第三章、電位分析法

1、第三章 電位分析法 3-1 概述概述電位分析法是電化學(xué)分析的一個(gè)重要分支，它電位分析法是電化學(xué)分析的一個(gè)重要分支，它是利用是利用電極電位和溶液中某種離子的活度或濃電極電位和溶液中某種離子的活度或濃度度之間的關(guān)系來測(cè)定待測(cè)物含量的方法之間的關(guān)系來測(cè)定待測(cè)物含量的方法 電位分析法電位分析法 直接電位法：適用于微量組分測(cè)定直接電位法：適用于微量組分測(cè)定 電位滴定法：適用于常量組分測(cè)定電位滴定法：適用于常量組分測(cè)定直接電位法：通過測(cè)量電池電動(dòng)勢(shì)直接求出待測(cè)直接電位法：通過測(cè)量電池電動(dòng)勢(shì)直接求出待測(cè) 物質(zhì)含量的方法物質(zhì)含量的方法電位滴定法：通過滴定過程中電池電動(dòng)勢(shì)的突變來電位滴定法：通過滴定過程中電池電

2、動(dòng)勢(shì)的突變來 確定滴定終點(diǎn)從而求出待測(cè)物質(zhì)的含量確定滴定終點(diǎn)從而求出待測(cè)物質(zhì)的含量 電位滴定裝置示意圖特點(diǎn)1. 靈敏度高2. 選擇性好3. 適用于微量、常量組分測(cè)定 3-2 離子選擇性電極離子選擇性電極 離子選擇性電極和金屬基電極離子選擇性電極和金屬基電極是電位分析中常是電位分析中常用的指示電極。用的指示電極。金屬電極：金屬電極：是以金屬為基體，共同特點(diǎn)是電極是以金屬為基體，共同特點(diǎn)是電極上有電子交換即氧化還原反應(yīng)的存在。上有電子交換即氧化還原反應(yīng)的存在。膜電極：膜電極：即離子選擇性電極是以敏感膜為基體，即離子選擇性電極是以敏感膜為基體，特點(diǎn)是電極上有離子交換。特點(diǎn)是電極上有離子交換。敏感膜是

3、一種能分開兩種電解質(zhì)溶液，并對(duì)某敏感膜是一種能分開兩種電解質(zhì)溶液，并對(duì)某種物質(zhì)有選擇性響應(yīng)的薄膜，它能形成膜電位。種物質(zhì)有選擇性響應(yīng)的薄膜，它能形成膜電位。離子選擇性電極是一種電化學(xué)傳感器，是電位離子選擇性電極是一種電化學(xué)傳感器，是電位分析中應(yīng)用最廣泛的指示電極。分析中應(yīng)用最廣泛的指示電極。一、電極的基本構(gòu)造一、電極的基本構(gòu)造 組成、濃度固定，組成、濃度固定， 定定值值 薄膜：對(duì)特定離子有選擇薄膜：對(duì)特定離子有選擇性響應(yīng)性響應(yīng)內(nèi)參當(dāng)敏感膜兩邊分別與當(dāng)敏感膜兩邊分別與兩個(gè)不同濃度或不同兩個(gè)不同濃度或不同組成的電解質(zhì)相接觸組成的電解質(zhì)相接觸時(shí)，時(shí)，膜兩邊交換、擴(kuò)膜兩邊交換、擴(kuò)散離子數(shù)目不同散離子數(shù)

4、目不同，形，形成了雙電層結(jié)構(gòu)，在成了雙電層結(jié)構(gòu)，在膜的兩邊形成兩個(gè)相膜的兩邊形成兩個(gè)相界電位界電位 外外和和 內(nèi)內(nèi)，產(chǎn)，產(chǎn)生電位差生電位差 內(nèi)外膜內(nèi)膜外二、膜電位內(nèi)外膜內(nèi)外膜內(nèi)膜外膜電位產(chǎn)生的原因膜電位產(chǎn)生的原因液相中離子活度膜相中離子活度液相中離子活度膜相中離子活度k1k2與膜有關(guān)的常數(shù)外外外mmaanFRTklg303. 21內(nèi)內(nèi)內(nèi)mmaanFRTklg303. 22內(nèi)外膜內(nèi)外膜內(nèi)膜外二、膜電位k1=k2 ， am外=am 內(nèi)內(nèi)參比溶液固定內(nèi)外內(nèi)外膜mmaanFRTlg303. 2）（常數(shù)膜manFRTlg303. 2)(lg303. 2lg303. 2manFRTKmanFRTm內(nèi)參比內(nèi)

