學(xué)高一化學(xué)元素周期律新人教必修學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1學(xué)高一化學(xué)元素周期律新人學(xué)高一化學(xué)元素周期律新人(xnrn)教必教必修修第一頁(yè)，共46頁(yè)。二二. .元素元素(yun s)(yun s)的性質(zhì)和元素的性質(zhì)和元素(yun s)(yun s)在周期表在周期表 中的位置關(guān)系中的位置關(guān)系1.1.元素在周期元素在周期(zhuq)(zhuq)表中表中的周期的周期(zhuq)(zhuq)和元素的和元素的性質(zhì)性質(zhì)第1頁(yè)/共46頁(yè)第二頁(yè)，共46頁(yè)。第2頁(yè)/共46頁(yè)第三頁(yè)，共46頁(yè)。注注意意(zh y)第3頁(yè)/共46頁(yè)第四頁(yè)，共46頁(yè)。第4頁(yè)/共46頁(yè)第五頁(yè)，共46頁(yè)。第5頁(yè)/共46頁(yè)第六頁(yè)，共46頁(yè)。第6頁(yè)/共46頁(yè)第七頁(yè)，共46頁(yè)。2 28 81 1

2、8 81 18 83232相相鄰鄰周周期期元元素素原原子子序序數(shù)數(shù)之之差差8 8第7頁(yè)/共46頁(yè)第八頁(yè)，共46頁(yè)。2.同周期同周期(zhuq)元素的性質(zhì)變化規(guī)律元素的性質(zhì)變化規(guī)律第8頁(yè)/共46頁(yè)第九頁(yè)，共46頁(yè)?；蟽r(jià)化合價(jià)+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10原子原子(yunz)半徑半徑氧化氧化(ynghu)還原性還原性離子半徑離子半徑(l z bn jn)金屬金屬.非金屬性非金屬性陽(yáng)離子氧化性陽(yáng)離子氧化性陰離子還原性陰離子還原性遞遞 減減還原性遞減還原性遞減 氧化性遞增氧化性遞增陽(yáng)陽(yáng) . 陰陰 離離 子子 均均 遞遞 減減遞遞 增增遞遞 減減金屬性遞減金屬性遞減非金屬性遞增非金屬性

3、遞增第9頁(yè)/共46頁(yè)第十頁(yè)，共46頁(yè)。化合價(jià)化合價(jià)+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10最高氧化物最高氧化物R對(duì)應(yīng)對(duì)應(yīng)(duyng)水化水化物物堿性堿性(jin xn)酸性酸性(sun xn)氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性穩(wěn)定性R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7對(duì)應(yīng)水化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式化學(xué)式ROHR(OH)2R(OH)3H2RO3HRO3H3RO4H4RO4H2RO4HRO4遞遞 增增遞遞 增增遞遞 減減RH4RH3H2RHR第10頁(yè)/共46頁(yè)第十一頁(yè)，共46頁(yè)。3. 元素元素(yun s)在周期表中的同主族在周期表中的同主族 和元素和元素(yun s)的性質(zhì)的性質(zhì)第11頁(yè)/

4、共46頁(yè)第十二頁(yè)，共46頁(yè)。原原子子半半徑徑氧化氧化(ynghu)還原還原性性離離子子半半徑徑氧化氧化(ynghu)還原還原性性金屬性金屬性非金屬非金屬性性高價(jià)高價(jià)(o ji)氧氧化對(duì)應(yīng)化對(duì)應(yīng)水化物水化物酸堿性酸堿性氣態(tài)氣態(tài)氫化氫化物穩(wěn)物穩(wěn)定性定性遞遞增增單單質(zhì)質(zhì)還還原原性性增增氧氧化化性性遞遞減減金金屬屬性性遞遞增增非非金金屬屬性性遞遞減減遞遞增增陰陰離離還原還原性性增增陽(yáng)陽(yáng)離離子子氧化氧化性性減減堿堿性性遞遞增增酸酸性性遞遞減減遞遞減減第12頁(yè)/共46頁(yè)第十三頁(yè)，共46頁(yè)。非非 金金 屬屬 性性 遞遞 增增金金 屬屬 性性 遞遞 增增金金屬屬性性遞遞增增非非金金屬屬性性遞遞增增金金 屬屬

5、最最 強(qiáng)強(qiáng)非金屬性最強(qiáng)非金屬性最強(qiáng)第13頁(yè)/共46頁(yè)第十四頁(yè)，共46頁(yè)。含有含有10個(gè)電子個(gè)電子(dinz)的粒子有：的粒子有：1、分子、分子(fnz)：HF、H2O、NH3、CH42、原子：、原子：Ne3、陽(yáng)離子：、陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+4、陰離子：、陰離子：N3、O2、F、OH、NH2含有含有18個(gè)電子的粒子有：個(gè)電子的粒子有：SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、Ar、S2、Cl、K+、Ca2+、HS含有含有2個(gè)電子的粒子有：個(gè)電子的粒子有：H、He、Li+、Be2+第14頁(yè)/共46頁(yè)第十五頁(yè)，共46頁(yè)。具有具有2、8結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)(jigu)的粒子：的粒子：

