化學(xué)中常用的物理量

1、第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量第一課時(shí)物質(zhì)的量【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .知道“物質(zhì)的量”是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位2 .學(xué)會有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計(jì)算，理解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系及有關(guān)計(jì)算【學(xué)習(xí)過程】一、物質(zhì)的量及其單位一一摩爾1 .物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)之一，其符號為,單位,單位的表示符號。注意事項(xiàng)(1) “物質(zhì)的量”是專用名詞，在表達(dá)中四個(gè)字不可增減、拆分，不能理解成物質(zhì)的質(zhì)量。(2)物質(zhì)的量及其單位摩爾計(jì)量的對象不是宏觀物體，它只適于表示如：等微粒及這些微粒的特定組合。(3)物質(zhì)的量是用來衡量微粒集體所含的物理量，1mol任何

2、微粒所含的微粒數(shù)與所含的原子數(shù)相等。(4)使用摩爾時(shí)必須用化學(xué)式指明微粒的種類，嚴(yán)禁指代不明。例如：1molH2表示的意義是1molH表示的意義是1molH+表示的意義是【課堂練習(xí)】1、判斷正誤，說明理由。A.1mol氫()B.1molCO2()C.1mol小米()2、下列說法正確的是()A.物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的質(zhì)量B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目C.物質(zhì)的量是度量物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個(gè)物理量D.物質(zhì)的量的單位-摩爾只適用于分子原子和離子2、阿伏加德羅常數(shù)概念：,符號：,單位,數(shù)值?！菊n堂練習(xí)】1molO含有個(gè)O1molH2O含有個(gè)HO;1molH+含有個(gè)H+;Imole含有個(gè)e;6.0

3、2X1023個(gè)12C的物質(zhì)的量為mol;6.02x1023個(gè)CO的物質(zhì)的量為mol;2molH2含有個(gè)H2;在0.5molO2中含有的Q的分子數(shù)目3、物質(zhì)的量、阿佛伽德羅常數(shù)、微粒數(shù)間的關(guān)系關(guān)系式：兩個(gè)變式：N=Nx=【達(dá)標(biāo)練習(xí)】5molCl含有個(gè)Cl;1.5molH2S。含有個(gè)HkSO;0.3molNa+含有個(gè)Na+;3.01x1023個(gè)Fe的物質(zhì)的量為mol;2.408X1024個(gè)HClO的物質(zhì)的量為mol;3.612X1023個(gè)Cl一的物質(zhì)的量為mol?！倦S堂檢測】1、下列敘述中正確的是()A、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量B.阿佛伽德羅常數(shù)就是6.02x1023C.含有6.02x1023個(gè)微粒

4、的任何微粒集體可計(jì)量為1molD摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有6.02X1023個(gè)分子23一一1mol水中含有6.02X10個(gè)原子1mol氧原子2、下列表示方法中，正確的是()A0.1mol谷子B.0.5mol氧C.3、關(guān)于摩爾的說法中正確的是(A、摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位C摩爾能表示物質(zhì)所含微粒數(shù)的數(shù)量)B、摩爾是表示物質(zhì)多少的單位D、摩爾是物質(zhì)的量的國際單位4、下列敘述正確的是()A、阿佛伽德羅常數(shù)為12克碳所含的碳原子數(shù)、阿佛伽德羅常數(shù)就是6.02X1023C、1mol水中含有2mol氫和1mol氧D、1molH含有6.02X1023個(gè)e5、計(jì)算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量(1)6.02

5、X1023個(gè)碳原子(3) 1.204X1022個(gè)CO分子6、(1)0.5molNaSQ含有molNa(2)3.01X1023個(gè)Q分子(4) 1.505X1022個(gè)SO2-離子molSO42-,molO,含e、含有mol個(gè)電子？2+,含有molNO3-,含有1molNO-的溶液中,1molCa(NO3)2中含有molCa含molCa(NO3)203.01x1023個(gè)氫分子含molH、molH、mol質(zhì)子、含有個(gè)質(zhì)子、。(4)1molNH+離子中有mol質(zhì)子，mol電子、第二課時(shí)摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的涵義。2、掌握有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積之間的

