人教初三化學上冊知識點總結

1、九年級化學上冊知識點總結第一單元走進化學世界一、物質的變化和性質1 、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的學科。2、物質的變化化學變化：有新物質生成。物理變化：沒有新物質生成。區(qū)別：是否有新物質生成。3、物質的性質物理性質：不需要經(jīng)過化學變化就能表現(xiàn)出來的性質。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點、沸點、揮發(fā)等。化學性質：需要經(jīng)過化學變化才能表現(xiàn)出來的性質。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、金屬 活 動 性 、活 潑 性 、腐 蝕 性 、毒 性 等。4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度最高）、內焰、焰心（溫度最低）蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學變化。蠟燭燃燒后

2、生成水和二氧化碳5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點：都有水、氧氣、二氧化碳不同點：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多結論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。6、各種常見儀器：（1）固體藥品的取用：存放：廣口瓶。取用：粉狀藥品一藥匙或紙槽（一傾二送三直立）塊狀鑷子（一橫二放三慢滑）（2）液體藥品的取用：存放：細口瓶。取用：瓶塞倒放；標簽朝手心；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜（3）量筒：無0'刻度；正確讀數(shù)：視線與凹液面下端平視（否則俯大仰小）（4）酒精燈：注意事項：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對燈”點燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹?；鹧娣秩龑樱和庋妫囟茸罡撸妊?、

3、焰心（溫度最低）對物質加熱用外焰（5）給物質加熱的方法:對液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成 45。先預熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預熱再加熱，加熱用外焰。（6）玻璃儀器洗滌干凈的標準：儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶（8）取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞）未說明藥品用量時：液體一般取12毫升，固體只需蓋滿試管底部即可。第二單元 我們周圍的空氣1、空氣的組成：氮氣（78

4、%）、氧氣（21%）、稀有氣體（ 衿、二氧化碳（ ）、其他氣體及雜質（%）2、空氣中氧氣含量的測定：（1）藥品：紅磷（2）步驟：檢查氣密性；集氣瓶中加少量水；點燃紅磷后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。（3）實驗關鍵：紅磷必須過量；裝置必須密封；冷卻至室溫再打開彈簧夾。物質的分類純凈物（按物質種類）混合物單質（按元素種類）化合物一定是混合物：合金、溶液、空氣3、氧氣（1） 物理性質：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水;（2） 化學性質：能使帶火星木條復燃；制取氧氣：反應方程式：高鎰酸鉀制氧氣 2KMn!LKMnO+MnO+O氯酸鉀 2KClO-M2KCl+3OT過氧化氫2H（Mn2H

5、O+O收集方法：向上排氣法：排水法：裝置：固固加熱型（高鎰酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化鎰制氧氣）固液不加熱型（過氧化氫制氧氣）驗滿：利用排水法：水面有大量氣泡說明已收集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿。氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導管口有氣泡冒出， 松開手導管中能形成水柱,則氣密性好。高鎰酸鉀或氯酸鉀與二氧化鎰制氧氣步驟：查裝定點收離熄（諧音巧記：茶莊定點收利息）根據(jù)實驗回答以下問題：（a）、為什么試管口部略下傾？防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；（b）、在用高鎰酸鉀制取氧氣時，為什么要在試管口放棉花？防止高鎰酸鉀粉末進入導管（c）、停止加熱時為什么先把導管

6、移出水面？防止由于降溫管內壓強減小，水被吸入試管造成試管炸裂；4、化合反應：特點：“多變一”字母表示：A+BH AB分解反應：特點：“一變多”字母表示：ABH A+B氧化反應：物質與氧發(fā)生的反應。4、催化劑：特點：“一變兩不變”一變：改變化學反應速率；兩不變：質量和化學性質不變。5、空氣污染指數(shù)的項目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。6、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。（黑色）C和O2反應的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光,放出熱量,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。（黃色）S和O2反應的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰,在氧氣中藍紫色

7、的火焰,生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。（紅色或白色）P和Q反應的現(xiàn)象是：發(fā)出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，往成白色 固體。（用于發(fā)令槍）（銀白色）Mg和O2反應的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。(用于照明彈等)(銀白色)Fe和Q反應的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。代和Q的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和Q的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。CH和。的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。第三單元自然界的水1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。(1) 水電解實驗：化學反應方程式 :2HO 2HT +O