6、N3、O2、F （Ne）Na+、Mg2+、Al3+具有具有2、8、8結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)(jigu)的粒子：的粒子： S2 Cl （Ar）K+ Ca2+ 注意這些原子（或離子）在周期表中的注意這些原子（或離子）在周期表中的位置和排列規(guī)律以及半徑大小。位置和排列規(guī)律以及半徑大小。第15頁(yè)/共46頁(yè)第十六頁(yè)，共46頁(yè)。 (1)同一種元素的微粒看核外電子同一種元素的微?？春送怆娮?h wi din z)數(shù)。核外電子數(shù)。核外電子(h wi din z)數(shù)越多，微粒半徑數(shù)越多，微粒半徑越大。越大。 如如r(Cl-)r(Cl)，r(Na+)r(Na)； (2)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，比核電荷數(shù)。核電荷數(shù)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，比

7、核電荷數(shù)。核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小。越大，微粒半徑越小。 如如: r(F )r Na+)r(Mg2+)r(Al3+)； (3)同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小。小。 同主族元素原子和離子半徑隨原子序數(shù)遞增同主族元素原子和離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大。逐漸增大。第16頁(yè)/共46頁(yè)第十七頁(yè)，共46頁(yè)。AB型：型：NaCl、HCl、MgO、CO、NO、NaHA2B型：型：Na2S、H2O、N2OAB2型：型：CaCl2、CO2、NO2、OF2、（、（CaC2）、（）、（FeS2）A2B2型：型：H2O2、Na2O2、C2H2A2B3型：型：Al2O3

8、、Al2S3、N2O3、B2O3A3B2型：型：Mg3N2AB3型：型：AlCl3、BF3、PCl3第17頁(yè)/共46頁(yè)第十八頁(yè)，共46頁(yè)。周期序數(shù)等于主族周期序數(shù)等于主族(zh z)序數(shù)的元素具有兩性序數(shù)的元素具有兩性.和鋁相似和鋁相似,最高氧化物和對(duì)應(yīng)水化物既能和最高氧化物和對(duì)應(yīng)水化物既能和 酸反應(yīng)又能堿反應(yīng)酸反應(yīng)又能堿反應(yīng) 4.價(jià)電子價(jià)電子:一般是元素原子的最外層電子一般是元素原子的最外層電子5.最高正價(jià)最高正價(jià)=主族元素的原子的最外層電子數(shù)主族元素的原子的最外層電子數(shù) =8|負(fù)價(jià)負(fù)價(jià)|第18頁(yè)/共46頁(yè)第十九頁(yè)，共46頁(yè)。第19頁(yè)/共46頁(yè)第二十頁(yè)，共46頁(yè)。第20頁(yè)/共46頁(yè)第二十一頁(yè)

9、，共46頁(yè)。第21頁(yè)/共46頁(yè)第二十二頁(yè)，共46頁(yè)。第22頁(yè)/共46頁(yè)第二十三頁(yè)，共46頁(yè)。第23頁(yè)/共46頁(yè)第二十四頁(yè)，共46頁(yè)。第24頁(yè)/共46頁(yè)第二十五頁(yè)，共46頁(yè)。第25頁(yè)/共46頁(yè)第二十六頁(yè)，共46頁(yè)。第26頁(yè)/共46頁(yè)第二十七頁(yè)，共46頁(yè)。提問(wèn)什么叫原子(yunz)序數(shù)？根據(jù)原子(yunz)序數(shù)的規(guī)定方法，該序數(shù)與原子(yunz)組成的哪些粒子數(shù)有關(guān)系？有什么關(guān)系？=第27頁(yè)/共46頁(yè)第二十八頁(yè)，共46頁(yè)。隨著原子序數(shù)隨著原子序數(shù)(yunz xsh)的遞增的遞增1、元素原子、元素原子(yunz)的核外電子排的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化布呈現(xiàn)周期性變化2、元素原子、元素原子(yunz

10、)半徑呈現(xiàn)周期半徑呈現(xiàn)周期性變化性變化3、元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化、元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化第28頁(yè)/共46頁(yè)第二十九頁(yè)，共46頁(yè)。元素元素(yun s)(yun s)化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系的關(guān)系判斷元素金屬性強(qiáng)弱的方法判斷元素金屬性強(qiáng)弱的方法1 1、單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易、單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易2 2、最高價(jià)氧化物的水化物、最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿氫氧化物的堿 性強(qiáng)弱性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法2 2、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱1 1、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度、單質(zhì)

11、與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度 以及氫化物的穩(wěn)定性以及氫化物的穩(wěn)定性3 3、非金屬性強(qiáng)的可以、非金屬性強(qiáng)的可以(ky)(ky)置換非金屬性置換非金屬性弱的弱的3 3、金屬性強(qiáng)的可以、金屬性強(qiáng)的可以(ky)(ky)置換金屬性弱的置換金屬性弱的第29頁(yè)/共46頁(yè)第三十頁(yè)，共46頁(yè)。鈉、鎂和水的反應(yīng)鈉、鎂和水的反應(yīng)(fnyng)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 金屬性金屬性NaMg第30頁(yè)/共46頁(yè)第三十一頁(yè)，共46頁(yè)。 向盛有已擦去表面向盛有已擦去表面(biomin)氧化膜的鎂條氧化膜的鎂條和鋁片的試管中，各加入和鋁片的試管中，各加入