5、參比離子）（常數(shù))(lg303. 2manFRTK 陽離子)(lg303. 2RanFRTK 陰離子 三、三、離子選擇性電極的離子選擇性電極的分類分類*(一）一） pH玻璃電極玻璃電極 （非晶膜電極）非晶膜電極） pH玻璃電極是電位法測(cè)定溶液pH的指示電極內(nèi)參比電極內(nèi)參比電極 AgAgCl電極。電極。內(nèi)參比溶液：內(nèi)參比溶液： pH一定的緩沖溶液。一定的緩沖溶液。（0.1mol.L-1HCl）玻璃泡：敏感膜玻璃泡：敏感膜，膜的厚度為0.5mm1. 玻璃電極的結(jié)構(gòu)玻璃電極的結(jié)構(gòu)(一）一） pH玻璃電極玻璃電極 （非晶膜電極）非晶膜電極）2. 玻璃電極敏感膜的特性玻璃電極敏感膜的特性玻璃膜的組成不同

6、可制成對(duì)不同陽離子響應(yīng)玻璃膜的組成不同可制成對(duì)不同陽離子響應(yīng)的玻璃電極。的玻璃電極。H+響應(yīng)的玻璃膜電極：敏感膜是在響應(yīng)的玻璃膜電極：敏感膜是在SiO2基質(zhì)基質(zhì)中加入中加入Na2O、Li2O和和CaO燒結(jié)而成的特殊玻燒結(jié)而成的特殊玻璃膜。璃膜。用水浸泡膜時(shí)，表面的用水浸泡膜時(shí)，表面的Na+與水中的與水中的H+交換，交換， 表面形成水合硅膠層表面形成水合硅膠層 。玻璃電極使用前，必。玻璃電極使用前，必須在水溶液中浸泡須在水溶液中浸泡24小時(shí)。小時(shí)。3.3.玻璃電極的水化硅膠層玻璃電極的水化硅膠層玻璃電極在水溶液中浸泡后，形成一個(gè)三層結(jié)玻璃電極在水溶液中浸泡后，形成一個(gè)三層結(jié)構(gòu)，即中間的干玻璃層和

7、兩邊的水化硅膠層。構(gòu)，即中間的干玻璃層和兩邊的水化硅膠層。玻璃膜示意圖：玻璃膜示意圖： 水化硅膠層的厚度大約為水化硅膠層的厚度大約為10-410-5mm。10-410-5mm10-410-5mm10-1mm 內(nèi)內(nèi) 膜膜 外外4. 玻璃電極的膜電位玻璃電極的膜電位 將浸泡后的玻璃電極插入待測(cè)溶液，水合層將浸泡后的玻璃電極插入待測(cè)溶液，水合層與溶液接觸，由于水合硅膠層表面與溶液中的與溶液接觸，由于水合硅膠層表面與溶液中的H+活度不同，形成活度差活度不同，形成活度差，H+由活度大的一由活度大的一方向活度小的一方遷移，方向活度小的一方遷移， 達(dá)到平衡時(shí)：達(dá)到平衡時(shí)： H+溶液溶液 H+硅膠層硅膠層 改

8、變了硅膠層改變了硅膠層溶液兩相界面的電荷分布，溶液兩相界面的電荷分布，產(chǎn)生了一定的相界電位。產(chǎn)生了一定的相界電位。 5.玻璃膜電位與溶液玻璃膜電位與溶液pH值的關(guān)系值的關(guān)系由于玻璃膜內(nèi)、外表面的性質(zhì)基本相同，由于玻璃膜內(nèi)、外表面的性質(zhì)基本相同，則則 k1=k2 ， a1 = a2 膜膜 = 外外 - 內(nèi)內(nèi) = 0.05916 lg( a1 / a2)由于內(nèi)參比溶液中的由于內(nèi)參比溶液中的H H+活度活度( ( a2) )是固定的是固定的, ,則則: : 膜膜 = K + 0.05916 lg a試液試液 膜膜 = K 0.05916 pH試液試液 K 是由玻璃膜電極本身性質(zhì)決定的常數(shù)。是由玻璃膜

