化學反應速率(課堂)

1、第一單元 化學反應速率 1.1.了解化學反應速率的概念及定量表示方法。了解化學反應速率的概念及定量表示方法。2.2.了解外界條件了解外界條件( (濃度、溫度、壓強、催化劑等濃度、溫度、壓強、催化劑等) )對反應速率的對反應速率的影響，認識其一般規(guī)律。影響，認識其一般規(guī)律。一、化學反應速率一、化學反應速率1.1.定義：單位時間內(nèi)反應物濃度的定義：單位時間內(nèi)反應物濃度的_或生成物濃度的或生成物濃度的_。2.2.表達式表達式v=c/tv=c/t，單位：，單位：_；如；如密閉容器中，合成氨的反應密閉容器中，合成氨的反應N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3，開始時，開始時c(Nc(N2

2、2)=)=8 molL8 molL-1-1，2 min2 min后后c(Nc(N2 2)=4 molL)=4 molL-1-1，則，則v(Nv(N2 2)=_)=_。減少減少增加增加molLmolL-1-1ss-1-1或或molLmolL-1-1minmin-1-12 molL2 molL-1-1minmin-1-13.3.化學反應速率與化學計量數(shù)關(guān)系化學反應速率與化學計量數(shù)關(guān)系對于反應對于反應mA(gmA(g) )nB(g)=pC(gnB(g)=pC(g) )qD(gqD(g) )：(1)(1)語言敘述：化學反應速率的數(shù)值之比等于語言敘述：化學反應速率的數(shù)值之比等于_之之比。比。(2)(2)

3、數(shù)值關(guān)系：數(shù)值關(guān)系：v(A)v(B)v(C)v(Dv(A)v(B)v(C)v(D)=_)=_。二、影響化學反應速率的因素二、影響化學反應速率的因素1.1.內(nèi)因內(nèi)因反應物本身的性質(zhì)是影響化學反應速率的主要因素。如相同條件反應物本身的性質(zhì)是影響化學反應速率的主要因素。如相同條件下下MgMg、AlAl與稀鹽酸反應的速率大小關(guān)系為與稀鹽酸反應的速率大小關(guān)系為_?；瘜W計量數(shù)化學計量數(shù)mnpqmnpqMgAlMgAl2.2.外因外因增大反應物濃度，反應速率增大反應物濃度，反應速率增大增大；反之，；反之，減小減小。 升高溫度，反應速率升高溫度，反應速率增大增大；反之，；反之，減小減小。 對于有氣體參加的反應

4、，增大壓強，對于有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率反應速率增大增大；反之，；反之，減小減小。 使用催化劑，反應速率使用催化劑，反應速率增大增大。 增大固體表面積增大固體表面積、光照、超聲波等，能、光照、超聲波等，能夠增大反應速率。夠增大反應速率。 外外 界界 條條 件件 的的 影影 響響濃度濃度溫度溫度 壓強壓強 催化劑催化劑 其他因素其他因素 記憶口訣：速率要增大，增濃或加壓；記憶口訣：速率要增大，增濃或加壓； 升溫尤顯著，還可用催化。升溫尤顯著，還可用催化。3.3.理論解釋理論解釋有效碰撞理論有效碰撞理論(1)(1)三個概念。三個概念。活化分子：能量較高能夠發(fā)生有效碰撞的分子。活化分子：

5、能量較高能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨埽喝鐖D活化能：如圖( (填寫填寫E E1 1E E4 4各符號的意義各符號的意義) )能能 量量反應過程反應過程生成物生成物反應物反應物E E1 1E E2 2E E3 3反應熱的數(shù)值反應熱的數(shù)值E E4 4反應的活化能反應的活化能使用催化劑時的使用催化劑時的活化能活化能活化分子變成產(chǎn)物分活化分子變成產(chǎn)物分子釋放能量子釋放能量有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)_的碰撞。的碰撞。(2)(2)活化分子、有效碰撞與反應速率的關(guān)系。活化分子、有效碰撞與反應速率的關(guān)系?；瘜W反應化學反應分子分子總數(shù)總數(shù)百分數(shù)百分數(shù)分子總數(shù)分子總數(shù)百分數(shù)百分數(shù)

