湖北省部分重點(diǎn)高中20142015學(xué)年高二第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷

1、2015年湖北省部分重點(diǎn)高二期末考試化學(xué)試卷一、選擇題（單選，每小題3分，共48分）1下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是（ ）A會引起化學(xué)鍵的變化 B會產(chǎn)生新的物質(zhì)C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D必然伴隨著能量的變化2對SO2與CO2說法正確的是（ ）A.都是直線形結(jié)構(gòu) B.中心原子都采取sp雜化軌道C.S原子和C原子上都沒有孤對電子 D.SO2為V形結(jié)構(gòu)， CO2為直線形結(jié)構(gòu)3下列敘述中正確的是（ ）A冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 BH2O2、PCl5都是含有極性鍵的非極性分子CHF、HCl、HBr、HI的酸性依次增強(qiáng)DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致 4已知R為A族元素，L為A族元素

2、，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且R、L為同一周期元素，下列關(guān)系式錯誤的是（ ）A. n=m+1B. n=m+10C. n=m+11D. n=m+255.已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是KJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是（ ） 元素I1I2I3I4X49645626912 9543Y578 1817 274511600A.元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià) B.元素Y是A族的元素 C.元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl D.若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)試題分析：X元素的第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能，則X應(yīng)該是第IA族元素。同樣分析可知，Y的第四電離能遠(yuǎn)大于第三電離能，則

3、Y元素是第A族元素。若元素Y處于第3周期，則Y就是金屬鋁，鋁與水不反應(yīng)，選項(xiàng)D錯誤，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選D。6下列說法錯誤的是（ ）As軌道呈圓形，p軌道呈啞鈴形 BCu元素在元素周期表的ds區(qū)C1.5g CH3+中含有的電子數(shù)為0.8NA DDNA中的堿基互補(bǔ)配對是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的7. 下列說法中錯誤的是（ ）A根據(jù)對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性 B在H3O+、NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵C元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng) DP4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28【解析】A、根據(jù)周期律對角線規(guī)則，金屬Be與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，故A正確；

4、B、NH4+ 和Cu（NH3）42+、H3O+中都存在配位鍵，故B正確；C、元素電負(fù)性越大的原子，得電子能力越強(qiáng)，故C正確；D、CH4是正四面體分子，鍵角都為109°28，P4是正四面體分子，鍵角為60°，故D錯誤故選D8. 用價(jià)層電子對互斥理論（VSEPR）預(yù)測H2S和COCl2的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是( )A直線形；三角錐形 BV形；三角錐形C直線形；平面三角形 DV形；平面三角形9.根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4 (g）+4F2 (g) CF4+4HF(g）的反應(yīng)熱H為（ ） 化學(xué)鍵CHCFHFFF鍵能/（kJ/mol）414489565155 A.1940

5、kJ · mol1 B.+1940 kJ · mol1 C.485 kJ · mol1 D.+485 kJ · mol110. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是（）A鈉與W可能形成Na2W2化合物 B由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電CW得電子能力比Q強(qiáng) DX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體11.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是（）A反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)

6、前后Cu2的濃度不變B沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu(NH3)42C向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D在Cu(NH3)42離子中，Cu2提供孤電子對，NH3提供空軌道解：A、硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，所以溶液中銅離子濃度減小，故A錯誤B、在Cu（NH3）42+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對，故B錯誤C、Cu（NH3）4SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會析出藍(lán)色晶體，故C錯誤D、硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物離子

7、Cu（NH3）42+而使溶液澄清，故D對12，已知Zn2的4s軌道和4p軌道可以形成sp3雜化軌道，那么ZnCl42的空間構(gòu)型為（）A直線形 B平面正方形 C正四面體形 D正八面體形13. 在乙炔分子中有3個鍵、兩個鍵，它們分別是（ ）Asp雜化軌道形成鍵、未雜化的兩個2p軌道形成兩個鍵，且互相垂直Bsp雜化軌道形成鍵、未雜化的兩個2p軌道形成兩個鍵，且互相平行CC-H之間是sp形成的鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵DC-C之間是sp形成的鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵14.已知氯化鋁易溶于苯和乙醚，其熔點(diǎn)為190，則下列結(jié)論錯誤的是（ ）A.氯化鋁是電解質(zhì) B.固體