8、T負極正極產(chǎn)生位置氫氧體積比2 : 1質量比1 : 8檢驗：C2-出氣口置一根帶火星的木條 -木條復燃Hr-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰2、水的凈化(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸儲(均為 物理方法),其中凈化效果最好的操作是圖鑿既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。(2)過濾操作要點：“一貼二低三靠”一貼：濾紙緊貼漏斗內壁；二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣；三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層一邊；漏斗下端緊靠接濾液燒杯。濾紙與漏斗內壁間有氣泡：影響過濾速度。過濾兩次不干凈原因：濾紙破損；濾液高于濾紙；接濾液燒杯不干凈。玻璃棒作用

9、：引流。(3)硬水與軟水 A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C.硬水軟化的方法：蒸儲、煮沸D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料， 還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。3、氫氣 H2(1)、物理性質：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度最小的氣體(向下排空氣法)；難溶水(排水法)(2)、化學性質：可燃性(用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬)點燃前，要驗純（方法？用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出

10、熱量，有水珠產(chǎn)生還原性（用途：冶煉金屬）現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（3 ）、氫氣的實驗室制法：常 用鋅和稀硫酸（更好）或稀鹽酸原理：Zn+HSO=ZnSO+H裝置：固液不加熱型（與過氧化氫制取氧氣裝置相同）收集方法：向下排氣法：排水法：（4 ）、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣了解4、愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染A、水污染物來源：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣） ；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥；加強水質監(jiān)測。5、分子與原子分子原子定

11、義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。相同點體積小、質量??；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區(qū)別化學變化中，分子口分，原子不口分?；瘜W反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。第四單元構成物質的微粒知識點1、原子的構成f質子（+）原子核（+）1原子中子（不帶電）核外電子（-）（1）質子數(shù)=核外電子數(shù) 位電荷數(shù)=原子序數(shù)相對原子質量=質子數(shù) +中子數(shù)原子的質量主要集中在原子核上。（2）相對原子質量、定義：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比所得的值。、注意：它不是原子的真實質量。3、沒有單位2

12、、元素(1)、定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內質子數(shù))的一類原子的總稱(2)、決定因素：核電荷數(shù)或質子數(shù)(3)、特點：只講種類，不講個數(shù)(4)、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣(最多的金屬元素：鋁)生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。(最多的金屬元素：鈣)(5)、元素符號的意義：宏觀：表示一種元素；有時表示一種物質：(金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體)微觀：表示一個原子例如：H:表示氫元素；一個氫原子He:表示氨元素；氨氣；一個氨原子C :表示碳元素；碳；一個碳原子Al :表示鋁元素；鋁；一個鋁原子當元素符號前出現(xiàn)數(shù)字時，只有微觀意義；符號前是幾就表示幾個原子例如：3H: 3個氫原子4C :

13、 4個碳原子nFe:n個鐵原子2Ar : 2個僦原子(3)原子和元素的比較原子TOft概念化學變化中的最小粒子具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱特征表示具體的粒子，也表示種類。既講種類也講個數(shù)。表示種類，不是針對具體 的某個粒子而言。只具有 宏觀含義(4)我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的是補元素。三、元素周期表元素周期表是學習和研究化學的重要工具，對于元素周期表，一要認識它的結構， 二要能從 元素周期表獲取相應元素的信息，如元素名稱、元素符號、質子3離子一、核外電子的排布1.原子核外電子是分層排布的，可用原子結構示意圖簡單表示(如右圖)。右圖表示的是鋁原子的結構一一核電荷數(shù)為13,核外第一電子

14、層上有 2個電子，第二電子層上有8個電子，第三電子層上有 3個電子。2、電子電子層的規(guī)律：(1)、第一層最多容納2個電子，第二層最多容納 8個電子，第三層最多容納 18個電子。（2）、最外層電子層不超過 8個，（只有一層的不超過 2個）3元素性質特別是化學性質與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關系。最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有 2個電子）的結構，屬于相對穩(wěn)定結構。 金屬元素最外層電子一般少于 4個，在反應中易失去電子； 非金屬元素最外層電子一般等于 或多于4個，在反應中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個電子（氨為2個），屬于相對穩(wěn)定結構。二、離子1 .離子是帶

