蘇教版化學(xué)選修3專題3《金屬鍵-金屬晶體》

1、專題專題3 3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)已學(xué)過的金屬知識已學(xué)過的金屬知識金屬的分類金屬的分類按密度分按密度分重金屬：銅、鉛、鋅等重金屬：銅、鉛、鋅等 輕金屬：鋁、鎂等輕金屬：鋁、鎂等 冶金工業(yè)冶金工業(yè)黑色金屬：鐵、鉻、錳黑色金屬：鐵、鉻、錳 有色金屬：除鐵、鉻、錳以外的金屬有色金屬：除鐵、鉻、錳以外的金屬 按儲量分按儲量分常見金屬：鐵、鋁等常見金屬：鐵、鋁等 稀有金屬：稀有金屬：鋯、釩、鉬鋯、釩、鉬4.5g/cm3 大家都知道晶體有固定的幾何外形、有大家都知道晶體有固定的幾何外形、有固定的熔點。固定的熔點。 水、干冰等都屬于分子水、干冰等都屬于分子晶體，靠范德華力結(jié)合在一起

2、；晶體，靠范德華力結(jié)合在一起； 金剛石、金剛石、晶體硅等都是原子晶體，靠共價鍵相互結(jié)合；晶體硅等都是原子晶體，靠共價鍵相互結(jié)合； 氯化鈉、硫酸鉀等都屬于離子晶體，靠離子氯化鈉、硫酸鉀等都屬于離子晶體，靠離子鍵相互結(jié)合；鍵相互結(jié)合； 那么我們所熟悉的鐵、鋁那么我們所熟悉的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什么作用等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什么作用結(jié)合在一起的呢？結(jié)合在一起的呢？教科書教科書 P321.1.非金屬原子之間通過共價鍵結(jié)合成單質(zhì)非金屬原子之間通過共價鍵結(jié)合成單質(zhì)或化合物，活潑金屬與活潑非金屬通過或化合物，活潑金屬與活潑非金屬通過離子鍵結(jié)合形成了離子化合物。那么，離子鍵結(jié)合形成了離

3、子化合物。那么，金屬單質(zhì)中金屬原子之間是采取怎樣的金屬單質(zhì)中金屬原子之間是采取怎樣的方式結(jié)合的呢？方式結(jié)合的呢？2.2.你能歸納出金屬的物理性質(zhì)嗎你能歸納出金屬的物理性質(zhì)嗎? ?你知道金你知道金屬為什么具有這些物理性質(zhì)嗎屬為什么具有這些物理性質(zhì)嗎? ?金屬鍵與金屬的特性金屬鍵與金屬的特性分析：分析： 通常情況下，金屬原子的部分或全部外圍電子受通常情況下，金屬原子的部分或全部外圍電子受原子核的束縛比較弱。在金屬晶體內(nèi)部，它們可以從原子核的束縛比較弱。在金屬晶體內(nèi)部，它們可以從金屬原子上金屬原子上“脫落脫落”下來，形成自由流動的電子。這下來，形成自由流動的電子。這些電子不是專屬于某幾個特定的金屬離

4、子，而是均勻些電子不是專屬于某幾個特定的金屬離子，而是均勻分布于整個晶體中。金屬原子失去部分或全部外圍電分布于整個晶體中。金屬原子失去部分或全部外圍電子形成的金屬離子與自由電子之間存在著強烈的相互子形成的金屬離子與自由電子之間存在著強烈的相互作用，因而使許多金屬離子相互結(jié)合在一起形成晶體。作用，因而使許多金屬離子相互結(jié)合在一起形成晶體。 大多數(shù)金屬單質(zhì)都有較高的熔點，說明了什么？大多數(shù)金屬單質(zhì)都有較高的熔點，說明了什么？ 金屬能導(dǎo)電又說明了什么？金屬能導(dǎo)電又說明了什么？ 說明說明: 金屬晶體中存在著強烈的相互作用金屬晶體中存在著強烈的相互作用; 金屬具有導(dǎo)電性金屬具有導(dǎo)電性,說明金屬晶體中存在

