高中化學物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、俗名及用途高中必備

1、高中化學物質(zhì)的狀態(tài)和顏色1、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O42、紅色固體：Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、紅磷                                  3、淡黃色固體 ：S、 Na2O2、

2、 AgBr 4.紫黑色固體:KMnO4、           5、黃色固體： AgI 、Ag3PO46、綠色固體: Cu2(OH)2CO3                7、藍色晶體：CuSO4·5H2O8 、藍色沉淀 Cu(OH)2       

3、9、紅褐色沉淀： Fe(OH)3 10、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）11、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，MnO4-溶液為紫紅色,其余溶液一般無色。12、不溶于酸的白色沉淀：   BaSO4 、AgCl13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等14、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色 （2）無色無

4、味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） (3) 紅棕色氣體： Br2（氣體） NO2        (4)黃綠色氣體：Cl2           （5）臭雞蛋氣味氣體：H2S    15、 具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸、酒精16、有毒的: 氣體：CO SO2   H2S     液體：CH3OH &#

5、160;   固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液)中學常見物質(zhì)顏色歸納2、 單質(zhì) 化學式 顏色 化學式 顏色 化學式 顏色 Cu 紫紅 Au 黃 S 黃 B 黃或黑 F2 淡黃綠 C（石墨）黑 Cl2 黃 Br2 紅棕 C（金剛石） 無 Si 灰黑 I2 紫黑 P 白、黃、紅棕 3、氧化物 化學式 顏色 化學式 顏色 化學式 顏色 NO2 棕紅 ClO2 黃 Na2O2 淺黃 高中化學常見物質(zhì)的顏色和狀態(tài)K2O 黃 Pb3O4 紅 MnO 綠 化學式 顏色 化學式 顏色 化學式 顏色 CuO 黑 MnO2 黑 Ag2O 棕

6、黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 紅棕 HgO 紅或黃 Cu2O 紅         4、氧化物的水化物 化學式 顏色 化學式 顏色 化學式 顏色 Fe(OH)3 紅褐 HNO2 亮藍 Cu(OH)2 藍 5、鹽 化學式 顏色 化學式 顏色 化學式 顏色 CuFeS2 黃 ZnS 白 Ag2S 黑 FeS 黑棕 FeS2 黃 Sb2S3 黑或橙紅 HgS 紅 PbS 黑 CuS 黑 Cu2S 黑 FeCl3·6H2O 棕黃 FeSO4 9H20 藍綠 Fe2(SO4)3

7、.9H2O 棕黃 Fe3C 灰 FeCO3 灰 Ag2CO3 黃 Ag3PO4 黃 CuCl2 棕黃 AgF 黃 CuCl2 7H2O 藍綠 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 淺黃 CuSO4 5H2O 藍 AgI 黃 Cu2(OH2)CO3 暗綠 6、鹽溶液中離子特色： 化學式 顏色 化學式 顏色 化學式 顏色 Cu2+ 藍 MnO4 紫紅 CuCl42- 黃 Cr2O72- 橙紅 Fe2+ 淺綠 Fe3+ 棕黃 7、非金屬互化物 物質(zhì) 顏色 物質(zhì) 顏色 物質(zhì) 顏色 氯水 黃綠 溴水 黃-橙 碘水 黃褐 溴的有機溶液 橙紅-紅棕 I2的有機溶液 紫紅 8、其它：蛋白質(zhì)遇濃 變黃、 遇淀

8、粉變藍、 TNT 淡黃 、 遇酚酞溶液變紫高中化學常見物質(zhì)的顏色和狀態(tài)黃色：AgI、Ag3PO4、P4（黃磷）、溴水（黃-橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或堿性環(huán)境中、某些蛋白質(zhì)加硝酸。 淡黃色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、濃HNO3（混有NO2）、濃HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。 灰黃色：Mg3N2 棕黃色：FeCL3溶液、碘水（深黃-褐） 黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或紅色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油 綠色：CuCl2溶液、

9、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（淺綠）、F2（淺黃綠）、Cl2（黃綠）、氯水（淺黃綠） 紅色：CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性環(huán)境中、紫色石蕊試液在酸性環(huán)境中、酚酞在堿性環(huán)境中、品紅試液、紅磷（暗紅）、Br2（深紅棕）、Br2在CCl4溶液中（紫紅）、苯酚被空氣氧化（粉紅） 棕色：固體FeCl3、固體CuCl2、NO2（紅棕）、Fe2O3（紅棕） 紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中 灰色：As、Sn、Fe3C 褐色：碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe（OH）3（紅褐） 藍色：CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊試液在堿性環(huán)境中，Cu2+的

