第八單元-金屬和金屬材料-導(dǎo)學(xué)案

1、特性的物質(zhì)第八單元金屬和金屬材料課題1 金屬材料檀林中學(xué)九年級(jí)化學(xué)組 李春森陳永新學(xué)習(xí)目標(biāo)：了解常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途；知道合金的組 成，了解生鐵和鋼等重要合金；會(huì)區(qū)別純金屬和合金，認(rèn)識(shí)合金比純金屬具有更廣泛的用途。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)，及物理性質(zhì)與用途的關(guān)系學(xué)習(xí)難點(diǎn)：合金的用途與優(yōu)勢(shì)學(xué)法指導(dǎo)：閱讀課本完成相關(guān)導(dǎo)學(xué)案、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式C02的反響原理H2的反響原理C.自主探究一金屬材料和時(shí)代T 時(shí)代T 時(shí)代T 的利用T 的利用 二金屬的物理性質(zhì)1 共同的物理性質(zhì)：金屬常溫下為態(tài)汞除外，常溫下為 態(tài),具有性、性、性；一般密度較，熔點(diǎn)較。

2、2. 金屬除具有共同的物理性質(zhì)以外，還具有各自的特性，如： 鐵塊、鋁是 色；銅是 色；金是 色； 鐵可以被 吸引；常溫下金屬一般都是固體，而金屬汞俗稱 卻是。 金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)等物理性質(zhì)差異也比擬大，看課本第3頁(yè)表8-1請(qǐng)列舉你知道的一些金屬材料金屬的用途導(dǎo)電性用于 ；導(dǎo)熱性用于 ；延展性用于 ；機(jī)械強(qiáng)度高用于；金屬光澤好的用于；請(qǐng)看課本第3頁(yè)討論物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但還要考慮 、是否允許，使用是否便利，以及廢料是否易于回收，對(duì)環(huán)境的影響等諸多因素。5金屬之最：地殼中含量最高的金屬為；人體中含量最高的金屬為 目前世界產(chǎn)量最高的金屬為：導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的金屬為

3、三合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，形成具有注意：合金是金屬與金屬或者金屬與非金屬的混合物1黃銅為銅鋅合金；焊錫為錫鉛合金性質(zhì)比擬現(xiàn)象黃銅銅焊錫錫光澤和顏色硬度結(jié)論2焊錫是錫和鉛的合金，主要用于焊接金屬等；武德合金是鉍、鉛、錫和鎘的合金純金屬合金鉛鎘鉍錫錫焊武德合金熔點(diǎn)/C32732127123218370啟示合金與組成他們的純金屬相比擬：合金的顏色 ;合金的硬度與強(qiáng)度 ;合金的熔點(diǎn) ;合金的抗腐蝕性能 。1鐵合金：包括生鐵和鋼，生鐵含碳量為2%4.3%，鋼的含碳量為 0.03%2% ,因此生鐵與鋼的主要區(qū)別是 ；生鐵硬而脆，延展性和機(jī)械性能差；鋼硬度大，韌性好，延展性和機(jī)械性能好。2鋁

4、合金：特點(diǎn)是密度小，強(qiáng)度高，可用于制造飛機(jī)、汽車，做建筑材料。3青銅：青銅是人類使用最早的金屬材料，是錫和銅的合金，強(qiáng)度高，可塑性好，耐磨耐腐蝕，常 用于機(jī)械零件。4鈦合金：鈦和鈦合金 被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，它具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度 小、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好等，尤其是抗腐蝕性能非常好。因此被廣泛用于火 箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工和通訊設(shè)備等。與人體有很好的“相容性，因此可用來(lái)制造“人造骨頭評(píng)價(jià)樣題：1銅常被用來(lái)制導(dǎo)線，這主要是因?yàn)樗哂蠥.良好的導(dǎo)電性B.良好的導(dǎo)熱性C.金屬光澤D.較高的硬度練習(xí)2以下物理性質(zhì)中，鐵、銅、鋁均具有的性質(zhì)是銀白色金屬延展性導(dǎo)熱

5、性A.B.導(dǎo)電性被磁鐵吸引C.D.3金屬不具有的物理通性是15以下描述屬于金屬化學(xué)性質(zhì)的是16以下變化屬于化學(xué)變化的是17以下金屬中人類開(kāi)發(fā)利用最晚的是4以下不屬于合金的是18世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品的污染源之一。鋁的以下應(yīng)用必須加以控制的是5以下有關(guān)合金的表達(dá)正確的選項(xiàng)是合金中至少含有兩種金屬合金中的元素以化合物的形式存在合金中一定含有金屬合金一定是混合物生鐵是含碳量較高的鐵合金合金的硬度一般比組成它們的純金屬更大，抗腐蝕性更好19工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬或金屬與非金屬在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物一一合金。這是制取合金的常用方法之一。僅根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜

6、用上述方法制取 的合金是A.B.C.D.6以下關(guān)于合金的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A 合金不能導(dǎo)電、傳熱B.合金屬于純潔物金屬NaKAlCuFe熔點(diǎn)C97.566010831535沸點(diǎn)C883774246725672750C 合金沒(méi)有延展性D.合金的很多性能與組成它們的純金屬不同7日常生活所用的自來(lái)水管，你認(rèn)為選哪種管子即經(jīng)濟(jì)又耐用A.普通鋼管B.塑料管C.不銹鋼管D.鍍鋅管8金屬、金屬材料的性質(zhì)很大程度上決定了它們的用途。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.不銹鋼抗腐蝕性能好，常用于制造醫(yī)療器械C.鋁合金輕而堅(jiān)韌，可作制汽車、飛機(jī)材料 9某物質(zhì)為金屬材料，那么該物質(zhì)A、一定是單質(zhì)B、一定是化合物10.金屬鈦有銀

7、白色金屬光澤，密度為 能用鈦制作的是 C、/cm3,熔點(diǎn)為B.鐵具有良好的導(dǎo)熱性，可用于制作炊具D.鉛銻合金熔點(diǎn)較低、電阻率較大，可做發(fā)熱體一定是混合物D、可能是單質(zhì)或混合物1725 C,具有良好的延展性和耐腐蝕性。以下物品不A、保險(xiǎn)絲 B、醫(yī)療器械 C11.燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制，A、鎢的導(dǎo)電性好 B、鎢的熔點(diǎn)高12以下各組物質(zhì)中，都屬于金屬材料的是A .碳、氧化鐵B.硅鋼、汞13以下關(guān)于生鐵和鋼的表達(dá)正確的選項(xiàng)是、潛艇外殼D主要是因?yàn)镃、鎢的硬度大C.銅、氯化銅、眼鏡架D 、鎢的密度大D.青銅、玉石A、生鐵就是純潔的鐵。B、生鐵和鋼都是混合物。C、生鐵的含碳量低于鋼的含碳量。D、鋼較

8、軟，具有良好的延展性、彈性和機(jī)械性能。14聯(lián)合國(guó)衛(wèi)生組織經(jīng)過(guò)嚴(yán)密的科學(xué)分析，認(rèn)為我國(guó)的鐵鍋的最理想的炊具，并向全世界大力推廣，其主 要原因是A、價(jià)格廉價(jià)B、烹飪的食物中留有鐵元素A . Fe Cu 合金B(yǎng). CuAl 合金 C. Al Na 合金D. Cu Na 合金20.在一種金屬中加熱融合 或，形成的的物質(zhì)叫做合金。常見(jiàn)的合金有、 的合金，但鋼的性能比生鐵優(yōu)越，主要是因?yàn)殇摰暮剂勘壬F填“高或“低丨。生鐵和鋼在內(nèi)部成分和結(jié)構(gòu)方面的差異必然影響機(jī)械性能和加工性能，它們的用途也各不相同。這一事實(shí) 說(shuō)明物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的 ，而物質(zhì)的 決定物質(zhì)的用途。22.常見(jiàn)金屬的以下用途利用的是金屬

9、的那些物理性質(zhì)1用鐵鍋炒菜 ; 2古代人將銅打磨成銅鏡 ;3將鋁拉成絲做電線 ;4用鎢制電阻絲 ;5人們用黃金做項(xiàng)鏈、耳環(huán)、戒指 ;6用鐵做鐵錘 ;23焊錫是錫鉛合金，常用于焊接金屬，這是利用了合金和組成它的金屬相比，熔點(diǎn)的性質(zhì)。黃銅是銅鋅合金，經(jīng)常用于制造門鎖、鑰匙等物品，它是利用了合金比組成它的金屬的硬度_的性質(zhì)。24.寫(xiě)出相應(yīng)的符號(hào)1紅色的金屬單質(zhì) ; 2常溫為液態(tài)的金屬 ;3能被磁鐵吸引的金屬 ;43個(gè)銀離子; 5氯化亞鐵中鐵的化合價(jià) ; 6人體含量最高的金屬元素 ;25將一塊的鐵合金成分為鐵和碳，放入燒杯中，向燒杯中參加足量的稀硫酸，充分反響以后碳不 溶于稀硫酸，所得氫氣質(zhì)量為，請(qǐng)問(wèn)

