化學-全國名校2020年高三6月大聯(lián)考考后強化卷(新課標Ⅰ卷)(全解全析word考試版)

1、 O 線 O 線O 訂 :號 考:O 訂 O 裝 級 班O 裝 O名 姓 O 外O校 學 內(nèi)OM10.下列做法能達到相應實驗目的的是AB驗證濃硫酸具有脫通過對照實驗說明官能團對有水性和強氧化性機物的化學性質(zhì)起決定作用柔性S Ab均勻沉枳r銅和俅X、Y、Z、Q、W為120號元素且絕密啟用前全國名校2020年高三6月大聯(lián)考考后強化卷（新課標I卷）化學試卷本卷滿分100分，考試時間50分鐘。注意事項：1 .答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2 .回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡 皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，

2、將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Ga 70一、選擇題：本題共 7個小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7 .化學與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.漢代燒制出 明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為粘土8 .霧霾天氣會危害人類的健康，霧”和霾”的分散質(zhì)微粒不同C.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法D .煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和高級脂肪酸甘油

3、酯8 .化合物c的制備原理如下：下列說法正確的是A .該反應為加成反應B .化合物a中所有原子一定共平面C.化合物c的一氯代物種類為 5種 D.化合物b、c均能與NaOH溶液反應9 .我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO 2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應歷程如圖所示（H2-*H+*H）。下列說法錯誤的是A .向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的產(chǎn)率B.帶*標記的物質(zhì)是該反應歷程中的中間產(chǎn)物C.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%D.第步的反應式為 *H 3CO+ H2O-CH3OH+*HO11. 2019年5月，香港理工大學宣布研發(fā)出超柔軟高效能織物柔fS

4、/ HPCNF （分級多孔碳納米纖維）鋰空氣二次電池，在S/ HPCNF織物上均勻地沉積銅和饃， 取代一般鋰電池表面的金屬箔，以提高柔軟度,電池的工作原理如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是A.放電時，O2在陽極區(qū)發(fā)生氧化反應B.沉積銅和饃是為了增強織物的導電性C,充電時，Li+移向金屬鋰一極D.充電時，陽極的電極反應為Li2O2- 2e"= O2 U 2Li +12. 一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A . WX是共價化合物B.原子半徑：W>Z>YC.最高價氧化物對應的水

5、化物的酸性：Q<YD. Z和X、Y、W、Q均形成至少兩種二元化合物13.常溫下，向20 mL 0.05 mol L-1的某稀酸 H2B溶液中滴入0.1 mol L-1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是A. NaHB溶液中一定含有 H2B分子B. A、B、C三點溶液的pH逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH逐漸增大+2-C. E溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NH4)>c(B2 )>c(H )>c(OH )D. B點溶液pH=7二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第2628題為必考題，每個試題考生都必須作答。 第3536題為選考題，

6、考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共 43分。26. (14分)氯化亞鐵常用于檢測硒、 污水處理等，其制備和元素含量測定方法有多種。請回答下列問題:(1)方法一：用 H2還原無水FeCl3制備，已知FeCl2、FeCl3易吸水。實驗所需裝置如下：按氣流從左到右的方向，裝置的連接順序為 (儀器可重復使用)。(2)方法二：用如圖裝置(夾持裝置省略)制備氯化亞鐵，發(fā)生反應 2FeCl3+C6H5Cl-2FeCl2+C6H4c12+HC1。向A中加入無水氯化鐵和氯苯，控制反應溫度在一定范圍加熱一段時間。相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表:C6H5C1（氯苯）對一氯苯鄰二氯苯FeC13FeC12溶解性不溶于水，易

7、溶舟不溶于 C6H5C1、C6H4c12、苯熔點/C-4553-15一一沸點/C132173180.5一一儀器B的名稱是 ;反應的溫度最好控制在 左右：反應結(jié)束后，冷卻實驗裝置, 將儀器A內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑是 。通過燒杯中的現(xiàn)象變化可監(jiān)測反應的轉(zhuǎn)化率，則燒杯C中所加試劑是 。過濾液中含氯苯、鄰二氯苯和對二氯苯，下列方法可用于鑒別氯苯和對二氯苯的是 a.質(zhì)譜法b.核磁共振氫譜法c.元素定性分析法(3)某同學用滴定法測定產(chǎn)品中鐵元素含量，其測定過程如圖：該過程中酸溶時選擇的最佳試劑是 ;還原劑是 。若滴定過程中消耗 c mol L-1KMnO 4溶?夜V mL

