中考化學(xué)總復(fù)習(xí)教學(xué)案：化學(xué)式與化合價(jià)

1、化學(xué)式和化合價(jià)復(fù)習(xí)教學(xué)案一、化學(xué)式1 .概念用元素符號(hào)和數(shù)字的組合來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。任何純凈物都有固定的 組成，一種物質(zhì)只能有一個(gè)化學(xué)式。如：磷在氧氣中燃燒生成的五氧化二磷，它是由磷（P）元素與氧（。元素組成的,每個(gè)五氧化二磷分子中有 2個(gè)磷原子，5個(gè)氧原子，所以五氧化二磷的化學(xué)式為BO。2 .化學(xué)式表示的意義（以 H2O為例）（1）宏觀表示一種物質(zhì)：水表示物質(zhì)的元素組成:水是由氫氧兩種元素組成的（2）微觀表示物質(zhì)的一個(gè)分子表示物質(zhì)的分子構(gòu)成:每個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成第6頁共6頁（3）進(jìn)行量的計(jì)算表示物質(zhì)（一個(gè)分子）中的各元素的原子個(gè)數(shù) 之比：氫原子：氧原子表示組成

2、物質(zhì)各元素的 質(zhì)量比：氫的質(zhì)量：氧 的質(zhì)量=1 : 83 .化學(xué)式的書寫與讀法各物質(zhì)的化學(xué)式是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定它的組成而得到的，一種物質(zhì)只能用一個(gè)化學(xué)式表 示。一般說來，有的單質(zhì)是由原子構(gòu)成的，例如金屬、稀有氣體、金剛石等。凡是由原子 構(gòu)成的單質(zhì)，它們的化學(xué)式直接用元素符號(hào)去表示。有的單質(zhì)由分子構(gòu)成，如氫氣、氮?dú)狻⒀鯕?、氯氣，它們的每一個(gè)分子中都含有2個(gè)原子稱為雙原子分子，寫化學(xué)式時(shí)，先寫出元素符號(hào)，在元素符號(hào)的右下角加上數(shù)字，例如氫氣：Hbo（1）化學(xué)式白書寫：直凄用元窗數(shù)團(tuán)態(tài)非金屬方、匚、P苫 史符號(hào)表示j稀看氣悻：H八Na&tL氣態(tài)器金屬/月雙原孑分子表示3八N八%氮化物（某化某室在

3、右,其他元素在左）：M卵* 口 35貫他（含屬元京在左，其他元靠存右用式1事口、H口（2）化學(xué)式的讀法固態(tài)單質(zhì)直接讀名稱：如 Cu讀作銅；氣態(tài)單質(zhì)在名稱后加“氣”，如H2讀作氫氣。 化合物一般從右向左讀“某化某”，例如：ZnS讀作硫化鋅。有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各元 素的個(gè)數(shù)，如Fe3Q讀作四氧化三鐵。深化升華以水為代表，來體現(xiàn)化學(xué)式（由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式）的意義，宏觀上水的化學(xué) 式可以表示水這種物質(zhì)，還可表示水是由氫、氧兩種元素組成的；從微觀上它可以表示一 個(gè)水分子，還體現(xiàn)出一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。4.化學(xué)符號(hào)周圍各數(shù)字的意義寫在化學(xué)式前的數(shù)字表示微粒的個(gè)數(shù)，叫化學(xué)計(jì)量數(shù)

4、?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)跟化學(xué)式中所有元 素的原子都有關(guān)系。如果化學(xué)式前填上化學(xué)計(jì)量數(shù)，它們就只有微觀含義了。因此，數(shù)字 的位置不同，它們所代表的含義也就不同。如：10 士也示蛀個(gè)維分予由2個(gè)軾質(zhì)了構(gòu)成L提后2個(gè)班分子'表示每個(gè)水分子中畬有南個(gè)氯原子要點(diǎn)提示要正確理解符號(hào)中 2的意義：2H2表示2個(gè)氫分子；2H表示兩個(gè)氫原子；H2O表示一個(gè) 水分子中含有2個(gè)氫原子；H2表示一個(gè)氫分子。二、化合價(jià)1 .定義一種元素一定數(shù)目的原子與其他元素一定數(shù)目的原子相化合的性質(zhì)叫做元素的化合 價(jià)，它與原子最外層電子數(shù)有非常密切關(guān)系。2.化合價(jià)的表示方法元素化合價(jià)是該元素的一個(gè)原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，