10、鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？方程式為：Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2 fC、保溫性能好D、鐵導(dǎo)電性能好課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)1檀林中學(xué)九年級(jí)化學(xué)組李春森陳永新學(xué)習(xí)目標(biāo)：知道鐵鋁銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反響，初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸稀硫酸的置換反響。 學(xué)習(xí)重點(diǎn)：金屬能與氧氣反響，與稀硫酸、稀鹽酸發(fā)生置換反響 學(xué)習(xí)難點(diǎn)：金屬與酸發(fā)生的置換反響學(xué)法指導(dǎo)：通過(guò)生活經(jīng)驗(yàn)及課本完成導(dǎo)學(xué)案，認(rèn)識(shí)置換反響 一、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式1、 鐵燃燒的化學(xué)方程式 。2、劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白色粉末 3、 實(shí)驗(yàn)室制取 H2的反響原理 。4、 鎂與稀鹽酸的反響 。二、自主探究一金屬的化學(xué)性質(zhì)反響大多數(shù)

11、金屬都能與氧氣反響，只是反響的難易與劇烈程度不同 常溫下、就能與氧氣發(fā)生反響鋁常溫下與氧氣反響的化學(xué)方程式為 。思考：鋁的化學(xué)性質(zhì) ，但生活中的鋁制品卻具有很強(qiáng)的抗腐蝕性能，這是為什么呢？因?yàn)殇X易與氧氣反響生成一層 的氧化鋁薄膜，保護(hù)內(nèi)層金屬 常溫下、_幾乎不與氧氣發(fā)生反響，需要點(diǎn)燃或加熱才能反響銅受熱與氧氣反響的化學(xué)方程式為 。 俗話說(shuō)“真金不怕火煉，金哪怕是在高溫下也氧氣反響通過(guò)比照的信息可以總結(jié)出，上述金屬的活潑程度由大到小的排列順序?yàn)椋骸?、 注意：在化學(xué)中，我們將金屬的活潑程度稱為金屬的活動(dòng)性。 金屬越活潑，表示金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)；金屬越不活潑，表示金屬的活動(dòng)性越弱。2. 金屬能與反響

12、，這里的酸一般指的是稀硫酸與稀鹽酸實(shí)驗(yàn)探究1：課本第10頁(yè)提問(wèn)：鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序是怎么樣的呢？實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：將等質(zhì)量四種金屬分別與等量的稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反響，觀察反響的劇烈程度 請(qǐng)將反響的現(xiàn)象填寫(xiě)到下表中，并寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式，如：鎂與稀鹽酸反響：Mg+2HCI=MgCI 2+H2T鎂與稀硫酸反響： Mg+H 2SO 4=MgS0 4+H 2 f金 屬現(xiàn)象反響的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅得出結(jié)論：四種金屬的活動(dòng)性 強(qiáng)調(diào)：銅Cl與稀鹽酸、稀硫酸不能發(fā)生反響，因?yàn)槠浠顒?dòng)性比擬弱鐵Fe與稀硫酸、稀鹽酸或者金屬化合物的溶液發(fā)生置換反響的時(shí)， 生成物為+2價(jià)的鐵，而不是

13、+3價(jià)的鐵。二置換反響比照上面的方程式，他們有什么共同點(diǎn)？一種和一種反響生成另一種 和另一種的反響稱為置換反響。形象解釋：置換反響就是單質(zhì)互換位置；就是強(qiáng)者活動(dòng)性強(qiáng)的趕走弱者活動(dòng)性弱的，并霸占弱者的位置 思考：鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，那么鐵能否與硫酸銅溶液發(fā)生置換反響呢？練習(xí)：1.以下物質(zhì)中，不能在氧氣中燃燒的是2.現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反響，現(xiàn)象如下表所示,活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序甲乙丙空氣劇烈燃燒變黑變黑氧氣更劇烈燃燒變黑劇烈燃燒A.甲丙乙 B. 甲乙 丙 C. 乙丙甲 D. 丙乙甲3. 鈦合金是21世紀(jì)的重要材料，工業(yè)上制取鈦的一個(gè)反響是：TiCI 4+2Mg=Ti+2MgCI