10、稀溶液 有色反應 產(chǎn)生的沉淀有顏色 紅褐色絮狀沉淀：Fe(OH)3 淺綠色沉淀：Fe(OH)2 藍色絮狀沉淀：Cu(OH)2 白色沉淀：CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黃色沉淀(水溶液中)-S 微溶于水-Ca(OH)2,CaSO4, 生成的溶液或氣體有顏色 1、水溶液中含有Fe3+的為黃色. 如:Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液 2、水溶液中含有Cu2+為藍色,如:CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液；但是，CuSO4?5H

11、2O是藍色,無水CuSO4是白色 3、紅棕色液體:Br2 4、紅棕色的氣體：NO2； SO2,無色有刺激性的氣體；H2S,有臭雞蛋氣味的氣體物質(zhì)名稱   化學式           顏色和狀態(tài)金屬鎂             Mg           銀白色固體

12、銅粉               Cu           紅色固體粉末鐵粉               Fe         &

13、#160; 黑色固體粉末硫磺               S           淡黃色粉末木炭               C       

14、0;   黑色固體氯氣               Cl2           黃綠色氣體氧化銅             CuO       

15、0;   黑色粉末氧化鐵             Fe2O3         紅色粉末四氧化三鐵         Fe3O4         黑色固體二氧化錳     &

16、#160;     MnO2         黑色粉末氫氧化銅           Cu(OH)2        藍色粉末氫氧化鐵           Fe(OH)3   

17、;     紅褐色固體氫氧化鎂           Mg(OH)2        白色固體無水硫酸銅         CuSO4         白色粉末膽礬    &#

18、160;          CuSo4·5H2O    藍色固體硫酸銅溶液         CuSO4         藍色溶液堿式碳酸銅         Cu2(OH)2CO3   

19、60;綠色固體粉末硫酸亞鐵溶液       FeSO4         淡綠色溶液高錳酸鉀           KMnO4         紫色晶體氫氧化鋁       Al(OH)3   

20、     白色固體沾上銅離子，就記住藍綠色（銅溶液）銅的沉淀也是藍色 沾上亞鐵離子，就記住錢綠色（亞鐵溶液）氫氧化亞鐵是白色 沾上鐵離子，就記住黃褐色（鐵溶液）三價鐵沉淀也是紅棕色的 二價鐵沉淀暴露在空氣中會被氧化成三價鐵沉淀（例如氫氧化亞鐵在空氣中會被氧化成氫氧化鐵，顏色有淺綠色變成灰色在變成棕黃色） 黑色固體有二氧化錳，鐵粉，高錳酸鉀（紫黑色），四氧化三鐵 紅色固體有氧化鐵（鐵銹） 紅褐色固體有三價鐵離子沉淀 淡黃色固體有硫單質(zhì)（還有過氧化鈉，不記得是初中還是高中學的了） 藍色固體一般就是沾著銅的，例如孔雀石，堿式碳酸銅等CU2+藍色(稀)

21、綠色(濃) FE3+黃色 FE2+淺綠 MNO4-紫色,紫紅色 沉淀的顏色 MG(OH)2 ,AL(OH)3 ,AGCL,BASO4,BACO3,BASO3,CASO4等均為白色沉淀 CU(OH)2藍色沉淀 FE(OH)3紅褐色沉淀 AGBR淡藍色 AGI ,AG3PO4黃色 CuO 黑 Cu2O Fe2O3 紅棕 FeO 黑 Fe(OH)3紅褐 Cu(OH)2 藍 FeS2 黃 PbS 黑 FeCO3 灰 Ag2CO3 黃 AgBr 淺黃 AgCl 白 Cu2（OH）2CO3 暗綠 氫氧化銅(藍色）； 氫氧化鐵（紅棕色） 氯化銀（白 色） 碳酸鋇（白色） 碳酸鈣（白色）2Mg+O2點燃或2M

22、gO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈 2Hg+O2點燃或2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗 2Cu+O2點燃或2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4Al+3O2點燃或2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3 C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰 2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料 4P+5O2