15、電的原子或原子團，離子符號的意義見右圖所示（數(shù)字“2”的意義）。2.原子和離子的比較原子離了定義化學反應中的最小微粒帶電的原子（或原子團）電性/、帶電帶電荷陽離子：所帶電荷數(shù)=+ （質子數(shù)-核外電子數(shù)）陰離子：所帶電荷數(shù)=-（核外電子數(shù)-質子數(shù)）聯(lián)系都是構成物質的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成 陰離子4化學式與化合價、化合價掌握元素的化合價，請注意以下幾點:（1）記住常見元素的化合價，掌握元素化合價的一些規(guī)律，如：在化合物中，通常 氫顯+1價；氧顯-2價；單質里元素的化合價為零；一些元素有變價，其化合價的確定， 可以通過不變價元素按化合價規(guī)則求得。（2）使用化合價的規(guī)則是：

16、在化合物里，元素正負化合價的代數(shù)和為零。（3）掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學反應中相對穩(wěn)定的原子集團，又叫做 根。（4）常見的化合價。一價鉀鈉氫氫銀，二價氧超到鎂鋅.三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳 .二四六硫都齊全，銅汞二價最常見.氫一氧二為標準，看見單質即為零！負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。負三只有磷酸根，正一價的是錢根。二、化學式的意義和書寫1 .化學式的意義表示一種物質；表示該物質的組成元素；由分子構成的物質的化學式可以表示該 物質的一個分子及該分子的構成。2 .化學式的書寫單質化學式書寫一般用元素符號表示，但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質是 雙原子分子，要在其元素符號的

17、右下角加2;化合物化學式書寫時，正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊；正負價總數(shù)的代數(shù)和為0;含有原子團的物質，可將原子團看成是一個原子來書寫化學式，如氫氧化鎂Mg（OH）。三、關于化學式的計算利用化學式可進行下列各種計算：如：NHNO并目對原子質量：N-14 H-1 O-16相對分子質量：NHNO勺相對分子質量 =14X 1 + 1 X 4+14X 1+16X 3=80 物質組成元素的質量比：NHN在個元素的質量比為：14X1:1 X 4:14 X 1:16 X 3=7:2:7:8物質中某元素的質量分數(shù)。公式為茶元量相對干朋量子付 v cm 相對分子置X 1OO%四、根據(jù)化合價寫化學式正價在左

18、，負價在右1、交叉法：在元素上方標上化合價，先化簡再交叉，如P為+5價，氧為-2價，交叉后為P2Q2、最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價的最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素 的原子數(shù)。五、根據(jù)化學式求元素化合價。先將要求的化合價設為 X,再根據(jù)元素正負化合價的代數(shù)和為零列出方程。求得的 X的 值就是化合彳如求 CO中C的化合價，X*1+ （-2） *2=0求得X的值為4,則C的化合價為 +4 第五單元：質量守恒定律 一、質量守恒定律：1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。說明：質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；不參加反應的物質質量及不是生成

19、物的物質質量不能計入“總和”中；要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類數(shù)日:質量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后（1） 一定不變 宏觀：反應物、生成物總質量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質量不變（2） 一定改變宏觀：物質的種類一定變 微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學方程式1、遵循原則：以客觀事實為依據(jù)遵守質量守恒定律2、書寫：（注意：一寫、二配、三標、四等 ）3、含義：以2H+O2HO為例宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水微觀意義：表示反應物和生成物

20、之間分子<2個氫分子與1個氧分子化合生成2（或原子）個數(shù)比個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）各物質間質量比（系數(shù)X相對分子質量之比）每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水4、化學方程式提供的信息包括哪些物質參加反應 （反應物）；通過什么條件反應：反應生成了哪些物質 （生成物）；參加反應的各粒子的相對數(shù)量；反應前后質量守恒等等。5、利用化學方程式的計算第六單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質,可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車

21、的滑塊等。注意：鉛筆里面其實不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard,堅硬的；B代表Black,黑的。6B最軟，顏色最深；6H最硬，HB軟硬適中。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性， 但活性炭的吸附作用比木炭要強，如制糖工業(yè)利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。4、C60是一種由60個碳原子構成的分子，形似足球，性質很穩(wěn)定。5、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不

22、同。二、.單質碳的化學性質：單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻完全相同！1、常溫下的化學性質穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學性質比較穩(wěn)定？碳原子的最外層有4個電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學性質比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無恙、木質電線桿埋入地下部分用火燒焦可防 腐都是利用這個原理。】2、可燃性：完全燃燒（氧氣充足），生成co : c+o 2mCO不完全燃燒（氧氣不充足），生成CQ 2C+O直絲2CO3、還原性：C+2CuQ局溫2CU+COT（置換反應）應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。2Fe2O3+