14、2條件已省略，該反響類型屬于評(píng)價(jià)樣題：1、公元二世紀(jì)我國(guó)煉丹專家魏殃著有?周易參同契?是世界上現(xiàn)在的最早的一部煉丹專著，書(shū)中描寫(xiě) 道“金入于猛火色不奪精光。這句話是指黃金的性質(zhì)在強(qiáng)熱條件下A.很穩(wěn)定B 很活潑 C 易氧化 D 易復(fù)原2、以下物質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是 鎂 硫 鐵 磷 銅A、B 、C、D 、3、以下不能由金屬和酸直接反響得到的物質(zhì)是A、氯化鎂B、硫酸鋅C、氯化亞鐵4、以下反響類型中，一定有單質(zhì)參加的反響是A、化合反響B(tài)、分解反響C、硫酸銅、氧化反響、置換反響5以下表達(dá)中屬于金屬化學(xué)性質(zhì)的是A.純鐵是銀白色固體15 出土的文物中，金器保存完好，銅器外表有銹跡，鐵器那么

15、銹跡斑斑，這說(shuō)明金、銅、鐵的金屬活動(dòng) 性由強(qiáng)到弱的順序是16. 鎂、鐵在日常生活中都有廣泛的用途，如:1鎂在空氣中燃燒時(shí)，能發(fā)出耀眼的白光，可用來(lái)制作鎂閃光燈，其反響的化學(xué)方程式為 2市場(chǎng)上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的復(fù)原性鐵粉，鐵粉可與人體胃液中的少量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為可溶于水的物質(zhì)氯化亞鐵而被人體吸收，從而起到補(bǔ)血的作用，其中有關(guān)反響的化學(xué)方程式 為17. 實(shí)驗(yàn)室的廢酸液不能直接倒入鑄鐵下水道，是因?yàn)椤９S師傅在切割鋼時(shí),C銅容易傳導(dǎo)熱量常用硫酸銅溶液畫(huà)線，所畫(huà)之處顯紅色，請(qǐng)猜測(cè)其中的化學(xué)反響原理:8.作為中學(xué)生，我們應(yīng)積極倡導(dǎo)“相信科學(xué)，反對(duì)迷信。對(duì)金光閃閃的 你認(rèn)為以下鑒別方法不

16、可行的是“假金元寶含銅和鋅的合金點(diǎn)燃B 3Fe+2O2D. CaCO3 冋五 CaO CO29.以下反響中屬于置換反響的是A. CO CuO Cu C02C. CuSO4 Zn Zn SO4 Cu10生鐵和足量的稀硫酸反響后，往往有少量不溶物出現(xiàn)，該不溶物是A. Fe11、19. 7分某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)做了如下的實(shí)驗(yàn)：將一個(gè)不與鹽酸反響的小球放入 盛有鹽酸的燒杯中，小球懸浮于液面，位置如右圖。將從廢電池外殼收集來(lái)的鋅片放入杯中，該學(xué)生看到的現(xiàn)象是 ，當(dāng)杯中的鹽酸完全反響后，此時(shí)小球所處位置與原來(lái)相比 “不變、“上浮或“下沉。其依據(jù)是B. CC. FeSO 42SO43要除去銅粉中混有的少量

17、鐵粉，以下物質(zhì)不適宜的是 稀硫酸 B、稀鹽酸 C 、硫酸銅溶液 D、水 相同質(zhì)量的鋅、鋁，與足量的稀硫酸反響，生成氫氣的質(zhì)量A.鋁多B.鋅多C. 一樣多13.等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別跟足量的稀硫酸在室溫下起反響， 反響時(shí)間t關(guān)系的圖像為1實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1鎂粉與鐵粉分別與5%的鹽酸反響鎂粉產(chǎn)生氣體快2鐵粉與鐵片分別與10%的鹽酸反響鐵粉產(chǎn)生氣體快3鐵片分別與5%的鹽酸和10%的鹽酸反響10%的鹽酸產(chǎn)生氣體快反響的化學(xué)方程式為20.為了探究影響金屬與酸反響程度的因素，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)見(jiàn)下表由此得出影響與酸反響劇烈程度的因素有:12.m與D.無(wú)法判斷一圖3中能夠正確反響生成氫氣質(zhì)量因素1: 。

18、因素2: 。因素3: 。21.小華欲測(cè)定Cu Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和必要的儀器。小華取出該合金的粉末65克與足量的稀鹽酸充分反響，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了氣體，試計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。14等臂杠桿兩端各系一只等質(zhì)量的鐵球，將杠桿調(diào)平后，將球分別浸沒(méi)在等質(zhì)量、 等密度的稀H2SO4和CuS04中，如右圖所示，一段時(shí)間后杠桿將會(huì)A.左端上翹B.右端上翹C.仍保持平衡D.無(wú)法判斷6我國(guó)早在商代就能制造出精美的青銅器，到了戰(zhàn)國(guó)時(shí)期已經(jīng)能冶煉鋼鐵。人類開(kāi)發(fā)利用以下金屬單質(zhì) 的時(shí)間順序與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有著上述某種內(nèi)在的聯(lián)系。由此推斷，人類開(kāi)發(fā)利用以下金屬的時(shí)間由 先到后的順序是A.C

