu2+ ;還原反應：Fe3+ + e= Fe2+,據(jù)此，請將反應 3NO2+H2O= 2H+ + 2NO3+ NO拆寫成兩個“半反應”式：24 .反應 AgF + Cl2+H2O-AgCl +AgClO 3+HF + O2,不必具體配平，回答問題：(1)配平后，若C12的系數(shù)為a,則AgF的系數(shù)多少？并說明推斷的依據(jù)。(2)配平后，若AgClO3的系數(shù)為b, O2的系數(shù)為c,則AgCl的系數(shù)是多少？并說明 推斷的理由。25 .人們首次制得高澳酸鹽是在1968年，它的化學方程式是：(1) NaBrO3 +XeF2 +一NaBrO4+HF +Xe其后有人用如下反應也可制提高澳

16、酸鹽：(2) BrO3 +F2 +BrO4 +F +H2O試在上面反應式中的橫線上填入相應微粒化學式和配平方程式的系數(shù)。26 .今有A、B兩個試管，A試管裝有用硫酸酸化白高鎰酸鉀溶液， B試管裝有亞硫 酸溶液。實驗發(fā)現(xiàn)，將少量的 A液滴入B液中和將少量的 B液滴入A液中現(xiàn)象不同，其 原因是。27 .某些非金屬單質(zhì)能發(fā)生自身氧化還原反應(歧化反應)。例如，硫在堿液中加熱，零價的硫被歧化為負二價態(tài)和正四價態(tài)；碘在堿液中能歧化為負一價態(tài)和正五價態(tài)。試分 別寫出硫和碘在堿液中發(fā)生歧化反應的離子方程式。28 .運用化合價升降或電子得失方法(用雙橋線法)完成和配平下列化學方程式。合成反應中，過量的亞硝酸根

17、可以用錢鹽或尿素CO(NH 2)2,非電解質(zhì)還原(在酸性介質(zhì)中） ，寫出用這兩種方法還原亞硝酸根的離子方程式。29硫粉、炭粉與硝酸鉀混合，可以得到黑火藥。黑火藥爆炸的產(chǎn)物與其組成有關(guān)。一般黑火藥組成為一硫二硝三碳（物質(zhì)的量之比） ，爆炸產(chǎn)物為K2S、 N2 、 CO2。（ 1 ）寫出黑火藥爆炸反應的化學方程式并指出反應的氧化劑和還原劑。（ 2 ）求氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比。30某校曾發(fā)生誤將高錳酸鉀與紅磷相混，造成一死一殘的嚴重事故。試寫出這一變化的化學方程式（ KMnO 4 的還原產(chǎn)物是MnO 2） ，并用雙線橋標明化合價升降。31 某一反應體系中共有Pb3O4、 NO、 MnO 2

18、、 Cr2O3、 Cr（MnO 4）2和 Pb（N 3）2（名稱疊氧化鉛，其中 Pb 為 2 價）六種物質(zhì)，已知Pb（N 3）2 是反應物之一。根據(jù)你學過的有關(guān)化學定律和知識，試寫出并配平這個反應的化學方程式。32 .設計一種實驗證明在酸性條件下，S2O82一的氧化性比MnO4、C2O72一的強，MnO4、 Cr2O72 的氧化性比H2O2 的強，寫出相應反應的化學方程式。33完成并配平以下化學方程式。（ 1 ）氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉晶體分別與濃硫酸共熱（300 以下）。（2）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2,反應后溶液呈紫紅色，并有澳單質(zhì)生成。（要求：化學方程式，用雙橋式表示電子得失關(guān)

19、系）（3）在一支試管中，盛少量Aa2O3和K2s粉末（物質(zhì)的量之比為1 ： 2）,往其中加入足量硝酸并微熱。 （提示： As 和 S 氧化為最高價態(tài)， HNO 3還原為 NO 。要求：用一個化學方程式反映出還原劑的物質(zhì)的量之比）（ 4）在 snCl 2 的硫酸溶液中滴入 KMnO 4 至剛好反應完全。 （要求：寫離子方程式）34摩擦化學是力化學中的重要分支之一。它研究由機械能作用而引起的固體的化學和物理化學變化。摩擦化學研究的體系中至少要有一種組分呈固態(tài)，機械能的注入主要通過研磨、摩擦、潤滑和磨蝕等途徑，和機械運轉(zhuǎn)及加工過程關(guān)系最為密切。（ 1 ）摩擦化學的特點之一是不少固體物質(zhì)在機械加工時生