6、1.1.反應反應N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3反應一段時間，反應一段時間，v(Nv(N2 2) )為為2 molL2 molL-1-1minmin-1-1，v(Hv(H2 2) )為為6 molL6 molL-1-1minmin-1-1，則，則v(Hv(H2 2) )者表者表示的該反應的反應速率更快。示的該反應的反應速率更快。( )( )2.2.碳酸鈣與鹽酸反應過程中，若增加碳酸鈣與鹽酸反應過程中，若增加CaCOCaCO3 3固體，可以增大反固體，可以增大反應速率。應速率。( )( )3.3.增大反應體系的壓強，反應速率不一定增大。增大反應體系的壓強，反應速率不一定增大。

7、( )( )4.4.增大反應物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以增大反應物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應速率增大。反應速率增大。( )( )5.5.在恒容容器中進行的反應在恒容容器中進行的反應2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3，向容器中，向容器中通入通入N N2 2，容器內(nèi)壓強增大，反應速率增大。，容器內(nèi)壓強增大，反應速率增大。( )( )催化劑催化劑 化學反應速率的計算及大小比較化學反應速率的計算及大小比較1.1.化學反應速率的三種計算方法化學反應速率的三種計算方法(1)(1)定義式法。定義式法。v=c/tv=c/t(2)(2)推導式法。推導式法。(3)

8、(3)化學計量數(shù)法。化學計量數(shù)法。對于任意化學反應：對于任意化學反應：mA+nB=pC+qDmA+nB=pC+qDnv=Vt關(guān)系式：化學反應速率之比關(guān)系式：化學反應速率之比= =物質(zhì)的量濃度變化之比物質(zhì)的量濃度變化之比 = =物質(zhì)的量變化之比物質(zhì)的量變化之比 = =化學計量數(shù)之比化學計量數(shù)之比應用：求解不同物質(zhì)表示的反應速率；應用：求解不同物質(zhì)表示的反應速率；確定未知反應的化學計量數(shù)。確定未知反應的化學計量數(shù)。2.2.化學反應速率的兩種比較方法化學反應速率的兩種比較方法(1)(1)歸一法。歸一法。如：對于反應如：對于反應2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3(v(v單位：單位：

9、molLmolL-1-1minmin-1-1) )記憶口訣：一看二轉(zhuǎn)三比較。即記憶口訣：一看二轉(zhuǎn)三比較。即第一步看用哪種物質(zhì)表示，單位是否統(tǒng)一；第一步看用哪種物質(zhì)表示，單位是否統(tǒng)一；第二步將不同物質(zhì)或不同單位轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)或同一單位；第二步將不同物質(zhì)或不同單位轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)或同一單位；第三步直接比較數(shù)值大小。第三步直接比較數(shù)值大小。(2)(2)比值法。比值法。用各物質(zhì)表示的反應速率除以對應物質(zhì)的化學計量數(shù)，然后用各物質(zhì)表示的反應速率除以對應物質(zhì)的化學計量數(shù)，然后再對求出的數(shù)值進行大小排序，數(shù)值大的反應速率快。如反再對求出的數(shù)值進行大小排序，數(shù)值大的反應速率快。如反應應mAmAnB=pCnB=p

10、CqDqD，若，若v(A)/m v(B)/nv(A)/m v(B)/n，則反應速率，則反應速率v(A)v(Bv(A)v(B) )。1.1.下列說法中不正確的是下列說法中不正確的是( )( )A.A.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯顯B.B.在其他條件不變時，升高溫度一定會加快化學反應的反應在其他條件不變時，升高溫度一定會加快化學反應的反應速率速率C.C.使用合理的催化劑，可以改變化學反應速率，但不能改變使用合理的催化劑，可以改變化學反應速率，但不能改變化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)D.D.增大反應物濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增

11、加，反應增大反應物濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應速率加快速率加快2.2.對于反應對于反應2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g)(g)能增大正反應速率的能增大正反應速率的措施是措施是( )( )A.A.通入大量通入大量O O2 2 B. B.增大容器容積增大容器容積C.C.移去部分移去部分SOSO2 2 D. D.降低體系溫度降低體系溫度3.(20123.(2012重慶模擬重慶模擬) )已知反應已知反應2A+B 3C+4D2A+B 3C+4D在四種不同的在四種不同的情況下進行，表示該反應速率最快的是情況下進行，表示該反應速率最快的是( )(

12、 )A.v(AA.v(A)=0.5 molL)=0.5 molL-1-1ss-1-1B.v(BB.v(B)=0.3 molL)=0.3 molL-1-1ss-1-1C.v(CC.v(C)=0.8 molL)=0.8 molL-1-1ss-1-1D.v(DD.v(D)=1.0 molL)=1.0 molL-1-1ss-1-14.4.將將4 mol A4 mol A氣體和氣體和2 mol B2 mol B氣體在氣體在2 L2 L的容器中混合并在一定的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g)2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)。若經(jīng)2 s 2 s