12、2mL 1mol/L的鹽酸。的鹽酸。鎂鎂鋁鋁鎂、鋁和鹽酸鎂、鋁和鹽酸(yn sun)的反的反應(yīng)應(yīng)第31頁(yè)/共46頁(yè)第三十二頁(yè)，共46頁(yè)。Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 鎂、鋁和鹽酸鎂、鋁和鹽酸(yn sun)的反應(yīng)的反應(yīng) 金屬性金屬性Mg Al第32頁(yè)/共46頁(yè)第三十三頁(yè)，共46頁(yè)。原子序數(shù)111213元素符號(hào)NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)情況氫氧化物 堿性強(qiáng)弱冷冷水水劇劇烈烈熱水較快熱水較快鹽酸劇烈鹽酸劇烈鹽酸鹽酸較快較快NaOHMg(OH)2Al(OH)3金屬性金屬性 Na Mg Al金屬性金屬性 Na Mg Al強(qiáng)堿強(qiáng)堿

13、(qin jin)中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿(qin jin) ?第33頁(yè)/共46頁(yè)第三十四頁(yè)，共46頁(yè)。AlCl3 溶液溶液(rngy)和和NaOH溶溶液液(rngy)的反應(yīng)的反應(yīng) 取少量取少量1mol/L AlCl3溶液注入試管中，加入溶液注入試管中，加入3mol/L的的NaOH 溶液至產(chǎn)生大量溶液至產(chǎn)生大量Al(OH)3白色絮狀沉淀白色絮狀沉淀(chndin)為為止。止。NaOH溶液溶液AlCl3溶液溶液Al(OH)3第34頁(yè)/共46頁(yè)第三十五頁(yè)，共46頁(yè)。 將將Al(OH)3沉淀分盛在兩只試管沉淀分盛在兩只試管(shgun)中，然后中，然后在兩只試管在兩只試管(shgun)中分別加入中分別加入3mo

14、l/L HCl溶液和溶液和3mol/L NaOH溶液。溶液。Al(OH)3 和酸、堿的反應(yīng)和酸、堿的反應(yīng)(fnyng)稀硫稀硫酸酸HClAl(OH)3NaOH第35頁(yè)/共46頁(yè)第三十六頁(yè)，共46頁(yè)。 既能跟酸反應(yīng)既能跟酸反應(yīng)(fnyng)，又能跟堿反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)(fnyng)的氫氧化物，叫作兩性氫氧化物。的氫氧化物，叫作兩性氫氧化物。兩性兩性(lingxng)氫氧化物氫氧化物堿堿Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3是兩性是兩性(lingxng)氫氧化物氫氧化物酸酸Al(OH)3 + NaOH = N

15、aAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2OAl(OH)3是兩性氫氧化物是兩性氫氧化物第36頁(yè)/共46頁(yè)第三十七頁(yè)，共46頁(yè)。 象象Al2O3這樣這樣(zhyng)，既能與酸，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做兩性氧化物。和水的氧化物，叫做兩性氧化物。兩性兩性(lingxng)氧化物氧化物 AlCl3 + H2OAl2O3 + HCl6 2 3 Al2O3 + 6 H+ 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + NaOHNaAlO2 + H2O2 2 Al2O3+2 OH 2 AlO2 + H2O第37

16、頁(yè)/共46頁(yè)第三十八頁(yè)，共46頁(yè)。原子序數(shù)111213元素符號(hào)NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)情況氫氧化物 堿性強(qiáng)弱冷冷水水劇劇烈烈熱水較快熱水較快鹽酸劇烈鹽酸劇烈鹽酸鹽酸較快較快NaOH 強(qiáng)堿強(qiáng)堿(qin jin)Mg(OH)2中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿(qin jin)Al(OH)3 ?金屬性金屬性 Na Mg Al第38頁(yè)/共46頁(yè)第三十九頁(yè)，共46頁(yè)。Al(OH)3兩性兩性(lingxng)氫氧氫氧化物化物冷冷水水劇劇烈烈熱水較快熱水較快鹽酸劇烈鹽酸劇烈鹽酸鹽酸較快較快NaOH 強(qiáng)堿強(qiáng)堿(qin jin)Mg(OH)2中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿(qin jin)金屬性金屬性 Na Mg Al原子序數(shù)111213元素符號(hào)NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)情況氫氧化物 堿性強(qiáng)弱金屬性金屬性 Na Mg Al第39頁(yè)/共46頁(yè)第四十頁(yè)，共46頁(yè)。原子序數(shù)14151617元素符號(hào)SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 H4SiO4極弱極弱酸酸H3PO4中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸高溫高溫(gown)光照或點(diǎn)燃光照或點(diǎn)燃(din rn)爆爆炸化合炸化合磷蒸