20、成的化學產(chǎn)物與熱化學反應的產(chǎn)物不同，比如溴酸鈉在摩擦化學反應中生成1 種化合物， 2 種單質(zhì)， 2mol 溴酸鈉分解反應電子轉(zhuǎn)移10mol ；而 1mol 溴酸鈉通過熱化學反應分解，轉(zhuǎn)移 6mol 電子。請寫出兩種化學反應方程式；（2）有些由機械能激勵而發(fā)生的反應，類似的熱反應卻不存在，比如：用金單質(zhì)還 原二氧化碳（1mol Au反應彳#到0.75mol C）,請寫出相應反應方程式。35 .將一定濃度的酸性碘溶液、過氧化氫溶液以及含催化劑Mn 2+的淀粉溶液按一定比例混合，溶液的顏色從無色轉(zhuǎn)到藍色再恢復無色循環(huán)變化，這稱為“化學振蕩”。其中，顏色由無色變?yōu)樗{色的原因是碘酸鉀在稀H2SO4的酸性

21、環(huán)境中（Mn 2+作催化劑）被 H2O還原為碘單質(zhì)（同時有 O2放出），碘遇淀粉顯藍色。寫出這個反應的化學方程式（用雙橋 線標明化合價的升降）。C組36 .配平 Cl2+AgF+H2O AgClO3+AgCl + HF + O2時有無窮多組系數(shù)，如 5, 10, 5-1, 9, 10, 1或7, 14, 71, 13, 14, 2;。若H2O前面的系數(shù)為11,寫出配平 后的系數(shù) 若a, b, c為任意自然數(shù)，試用字母配平方 程式，并能反映出所有情況： 37 . S2O在堿性條件下發(fā)生的歧化反應如下：S2O+ OH - S2 + S2O42 + SO32 + H2O該反應包含兩個獨立的歧化反應，

22、它們的離子方程式分別為 、。如果這兩個獨立的歧化反應是等物質(zhì)的量發(fā)生的，則按上述S2O的總歧化反應的配平的離子方程式為。38 . N2H4在一定條件下熱分解，產(chǎn)生 NH3、N2和H2,設反應后混合氣體密度為原來 的x （同溫同壓下）。（1）如果產(chǎn)生NH3和N2物質(zhì)的量比為2： 1,寫出N2H4分解的化學方程式；（2）如果x= 7/13,寫出N2H4分解的化學方程式；（3）確定x的取值范圍：;（4）計算產(chǎn)生的混合氣體中NH3、N2和H2的體積含量。（給出推理、計算過程）39 .以最小整數(shù)比配平下列反應方程式：RuS2+ KClO 3+ HCl RuO4+ RuCl3+ H2S+ S+ KCl40

23、 .工業(yè)上制備的硫磺是將硫鐵礦和焦炭的混合物放在煉硫爐中，并在有限的空氣中燃燒制得的。請配平方程式：FeS2 C O2 Fe3O4 CO S。41 .將NaBiO3固體（黃色、微溶）加入到 MnSO4和H2SO4的混合液中加熱。固體溶解，溶液顯紫色（反應生成的Bi 3無色）。請寫出該反應的離子方程式并注明氧化劑、還原劑。42 . （1）在酸性溶液中 PbO2、NaBiO3是強氧化劑，都能把C氧化成C12。寫出反應的方程式。（ 2 ）應在什么介質(zhì)中制備PbO2 、 NaBiO 3？寫出反應方程式。第 9 頁 共 12 頁23456789101112131415161718192021222324

24、2526(1) 2 5 2 2 1 2(2) 2 3 1 2 3 2(3) 2 5 3H2SO4 2 1 5 3(4) 2 5 3 1 2 5 8(5) 2 5 3 1 2 5 8(6) 2 16 2 5 2 8 8 11 1 4 4 1 7(8) 6 10 24 3 6 5 10 24(1) 2 3 8 2 2 3 8 6 2 16 2 10 3 8(3) 1 6 31 1 9 1 31(4) 3 18 14H3PO4 6 8 9 21(I) 3 8 3 2 4(2) 6 2 3 3 2 4(3) 4 10 4 1 3(4) 1 10 2 3 10 2 3 5 2 3 5(6) 1 5 1

25、5 1 1 8 1 8 4(8) 3 4 7 6 4(9) 3 16 3 4 6 8(10) 3 22 3 10 6 8(II) 3 41 9 14 3 16(12) 3 40 3 13 9 20(1) 4 2 4 3(2) 4 3 3 1 3(3) 5 14 12 5 7 12(4) 2 5 8 5 2 5(5) 11 15 24 5 6 15(6) 103 18 10 122 10 3 2 6 8 (8)8 9 4 18 4(9) 2 2 2 1 2(10) 2 12 3 112 12(11) 4 24 5 6 ( 12) 4 3 28(13) 5 4 2 9(14) 3 6 2 1 3(

