高一化學(xué)原子結(jié)構(gòu)(1)ppt課件

1、高中化學(xué)新人教版選修3系列課件物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.;2021-03-281.1原子結(jié)構(gòu)2教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能：知識(shí)與技能： 1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)原子核外電子的分層排布 2、知道原子核外電子的能層分布及其能量關(guān)系 3、知道原子核外電子的能級(jí)分布及其能量關(guān)系 4、能用符號(hào)表示原子核外的不同能級(jí)，初步知道量子數(shù)的涵義 5、了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識(shí)原子的核外電子排布 6、能用電子排布式表示常見元素（136號(hào)）原子核外電子的排布 、了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識(shí)原子的核外電子排布3 、能用電子排布式表示常見元素（136號(hào)）原子核外電子的排布 、知道原子核外電子的排布遵循能量最低

2、原理 、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義 10、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用 11、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理 12、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義 13、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用 4 情感和價(jià)值觀：情感和價(jià)值觀： 充分認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展的過(guò)程是一個(gè)逐步深入完美的過(guò)程。 二、教學(xué)重點(diǎn)二、教學(xué)重點(diǎn) 1.原子核外電子的能層分布及其能量關(guān)系 2.原子核外電子的能級(jí)分布及其能量關(guān)系 三、教學(xué)難點(diǎn)：三、教學(xué)難點(diǎn)： 知道原子核外電子的能級(jí)分布及其能量關(guān)系 四、教學(xué)方法：四、教學(xué)方法： 講授法、指導(dǎo)閱讀法、討論歸納法、講練結(jié)合法等5第一

3、章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（第一課時(shí)）6.;2021-03-28閱讀課文閱讀課文引言引言（12頁(yè)）頁(yè)）談?wù)勀銓?duì)物質(zhì)的組成、結(jié)談?wù)勀銓?duì)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的認(rèn)識(shí)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的認(rèn)識(shí)7引言引言化學(xué)研究的是構(gòu)成宏觀物體的物質(zhì)?；瘜W(xué)研究的是構(gòu)成宏觀物體的物質(zhì)。一、研究物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)一、研究物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)二、研究物質(zhì)的性質(zhì)與變化二、研究物質(zhì)的性質(zhì)與變化思考思考 二者的關(guān)系如何？古希臘的二者的關(guān)系如何？古希臘的“原性論原性論”哲學(xué)和我國(guó)古代的煉丹術(shù)士認(rèn)為哲學(xué)和我國(guó)古代的煉丹術(shù)士認(rèn)為“吞金可長(zhǎng)吞金可長(zhǎng)生生”自然哲學(xué)，對(duì)這兩者的關(guān)系是如何認(rèn)定的？自然哲學(xué)，對(duì)這兩者的關(guān)系是如何認(rèn)定的？8思考與

4、交流思考與交流 1、鐵易生銹，真金不怕火煉等事例說(shuō)明了什么問、鐵易生銹，真金不怕火煉等事例說(shuō)明了什么問題？為什么？題？為什么？ 2、O2和和O3是同素異形體，空氣中的是同素異形體，空氣中的O2是須臾不能是須臾不能離開的，而空氣中的離開的，而空氣中的O3多于多于1.2mg/L則有害；則有害；CO易燃，易燃，CO2卻能滅火。這由說(shuō)明了什么問題？為什么？卻能滅火。這由說(shuō)明了什么問題？為什么？ 3、分子式為、分子式為C2H6O的物質(zhì)可能有圖示兩種結(jié)構(gòu)，的物質(zhì)可能有圖示兩種結(jié)構(gòu)，前者與水互溶而后者不能。這也說(shuō)明了什么問題？前者與水互溶而后者不能。這也說(shuō)明了什么問題？9思思考考與與交交流流 4、下圖所示兩

5、種物質(zhì)：前者是第一種用醫(yī)學(xué)、下圖所示兩種物質(zhì)：前者是第一種用醫(yī)學(xué)的磺胺藥，為什么服用此藥后可殺死細(xì)菌？的磺胺藥，為什么服用此藥后可殺死細(xì)菌？ 5、下圖所示是鮑魚及其剖面圖，圖中標(biāo)出了、下圖所示是鮑魚及其剖面圖，圖中標(biāo)出了它的兩層不同結(jié)構(gòu)的殼。你能說(shuō)出這兩層殼的功用它的兩層不同結(jié)構(gòu)的殼。你能說(shuō)出這兩層殼的功用是什么？為什么？是什么？為什么？ 10引言引言 -世上萬(wàn)物，神奇莫測(cè)世上萬(wàn)物，神奇莫測(cè)（什么是原性論？）（什么是原性論？） 1、原子的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：鐵易生銹、鈉、原子的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：鐵易生銹、鈉易與一些物質(zhì)反應(yīng)。易與一些物質(zhì)反應(yīng)。-第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2、分子

6、的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：、分子的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：對(duì)氨基苯磺酰胺對(duì)氨基苯磺酰胺（磺胺藥）（磺胺藥）和對(duì)氨基苯甲酸和對(duì)氨基苯甲酸 21世紀(jì)化學(xué)的重要課題：模擬生物體中酶的世紀(jì)化學(xué)的重要課題：模擬生物體中酶的結(jié)構(gòu)創(chuàng)造具有酶的性質(zhì)的物質(zhì)。結(jié)構(gòu)創(chuàng)造具有酶的性質(zhì)的物質(zhì)。-第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)性質(zhì)性質(zhì)決定決定3、 晶體的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：晶體的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：金剛石和石墨金剛石和石墨 方解石和霰石方解石和霰石-第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)12原子是怎樣誕生的呢？原子是怎樣誕生的呢？閱讀課本閱讀課本P413宇宙

7、大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸1415宇宙大爆炸宇宙大爆炸1932年年勒梅特勒梅特首次提出了現(xiàn)代首次提出了現(xiàn)代宇宙大爆炸理論宇宙大爆炸理論：整個(gè)宇宙最初聚集在一個(gè)整個(gè)宇宙最初聚集在一個(gè)“原始原子原始原子”中，中，后來(lái)發(fā)生了大爆炸，碎片向四面八方散開，后來(lái)發(fā)生了大爆炸，碎片向四面八方散開，形成了我們的宇宙。大爆炸后兩小時(shí)，誕生形成了我們的宇宙。大爆炸后兩小時(shí)，誕生了大量的了大量的H、少量的、少量的He及極少量的及極少量的Li，然后經(jīng)，然后經(jīng)過(guò)長(zhǎng)或短的發(fā)展過(guò)程，以上元素發(fā)生原子核過(guò)長(zhǎng)或短的發(fā)展過(guò)程，以上元素發(fā)生原子核的熔合反應(yīng)，分期分批的合成了其它元素。的熔合反應(yīng)，分期分批的合成了其它元素。