5、通常在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）的正上方用 +n或-n表示其化合價(jià)，它與離子符號(hào)的書寫是有一定區(qū)另1J的, 如下表是元素化合價(jià)的表示方法跟離子表示方法的區(qū)別：表示元素化合價(jià)1K2Mg3Al1Cl-2S表小離子Mc2+Al 3+Cl-s2-3.化合價(jià)的一些規(guī)律（1）在化合物里，氧通常顯2價(jià)（因?yàn)檠踉幼钔鈱佑?6個(gè)電子，易得到2個(gè)電子）。 氫通常顯+1價(jià)（因?yàn)闅湓油鈱又挥?1個(gè)電子，易失去或使一對(duì)電子對(duì)偏離）。金屬元素通常顯正價(jià)（因?yàn)槠湓拥淖钔鈱与娮訑?shù)較少，易失去電子）。非金屬元素通常顯負(fù)價(jià) （因?yàn)槠湓拥淖钔鈱与娮訑?shù)較多，易得到電子或使電子對(duì)偏向）。但在非金屬氧化物里，氧顯負(fù)價(jià)，另一種非金屬元素

6、顯正價(jià)（因?yàn)檠踉拥秒娮幽芰軓?qiáng)）。（2）在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。（3）在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。（4）有些元素的化合價(jià)是可變的。例如，在 FeC» FeCl3中鐵元素的化合價(jià)分別為 +2、+3,在HkS、SO中，硫元素的化合價(jià)分別為一 2、+4。可變的原因是這些元素的原子 在不同條件下，既可得電子（或電子對(duì)偏向），也可失電子（或電子對(duì)偏離），而且得失電子數(shù)目可以不同。（5）某些原子團(tuán)也表現(xiàn)出一定的化合價(jià)。例如，在硫酸鋅里鋅為+2價(jià)，硫酸根為2價(jià)；又如，在氫氧化鈣里，鈣為 +2價(jià)，氫氧根為-1價(jià)簡(jiǎn)要說明：原子團(tuán)的化合價(jià)等于 組成該原子團(tuán)各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和。例如氫氧根

7、的化合價(jià)是 （2）+ （ + 1） =14 .化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系化合價(jià)與化學(xué)式關(guān)系歸納成下表:應(yīng)用例子1.檢查化學(xué)式的正誤52P2 05依據(jù)：(+5) X 2+ (-2) X 5=+10-10=02.從化學(xué)式求兀素的化合價(jià)需要的條件是:(1)已知一種元素的化合價(jià)(2)化合物的化學(xué)式FeO中Fe兀素的化合價(jià)設(shè)為 x, 依據(jù)：xx 1+(-2) X1=0, x=+2 在FeO中，F(xiàn)e化合價(jià)為+23.應(yīng)用化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：(1)排元素符號(hào)的順序(2)標(biāo)出各元素的化合價(jià)(3)求各元素的原子個(gè)數(shù)：最小公倍數(shù)二氧化硫化學(xué)式42S 0S04242S0S011S 02依據(jù)：(+4) X 1+ (-2 )

8、 X 2=0正價(jià)(或負(fù)價(jià))的絕對(duì)值(4)得化學(xué)式檢查方法點(diǎn)撥根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式的一般思路：由物質(zhì)名稱一排列元素符號(hào)(先讀后寫) 一標(biāo)出化合價(jià)一確定原子(或原子團(tuán))的個(gè)數(shù)比(一般是最簡(jiǎn)整數(shù)比)一寫出化學(xué)式一檢 驗(yàn)。絕不能根據(jù)化合價(jià)隨意亂造事實(shí)上不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。5 .牢記常見元素的化合價(jià)對(duì)于化合價(jià)可以編成順口溜的形式加以記憶。記憶要訣 一價(jià)鉀鈉銀氫氟，二價(jià)鈣鎂鋼和鋅，鋁價(jià)正三氧負(fù)二，以上價(jià)態(tài)要記真;銅一二來鐵二三，碳硅二四要記全，硫顯負(fù)二正四六，負(fù)三正五氮和磷;氯價(jià)通常顯負(fù)一，還有正價(jià)一五七，鎰顯正價(jià)二四六，最高價(jià)數(shù)也是七。6.常見原子團(tuán)的化合價(jià)原子團(tuán)俊根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根離子