19、u Fe Al Zn B. Cu Zn Fe Al C. Cu Fe Zn Al D. Al Zn Fe Cu 7鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是A.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑B.鋁不與酸、堿反響，該反響的根本類型屬于 。18. A是地殼中含量第二的金屬元素，A的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒時(shí)火星四射，生成一種黑色固體C,把A單質(zhì)放入稀硫酸中產(chǎn)生可燃?xì)怏wD, A單質(zhì)跟氯化銅溶液反響能生成紫紅色金屬E。1A的元素符號(hào)是 , B單質(zhì)的名稱為 , D單質(zhì)的化學(xué)式為 2A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為 A單質(zhì)在氯化銅溶液中反響的化學(xué)方程式為該反響的根本類型為課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)2 檀林中學(xué)九年級(jí)化學(xué)組 李春森陳永新 學(xué)

20、習(xí)目標(biāo)：能用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題 能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反響進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷學(xué)習(xí)重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序及金屬活動(dòng)順序表 學(xué)習(xí)難點(diǎn)：運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反響作出判斷 學(xué)法指導(dǎo)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序，并根據(jù)金屬活動(dòng)性判斷置換反響 一、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)反響銅受熱與氧氣反響原理 ;鋁常溫與氧氣反響原理。反響這里的 一般指的是稀硫酸、稀鹽酸實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反響原理 。銅與稀硫酸、稀鹽酸反響，因?yàn)榛顒?dòng)性太弱；鐵與稀硫酸、稀鹽酸反響所得的是 價(jià)的鐵。二、自主探究金屬的化學(xué)性質(zhì)除了能與氧氣反響，能與稀硫酸、稀鹽酸反響以外，還有第三點(diǎn)。一金屬與某些 化合物的 反響實(shí)驗(yàn)觀察到的

21、現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式鐵絲插入硫酸銅溶液中鋁絲插入硫酸銅溶液中銅絲插入硝酸銀溶液中1通過(guò)觀察我們可以知道某些溶液的顏色，那么怎么通過(guò)理論判斷某些溶液是什么顏色呢？ 一般含有 的溶液是 色的，比方CuSO 4溶液、CuCl2溶液、CuNO 32溶液等 一般含有 的溶液是 色的，比方FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe NO 32溶液等 一般含有 的溶液是 色的，比方Fe2SO43溶液、FeCl 3溶液、Fe NO 33溶液等2前面我們學(xué)過(guò)置換反響的形象解釋是就是強(qiáng)者活動(dòng)性強(qiáng)的趕走弱者活動(dòng)性弱的那么通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可得出 銅、鋁、銀的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是： 3人們通過(guò)類似上面的實(shí)驗(yàn)和其他方法歸納和總結(jié)

22、出了常見(jiàn)金屬在溶液中的金屬活動(dòng)性順序鉀鈣鈉 鎂鋁 鋅鐵錫鉛氫銅汞銀 鉑 金K Ca Na MgAl Zn Fe SnPb HCu HgAgPt Au .rr rr r*金屬活動(dòng)性從左至右依次減弱4在應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題1、 在金屬活動(dòng)順序里，金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性就 。比方Mg AlFe Cu2、排在氫前面的金屬可以置換出稀硫酸、稀鹽酸中的氫而生成氫氣；排在氫后面的金屬?zèng)]這個(gè)能力，如： Mg+2HCI=MgCI 2+H2TMg+H 2SO4=MgSO 4+H2TFe+2HCl= FeCl 2+H2 TZn+H 2SO4= ZnSO 4+H2 T而位于氫后面的銅、汞、銀、鉑、

23、金等金屬就無(wú)法與稀硫酸、稀鹽酸發(fā)生置換反響3、 金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏?里置換出來(lái)，如果不是在 中，反響很難進(jìn)行。比方：Fe+ CuSO 4= FeSO 4+ Cu該反響是在 CuSO 4的水溶液里進(jìn)行的，因?yàn)?Fe與CuSO 4固體很難發(fā)生反響，為什么呢？強(qiáng)調(diào)：鐵與金屬化合物的溶液發(fā)生置換反響時(shí)生成 價(jià)的鐵4、排在最前面的鉀、鈣、鈉等金屬的活動(dòng)性非常強(qiáng)，強(qiáng)到會(huì)直接與溶液中的水發(fā)生反響，于是它們沒(méi) 空從溶液中置換出活動(dòng)性比它們?nèi)醯慕饘?。課堂練習(xí)：1、請(qǐng)判斷以下反響能否發(fā)生，能發(fā)生的寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式，不能反響的請(qǐng)說(shuō)明理由。1銀和稀硫酸2鐵和硫酸鋅溶液3銅和硝酸銀溶液4鎂和氯化銀