8、16 1 1、有誰(shuí)知道宇宙中最豐富的元素是那一種？、有誰(shuí)知道宇宙中最豐富的元素是那一種？宇宙年齡有多大？地球年齡有多大？宇宙年齡有多大？地球年齡有多大？2 2、你認(rèn)為、你認(rèn)為 科學(xué)史話科學(xué)史話 中中普魯特普魯特的推理是符合的推理是符合邏輯的嗎？邏輯的嗎？1 1、氫元素宇宙中最豐富的元素占、氫元素宇宙中最豐富的元素占88.6%88.6%（氦（氦1 18 8），另外還有），另外還有9090多種元素，多種元素，宇宙年齡距近約宇宙年齡距近約140140億年，億年，地球年齡已有地球年齡已有4646億年。億年。思考與交流 回回 答答2、不符合，科學(xué)假設(shè)不同于思辨性推測(cè)、不符合，科學(xué)假設(shè)不同于思辨性推測(cè)17

9、看課本第一章彩圖看課本第一章彩圖 你能了解人們認(rèn)識(shí)原你能了解人們認(rèn)識(shí)原子模型的發(fā)展史嗎？子模型的發(fā)展史嗎？181.1.古希臘原子論古希臘原子論2.2.道爾頓原子模型道爾頓原子模型(1803(1803年年) )3.3.湯姆生原子模型湯姆生原子模型(1904(1904年年) )4.4.盧瑟福原子模型盧瑟福原子模型(1911(1911年年) )5.5.玻爾原子模型玻爾原子模型(1913(1913年年) )6.6.電子云模型電子云模型(1926(1926年年) )不同時(shí)期的原子結(jié)構(gòu)模型不同時(shí)期的原子結(jié)構(gòu)模型:191.1.古希臘原子論古希臘原子論古希臘哲學(xué)家古希臘哲學(xué)家 原子是最小的、不可分割的物質(zhì)粒子

10、。原原子是最小的、不可分割的物質(zhì)粒子。原子之間存在著虛空，無(wú)數(shù)原子從古以來(lái)就存在子之間存在著虛空，無(wú)數(shù)原子從古以來(lái)就存在于虛空之中，既不能創(chuàng)生，也不能毀滅，它們于虛空之中，既不能創(chuàng)生，也不能毀滅，它們?cè)跓o(wú)限的虛空中運(yùn)動(dòng)著構(gòu)成萬(wàn)物。在無(wú)限的虛空中運(yùn)動(dòng)著構(gòu)成萬(wàn)物。（ Democritus Democritus ，約公元前，約公元前 460 460 年年前前 370 370 年）年） 原子原子202.2.道爾頓原子模型道爾頓原子模型(1803(1803年年) ) 原子在一切化學(xué)變化中不可再分，并保持自己原子在一切化學(xué)變化中不可再分，并保持自己的獨(dú)特性質(zhì)；同一元素所有原子的質(zhì)量、性質(zhì)都的獨(dú)特性質(zhì)；同一

11、元素所有原子的質(zhì)量、性質(zhì)都完全相同。不同元素的原子質(zhì)量和性質(zhì)各不相同；完全相同。不同元素的原子質(zhì)量和性質(zhì)各不相同；不同元素化合時(shí)，原子以簡(jiǎn)單整數(shù)比結(jié)合不同元素化合時(shí)，原子以簡(jiǎn)單整數(shù)比結(jié)合 。 （化學(xué)原子論）（化學(xué)原子論）213.3.湯姆生原子模型湯姆生原子模型(1904(1904年年) ) 原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。（“葡萄干布丁葡萄干布丁”模型）模型）（西瓜模型）（西瓜模型）224.4.盧瑟福原子模型盧瑟福原子模型(1911(1911年年) )

12、 原子中心有一個(gè)帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等原子中心有一個(gè)帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，就象行星環(huán)繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。道運(yùn)轉(zhuǎn)，就象行星環(huán)繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。( (“行星系式行星系式”原子模原子模型型) )( (核式模型核式模型) )235.5.玻爾原子模型玻爾原子模型(1913(1913年年) ) 電子在原子核外空間的一定軌道上繞核電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的圓周運(yùn)動(dòng)。做高速的圓周運(yùn)動(dòng)。( (電子分層排布模型電子分層排布模型) )246.6.電子云模型電子云模型(1926(1926年年) )現(xiàn)代

13、物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)。波粒二象性。現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)。波粒二象性。( (量子力學(xué)模型量子力學(xué)模型) )25一、開天辟地一、開天辟地原子的誕生原子的誕生1.1.現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論宇宇宙宙大大爆爆炸炸大量氫大量氫少量氦少量氦極少量鋰極少量鋰其他元素其他元素原子核的原子核的熔合反應(yīng)熔合反應(yīng)約約2h2h后后誕生于誕生于2.2.氫氫是宇宙中最豐富的元素，是所有是宇宙中最豐富的元素，是所有元素之母。元素之母。3.3.所有恒星仍在合成元素，但這些元所有恒星仍在合成元素，但這些元素都是已知的。素都是已知的。4.4.地球上的元素絕大多數(shù)是金屬，非地球上的元素絕大多數(shù)是金屬，非金屬（包括稀有氣體）金屬

