統(tǒng)考版2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)備考提升精練4三種類型的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)含答案

1、三種類型的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)1.應(yīng)用 復(fù)分解型離子間的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng) 例1向NH4Cl、AlCl3、MgCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，按反應(yīng)的先后順序，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：已知25時(shí)，KspMg(OH)2=5.61×1012，KspAl(OH)3=1.3×1033。 【解析】如果NH先與OH反應(yīng)，則生成NH3·H2O，但是NH3·H2O又會(huì)與Al3+、Mg2+反應(yīng)生成NH，故OH會(huì)先與Al3+、Mg2+反應(yīng)，再與NH反應(yīng)；由于Al(OH)3的Ksp遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于Mg(OH)2的Ksp，故Al3+優(yōu)先與OH反應(yīng)；當(dāng)Al3+、Mg2+都轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋頃r(shí)，如果Al

2、(OH)3與OH首先反應(yīng)生成Al，而N與Al又能互相促進(jìn)水解，重新生成Al(OH)3沉淀，因此NH優(yōu)先與OH反應(yīng)生成NH3·H2O，最后Al(OH)3與OH發(fā)生反應(yīng)?！敬鸢浮?1)Al3+3OH=Al(OH)3(2)Mg2+2OH=Mg(OH)2(3)NH+OH=NH3·H2O(4)Al(OH)3+OH=Al3+2H2O2.應(yīng)用 氧化還原型離子間競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng) 例2已知：還原性HSOI，氧化性IOI2，在含2mol KIO3的溶液中逐滴加入溶液，加入的物質(zhì)的量和產(chǎn)生I的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）A反應(yīng)過(guò)程中溶液的PH先變小后變大B點(diǎn)時(shí)消耗的KIO3的物質(zhì)

3、的量為1.2molC間反應(yīng)：D溶液中I2與I的物質(zhì)的量之比為12時(shí)，加入的NaHSO3的物質(zhì)的量為5.5mol【解析】根據(jù)圖中信息得到亞硫酸氫根先和碘酸根離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘和硫酸根，再是亞硫酸根和單質(zhì)碘反應(yīng)生成碘離子和硫酸根。A反應(yīng)過(guò)程中先發(fā)生，再發(fā)生，因此溶液的pH始終減小，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)圖中信息橫坐標(biāo)每隔為1mol，因此a點(diǎn)時(shí)消耗的HSO的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)反應(yīng)比例關(guān)系得消耗KIO3的物質(zhì)的量為0.8mol故B錯(cuò)誤；C間反應(yīng)：，故C錯(cuò)誤；Db點(diǎn)I2物質(zhì)的量為1mol，溶液中I2與I的物質(zhì)的量之比為12時(shí)，則為反應(yīng)了0.5mol I2，因此根據(jù)，又消耗0.5mol NaHSO3，所以

4、加入的NaHSO3的物質(zhì)的量為5.5mol，故D正確。綜上所述，答案為D。【答案】D3.應(yīng)用 氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng) 例3往含F(xiàn)e3+、H+、NO的混合液中加入少量SO，充分反應(yīng)后，下列表示該反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A2Fe3+SO+H2O=2Fe2+SO+2H+B2H+SO=H2O+SO2C2H+2NO+3SO=3SO+2NO+H2OD2Fe3+3SO+3H2O=2Fe(OH)3+3SO2【解析】用“假設(shè)法”，如果先與Fe3+反應(yīng)，則生成的Fe2+又會(huì)與H+NO反應(yīng)，所以應(yīng)先與H+NO反應(yīng)，故應(yīng)選C?！敬鸢浮緾例4已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClOHCO，氧化性：Cl

5、2Br2Fe3+I2。下列有關(guān)敘述中，正確的是（ ）A向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+Cl2=3Fe3+2ClB能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存C向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO+CO2+H2O=2HClO+COD向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使混合溶液變成無(wú)色【解析】A氧化性：Fe3+I2，則碘離子先被氧化，離子方程式為2I+Cl2=I2+2Cl，A錯(cuò)誤；B能使pH試紙顯深紅色的溶液中，說(shuō)明溶液呈強(qiáng)酸性，弱酸根離子、還原性離子不存在，這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能共存，B正確；C酸性HClOHCO，則二氧化碳和

6、次氯酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為ClO+CO2+H2O=HClO+HCO，C錯(cuò)誤；D氧化性：Br2Fe3+，向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液溴單質(zhì)能將亞鐵離子氧化為淺黃色的三價(jià)鐵離子，D錯(cuò)誤。【答案】B提分訓(xùn)練1.下表所示的化學(xué)反應(yīng)體系與反應(yīng)先后順序判斷一致的是( )選項(xiàng)反應(yīng)體系.反應(yīng)先后順序判斷A含等物質(zhì)的量的AlO、OH、CO的溶液，逐滴加入鹽酸AlO、OH、COB含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液，緩慢通入氯氣I、Br、Fe2+C含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液，緩慢通入CO2KOH、Ba(OH)2D含等物質(zhì)的量的Fe3+、Ag+、Cu2+、H+的溶液，加入鋅粉