8、,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 。(用含a、 c、V的代數(shù)式表示)27. (15分)饃的抗腐蝕性佳，主要用于合金和電鍍，也可用作良好的催化劑。現(xiàn)準確稱量8 g粗饃(含有少量Fe、Cu以及難與酸、堿反應的雜質(zhì))進行如下提純。請回答下列問題：(1)寫出稀硝酸溶解銀的離子方程式 。(2)在溶液A的凈化除雜中，首先將溶液A煮沸，調(diào)節(jié)pH=5.5,繼續(xù)加熱煮沸5 min,加熱過程中補充適量的水保持溶液的體積不變，靜置一段時間后，過濾出F&O3、FeO(OH)。寫出煮沸過程中生成FeO(OH)的離子方程式 ?？刂迫芤旱?pH,可利用 (填字母)。A . pH試紙 B .石蕊指示劑 C. pH計為了得

9、到純凈的溶液B,還需要加入 (填字母)進行除雜。(已知：Ksp(CuS)=8.8X10-36; Ksp(NiS)=3.2 1 籽 19; KspCu(OH) 2=2.2 10-20; KspNi(OH) 2=5.4 10-16)A . NaOH B, Na2sC. H2sD, NH 3 H2O(3)在快速攪拌下緩慢向溶液B中滴加12%的H2c2。4溶液，溶液中即可析出NiC204 2H2。，攪拌下煮沸2 min冷卻。操作X包括：過濾、洗滌和烘干，采用如圖的裝置進行過濾(備注：該圖是一個通過水泵減壓過濾的裝置)。這種抽濾其優(yōu)點是 ,裝置B的主要作用是,若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應采取的措施是 化

10、學試題第5頁(共16頁)化學試題第4頁(共16頁)線訂外(4)在該生產(chǎn)過程中需要純凈的 H2。若實驗室要制備純凈的 H2,發(fā)生裝置不可以選擇 (填 字母)°liCD(5)用電子天平稱取 0.500 0 g的NiO樣品，加入一定體積的 6 mol/L的鹽酸恰好完全溶解，將所得 到的溶液配制成250 mL的溶液。取出20 mL加入錐形瓶，按照如下滴定原理進行沉淀滴定，最 終得到干燥的固體 m g,則饃元素的質(zhì)量分數(shù)為 。(寫出表達式即可)CHcNOH定條件下丁二酮的(一 ,，簡寫為C4N2H8O2)能和Ni2+反應生成鮮紅色的沉淀，其C1IC=NOH)方程式為：Ni2+2C4N2H8O2

11、+2NH 3 H2O=Ni（C4N2H7。2）2 J +2JH：+2H2。，Ni（C 4N2H7O2” 的摩爾質(zhì)量為289 g/mol。Ni2+能與CO：、C2O2等離子形成沉淀，但為什么很多情況下選用丁二酮曲作有機沉淀劑？ 。28. (14分)甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：(1)制取甲胺的反應為 CH30H(g) + NH3(g)r，CH3NH2(g)+H2O(g) AH。已知該反應中相關(guān)化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價鍵C-OH-ON-HC-NC-H鍵能/kJ mol-13514633932934

12、14則該反應的 AH =kJ mol -1。(2)上述反應中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成CO(g) + 2H2(g)!PH30H(g) AH<0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件(溫度或壓強) 時，CH 3OH的平衡體積分數(shù)(XCH3OH)變化趨勢如圖所示：平衡時，M點CH30H的體積分數(shù)為10%,則CO的轉(zhuǎn)化率為 。X軸上a點的數(shù)值比b點 (填 大”或 小又 某同學認為上圖中 Y軸表示溫度，你認為他判 斷的理由是。(3)工業(yè)上可米用 CH30HC0+2H 2來制取高純度的 CO和H2。我國學者采用量子力學方法，通過計算機模擬

