2013屆高考化學(xué) 第2章 第06課時(shí) 物質(zhì)的分類(lèi)復(fù)習(xí)課件

1、一、物質(zhì)的組成一、物質(zhì)的組成1.宏觀元素2 .微觀粒子【基礎(chǔ)題一】2006年2月17日，新加坡衛(wèi)生署公布，新加坡近期真菌性角膜炎患者急增。2007年5月以來(lái)，當(dāng)?shù)刂饕t(yī)院收治的19名真菌性角膜炎患者中，18名曾使用博士倫公司生產(chǎn)的多功能隱形眼鏡護(hù)理藥水。多功能隱形眼鏡護(hù)理藥水的主要成分是雙氧水(H2O2)，下列有關(guān)雙氧水的說(shuō)法正確的是( )A它是由氫氣和氧氣組成B它由兩個(gè)氫元素和兩個(gè)氧元素組成C每個(gè)H2O2分子是由氫元素和氧元素構(gòu)成D每個(gè)H2O2分子是由2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成E雙氧水是由H和O離子構(gòu)成的物質(zhì)二、物質(zhì)的分類(lèi)二、物質(zhì)的分類(lèi)(1)分類(lèi)的方法單一分類(lèi)法：?jiǎn)我环诸?lèi)法： 對(duì)分類(lèi)的對(duì)象只

2、用一種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)歸納的分類(lèi)方法。如若按組成元素的性質(zhì)可以把氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物；按氧化物的性質(zhì)可以把氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和特殊氧化物(如CO、NO等等)。 交叉分類(lèi)法：交叉分類(lèi)法： 交叉分類(lèi)法是將被分類(lèi)的對(duì)象應(yīng)用多種不同的單一分類(lèi)法進(jìn)行分類(lèi)。如分子中是否含有氧元素、酸的強(qiáng)弱、酸的元數(shù)，硫酸分別屬于含氧酸、強(qiáng)酸和二元酸。樹(shù)狀分類(lèi)法：樹(shù)狀分類(lèi)法： 樹(shù)狀分類(lèi)法就是根據(jù)被分對(duì)象的整體與分支的類(lèi)型間的關(guān)系，以陳列式的形狀(像樹(shù))來(lái)定義的。2物質(zhì)分類(lèi)的知識(shí)體系：1）混合物）混合物2）純凈物）純凈物【基礎(chǔ)題二】氮?dú)狻㈣F、鎂、硫、水、三氧化二鋁、碳酸氫銨、氯酸鉀等8種物

3、質(zhì)，請(qǐng)用化學(xué)式填寫(xiě)下列問(wèn)題：(1)屬于金屬單質(zhì)的有 ；(2)屬于非金屬單質(zhì)的是 ；(3)屬于鹽的是 ；(4)其中屬于氧化物的有 。Fe、MgN2、SNH4HCO3、KClO3H2O、Al2O3三、單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽物質(zhì)之間的相互關(guān)系【基礎(chǔ)題三】下列關(guān)于氧化物的敘述，正確的是( )A酸性氧化物都可以跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B與堿反應(yīng)可生成鹽和水的氧化物都是酸性氧化物C金屬氧化物都是堿性氧化物D不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)A四、分散系四、分散系1分散系定義：一種(或幾種)物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中所得體系。2分散系組成：由分散質(zhì)和分散劑組成。被分散成的物質(zhì)為分散質(zhì)，分散在其中的物質(zhì)為分散劑。 3分散

4、系分類(lèi)：分散系溶液膠體懸(乳)濁液分散系粒子的直徑100 nm分散質(zhì)粒子的組成小分子或離子大分子或分子集合體許多分子的集合體外觀均一、透明大多均一、透明不均一、不透明能否透過(guò)濾紙能能一般不能實(shí)例食鹽水、糖水淀粉膠體、Fe(OH)3膠體泥水【基礎(chǔ)題四】磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過(guò)量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑在5.5 nm36 nm的磁流體。下列說(shuō)法中正確的是( )A所得的分散系屬于懸濁液B所得的分散系中的分散質(zhì)為Fe2O3C給分散系通電時(shí)陽(yáng)極周?chē)?/p>

5、黑色加深D該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)五、膠體五、膠體1特征 分散質(zhì)粒子的直徑在1 nm100 nm之間。膠體是以分散質(zhì)粒子大小為特征的，它只是物質(zhì)的一種存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可形成膠體。可見(jiàn)，同種分散質(zhì)在不同的分散劑中可以得到不同的分散系。2性質(zhì)丁達(dá)爾現(xiàn)象 光束通過(guò)膠體時(shí)，形成光亮通路的現(xiàn)象。原因是膠體分散質(zhì)粒子對(duì)可見(jiàn)光散射而形成的。應(yīng)用：區(qū)別溶液和膠體3分類(lèi)類(lèi)型分散劑狀態(tài)實(shí)例固溶膠固態(tài)有色玻璃、煙水晶液溶膠液態(tài)淀粉溶液、Fe(OH)3膠體氣溶膠氣態(tài)煙、云、霧4.制備(1)分散法：分散法：淀粉或蛋白質(zhì)的分子都是高分子，其單個(gè)分子的直徑就達(dá)到了膠體分散粒子的大小，因此