9、電極本身性質(zhì)決定的常數(shù)。玻璃膜電位與試樣溶液中的玻璃膜電位與試樣溶液中的pH呈線性關(guān)系呈線性關(guān)系 作為玻璃電極的整體，玻璃電極的電位應(yīng)包含有內(nèi)參比電極的電位，即 玻 = 內(nèi)參 + 膜于是 玻 = 內(nèi)參 + k + 0.059lga (H+)外所以上式簡(jiǎn)化為 玻 = K + 0.059lg a (H+)外 或 玻 = K - 0.059 pH 玻璃電極的電位6. 玻璃電極的優(yōu)點(diǎn)玻璃電極的優(yōu)點(diǎn) 選擇性高選擇性高 ：膜電位的產(chǎn)生不是電子的得失，其它：膜電位的產(chǎn)生不是電子的得失，其它離子不能進(jìn)入晶格產(chǎn)生交換。當(dāng)溶液中離子不能進(jìn)入晶格產(chǎn)生交換。當(dāng)溶液中Na+濃度比濃度比H+濃度高濃度高1011倍時(shí)，兩者

10、才產(chǎn)生相同的電位；倍時(shí)，兩者才產(chǎn)生相同的電位； 不受溶液中氧化劑、還原劑、顏色、沉淀及膠體、不受溶液中氧化劑、還原劑、顏色、沉淀及膠體、雜質(zhì)的影響，不易中毒；雜質(zhì)的影響，不易中毒； 改變玻璃膜的組成，可制成對(duì)其它陽離子響應(yīng)的改變玻璃膜的組成，可制成對(duì)其它陽離子響應(yīng)的玻璃膜電極。玻璃膜電極。7. 使用玻璃電極的注意事項(xiàng)使用玻璃電極的注意事項(xiàng) 酸差酸差：測(cè)定溶液酸度太大（：測(cè)定溶液酸度太大（pH10或或Na+濃度較高濃度較高時(shí)產(chǎn)生誤差，主要是時(shí)產(chǎn)生誤差，主要是Na+參與相界面上的交換所參與相界面上的交換所致致pH降低；降低；不對(duì)稱電位：不對(duì)稱電位：膜兩側(cè)膜兩側(cè)1= a2時(shí)，則：時(shí)，則：膜膜 =0

11、，但實(shí)際上但實(shí)際上膜膜0 此電位稱為不對(duì)稱電位此電位稱為不對(duì)稱電位 產(chǎn)生的原因產(chǎn)生的原因: 玻璃膜內(nèi)、外表面含鈉量、玻璃膜內(nèi)、外表面含鈉量、表面張力以及機(jī)械和化學(xué)損傷的細(xì)微差異所引表面張力以及機(jī)械和化學(xué)損傷的細(xì)微差異所引起的。長時(shí)間浸泡后（起的。長時(shí)間浸泡后（24小時(shí)）恒定（小時(shí)）恒定（130mV）8. pH的測(cè)定（-）Ag|AgCl,0.1molL-1HCl|玻璃膜玻璃膜|試液或標(biāo)準(zhǔn)試液或標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液緩沖溶液KCl(飽和飽和),Hg2Cl2|Hg（+）E電池電池= SCE- 玻玻+ 不對(duì)稱不對(duì)稱+ 液接液接 = SCE - AgCl/Ag- 膜膜+ 不對(duì)稱不對(duì)稱+ 液接液接在測(cè)定條件下，在測(cè)

12、定條件下， SCE、 不對(duì)稱不對(duì)稱、 液接液接及及 AgCl/Ag可視為常數(shù)，合并為可視為常數(shù)，合并為K,于是上式寫為于是上式寫為E電池電池 = K - 0.059VlgaH+或或 E電池電池 = K + 0.059V pHE電池電池 = K + 0.059VpH由于式中由于式中K無法測(cè)量，在實(shí)際測(cè)定中無法測(cè)量，在實(shí)際測(cè)定中,溶液的溶液的pHx是通過與標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的是通過與標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的pHs相比較而相比較而確定的。確定的。若測(cè)的若測(cè)的pHs的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的電動(dòng)勢(shì)為的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的電動(dòng)勢(shì)為Es，則，則 Es = K + 0.059V pHs 在同樣條件下在同樣條件下, 測(cè)的測(cè)的pHx的試樣溶液