23、點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒 2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬 2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣 2HgO2Hg+O2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣

24、體 拉瓦錫實驗 2H2O通電2H2+O2 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶

25、解 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 WO3+3H2 W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2Na+Cl2或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、 H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實驗 2C

26、 +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒 C + CuO 高溫2Cu+ CO2 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2 冶煉金屬 Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2 冶煉金屬 C + CO2 高溫2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 H2CO3 CO2+ H2O 石蕊紅色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3

27、)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 CaCO3 高溫 CaO+ CO2 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2

28、固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 CuO +CO Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理 Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理 WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒 Fe+

29、CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶

30、液呈藍色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 生成

31、白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶

32、解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍

33、色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 3NaOH + H

34、3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(O

35、H)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿 Ca(OH)2+SO2=CaSO3+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4H2O 藍色晶體變?yōu)榘咨勰?CuSO4H2O CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{色 檢驗物質(zhì)中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反

36、應） 應用于檢驗溶液中的氯離子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應） 應用于檢驗硫酸根離子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體 應用于檢驗溶液中的銨根離子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣高中化學

37、物質(zhì)顏色、俗名、用途總匯 、豐富多彩的顏色1紅色：Fe(SCN)3（紅色溶液） Cu2O（紅色固體） Fe2O3（紅棕色固體） 紅磷（暗紅色固體） 液溴（深紅棕色） Fe(OH)3（紅褐色固體） Cu（紫紅色固體） 溴蒸氣、NO2（紅棕色） 品紅溶液(紅色) 在空氣中久置的苯酚（粉紅） 石蕊遇酸性溶液(紅色) 酚酞遇堿性溶液(紅色)2紫色：石蕊在中性溶液中（紫色） Fe3+與苯酚反應產(chǎn)物（紫色） I2（有金屬光澤紫黑色固體） KMnO4固體（紫黑色） MnO4（紫紅色溶液） 鉀的焰色反應（紫色）I2蒸氣、I2在非極性溶劑中（紫色）3橙色：溴水（橙色） K2Cr2O7溶液（橙色）4黃色：AgI（

38、黃色固體） AgBr（淡黃色固體） Ag3PO4（黃色固體） FeS2（黃色固體）Na2O2（淡黃色固體） S（黃色固體） Au（金屬光澤黃色固體）I2的水溶液（黃色） 碘酒（黃褐色） 久置的KI溶液（黃色）（被氧化為I2）Na的焰色反應（黃色） TNT（淡黃色針狀） 工業(yè)濃鹽酸（黃色）（含有Fe3+）NaNO2（無色或淺黃色晶體） Fe3+的水溶液（黃色） 硝基苯中溶有濃硝酸分解的NO2時（黃色）久置的濃硝酸（黃色）（溶有分解生成的NO2） 濃硝酸粘到皮膚上（天然蛋白質(zhì)）（顯黃色）5綠色： Cu2(OH)2CO3（綠色固體） Fe2+的水溶液（淺綠色） FeSO4·7H2O（綠礬）

39、Cl2、氯水（黃綠色） F2（淡黃綠色） CuCl2的濃溶液（藍綠色）7棕色：FeCl3固體（棕黃色） CuCl2固體（棕色）6藍色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（藍色） 石蕊遇堿性溶液（藍色） 硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒（淡藍色火焰） 一氧化碳在空氣中燃燒（藍色火焰）淀粉遇I2變藍色 Cu(OH)2溶于多羥基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（絳藍色） 7黑色：FeO； Fe3O4；FeS； CuO； CuS； Cu2S； MnO2；C粉； Ag2S； Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均變黑； 絕大多數(shù)金屬在粉末狀

40、態(tài)時呈黑色或灰黑色。8白色：常見白色固體物質(zhì)如下（呈白色或無色的固體、晶體很多）：AgCl； Ag2CO3； Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3；Ba3(PO4)2；BaHPO4；CaO；Ca(OH)2；CaCO3；MgO；Mg(OH)；MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚；CuSO4；銨鹽（白色固體或無色晶體）；Fe(OH)2沉淀在空氣中的現(xiàn)象：白色（迅速）灰綠色（最終）紅褐色pH試紙：干燥時呈黃色；中性時呈淡綠色；酸性時呈紅色，酸性越強，紅色越深；堿性時呈藍色，堿性越強，藍色越深。紅色石蕊試紙：紅色（用于檢驗堿性物質(zhì)）藍色石蕊試紙：藍

