新高考2022屆高考化學小題必練6含硫化合物的性質(zhì)與應用含答案

1、（新高考）小題必練6：含硫化合物的性質(zhì)與應用 主要是以掌握二氧化硫的性質(zhì)（酸性氧化物、漂白性、還原性），硫酸的工業(yè)生產(chǎn)，硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化及幾種重要的硫酸鹽及其用途為基礎，靈活出現(xiàn)在各種題型中。1.【2020年江蘇卷】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（ ）ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)BMgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)CS(s)SO3(g)H2SO4(aq)DN2(g)NH3(g)Na2CO3(s)【答案】B【解析】A氯氣的氧化性強，與鐵單質(zhì)反應直接生成氯化鐵，故A錯誤；B氯化鎂與石灰乳發(fā)生復分解反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂高溫煅燒生成

2、氧化鎂和水，故B正確；C硫單質(zhì)在空氣中燃燒只能生成SO2，SO2在與氧氣在催化劑條件下生成SO3，故C錯誤；D氨氣與二氧化碳和氯化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解可生成碳酸鈉，故D錯誤；綜上所述，本題應選B。【點睛】本題考查元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化和反應條件，解題的關鍵是熟悉常見物質(zhì)的化學性質(zhì)和轉(zhuǎn)化條件。2【2020年全國卷1】下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實現(xiàn)目的的是（ ）氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水CN2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液【答案】A【解析】ASO2和H2S都具有較強的還原性，都可以

3、被酸性高錳酸鉀溶液氧化；因此在用酸性高錳酸鉀溶液除雜質(zhì)H2S時，SO2也會被吸收，故A項不能實現(xiàn)除雜目的；B氯氣中混有少量的氯化氫氣體，可以用飽和食鹽水除去；飽和食鹽水在吸收氯化氫氣體的同時，也會抑制氯氣在水中的溶解，故B項能實現(xiàn)除雜目的；C氮氣中混有少量氧氣，在通過灼熱的銅絲網(wǎng)時，氧氣可以與之發(fā)生反應：2Cu+O22CuO，而銅與氮氣無法反應，因此可以采取這種方式除去雜質(zhì)氧氣，故C項能實現(xiàn)除雜目的；DNO2可以與NaOH發(fā)生反應：，NO與NaOH溶液不能發(fā)生反應；盡管NO可以與NO2一同跟NaOH發(fā)生反應：，但由于雜質(zhì)的含量一般較少，所以也不會對NO的量產(chǎn)生較大的影響，故D項能實現(xiàn)除雜的目的

4、；答案選A。【點睛】除雜操作原則可概括為“不多不少，簡單最好”：首先，避免引入新的雜質(zhì)；其次，盡量避免產(chǎn)品的損失；最后，方法越簡單越好。3【2020年海南卷】下列實驗操作或方法，目的可實現(xiàn)的是（ ）操作或方法實驗目的A向未知弱酸性試液中滴加含有SCN的溶液驗證試液中Fe2+存在B等體積0.1mol·L1Ag+和Ag(NH3)2+溶液分別與大量1mol·L1葡萄糖堿性溶液形成銀鏡判斷多步過程中，分步反應速率與濃度的關系C稀H2SO4酸化n(KBrO3)n(KBr)=15的混合液替代溴水降低液溴的貯存與使用風險D向0.1mol·L1 Na2S2O3溶液中緩慢滴加0.2

5、mol·L1鹽酸由渾濁情況測定單質(zhì)硫的溶解度【答案】C【解析】向未知弱酸性試液中滴加含有SCN的溶液，F(xiàn)e3+與SCN反應溶液出現(xiàn)血紅色，可確定試液中Fe3+存在，而與Fe2+不反應，A與題意不符；BAg+與葡萄糖堿性溶液不能發(fā)生銀鏡反應，應該用銀氨溶液，B與題意不符；C液溴易揮發(fā)，有毒；稀H2SO4酸化n(KBrO3)n(KBr)=15的混合液反應生成單質(zhì)溴，混合液替代溴水可降低液溴的貯存與使用風險，C符合題意；D向0.1mol·L1 Na2S2O3溶液中緩慢滴加0.2mol·L1鹽酸反應生成單質(zhì)硫和二氧化硫氣體，單質(zhì)硫不溶于水，不便于通過測定鹽酸的體積測定硫的