23、3Cfi4Fe+3COT三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高鎰酸鉀制Q2的發(fā)生裝置。反應物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法（排空氣法易中毒，相對分子質量與空氣相差無幾，難與空氣分離）密度比空氣大用向上推空氣法CO 2只能用向上排空氣法（它能溶于水且與水反應）密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法：大 理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體 不純，含有HCl

24、）,不 能用稀硫酸（生成的CaSQ微溶于水，覆蓋在大理石的 表面阻止了反應的進行）1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCQ+2HCl=CaCl2+HO+COT2）選用和過氧化氫制氧氣（制氫氣）相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。反應方程式： CO+Ca（OH）=CaC O+HO驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煨燒石灰石：CacO- CaO+COT【生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+HO=Ca（OH）】5、實驗室制取二氧化碳步驟一檢、二裝、三注入、四收集6、

25、正確制取二氧化碳的裝置圖錯誤制取二氧化碳的裝置圖7、制取二氧化碳的注意事項四、二氧化碳的性質1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體-干冰2、化學性質：1） 一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應生成碳酸：CQ+HO=HCO生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定，易分解：H2CO = H 2O+ CQT3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO+Ca（OH）=CaCOj +H2O本反應可用于檢驗二氧化碳。4）與灼熱的碳反應：C+CO2同遢-2CO （吸熱反應,CO是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：N&CO+2HCl=2N

26、aCl+HO+COT ）既利用其物理性質，又利用其化學性質。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質。溫室肥料4、危害及防治措施溫室效應一一原因：過多的CO、Q、CH、氟氯代烷等1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料2、開發(fā)新能源如、太陽能、風能、地熱等清潔能源。3、大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林。五、一氧化碳的性質1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、化學性質：（H、CO C具有相似的化學性質：可燃性還原性）CH41）可燃性：2CO+OSUCO （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）和Q的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰;CO和02的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰;和Q的燃燒火焰是：

27、發(fā)出明亮的藍色火焰。2）還原性：CO+CuOCu+CO【非置換反應】應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色記住要領：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。3）有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。第七單元 燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）

28、要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO、NO （引起酸雨）、CO煙塵等（2）石油："工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物:CO未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分：甲烷)，是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、

29、乙醇(1)沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學式： CH4 (最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物)物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。化學T的質：可燃性CH 4+2O23型=CO2+2H2O (發(fā)出藍色火焰)(2)乙醇(俗稱：酒精，化學式：C2H5OH)化學T質：可燃性 C 2H5OH+ 3O 里1=2CO+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CHOH(少失明 多死)，故不能用工業(yè)酒精配制酒!乙醇汽油：優(yōu)點(1)節(jié)約石油資源(2)減少汽車尾氣(3)促進農(nóng)業(yè)發(fā)展(4)乙醇可以再生3、化學反應中的能量變化(1) 放熱反應：如所有的燃燒(2) 吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應4、

30、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能氫氣是最理想的燃料：(1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。(2)需解決問題：如何大量廉價的制取氫氣？如何安全地運輸、貯存氫氣化學方程式總結一、物質與氧氣的反應：1 .鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 2MgO2 .鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O 2 Fe 3Q3 .銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 - 2CuO4 .鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O 2 2Al 2C35 .氫氣中空氣中燃燒： 2H + O2 = 2H2O6 .紅磷在空氣中燃燒： 4P + 5O2 2P2Q7 .硫粉在空氣中燃燒：S + O 2 - SO28 .碳在氧氣

31、中充分燃燒： C + O 2 = CO29 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O 2 - 2CO10 .一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO211 .甲烷在空氣中燃燒： CH + 2O2 CO2 + 2H 2。12 .酒精在空氣中燃燒： GHfcOH + 3。2 2CO2 + 3H 2。二.分解反應：13 .水在直流電的作用下分解：2H2。 2H2f + 02 T14 .加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）：2KCIQ = 2KCI + 30 2 T15 .加熱高鎰酸鉀：2KMn0 K2Mn0 + Mn02 + 0 2T16 .碳酸不穩(wěn)定而分解： H2C0 = H 2。+ CO2 T17

32、.高溫煨燒石灰石：CaCO - CaO + CQT三.氧化還原反應：19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H 2。20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 2Cu + CO2 T21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 T22. 焦炭還原四氧化三鐵： 2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2T23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO224. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ FeQ 2Fe + 3CO225. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ FeO 3Fe + 4CO2四、其他反應26實驗室制 CO大理石與稀鹽酸反應：CaCO+ 2HC1 = CaCl 2 + H 2O + CO4