6、相互換算?！緦W(xué)習(xí)過程】一、摩爾質(zhì)量1、1mol物質(zhì)的質(zhì)量：雖然，1mol任何不同物質(zhì)所含微粒數(shù)目是相同的，都是個(gè)，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，因而，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也是的。分析課本得：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，都是以克.為單位，在數(shù)值上,等于它的或。2、摩爾質(zhì)量（1） .定義：,符號：,單位：,單位符號關(guān)系：當(dāng)微粒（原子、離子、單質(zhì)、化合物、原子團(tuán)）的摩爾質(zhì)量_以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于練一練：（1）由于Na的相對原子質(zhì)量為23,所以1molNa的質(zhì)量為,Na的摩爾質(zhì)量為。（2） HSQ的摩爾質(zhì)量為98gmol0.2molNaCl的質(zhì)量為g。64g氧氣的物質(zhì)的量為mol,含義（3） HO的摩

7、爾質(zhì)量為,1molH2O的質(zhì)量為<【判斷正誤】1. 1molCO的質(zhì)量為28g,是因?yàn)镃O的相對分子質(zhì)量為28。2. 23gNa的物質(zhì)的量為1mol。1molNa+的質(zhì)量為23g。3. SO”的摩爾質(zhì)量為96g-mol1,1molSO1的質(zhì)量為96g。4. 2molNa的質(zhì)量為g;5. 49gH2SQ的物質(zhì)的量為mol?？偨Y(jié)：物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系：特別提示：（1）.物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、相對原子（分子）質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系物理量物質(zhì)的質(zhì)里（m）摩爾質(zhì)量（M）相對原子質(zhì)量（Ar）概念物體所含物質(zhì)多少的物理量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量一種元素的一個(gè)原子的質(zhì)量同

8、一種碳原子食的上質(zhì)量的相比所得數(shù)值單位gc,-1g?mol1聯(lián)系m=nM摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子（分子）質(zhì)量【課堂練習(xí)】3. 2molCO2中含氧元素的質(zhì)量為g。4. 0.04mol某物質(zhì)的質(zhì)量為7.2g,則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為,其相對分子質(zhì)量為。二、氣體摩爾體積1、分析課本表131,得出結(jié)論：A、1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積。日1mol不同的氣態(tài)物質(zhì)，在溫度壓強(qiáng)相同時(shí)，體積。2、氣體摩爾體積的概念：定義：將一定的溫度和壓強(qiáng)下，叫做氣體摩爾體積。符號：,單位：。對象：。3、標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度為、壓強(qiáng)為的狀況，簡寫：。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為。它是特定條件下的氣體摩爾體積。4

9、、氣體摩爾體積的計(jì)算公式：由氣體摩爾體積的概念可推知?dú)怏w摩爾體積的計(jì)算公式：。三、推斷氣體體積和物質(zhì)的量的關(guān)系四、阿伏加德阿羅定律內(nèi)容：在相同和下，相同的任何氣體都含有相同【課堂練習(xí)】1、下列說法是否正確？(1)氣體的摩爾體積為22.4L(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積都約是22.4L(3)1摩爾氫氣的體積約為22.4L(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾水的體積約22.4升。(5)200c時(shí)，1摩爾氧氣的體積約22.4升。(6)2X105Pa時(shí)，1摩爾氮?dú)獾捏w積小于22.4升。2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下：(1)44.8升氫氣的物質(zhì)的量是多少？(2)0.5摩爾氧氣的體積是多少？(3) 5molCO2體積為,質(zhì)量為?(4