6、物質(zhì)的量，D與題意不符；答案為C?！军c睛】常見的離子的檢驗。4.【2020年江蘇卷】吸收工廠煙氣中的SO2，能有效減少SO2對空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經(jīng)O2催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的分布如圖-1所示。(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反應的離子方程式為_；當通入SO2至溶液pH=6時，溶液中濃度最大的陰離子是_(填化學式)。(2)ZnO水懸濁液吸收SO2。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開始吸收的40mim內(nèi)，SO2吸收率、

7、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(見圖-2)。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是_(填化學式)；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應的離子方程式為_。(3)O2催化氧化。其他條件相同時，調(diào)節(jié)吸收SO2得到溶液的pH在4.56.5范圍內(nèi)，pH越低SO生成速率越大，其主要原因是_；隨著氧化的進行，溶液的pH將_(填“增大”、“減小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）或 HSO （2）ZnSO3 或 （3）隨著pH降低，HSO濃度增大 減小 【解析】向氨水中通入少量的SO2，反應生成亞硫酸銨，結(jié)合圖像分析pH=6時溶液中濃度最大的陰離子；通過分析ZnO吸收SO2后產(chǎn)物的溶解性判斷吸收率變化的原因；通

8、過分析HSO與氧氣反應的生成物，分析溶液pH的變化情況。（1）向氨水中通入少量SO2時，SO2與氨水反應生成亞硫酸銨，反應的離子方程式為2NH3+H2O+SO2=2NH+SO（或2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O）；根據(jù)圖-1所示，pH=6時，溶液中不含有亞硫酸，僅含有HSO和SO，根據(jù)微粒物質(zhì)的量分數(shù)曲線可以看出溶液中陰離子濃度最大的是HSO；(2)反應開始時，懸濁液中的ZnO大量吸收SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此時溶液pH幾乎不變；一旦ZnO完全反應生成ZnSO3后，ZnSO3繼續(xù)吸收SO2生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此時溶液pH逐漸變小，SO2的吸收率逐

9、漸降低，這一過程的離子方程式為ZnSO3+SO2+H2O=Zn2+2HSO（或ZnO+2SO2+H2O=Zn2+2HSO），(3)pH值大于6.5時，S(IV)以微溶物ZnSO3形式存在，使S(IV)不利于與O2接觸，反應速率慢；pH降低，S(IV)的主要以HSO形式溶于水中，與O2充分接觸。因而pH降低有SO生成速率增大；隨著反應的不斷進行，大量的HSO反應生成SO，反應的離子方程式為2HSO+O2=2SO+2H+，隨著反應的不斷進行，有大量的氫離子生成，導致氫離子濃度增大，溶液pH減小?！军c睛】常見的二氧化硫、硫酸鹽的性質(zhì)的考查，關鍵在于熟練掌握這些性質(zhì)，學會知識的遷移使用。1下列實驗操作

10、及現(xiàn)象一定能得出相應結(jié)論的是（ ）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液由紫色變?yōu)闊o色SO2具有漂白性B向CuSO4溶液中通入H2S出現(xiàn)黑色沉淀酸性：H2SH2SO4C將大理石投入一定濃度的醋酸溶液中大理石溶解并產(chǎn)生氣體Ka(CH3COOH)Ka(H2CO3)D向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO【答案】C【解析】A二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B由于硫化銅不溶于水也不溶于酸，所以向CuSO4溶液中通入H2S會出現(xiàn)黑色沉淀，但硫酸的酸性強于氫硫酸，B錯誤；C將大理石投入一定濃度的醋酸溶液中，大理石溶解并產(chǎn)生氣體，說明

11、有二氧化碳生成，根據(jù)較強酸制備較弱酸的原理可知Ka(CH3COOH)Ka(H2CO3)，C正確；D向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀不一定是硫酸鋇，也可能是氯化銀，所以溶液中不一定存在硫酸根離子，D錯誤；答案選C。2研究表明，通過碘循環(huán)系統(tǒng)(如圖)可以吸收工業(yè)廢氣中的SO2制備一種重要的化工原料A，同時完成氫能源再生。下列說法正確的是（ ）AA為亞硫酸BI2在整個循環(huán)系統(tǒng)中做中間產(chǎn)物C不斷分離出H2，有利于完成氫能源再生D氫氣燃燒熱值高、無污染、儲存、運輸方便，屬于一次能源和新能源【答案】C【解析】由圖可知，SO2與I2、H2O反應生成HI、A，該反應中I元素化合價