13、的電動(dòng)勢(shì)的試樣溶液的電動(dòng)勢(shì)為為Ex，則則 Ex = K + 0.059V pHx 由上兩式得由上兩式得 pHx = pHs +(Es-Ex)/0.059V 8. pH的測(cè)定 若以若以pH玻璃電極作為正極，飽和甘汞電極作為玻璃電極作為正極，飽和甘汞電極作為負(fù)極，則有關(guān)系式負(fù)極，則有關(guān)系式 pHx = pHs +(Ex - Es)/0.059V 上兩式成為溶液上兩式成為溶液pH的操作定義，亦稱的操作定義，亦稱pH標(biāo)度。標(biāo)度。注：注： (1)用電位法測(cè)定溶液的用電位法測(cè)定溶液的pH時(shí)時(shí)，直接在，直接在pH計(jì)上讀出試液的計(jì)上讀出試液的pH，先用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液定位，先用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液定位，再在再在pH計(jì)上讀

14、出試液的計(jì)上讀出試液的pH(稱直讀法稱直讀法)。 (2)選擇的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的選擇的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的pHs應(yīng)盡量與應(yīng)盡量與未知液的未知液的pHx接近，這樣可減小誤差。接近，這樣可減小誤差。8. pH的測(cè)定離子選擇性電極的膜電位離子選擇性電極的膜電位 對(duì)陽離子有響應(yīng)的電極，其膜電位為：對(duì)陽離子有響應(yīng)的電極，其膜電位為： 對(duì)陰離子有響應(yīng)的電極，其膜電位為：對(duì)陰離子有響應(yīng)的電極，其膜電位為：討論：討論：1、不同電極的、不同電極的K值不同，其數(shù)值與薄膜及內(nèi)部溶液有關(guān)。值不同，其數(shù)值與薄膜及內(nèi)部溶液有關(guān)。2、離子選擇性電極在其工作范圍內(nèi)、離子選擇性電極在其工作范圍內(nèi), 膜電位符合能斯特方程膜電位符合能斯特方

15、程式，與待測(cè)離子活度的對(duì)數(shù)值呈直線關(guān)系。式，與待測(cè)離子活度的對(duì)數(shù)值呈直線關(guān)系。陽離子膜anFRTKlg303. 2陰離子膜anFRTKlg303. 2anFRTKlg303. 2離+ 陽離子- 陰離子3-33-3 離子選擇性電極的性能參數(shù)離子選擇性電極的性能參數(shù) 一、線性范圍和檢測(cè)限一、線性范圍和檢測(cè)限響應(yīng)：電極的電位隨離子活度變化的特征響應(yīng)：電極的電位隨離子活度變化的特征通過實(shí)驗(yàn)可繪制任一離子選擇性電極的通過實(shí)驗(yàn)可繪制任一離子選擇性電極的E lga關(guān)系曲關(guān)系曲線線lg aEElga關(guān)系曲線曲線的直線部分所對(duì)應(yīng)的離子活度范圍稱為離子選擇曲線的直線部分所對(duì)應(yīng)的離子活度范圍稱為離子選擇電極響應(yīng)的線

16、性范圍。電極響應(yīng)的線性范圍。該直線的斜率稱為實(shí)際響應(yīng)斜率。該直線的斜率稱為實(shí)際響應(yīng)斜率。實(shí)際響應(yīng)斜率實(shí)際響應(yīng)斜率 2121lglgaaEES實(shí)nFRTS303. 2理E2E1lg a1lg a2lg aEElga關(guān)系曲線檢測(cè)限E2E1lg a1lg a2檢測(cè)下限：表明電極能夠檢檢測(cè)下限：表明電極能夠檢測(cè)的待測(cè)離子的最低濃度，測(cè)的待測(cè)離子的最低濃度，圖中兩直線外推交點(diǎn)圖中兩直線外推交點(diǎn)A所對(duì)所對(duì)應(yīng)的待測(cè)離子活度為電極的應(yīng)的待測(cè)離子活度為電極的檢測(cè)下限檢測(cè)下限檢測(cè)上限：電極電位與待測(cè)檢測(cè)上限：電極電位與待測(cè)離子活度的對(duì)數(shù)呈線性關(guān)系離子活度的對(duì)數(shù)呈線性關(guān)系所對(duì)應(yīng)的離子的最大活度為所對(duì)應(yīng)的離子的最大活