14、（包括稀有氣體）僅僅2222種種。歸納總結(jié)歸納總結(jié)26現(xiàn)代大爆炸理論認(rèn)為：天然元素源于氫氦等發(fā)生的原現(xiàn)代大爆炸理論認(rèn)為：天然元素源于氫氦等發(fā)生的原子核的融合反應(yīng)。這于一百多年前，普魯特運(yùn)用思辨子核的融合反應(yīng)。這于一百多年前，普魯特運(yùn)用思辨性推測(cè)作出性推測(cè)作出“氫是所有元素之母氫是所有元素之母”的預(yù)言，恰好的預(yù)言，恰好“一一致致”。下列說(shuō)法正確的是。下列說(shuō)法正確的是 （ ）A、科學(xué)研究中若能以思辨性推測(cè)為核心，就能加快、科學(xué)研究中若能以思辨性推測(cè)為核心，就能加快科學(xué)的進(jìn)程科學(xué)的進(jìn)程B、普魯特、普魯特“既然氫最輕，它就是其他一切元素之母既然氫最輕，它就是其他一切元素之母”的推理是符合邏輯的的推理是

15、符合邏輯的C、“一致一致”是巧合，普魯特的預(yù)言沒有科學(xué)事實(shí)和是巧合，普魯特的預(yù)言沒有科學(xué)事實(shí)和理論支撐，只是一種猜測(cè)理論支撐，只是一種猜測(cè)D、“現(xiàn)代大爆炸理論現(xiàn)代大爆炸理論”是解釋宇宙誕生的唯一正確是解釋宇宙誕生的唯一正確的理論的理論C課堂練習(xí)課堂練習(xí)27復(fù)習(xí)回憶：原復(fù)習(xí)回憶：原 子子 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)原子：原子：是是化學(xué)變化中最小的粒子化學(xué)變化中最小的粒子化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：是原子的重新組合。是原子的重新組合。28.;2021-03-28一、原子結(jié)構(gòu)一、原子結(jié)構(gòu)原子原子原子核原子核核外電子核外電子(-)質(zhì)子質(zhì)子(+)中子中子(不帶電）不帶電）粒子間的數(shù)量關(guān)系粒子間的數(shù)量關(guān)系 原子內(nèi)部，質(zhì)

16、子所帶正電和電子所帶負(fù)電電量相等，原子內(nèi)部，質(zhì)子所帶正電和電子所帶負(fù)電電量相等，電性相反。原子整體不顯電性。電性相反。原子整體不顯電性?；貞洠簶?gòu)成原子的粒子有哪些？它們?cè)鯓訕?gòu)成回憶：構(gòu)成原子的粒子有哪些？它們?cè)鯓訕?gòu)成原子的？原子的？29核電荷數(shù)（核電荷數(shù)（z z）= =核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A） = 質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z） + 中子數(shù)（中子數(shù)（N）離子所帶電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)思考：思考： 當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)時(shí)，核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是該粒子是陽(yáng)離子，帶正電荷。陽(yáng)離子，帶正電荷。陰離子，帶負(fù)電荷

17、。陰離子，帶負(fù)電荷。當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)時(shí)，核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是該粒子是30學(xué)學(xué) 與與 問問核外電子是怎樣排布的？核外電子是怎樣排布的？31觀察觀察1-181-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，討號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，討論為什么原子核外的電子分層運(yùn)動(dòng)？論為什么原子核外的電子分層運(yùn)動(dòng)？ 32核外電子排布的一般規(guī)律核外電子排布的一般規(guī)律(1)核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層子層(能量最低原理能量最低原理)。(2)原子核外各電子層最多容納

18、原子核外各電子層最多容納2n2個(gè)電子。個(gè)電子。(3)原于最外層電子數(shù)目不能超過(guò)原于最外層電子數(shù)目不能超過(guò)8個(gè)個(gè)(K層為最外層為最外層時(shí)不能超過(guò)層時(shí)不能超過(guò)2個(gè)電子個(gè)電子)。(4)次外層電子數(shù)目不能超過(guò)次外層電子數(shù)目不能超過(guò)18個(gè)個(gè)(K層為次外層時(shí)層為次外層時(shí)不能超過(guò)不能超過(guò)2個(gè)個(gè))，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過(guò)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過(guò)32個(gè)。個(gè)。 說(shuō)明：說(shuō)明：以上規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解以上規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。331、下列說(shuō)法正確的是、下列說(shuō)法正確的是 （ ）A、某微粒核外電子排布為、某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子一定是氬原子B、

19、最外層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子、最外層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子C、F-、Na+、Mg2+、Al3+是與是與Ne原子具有相同電子原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子層結(jié)構(gòu)的離子D、NH4+與與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)課堂練習(xí)課堂練習(xí)CD34最多電子數(shù)最多電子數(shù)能能 層層符符 號(hào)號(hào)一一二二四四六六七七2LNOPQ83250 理理 論論 研研 究究K三三五五M18能能 層（電子層）層（電子層）1、定義、定義離離 核核 距距 離離能能 量量 高高 低低( 近近 )( 遠(yuǎn)遠(yuǎn) )( 低低 )( 高高 )35.;2021-03-28理理 論論 研研 究究 多電

20、子原子中，同一能級(jí)的電子，多電子原子中，同一能級(jí)的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)，就好比能級(jí)，就好比能層是樓層，能級(jí)是樓梯的階梯。36.;2021-03-28最多電子數(shù)最多電子數(shù)能能 級(jí)級(jí)2 2626 101s 2s 2p4s 4p 4d 4f 理理 論論 研研 究究3s 3p3d2610 145s 5p26能能 層層KNOLM能能 級(jí)級(jí)37.;2021-03-28二、能層與能級(jí)二、能層與能級(jí)1.1.各能層所包含的能級(jí)類型及各能層、能級(jí)最各能層所包含的能級(jí)類型及各能層、能級(jí)最多容納的電子數(shù)多容納的電子數(shù)能層能層(n)(n) 一一二二三三四四五五六六七

21、七符號(hào)符號(hào)K KL LM MN NO O P P Q Q能級(jí)能級(jí)(l)(l) 1s1s 2s2s 2p2p 3s3s 3p3p 3d3d 4s4s 4p4p 4d4d 4f4f最多容最多容納的電納的電子數(shù)子數(shù)2 22 26 62 26 610102 26 61010 14142 28 8181832322n2n2 2歸納總結(jié)歸納總結(jié)38規(guī)規(guī) 律律1、在每一能層中，能級(jí)符號(hào)的順序是、在每一能層中，能級(jí)符號(hào)的順序是ns、np、nd、nf（n代表能層）代表能層）2、任一能層的能級(jí)總的從、任一能層的能級(jí)總的從s能級(jí)開始，而能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)。且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)。5、以、以s、p、d