26、15) 2 2 1 11(16) 3 8 6 1(17) 4 11 2 8(18) 2 24 12 2 13 12 12(1) 2x + 4 3 1 2 3(2) 1 3x+ 1 2x 2 x 3x + 1 x- 1(3) 6 4x 2x+3 6x(1) mx mny mnx ny (2) n 2n 1 2n 1 n (3) 5 2 14 5 2 7(4) 2 1 2 2 2 4(1) 3 8 6 1(2) 2 1 2 2 2 4(3) 11 60 96 20 24 60(1) c= 4g+10h(2) cb=2d+3f (3) 2d +3f=3g + 8h (4) 6< b< 1

27、22KMnO 4+5H2O= 2KOH +2Mn(OH) 4+3O(1) KMnO44口。(2)8KM嗎KI(3)該反應式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化(1)氧化劑、酸 NO、NO2 0.6mol 0.9mol 4.48L(3) 3Cu+ 10H + + 4NO3 = 3Cu2+ + NO T + 3NO2T + 5H2O(4)該反應式含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化D D C DA B A 13, 10, 128-32, 40(1) 10、6、11, 3、4、22、2(2) 3、28、4, 6、28、9(2) 4Au + SCN +O2

28、+ 2H2O=4An(CN) 2 + 40H(3) 5(HOOCCH 2)2C(OH)COOH + 18MnO4 + 54H+= 18Mn2+30CO2T + 47H2O 氧化反應：H2O+NO2e= NO3 +2H+ 還原反應：2H+NO2+2e= NO + H2O(1) 2a (2) 5b+4c(1) 1; 1; 1; H2O； 1； 2; 1(2) 1; 1; 2; OH ； 1； 2; 1將少量的A液滴入B液中時，高鎰酸鉀不足，而還原劑(亞硫酸)過量，反應的結(jié) 果是高鎰酸鉀溶液的顏色完全褪去：2KMnO 4+ 5H2SO3= 2MnSO4+ K2SO4 +2H2SO4+3H2O;將少量

29、的B液滴入A液中時，高鎰酸鉀過量，+ 7價的Mn元素不能完全被2728293031323334353637還原成+ 2價，最后溶液中將出現(xiàn)不溶物( MnO2): 2KMnO 4+3H2SO3 = 2MnO2 J +2H2SO4+K2SO4+ H2O3S+6OH = 2S2 + SO32 + 3H2O 3I2+ 6OH = 5I + IO3 + 3H 2O化合價卜降，得k7 Jr%+部=y +溫0化含價升瓦失3妙(1) S+ 2KNO3+3C一化合批升高.失加品2* 二i t2NGt + CO(NJi3)i + 2ir =2N2tf +3電0"化合，下瓦,得加 x 2K2S+N2+3C

30、O2,從此化學方程式可以看出，反應物正好是硫二硝三碳。氧化劑 S、KNO3,還原劑是 Co(2)還原產(chǎn)物K2S、N2,氧化產(chǎn)物CO2,所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是3 : 2。升利價I .那批jWJKMjiOj + liSP= iOKPOi + WMnO. +4?:0,2Mn 2 +5S2O82 + 7H2O15Pb(N3)2+44Cr(MnO 4)2=22Cr2O3 十 88MnO 2 + 5Pb3O4+ 90NO T 2MnO4 + 10SO42 + 16H溶液的顏色變?yōu)樽仙?，Mn 2+被氧化為紫色的 MnO42Cr3+ + 3s2O82 + 7H 2O=Cr2O72 + 6SO4

31、2 + 14H +MnO4、Cr2O72 的強。Cr3+被氧化為橙色的Cr2O72 ,證明S2O82一的氧化性比Cr2O72 + 4H 2O2 + 2H = 2CrO5+ 5H2。2MnO 4 + 5H2O2+ 6H+ = 2Mn 2+ + 5。2+ 8H2。Q +Mn2 °Cr2O72被H2O2還原為藍色的 CrO5、MnO4一被H2O2還原為無色的 (1) NaCl + H2SO4(濃)NaHSO4+ HCl T ;2NaBr +3H2SO4(濃)2NaHSO4+ Br2 + SO2 T + 2H2O；8NaI (s) + 9H2SO4 (濃)8NaHSO4+ 4I2+ H2S T + 4H2O。 失2.矢占H(2) ，»i ' 2MnBri + 7H)Q1+14HN(X：=2HMiiO4 + 2Br,+7Hj