24、固體5鋁和硫酸亞鐵溶液6鋅和硝酸汞溶液2 以下各組金屬中，活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的是A Cu、Fe、Zn B . Al、Mg、ZnC. Zn、Fe、Hg、Zn、Al3將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲外表析出金屬銅，乙沒(méi)有發(fā)生反響。據(jù)此判斷，三 種金屬的活動(dòng)性順序是A.甲 銅乙B 銅甲乙C 乙銅 甲D 甲 乙銅4、 假設(shè)金屬錳Mn在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，那么以下反響不正確的選項(xiàng)是A、Mn+H 2SO4 MnSO4+H2T B、Mg+MnSO 4MgSO4+MnC、Fe+ MnSO 4 FeSO4+MnD、Mn+ CuSO 4 MnSO 4+Cu5、 某金屬單質(zhì) R,不能跟稀硫酸發(fā)生反

25、響，但能與硝酸汞溶液發(fā)生置換反響，那么R可能是A.鐵 B 鎂 C 銀 D 銅評(píng)價(jià)樣題：1、有x、y、z三種金屬，如果把 x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，而 Y不反響；如果把y和z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在y外表有銀析出，而 z沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷x、y和z的金屬活動(dòng)順序正確的選項(xiàng)是A . X>y>Z B. X>Z>y ,C. Z>y >XD. Z>X>y ,2、我們的家庭生活中有一個(gè)鐵桶，現(xiàn)有四種溶液，能用該桶盛放的是A .鹽酸B .稀硫酸C.硫酸銅溶液D .白酒3、比擬銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選用的藥品是A .稀

26、鹽酸B .稀硫酸C .硫酸鋅溶液D .硝酸汞溶液4、 某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、 鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序， 設(shè)計(jì)了四種方案：將Zn、Cu分別參加到FeS0 4 溶液中；將Zn、Cu分別參加到ZnSO 4溶液中；將Zn分別參加到FeSO 4、CuSO 4溶液中；將 Fe分別參加到ZnSO4、CuSO 4溶液中。其中可行的是A . B . C . D .5、 分別用以下三組物質(zhì)比擬鋅和銅的金屬活動(dòng)性：Zn、Cu、稀硫酸；Zn、Cu、MgSO 4溶液；Zn、CuSO 4溶液。僅用組內(nèi)物質(zhì)就能夠直接到達(dá)目的的是A .僅有B .C.D .6、 將鐵放入以下溶液中，溶液的質(zhì)量會(huì)減少的是A .鹽酸溶液B .硫酸

27、溶液C .硫酸亞鐵溶液D .硫酸銅溶液7、 金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬 X、Y、Z的鹽溶液中，反響的結(jié)果和有無(wú)金屬析出的情況如下 表所示鹽溶液就是金屬化合物的溶液丨。X鹽溶液Y鹽溶液Z鹽溶液Ni無(wú)無(wú)有Mn無(wú)有有它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?A. XMn Y Ni ZB. Z Ni YMn XC. ZMn YNi XD. X Mn NiY Z8、向氧化銅和鐵粉的混合物中參加一定量的稀硫酸，微熱，分反響后過(guò)濾。以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A .濾紙上可能含有銅B.濾液中可能含有硫酸亞鐵C .濾液中可能含有硫酸銅D.濾紙上可能含有氧化銅9、 第二次世界大戰(zhàn)時(shí)丹麥淪陷，著名科學(xué)家諾貝爾獎(jiǎng)?wù)芦@得者

28、玻爾巧妙地用“王水鹽酸和硝酸的混合物把金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙猓篈u + HNO 3 + 3HCI =AuCI 3 +NO? +2H 2O，并保存在一個(gè)容器中。戰(zhàn)后玻爾 向該容器中投入金屬銅就使黃金從溶液中析出，并重新鑄造成與原來(lái)十分相仿的諾貝爾獎(jiǎng)?wù)隆８鶕?jù)你學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出這個(gè)反響的化學(xué)方程式 。這個(gè)反響屬于根本反響類型中的 。10.人類的生產(chǎn)生活離不開(kāi)金屬，以下三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。1金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟 填序號(hào)選項(xiàng)關(guān)系最大。地殼中金屬元素的含量；金屬的導(dǎo)電性；金屬的活動(dòng)性。2為探究錳與鐵的金屬活動(dòng)性，在相同溫度下，取大小相同、外表光亮的兩種金屬薄片，分別投入 等

