離子反應(yīng)練習(xí)題

1、離子反應(yīng)1例1下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。解答B(yǎng)aSO4、NaHCO3、熔融的NaCl；乙醇、氨氣例2下列說法正確的是 （ ）A電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電 B溶液中離子數(shù)越多，導(dǎo)電性就越強C溶于水后能電離出H+的化合物都是酸D電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，說明電解質(zhì)本身必須含有陰陽離子解答A例3下列電離方程式書寫正確的是 （ ）AH2SO4=H22+SO42 BNaHCO3=Na+H+CO32CNaOH=Na+O2+H+ DNa3PO4=3Na+PO43解答D例4下列各組離子一定能大量共存的是 ( )A含有大量Ba2+的溶液中：Cl、K+、SO42、CO32B含有大量

2、H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3、SO42C含有大量OH的溶液中：NH4+、NO3、SO42、CO32D含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42、NO3解答D鞏固練習(xí)1下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是 （ B ） ACu絲 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖在下列物質(zhì)中，只有在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是 （ C ）ANaCl B酒精 CH2SO4 DSO3下列物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是 ( B ) ANa2S BBa(OH)2 CKMnO4 DKClNaHSO4在水溶液中能夠電離出H、Na、和SO42 。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是 （ D ） ANaHSO4是鹽

3、 BNaHSO4是酸式鹽 CNaHSO4是鈉鹽 DNaHSO4是酸 5對電解質(zhì)的敘述正確的是 （ D ）A溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì) B熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)C電解所得到的物質(zhì) D在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物6電解質(zhì)是指： ；下列物質(zhì)屬電解質(zhì)的是： ； 答在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?、ACGHA熔融的氯化鉀B干冰C硫酸鋇D酒精E銅片F(xiàn)硫酸銅溶液G硫酸H氫氧化鈣7請從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質(zhì)酸： 堿： ；鹽： 。答電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸；電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿；電離生成金屬陽離子（包括銨根離子）和酸根離子的化合物 8寫出下

4、列物質(zhì)的電離方程式：H2SO4 HNO3 Ca(OH)2 CuCl2 Al2(SO4)39兩種電解質(zhì)溶液混合后，溶液中存在有Na+、K+、SO42-、Cl-，請思考：這兩種電解質(zhì)分別是什么？答硫酸鈉與氯化鉀、硫酸鉀與氯化鈉。 10固體氯化鈉中存在著鈉離子（Na+）與氯離子（Cl-），為何固體氯化鈉幾乎不導(dǎo)電，而將其熔融或溶于水形成溶液就能導(dǎo)電，這是因為 。物質(zhì)能導(dǎo)電，必須具有 ，金屬能夠?qū)щ娛怯捎诤?，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由于有 ，一般而言，溫度對金屬導(dǎo)體與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響剛好相反，就此推知，溫度越高，金屬導(dǎo)體的導(dǎo)電能力 ，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力 。答固體氯化鈉中盡管有陰陽離子，但沒有處于自

5、由移動狀態(tài)，溶于水或熔融狀態(tài)時，離子處于自由移動的狀態(tài)；自由移動帶電的微粒；自由電子；自由移動的陰陽離子；減弱；增強。11在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是： （ B ）A氧化物、化合物B化合物、電解質(zhì) C溶液、膠體D溶液、分散系12下列敘述正確的是 （ C ）A固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì) B銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) DCO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)13下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 （ B ） ANa+、Ba2+、Cl、SO42-B Ca2+、HCO3、Cl、K+ CMg2+、Ag+ 、NO3、Cl D H+ 、Cl 、Na+

6、、CO3214在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 （ C ） ANa+ 、K+、SO42-、HCO3 BCu2+、K+、SO42-、NO3CNa+、 K+、Cl、NO3 DFe3+、K+、SO42-、Cl 15下列各組離子能在溶液中大量共存的是 （ D ）AMg2+、OH、NO3、K+ BH+、HCO3、Ca2+、NO3CCl、OH、H+、K+ DCu2+、SO42、Na+、Cl16下列各組離子能在溶液中大量共存的是 （ BD ）AAg+、SO42、NO3、K+ BNa+、HCO3、Ba2+、NO3CCl、CO32、Na+、Ca2+ DMg2+、SO42、Na+、Cl17根據(jù)離子反應(yīng)情

7、況舉例（每項不少于三例）當溶液中有大量氫離子存在時，則不可能大量存在 等離子當溶液中有大量氫氧根離子存在時，則不可能大量存在 等離子當溶液顏色無色透明時，則不可能大量存在 等離子答CO32-、HCO3-、OH-Mg2+、Cu2+、H+Fe3+、Cu2+、MnO4-離子反應(yīng)2例1下列離子方程式書寫正確的是A碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：CO32+2 H+=H2O+CO2B鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6 H+=2Fe3+3H2C鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O= Na+2 OH+H2D澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O解答D例2下列離子方程式書寫正確的是A澄清石灰水中加入鹽酸：C