9、符號(hào)NH40HN0 3S02C0 2-P04化合價(jià)+ 1-1-2-2-2-3負(fù)一硝酸(根)、氫氧根，負(fù)二硫酸(根)、碳酸根，正一價(jià)的是錢根。7 .原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中并不是所有的時(shí)候都是作為一個(gè)整體參加反應(yīng)；原子團(tuán)不能單獨(dú)存在， 必須與其他的原子或原子團(tuán)結(jié)合才能成為物質(zhì)。8 .化合價(jià)的計(jì)算計(jì)算元素的化合價(jià)首先要記住常見元素的化合價(jià)，其次要了解化合價(jià)遵守的法則，即在一切化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和一定為零，以不變應(yīng)萬變。如：計(jì)算高鎰酸鉀中鎰的化合價(jià)時(shí)依據(jù)鉀(K) +1,而氧(O) -2價(jià)，設(shè)鎰元素的化合價(jià)為x,則根據(jù)化合價(jià)法則，+1+x+ (-2) X 4=0, x=+7,所以KMnO中鎰的化合價(jià)

10、為+7。9 .化合價(jià)的應(yīng)用0）。(1)檢驗(yàn)化學(xué)式正誤(代數(shù)和是否為(2)依據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式。要點(diǎn)提示只有確切知道某物質(zhì)存在才能根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式，而絕不能根據(jù)化合價(jià)，隨意 亂寫事實(shí)上不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。一般把正價(jià)元素寫在前面，負(fù)價(jià)元素寫在后面，但 也有不能這樣寫的，如 NH, N為一3價(jià)，H為+ 1價(jià)。如果需標(biāo)明原子團(tuán)的個(gè)數(shù)時(shí)，應(yīng)把 原子團(tuán)加上括號(hào)，再把數(shù)字寫在右下角。三、化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算1 .相對(duì)分子質(zhì)量概念化學(xué)式中各原子相對(duì)原子質(zhì)量的總和。2 .計(jì)算(1)計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量(2)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 兀f的? 100%相對(duì)分子質(zhì)重(3)元素的實(shí)際質(zhì)量=物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量x該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)四、有

11、關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算1 .計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量2 .計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比3 .計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素的相對(duì)原子質(zhì)量該元素的原子個(gè)數(shù)某化合物的相對(duì)分子質(zhì)量10 0%例如：計(jì)算NHNO中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。氮的相對(duì)原子質(zhì)量 該元素的原子個(gè)數(shù)1八八o/即1 0 0 % 即14 21 0 0 %= 3 5 %硝酸錢的相對(duì)分子質(zhì)量14 2 12 16 34 .元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量X物質(zhì)中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)方法點(diǎn)撥在計(jì)算的過程中，如果告訴你這種物質(zhì)的化學(xué)式，則就可以認(rèn)為間接地告訴你該物質(zhì)中某 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了。要點(diǎn)提示解題格式要規(guī)范，“100%不能丟掉，原子個(gè)數(shù)要統(tǒng)計(jì)準(zhǔn)確。在

12、計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，一定把所求元素的原子個(gè)數(shù)找清楚，不要漏掉，如例題中每個(gè)硝 酸錢分子中含有2個(gè)氮原子。因此計(jì)算氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)一定要注意用氮的相對(duì)原子質(zhì)量乘 以2,有時(shí)在進(jìn)行此類題的計(jì)算時(shí)，通常求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量。一定量的某物質(zhì)中所含某元素的質(zhì)量=該物質(zhì)的質(zhì)量X該元素在化合物中的質(zhì)量分o問題思路探究問題1化學(xué)符號(hào)表示的意義思路：對(duì)于化學(xué)符號(hào)所表示的意義或者是用化學(xué)符號(hào)表示一些微粒，是經(jīng)常考到的， 就給予足夠的重視，這也對(duì)后面有關(guān)化學(xué)式的正確計(jì)算提供了保證。探究：初中化學(xué)中主要接觸到三種化學(xué)用語：（1）元素符號(hào)；（2）化學(xué)式；（3）化學(xué)方程式。對(duì)于化學(xué)用語，主要從兩個(gè)方面掌握，一是化學(xué)用語的正確書