8、氯化鋁是分子晶體C.可用電解熔融氯化鋁的辦法制取金屬鋁 D.氯化鋁為非極性分子15關(guān)于原子軌道的說法正確的是（ ）A.凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s 軌道和C原子的2p軌道混合形成C.sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來形成的一組新軌道D.凡AB3型的共價(jià)化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵【解析】A不正確，例如氨氣是三角錐形的。B不正確，甲烷分子碳原子的2s和2p通過sp3雜化，形成4個雜化軌道，和4個氫原子的1s軌道形成4個CH單鍵。D不正確，例如BF3中的B原子是sp

9、2雜化，是平面三角形結(jié)構(gòu)。所以正確的答案是C。 16. 有A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽離子半徑大于C，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是（   ）  ABCA        BABC    CCBA       DBCA17第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源

10、需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構(gòu)建成8個籠，每個籠可容納五個CH4分子或1個游離H2O分子若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為（ ）ACH4·14H2O BCH4·8H2OCCH4·(23/3)H2O DCH4·6H2O解析：晶體中8個籠只有6個容納CH4分子，另外2個籠被水分子填充，推出8個籠共有6個甲烷分子，46+2=48個水分子。選B18.某物質(zhì)的晶體內(nèi)部一個截面上原子的排布情況如圖所示，則該晶體的化學(xué)式可表示為（） AA2B BAB CAB2 DA3B1

11、9.氮化硅是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的粒子間的作用與氮化硅熔化所克服的粒子間的作用相同的是( )A.硝石(NaNO3)和金剛石 B.晶體硅和水晶C.重晶石(BaSO4)和螢石(CaF2) D.冰和干冰20據(jù)報(bào)道：用激光可將置于鐵室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一個射頻電火花噴射出氮?dú)?，可使碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物(C3N4)的薄膜，該碳氮化合物比金剛石還堅(jiān)硬，則下列說法正確的是（）A該碳氮化合物呈片層狀結(jié)構(gòu) B該碳氮化合物呈立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C該碳氮化合物中CN鍵鍵長大于金剛石中CC鍵鍵長D相鄰主族非金屬元素形成的化合物的硬度比單質(zhì)小2

12、1.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： Ne3s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（）A最高正化合價(jià)： B原子半徑：C電負(fù)性： D第一電離能：22.請根據(jù)下面食鹽晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖計(jì)算，已知食鹽的密度為 g·cm3，其摩爾質(zhì)量為M g·mol1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則在食鹽晶體中Na和Cl的核間距大約是（）A. cm B. cmC. cm D. cm23.原子序數(shù)小于18的八種連號元素，它們單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而變化的趨勢如圖所示。圖中X元素應(yīng)屬（ ） （23題圖） （22題圖）A A族 B A族 C A族

13、 D A族24.在下列各圖曲線中分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))，下列選項(xiàng)中的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）A圖可以表示F、Na、Mg2、Al3四種離子的離子半徑大小關(guān)系B圖可以表示A族元素的最外層電子數(shù)C圖可以表示A族元素氫化物的沸點(diǎn)高低關(guān)系D圖可以表示第三周期中的非金屬元素對應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)高低關(guān)系25. ZnS晶體結(jié)構(gòu)有兩種型式，即立方ZnS和六方ZnS，如圖所示，這兩種型式的ZnS，化學(xué)鍵的性質(zhì)相同，都是離子鍵向共價(jià)鍵過渡，具有一定的方向性。下列說法錯誤的是（ ）A.Zn原子和S原子的配位數(shù)都是4，不同的是原子堆積方式有差別。B在立方ZnS中，S原子作立方最

14、密堆積，在六方ZnS晶體中，S原子作六方最密堆積。C在立方ZnS中，Zn原子填充在所有的四面體空隙中，形成立方面心點(diǎn)陣。D立方ZnS和六方ZnS不屬于同分異構(gòu)體。【解析】A、由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個Zn原子周圍有4個S原子，每個S原子周圍有4個Zn原子，立方ZnS中Zn原子面心立方堆積，S原子為體心立方堆積，六方ZnS中原子為六方最密堆積，故A正確；B、由晶胞結(jié)構(gòu)可知，立方ZnS中S原子作體心立方最密堆積，在六方ZnS晶體中，S原子作六方最密堆積，故B正確；C、由立方ZnS晶胞可知，Zn原子填充在一半的四面體空隙中，Zn原子面心立方堆積，形成立方面心點(diǎn)陣，故C錯誤；D、立方ZnS和六方ZnS屬于晶