5、說明金屬晶體中存在 著能夠自由流動的電子。著能夠自由流動的電子。1 1、定義：定義：金屬離子和自由電子之間的強烈的相互作用。金屬離子和自由電子之間的強烈的相互作用。2、形成、形成 成鍵微粒成鍵微粒: 金屬陽離子和自由電子金屬陽離子和自由電子 存存 在在: 金屬單質(zhì)和合金中金屬單質(zhì)和合金中3、本、本 質(zhì)：質(zhì)： 靜電作用。靜電作用。4、特、特 征征: 無方向性、無飽和性。無方向性、無飽和性。一、金屬鍵一、金屬鍵二、金屬的物理通性二、金屬的物理通性 不透明、不透明、具有金屬光澤具有金屬光澤, ,能導(dǎo)電能導(dǎo)電, ,導(dǎo)熱導(dǎo)熱, ,具具有良好的延展性有良好的延展性, ,金屬的這些共性是有金屬金屬的這些共性

6、是有金屬晶體中的化學(xué)鍵和金屬原子的堆砌方式所導(dǎo)晶體中的化學(xué)鍵和金屬原子的堆砌方式所導(dǎo)致的。致的。1、導(dǎo)電性、導(dǎo)電性2、導(dǎo)熱性、導(dǎo)熱性3、延展性、延展性 通常情況下金屬晶體內(nèi)部電子的運動是自通常情況下金屬晶體內(nèi)部電子的運動是自由無規(guī)則流動的，但在外加電場的作用下由無規(guī)則流動的，但在外加電場的作用下會定向移動形成電流會定向移動形成電流, ,所以金屬具有導(dǎo)電性。所以金屬具有導(dǎo)電性。1、導(dǎo)電性、導(dǎo)電性2、導(dǎo)熱性、導(dǎo)熱性 金屬容易導(dǎo)熱，是由于自金屬容易導(dǎo)熱，是由于自由電子運動時與金屬離子碰撞由電子運動時與金屬離子碰撞把能量從溫度高的部分傳到溫把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬度低的部分

7、，從而使整塊金屬達到相同的溫度。達到相同的溫度。3、延展性、延展性自由電子自由電子+金屬離子金屬離子金屬原子金屬原子位錯位錯+ + + + + + + 金屬晶體中由于金屬離子與自由電子間的金屬晶體中由于金屬離子與自由電子間的相互作用相互作用沒有方向性沒有方向性，各原子層之間發(fā)生相對滑動以后，仍可，各原子層之間發(fā)生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。因此在一定強度的外力作用下變也不易斷裂。因此在一定強度的外力作用下,金屬可金屬可以發(fā)生形變以發(fā)生形變,表現(xiàn)為良好的表現(xiàn)為良好的延展性延展性。小結(jié)：小結(jié)：共共 性性

8、金屬晶體與性質(zhì)的關(guān)系金屬晶體與性質(zhì)的關(guān)系導(dǎo)電性導(dǎo)電性導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性延展性延展性在金屬晶體中，存在許多自由電子，自由電子在金屬晶體中，存在許多自由電子，自由電子在外加電場的作用下，自由電子定向運動，因在外加電場的作用下，自由電子定向運動，因而形成電流而形成電流由于金屬晶體中自由電子運動時與金屬離子由于金屬晶體中自由電子運動時與金屬離子碰撞并把能量從溫度高的部分傳導(dǎo)溫度低的碰撞并把能量從溫度高的部分傳導(dǎo)溫度低的部分，從而使整塊金屬達到相同的溫度部分，從而使整塊金屬達到相同的溫度由于金屬晶體中金屬鍵是沒有方向性的，各原由于金屬晶體中金屬鍵是沒有方向性的，各原子層之間發(fā)生相對滑動以后，仍保持金屬鍵的子層

9、之間發(fā)生相對滑動以后，仍保持金屬鍵的作用，因而在一定外力作用下，只發(fā)生形變而作用，因而在一定外力作用下，只發(fā)生形變而不斷裂不斷裂根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，請你總結(jié)影響金屬鍵的因素根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，請你總結(jié)影響金屬鍵的因素金屬金屬Na MgAlCr原子外圍電子排布原子外圍電子排布3s1 3s23s23p13d54s1原子半徑原子半徑/pm186160143.1124.9原子化熱原子化熱/kJmol-1108.4146.4326.4397.5熔點熔點/97.56506601900部分金屬的原子半徑、原子化熱和熔點部分金屬的原子半徑、原子化熱和熔點 金屬的熔點、硬度與金屬鍵的強弱有關(guān)，金屬鍵的強弱金屬的熔點、硬

