高中化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)教案

1、學(xué)科教師輔導(dǎo)學(xué)案 授課內(nèi)容T氧化還原反應(yīng)C氧化劑、還原劑T能力提升星 級(jí)教學(xué)目的與目標(biāo)1掌握氧化還原反應(yīng)有關(guān)的概念。2會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。3理解氧化劑和還原劑的含義，了解中學(xué)化學(xué)中常見的氧化劑和還原劑。授課日期及時(shí)段教學(xué)內(nèi)容T氧化還原反應(yīng)檢測(cè)定位 1.化合反應(yīng)：_。2.分解反應(yīng)：_。3.置換反應(yīng)：_。4.復(fù)分解反應(yīng)：_。5.各類反應(yīng)各舉一例，寫出化學(xué)方程式。要求：均生成CO2_； _； _； _。知識(shí)梳理考點(diǎn)一：氧化還原反應(yīng)1. 化學(xué)反應(yīng)與元素化合價(jià)的變化在某些化學(xué)反應(yīng)中，元素得到電子，化合價(jià)_；失去電子，化合價(jià)_。元素化合價(jià)升高總數(shù)等于元素化合價(jià)降低的總數(shù)。

2、2. 定義：在反應(yīng)過程中有元素_的化學(xué)反應(yīng)。 氧化反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含某種或某些元素_的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)。 還原反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含某種或某些元素_的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。3. 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)實(shí)例非氧化還原反應(yīng)實(shí)例結(jié)論化合反應(yīng) ：A + B = ABC+O2CO2  CaO + H2O= Ca(OH)2分解反應(yīng)：AB = A + B 2H2O 2H2+O2CaCO3CaO+CO2 置換反應(yīng)： A + BC = AC + BZn+H2SO4=ZnSO4+H2_復(fù)分解反應(yīng)：AB +

3、CD = AD + CB_Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 + 2NaOH4.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：【問題導(dǎo)思】1、氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)能單獨(dú)存在嗎？2、氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升高和降低總數(shù)有什么關(guān)系？3有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)嗎？試舉例說明。5.氧化還原反應(yīng)概念的演變氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)從得失氧角度物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)有得失氧的反應(yīng)從化合價(jià)角度物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度失電子或電子對(duì)偏離的得電子或電子對(duì)偏向的有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)6. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)1. 特征及判斷依據(jù)

4、：化學(xué)反應(yīng)前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。2. 實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）結(jié)論：物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)是通過電子轉(zhuǎn)移來實(shí)現(xiàn)的，說明氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)_。（1） 氯化鈉的形成2Na+Cl22NaCl 例題講解 考點(diǎn)1：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、判斷及特征【例1】下列反應(yīng)肯定不屬于氧化還原反應(yīng)的是A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)【例2】有關(guān)氧化還原反應(yīng)說法正確的是A、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B、氧化劑具有氧化性、發(fā)生氧化反應(yīng)C、非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能得到電子做氧化劑D、某元素從化合態(tài)變到游離態(tài)時(shí)，該元素一定是被還原【變式1】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、

5、生活中的事例不包含氧化還原反應(yīng)的是A金屬銹蝕     B海水曬鹽 C食物腐敗   D燃放鞭炮 考點(diǎn)2：氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念【例1】下列變化中，需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?AFe FeCl3 BCuO Cu CHNO3 NO DSO3 H2SO4基礎(chǔ)演練1不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)是()A2KMnO4K2MnO4MnO2O2B2NaCl22NaClCZnCuSO4=ZnSO4CuDFe2O33CO2Fe3CO22某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素()A一定被氧化B一定被還原C可能被氧化，也可能被還原 D化合價(jià)降低為03下列反應(yīng)中

6、，屬于氧化還原反應(yīng)的是ACaCO32HClCaCl2CO2H2O BCaOH2OCa(OH)2CFeCuSO4FeSO4Cu DH2CO3H2OCO24下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 A在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只做氧化劑D某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原5雙選題下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本類型反應(yīng)的是()A3Fe2O2Fe3O4BCu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2OCNH4HCO3NH3CO2H2ODCuOCOCuCO26下列變化過程中，屬于還原反應(yīng)的是()AHClCl2 BNa

7、NaCCOCO2 DFe3Fe7已知：8NH33Cl2=N26NH4Cl，該反應(yīng)中_元素化合價(jià)升高，發(fā)生_反應(yīng)；_元素化合價(jià)降低，發(fā)生_反應(yīng)；被氧化元素原子數(shù)與被還原元素原子數(shù)之比為_。C氧化劑、還原劑考點(diǎn)：氧化劑和還原劑1. 氧化劑和還原劑（1）氧化劑：_的物質(zhì)。（2）還原劑：_的物質(zhì)。注意：氧化劑、還原劑均指_。 氧化劑得電子被_；還原劑失電子被_。 在同一反應(yīng)中，氧化劑和還原劑必須為同一物質(zhì)嗎？為什么？舉例說明 _2. 氧化性和還原性（1） 氧化性：物質(zhì)_的性質(zhì)。（2） 還原性：物質(zhì)_的性質(zhì)。說明：氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性； 得電子能力越強(qiáng)（越容易），物質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)；失電子

8、能力越強(qiáng)（越容易），物質(zhì)的還原性就越強(qiáng)。3. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物（1） 還原產(chǎn)物：_；（2） 氧化產(chǎn)物：_。注意：氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均是_。 氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均是指的_。例如反應(yīng)：Cl2 + 2NaBr=2NaCl + Br2中，_是氧化劑，_是還原劑， _是氧化產(chǎn)物，_是還原產(chǎn)物。4. 常見的氧化劑和還原劑（1）常見的氧化劑有：活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、F2、S、Br2、I2、O3含高價(jià)態(tài)元素的化合物：濃H2SO4、KMnO4、HNO3、FeCl3、CuCl2 含有高價(jià)活校高價(jià)元素的氧化物：MnO2、NO2等過氧化物：Na2O2、H2O2（2）常見的還原劑有：活潑或較