7、Ag+、Fe3+、Cu2+、H+【解析】A項(xiàng)，用假設(shè)法判斷，若H+最先與Al3+反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中的OH反應(yīng)生成AlO，故A錯(cuò)。B項(xiàng)，氯氣依次氧化I、Fe2+、Br，因?yàn)?Fe2+Br2=2Fe3+2Br，故B錯(cuò)。C項(xiàng)，氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋇不能共存，故C錯(cuò)。D項(xiàng)，氧化性順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+，D正確?！敬鸢浮緿2向甲溶液中緩慢滴加乙溶液，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，其中符合圖像的一組是（ ）選項(xiàng)甲乙ANH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2

8、CAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHDNaAlO2、氨水、NaOHH2SO4【解析】A第一段是與鹽酸反應(yīng)，第二段與Al(NO3)3、Fe(NO3)3產(chǎn)生2種沉淀，第三段與NH4NO3反應(yīng)，第四段是溶解氫氧化鋁，故A正確；B不會(huì)產(chǎn)生沉淀部分溶解的圖象，故B錯(cuò)誤；C中間一段沉淀不變的圖象沒(méi)有，故C錯(cuò)誤；D最終沉淀會(huì)全部溶解，D錯(cuò)誤。【答案】A3已知反應(yīng)：Al3+2H2O+NH =NH3·H2O+Al(OH)3，現(xiàn)向濃度均為0.1mol·L1的HCl、NH4Cl和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液

9、體積的關(guān)系，合理的是（ ）【解析】溶液中能與NaOH反應(yīng)的陽(yáng)離子有三種：H+、Al3+、NH，酸堿中和先進(jìn)行，即先發(fā)生：H+OH=H2O。結(jié)合題中給出的信息，接著依次發(fā)生反應(yīng)：Al3+3OH=Al(OH)3、NH+OH=NH3·H2O、Al(OH)3+OH=AlO+2H2O對(duì)于前兩個(gè)反應(yīng)的順序，可以用假設(shè)法：假定NH+OH=NH3·H2O先發(fā)生，由于存在：Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH，所以實(shí)際應(yīng)該是Al3+3OH=Al(OH)3先進(jìn)行，選項(xiàng)D正確。【答案】D4某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的幾種。若

10、加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法中不正確的是( )A溶液中的陽(yáng)離子有H+、Mg2+、NH、Al3+B溶液中n(Al3+)=0.1molC溶液中一定不含CO，可能含有SO和NODn(H+)n(Al3+)n(Mg2+)=221【解析】原溶液中加入NaOH溶液，開(kāi)始無(wú)沉淀，說(shuō)明溶液中含有H+，沉淀為白色，說(shuō)明不含F(xiàn)e3+；溶液中加入鋅粒生成無(wú)色無(wú)味氣體，則氣體為H2，溶液中一定不含NO。溶液中含有H+，則一定不含CO。根據(jù)圖像的變化趨勢(shì)，可以確定：開(kāi)始無(wú)沉淀過(guò)程中，NaOH中和溶液中的H+，則n(H+

11、)=0.1mol；n(NaOH)為0.10.5mol時(shí)為金屬離子沉淀過(guò)程；n(NaOH)為0.50.7mol時(shí)沉淀的量保持不變，應(yīng)為OH與NH發(fā)生反應(yīng)，n(NH)=0.2mol；n(NaOH)為0.70.8mol時(shí)沉淀部分溶解到不再發(fā)生變化，該過(guò)程中Al(OH)3溶解，n(Al3+)=0.1mol，B正確；不溶解的沉淀只能為Mg(OH)2，n(Al3+)=0.1mol，沉淀Al3+消耗NaOH 0.3mol，則沉淀Mg2+消耗NaOH 0.1mol，因此n(Mg2+)=0.05mol，溶液中的陽(yáng)離子有H+、Mg2+、NH、Al3+，A正確；其中n(H+)n(Al3+)n(Mg2+)=0.1mo

12、l0.1mol0.05mol=221，D正確；溶液中一定不含CO和NO，因溶液呈電中性，則溶液中一定含有SO，C錯(cuò)誤。【答案】C5有KOH和Ca(OH)2的混合溶液，pH=13。取此溶液500mL，向其中通入CO2，通入CO2的體積（V）和生成沉淀的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系如圖所示。圖中（V1）為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則圖中V2、V3的體積（單位為mL）分別是（ ）A560、672 B1008、1120 C2240、2352 D392、504【解析】PH=13的溶液中，c(OH)=0.1mol/L，溶液體積為0.5L，所以n(OH)=0.05mol。向KOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2