6、制備淀粉膠體或蛋白質(zhì)膠體，將其溶于水使其以單個(gè)分子的形式分散在水中即可。(2)聚集法：聚集法：通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使許多分子聚集成膠體分散粒子(直徑1nm100nm之間)，從而制得膠體。以Fe(OH)3膠體的制備為例原理：原理：FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl(化學(xué)方程式)注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：a不能用自來(lái)水，自來(lái)水中有電解質(zhì)會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，應(yīng)用蒸餾水。bFeCl3不能過(guò)量，過(guò)量的FeCl3也能使膠體發(fā)生聚沉。c不能過(guò)度加熱，否則Fe(OH)3膠體聚沉生成Fe(OH)3沉淀。d書(shū)寫(xiě)制備膠體的化學(xué)方程式時(shí)，生成的膠體不加沉淀符號(hào)“”。【基礎(chǔ)題五】下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是( )A

7、溶液是電中性的，膠體是帶電的B通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D一束光線(xiàn)分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有重要考點(diǎn)重要考點(diǎn)1 1 物質(zhì)分類(lèi)的方法物質(zhì)分類(lèi)的方法物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)圖表1）單質(zhì)）單質(zhì)2）氧化物）氧化物3）化合物）化合物4）其它）其它【考點(diǎn)釋例1】按不同的分類(lèi)方法，下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將其中不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)。(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2_(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_

8、(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4_( 4 ) 空 氣 、 N2、 H C l 氣 體 、CuSO45H2O_(5)銅、金、汞、鈉_【解析】(1)只有NaClO不是氯化物，它是次氯酸的鈉鹽，其中氯元素的化合價(jià)也不同于其他三種物質(zhì)(或BaCl2，Ba為第A族金屬，而Na、K為第A族金屬)。(2)只有Cl2中氯的化合價(jià)為0價(jià)，其他均為5價(jià)。(3)只有HCl為無(wú)氧酸(或H4SiO4不溶于水)。(4)只有空氣為混合物，其他均為純凈物(也可把CuSO45H2O列出來(lái)，因?yàn)槠渌N都是氣體)。(5)只有鈉為活潑金屬，其他均為不活潑金屬，在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫元素之后(也可把汞單列出來(lái)，

9、因?yàn)樵诔叵轮挥泄癁橐簯B(tài)，其他金屬均為固態(tài))。因分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)不同，其他合理答案均可。答案：(1)NaClO(或BaCl2)(2)Cl2(3)HCl(或H4SiO4)(4)空氣(或CuSO45H2O)(5)鈉(或汞)【溫馨提示】解此類(lèi)題時(shí)，先仔細(xì)分析每組中各物質(zhì)在元素組成、化合價(jià)上的特點(diǎn)，找出其相似性，即可找出不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)。答題時(shí)，所選的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)最好是“大眾”化的，若所選標(biāo)準(zhǔn)“別出心裁”，則可能會(huì)造成閱卷時(shí)的誤判。1.下圖的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是( )XYZ例氧化物化合物純凈物A苯的同系物芳香烴芳香族化合物B膠體分散系混合物C電解質(zhì)離子化合物化合物D堿性氧化物 金屬氧化物氧化

10、物2.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水煤氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；云和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是( )A BC D【解析】中水煤氣為不可再生能源；中鹽酸和食醋均為混合物；中純堿為鹽。重要考點(diǎn)重要考點(diǎn)2 2 膠體膠體1膠體的制備方法和原理：機(jī)械法：用特殊的機(jī)械加工方法將固體物質(zhì)直接加工到納米級(jí)(1 nm109 m)的超細(xì)粉末粒子。如碳素墨水等。目前納米材料的生產(chǎn)原理就在于此。反應(yīng)法：如氫氧化鐵膠體的制備，用燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐漸向沸水中滴加1 mo

11、1L1(或飽和)的FeCl3溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色的氫氧化鐵膠體。FeCl33H2O Fe(OH)3(膠體)3HCl。溶解法：如淀粉、蛋白質(zhì)溶解于水直接得到膠體(又叫高分子溶液)。2膠體的用途：(1)鹽鹵點(diǎn)豆腐；(2)肥皂的制取和分離；(3)明礬凈水；(4)FeCl3溶液用于傷口止血；(5)水泥硬化；(6)冶金廠大量煙塵用高壓電除去；(7)土壤膠體中離子的吸附和交換過(guò)程，保肥作用等。【考點(diǎn)釋例2】“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)()是溶液是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)能透過(guò)濾紙不能透過(guò)濾紙靜置后會(huì)析出黑色沉淀

12、A BC D【解析】納米材料的粒子直徑為幾納米至幾十納米，屬于膠體粒子的范圍，將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)。【溫馨提示】膠體區(qū)別與其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑在1 nm100 nm之間，抓住這一點(diǎn)，就能輕松區(qū)別膠體和溶液、濁液。此外，熟記膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)(膠體特有)，聚沉(膠體特有)，布朗運(yùn)動(dòng)(膠體、濁液均有)等性質(zhì)，也是重要的考點(diǎn)。答案：B1.下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中，正確的是( )A膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀B布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分開(kāi)C光線(xiàn)通過(guò)時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)D只有膠狀物如膠水、果凍類(lèi)的物質(zhì)才能稱(chēng)為膠體C【解析】A項(xiàng)，膠體也是均一、穩(wěn)定的；B項(xiàng)，區(qū)分膠體與其他分散系應(yīng)用丁達(dá)爾現(xiàn)象，布朗運(yùn)動(dòng)是膠體、濁液的分散質(zhì)在分散系中的運(yùn)動(dòng)方式；D項(xiàng)，膠體是指分散質(zhì)微粒直徑在109107 m之間的分散系。2.下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是( )A雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化B納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米(1 nm109 m)，因此納米材料屬于膠體C往Fe(OH)3