15、體結(jié)構(gòu)不同，不是分子結(jié)構(gòu)不同，二者不是同分異構(gòu)體，故D正確；故選C第卷二、填空題（共52分）26（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：（1）請寫出H的單質(zhì)與二氧化碳反應(yīng)的方程式 。（2）D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為 _ ，其中心原子的雜化類型為_ _ _ _ _ _ 。（3）G、H和I的第一電離能數(shù)值由大到小的順序?yàn)椋?（用元素符號作答）。（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有 個鍵， 個鍵。密 封 線 內(nèi) 不 得 答 題（5）要證明太陽上是否含有R 元素，可采用的方法是 。（6）元素M的化合物(MO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯

16、化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。請回答下列問題：與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有_（填元素符號MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2是_（填“極性”或“非極性”）分子。在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五種有機(jī)化合物中，碳原子采取sp2雜化的分子有_（填分子式）。答案（1）2Mg+CO2=2MgO+C （2）四面體；sp3（3）Mg>Al>Na （4）2；2（5）對太陽光進(jìn)行光譜分析（6）K、Cu；非極性； C2H4、CH2O。27.一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn

17、2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。Mn2基態(tài)的電子排布式可表示為 _。NO的空間構(gòu)型是_ (用文字描述)。(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為_。H2O分子中O原子軌道的雜化類型為_。1 mol CO2中含有的鍵數(shù)目為_。(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考慮空間構(gòu)型Cu(OH)42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_。答案(1)1s2

18、2s22p63s23p63d5(或Ar3d5)平面三角形(2)COsp32×6.02×1023個(或2 mol)(3)28（12分）A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子。（1）當(dāng)n=2時(shí)，AB2屬于 分子（填“極性”或“非極性”）。（2）當(dāng)n=3時(shí)， A與B形成的晶體屬于 晶體。（3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號表示）。體心立方 面心立方（4）已知

19、某紅紫色配合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為 ，又已知中心離子鈷離子的配位數(shù)是6,1mol該物質(zhì)與足量的硝酸銀反應(yīng)可生成3molAgCl，則該物質(zhì)的配體是 。（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式， 晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個數(shù)之比為 A、 B、C、D為前四周期元素，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，所以該元素O元素，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子，則C是P元素，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子，則D是S元素；（1）當(dāng)

20、n=2時(shí)，A是C元素，則AB2是CO2，根據(jù)二氧化碳分子正負(fù)電荷重心是否重合判斷；（2）當(dāng)n=3時(shí)，A是Si元素，根據(jù)A、B形成晶體的微粒判斷晶體類型；（3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，則A是Si元素，同一周期中，原子的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第VA族元素大于第VIA109°28表示X原子表示Y原子族元素；（4）根據(jù)電子排布式的書寫規(guī)則書寫，中心離子鈷離子的配位數(shù)是6，1mol該物質(zhì)與足量的硝酸銀反應(yīng)可生成3molAgCl，說明該物質(zhì)中氯元素是外界，為氯離子，則氨氣分子和水分子為配體（5）1229 （12分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A

21、、B、C、D都具有如右圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B的晶體類型相同。單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)。C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽離子，D與F的組成元素相同。C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)。（1）寫出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式_；與A同主族的第四周期元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為 。（2）上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序 （用元素符號回答）（3）上述六種物質(zhì)或粒子中互為等電子

22、體的是 （寫出化學(xué)式）（4）F分子的中心原子雜化類型是 ，E易溶于F，其原因是 。解析A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有正四面體結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，D是陽離子，故D為NH4+；C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，故電子數(shù)為10，D與F的組成元素相同，故F為NH3；由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，故E為H2O；C、E、F的晶體類型相同，屬于分子晶體，故C為CH4；A、B的晶體類型相同單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，A為金剛石，B為二氧化硅30（8分）右圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成