10、) 11.2LO2的物質(zhì)的量為,質(zhì)量為，含分子數(shù)目為?1、下列說法正確的是()A44gCO的體積為22.4L。B、相同狀況下，質(zhì)量相同的氣體體積相同。C體積相同的任何氣體所含分子數(shù)相同。D、同溫同壓下，1gH2氣體與22gCO2氣體的體積相同第三課時(shí)物質(zhì)的量的濃度及物質(zhì)的量與化學(xué)反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解溶液物質(zhì)的量濃度的概念。2、掌握物質(zhì)的量應(yīng)用在化學(xué)方程式中的計(jì)算的方法。3、了解一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制，以及溶液體積、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系?！緦W(xué)習(xí)過程】回顧復(fù)習(xí)：A、5%勺NaCl溶液,其含義是B、如何配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液學(xué)習(xí)新課：一.物質(zhì)的量濃度：1、定義：以單位體

11、積的所含的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。符號：單位:表達(dá)式：【課堂練習(xí)】1、判斷下列說法是否正確：A將40gNaO聆于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1molL;日將98g硫酸溶液稀釋配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1molL;2、58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度mol/L,Na+物質(zhì)的量濃度3、用5molNaOH配成500mL溶液，濃度為molL,取5mL該溶液濃度為molL。4、將53.0g碳酸鈉固體溶于水配成0.5L溶液，所得N&CO溶液物質(zhì)的量濃度為5、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下448L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液，所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度6、500mL1mo

12、l-L的硫酸中C(H+)C(SO42-),H+數(shù)目【注意事項(xiàng)】：(1)公式中V為溶液的體積，并不等于溶劑的體積，是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的體積。(2) .溶質(zhì)是指溶解在溶液中的物質(zhì)，可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子。(3) .利用公式計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時(shí)，關(guān)鍵是從已知條件中找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。(4) .由于溶液是均一的、穩(wěn)定的，對于同一濃度的同一溶液來說，不論從中取出多少體積的溶液，其濃度是不變的。2.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：WOOmL/L-C=而P3其中，C表示溶液的物質(zhì)的量濃度，單位是mol/L。P表示溶液的密度，單位是g/cm3。w表示溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。M表示溶質(zhì)的摩爾

13、質(zhì)量，單位是g/mol?！菊n堂練習(xí)】1、50%勺NaOHO（p=1.6gcm3）的物質(zhì)的量濃度為多少?2、將30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀釋到500mL稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)量濃度為()A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L3、欲配制0.25L0.2mol/LNa2CO溶液，需要N&CO的質(zhì)量為?小結(jié)：物質(zhì)的量與各宏觀量的關(guān)系:溶液體積（V）CBCbXNa.一微粒個(gè)數(shù)(N)Na、川一'物質(zhì)的質(zhì)量（m）；f物質(zhì)的量（n）XM-？Vm><Vm氣體的體積（V）二、物質(zhì)的量與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系2HS+SO2=3SJ

14、+2H2O質(zhì)量關(guān)系：化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：2132物質(zhì)的量之比：2mol1mol3mol2mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積：體積比:例：完全中和1L0.1mol/L的NaOH容液需要消耗HbSO的物質(zhì)的量為多少?【課堂練習(xí)】用11.2克的鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，消耗硫酸的物質(zhì)的量為多少？最多可生成多少體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣?定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制(1)活動(dòng)探究：見課本(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：現(xiàn)欲配制0.25L0.2mol/LNa2CO溶液，請你觀察圖中配置過程，寫出配置步驟,并指明每一步實(shí)驗(yàn)所需儀器：卻至室溫到容量瓶中并轉(zhuǎn)移到容量瓶中1-2厘米?思考：如果是用98%的濃硫酸配制1.0mol/L的