17、度為電極的檢測(cè)上限電極的檢測(cè)上限線性范圍：檢測(cè)上限、下限線性范圍：檢測(cè)上限、下限為電極的線性范圍為電極的線性范圍實(shí)驗(yàn)時(shí)，待測(cè)離子活度必須實(shí)驗(yàn)時(shí)，待測(cè)離子活度必須在電極的線性范圍內(nèi)在電極的線性范圍內(nèi)Elga關(guān)系曲線二、響應(yīng)時(shí)間、穩(wěn)定性、重現(xiàn)性1. 響應(yīng)時(shí)間響應(yīng)時(shí)間 響應(yīng)時(shí)間是指離子選擇性電極和參比電響應(yīng)時(shí)間是指離子選擇性電極和參比電極一起從接觸試液開始到電極電位變化穩(wěn)極一起從接觸試液開始到電極電位變化穩(wěn)定（波動(dòng)在定（波動(dòng)在lmV以內(nèi)）所經(jīng)過的時(shí)間。以內(nèi)）所經(jīng)過的時(shí)間。 該值與膜電位建立的快慢、參比電極該值與膜電位建立的快慢、參比電極的穩(wěn)定性、溶液的攪拌速度有關(guān)。常常通的穩(wěn)定性、溶液的攪拌速度有關(guān)

18、。常常通過攪拌溶液來縮短響應(yīng)時(shí)間過攪拌溶液來縮短響應(yīng)時(shí)間 一般響應(yīng)時(shí)間為一般響應(yīng)時(shí)間為2 15min2.穩(wěn)定性指電極的穩(wěn)定程度，用指電極的穩(wěn)定程度，用“漂移漂移”來標(biāo)度來標(biāo)度漂移：是指在恒定組成和溫度的溶液中，電位隨時(shí)間漂移：是指在恒定組成和溫度的溶液中，電位隨時(shí)間的改變程度，一般漂移的改變程度，一般漂移2mv / 24 h3. 3. 重現(xiàn)性重現(xiàn)性反映電極的反映電極的“滯后現(xiàn)象滯后現(xiàn)象”或或“記憶效應(yīng)記憶效應(yīng)”將電極從將電極從10-3molL-1 10-2 mol L-1，分別測(cè)定其，分別測(cè)定其電位值，來回三次，用測(cè)得的電位值的平均偏差表示電位值，來回三次，用測(cè)得的電位值的平均偏差表示重現(xiàn)性重

19、現(xiàn)性一般實(shí)驗(yàn)，插入電極后，需平衡幾分鐘再讀數(shù)，測(cè)定一般實(shí)驗(yàn)，插入電極后，需平衡幾分鐘再讀數(shù)，測(cè)定時(shí)從稀時(shí)從稀 濃。濃。1 1、離子選擇性電極一般用于測(cè)定較低濃度、離子選擇性電極一般用于測(cè)定較低濃度試液（試液（1.0mol/L1.0mol/L），高濃度溶液對(duì)敏感），高濃度溶液對(duì)敏感膜腐蝕溶解嚴(yán)重。膜腐蝕溶解嚴(yán)重。2 2、若有多個(gè)樣品要測(cè)定時(shí)，測(cè)定的次序應(yīng)、若有多個(gè)樣品要測(cè)定時(shí)，測(cè)定的次序應(yīng)從稀到濃。從稀到濃。3 3、應(yīng)用離子選擇性電極進(jìn)行在線（或連續(xù)、應(yīng)用離子選擇性電極進(jìn)行在線（或連續(xù)自動(dòng)測(cè)定）測(cè)定時(shí)，特別要考慮響應(yīng)時(shí)間自動(dòng)測(cè)定）測(cè)定時(shí)，特別要考慮響應(yīng)時(shí)間的影響因素。的影響因素。離子選擇性電極使

20、用原則離子選擇性電極使用原則圖為：電位測(cè)定法的裝置圖為：電位測(cè)定法的裝置一、電位滴定法一、電位滴定法1.電位（電位（pH）計(jì)）計(jì)2.工作電池工作電池由參比電極，指示電由參比電極，指示電極，被測(cè)試液組成。極，被測(cè)試液組成。3.磁力攪拌器磁力攪拌器(附磁力附磁力攪拌子攪拌子)?？芍苯訙y(cè)定溶液的可直接測(cè)定溶液的pH值或離子的活度。值或離子的活度。二、直接電位法通過測(cè)量電池電動(dòng)勢(shì)直接求通過測(cè)量電池電動(dòng)勢(shì)直接求出待測(cè)物含量的方法出待測(cè)物含量的方法1. 直接比較法直接比較法2. 標(biāo)準(zhǔn)曲線法標(biāo)準(zhǔn)曲線法3. 標(biāo)準(zhǔn)加入法標(biāo)準(zhǔn)加入法公式推導(dǎo)依據(jù)公式推導(dǎo)依據(jù) E = K+s lgCi測(cè)未知液： Ex = K+s l

