九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第七單元常見的酸和堿第一節(jié)酸及其性質(zhì)練習(xí)魯教版166

1、第七單元常見的酸和堿第一節(jié)酸及其性質(zhì) 學(xué)生用書P31下列關(guān)于濃硫酸的描述錯(cuò)誤的是()A.溶于水時(shí)放出大量的熱B.有強(qiáng)烈的腐蝕性C.稀釋濃硫酸時(shí)，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中D.可在量筒中用濃硫酸配制稀硫酸2下列物質(zhì)不屬于酸的是()A HCl B H2SO4C H3PO4 D NaHCO33硫酸的用途很廣，下列敘述的硫酸性質(zhì)中，屬于物理性質(zhì)的是()A.濃硫酸具有腐蝕性B.硫酸能使紫色石蕊溶液變紅色C.稀硫酸能溶解鎂、鋅等金屬D.濃硫酸難揮發(fā)4草酸是一種酸，它是一些蔬菜( 如菠菜 ) 和草本植物( 如秋海棠、芭蕉等) 中常有的成分， 在工業(yè)中有重要的應(yīng)用。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)酸的通性推測(cè)，草酸不可能具有的化學(xué)性質(zhì)

2、或用途是()A.能用于除鐵銹B.能與酸堿指示劑作用C.能用于除水壺內(nèi)的水垢D.能與二氧化碳反應(yīng)5區(qū)分稀硫酸和稀鹽酸，不能使用的試劑是()A.硝酸鋼B .氯化銀C.氫氧化鋼 D .氯化鈉6下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的一項(xiàng)是()A.將鋅投入稀硫酸中，鋅粒逐漸消失，產(chǎn)生大量氣泡，并放出大量的熱B.將氧化鐵粉末投入稀鹽酸中，紅色固體逐漸消失，溶液變成淺綠色7C.將氧化銅投入稀硫酸中，黑色固體逐漸消失，溶液變成藍(lán)色D.將大理石投入稀鹽酸中，固體逐漸消失，產(chǎn)生的氣體能使燃著的木條熄滅7. 2018 梧州關(guān)于硫酸的說法錯(cuò)誤的是()A.稀硫酸與鋅反應(yīng)可制得氫氣B.稀硫酸可用于除鐵銹C.可將水注入濃硫酸中進(jìn)行稀釋D

3、.濃硫酸可用來干燥氫氣8. 2018 揚(yáng)州下列反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()A. 2Mg+ 02=2MgOB Cu 2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag通電C. CuCl2=u+C12TD 2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O9某研究性學(xué)習(xí)小組將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩瓶酸溶液，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置，測(cè)得它們的質(zhì)量與放置天數(shù)的關(guān)系如圖所示，則a、 b 分別代表()A.濃鹽酸、稀鹽酸 B ,稀鹽酸、濃鹽酸C.濃硫酸、稀硫酸 D .稀硫酸、濃硫酸10 在我國(guó)南方某些地區(qū)是白蟻的高發(fā)區(qū)，白蟻會(huì)蛀蝕木頭，它分泌的蟻酸是一種酸，能腐蝕很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白螞蟻腐蝕的是()A.鋼筋B

4、 .銅制品C. 大理石 D 鋁合金11.如圖所示，在白色點(diǎn)滴板 16的孔穴中，分別滴加 2滴稀鹽酸。(1) 無明顯變化的孔穴有( 填孔穴序號(hào)) 。(2) 孔穴 3 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3) 孔穴 5 反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是( 寫出所有可能) 。12以下是一些物質(zhì)在水中所含離子的情況，其中屬于酸溶液的是()AH 、C1、NO3B H、K 、SO42_2+ 2 _2+ _ C. Cu、H、SO D . Ba、Na、OH13 .要完成下列變化，能通過鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是() CaC- CaCl 2 FezQ FeCl 2 Cu(OH)2一 CuCl2 F FeCl 3 CaO> CaCl

5、2A.B .C.D .14 .區(qū)分和鑒別出下列各組物質(zhì)，所選鑒別試劑錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)待區(qū)分的物質(zhì)鑒別試劑A食鹽和碳酸鈉鹽酸B稀硫酸和稀鹽酸氯化鋼溶液C水和過氧化氫溶液二氧化鎰D稀鹽酸和稀硫酸酚Mt試液15 .2018 陜西氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，容器中溶液總質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.該實(shí)驗(yàn)是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中B. n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量不相等C. n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同D.該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系16. 2017 達(dá)州小明、小芳二位同學(xué)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)：A B C D E(1)試管A中的現(xiàn)

6、象是 ，反應(yīng)后試管B中一定有的陽離子是 (寫離子符 號(hào))。(2)試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)小芳同學(xué)把反應(yīng)后 D E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。過濾，得到白色沉淀和無色濾液。小芳同學(xué)欲探究無色濾液中的溶質(zhì)成分：小芳同學(xué)分析得出無色濾液中一定不含HCl,理由是【提出問題】無色濾液的溶質(zhì)是什么？【作出猜想】 NaCl;NaCl 和 CaCl2；NaCl、CaCl2和 NaCO; NaCl 和 NstCQo小明認(rèn)為猜想 一定不正確?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象取少量濾液于試管中，滴加少量有氣泡

7、產(chǎn)生猜想成立參考答案1 D2 D3 D4 D5 D6 B7 C8 D9 D 【解析】濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置質(zhì)量會(huì)減??；濃硫酸具有吸水性，敞口放置質(zhì)量會(huì)增大。稀鹽酸、稀硫酸敞口放置會(huì)有水分損失，質(zhì)量會(huì)變小。10 B 【解析】鋼筋的主要成分是鐵，鐵可以與酸反應(yīng)；銅不能與酸反應(yīng)；大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣可以與酸反應(yīng)；鋁合金中含有鋁，鋁可以與酸反應(yīng)。11如 (1)2 、 4、 5(2)Fe 2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O(3)NaCl ； NaCl、 HCl； NaCl、 NaOH12 A 【解析】酸在水中電離出的陽離子全部是H ，故酸溶液中的陽離子只能有H 。13 D【解析】碳

8、酸鈣和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈣、水和二氧化碳，能通過鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故正確； 氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，不會(huì)生成氯化亞鐵，不能通過鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故錯(cuò)誤；氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，能通過鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故正確；鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能生成氯化鐵，不能通過鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故錯(cuò)誤；氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，能通過鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故正確。14 Dm點(diǎn)時(shí)稀鹽酸過15 C 【解析】由圖可知，n 點(diǎn)時(shí)，氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，量。A項(xiàng)，該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸逐漸加入氧化銅中，A錯(cuò)誤。B項(xiàng)，n點(diǎn)時(shí)，氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，m點(diǎn)時(shí)稀鹽酸過量，即 n點(diǎn)之后，銅元素的質(zhì)量不再增加，故 n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng) 溶液中銅元素質(zhì)量相等，B錯(cuò)誤。C項(xiàng)，n點(diǎn)時(shí)，氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)是氯化銅；m點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)是氯化銅和鹽酸，故n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體都是氯化銅，成分相同，C正確。D項(xiàng)，n點(diǎn)時(shí)，氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，m點(diǎn)時(shí)稀鹽酸過量，該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸逐漸加入氧化銅中，該曲線能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系，D 錯(cuò)誤。故選C。16 (1) 溶液變?yōu)榧t色Fe2(2)Fe 2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O(3) 混合后，先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成，說