13、，CO2先和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，通入CO2 V1=112mL即0.005mol時(shí)CO2和Ca(OH)2恰好完全反應(yīng)，生成的CaCO3為0.005mol，消耗的Ca(OH)2為0.005mol，所以n(KOH)=0.05mol-0.005mol×2=0.04mol。再通入的CO2和KOH反應(yīng)，先生成K2CO3，繼續(xù)反應(yīng)生成KHCO3，總反應(yīng)為：CO2+KOH=KHCO3，所以又通入的CO2為0.04mol，體積為0.896L，即為896mL，所以V2=896+112=1008mL。到B點(diǎn)后，再通入CO2，CO2和CaCO3以及水反應(yīng)生成溶于水的Ca(HCO3)2：CO

14、2+H2O+ CaCO3=Ca(HCO3)2，0.05mol CaCO3會(huì)消耗0.05mol CO2，即為112mL，所以V3=1008+112=1120mL。故選B?！敬鸢浮緽6將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為（ ）ABCD【解析】CO2先與OH發(fā)生反應(yīng)：2OH+CO2=CO+H2O，Ca2+與CO反應(yīng)：Ca2+CO=CaCO3，因此認(rèn)為Ca(OH)2先與CO2反應(yīng)，其次為NaOH，然后是NaAlO2，發(fā)生的反應(yīng)依次是Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2

15、O、2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，因此通入CO2與沉淀關(guān)系的圖像是A，答案選A?！敬鸢浮緼7在含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2（已知氧化性：Br2Fe3+)。下列各項(xiàng)通入Cl2過(guò)程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（ ）Ax=0.4a，2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClBx=0.6a，2Br+Cl2=Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2=Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl2=2Br2+2

16、Fe3+6Cl【解析】已知氧化性：Br2Fe3+，則還原性：Fe2+Br，通入Cl2，依次發(fā)生2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，2Br+Cl2=Br2+2Cl，當(dāng)n(Cl2)n(FeBr2)時(shí)，只氧化Fe2+，當(dāng)n(Cl2)n(FeBr2)時(shí)，F(xiàn)e2+和Br被完全氧化，介于二者之間時(shí)，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br被部分氧化，結(jié)合反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系解答該題。x=0.6a，n(Cl2)n(FeBr2)介于，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br被部分氧化，則離子反應(yīng)為：10Fe2+2Br+6Cl2=Br2+10Fe3+12Cl，故B錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢浮緽8向物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的HCl、AlCl

17、3、MgCl2、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，得到如圖圖像。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A沉淀的最大物質(zhì)的量為2molBc-d段會(huì)產(chǎn)生標(biāo)況下22.4L NH3Cd-e段發(fā)生的反應(yīng)為Al3+4OH=AlO+2H2OD滴加NaOH溶液過(guò)程中，微粒反應(yīng)的先后順序是H+、Al3+、Mg2+、NH、Al(OH)3【解析】因原混合溶液的體積未知，故無(wú)法判斷沉淀的最大物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；cd段為NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生NH3的量無(wú)法計(jì)算，B錯(cuò)誤；de段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH=AlO+2H2O，C錯(cuò)誤；H+、Mg2+、NH、Al(OH)3結(jié)合

18、氫氧根離子的能力逐漸減弱，故滴加NaOH溶液過(guò)程中，微粒反應(yīng)的先后順序是H+、Mg2+、NH、Al(OH)3，D正確；答案選D?！敬鸢浮緿9.下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）選項(xiàng)離子組試劑X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AK+、Na+、HCO、AlO少量HClH2O+H+AlO=Al(OH)3BNH、Fe2+、Br、SO少量H2SFe2+H2S=FeS+2H+CClO、Na+、Ca2+、NO少量CO2CO2+Ca2+H2O+2ClO=CaCO3+2HClODI、Cl、Na+、SO少量稀硝酸6I+2NO+8H+=2NO+4H2O+3I2【解析】A原溶液中碳酸氫根與偏鋁酸根不能共存可以發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為HCO+AlO+H2O=Al(OH)3+CO，A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中四種離子可以共存，通入硫化氫氣體后，無(wú)明顯現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)中四種離子可以共存，向含有四種離子的溶液中通入少量的二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出碳酸根和氫離子，分別與鈣離子和次氯酸跟結(jié)合，離子方程式正確，C正確；D題給四種離子可以大量共存，但加入少量硝酸時(shí)，由于亞硫酸