23、，每種化合物僅含兩種元素， A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型為，C、D均為原子晶體，C可作為光導(dǎo)纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3:4，電子總數(shù)之比為3:2。根據(jù)以上信息回答下列問題：B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為_ ，D的化學(xué)式是_ _。A、B、E中均含有的一種元素為_ (填元素名稱) 。E電子式為_。液態(tài)B與液態(tài)E反應(yīng)可生成一種氣態(tài)單質(zhì)和一種常見液體，1molB參加反應(yīng)放出熱量QkJ，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_ _ _。NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)

24、：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出E與足量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。解析：A是沼氣的主要成分，為甲烷；B分子中所含電子數(shù)為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，含有氫元素，可知B為H2O2；C中含有O元素，C是工業(yè)制玻璃的主要原料之一，故C為SiO2；E分子中所含電子數(shù)為18，E是由六個原子構(gòu)成的分子，原子平均電子數(shù)為3，故E中含有H元素，E為N2H4；D中含有Si元素，還含有H元素或N元素，由D中所含的兩種元素的原子個數(shù)之比為3：4，故D為Si3N4；判斷A為CH4，B為H2O2，C為SiO2，D為Si3N4；E為N2H4；B為H2O2的水溶液呈弱酸性，屬于二元弱酸，其主要的電離方程式可

25、表示為：H2O2HO2-+H+；依據(jù)判斷D為Si3N4；故答案為：H2O2HO2-+H+；Si3N4；A為CH4，B為H2O2，E為N2H4；所以A、B、E中均含有的一種元素為氫元素；故答案為：氫元素；E為N2H4；電子式為：；故答案為：；液態(tài)B為H2O2，液態(tài)E為N2H4；BE反應(yīng)可生成一種氣態(tài)單質(zhì)和一種常見液體，依據(jù)組成元素分析，氣體為氮?dú)?，液體為水，1molB參加反應(yīng)放出熱量QkJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：2H2O2（l）+N2H4（l）=N2（g）+4H2O（l）H=-2QKJ/mol；故答案為：2H2O2（l）+N2H4（l）=N2（g）+4H2O（l）H=-2QKJ/mol；NH3分子

26、中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4ClE為N2H4 與足量鹽酸時(shí)，分子中含有兩對孤對電子，和鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+2HCl=N2H6Cl2故答案為：N2H4+2HCl=N2H6Cl231(10分) 納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域。1s2p2s3s3pA和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：C60K某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了 。根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，預(yù)測A和氯元素形成的簡單分子空間構(gòu)型

27、為 。氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。已知金剛石中的CC的鍵長為154.45pm，C60中CC鍵長為145140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由 。科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為 。繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是 。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價(jià)鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中鍵的數(shù)目為 。答案（1）能量最低原理（2）sp雜

28、（3）不正確。C60為分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，無需破壞共價(jià)鍵，而分子間作用力較弱，所需能量較低，故C60熔點(diǎn)低于金剛石。（4）4s1    3:1（5）N>C>Si     正四面體   30試題分析：（1）從圖上看，3p軌道電子應(yīng)排布在3s軌道上，這違背了能量最低原理。（2）從A的第一至第四電離能看，A的第三電離能發(fā)生突變，因此A最外層有2個電子，根據(jù)ABn型分子價(jià)電子對的計(jì)算方法，分子中有個電子對，因此為直線型，中心原子雜化方式為sp雜化。（3）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，對于物質(zhì)熔、沸點(diǎn)

29、的分析應(yīng)從物質(zhì)的晶體類型來分析。（4）基態(tài)鉀原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p64s1，價(jià)電子為4s1。晶胞中的K原子在面上，對晶胞的貢獻(xiàn)為，每個晶胞中含有K原子的個數(shù)為個；C60在晶胞的頂點(diǎn)和中心，因此每個晶胞中C60的分子數(shù)位個，因此K原子和C60分子的個數(shù)比為6:2=3:1。（5）同一周期元素電負(fù)性自左向右逐漸增大，同一主族元素電負(fù)性自上向下逐漸減小，因此電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹>C>Si。根據(jù)ABn型分子價(jià)電子對計(jì)算方法，可知NCl3的價(jià)電子對為4個，中心原子為sp3雜化，分子構(gòu)型為正四面體。根據(jù)題意可知每個Si原子形成4個共價(jià)鍵，其中3個鍵，1個鍵，即鍵為化