13、，研究了在鋁基催化劑表面上甲醇制氫的反應歷程，其中吸附在鋁基催化劑表面上的物種用*標注。甲醇(CH30H)脫氫反應的第一步歷程，有兩種可能方式：方式 A： CH30H* 一CH30* +H*Ea= +103.1 kJ mol-1方式 B： CH3OH* 一CH3* +OH*Eb= +249.3 kJ mol-1實驗證實甲醇裂解過程主要歷經(jīng)的方式為A,試推測可能的原因O卜圖為計算機模擬的各步反應的能量變化示意圖。過，渡態(tài)川 過渡態(tài)H LFeH0j34迪？塞37右 juj*態(tài)V過渡任W二=1該歷程中，放熱最多的步驟的化學方程式為 。(4)PbI2與金屬鋰以LiI-Al 2O3固體為電解質(zhì)組成鋰碘電

14、池，其結(jié)構(gòu)示意圖如下，電池總反應可表示為:2Li+PbI 2= 2LiI+Pb ,貝U b極上的電極反應式為 。Phi,(5) CH3NH2的電離方程式為 CH3NH2+H2O脩？ CH3NH3+OH-,電離常數(shù)為 Kb,已知常溫下pKb=-lgKb=3.4,則常溫下向 CH3NH2溶液中滴加稀硫酸至 c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時，溶液pH=， (二)選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分?；瘜W試題第5頁(共16頁)化學試題第6頁(共16頁)35.化學一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）氮化錢（GaN）是制造5G芯片的材料，氮化鋁 LED燈

15、可發(fā)出紫外光。回答下列問題：（1） Ga的價電子排布式為 ,該基態(tài)原子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖形狀為 。下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是 （填字母）。(2)8-羥基唾咻鋁常用于發(fā)光材料及電子傳輸材料，可由LiAlH 4 與、人J合成。LiAlH 4中陰離OHO子的空間構(gòu)型為的雜化方式為OH所含元素中電負性最大的是（填元素符號），N已知：R-OH SOCl2、催化劑r-ci （1） A中官能團名稱是 ; C的分子式為 。（2） A到B為硝化反應，則 B的結(jié)構(gòu)簡式為 , A-B的反應條件是（3）金屬晶體Al、Ga的熔點分別為660C、30C, Al比Ga熔點高的原因是 （4）

16、氮化錢為六方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體密度為p g/cm3,晶胞參數(shù)a=b充（單位：pm）, a、b夾角為120°,阿伏加德羅常數(shù)的值為 Na,則晶胞參數(shù)c=pm （用含a、p、Na的代數(shù)式表示）。（3） B到C、D到E的反應類型（填相同"或不相同" ；）E-F的化學方程式為 （4）滿足下列條件的 C的同分異構(gòu)體有 種。硝基直接連在苯環(huán)上核磁共振氫譜有 4組峰且峰面積之比為 2 ： 2 ： 2 ： 1遇FeCl3溶液顯紫色I oI 口（5）參照F的合成路線圖，設計由 |、SOCl2為原料制備|的合成路線C1L-CCH,CH.CHCH,（無機試劑任選）。（5）在立方

17、晶胞中，與晶胞體對角線垂直的面在晶體學中稱為（1, 1, 1）晶面。如圖，該立方晶胞中（1,1 , 1）晶面共有 個。(I, I, n36.化學一一選彳5：有機化學基礎（15分）據(jù)研究報道，藥物瑞德西韋 （Remdesivir）對2019年新型冠狀病毒（COVID-19）有明顯抑制作用。F為藥 物合成的中間體，其合成路線如下：化學試題第7頁（共16頁）化學試題第9頁（共16頁） O 線 O 線O 訂 :號 考:O 訂 O 裝 級 班O 裝 O名 姓 O外O校 學 內(nèi)O78910111213DDCAADC全國名校2020年高三6月大聯(lián)考考后強化卷（新課標I卷）化學全解全析7. D【解析】陶瓷以黏