13、寫，二是化學(xué)用語 表示的含義。元素符號(hào)可以表示：（1） 一個(gè)原子；（2） 一種元素；（3）有些元素符號(hào)還可以表示由這種元素組成的單質(zhì)。書寫元素符號(hào)時(shí)要注意第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。問題2某銅的氧化物，經(jīng)測(cè)定得知該氧化物的組成中銅元素和氧元素的質(zhì)量比為8：1。據(jù)此你能確定該銅的氧化物的化學(xué)式嗎？思路：由化學(xué)式可求化合物中元素的質(zhì)量比，那么由化合物中元素的質(zhì)量比也可推求 化學(xué)式，解題的關(guān)鍵是如何確定組成元素的原子個(gè)數(shù)比。探究：化合物中各元素的質(zhì)量比可由化學(xué)式求出，就是把各元素的相對(duì)原子乘以各元 素的原子個(gè)數(shù)所得的積的比值（最簡(jiǎn)化）。本題已給出該銅的氧化物中銅元素與氧元素的質(zhì)量比為8： 1,關(guān)

14、鍵是如何確定氧化物中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比?？上仍O(shè)出該氧化物的化學(xué)式為：CuxO,再按求元素的質(zhì)量比列式，求出 x和y的比值。設(shè)該銅的氧化物的化學(xué)式為CuQ64x ： 16y=8 ： 1x ： y=2 ： 1可知該銅的氧化物的化學(xué)式為CuaO典題熱題新題例1判斷下列化學(xué)符號(hào)中數(shù)字“ 2”的意義，將其序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上2 Ca2+ NO 2NO M gO 2 PO：（1）表示分子個(gè)數(shù)的是 。（2）表示離子所帶電荷數(shù)的是 。（3）表示元素化合價(jià)的是。（4）表示一個(gè)分子中所含原子個(gè)數(shù)的是 。思路解析：Ca2+中的“ 2”表示一個(gè)鈣離子帶兩個(gè)單位正電荷；NO中的“2”表示一個(gè)2NO分子中含有2個(gè)氧原子

15、；2NO中的“2”表示分子個(gè)數(shù)；MgO中的“2”表示MgO中Mg的化合價(jià)為+2; 2P。3-中的“2”表示離子的個(gè)數(shù)。答案：（1）（2）（3）（4）深化升華明確化學(xué)符號(hào)周圍各數(shù)字的含義?；瘜W(xué)符號(hào)前的數(shù)字表示微粒的個(gè)數(shù)；右下角表示每 個(gè)微粒中所含該原子的數(shù)目；右上角表示離子所帶的電荷數(shù)；正上方表示這種元素在化合 物里表現(xiàn)出來的化合價(jià)。例2下列關(guān)于化合價(jià)的說法正確的是（）A.在NaO中，鈉原子顯+1價(jià)，氧原子顯2價(jià)B.在Q中，氧元素顯一2價(jià)C.非金屬元素在化合物中總顯負(fù)價(jià)D. 一種元素在同一種化合物中，可能有幾種化合價(jià)思路解析：化合價(jià)是元素在化合物中表現(xiàn)出來的，所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的，應(yīng)該說鈉元素顯+

16、1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)；單質(zhì)的化合價(jià)為零，所以 B選項(xiàng)也是錯(cuò)的；在非金屬元素與 氧元素化合的時(shí)候，非金屬元素顯正價(jià)，氧元素顯負(fù)價(jià)，所以C選項(xiàng)是錯(cuò)的；對(duì)于 D選項(xiàng)可用舉例說明，如在 NH4NO中，氮元素有一3價(jià)和+5價(jià)。答案：AD深化升華解決此類問題，首先要熟記常見元素的化合價(jià)，然后根據(jù)物質(zhì)中各元素的化合價(jià)代數(shù) 和為零來求其他元素的化合價(jià)。例3金屬元素和人體健康有很大關(guān)系。鉀元素可以調(diào)節(jié)體液平衡，維持肌肉和神經(jīng)的 功能及代謝。如果人體缺鉀會(huì)出現(xiàn)肌肉不發(fā)達(dá)、心律不齊等癥狀。市場(chǎng)上出售的一種叫做 果味鉀的補(bǔ)鉀藥，其主要成分是枸檬酸鉀（C6H7K3Q）。下列對(duì)枸檬酸鉀的說法正確的是（ ）A.該物質(zhì)的一個(gè)分子中含 25個(gè)原子B.該物質(zhì)中碳、氫、鉀、氧元素之間的質(zhì)量比是6 ： 7 ： 3 ： 8C.該物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的D