13、后后測得測得C C的濃度為的濃度為0.6 molL0.6 molL-1-1，現(xiàn)有下列幾種說法：，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)用物質(zhì)A A表示的反應的平均速率為表示的反應的平均速率為0.3 molL0.3 molL-1-1ss-1-1用物質(zhì)用物質(zhì)B B表示的反應的平均速率為表示的反應的平均速率為0.6 molL0.6 molL-1-1ss-1-12 s2 s時物質(zhì)時物質(zhì)A A的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為70%70%2 s2 s時物質(zhì)時物質(zhì)B B的濃度為的濃度為0.7 molL0.7 molL-1-1其中正確的是其中正確的是( )( )A.A.B.B.C.C.D.D.【實驗探究【實驗探究7 7】“定多變一法定

14、多變一法”突破變量探究型實驗題突破變量探究型實驗題【典例】【典例】(2011(2011福建高考福建高考T23T23節(jié)選節(jié)選) )在酸性溶液中，碘酸在酸性溶液中，碘酸鉀鉀(KIO(KIO3 3) )和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：2IO2IO3 35SO5SO3 32 22H2H=I=I2 25SO5SO4 42 2H H2 2O O，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如表所示：設計實驗如表所示：實驗實驗1 1實驗實驗2 2實驗實驗3

15、 3 0.01 molL0.01 molL1 1 KIO KIO3 3酸性溶酸性溶液液( (含淀粉含淀粉) )的體積的體積/mL/mL 5 55 55 50.01 molL0.01 molL1 1 Na Na2 2SOSO3 3溶液溶液的體積的體積/mL/mL V V1 1 5 55 5H H2 2O O的體積的體積/mL/mL 35354040V V2 2 實驗溫度實驗溫度/ / 252525250 0溶液出現(xiàn)藍色時所需時間溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s /s 該實驗的目的是該實驗的目的是_；表中；表中V V2 2= _ = _ mLmL。【精講精析【精講精析】1.1.解題關(guān)鍵點解題關(guān)鍵點(1)

16、(1)關(guān)鍵點關(guān)鍵點1 1：分析表中數(shù)據(jù)，準確定位實驗目的。：分析表中數(shù)據(jù)，準確定位實驗目的。從題目中可以看出，三個實驗中從題目中可以看出，三個實驗中KIOKIO3 3酸性溶液濃度和體積都相酸性溶液濃度和體積都相等，變量為溫度、亞硫酸鈉溶液的濃度。所以本題探究的是反等，變量為溫度、亞硫酸鈉溶液的濃度。所以本題探究的是反應物濃度應物濃度( (由溶液體積變化決定由溶液體積變化決定) )、溫度對反應速率的影響。、溫度對反應速率的影響。(2)(2)關(guān)鍵點關(guān)鍵點2 2：三個實驗中溶液的體積均為：三個實驗中溶液的體積均為50 mL50 mL。2.2.解題疑惑點解題疑惑點(1)(1)如何確定亞硫酸鈉溶液和水的

17、體積。如何確定亞硫酸鈉溶液和水的體積。由實驗由實驗2 2可以看出混合溶液的總體積應為可以看出混合溶液的總體積應為50 mL50 mL，為保證三組，為保證三組實驗中溶液體積相同，則實驗中溶液體積相同，則V V1 1為為10 mL10 mL，V V2 2為為40 mL40 mL。(2)(2)分別根據(jù)哪些實驗研究溫度、亞硫酸鈉溶液濃度對反應速分別根據(jù)哪些實驗研究溫度、亞硫酸鈉溶液濃度對反應速率的影響。率的影響。對比實驗對比實驗1 1和實驗和實驗2 2可知，可知，KIOKIO3 3溶液的濃度相等，溶液的濃度相等，NaNa2 2SOSO3 3溶液溶液的濃度不相等的濃度不相等( (因為體積不同因為體積不同

18、) )，故這兩個實驗的目的是探究，故這兩個實驗的目的是探究該反應的反應速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系；該反應的反應速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系；對比實驗對比實驗2 2和實驗和實驗3 3可知，兩溶液的濃度都相等，而溫度不可知，兩溶液的濃度都相等，而溫度不相等，故實驗目的是探究該反應的反應速率與溫度的關(guān)系。相等，故實驗目的是探究該反應的反應速率與溫度的關(guān)系。【參考答案【參考答案】探究該反應的反應速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系探究該反應的反應速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系 40 40 2.2.解題策略解題策略(1)(1)確定變量。確定變量。解答這類題目時首先要認真審題，理清影響實驗探究結(jié)果的解

19、答這類題目時首先要認真審題，理清影響實驗探究結(jié)果的因素有哪些。因素有哪些。(2)(2)定多變一。定多變一。在探究時，應該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，在探究時，應該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。返回目錄返回目錄返回目錄返回目錄 化學反應速率圖像及其應用化學反應速率圖像及其應用1.1.