12、降低，因此一定有元素化合價升高，因為氧化性O2>I2，因此不可能是O元素化合價升高，由此可知，該反應中S元素化合價升高至+6價，根據(jù)得失電子守恒以及質(zhì)量守恒可知，該反應為SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4。A由上述分析可知，A為H2SO4，故A項說法錯誤；B該循環(huán)系統(tǒng)中，I2作催化劑，HI是中間產(chǎn)物，故B項說法錯誤；C由題給示意圖可知，碘化氫分解生成氫氣和碘單質(zhì)，若不斷分離出H2，平衡向正反應方向移動，有利于HI的分解，故C項說法正確；D氫能燃燒熱值高、資源豐富，無毒、無污染，但氫氣摩爾質(zhì)量小，密度小，不利于儲存和運輸，故D項說法錯誤；故答案為C。3下列非金屬化合物的性質(zhì)與用途具

13、有對應關系的是（ ）選項性質(zhì)用途A醋酸易揮發(fā)水壺除水垢BSO2具有還原性制溴工業(yè)吸收溴蒸氣CClO2是黃綠色氣體作自來水的消毒劑D濃硫酸具有強氧化性干燥Cl2、SO2等氣體【答案】B【解析】A水壺除水垢，是利用醋酸的酸性，A不正確；B制溴工業(yè)吸收溴蒸氣，是將Br2轉(zhuǎn)化為Br和BrO，利用了SO2的還原性，B正確；CClO2作自來水的消毒劑，利用的是它的強氧化性，與顏色無關，不正確；D干燥Cl2、SO2等氣體，是利用濃硫酸的吸水性，D不正確；故選B?！军c睛】物質(zhì)的性質(zhì)與用途相對應的關系，必須吻合。4食品、大氣、工業(yè)尾氣中SO2均需嚴格檢測或轉(zhuǎn)化吸收，下列有關SO2的檢測或吸收方法正確的是（ ）A

14、滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒中SO2的濃度B沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后將沉淀在空氣中洗滌、過濾、干燥、稱重以測定大氣中SO2的濃度C氨酸法：用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應，將富集后的SO2循環(huán)使用D石灰石膏法：常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSO3，再經(jīng)氧化可用于生產(chǎn)石膏【答案】C【解析】A葡萄酒中的乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，對SO2的檢測有干擾，選項A錯誤；B亞硫酸鋇在空氣中易被氧化，大氣中的CO2能與Ba(OH)2溶液形成沉淀，對SO2的檢測有干擾，選項B錯誤；C氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(

15、NH4)2SO3或NH4HSO3與硫酸反應能產(chǎn)生SO2，SO2可以循環(huán)使用，選項C正確；D石灰石吸收SO2，需要在高溫下才能進行，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，注意二氧化硫是酸性氧化物，與二氧化碳具有相似的性質(zhì)，但區(qū)別于二氧化碳的性質(zhì)是二氧化硫具有漂白性及還原性。5對下列事實的解釋正確的是（ ）A醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇不溶于酸B蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒有白煙，說明硫酸與氨氣不反應C向50mL 18mol·L1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45molD常溫下，濃H2

16、SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應【答案】A【解析】A醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇不溶于酸，A正確；B氨與揮發(fā)性酸反應可形成白煙，硫酸難揮發(fā)，B錯誤；C隨著反應的進行，硫酸的濃度降低，稀硫酸不能與銅反應，C錯誤；D常溫下濃硫酸使鋁鈍化(化學變化)，形成致密的氧化膜阻礙了反應的繼續(xù)進行，D錯誤；故答案選：A。6為有效治理低濃度二氧化硫煙氣，國內(nèi)外展開了大量的研究，某科研機構(gòu)利用硒(Se)單質(zhì)作催化劑，實現(xiàn)了低溫下亞硫酸氫鈉制備單質(zhì)硫，其工藝流程如圖：下列說法錯誤的是（ ）A若采用Na2S溶液作為堿鹽吸收液，隨著溶液酸性增強，會造成二次污染B該工藝流程優(yōu)點是反