22、、f排序的各能級(jí)可容納的最排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次為多電子數(shù)依次為1、3、5、7的二倍。的二倍。3、各能級(jí)所在能層的取值、各能級(jí)所在能層的取值nsn1nsn1；npn2npn2；ndn3ndn3；nfn4nfn4； 4、每一能層最多可容納、每一能層最多可容納2n2個(gè)電子個(gè)電子39.;2021-03-286.各能層、能級(jí)中電子能量的高低各能層、能級(jí)中電子能量的高低同一能層中：同一能層中：不同能層中：不同能層中：E(ns)E(ns)E(np)E(np)E(nd)E(nd)E(nf)E(nf)E(1s)E(1s)E(2s)E(2s)E(3s)E(3s)E(4s)E(4s)E(2p)E(2p

23、)E(3p)E(3p)E(4p)E(4p)E(5p)E(5p)40第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（第二課時(shí)）41.;2021-03-28能層能層一一二二三三四四五五六六七七符號(hào)符號(hào)能級(jí)能級(jí)最多電子數(shù)最多電子數(shù)K L M N O P Q 電子能量高在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，電子能量低在離核近的區(qū)域內(nèi)電子能量高在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，電子能量低在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng) ，在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層能層。同一能層同一能層的電子，能量也可不同，可以把它們分成的電

24、子，能量也可不同，可以把它們分成能級(jí)能級(jí)。1S 2S 2P 3S3P3d 4S4P4d4f 5S5P 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 注注:在每一能層中在每一能層中,能級(jí)符號(hào)的順序是能級(jí)符號(hào)的順序是ns np nd nf.(n代表能層），代表能層），每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為2n2n2 2個(gè)，個(gè)，任一能層的能級(jí)數(shù)等于該能層的序數(shù)。任一能層的能級(jí)數(shù)等于該能層的序數(shù)。復(fù)習(xí)回憶復(fù)習(xí)回憶42復(fù)習(xí)回憶復(fù)習(xí)回憶1、原子核外的電子的每一個(gè)能層最多可容納的電子、原子核外的電子的每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)與能層的序數(shù)間有什么關(guān)系？數(shù)與能層的序數(shù)間有什么關(guān)

25、系？2、不同的能層分別有多少個(gè)能級(jí)？與能層的序數(shù)間、不同的能層分別有多少個(gè)能級(jí)？與能層的序數(shù)間有什么關(guān)系？有什么關(guān)系？3、英文字母相同的不同能級(jí)中所容納的電子數(shù)是否、英文字母相同的不同能級(jí)中所容納的電子數(shù)是否相同相同？各級(jí)上所能容納的電子數(shù)分別是多少？各級(jí)上所能容納的電子數(shù)分別是多少？2n2能層序數(shù)能層序數(shù)=能級(jí)個(gè)數(shù)能級(jí)個(gè)數(shù)相同相同.如：如：1s2 2s2 3s2分別是分別是1 1、3 3、5 5、7 7的的2 2倍倍431 1、以下能級(jí)符號(hào)正確的是（、以下能級(jí)符號(hào)正確的是（ ）A A、6s B6s B、2d C2d C、3f D3f D、7p7p2 2、若、若n n=3=3，以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤

26、的是（，以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是（ ）A An n p Bp Bn n f Cf Cn n d Dd Dn n s s 課堂練習(xí)課堂練習(xí)ADB3、下列各電子能層中，不包含、下列各電子能層中，不包含 d 能級(jí)的是能級(jí)的是 （ ）A、N能層能層 B、M能層能層 C、L能層能層 D、K能層能層CD 44探究一探究一1、知道了原子核外電子的能層和能級(jí)可容、知道了原子核外電子的能層和能級(jí)可容納的最多電子數(shù)，是否就可以得出各種原納的最多電子數(shù)，是否就可以得出各種原子的電子排布規(guī)律呢？子的電子排布規(guī)律呢？2、鉀原子的電子排布為什么不是、鉀原子的電子排布為什么不是2、8、9，而是而是2、8、8、1？閱讀課本閱讀課

27、本P645電子填充的先后順序電子填充的先后順序（構(gòu)造原理）（構(gòu)造原理）1 1s s2 2s s2 2p p3 3s s3 3p p4 4s s3 3d d4 4p p5 5s s 4 4d d5 5p p6 6s s 4 4f f5 5d d6 6p p7 7s s5 5f f6 6d d7 7p p三、構(gòu)三、構(gòu) 造造 原原 理理1、構(gòu)造原理、構(gòu)造原理 隨原子核電荷數(shù)遞增，原子核外隨原子核電荷數(shù)遞增，原子核外電子的排布遵循如左圖的排布順序，電子的排布遵循如左圖的排布順序，這個(gè)排布順序被稱為這個(gè)排布順序被稱為構(gòu)造原理構(gòu)造原理。46.;2021-03-282.2.電子排布式電子排布式NaNa：1s

28、1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 1能層序數(shù)能層序數(shù)該能級(jí)上排該能級(jí)上排布的電子數(shù)布的電子數(shù)能級(jí)符號(hào)能級(jí)符號(hào)K KL LM MFeFe：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d6 64s4s2 2K KL LM MN N按能層次序書寫，按構(gòu)造原理充入電子。按能層次序書寫，按構(gòu)造原理充入電子。47電子填入軌道次序圖電子填入軌道次序圖1s1s2s 2p2s 2p3s 3p 3s 3p 4s 3d 4p 4s 3d 4p 5s 4d 5p5s 4d 5p6s 4f 5d 6p6s 4f 5d 6p7s 5f 6d 7p 7s 5f 6d 7p 能

29、量相近的能量相近的能級(jí)劃為一能級(jí)劃為一組組, ,稱為能級(jí)稱為能級(jí)組組第一能級(jí)組第一能級(jí)組第二能級(jí)組第二能級(jí)組第三能級(jí)組第三能級(jí)組第四能級(jí)組第四能級(jí)組第五能級(jí)組第五能級(jí)組第六能級(jí)組第六能級(jí)組第七能級(jí)組第七能級(jí)組通式：通式：nsns(n-2)f(n-2)f、(n-1)d(n-1)d、npnp48課堂練習(xí)課堂練習(xí)寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：1 1、C 2C 2、O O 3 3、Si 4Si 4、P P491、21Sc 、25Mn2、27Co、36Kr課堂練習(xí)課堂練習(xí)寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式式：50構(gòu)造原理中排布順序的實(shí)質(zhì)構(gòu)