30、學(xué)鍵總數(shù)的，60個原子可形成化學(xué)鍵總數(shù)為個，因此鍵數(shù)為個。32.據(jù)報(bào)道科研人員應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬出結(jié)構(gòu)類似C60的物質(zhì)N60。已知：N60分子中每個氮原子均以NN鍵結(jié)合三個N原子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；NN鍵的鍵能為167 kJ·mol1。請回答下列問題。(1)N60分子組成的晶體為_晶體，其熔、沸點(diǎn)比N2_(填“高”或“低”)，原因是_(2)1 mol N60分解成N2時(shí)吸收或放出的熱量是_kJ(已知NN鍵的鍵能為942 kJ·mol1)，表明穩(wěn)定性N60_(填“>”、“<”或“”)N2。(3) 由(2)列舉N60的用途(舉一種)解析：(1)N原子占有其形成的每一個

31、NN鍵的，一個N原子完全占有的NN鍵的數(shù)目是3×1.5，則60個N原子形成NN鍵的總數(shù)為1.5×60=90。(2)1 mol N60完全分解生成30 mol N2，斷鍵過程的熱效應(yīng)為(+167 kJ·mol-1)×90 mol=+15 030 kJ，成鍵過程的熱效應(yīng)為(-942 kJ·mol-1)×30 mol=-28 260 kJ，1 mol N60完全反應(yīng)時(shí)總的熱效應(yīng)為(+15 030 kJ)+(-28 260 kJ)=-13 230 kJ。此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N60(s)30N2(g)H=-13

32、230 kJ·mol-1。(3)N60分解為N2時(shí)釋放大量的能量，可用作高能炸藥和火箭推進(jìn)劑等。(4)每個五邊形完全占有的N原子數(shù)是，每個六邊形完全占有的N原子數(shù)是2。設(shè)五邊形和六邊形的個數(shù)分別為x、y，據(jù)N原子個數(shù)列出x+2y=60，根據(jù)歐拉定理列出60+x+y-90=2，聯(lián)立求解得x=12，y=20。答案：(1)90(2)放熱13 230 kJN60(s)30N2(g)H=-13 230 kJ·mol-1(3)高能炸藥、火箭推進(jìn)劑等(4)122033. 鈦呈銀白色，因它堅(jiān)硬、強(qiáng)度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入

33、氯氣并加熱制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C = 2TiCl4+2FeCl3+6CO TiO2+2Cl2+2C = TiCl4+2CO將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦： TiCl4+2Mg = Ti+2MgCl2MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠。請回答下列問題：(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為_。(2)與CO互為等電子體的離子為_(填化學(xué)式)。(3)在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp雜化的分子有_。(4)TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于_(填“原子”、“分子”

34、或“離子”)晶體。(5)與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為Co(NH3)5BrSO4，往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是_；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為_?！窘馕觥?1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為3d24s2；(2)與CO互為等電子體的離子可找CN-、NO+、C22-等；(3)在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp雜化的分子有CO2；(4)TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙，由TiCl

35、4的性質(zhì)可判斷出TiCl4屬于分子晶體；(5)Co(NH3)5BrSO4在水溶液中可電離出SO42-，往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，說明不能電離出SO42-，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明能電離出Br-，則第二種配合物的化學(xué)式為Co(NH3)5SO4Br。答案：(1)3d24s2 (2)CN-(或NO+、C22-) (3)CO2 (4)分子 (5)產(chǎn)生白色沉淀 Co(NH3)5SO4Br34.下圖是各個原子的性質(zhì)和原子序數(shù)(120)的關(guān)系圖，各圖的縱軸可能代表下列的某一性質(zhì)：質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最高正

36、價(jià)、原子半徑相對大小、得電子相對能力。圖3中原子序數(shù)8、9和圖4中原子序數(shù)2、10、18在縱軸上沒有對應(yīng)的數(shù)值。(1)圖1圖4的縱軸分別代表_、_、_。(2)已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六種元素原子序數(shù)依次增大，原子半徑按A、E、D、C、B、G的順序增大，它們分散在三個短周期中。B是生命體的構(gòu)架元素，E是同周期中半徑最小的元素，G的最高價(jià)含氧酸的產(chǎn)量是衡量一個國家化工實(shí)力的標(biāo)志。它們的原子序數(shù)存在如下關(guān)系：abc，(e+c)/2c，(c+e)/2d，請根據(jù)提供的信息，回答下列問題：下圖是元素周期表前三周期的邊界，請將AG六種具體元素符號填在表中相應(yīng)的位置。寫出銅與上述某一元素最高價(jià)氧