8、a(OH)2+2 H+=2H2O+Ca2+B硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+OH-+SO42+H+=BaSO4+H2OC碳酸氫鈣和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ca2+ OH+HCO3=CaCO3+ H2OD鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+解答D例3某河道兩旁有甲、乙兩工廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K+、Ag+、Fe3+ 、NO3、OH、Cl六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是 。乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量 （選填“活性炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”），可以回收其中的金屬 （填寫元素符號）。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌希梢允箯U水

9、中的 （填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農(nóng)田。解答 K+、OH、Cl；鐵粉、Ag； Ag+、Cl、Fe3+ 、OH；NO3、K+例4下列各組物質(zhì)在溶液中反應(yīng)，不能用同一個離子方程式表示的是ANaHCO3（過量）和Ca(OH)2、 Ca(HCO3)2和 NaOH（過量）BCa(OH)2（過量）和 Ca(HCO3)2 、Ca(OH)2和 Ca(HCO3)2（過量）CBa(OH)2（過量）和H2SO4、 Ba(OH)2和H2SO4（過量）DNaHCO3（過量）和Ba(OH)2 、NaHCO3和Ba(OH)2（過量）解答D鞏固練習(xí)1下列離子方程式改寫成的化學(xué)方程式正確的是

10、（ CD ）ACu2+2OH-=Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2+Na2CO3BCO32-+2H+=CO2+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2OCCa2+ CO32-=CaCO3 Ca(NO3)2+Na2CO3= CaCO3+2NaNO3DH+OH-=H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O2酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中 的反應(yīng)，這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是 、 、或 。答相互交換離子、生成沉淀、放出氣體或生成水 3離子方程式跟一般的化學(xué)方程式不同，它不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型

11、的離子反應(yīng)，以離子反應(yīng)式：a2+SO42-BaSO4為例，寫出幾種不同類別的復(fù)分解反應(yīng)。鹽與鹽鹽與酸鹽與堿酸與堿4除去括號中的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式與反應(yīng)的離子方程式SO42-(CO32-)，所加試劑 ，離子方程式 Cl-(SO42-)，所加試劑 ，離子方程式 Fe2+(Cu2+)，所加試劑 ，離子方程式 答H2SO4，2H+CO32-=H2O+CO2BaCl2，SO42-+Ba2+=BaSO4Fe，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+Cu 5向澄清石灰水中逐漸通入二氧化碳氣體直至過量，所發(fā)生的現(xiàn)象是： ，離子方程式為： 。答先生成白色沉淀后澄清；Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O；CaCO

12、3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3-6溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。當溶液中有大量H+存在時，則不可能有 存在。當溶液中有大量Ba2+存在時，則不可能有 存在。當溶液中有 和 的陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。答SO32-、CO32-SO32-、CO32- 、SO42-Ba2+ Ag+。7下列離子方程式書寫正確的是 （ BC ）A碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO32+2 H+=H2O+CO2B石灰乳中加入鹽酸：Ca(OH)2+2 H+=2H2O+Ca2+ C鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O= 2Na+2 OH+H2D用FeCl3溶液腐蝕印刷

13、電路板：Cu+Fe3+=Fe2+Cu2+8根據(jù)離子方程式兩邊原子守恒和離子電荷總數(shù)相等原則，判定在離子反應(yīng)xR+yH+O2=mR3+nH2O中，n的數(shù)值為 ，m的數(shù)值為 。答2、29四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何檢驗這四種溶液分別解答下列各題。 在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實驗。在四支試管中分別滴入 ，出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 ，離子方程式是 。（2）在剩余三支試管中分別滴入 ，出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 。（3）在剩余兩支試管中分別滴入 ，出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 ， 離子方程式是 。三次實驗中都沒有明顯現(xiàn)象的是 。答HNO3、氣體產(chǎn)生、Na2C

14、O3、2H+CO32-=H2O+CO2Ba(NO3)2、白色沉淀、Na2SO4、SO42-+Ba2+=BaSO4AgNO3、白色沉淀、NaCl、Ag+Cl-=AgCl、NaNO3 10有一些化學(xué)反應(yīng)，由于反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物也會有所不同，同學(xué)們可以根據(jù)溶液中離子反應(yīng)的初步知識，嘗試完成下列情況下的離子方程式。含少量NaHCO3的溶液與含過量Ba(OH)的溶液混合： ；含少量Ba(OH)的溶液與含過量NaHCO3的溶液混合：；含少量a(HCO3)2的溶液與含過量NaOH的溶液混合： ；含少量NaOH的溶液與含過量a(HCO3)2的溶液混合：；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至沉淀恰好完全 ；在的溶液中，