30、造原理中排布順序的實(shí)質(zhì) -各能級(jí)的能量高低順序各能級(jí)的能量高低順序 1)相同能層的不同能級(jí)的能量高低順序相同能層的不同能級(jí)的能量高低順序 ： nsnpndnf2)英文字母相同的不同能級(jí)的能量高低順序：英文字母相同的不同能級(jí)的能量高低順序： 1s2s3s4s；2p3p4p; 3d4d3) 不同層不同能級(jí)可由下面的公式得出不同層不同能級(jí)可由下面的公式得出: ns (n-2)f (n-1)d np (n為能層序數(shù)為能層序數(shù))513.3.簡(jiǎn)化電子排布式簡(jiǎn)化電子排布式如：如：NaNa：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 1Ne3sNe3s1 1表示鈉的內(nèi)層電子排布與稀有氣體表示鈉的內(nèi)層

31、電子排布與稀有氣體元素元素NeNe的核外電子排布相同的核外電子排布相同簡(jiǎn)化為簡(jiǎn)化為試寫出試寫出8號(hào)、號(hào)、14號(hào)、號(hào)、26號(hào)元素的簡(jiǎn)化排布式嗎？號(hào)元素的簡(jiǎn)化排布式嗎？52并不是所有基態(tài)原子的核外電子都符并不是所有基態(tài)原子的核外電子都符合構(gòu)造原理。合構(gòu)造原理。如：如：2424CrCr：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d5 54s4s1 12929CuCu：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10104s4s1 1思考與交流思考與交流 從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。

32、它們是否符合構(gòu)造原理？電子層排布。它們是否符合構(gòu)造原理？洪特規(guī)則：半充滿、全充滿更穩(wěn)定洪特規(guī)則：半充滿、全充滿更穩(wěn)定53按能量由低到高的順序排列，正確的一組是按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（ ） A A1s1s、2p2p、3d3d、4s B4s B1s1s、2s2s、3s3s、2p 2p C C2s2s、2p2p、3s3s、3p D3p D4p4p、3d3d、4s4s、3p3pC C54課后鞏課后鞏 固固 練練 習(xí)習(xí)1、136號(hào)元素的原子核外電子排布式號(hào)元素的原子核外電子排布式2、136號(hào)元素原子簡(jiǎn)化核外電子排布式號(hào)元素原子簡(jiǎn)化核外電子排布式55.;2021-03-28第一章原子結(jié)構(gòu)與

33、性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（第三課時(shí)）56.;2021-03-28參考答案參考答案第一節(jié)第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)（1） 1、A、2、C、3、D、4、CD、5、B、6、D、7、B、8、B、9、BC、10、B、11、A 12、ns np nd nf ;s;能層序數(shù)；能層序數(shù)；1；1s；2；2s2p；3；3s3p3d；spdf；2 6 10 14 13、越小、遞增、越小、遞增、2n2； 14、3s3p3d 15、C；Br-；Mg2+；Al3+； 16、O2-；C；S 17、（、（1）第）第5周期周期A（2）各能層電子數(shù)之和）各能層電子數(shù)之和 （3）5、KLMNO、11、? （4）53、7、2、2 55

34、7復(fù)習(xí)回憶復(fù)習(xí)回憶一、構(gòu)造原理：一、構(gòu)造原理： 1、不同層不同能級(jí)可由下面的公式得出、不同層不同能級(jí)可由下面的公式得出: ns (n-2)f (n-1)d np (n為能層序數(shù)為能層序數(shù))2.2.電子排布式電子排布式3.3.簡(jiǎn)化電子排布式簡(jiǎn)化電子排布式58例題解析例題解析例例1 1 若某基態(tài)原子的外圍電子排布為若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d4d1 15s5s2 2，則下列說(shuō)法正確的是（，則下列說(shuō)法正確的是（ ）A A該元素基態(tài)原子中共有該元素基態(tài)原子中共有3 3個(gè)電子個(gè)電子 B B該元素原子核外有該元素原子核外有5 5個(gè)電子層個(gè)電子層C C該元素原子最外層共有該元素原子最外層共有3 3個(gè)電子

35、個(gè)電子 D D該元素原子該元素原子M M能層共有能層共有8 8個(gè)電子個(gè)電子 B B59 例例2 2 下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是（下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是（ ） A A各能級(jí)的原子軌道數(shù)按各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s s、p p、d d、f f的的順序分別為順序分別為1 1、3 3、5 5、7 7 B B各能層的能級(jí)都是從各能層的能級(jí)都是從s s能級(jí)開始至能級(jí)開始至f f能能級(jí)結(jié)束級(jí)結(jié)束 C C各能層含有的能級(jí)數(shù)為各能層含有的能級(jí)數(shù)為n n1 1 D D各能層含有的電子數(shù)為各能層含有的電子數(shù)為2 2n n2 2A A60 例例3 3 下列粒子中，電子排布式為下列粒子中，電子排布式為1s1s2 22s2s2 22

36、p2p6 63s3s2 23p3p6 6的有（的有（ ） A AScSc3+3+ B BMgMg2+2+ C CClCl- - D DBrBr- - 例例4 4 下列化學(xué)用語(yǔ)，不能表示氯離子的是下列化學(xué)用語(yǔ)，不能表示氯離子的是（ ）A AClCl- -D D1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 6B BC CB BACAC 例例5 5 構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低。若以各能級(jí)能量高低。若以E E( (nlnl) )表示某能級(jí)的能量，以表示某能級(jí)的能量，以下各式中正確的是（下各式中正確的是（ ）A AE

37、E(4s)(4s)E E(3s)(3s)E E(2s)(2s)E E(1s) (1s) B BE E(3d)(3d)E E(4s)(4s)E E(3p)(3p)E E(3s) (3s) C CE E(5s)(5s)E E(4f)(4f)E E(4s)(4s)E E(3d) (3d) D DE E(5s)(5s)E E(4s)(4s)E E(4f)(4f)E E(3d)(3d)ABAB61學(xué)生閱讀見課本學(xué)生閱讀見課本P7-81、什么是能量最低原理？、什么是能量最低原理？2、什么是基態(tài)原子、激發(fā)態(tài)原子？、什么是基態(tài)原子、激發(fā)態(tài)原子？它們?nèi)绾无D(zhuǎn)化？它們?nèi)绾无D(zhuǎn)化？3、什么是光譜？光譜分析？、什么是光譜

