高中化學化學平衡習題課教案

1、 第三節(jié) 化學平衡復(fù)習 教案 教學目標：知識與技能目標： 1了解化學平衡的建立,化學平衡狀態(tài)的標志及化學平衡移動的 概念. 2通過實驗探究溫度、濃度和壓強對化學平衡的影響,分析平衡 移動方向. 3. 掌握勒夏特列原理.過程與方法： 結(jié)合實驗培養(yǎng)學生的觀察及記錄實驗現(xiàn)象能力,分析事物變化的能力.情感態(tài)度與價值觀目標： 培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度,感受事物變化的因素.教學重點: 1. 建立化學平衡的概念;2. 影響化學平衡移動的條件;3. 勒夏特列原理的歸納總結(jié)。 教學難點:1.影響化學平衡移動的條件; 2.勒夏特列原理的應(yīng)用; 3. 化學平衡圖像專題課時安排：3課時第一課時 化學平衡狀態(tài) 第二課

2、時 影響化學平衡移動的條件 第三課時 化學平衡圖像專題教學方法：講，議，練，多媒體輔助教學.教學過程：第一課時 化學平衡狀態(tài)【復(fù)習回顧】 什么叫可逆反應(yīng)？ 1.在同一條件下,既能向_進行,同時又能向_進行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).2.可逆反應(yīng)總是不能進行到底， 得到的總是反應(yīng)物與生成物的_.【講解】一、化學平衡狀態(tài)指在一定條件下的_里，_ 和_相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度 保持不變的狀態(tài)。前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)：v(正)= v(逆) 0外在標志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變1、化學平衡狀態(tài)的特征(1)動：動態(tài)平衡（v(正)= v(逆) 0）(2)等：v(正)= v(逆) (3)定

3、：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持一定，各組分的含量保持不變。(4)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。2、判斷是否達到平衡狀態(tài)的標志(1)直接標志：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率各組分的百分含量不隨時間改變而改變(2)間接標志：各組分的濃度不隨時間改變而改變各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時間改變而改變各氣體的壓強不隨時間改變而改變氣體的顏色不隨時間改變而改變氣體的密度或平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變而改變注意：（1）對于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)（如2SO2+O2 2SO3） 來說，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時間的改變而改變來判斷是否達到平衡。（2）對于反

4、應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)：（如H2+I2(g) 2HI），不能用此標志判斷平衡是否到達，因為在此反應(yīng)過程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時間的改變而改變?！舅伎寂c練習】在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2NO2 2NO + O2該反應(yīng)達到平衡的標志是：（1）混合氣體的顏色不再改變 （ ）（2）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 （ ）（3）混合氣體的密度不變 （ ）（4）混合氣體的壓強不變 （ ）（5）單位時間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時生成2nmolO2 （ ） (6) O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變 （ ）【例】 在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達到平衡

5、的標志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時間生成nmolA,同時生成3nmolBC.單位時間生成B的速率,與生成C的速率相等 （數(shù)值）D.單位時間生成nmolA,同時生成2nmolC【例2】下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3 已達平衡狀態(tài)的是( )A.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵形成B.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵斷裂C.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵斷裂D.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵形成【例3】下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣) , 在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（） (A) P、Q、R、S的濃度不再變化 (B) P、

6、Q、R、S的分子數(shù)比為1:1:1：1 (C)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S共存 (D)反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化【例4】在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng): A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣)已達平衡狀態(tài)的是（其中只有B氣體有顏色） ( )A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度C.氣體的平均分子量 D.氣體的顏色練習:在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是 ( )C的生成 速率與C的分解速率相等 單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB A、B、C的濃度不再變化A、B、C的分壓強不再變化混合氣

7、體的總壓強不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成 3amolBA、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A. B. C. D.第二課時 影響化學平衡移動的條件【講解】1.定義：可逆反應(yīng)中，舊化學平衡被破壞，新化學平衡建立過程，叫做化學平衡的移動。 .化學平衡移動方向和速率的關(guān)系： (1) V正 >V逆，平衡正反應(yīng)方向移動 (2) V正 =V逆， 平衡不移動 (3) V正V逆，平衡逆反應(yīng)方向移動【思考與交流】有哪些條件能改變化學平衡呢？1.濃度對化學平衡的影響（P26)實驗探究(P27） 現(xiàn)象：溶液變成紅色A.加少量FeCl3的；紅色加深B.加少量KSCN的；

