化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用習(xí)題

1、化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用習(xí)題課 c(C)pc(D)q c(A) mc(B) n K =平衡常數(shù)的大小平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能反映了化學(xué)反應(yīng)可能進行的進行的程度；平衡常數(shù)的數(shù)值越大程度；平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明反應(yīng)可以進行的越說明反應(yīng)可以進行的越完全完全，即反應(yīng)，即反應(yīng)物物轉(zhuǎn)化率也越大轉(zhuǎn)化率也越大如如 N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)c(NH3)2c(N2) c(H2) 3 K =即對于給定的化學(xué)反應(yīng)，即對于給定的化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。 若升高溫度，若升高溫度，值增大，則正反應(yīng)為值增大，則正反應(yīng)為吸熱吸熱反反應(yīng)應(yīng) 若升高溫度，若升高溫度，值減小，則正反

2、應(yīng)為值減小，則正反應(yīng)為放熱放熱反應(yīng)反應(yīng)(1) QCK ，可逆可逆反應(yīng)處于反應(yīng)處于平衡平衡狀態(tài)狀態(tài)(2) QCK ，可逆反應(yīng)向可逆反應(yīng)向正正方向進行方向進行(3) QCK ，可逆反應(yīng)向可逆反應(yīng)向逆逆方向進行方向進行1、下列化學(xué)平衡常數(shù)的說法正確的是：、下列化學(xué)平衡常數(shù)的說法正確的是：A化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化B平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必發(fā)生移動平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必發(fā)生移動C改變溫度，平衡常數(shù)一定改變改變溫度，平衡常數(shù)一定改變D催化劑改變達到平衡的時間，必引起平衡催化劑改變達到平衡的時間，必引起平衡常數(shù)的改變常數(shù)的改變BC2、在某溫度下，可

3、逆反應(yīng)、在某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常數(shù)為的平衡常數(shù)為K，下列說法正，下列說法正確的是：確的是：AK值越小，達到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化值越小，達到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大率越大BK值越大，達到平衡時，生成物的含量越值越大，達到平衡時，生成物的含量越大大C反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，達到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，達到平衡時，K值越大值越大D溫度越高，達到平衡時，溫度越高，達到平衡時，K值越大值越大B3 3、關(guān)于、關(guān)于 C(s)+H C(s)+H2 2O(g) O(g) CO(g)+HCO(g)+H2 2(g)(g)的的平衡常數(shù)平衡常數(shù)(K)書寫形式，

4、正確的是（書寫形式，正確的是（ ） C（一）判斷反應(yīng)進行的程度（一）判斷反應(yīng)進行的程度:4、25時反應(yīng)時反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g)的的K=110-30，下列說法正確的是：，下列說法正確的是： A由于反應(yīng)速率太慢，由于反應(yīng)速率太慢，25時，幾乎不發(fā)生反應(yīng)時，幾乎不發(fā)生反應(yīng)B25時時N2和和O2基本上沒有進行反應(yīng)基本上沒有進行反應(yīng)C平衡時平衡時NO實際上幾乎全部分解為實際上幾乎全部分解為N2和和O2。D可以研究選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎谠摋l件下利用可以研究選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，在該條件下利用此反應(yīng)固定氮氣此反應(yīng)固定氮氣AB（二）判斷反應(yīng)進行的方向（二）判斷反應(yīng)進行的方向:5 5、利用催化氧化反

5、應(yīng)將、利用催化氧化反應(yīng)將SOSO2 2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為SOSO3 3是工是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知：已知：SO2(g)1/2O2(g) SO3(g) H= -98kJmol1。某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K10/3，若在，若在此溫度下，向此溫度下，向100L100L的恒容密閉容器中，充入的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和和3.0molSO3(g)，則反應(yīng)開始時則反應(yīng)開始時v(v(正正) ) v(v(逆逆) )（填（填“”、“”或或“”）。（三）判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)（三）判斷反應(yīng)的熱效應(yīng):6.已知：已知：CO(g)

6、 + H2O(g) H2(g) + CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表： 溫度溫度/ 400 500 830 1000 平衡常數(shù)平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6 試回答下列問題試回答下列問題 （1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是 反應(yīng)（填反應(yīng)（填“放熱放熱”或或“吸熱吸熱”）。）。 （2）某溫度下，上述反應(yīng)達到平衡后，保持）某溫度下，上述反應(yīng)達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率 （填（填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”），容器內(nèi)混），容器內(nèi)混合氣體的壓強合氣體的壓強 （填（填“增大增大”、“減小減

7、小”或或“不變不變”）。）。放熱放熱增增大大不變不變7、反應(yīng)、反應(yīng)SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的的SO2(g)和和NO2(g)注入一密閉容器中，當(dāng)達到平注入一密閉容器中，當(dāng)達到平衡狀態(tài)時，測得容器中衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為50%，試求：在該溫度下。試求：在該溫度下。（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）若）若SO2(g)的初始濃度增大到的初始濃度增大到3mol/L, NO2(g)的初始濃度仍為的初始濃度仍為2mol/L，則，則SO2(g)、NO2