38、？光譜分析？62四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜1、能量最低原理、能量最低原理 原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱能量最低原理能量最低原理。2、基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子、基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子 處于最低能量的原子叫做處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子基態(tài)原子，當(dāng)基態(tài)，當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子。歸納總結(jié)歸納總結(jié)633、基態(tài)、激發(fā)態(tài)相互轉(zhuǎn)化與能量的關(guān)系、基態(tài)、激發(fā)態(tài)相互轉(zhuǎn)化與能量的關(guān)

39、系基態(tài)原子基態(tài)原子 激發(fā)態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子 光（輻射）是電子釋放能量的重要形式之一；光（輻射）是電子釋放能量的重要形式之一；吸收能量吸收能量釋放能量釋放能量在日常生活中，我們看到的許多可見光，在日常生活中，我們看到的許多可見光，如如燈光、霓虹燈光、激光、焰火燈光、霓虹燈光、激光、焰火等都與原子等都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)。核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)。64654、光譜與光譜分析、光譜與光譜分析（1）光譜：）光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或放出不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的或放出不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子

40、光譜。電子吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。（2）光譜分析：）光譜分析：在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析光譜分析。鋰、氦、汞的吸收光譜鋰、氦、汞的吸收光譜鋰、氦、汞的發(fā)射光譜鋰、氦、汞的發(fā)射光譜明明暗暗66科學(xué)史話基本內(nèi)容：科學(xué)史話基本內(nèi)容： “光譜光譜”的提出：牛頓，的提出：牛頓，1672年年 “七基色七基色”：“紅、橙、黃、綠、青、藍(lán)、紅、橙、黃、綠、青、藍(lán)、紫紫” 1859年，德國(guó)科學(xué)家本年，德國(guó)科學(xué)家本生生(R.Bunsem)和和基基爾霍夫爾霍夫(G.Kirchhoff)發(fā)明了光譜儀，攝取了當(dāng)發(fā)明了

41、光譜儀，攝取了當(dāng)時(shí)已知元素的光譜圖時(shí)已知元素的光譜圖 1913年，丹麥科學(xué)家年，丹麥科學(xué)家波爾波爾建立了量子力學(xué)建立了量子力學(xué)閱讀科學(xué)史話：閱讀科學(xué)史話：P8P967氫原子的光譜氫原子的光譜68課堂練習(xí)課堂練習(xí)1_ ,簡(jiǎn)稱能量最低原理。簡(jiǎn)稱能量最低原理。_叫做基態(tài)原子叫做基態(tài)原子 1 1、當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)、當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)_，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將基態(tài)時(shí)，將_能量。光（輻射）是電能量。光（輻射）是電子子_能量的重要形式之一能量的重要形式之一。

42、原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)能量處于最低狀態(tài) 處于最低能量的原子處于最低能量的原子躍遷到較高能級(jí)躍遷到較高能級(jí) 釋放釋放 釋放釋放 693 3、不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放、不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的的_光譜或光譜或_光譜，總稱光譜，總稱_光譜。許多元素是通過(guò)原子光譜發(fā)現(xiàn)光譜。許多元素是通過(guò)原子光譜發(fā)現(xiàn)的。在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征的。在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為譜線來(lái)鑒定元素，稱為_。 吸

43、收吸收 發(fā)射發(fā)射 原子原子 光譜分析光譜分析70思考與交流思考與交流 請(qǐng)分析當(dāng)請(qǐng)分析當(dāng)H原子處于激發(fā)態(tài)電子排布式為原子處于激發(fā)態(tài)電子排布式為2P1時(shí)，其可形成時(shí)，其可形成 條發(fā)射光譜。條發(fā)射光譜。71第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（第四課時(shí)）72.;2021-03-28閱讀與交流閱讀與交流 1、什么是電子云？、什么是電子云？ 2、什么是原子軌道？、什么是原子軌道？73宏觀物體的運(yùn)動(dòng)特征：宏觀物體的運(yùn)動(dòng)特征：可以準(zhǔn)確地測(cè)出它們?cè)谀骋粫r(shí)刻所處的位置及可以準(zhǔn)確地測(cè)出它們?cè)谀骋粫r(shí)刻所處的位置及運(yùn)行的速度；運(yùn)行的速度；可以描畫它們的運(yùn)動(dòng)軌跡?？梢悦璁嬎鼈兊倪\(yùn)動(dòng)軌跡。微觀物體的運(yùn)動(dòng)特征：微觀物體

44、的運(yùn)動(dòng)特征： 核外電子質(zhì)量小，運(yùn)動(dòng)空間小，運(yùn)動(dòng)速率大。核外電子質(zhì)量小，運(yùn)動(dòng)空間小，運(yùn)動(dòng)速率大。 無(wú)確定的軌道，無(wú)法描述其運(yùn)動(dòng)軌跡。無(wú)確定的軌道，無(wú)法描述其運(yùn)動(dòng)軌跡。 無(wú)法計(jì)算電子在某一刻所在的位置，只能指出無(wú)法計(jì)算電子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空間某處其在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少。的多少。核外電子運(yùn)動(dòng)的特征核外電子運(yùn)動(dòng)的特征74核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述 電子云：描述核外電子運(yùn)動(dòng)特征的圖象。電子云：描述核外電子運(yùn)動(dòng)特征的圖象。 電子云中的小黑點(diǎn)：電子云中的小黑點(diǎn)： 并并不是不是表示原子核外的一個(gè)電子表示原子核外的一個(gè)電子, ,而是表示而是表示電子在此空