18、土為原料，故 A正確；霧霾天氣對人的健康造成危害，霧”和 霾”的分散質(zhì)微粒不相同，霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水；霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)是固體顆粒，故B正確；電熱水器內(nèi)膽一般是不銹鋼或銅制成的，Mg較活潑，當發(fā)生化學腐蝕時 Mg作負極而被腐蝕，從而阻止內(nèi)膽被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，故 C正確；花生油是植物油，植物油是不飽和高級脂肪酸的甘油酯，牛油是動物油，是飽和高級脂肪酸甘油酯，故D錯誤；答案選Do8. D【解析】化合物a氨基上氫原子和化合物 b中氯原子結(jié)合，發(fā)生取代反應得到化合物c,故A錯誤;化合物a氨基中H原子不一定與苯環(huán)共面， 故B錯誤；根據(jù)化合物c中含有不同環(huán)境的氫原子有 7種

19、,分別為：|，故C錯誤；化合物b、c中均含有官能團酯基，且 c中含有肽鍵能與NaOH溶液發(fā)生水解反應，故 D正確；故答案選 Do9. C【解析】反應歷程第步需要水，所以向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的產(chǎn)率，故A正確;根據(jù)圖知，帶*標記的物質(zhì)在反應過程中最終被消耗，所以帶*標記的物質(zhì)是該反應歷程中的中間產(chǎn)物，故B正確；根據(jù)圖知，二氧化碳和氫氣反應生成甲醇和水，該反應中除了生成甲醇外還生成水，所以二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率不是100%,故C錯誤；第步中*H3CO、H2O生成CH30H和*HO ,反應式為*H3CO+H 20f CH 3OH+*HO ,故D正確；故答案為 C。10.

20、A【解析】濃硫酸使蔗糖脫水后可使蔗糖變黑，碳與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫與濱水發(fā)生 氧化還原反應，濱水褪色，可驗證濃硫酸具有脫水性和強氧化性，故 A正確；苯環(huán)和甲基都不是官能 團，故B錯誤；稀鹽酸與二氧化鎰不反應， 濃鹽酸可以與二氧化鎰反應生成氯氣，故C錯誤；Fe（OH） 3膠體粒子帶正電，應在負極聚集，故D錯誤；故答案為 A。11. A【解析】放電時，氧原子得電子，化合價降低，O2在陽極區(qū)發(fā)生還原反應，故 A錯誤；銅和饃是金屬，屬于導體，沉積銅和饃是為了增強織物的導電性，故 B正確；充電時，陽離子移向陰極，Li +移向金屬鋰一極，故 C正確；充電時，陽極發(fā)生氧化反應，電極反應為Li2O

21、2-2e-=O2T+ 2Li + ,故D正確；故選A。12. D【解析】根據(jù)題目信息均是前 20號元素，Z與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié) 構(gòu)，又形成如圖所示離子化合物，可知 丫是碳（C）, X是氫（H）, Z是氧（O）, Q是硫（S）, W是鉀（K）,可解答。WX是KH,是離子化合物，故 A錯誤；同周期主族元素，序數(shù)越大，半徑越小,故原子半徑關(guān)系為： W >Y>Z , B錯誤；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性 就越強，根據(jù)非金屬性 S>C,則最高價氧化物對應的水化物的酸性：Q>Y , C錯誤；Z和X、Y、W、Q形成的二元化合物均在兩種

22、及以上：H2。、H2O2；CO、CO2；SO2、S03；K2O、K2O2,故D正確；答案選Do13. C【解析】常溫下，由圖可知，0.05 mol L-J的某稀酸H2B溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子為10-13 mol L-1,則H2B為二元強酸；向20 mL 0.05 mol L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1 mol L-1氨水，溶液開始時為 酸性，至iJ D點時，二者恰好完全反應生成 （NH4）2B,則溶液為酸性，至F點時，溶液為中性。由分析 可知，H2B為二元強酸，則 NaHB溶液中不含有 H2B分子，故A錯誤；隨著氨水的加入，溶液的酸性 減弱，溶液的pH增大，所以A、B、C三點溶液的p