8、紅色也加深思考加少量NaOH溶液顏色有何變化。有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺實驗結(jié)論：在其他條件不變時，增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度化學平衡 向右移動 向正反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度化學平衡 向左移動向逆反應(yīng)方向移動Ø 濃度對化學平衡移動的幾個注意點 對平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可看作一個常數(shù)，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不 影響V正、V逆的大小，所以化學平衡不移動。 只要是增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。 反應(yīng)物有兩種或兩種以上, 增加一種物質(zhì)的濃

9、度, 該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低, 而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高。改變濃度后，速率時間圖象是連續(xù)的。2、溫度對化學平衡的影響P28實驗探究(實驗27) 2NO2(氣) N2O4(氣) H56.9kJ/mol現(xiàn)象: 討論A：混和氣體受熱顏色變深，說明 ； 。 B：混和氣體遇冷顏色變淺，說明 ； 。結(jié)論在其它條件不變的情況下： A：溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動； B：溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。3、壓強對化學平衡的影響：1)先決條件：反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng)前后總體積發(fā)生改變。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d2)結(jié)論：對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生

10、變化的化學反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動，減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。4、催化劑對化學平衡的影響：催化劑對可逆反應(yīng)的影響：同等程度改變化學反應(yīng)速率，V正= V逆，只改變反應(yīng)到達平衡所需要的時間，而不影響化學平衡的移動。 【小結(jié)】要引起化學平衡的移動，必須是由于外界條件的改變而引起V正 V逆。平衡移動的本質(zhì)：化學平衡為動態(tài)平衡，條件改變造成V正 V逆平衡移動原理（勒沙特列原理）：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度,壓強,以及參加反應(yīng)的化學物質(zhì)的濃度 ）等，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。第三課時 圖像專題【講解】解化學平

11、衡圖像題的技巧 1、弄清橫坐標和縱坐標的意義。2、弄清圖像上點的意義，特別是一些特殊 點(轉(zhuǎn)折點、幾條 曲線的交叉點)的意義。3、弄清圖像所示的增、減性。4、弄清圖像斜率的大小。 一、速率-時間圖象（V-t圖象）例1、判斷下列圖象中時間t2時可能發(fā)生了哪一種變化？ 分析平衡移動情況。 (A) (B) (C)例2、下圖表示某可逆反應(yīng)達到平衡過程中某一反應(yīng)物的vt 圖象，我們知道v=c/ t；反之，c= v×t。請問下列 vt圖象中的陰影面積表示的意義是( )A、從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物的消耗濃度 B、從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物的生成濃度C、從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物實際減小的濃

12、度二、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）-時間圖象例3、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中，當 其它條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P） 的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正 確的是（ ）(A)達到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分數(shù)增大(B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(D)化學方程式中一定有np+q練習：1、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) H =QkJ/mol 的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（ ）A、加入催化劑 B、增大Y的

13、濃度C、降低溫度D、增大體系壓強2、在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（ ）A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體B、正反應(yīng)吸熱，L是固體C、正反應(yīng)放熱，L是氣體D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體三、百分含量（轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率）-壓強（或溫度）圖象例4、在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g) H<0中m、n、p 為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的 質(zhì)量分數(shù)與溫度t、壓強P關(guān)系正確的是（ ）例5：溫度一定，壓強分別為P1和P2時，反應(yīng)體系X(s)+2Y(g) nZ(g)中反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與時間的

14、關(guān)系如圖2-27所示， 由此可知( )。 A、P1>P2，n>2 B、P1>P2，n<2 C、P1<P2，n<2 D、P1<P2，n>3 例6：可逆反應(yīng):aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)達到平衡， 混合物中Y的體積分數(shù)隨壓強（P）與溫度T（T2>T1） 的變化關(guān)系如圖示。Y的體積分數(shù)壓強T1T21、當壓強不變時，升高溫度，Y的體積分數(shù)變 ，平衡向 方向移動，則正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。2、當溫度不變時，增大壓強，Y的體積分數(shù)變，平衡向 方向移動，則化學方程式中左右兩邊的系數(shù)大小關(guān)系是。例7：如可逆反應(yīng)aA(g)+ bB(g)dD(g)+eE(g) H。在一定條件下達平衡狀態(tài)時，A的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2-29所示。則在下列空格處填寫“大于”、“小于”或“等于”。 (1)a+b_d+e； (2) H_0。 練習：1.如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）H<0 。在不同溫度、不同壓強（P1>P2）下達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（ ）2、mA(s)+nB(g) qC(g) H<0的可逆反應(yīng)，在一定溫度 下的密閉容器中進行，平衡時B的體積分數(shù)V(B)%與壓強(P)關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是( ) A、m+n&l