45、間出現(xiàn)的機(jī)率電子在此空間出現(xiàn)的機(jī)率。 電子云密度大的地方說(shuō)明電子云密度大的地方說(shuō)明電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多多，而電子云密度小的地方說(shuō)明電子出現(xiàn)的，而電子云密度小的地方說(shuō)明電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少。機(jī)會(huì)少。75 1. 1.電子在原子核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)，可以電子在原子核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)，可以想象為一團(tuán)帶負(fù)電的云霧籠罩在原子核周圍，所想象為一團(tuán)帶負(fù)電的云霧籠罩在原子核周圍，所以，人們形象地把它叫做以，人們形象地把它叫做“電子云電子云”五、電子云與原子軌道五、電子云與原子軌道2. 2. 原子軌道：電子云原子軌道：電子云輪廓圖輪廓圖稱為原子軌道稱為原子軌道76電子云輪廓圖電子云輪廓圖77原子軌道與

46、火車運(yùn)行的軌道有何不同原子軌道與火車運(yùn)行的軌道有何不同? ? 原子軌道是指一定能級(jí)上的電子原子軌道是指一定能級(jí)上的電子, ,在核外空間運(yùn)動(dòng)的一個(gè)空間區(qū)域在核外空間運(yùn)動(dòng)的一個(gè)空間區(qū)域. .火火車的軌道則是火車運(yùn)行的一個(gè)固定車的軌道則是火車運(yùn)行的一個(gè)固定路線路線. .問題討論問題討論783. 3. 原子軌道的特點(diǎn)原子軌道的特點(diǎn)s能級(jí)的原子軌道圖能級(jí)的原子軌道圖S S能級(jí)的原子軌道是能級(jí)的原子軌道是球形球形對(duì)稱的（原子核位于球?qū)ΨQ的（原子核位于球心），能層序數(shù)心），能層序數(shù)n n越大（電子能量越大，越大（電子能量越大，1s2s3s.1s2s3s.），原子軌道半徑越大。），原子軌道半徑越大。79 P

47、P能級(jí)的原子軌道是能級(jí)的原子軌道是紡錘形紡錘形的的, ,每個(gè)每個(gè)P P能級(jí)有能級(jí)有3 3個(gè)原個(gè)原子軌道子軌道, ,它們相互垂直它們相互垂直, ,分別以分別以P P x x,P ,Py y,P ,PZ Z表示。表示。P P電子電子原子軌道的平均半徑隨原子軌道的平均半徑隨n n增大而增大。在同一能層增大而增大。在同一能層中中 P x,Py,PZ的的能量相同能量相同。xyzxyzxyzP能級(jí)的原子軌道80P P能能級(jí)級(jí)的的原原子子軌軌道道 P P能級(jí)的能級(jí)的3 3個(gè)原子軌道個(gè)原子軌道P P x x,P ,Py y,P ,PZ Z合在合在一起的情形一起的情形. . 81小結(jié)：原子軌道的特點(diǎn)小結(jié)：原子軌

48、道的特點(diǎn) 1.s原子軌道是球形的，原子軌道是球形的，p原子軌道是紡錘形的原子軌道是紡錘形的 2.能層序數(shù)能層序數(shù)n越大，原子軌道的半徑越大；越大，原子軌道的半徑越大； 3.不同能層的同種能級(jí)的原子軌道形狀相似，不同能層的同種能級(jí)的原子軌道形狀相似，只是半徑不同；相同能層的同種能級(jí)的原子軌只是半徑不同；相同能層的同種能級(jí)的原子軌道形狀相似，半徑相同，能量相同，方向不同道形狀相似，半徑相同，能量相同，方向不同 4. s能級(jí)只有一個(gè)原子軌道；能級(jí)只有一個(gè)原子軌道；p能級(jí)有能級(jí)有3個(gè)原子個(gè)原子軌道，互相垂直，可分別以軌道，互相垂直，可分別以px、py、pz表示，表示，能量相等能量相等。如如2px、2p

49、y、2pz軌道的能量相軌道的能量相等。等。82. . 各能級(jí)包含的原子軌道數(shù)：各能級(jí)包含的原子軌道數(shù)：（1 1）nsns能級(jí)各有能級(jí)各有1 1個(gè)原子軌道；個(gè)原子軌道；（2 2）npnp能級(jí)各有能級(jí)各有3 3個(gè)原子軌道；個(gè)原子軌道； （3 3）ndnd能級(jí)各有能級(jí)各有5 5個(gè)原子軌道；個(gè)原子軌道；（4 4）nfnf能級(jí)各有能級(jí)各有7 7個(gè)原子軌道；個(gè)原子軌道；83第二周期元素基態(tài)原子的電子排布如下圖所示第二周期元素基態(tài)原子的電子排布如下圖所示（在圖中每個(gè)方框代表一個(gè)原子軌道（在圖中每個(gè)方框代表一個(gè)原子軌道, ,每個(gè)箭每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子）：頭代表一個(gè)電子）：由圖總結(jié)：由圖總結(jié)：1.1.每個(gè)原子軌

50、道里最多只能容納幾個(gè)電子？方向如何？每個(gè)原子軌道里最多只能容納幾個(gè)電子？方向如何？2.2.當(dāng)電子排布在同一能級(jí)時(shí)，又什么規(guī)律？當(dāng)電子排布在同一能級(jí)時(shí)，又什么規(guī)律？第二周期元素基態(tài)原子的電子排布圖第二周期元素基態(tài)原子的電子排布圖841.1.每個(gè)原子軌道里最多只能容納每個(gè)原子軌道里最多只能容納2 2個(gè)電子，個(gè)電子，而且自旋方向相反（用而且自旋方向相反（用“”表示）表示） 泡利原理泡利原理2.2.當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同。同。 洪特規(guī)則洪特規(guī)則歸納總結(jié)歸納總結(jié)85 從元素周期

51、表中查出銅的外圍電子排布，從元素周期表中查出銅的外圍電子排布，它是否符合構(gòu)造原理。它是否符合構(gòu)造原理。 當(dāng)一個(gè)能級(jí)上的電子填充達(dá)到當(dāng)一個(gè)能級(jí)上的電子填充達(dá)到全充滿，全充滿，半充滿或全空半充滿或全空時(shí)是一種穩(wěn)定狀態(tài)，使得體時(shí)是一種穩(wěn)定狀態(tài)，使得體系的能量較低。系的能量較低。 這就是這就是洪特規(guī)則洪特規(guī)則的第二條。的第二條。思考與交流思考與交流86 用軌道表示式表示出下列原子的核外電用軌道表示式表示出下列原子的核外電子排布：子排布：N、P、Ca、Cr、Cu、Fe課堂練習(xí)課堂練習(xí)87 1、當(dāng)碳原子的核外電子排布由、當(dāng)碳原子的核外電子排布由 轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)變?yōu)樽優(yōu)?時(shí)，下列說(shuō)法正確的是時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 A碳