9、活潑的金屬：K、Na、Mg、Al、Zn等某些非金屬單質(zhì)：H2、C、Si、P含低價(jià)態(tài)元素的化合物：FeCl2、HCl、H2S、KI、NH3、CO、SO2、Na2SO3等5. 氧化還原反應(yīng)的表示方法（1） 雙線橋法：表示的是同一元素在反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果；反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及參加反應(yīng) 的各物質(zhì)間的氧化還原關(guān)系。步驟：標(biāo)出有化合價(jià)_的元素的_； 箭頭從_中有化合價(jià)變化的_； 分析化合價(jià)的變化，找出反應(yīng)中_。 (發(fā)生價(jià)態(tài)變化的原子個(gè)數(shù)×有價(jià)態(tài)變化元素的一個(gè)原 子轉(zhuǎn)移電子數(shù)，“1”可省去)； 將轉(zhuǎn)移電子數(shù)標(biāo)在線上， _。例如：練習(xí)：MnO2 + 4HCl（濃）= MnCl2 +

10、 Cl2 + 2H2O（2） 單線橋法：表示氧化劑和還原劑之間元素的電子轉(zhuǎn)移情況時(shí)，將氧化劑中降價(jià)元素與還原劑中升價(jià)元素用直 線連接起來，箭頭從還原劑指向氧化劑，線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，稱為“單線橋法” 。步驟：_； _。 _。注意：只寫數(shù)目，不標(biāo)“得”或“失”。6. 氧化還原反應(yīng)中相關(guān)概念的關(guān)系基礎(chǔ)演練1雙選題農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。在該反應(yīng)中，鐵()A是氧化劑 B是還原劑C被氧化 D被還原2實(shí)驗(yàn)室常利用此反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2NH4Cl=NaClN22H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是()ANaNO2是氧化劑B每生成1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移

11、電子的物質(zhì)的量為6 molCNH4Cl中的氮元素被還原DN2既是氧化劑，又是還原劑3下列微粒中，只具有氧化性的是()S2Fe2SHNaMgA BC D4駕駛員是否酒后駕車，交警對(duì)其呼氣酒精(乙醇)進(jìn)行檢測(cè)，原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液與乙醇反應(yīng)生成藍(lán)綠色Cr3，下列有關(guān)敘述正確的是()AK2Cr2O7是氧化劑B乙醇表現(xiàn)氧化性和還原性CCr3是氧化產(chǎn)物DCr元素發(fā)生氧化反應(yīng)5氫化鈣可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列說法錯(cuò)誤的是()ACaH2既是氧化劑，又是還原劑BH2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物CCaH2是還原劑，H2O是氧化劑D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物

12、的質(zhì)量比為116寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氯氣在反應(yīng)中表現(xiàn)出什么性質(zhì)。(1)氫氣在氯氣中燃燒。 (2)氯氣與石灰乳反應(yīng)。(3)鐵在氯氣中燃燒。7將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(1)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)在該反應(yīng)中，氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_。(3)當(dāng)有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為_。(4)請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫為離子方程式_。8在Fe2、Fe3、Mg2+、S I、H中只有氧化性的是 ，只有還原性的是 既有氧化性又有還原性的是 。9分別用雙線橋法和單

13、線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(1)2KNO32KNO2O2 (2)FeH2SO4=FeSO4H210實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，此反應(yīng)不需加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高。(1)該反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是_。(2)當(dāng)參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量是1 mol時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是_，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_。(3)氯化氫在該反應(yīng)過程中表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有_。A酸性B還原性C氧化性 D揮發(fā)性T能力提升1不屬于四種基本反應(yīng)類型的

14、氧化還原反應(yīng)是()A2KMnO4K2MnO4MnO2O2B2NaCl22NaClCZnCuSO4=ZnSO4CuDFe2O33CO2Fe3CO22易誤診斷(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()(2)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原()(3)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原()(4)非金屬陰離子只具有還原性，金屬陽離子只具有氧化性()(5)金屬原子失電子越多，還原性越強(qiáng)()(6)濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，故濃H2SO4不能干燥SO2()3下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)

15、，又屬于離子反應(yīng)的是()A鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B甲烷與氧氣的反應(yīng)C灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳D氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)4離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，下列表示正確的是()5在H2SO32H2S=3H2O3S反應(yīng)中，被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為()A11 B21C12 D326黑火藥是我國歷史上的四大發(fā)明之一，它的成分是硝酸鉀、炭粉和硫粉的混合物，點(diǎn)火爆炸后的產(chǎn)物是二氧化碳、硫化鉀和氮?dú)?。在該反?yīng)中被還原的元素為()AS BCCN DS和N7某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變成游離態(tài)，則該元素()A一定被氧化B一定被還原C可能被氧化也可能被還原 D以上都不是8. 反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO中，當(dāng)有6 mol e發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A11 B12C21 D319. 在反應(yīng)3Cl26KOH=5KClKClO33H2O中，得到電子的原子和失去電子的原子個(gè)數(shù)比是()A51 B15C11 D3110已知反應(yīng)2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，若有44.8 L Cl2(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)生成，求：(1)被氧化的HCl為_g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_。(2)用“雙線橋”和“單線橋”標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。11飲用水