37、化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： _(任寫一個即可)。X、Y、Z、W是僅由上述元素組成的四種物質(zhì)，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：XYZW。若X為單質(zhì)，Y、Z、W均為化合物，其相應(yīng)的化學(xué)方程式為_；若X、Y、Z、W均為化合物，其相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(任寫一個，合理即可)。解析：(1)元素的質(zhì)子數(shù)等于該元素的原子序數(shù)，故圖1縱軸代表質(zhì)子數(shù)。某元素原子的中子數(shù)可能等于質(zhì)子數(shù)，也可能大于或小于質(zhì)子數(shù)，故圖2縱軸代表中子數(shù)。元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，且O、F無最高正價(jià)，故圖3縱軸代表最高正價(jià)。從圖4中，可以發(fā)現(xiàn)元素原子的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化(小大)，故圖4縱軸代表得電子相對能力。(2)由題意

38、知，A為H，B為C，C為N，D為O，E為F，G為S。依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，把具體的元素符號填入周期表中。上述元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能與銅反應(yīng)的是濃硫酸和硝酸。本問為開放式問題，符合的化學(xué)反應(yīng)方程式特別多。書寫時(shí)可采用逐族排查無機(jī)反應(yīng)和分類考慮有機(jī)反應(yīng)的方法。答案：(1)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)最高正價(jià)得電子相對能力(2)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(合理即可)CH42O2CO22H2O或4NH35O24NO6H2O或2H2S3O22SO22H2O 3NO2H2O=2HNO3NO或SO2NO2=SO3NO35.（10分）為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強(qiáng)弱，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)

39、（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象. 打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀. 取C中沉淀加入鹽酸C中白色沉淀不溶解. 打開B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2開始時(shí)顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（2）甲同學(xué)通過C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論，氧化性：H2O2>SO2。乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論，認(rèn)為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作，該操作是_。丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該在B和C之間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_將乙和丙同學(xué)改進(jìn)后的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C中產(chǎn)生白色沉淀，

40、得出結(jié)論：氧化性H2O2>SO2。（3）中滴入少量H2O2沒有明顯變化。提出假設(shè)：觀點(diǎn)1：H2O2的量少不能氧化Br 觀點(diǎn)2：B中有未反應(yīng)的H2SO3為驗(yàn)證觀點(diǎn)2，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_（4） 通過上述全部實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。解析（1）Na2SO3（固）+H2SO4（濃）Na2SO4+SO2+H2O；（2）打開彈簧夾，通入N2，待排凈裝置內(nèi)空氣后，關(guān)閉彈簧夾； CCl4 （苯、飽和NaHSO3溶液）（3）取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色（4）H2O2>Br2&g

41、t;SO236.氮可以形成多種離子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。寫出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式_N2H62+ +2OH-_=N2H4_+ 2H2O_NH2-的電子式為_ N3-有 _22_個電子。寫出二種由多個原子組成的含有與N3電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式 _CO2 N2O_CNO_。等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N3-的構(gòu)型 直線型據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極

42、強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個NN鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是     。N2H62+2OHN2H4+2H2O           22 N2O   CO2   CNO   BeF2 CaH2

43、  C3H4等     直線型   一個單位正電荷【解析】試題分析：NH4+與堿反應(yīng)的離子方程式為：NH4+OH-=NH3+H2O。由于NH4+ 與N2H62+結(jié)構(gòu)相似，所以N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式為N2H62+2OHN2H4+2H2O 。NH2是NH3失去質(zhì)子后形成的。所以NH2的電子式為。N是7號元素，所以N3有22個電子。由多個原子組成的含有與N3電子數(shù)相同的物質(zhì)有N2O 、 CO2、CNO、BeF2、CaH2 、C3H4等。等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，由于CO2與N3是等電子體。所以N3的構(gòu)型是直線型。其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個NN鍵。其結(jié)構(gòu)為“N5”分子碎片所帶電荷是一個單位正電荷。37.磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨氣、氮?dú)?、氫氧化鈉、鹽酸等物質(zhì)在一定條件