高一化學(xué)三節(jié) 氧化還原反應(yīng)ppt課件

1、1了解四對(duì)概念：了解四對(duì)概念：1，氧化反應(yīng)還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)還原反應(yīng)2，氧化劑還原劑，氧化劑還原劑3，氧化性還原性，氧化性還原性4，氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物2v掌握氧化還原反應(yīng)的掌握氧化還原反應(yīng)的特征特征和和本質(zhì)本質(zhì)v學(xué)會(huì)通過元素學(xué)會(huì)通過元素化合價(jià)化合價(jià)來判斷氧化來判斷氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)3請(qǐng)判斷下列反應(yīng)哪些是氧化反應(yīng)？哪些是請(qǐng)判斷下列反應(yīng)哪些是氧化反應(yīng)？哪些是還原反應(yīng)？還原反應(yīng)？1. C +O2 CO22. CuO H2 Cu H2O3. 2CuO C 2Cu CO24. S + O2 SO25. Fe2O3 + 3H2 = 2Fe 3H2O4v氧化反應(yīng)：物質(zhì)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧得

2、到氧的反應(yīng)的反應(yīng)v還原反應(yīng)：物質(zhì)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧失去氧的反應(yīng)的反應(yīng)分類的分類的標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)：得氧或失氧：得氧或失氧5氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？獨(dú)立進(jìn)行的嗎？1. 2CuO C 2Cu CO22. CuO H2 Cu H2O3. Fe2O3 + 3H2 = 2Fe 3H2O4. C +O2 CO26結(jié)結(jié) 論論v氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，這樣的反應(yīng)稱為這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)7思考與交流：思考與交流：Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu化合價(jià)升高化合價(jià)升高化合價(jià)降低化合價(jià)降低Mg + 2HCl = MgC

3、l2 +H2化合價(jià)降低化合價(jià)降低化合價(jià)升高化合價(jià)升高8S + O2 =SO2CuO + H2 = Cu + H2O化合價(jià)升高化合價(jià)升高化合價(jià)降低化合價(jià)降低化合價(jià)降低化合價(jià)降低化合價(jià)升高化合價(jià)升高特點(diǎn)：1，每個(gè)反應(yīng)中，都有元素的化合價(jià)，每個(gè)反應(yīng)中，都有元素的化合價(jià)發(fā)生發(fā)生變化變化2，每個(gè)反應(yīng)中，有元素的化合價(jià)，每個(gè)反應(yīng)中，有元素的化合價(jià)升高升高，必有元素的化合價(jià)，必有元素的化合價(jià)降低降低9這些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？這些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？判斷的標(biāo)準(zhǔn)：有無判斷的標(biāo)準(zhǔn)：有無化合價(jià)化合價(jià)的變化的變化氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的特征特征： 有無有無化合價(jià)化合價(jià)的變化的變化 氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的

4、定義定義： 物質(zhì)的元素物質(zhì)的元素化合價(jià)化合價(jià)的變化的化學(xué)反應(yīng)的變化的化學(xué)反應(yīng) 10化合價(jià)升高化合價(jià)升高氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原劑氧化產(chǎn)物產(chǎn)物產(chǎn)物反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)物物11化合價(jià)降低化合價(jià)降低還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化劑還原產(chǎn)物產(chǎn)物產(chǎn)物反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)物反應(yīng)物12 2KClO3=2KCl+3O2+5 -2 -1 0MnO2化合價(jià)升高化合價(jià)升高,被氧化被氧化化合價(jià)降低化合價(jià)降低,被還原被還原氧化劑氧化劑還原劑還原劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物KClO3KClO3KClO213在氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降在氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降的原因是什么呢？的原因是什么呢？例：例：NaCl的形成：的形成：14失電子失電子化合價(jià)升高化合價(jià)升高得電子得電子化合價(jià)降低化合價(jià)降低15例：例：HCl的形成：的形成：氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的定義定義： 凡是有電子得失（或偏移）的化學(xué)反應(yīng)凡是有電子得失（或偏移）的化學(xué)反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)本質(zhì)：有電子得失（或偏移）有電子得失（或偏移）16失去電子失去電子氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原劑氧化產(chǎn)物產(chǎn)物產(chǎn)物反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)物物化合價(jià)升高化合價(jià)升高17得到電子得到電子還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化劑還原產(chǎn)物產(chǎn)產(chǎn)物物反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)物反應(yīng)物化合價(jià)降低化合價(jià)降低18小小 結(jié)結(jié)v氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的特征特征v氧化還原反應(yīng)的氧化