15、硫酸溶液，在步驟上有什么不同?小結(jié)：1、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用的儀器：托盤天平(或)、燒杯、膠頭滴管等。2、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟：.計(jì)算：若用固體溶質(zhì)配制，則計(jì)算出所用固體溶質(zhì)的;若用液體溶質(zhì)配制，則計(jì)算出所用液體溶質(zhì)的濃溶液的。.稱量：依計(jì)算結(jié)果，用準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的固體溶質(zhì)或用量取一定體積的濃溶液。.溶解或稀釋：將稱取的固體或量取的液體加入到適當(dāng)?shù)闹校尤脒m量的蒸儲水，使其溶解或稀釋，并用不斷攪拌，以加快溶解的速度。最后冷卻(調(diào)節(jié)溫度)至。.轉(zhuǎn)移：將冷卻至的濃溶液沿引流到中。洗滌：用適量的蒸儲水洗滌和23次，并把每次洗滌液轉(zhuǎn)移到中。然后輕輕的搖勻。.定容：向容量瓶中直接

16、加水至刻度線時(shí)，改用向里加水，直到為止。.振蕩搖勻：塞緊瓶塞，右手按住瓶塞，左手托住瓶底，反復(fù)倒轉(zhuǎn)容量瓶,使溶液均勻。.將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，備用。3、誤差分析：下列操作對所得溶液的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生什么影響？(填“偏高”“偏低”“無影響”)(1)沒有冷卻就進(jìn)行移液(2)沒有洗滌燒杯(3)移液之前，容量瓶中有少量的蒸儲水(4)洗滌燒杯時(shí)有液體濺出(5)定容時(shí)加水超過刻度線，用膠頭滴管取出少量至刻度線(6)定容搖勻后液面低于刻度線【課堂練習(xí)】1、欲配制1mol-L-1的氫氧化鈉溶液250mL完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體克。將稱好的氫氧化鈉固體放入中，加蒸儲水將其溶解，待后

17、將溶液沿移入mL的容量瓶中。用少量蒸儲水沖洗次，將沖洗液移入中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會使溶液的濃度(高或低)。向容量瓶內(nèi)加水至刻度線時(shí)，改用小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏,應(yīng)該。最后蓋好瓶蓋，,將配好的溶液移入中并貼好標(biāo)簽。2、配制100ml1.0mol-L-1的hkSO溶液,回答下列問題:(1)需要18mol/L的濃硫酸mL,應(yīng)選用的量筒規(guī)格是(10mL、50mL100mD(2)配制過程的步驟如下：用量筒量取所需濃硫酸加入燒杯中，再緩緩加入10mL蒸儲水并用玻璃棒攪拌；立刻將溶液沿著玻璃棒注入50mL的容量瓶中，在燒杯中加入少量水，洗滌燒

18、杯23次，并將洗滌液移入容量瓶；繼續(xù)往容量瓶中加水至刻度線；蓋塞，反復(fù)搖勻。其中存在的錯(cuò)誤分別是【課后練習(xí)】1 .下列說法正確的是()A.摩爾是國際單位制中的一個(gè)基本物理量B.1摩爾氫C.每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)基本微粒2.下列敘述中正確的是（）A.相同質(zhì)量的H和C12相比，H2的分子數(shù)多C.摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量236.02X103. 2mol氯氣含（）A,2個(gè)氯分子B.1.204X1024個(gè)氯分子D.物質(zhì)的量是計(jì)算物質(zhì)質(zhì)量的物理量B.0.5mol氫的質(zhì)量是0.5gD.0.1mo1H2SQ中含有的氫原子數(shù)為C.2mol氯原子D.4個(gè)氯原子4.現(xiàn)有COCO、03（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mo1氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比)A.1：1：1B.1：2：3C.3：2：1D.6：3：25、下列哪種物質(zhì)所含原子數(shù)與0.2mo1HA.0.4mo1H2OB.0.2mo1H2SO6、下列說法中，不正確的是（）A.1mo10的質(zhì)量是16g/mo1B.COC.Na+的摩爾質(zhì)量是23g/mo1D7、在相同條件下，物質(zhì)的量相等的兩種氣體必然（A.體積相同B.均為22.4L8、下列說法中，正確的