8、(g)的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌?？的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌?？K=140%、60%8、已知密閉容器中在一定體積的密閉容器中，、已知密閉容器中在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)在在5000時時K=9，如果開始時，如果開始時CO(g)和和H2O(g)的濃度均為的濃度均為0.02mol/L，計算在此條件下，計算在此條件下，CO(g)的轉(zhuǎn)化率最大是多少？的轉(zhuǎn)化率最大是多少？ 注明注明 化學(xué)平衡狀態(tài)是反應(yīng)進行的最大限化學(xué)平衡狀態(tài)是反應(yīng)進行的最大限度，某反應(yīng)物在給定條件下，平衡時具有度，某反應(yīng)物在給定條件下，平衡時具有最大的轉(zhuǎn)化率。最大的轉(zhuǎn)化率。75%9

9、、在、在2L的容器中充入的容器中充入 1mol CO和和 1mol H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 800時反應(yīng)達平衡，若時反應(yīng)達平衡，若k=1求：求： CO的平衡濃度和平衡轉(zhuǎn)化率。的平衡濃度和平衡轉(zhuǎn)化率。 若溫度不變，上述容器中充入的是若溫度不變，上述容器中充入的是1mol CO和和 4mol H2O(g)，反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)達到平衡后CO的平衡濃的平衡濃度和平衡轉(zhuǎn)化率是多少。度和平衡轉(zhuǎn)化率是多少。 若溫度不變?nèi)魷囟炔蛔?要使要使CO的轉(zhuǎn)化率達到的轉(zhuǎn)化率達到90%，在題，在題干的條件下還要充入干的條件下還要充入H2O(g) 物質(zhì)的

10、量為多少。物質(zhì)的量為多少。0.25、50%0.1、80%810、一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：、一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知，已知CO和和H2O的起始濃度均為的起始濃度均為2mol/L，經(jīng)測定該反應(yīng)在該，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)溫度下的平衡常數(shù)K=4.0，試判斷：試判斷：（1）當(dāng)）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為50時，該反應(yīng)是否達到時，該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，若未達到，哪個方向進行？平衡狀態(tài)，若未達到，哪個方向進行？ （2）達平衡狀態(tài)時，）達平衡狀態(tài)時，CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？ 正向進行正向進行66.7%1關(guān)

11、于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是 ( ) A溫度一定，一個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)不是溫度一定，一個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)不是一個常數(shù)一個常數(shù) B兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變平衡常數(shù)不變 C溫度一定時，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、溫度一定時，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù) D濃度商濃度商QcK時，時，v正正v逆逆C2、某溫度下，可逆反應(yīng)、某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)的平衡常數(shù)為的平衡常數(shù)為K，下列對，下列對K的說法正確的說法正確的是的是( ) AK值越大，表明

12、該反應(yīng)越有利于值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 B若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動，則動，則K增大增大 C溫度越高，溫度越高，K一定越大一定越大 D如果如果mnp，則，則K1A3、當(dāng)把晶體、當(dāng)把晶體N2O4放入密閉容器中氣化，并放入密閉容器中氣化，并建立了建立了N2O4(g) 2NO2(g)平衡后，保持溫平衡后，保持溫度不變，再通入若干度不變，再通入若干N2O4氣體，待反應(yīng)達到氣體，待反應(yīng)達到新的平衡時，則新平衡與舊平衡相比，其新的平衡時，則新平衡與舊平衡相比，其c(NO2)2/c(N2O4)值值 ( ) A

13、變大變大 B不變不變 C變小變小 D無法確定無法確定 B4、已知可逆反應(yīng)：、已知可逆反應(yīng)：3A(g)B(g) xC(g) H0。T 時，在體積為時，在體積為2 L的密閉容器中的密閉容器中(容積容積不變不變)通入通入3 mol A和和1 mol B，經(jīng)過，經(jīng)過2 min的時間的時間該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(假設(shè)溫度不變假設(shè)溫度不變)，剩余的，剩余的B的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.8 mol，并測得，并測得C的濃度為的濃度為0.4 molL1。請回答下列問題：請回答下列問題：(1)整個反應(yīng)過程中，生成整個反應(yīng)過程中，生成B的平均反應(yīng)速率為的平均反應(yīng)速率為_。(2)x_，平衡常數(shù)，平衡常數(shù)K_，升高溫度，升高溫度時，時，K_(填填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”)。0.05mol/(L.min)41/27減小減小(3)如果向該平衡體系中通入少量氦氣，增大如果向該平衡體系中通入少量氦氣，增大反應(yīng)體系的壓強，那么化學(xué)平衡的移動方向反應(yīng)體系的壓強，那么化學(xué)平衡的移動方向是是_。(4)若溫度不變，再向原平衡混合物的容器中若溫度不變，再向原平衡混合物的容器中再充入再充入a mol C，在，在T 時達到新的平衡，則時達到新的平衡，則平衡常數(shù)平衡常數(shù)K (填填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”)。不移動不移動不變不變5、工業(yè)合成氨的反應(yīng)為、工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g