41、色（用于檢驗酸性物質(zhì)）淀粉試紙：白色（用于檢驗碘單質(zhì)）KI淀粉試紙：白色（用于檢驗氧化性物質(zhì)）石蕊：pH5時呈紅色；pH介于58時呈紫色；pH8時呈藍色。酚酞：pH8.2時呈無色；pH介于8.210時呈粉紅色；pH10時呈紅色。甲基橙: pH3.1時呈紅色；pH介于3.14.4時呈橙色；pH4.4時呈黃色。甲基紅: pH4.4時呈紅色；pH介于4.46.2時呈橙色；pH6.2時呈黃色。二、重要物質(zhì)的俗名1生石灰（主要成份是CaO）；消石灰、熟石灰主要成份是Ca(OH)2；水垢主要成份是CaCO3和Mg(OH)2；石灰石、大理石、白堊、蛋殼、貝殼、骨骼中的無機鹽（主要成份是CaCO3）；波爾多液

42、（石灰水與硫酸銅溶液的混合物）；石硫合劑（石灰水與硫粉的懸濁液）。堿石灰由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼燒而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物；2燒堿、火堿、苛性鈉（NaOH）；苛性鉀（KOH）3蘇打、純堿、口堿（Na2CO3）；小蘇打（NaHCO3）； 大蘇打、海波（Na2S2O3）純堿晶體（Na2CO3·10H2O）；泡花堿、水玻璃、礦物膠（Na2SiO3的水溶液）4芒硝（Na2SO4·10H2O） 重晶石（BaSO4）石膏（CaSO4·2H2O） 熟石膏（2CaSO4·H2O）5膽礬、藍礬（CuSO4·5H2O）；明礬KAl

43、(SO4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O；綠礬（FeSO4·7H2O） 皓礬（ZnSO4·7H2O）6菱鎂礦（主要成份是MgCO3）菱鐵礦（主要成份是FeCO3） 磁鐵礦（主要成份是Fe3O4） 赤鐵礦、鐵紅（主要成份是Fe2O3） 黃鐵礦、硫鐵礦（主要成份是FeS2）7磷礦石主要成份是Ca3(PO4)2重過磷酸鈣、重鈣 主要成份是Ca(H2PO4)2過磷酸鈣、普鈣 主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO48光鹵石（KCl·MgCl2·6H2O） 9銅綠、孔雀石Cu2(OH)2CO3 10螢石

44、（CaF2）；電石（CaC2）； 冰晶石（Na3AlF6）水晶（SiO2）；瑪瑙（主要成份是SiO2）； 石英（主要成份是SiO2）；硅藻土（無定形SiO2）寶石、剛玉（Al2O3）； 金剛砂（SiC）。11草酸HOOCCOOH硬脂酸C17H35COOH 軟脂酸C15H31COOH油酸C17H33COOH石炭酸C6H5OH 蟻酸HCOOH蟻醛HCHO福爾馬林（HCHO的水溶液） 木精CH3OH酒精CH3CH2OH醋酸、冰醋酸CH3COOH 甘油（CH2OHCHOHCH2OH）硝化甘油（三硝酸甘油酯）TNT（三硝基甲苯） 肥皂（有效成份是C17H35COONa）火棉纖維素與硝酸完全酯化反應、含氮量高的纖維素硝酸酯。用于制造無煙火藥和槍彈的發(fā)射藥。膠棉纖維素與硝酸不完全酯化反應、含氮量低的纖維素硝酸酯。用于制造賽璐珞和油漆。粘膠纖維由植物的秸稈、棉絨等富含纖維素的物質(zhì)經(jīng)過NaOH和CS2等處理后，得到的一種纖維狀物質(zhì)。其中長纖維俗稱人造絲，短纖維俗稱人造棉。12尿素CO(NH2)2硫銨(NH4)2SO4 碳銨NH4HCO313硫酐SO3 硝酐N2O5 碳酐、干冰、碳酸氣CO214王水（濃硝酸和濃鹽酸按體積比1 : 3的混合物）三、重要物質(zhì)的用途1干冰、AgI晶體人工降雨劑 2AgB