23、H是逐漸增大的，故B錯誤；E溶液顯酸性，NH4B 和氨水的混合物，得到的溶液中俊根離子的水解程度較強，即c（H+）>c（OH-）,所以c（ NH ：）>c（B2-）>c（H+）>c（OH-）,故C正確；F點溶液的pH=7 , B點溶液的pH<7 ,故D錯誤；綜上所 述，答案為Co26. （14 分）（1） BCDCE 或者 BACDCE （ 2 分）（2）球形冷凝管（1分） 132c （ 1分） 苯（1分）滴有酚酬:的氫氧化鈉溶液或者硝酸銀溶液（2分）ab （2分）（3）稀硫酸（H2SO4） （2 分） 銅（Cu） （1 分） 280 cV % （2 分） a【解

24、析】（1）用氫氣還原無水氯化鐵制備氯化亞鐵。裝置B制備氫氣，制得氫氣中混有揮發(fā)出來的HCl和水蒸氣，裝置A可以進行除雜HCl氣體同時監(jiān)測氣體流速，C裝置進彳f除雜HCl氣體同時干燥氫氣， 因此C裝置應盛放堿石灰。D裝置是氫氣還原氯化鐵的發(fā)生裝置，E裝置點燃剩余的氫氣。 由于FeCl2、FeCl3易吸水，D裝置后面也需要連接干燥裝置，防止空氣中的水蒸氣進入 Do因此裝置的連接順序為BCDCE 或者 BACDCE 。（2）儀器B的名稱是球形冷凝管；反應容器中溫度控制在132C,對應化學反應速率最快，若溫度過高，氯苯揮發(fā)降低了原料的利用率，因此反應的溫度最好控制在132 c左右；反應結(jié)束后，冷卻實驗

25、裝置，儀器 A內(nèi)有四種物質(zhì) C6H5Cl（氯苯）、二氯苯、FeCl3、FeCl2,經(jīng)過過濾得固體 FeCl2 （主要） 和FeCb （未反應完），根據(jù)溶解度用苯洗去固體表面的氯苯以及二氯苯，干燥得粗產(chǎn)品，故洗滌所用 的試劑是苯；過程中生成的 HCl氣體通過導氣管進入 C裝置中，C裝置的作用是吸收揮發(fā)出來的HCl氣體同時反化學試題第9頁（共16頁）化學試題第11頁（共16頁）饋反應進行的程度，若燒杯 C中所加試劑是滴有酚酗:的氫氧化鈉溶液，反應開始后,C燒杯中堿性減(2)將溶液A煮沸，調(diào)節(jié)pH=5.5,繼續(xù)加熱煮沸5 min,鐵離子水解生成 FeO(OH),離子方程式為弱酚酬:顏色會逐漸變淺，若

26、顏色不再變化說明三頸燒瓶中反應完全；若燒杯C中所加試劑是硝酸銀溶液，開始反應后 C中出現(xiàn)白色沉淀氯化銀，若沉淀不再增加，說明三頸燒瓶中反應完全；故通過燒杯中的現(xiàn)象變化可監(jiān)測反應的轉(zhuǎn)化率，則燒杯C中所加試劑是滴有酚酗:的氫氧化鈉溶液或者硝酸銀溶液;質(zhì)譜法用于測定有機物的相對分子質(zhì)量，不能區(qū)分同分異構(gòu)體， 可以鑒別氯苯和對二氯苯； 核磁共振氫譜用于檢測有機物中的等效氫，氯苯中等效氫有3種，對二氯苯中的等效氫有 1種，可以鑒別氯苯和對二氯苯；元素分析法包括定量分析和定性分析，定性分析只能測定有機物中元素的種類，定量分析法可以測定元素種類和含量；故可用于鑒別氯苯和對二氯苯的是質(zhì)譜法和核磁共振氫譜法，選