20、物質(zhì)的量物質(zhì)的量( (或濃度或濃度)-)-時間圖像及應用時間圖像及應用例如：某溫度時，在定容例如：某溫度時，在定容(V L)(V L)容器中，容器中，X X、Y Y、Z Z三種物質(zhì)的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。Ot1n3n/molmolXYn2n1t2t3t4Zt/s(1)(1)確定化學方程式的三個步驟確定化學方程式的三個步驟定定“身份身份”物質(zhì)的量減少者為反應物，增加者為生成物質(zhì)的量減少者為反應物，增加者為生成物。物。算算“比值比值”物質(zhì)的量變化之比物質(zhì)的量變化之比= =化學計量數(shù)之比。化學計量數(shù)之比。寫寫“式子式子”后來反應物、生成物共存為

21、可逆反應，據(jù)此后來反應物、生成物共存為可逆反應，據(jù)此寫出該化學方程式為寫出該化學方程式為_ _ (2)(2)物質(zhì)平均反應速率及轉(zhuǎn)化率的計算，如：物質(zhì)平均反應速率及轉(zhuǎn)化率的計算，如：V(X)=_ YV(X)=_ Y的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=_=_【典例【典例1 1】(2012(2012沈陽模擬沈陽模擬) )一定溫度下，向容積為一定溫度下，向容積為2 L2 L的密閉容器的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是所示，對該反應的推斷合理的是( )( )A.A.該反應的化學方程式為該反應的化學方程式

22、為3B3B4D 6A4D 6A2C2CB.B.反應進行到反應進行到1 s1 s時，時，v(Av(A) )v(Dv(D) )C.C.前前6 s6 s內(nèi)，內(nèi)，B B的平均反應速率為的平均反應速率為0.05 molL0.05 molL-1-1ss-1-1D.D.前前6 s6 s內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率相等內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率相等2.2.四種因素速率四種因素速率- -時間圖像及應用時間圖像及應用( (以可逆反應為例分析以可逆反應為例分析) )(1)(1)改變反應物或生成物濃度。改變反應物或生成物濃度。Otvv（正（正）v（逆）逆）v（正（正）v（逆）逆）增大反應物的濃度增大反應物的濃度平衡正向移動平衡正向

23、移動Otvv（正（正）v（逆）逆）v（正（正）v（逆）逆）減小反應物的濃度減小反應物的濃度平衡逆向移動平衡逆向移動Otvv（正（正）v（逆）逆）v（正（正）v（逆）逆）增大生成物的濃度增大生成物的濃度平衡逆向移動平衡逆向移動Otvv（正（正）v（逆）逆）v（正（正）v（逆）逆）減小生成物的濃度減小生成物的濃度平衡正向移動平衡正向移動(2)(2)改變氣體體系的壓強。改變氣體體系的壓強。對于正反應方向氣體體積增大的反應：對于正反應方向氣體體積增大的反應：Otvv（正（正）v（逆）逆）v（正（正）v（逆）逆）增大壓強增大壓強平衡向體積縮小的方向移動平衡向體積縮小的方向移動Otvv（正（正）v（逆）逆

24、）v（正（正）v（逆）逆）減小壓強減小壓強平衡向體積增大的方向移動平衡向體積增大的方向移動(3)(3)改變溫度。改變溫度。對于正反應放熱的反應：對于正反應放熱的反應：Otvv（正（正）v（逆）逆）v（正（正）v（逆）逆）升高溫度升高溫度平衡向吸熱方向移動平衡向吸熱方向移動Otvv（正（正）v（逆）逆）v（正（正）v（逆）逆）降低溫度降低溫度平衡向放熱方向移動平衡向放熱方向移動(4)(4)加催化劑。加催化劑。Otvv（正（正）v（逆）逆）v（正（正）= = v（逆）（逆）平衡不移動平衡不移動【高考警示鐘【高考警示鐘】(1)(1)通過圖像分析反應條件或者通過改變條件繪制反應速率變通過圖像分析反應條