52、原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài) B碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài) C碳原子要從外界環(huán)境吸收能量碳原子要從外界環(huán)境吸收能量 D碳原子要向外界環(huán)境釋放能量碳原子要向外界環(huán)境釋放能量88第一節(jié)第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)（2）構(gòu)造原理構(gòu)造原理 1、D、2、AB、3、D、4、C、5、C、6、D、7、D、8、C、9、B、10、B、11、A、12、B 13、B、14、B、 15、略、略、16、Si、Li或或Mg、F、Ne 17、n+1、A、n、A、1S22S22P4 18、C、A、19、略、略 20、K、4、IA、1S22S22P63S23P64S1、 Cu、4、IB、21、1S22

53、S22P63S1、1S22S22P63S23P4、1S22S22P63S23P63d104P589第一節(jié)第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)（3）能級(jí)最低原理和光譜能級(jí)最低原理和光譜 1、B、2、A、3、BCD、4、BCD、5、B、 6、A、7、C、8、B、9、A、10、D 11、D、12、AC、13、AB、 14、 15、基態(tài)、吸收光譜或發(fā)射光譜、基態(tài)、吸收光譜或發(fā)射光譜、1 16、1S22S22P63S23P4、S 17、 1S22S22P1 、1S22S22P4、 1S22S22P63S23P6、1S22S22P63S23P6 1S22S22P63S23P63d104S1、 1S22S22P63S2

54、3P63d104S24P590第一節(jié)第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)（4）電子云和原子軌道電子云和原子軌道 1、D、2、A、3、C、4、A、5、D、6、A、7、AC、8、A、9、C、10、B、 11、 12、（、（1）球、）球、1、紡錘紡錘、3、 （2）隨能層序數(shù)增大而增大）隨能層序數(shù)增大而增大 13、1、3、5、7、2 14、球、紡錘、球、紡錘、Px、Py、Pz 15、（、（1）4、7、11 （2）1、391復(fù)習(xí)回憶復(fù)習(xí)回憶1、電子云中的小黑點(diǎn)的意義？、電子云中的小黑點(diǎn)的意義？2、S軌道和軌道和P軌道有何不同？軌道有何不同？3、電子在排布時(shí)必須遵循的規(guī)律？、電子在排布時(shí)必須遵循的規(guī)律？并不是表示原子

55、核外的一個(gè)電子并不是表示原子核外的一個(gè)電子,而是表示電子在此空間出現(xiàn)的機(jī)率而是表示電子在此空間出現(xiàn)的機(jī)率1）s原子軌道是球形的，原子軌道是球形的，p原子軌道是紡錘形的原子軌道是紡錘形的2）能層序數(shù)）能層序數(shù)n越大，原子軌道的半徑越大；越大，原子軌道的半徑越大；3）s能級(jí)只有一個(gè)原子軌道；能級(jí)只有一個(gè)原子軌道；p能級(jí)有能級(jí)有3個(gè)原子軌個(gè)原子軌道，互相垂直，可分別以道，互相垂直，可分別以px、py、pz表示，能量表示，能量相等相等。 (1)能量最低原理；能量最低原理； (2)泡利原理；泡利原理； (3)洪特規(guī)則。洪特規(guī)則。92 分別分別用軌道表示式、電子排布式表示出用軌道表示式、電子排布式表示出下

56、列原子的核外電子排布：下列原子的核外電子排布：N、P、Ca、Cr、Cu、Fe課堂練習(xí)課堂練習(xí)93課堂練習(xí) 用軌道表示式表示出用軌道表示式表示出鐵原子鐵原子的核外電子排布的核外電子排布 洪特規(guī)則洪特規(guī)則泡利原理泡利原理能量最低原理能量最低原理94例例1、將下列能級(jí)按能量由高到低的順序排列：、將下列能級(jí)按能量由高到低的順序排列：1S、3P、2P、5d、4S、5f。題型一、構(gòu)造原理、能級(jí)的能量高低比較題型一、構(gòu)造原理、能級(jí)的能量高低比較練習(xí)：構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各練習(xí)：構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低。若以能級(jí)能量高低。若以E表示某能級(jí)的能量，以下各式表示某能級(jí)

57、的能量，以下各式中正確的是中正確的是 （ ） AE(4s) E(3s) E(2s) E(1s) BE(3d) E(4s) E(3p) E(3s) CE(5s) E(4f) E(4s) E(3d) DE(5s) E(4s) E(4f) E(3d)AB95 結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖電子排布電子排布式式電子排布圖（軌道電子排布圖（軌道表示式）表示式）鐵鐵原原子子1s22s22p63s23p63d64s2請(qǐng)你通過(guò)比較、歸納，分別說(shuō)出請(qǐng)你通過(guò)比較、歸納，分別說(shuō)出3種不同化學(xué)用語(yǔ)所種不同化學(xué)用語(yǔ)所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。 結(jié)構(gòu)示意圖：結(jié)構(gòu)示意圖：能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的能直觀地反映

58、核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各能層上的電子數(shù)。電子層數(shù)及各能層上的電子數(shù)。電子排布式：電子排布式：能直觀地反映核外電子的能層、能級(jí)能直觀地反映核外電子的能層、能級(jí)和各能級(jí)上的電子數(shù)。和各能級(jí)上的電子數(shù)。軌道表示式：軌道表示式：能反映各軌道的能量的高低及各軌道能反映各軌道的能量的高低及各軌道上的電子分布情況，自旋方向。上的電子分布情況，自旋方向。 題型二、核外電子排布：電子排布式、題型二、核外電子排布：電子排布式、軌道表示式軌道表示式961、下列有關(guān)原子軌道的敘述中不正確的（、下列有關(guān)原子軌道的敘述中不正確的（ ） A.氫原子的氫原子的2s軌道能量較軌道能量較3p能級(jí)低能級(jí)低 B.鋰原子的鋰原子的2s與與5s 軌道皆為球形分布軌道皆為球形分布 C.p能級(jí)的原子