27、abo(3)該過程溶解不能選用鹽酸，引入的Cl-會與高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應，對數(shù)據(jù)有干擾，也不能使用硝酸，具有氧化性，在后續(xù)加入過量還原劑會產(chǎn)生污染性氣體，故酸溶時選擇最佳的試劑是稀硫酸；還原劑選用過量的銅， 不與濾液中的硫酸反應， 只與Fe2(S04)3反應，反應完成后過濾進行分離。若選用鐵會引入鐵元素干擾數(shù)據(jù)。故還原劑是銅;根據(jù)測定過程中的化學反應原理Mn0 4+5Fe2+8H +Mn2+5Fe3+4H20, n(KMn0 4)= cmol L-1>VX10-3 L=10-3cV mol,則 25 mL 濾液中有 n ( Fe2+) =5n ( KMnO 4) =5X10-3cV

28、mol,則 250 mL溶液中有n ( Fe2+) =5x10-2cV mol, m (Fe2+) =2.8 cV g,則a g樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是2.8 cV g c, 280 cV n/100%=%。27. (15 分)(1)3Ni+8H +2 N033Ni2+2NO 仔4H 2O ( 2 分)(2) Fe3+2H2OFeO(OH” +3HI (2 分)C (1分)C (1分)(3)速度快(1分)安全瓶(1分)旋開K(1分)B (2 分)(5)mg250 mL59 g/mol289 g/mol 20 mL X100%( 2 分)0.5000g生成沉淀質(zhì)量大，稱量誤差小，分析結(jié)果準確度高

29、(2分)【解析】粗銀與稀硝酸反應，生成鋰離子、鐵離子、銅離子等，經(jīng)過凈化、除雜，溶液B為硝酸饃溶液，加入H2c204生成NiC204 2H20,經(jīng)過操作 X過濾、洗滌和烘干得到 NiC204 2H20晶體，在空氣中加熱生成三氧化二饃，再加熱生成Ni0 , Ni0與氫氣發(fā)生氧化還原反應生成純饃。(1)饃與硝酸反應生成 Ni2+、N0和水，離子方程式為 3Ni+8H+2N033Ni2+2N0 1+4H20。Fe3+2H20FeO(OH" +3H+。實驗中要準確測量溶液的pH,只有pH計可以。為了得到純凈的溶液B,需要除去Cu2+,又不能減少且遠遠小于NiS的溶解度，能實現(xiàn)很好的分離，故選

30、擇(3)由于水流的作用，使漏斗下端的壓強小于外界大氣壓,是作安全瓶；若實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象，先旋開旋塞Ni2+,由溶度積常數(shù)可知，CuS的溶解度最小,H2S0可以加速過濾的速度；裝置K,恢復常壓后關(guān)閉抽水泵。B的主要作用(4)實驗室制氫氣采用鋅與稀硫酸反應，不需要加熱，裝置B為加熱制氣裝置，不符合題意，答案選Bo(5) Ni0與鹽酸反應生成 Ni2+,取250 mL中的20 mL溶液用丁二酮的滴定 Ni2+發(fā)生反應:Ni2+2C4N2H802+2NH 3 H20= Ni(C 4N 2H702)2 JNi(C4N2H 702)2的質(zhì)量為m g,其中饃元素的質(zhì)量為59g/mol 250mL mg

31、 -,饃兀素的質(zhì)量分數(shù)為289g/mol 20mL+2JH+2H20,得到干燥的固體 m g,則一 59mg ；28959 g/mol289 g/mol則0.500 0 g樣品中饃元素的質(zhì)量為250 mL m g20 mLX100%。Ni2+與丁二酮0.500 0g的反應生成的沉淀質(zhì)量大，稱量誤差小，分析結(jié)果準確度高，故選用丁二酮的作有機沉淀劑。28. (14 分)(1) - 12 (2 分)(2)25% (2 分)小(1分)隨著Y值的增大，4 (CH30H)減小，平衡CO(g) +2H2(g)-CH 30H(g)向逆反應方向移動，故 Y為溫度(2分)(3)方式A所需活化能更低，反應速率更快，

32、更容易進行(或 CH0*CO* + H*) (2 分)(4) Pbl2+2e-= Pb+2I-(或 Pbl2+2e-+2LiPb+2LiI )(5) 10.6 (2 分)【解析】(1)反應熱等于反應物總鍵能減去生成物總鍵能，則1分)(2分)CH0* + 3H*C0* + 4H*CH30H(g) + NH 3(g)CH 3NH 2(g) +H2O(g)的 AH =351+414 X 3+463+393 X 3-(414 X 3+293+393 X 2+463 X 2) kJ/mol=-12;kJ/mol(2)初始投料為C0 g起始(mol) 1轉(zhuǎn)化(mol)平衡(mol) 11 mol CO和2