25、件或者通過改變條件繪制反應速率變化圖像時要注意只有濃度改變時圖像是連續(xù)的，改變壓強、化圖像時要注意只有濃度改變時圖像是連續(xù)的，改變壓強、溫度或使用催化劑時，圖像是不連續(xù)的。溫度或使用催化劑時，圖像是不連續(xù)的。(2)(2)對于有氣體參加的反應，如果反應前后氣體的物質(zhì)的量不對于有氣體參加的反應，如果反應前后氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則增大壓強時反應速率的變化圖像與使用催化劑發(fā)生變化，則增大壓強時反應速率的變化圖像與使用催化劑時的速率變化圖像相同。時的速率變化圖像相同。(3)(3)對于有氣體參加的反應，改變壓強不一定改變反應速率。對于有氣體參加的反應，改變壓強不一定改變反應速率。只有壓強的改變同等程

26、度的引起反應物和生成物濃度的改只有壓強的改變同等程度的引起反應物和生成物濃度的改變時，才是改變壓強。變時，才是改變壓強。只是改變一種物質(zhì)的濃度而引起的壓強改變，不應該從壓只是改變一種物質(zhì)的濃度而引起的壓強改變，不應該從壓強角度分析，應該從濃度角度分析。強角度分析，應該從濃度角度分析。【拓展延伸【拓展延伸】惰性氣體對反應速率的影響惰性氣體對反應速率的影響(1)(1)恒容。恒容。充入充入“惰性氣體惰性氣體” ” 總壓增大總壓增大物質(zhì)的量濃度不變物質(zhì)的量濃度不變 反應速率不變；反應速率不變；(2)(2)恒壓。恒壓。充入充入“惰性氣體惰性氣體” ” 體積增大體積增大物質(zhì)的量濃度減小物質(zhì)的量濃度減小 反

27、應速率減慢。反應速率減慢。引起引起結(jié)果結(jié)果引起引起結(jié)果結(jié)果導致導致體積不變體積不變例題例題1 1：一定條件下進行反應：一定條件下進行反應 2X(g)+Y(g) Z(s2X(g)+Y(g) Z(s) )3W(g) 3W(g) H H0 0。達到平衡后，。達到平衡后，t t1 1時刻改變某一條件所得時刻改變某一條件所得v-tv-t圖像如圖，圖像如圖，則改變的條件為則改變的條件為( )( )A.A.增大壓強增大壓強 B.B.升高溫度升高溫度C.C.加催化劑加催化劑 D.D.增加生成物濃度增加生成物濃度例題例題2(20122(2012石家莊模擬石家莊模擬) )可逆反應可逆反應 N N2 2+3H+3H

28、2 2 2NH 2NH3 3是工業(yè)上合成氨的重是工業(yè)上合成氨的重要反應。要反應。 (1)(1)根據(jù)圖根據(jù)圖1 1請寫出合成氨的熱化學方程式請寫出合成氨的熱化學方程式_(_(熱量用熱量用E E1 1、E E2 2或或E E3 3表示表示) )。(2)(2)圖圖1 1中虛線部分是通過改變化學反應中的中虛線部分是通過改變化學反應中的_條件，該條件的改條件，該條件的改變與圖變與圖2 2中哪一時刻條件的改變相同中哪一時刻條件的改變相同_ _ ( (用用“t t1 1tt6 6”表示表示) )。(3)t(3)t3 3時刻改變的條件是時刻改變的條件是_ _ ，t t5 5時刻改變的條件是時刻改變的條件是_。

29、答案：答案：(1)N(1)N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g) (g) H H =-2(E=-2(E3 3-E-E1 1) kJ) kJmolmol-1-1(2)(2)催化劑催化劑 t t2 2t t3 3 (3)(3)減小壓強減小壓強 升高溫度升高溫度【變式訓練【變式訓練1 1】如圖表示反應如圖表示反應2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g) (g) H H 00的正反應速率隨時間的變化情況，試根據(jù)如圖曲線判斷下列說法可能正的正反應速率隨時間的變化情況，試根據(jù)如圖曲線判斷下列說法可能正確的是確的是( )( )A.tA.t1 1時只減小了壓強時只減小了壓強B.tB.t1 1時只降低了溫度時只降低了溫度C.tC.t1 1時增加了時增加了SOSO2 2和和O O2 2的濃度，平衡向正反應方向移動的濃度，平衡向正反應方向移動D.tD.t1 1時減小時減小SOSO2 2濃度的同時，增加了濃度的同時，增加了SOSO3 3的濃度的濃度加熱加熱催化劑催化劑【變式訓練【變式訓練2 2】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A A