29、體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中反響中Mn顯+2價(jià)，請(qǐng)答復(fù)：金屬鐵錳與鹽酸反響現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快結(jié)論活動(dòng)性鐵錳填除了比擬與酸反響產(chǎn)生氣體速率的快慢，請(qǐng)你再舉出一種可比擬這二種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法寫(xiě)出所需藥品即可： 禾廿。寫(xiě)出你的操作步驟：。11、某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，為了防止污染，變廢為寶，在廢水處理池中投入過(guò)量的廢鐵屑，充分反響后過(guò)濾，得到的固體是 ，將濾液蒸發(fā)后得到的固體是 ，有關(guān)的化學(xué)方程式為、鐵與含金屬化合物的溶液發(fā)生置換反響時(shí)生成價(jià)的鐵的化合物12、除去括號(hào)中的雜質(zhì)用化學(xué)方程式表示除雜、檢驗(yàn)、鑒別物質(zhì)的原理：看該物質(zhì)可以發(fā)生哪些反響，根據(jù)反響來(lái)確定

30、方法；其中除雜的時(shí)候要保證選定的方法不會(huì)出現(xiàn)新的雜質(zhì)，也不會(huì)把要保存的物質(zhì)除去。 如：CuFe:根據(jù)鐵可以和金屬化合物溶液發(fā)生置換反響，選擇用CuSO 4溶液來(lái)除去Fe原理是：Fe+ CuSO 4= FeSO 4+ Cu ;即除去了鐵，也沒(méi)有產(chǎn)生新的固體雜質(zhì)。CO2CO:根據(jù)CO具有復(fù)原性，可以將氣體混合物通過(guò)灼熱的氧化銅來(lái)除去CO原理是：CO CuO Cu CO2即除去了 CO ,也沒(méi)有產(chǎn)生新的氣體雜質(zhì)1CuZn2ZnSO 4CuSO 413. A、B、C、D、E、F、G是常見(jiàn)物質(zhì)，B是一種氣體單質(zhì)，C為全球產(chǎn)量最高的金屬，E是紅色的固體單質(zhì)，D是淺綠色溶液，G是藍(lán)色溶液，它們可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)

31、化關(guān)系：提示：CuO+ H 2SO 4= CuSO 4+ H 2O; CuO+ 2HCl= CuCl 2+ H 2OB丄嚴(yán)D <+氐亠點(diǎn)撚|1推出以下物質(zhì)的化學(xué)式:A、B、C、D.E、F、G.E F:A C:2寫(xiě)出以下轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：(3)F轉(zhuǎn)化為G的反響置換反響填“都是、“不一定是或“不是。課題2 金屬資源的利用和保護(hù)1檀林中學(xué)九年級(jí)化學(xué)組 李春森陳永新 學(xué)習(xí)目標(biāo)：知道常見(jiàn)的用來(lái)提煉金屬的礦石，記住可用來(lái)煉鐵的礦石，了解煉鐵的根本原理。會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反響物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：了解鐵礦石煉鐵的原理學(xué)習(xí)難點(diǎn)：有關(guān)雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算學(xué)法指導(dǎo)：參考前面學(xué)過(guò)的 CO復(fù)

32、原CuO的原理，并閱讀課本完成導(dǎo)學(xué)案5工業(yè)上真正煉鐵的過(guò)程比擬復(fù)雜，需要的原料有 、。其中用焦炭和氧氣反響生成復(fù)原劑 _去煉鐵，過(guò)程有：、三化學(xué)方程式有關(guān)雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算注意：當(dāng)反響物或生成物不是純潔的物質(zhì)時(shí)，代入反響式進(jìn)行計(jì)算前要轉(zhuǎn)化為純潔物質(zhì)的 質(zhì)量，也就是說(shuō)只用物質(zhì)中參與反響的那局部物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。例1.用1000t含氧化鐵80喘赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%勺生鐵的質(zhì)量是多少？、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式反響，反響的方程式為: 是 色色再，防止CO2與CO復(fù)原CuO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比照的話, 但實(shí)驗(yàn)都得注意“兩先兩后實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先目的是趕走玻璃管里的而爆炸。堀ft篌樣崙1r J，去矗