33、 mol H2,設轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為x,列三段式有:2H2 g ? CH3OH g22x2 2x化學試題第13頁(共16頁)化學試題第12頁(共16頁)CH3OH的體積分數(shù)為10%,則有1 x+2 2x+x=10%,解得x=0.25mol ,所以CO的轉(zhuǎn)化率為0.25molc, 100% =25%；1molX表示壓強，該反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則分數(shù)（KCH30H）也增大,則X軸上a點的數(shù)值比應是放熱反應，降低溫度,CH30H的體積b點CH 30H的體積分數(shù)（XCH30H）大于a點CH 30H的體積分數(shù) ©CH 30H）,b點??；由圖可知，隨著丫

34、值減小，CH30H的體積分數(shù) &CH3 0H）增大，該反平衡向正反應方向移動,CH30H的體積分數(shù) ©CH30H）也越大，故Y表示（3）方式A所需活化能更低，反應速率更快，更容易進行，所以甲醇裂解過程主要歷經(jīng)的方式應為A;由圖象可知，相對能量從112.6降至-65.7時，放出的熱量最多，放熱最多的步驟的化學方程式為CH0*+3H*C0*+4H*（或 CH0*C0*+H*）；（4）根據(jù)電池總反應可知 Li被氧化，應為負極，則 b為正極，得電子發(fā)生還原反應，根據(jù)總反應可知電極反應為Pbl2+2e-Pb+2I-或 Pbl2+2e-+2Li+=Pb+2LiI ；,、，c CH3NH3

35、 c 0H（5）根據(jù)題息 Kb=10-3.4,所以當 c（CH3NH2）=c（CH3NH3+）時，溶液中c CH3NH2c（0H-）=10-3.4mol/L ,貝U c（H+）=10-10.6mol/L ,所以 pH=10.6。35. （15 分）（1） 4s24p1 （1 分）啞鈴形（或紡錘形）（1分）D （2 分）（2）正四面體形（2分）（3） Al和Ga均為金屬晶體,Al的熔點高（2分）/、112 31030 / 八、（4） 2 （3 分）a Na p0 （1 分）sp2 （1 分）且二者的價電子數(shù)相同，但Al的原子半徑比Ga的原子半徑小，所以（5） 8 （2 分）【解析】（1） Ga位

36、于第四周期IIIA族，Ga的價電子為最外層電子數(shù)，價電子排布式為4s24p1 ；電子占據(jù)最高能級為4p,電子云輪廓圖形狀為啞鈴形或紡錘形;A為基態(tài)Al失去兩個電子后的狀態(tài)，電離最外層的一個電子為B為基態(tài)Al失去一個電子后的狀態(tài)，電離最外層的一個電子為C為基態(tài)Al3 , 2P能級全充滿，較穩(wěn)定，電離最外層的一個電子為D為Al原子的核外電子排布的激發(fā)態(tài);電離最外層的一個電子所需要的能量：基態(tài)大于激發(fā)態(tài)，而第一電離能電離能，則電離最外層的一個電子所需能量最小的D；AlAl原子的第三電離能;原子的第二電離能;Al原子的第四電離能;第二電離能第三電離能第四3 1 4（2）陰離子是AlH4-,中心原子Al含有4個b鍵，孤電子對數(shù)為 =0,價層電子對數(shù)為4,空2間構(gòu)型為正四面體形;V0H中含有元素為 C、H、O、N,同周期從左向右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，因此電負性最大的是0；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，N有2個b鍵，1對孤電子對，即雜化方式為sp2;（3） Al、Ga為金屬晶體，影響其熔點的是金屬鍵，金屬鍵與價電子、原子半徑有關(guān),屬晶體，且二者的價電子數(shù)相同，但（4） Ga位于頂點和體內(nèi)，個數(shù)為 82