17、應條件溫和，缺點是硫黃的回收率不會高于33.33%C“低溫轉(zhuǎn)化”的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12D流程中，“操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥【答案】C【解析】含有SO2的煙氣通過堿鹽吸收液轉(zhuǎn)化為NaHSO3，利用硒(Se)單質(zhì)作催化劑，低溫下NaHSO3自身發(fā)生歧化反應：3HSO=2SO+S+H+H2O，過濾后獲得硫單質(zhì)，對濾液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到NaHSO4·H2O。AH2SO3為中強酸，若采用Na2S溶液作為堿鹽吸收液，隨著吸收SO2的量增多，溶液酸性增強，會產(chǎn)生H2S氣體，造成二次污染，故A正確；B該工藝流程優(yōu)點是反應條件溫和，缺

18、點是低溫下發(fā)生轉(zhuǎn)化的離子反應為3HSO=2SO+S+H+H2O，根據(jù)反應可知，3mol的HSO參與反應只生成1mol S單質(zhì)，故硫黃的回收率不會高于，即不高于33.33%，故B正確；C根據(jù)“低溫轉(zhuǎn)化”的離子反應：3HSO=2SO+S+H+H2O，氧化產(chǎn)物SO與還原產(chǎn)物S的物質(zhì)的量之比為21，故C錯誤；D根據(jù)分析，流程中，“操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故D正確；答案選C。7向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是（ ）A滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2mol電子時生成1m

19、ol白色沉淀B通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑D上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>SO2【答案】D【解析】向CuSO4溶液中逐滴加KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，發(fā)生2Cu2+4I=2CuI+I2，再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色，發(fā)生SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，結(jié)合氧化還原反應來解答。A滴加KI溶液時，反應為2Cu2+4I=2CuI+I2，轉(zhuǎn)移2mol e時生成2mol白色沉淀，故A錯誤；B通入SO2后溶液逐漸變成無色，SO2+I2+2H2O=2HI+H2

20、SO4，體現(xiàn)了SO2的還原性，故B錯誤；C通入SO2時，SO2與I2反應，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，I2作氧化劑，故C錯誤；D由反應2Cu2+4I=2CuI+I2、SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，可知，氧化性為Cu2+>I2>SO2，故D正確；故選：D。8某化學小組同學用如圖所示裝置模擬工業(yè)制取SO3的過程，下列相關說法錯誤的（ ）A裝置c后應增加尾氣處理裝置B裝置a只有干燥氣體的作用C實驗室制取SO2或O2可使用同樣的氣體發(fā)生裝置DV2O5是催化劑并且也會參與反應【答案】B【解析】ASO2不可能完全反應，

21、因此要對尾氣進行處理，選項A正確；B裝置a的作用有干燥，使氣體充分混合、通過觀察氣泡快慢調(diào)節(jié)氣體流速，選項B錯誤；C實驗時制取SO2(Na2SO3固體與濃硫酸)或O2(MnO2與H2O2)都可使用固液混合不加熱制氣體的發(fā)生裝置，選項C正確；D催化劑加快反應速率的原理就是改變反應路徑從而降低活化能，選項D正確。答案選B。9（雙選）含有下列有害組分的尾氣，常用NaOH溶液吸收以保護環(huán)境。吸收過程中發(fā)生歧化反應的是（ ）ASO3 BCl2 CNO2 DHBr【答案】BC【解析】若氧化作用和還原作用發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一氧化態(tài)的元素上，使該元素原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原，則這種自身

22、的氧化還原反應被稱為歧化反應。A三氧化硫去氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，為非氧化還原反應，A不符合題意；B氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣中Cl元素的化合價既升高又降低，發(fā)生氧化還原反應，屬于歧化反應，B符合題意；C二氧化氮與氫氧化鈉反應生成亞硝酸鈉、硝酸鈉和水，N元素化合價既升高又降低，發(fā)生氧化還原反應，屬于歧化反應，C符合題意；D溴化氫與氫氧化鈉反應生成溴化鈉和水，為非氧化還原反應，D不符合題意；故選BC。【點睛】解題的關鍵在于掌握了歧化反應的定義。10SO2在生產(chǎn)、生活中具有重要的作用，據(jù)所學知識回答相關問題。（1）SO2通入Na2CO3溶液中有CO2生成，說明H2SO3具

23、有_(填“酸性”“氧化性”“還原性”或“漂白性”，下同)，SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，說明SO2具有_。（2）已知SO2通入FeCl3溶液會發(fā)生反應，還原產(chǎn)物為_(填化學式，下同)，氧化產(chǎn)物為_。（3）向含鋅粉的懸濁液中通入SO2可制備ZnS2O4。當該反應中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，則生成ZnS2O4_g。向反應后的溶液中加入過量鹽酸，溶液出現(xiàn)黃色渾濁，且有刺激性氣體產(chǎn)生，反應的化學方程式為 。（4）已知室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水。ZnO水懸濁液常用于吸收煙氣中的SO2。向ZnO水懸濁液中緩慢勻速通入SO2，在開始吸收的40min內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH

24、的變化如圖。020min內(nèi)，溶液pH幾乎不變的原因是_，SO2吸收率在30min后迅速降低，其原因是_。【答案】（1）酸性 漂白性 （2） FeCl2 H2SO4 （3） 9.65 2ZnS2O4+4HCl=2ZnCl2+S+2H2O+3SO2 （4） 020min內(nèi)，懸濁液中的ZnO吸收大量SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此時溶液pH幾乎不變 一旦ZnO完全反應生成ZnSO3后，ZnSO3繼續(xù)吸收SO2生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此時溶液pH逐漸變小，SO2的吸收率迅速降低 【解析】（1）SO2通入Na2CO3溶液中有CO2生成，說明H2SO3具有酸性，酸性H2SO3強于H2CO3；

25、SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性；（2）SO2通入FeCl3溶液會發(fā)生離子反應SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，反應中FeCl3中鐵元素化合價由+3價降為+2價被還原，生成FeCl2，則還原產(chǎn)物為FeCl2；SO2中硫元素化合價由+4價升為+6價，生成H2SO4，則氧化產(chǎn)物為H2SO4；（3）向含鋅粉的懸濁液中通入SO2可制備ZnS2O4，發(fā)生反應的化學方程式為Zn+2SO2=ZnS2O4；根據(jù)反應Zn+2SO2=ZnS2O4可知，當該反應中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，則生成0.05mol ZnS2O4，質(zhì)量為0.05mol193g/mo

26、l=9.65g；向反應后的溶液中加入過量鹽酸，溶液出現(xiàn)黃色渾濁，且有刺激性氣體產(chǎn)生，則生成硫單質(zhì)和二氧化硫，根據(jù)氧化還原反應配平可得反應的化學方程式為2ZnS2O4+4HCl=2ZnCl2+S+2H2O+3SO2；（4）根據(jù)圖中信息可知020min內(nèi)，懸濁液中的ZnO吸收大量SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此時溶液pH幾乎不變；一旦ZnO完全反應生成ZnSO3后，ZnSO3繼續(xù)吸收SO2生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此時溶液pH遂漸變小，SO2的吸收率迅速降低。11實驗室可利用SO2與Cl2在活性炭的催化下制取一種重要的有機合成試劑磺酰氯(SO2Cl2)。所用的反應裝置如圖所示(部分夾持

27、裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點為-54.1，沸點為69.1，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價為 。(2)儀器D的名稱是 。(3)乙、丙裝置制取原料氣Cl2與SO2。乙裝置F中充滿Cl2，則E中所盛放的溶液為 (填溶液的名稱)。丙裝置中試劑X、Y的組合最好是 。A98%濃硫酸+Cu B70% H2SO4+Na2SO3 C濃HNO3+Na2SO3(4)上述裝置的正確連接順序為_、_、丁、_、_(用甲、乙、丙表示，可重復使用)。(5)B裝置中從a口通入冷水的作用是 ；C裝置的作用是 。(6)SO2Cl2遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，會產(chǎn)生白霧，

28、則SO2Cl2發(fā)生水解反應的化學方程式為 。(7)若反應中消耗氯氣的體積為1.12L(已轉(zhuǎn)化為標準狀況，SO2足量)，最后通過蒸餾得到純凈的磺酰氯5.13g，則磺酰氯的產(chǎn)率為_(保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）+6 （2） 三頸燒瓶(或三口燒瓶) （3） 飽和食鹽水 B （4） 丙甲甲乙(或乙甲甲丙) （5） 冷凝回流 防止空氣中的水蒸氣進入裝置D中，同時吸收SO2與Cl2，防止污染空氣 （6） SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （7） 76.0% 【解析】本實驗目的是利用SO2與Cl2在活性炭的催化下制取磺酰氯(SO2Cl2)，需要將氯氣和二氧化硫通入裝置丁中進行反應，而SO2