33、.二左斜.2的反響原理二、自主探究一金屬資源地球上的金屬資源廣泛存在于地殼與海洋中，除金、銀等少數(shù)很不活潑的金屬有單質(zhì)的形式存在外，其余都以形式存在。比方鐵就存在于各種鐵礦石中，牢記：赤鐵礦的主要成分為 ;磁鐵礦的主要成分為 二鐵的冶煉 作為世界上產(chǎn)量最高，應(yīng)用最廣泛的金屬，人們是怎么從鐵礦石中將鐵提煉出來(lái)的呢?工業(yè)的煉鐵原理是利用 _色，因?yàn)槌噼F礦的主要成分鐵塊、鐵絲的顏色為 色，鐵粉的顏色為反響現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先 再;目的是防止空氣進(jìn)入將處于高溫的鐵重新氧化。3裝置末尾的酒精燈被稱為 裝置，目的是除去未參與反響的 ，防止其可用代替該裝置處理尾氣4工業(yè)上也常使用磁鐵礦煉鐵，磁鐵礦煉鐵反響原

34、理為：;請(qǐng)計(jì)算課本第22頁(yè)，第3題和第4題評(píng)價(jià)樣題：1、 以下金屬在自然界主要以單質(zhì)形式存在的是A .鐵 B .鋁 C .鎂 D .銀2、 冶鐵的原料中，除鐵礦石、焦炭、空氣，還應(yīng)添加的是A .一氧化碳 B .石灰石C。錳 D.碳化鐵3、 人類在生產(chǎn)生活中經(jīng)常使用鐵，以下關(guān)于鐵的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A 鐵礦石在地殼中含量非常豐富，可隨意開(kāi)采B 生鐵是含少量碳的鐵合金C 廢棄鐵制品回收本錢太高，屬于不可回收垃圾D.純鐵比生鐵硬，不銹鋼比純鐵的防腐蝕性能差4、以下反響中，一氧化碳不是復(fù)原劑的是A. CO2+C2CO B. CO+CuOCO2+CU 石灰石II 卄"“ JIC.3CO+Fe

35、2O33CO2+2FeD. 4CO+Fe3O44CO2+3Fe5、含鐵的混合物，與足量的鹽酸完全反響時(shí)放出氫氣。那么鐵中混入的另一種金屬可能是A .鋁B .銅C.鋅D.銀6、 鐵在地殼中含量居所有金屬元素的第位，由于鐵的化學(xué)性質(zhì) ，所以鐵在地殼中以形式存在。常見(jiàn)的含鐵的礦物有：磁鐵礦主要成分為 、赤鐵礦：主要成分為 丨。工業(yè)煉鐵時(shí)，把 、一起參加高爐，利用焦炭與氧氣反響生成的把鐵從里復(fù)原出來(lái)。7、以下列圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的 CO復(fù)原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)裝置。(1指出該裝置的缺乏之處：如何改進(jìn)，(2)氧化鐵變?yōu)閱钨|(zhì)鐵反響的化學(xué)方程式為 石灰水的作用是，有關(guān)反響的化學(xué)方程式為課題2 金屬資源的利用和保護(hù)2

36、檀林中學(xué)九年級(jí)化學(xué)組李春森陳永新學(xué)習(xí)目標(biāo)：了解導(dǎo)致鋼鐵銹蝕的因素以及減速鋼鐵銹蝕的方法，對(duì)金屬資源的保護(hù)。 學(xué)習(xí)重點(diǎn)：鐵生銹的因素及對(duì)金屬資源的保護(hù)學(xué)習(xí)難點(diǎn)：減速鋼鐵銹蝕的方法學(xué)法指導(dǎo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解鐵生銹的條件及預(yù)防措施一、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)寫(xiě)出相應(yīng)化學(xué)方程式1.工業(yè)煉鐵原理CO2制復(fù)原劑二、自主探究金屬資源的儲(chǔ)量有限，金屬資源屬于 資源一金屬的腐蝕與防護(hù) -探究鐵生銹的條件猜測(cè)與假設(shè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論， 亠 、/ 有關(guān)鐵釘生銹只有鐵生銹， 亠 、/ 有關(guān)鐵釘生銹只有鐵生銹、都有關(guān)靠近附近的鐵鐵生銹是、共同作用的結(jié)果結(jié)論：鐵生銹的條件：與同時(shí)接觸才會(huì)生銹注意：如果鐵遇到水、氧氣，同時(shí)還遇到一些雜質(zhì)的話，會(huì)銹蝕的更快，如鹽水會(huì)比純水更易腐蝕鐵練習(xí)1：菜刀在生活中有重要的應(yīng)用。以下情況中，菜刀腐蝕由慢到快的是切青菜后用水沖洗切濕咸菜后未清洗切豬肉后放置A. B.C.D. 思考：鋁的抗腐蝕能力為什么很強(qiáng)？鐵的抗腐