21、gCx （1） 測(cè)標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)標(biāo)準(zhǔn)液 Es = K+s lgCs （2）（1）-（2） E=Ex-Es=slgCx/CsCsCxsElgsECsCxCssECx10lglg或要求要求:(1) 標(biāo)準(zhǔn)液與待測(cè)液的測(cè)定條件完全一致標(biāo)準(zhǔn)液與待測(cè)液的測(cè)定條件完全一致 (2) Cs與與Cx盡量接近盡量接近1. 直接比較法直接比較法2.標(biāo)準(zhǔn)曲線法標(biāo)準(zhǔn)曲線法 配制一系列含有不同濃度的被測(cè)離子的標(biāo)配制一系列含有不同濃度的被測(cè)離子的標(biāo)準(zhǔn)溶液，加入準(zhǔn)溶液，加入TISAB溶液。用選定的指示電溶液。用選定的指示電極和參比電極插入以上溶液，測(cè)得電動(dòng)勢(shì)極和參比電極插入以上溶液，測(cè)得電動(dòng)勢(shì)E, 作作Elg C或或EpM圖。在一定

22、范圍內(nèi)它是一圖。在一定范圍內(nèi)它是一條直線。條直線。 ElgCi 1 2 3 4 5 試液標(biāo)準(zhǔn)溶液 C1 C2 C3 C4 C5 Cx 加 TISAB 加入相同量的TISAB(15,試液) 測(cè) E E1 E2 E3 E4 E5 ExEExlgCilgCx 從稀濃測(cè)定, 測(cè)得E, 繪制ElgC標(biāo)準(zhǔn)曲線, 從而求得Cx 要求:標(biāo)準(zhǔn)溶液與試液的離子強(qiáng)度保持一致 簡(jiǎn)單, 適合大批量樣品的測(cè)定電位滴定法 電位滴定的基本原理與普通容量分析相電位滴定的基本原理與普通容量分析相似，其區(qū)別在于確定終點(diǎn)的方法不同，因而似，其區(qū)別在于確定終點(diǎn)的方法不同，因而具有下述特點(diǎn)：具有下述特點(diǎn)： （l）準(zhǔn)確度較電位法高，與普通

23、容量分析）準(zhǔn)確度較電位法高，與普通容量分析一樣，測(cè)定的相對(duì)誤差可低至一樣，測(cè)定的相對(duì)誤差可低至 0.2 (2) 可用于難以用指示劑判斷終點(diǎn)的渾濁可用于難以用指示劑判斷終點(diǎn)的渾濁或有色溶液的滴定或有色溶液的滴定 （3）用于非水溶液的滴定某些有機(jī)物的滴定）用于非水溶液的滴定某些有機(jī)物的滴定需在非水溶液中進(jìn)行，一般缺乏合適的指示需在非水溶液中進(jìn)行，一般缺乏合適的指示劑，可采用電位滴定劑，可采用電位滴定 （4）能用于連續(xù)滴定和自動(dòng)滴定，并適用于微）能用于連續(xù)滴定和自動(dòng)滴定，并適用于微量分析量分析 電位滴定裝置電位滴定裝置電位滴定的裝置電位滴定的裝置電位計(jì)電位計(jì)滴定裝置滴定裝置工作電池工作電池磁力攪拌器

24、磁力攪拌器(附附磁力攪拌子磁力攪拌子)1.電位滴定分析法的裝置電位滴定分析法的裝置電位滴定分析法的裝置電位滴定分析法的裝置1. 手動(dòng)電位滴定裝置手動(dòng)電位滴定裝置 2. 自動(dòng)電位滴定裝置自動(dòng)電位滴定裝置2.電位滴定法終點(diǎn)確定方法電位滴定法終點(diǎn)確定方法E-V 曲線法曲線法E/V - V 曲線法曲線法2E/V 2 - V 曲線法曲線法根據(jù)所得數(shù)據(jù)，按以下三種方法來確定終點(diǎn)：根據(jù)所得數(shù)據(jù)，按以下三種方法來確定終點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（1）加入加入AgNO3的的體積體積V（mL） E/VE/VV平均平均2E/V25.000.0620.00210.0015.000.0850.00417.5020.000.1070.00821.0022.000.1230.01522.5023.000.1380.01623.5024.000.1460.05024.05以以0.1000mol/LAgNO3滴定滴定25.00mL NaCl試樣溶液，試樣溶液，E為電池電動(dòng)勢(shì)（為電池電動(dòng)勢(shì)（v-伏或伏或mv-毫伏），毫伏），V為體積為體積mL實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（2）加入加入AgNO3的的