29、Cl2遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧，所以氣體通入裝置丁之前需要先進行干燥，同時裝置C可以防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置，同時可以吸收尾氣；SO2Cl2熔沸點較低，為減少其揮發(fā)損耗，加裝球形冷管冷凝回流；乙裝置F中充滿氯氣，實驗時需要將集氣瓶內(nèi)的氯氣排出，可在裝置E中盛放飽和食鹽水；裝置丙制備二氧化硫，實驗室常用濃硫酸和亞硫酸鈉反應制備二氧化硫。（1）SO2Cl2中氧元素-2價，氯元素-1價，故硫元素+6價；(2)根據(jù)儀器D的結(jié)構(gòu)特點可知其為三頸燒瓶；(3)E中溶液需要將集氣瓶中的氯氣排出，則對氯氣的溶解度應很小，應選用飽和食鹽水；丙為制取二氧化硫的裝置，選用濃硫酸和亞硫酸鈉，

30、但硫酸濃度不能太大，否則不易電離出氫離子，不利于二氧化硫的生成，70% H2SO4和Na2SO3即可；銅與濃硫酸的反應需要加熱，濃硝酸具有強氧化性會將亞硫酸根氧化成硫酸根，得不到二氧化硫，所以選B；(4)由丙制備二氧化硫，經(jīng)過甲干燥，由乙提供氯氣，經(jīng)過甲干燥，在丁中反應得到產(chǎn)品，則連接順序為丙、甲、丁、甲、乙或乙、甲、丁、甲、丙；(5)SO2Cl2沸點較低，冷凝管可使揮發(fā)的產(chǎn)物SO2Cl2冷凝回流；SO2Cl2遇水反應，應注意隔離水分，同時參與反應的氣體均為有毒氣體，不能直接排放，故裝置c的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置D中，同時吸收二氧化硫和氯氣，防止污染空氣；(6)SO2Cl2

31、發(fā)生水解反應得到硫酸和鹽酸，化學方程式為：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；(7)反應中消耗氯氣的體積為1.12L，則反應氯氣的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)氯元素守恒，理論上得到的磺酰氯(SO2Cl2)也為0.05mol，則磺酰氯的產(chǎn)率為=76.0%?！军c睛】對于陌生物質(zhì)的制備實驗，一樣要充分把握題目所給的有關該物質(zhì)的性質(zhì)信息，例如本題中“SO2Cl2遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧”，據(jù)此可知制備過程中不能有水分，則氣體進入反應裝置前需要干燥，出后也需要干燥裝置防止外界水分進入。12氰化鈉是一種劇毒物質(zhì)，工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)

32、制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學興趣小組擬用該原理在實驗室制備硫代硫酸鈉，并使用硫代硫酸鈉溶液對氰化鈉溶液進行統(tǒng)一解毒銷毀。實驗I實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3晶體(1)b裝置的作用是_。(2)反應開始后，c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛锟赡苁莀(填化學式)。(3)實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛_（填“NaOH溶液”“水”“CCl4”中的一種）的注射器。(4)從c中反應混合液中獲取Na2S2O3·5H2O的操作是：_、抽濾、洗滌、干燥。實驗II產(chǎn)品純度的檢測(5)已知：Na2S2O3·5H2O的摩爾質(zhì)量為

33、248g·mol1；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶體樣品ag，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.005mol·L1碘水滴定到終點時，消耗碘水溶液V mL，則該樣品的純度是_。(6)滴定過程中可能造成實驗結(jié)果偏低的是_(填字母)。A錐形瓶未用Na2S2O3溶液潤洗B錐形瓶中溶液變藍后立刻停止滴定，進行讀數(shù)C滴定到終點時仰視讀數(shù)D滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡，滴定到終點出現(xiàn)氣泡III處理氰化鈉溶液(7)化學興趣小組的同學配備了防毒口罩、橡膠手套和連體式膠布防毒衣等防護用具，在老師的指導下進行以下實驗：向裝有1.5mL 0.1mol·L1的NaCN溶液的試管中滴加1.5mL 0.1mol·L1的Na2S2O3溶液，兩反應物恰好完全反應，但沒有明顯實驗現(xiàn)象，取反應后的溶液少許滴入盛有10mL 0.1mol·L1FeCl3溶液的小燒杯中，溶液呈現(xiàn)血紅色，請寫出Na2S2O3解毒的離子方程式：_?！敬鸢浮浚?）作安全瓶，防止倒吸 （2） S （3） NaOH溶液 （4） 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 （5） ×100% （6） BD （7） CN+S