10、度與金屬鍵的強弱有關(guān)，金屬鍵的強弱又可以用原子化熱來衡量。又可以用原子化熱來衡量。原子化熱原子化熱是指是指1mol金屬固體完金屬固體完全氣化成相互遠離的氣態(tài)原子時吸收的能量。全氣化成相互遠離的氣態(tài)原子時吸收的能量。有的金屬軟如蠟有的金屬軟如蠟,有的金屬硬如鋼有的金屬硬如鋼;有有的金屬熔點低的金屬熔點低,有的金屬熔點高有的金屬熔點高,為什為什么么?4、影響金屬鍵強弱的因素、影響金屬鍵強弱的因素（1）金屬元素的原子半徑）金屬元素的原子半徑（2）單位體積內(nèi)自由電子的數(shù)目單位體積內(nèi)自由電子的數(shù)目(或金屬陽離子的電荷數(shù)）或金屬陽離子的電荷數(shù)）一般而言：一般而言： 金屬元素的原子半徑越小，單位體積內(nèi)自由電

11、金屬元素的原子半徑越小，單位體積內(nèi)自由電子數(shù)目越大，金屬鍵越強，金屬晶體的硬度越大，子數(shù)目越大，金屬鍵越強，金屬晶體的硬度越大，熔、沸點越高。熔、沸點越高。 如：如：同一周期同一周期金屬原子半徑越來越小，單位體積金屬原子半徑越來越小，單位體積內(nèi)自由電子數(shù)增加，故熔點越來越高，硬度越來越內(nèi)自由電子數(shù)增加，故熔點越來越高，硬度越來越大；大；同一主族同一主族金屬原子半徑越來越大，單位體積內(nèi)金屬原子半徑越來越大，單位體積內(nèi)自由電子數(shù)減少，故熔點越來越低，硬度越來越小。自由電子數(shù)減少，故熔點越來越低，硬度越來越小?？偪?結(jié)結(jié)金屬鍵的概念金屬鍵的概念運用金屬鍵的知識解釋金屬物理性運用金屬鍵的知識解釋金屬物

12、理性質(zhì)的共性和個性質(zhì)的共性和個性影響金屬鍵強弱的因素影響金屬鍵強弱的因素1.下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯誤的是下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯誤的是 ( ) A. 金屬鍵沒有方向性金屬鍵沒有方向性 B. 金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在 的強烈的靜電吸引作用的強烈的靜電吸引作用 C. 金屬鍵中的電子屬于整塊金屬金屬鍵中的電子屬于整塊金屬 D. 金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān)金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān)B練練 習(xí)習(xí)2.下列有關(guān)金屬元素特性的敘述正確的是下列有關(guān)金屬元素特性的敘述正確的是 ( ) A. 金屬原子只有還原性金屬原子只有還原性,金屬離子只有

13、氧化性金屬離子只有氧化性 B. 金屬元素在化合物中一定顯正化合價金屬元素在化合物中一定顯正化合價 C. 金屬元素在不同化合物中化合價均不相同金屬元素在不同化合物中化合價均不相同 D. 金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為晶體金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為晶體B3. 金屬的下列性質(zhì)與金屬鍵無關(guān)的是金屬的下列性質(zhì)與金屬鍵無關(guān)的是( ) A. 金屬不透明并具有金屬光澤金屬不透明并具有金屬光澤 B. 金屬易導(dǎo)電、傳熱金屬易導(dǎo)電、傳熱 C. 金屬具有較強的還原性金屬具有較強的還原性 D. 金屬具有延展性金屬具有延展性C4.能正確描述金屬物理通性的是能正確描述金屬物理通性的是 ( ) A. 易導(dǎo)電、導(dǎo)熱易導(dǎo)電、導(dǎo)熱 B

14、. 具有高的熔點具有高的熔點 C. 有延展性有延展性 D. 具有強還原性具有強還原性AC5. 下列生活中的問題，不能用金屬鍵知識解釋的是下列生活中的問題，不能用金屬鍵知識解釋的是 （ ） A. 用鐵制品做炊具用鐵制品做炊具 B. B. 用金屬鋁制成導(dǎo)線用金屬鋁制成導(dǎo)線 C. C. 用鉑金做首飾用鉑金做首飾 D. D. 鐵易生銹鐵易生銹D6. 金屬鍵的強弱與金屬金屬鍵的強弱與金屬價電子數(shù)價電子數(shù)的多少有關(guān)，價電子的多少有關(guān)，價電子數(shù)越多金屬鍵越強；與金屬陽離子的數(shù)越多金屬鍵越強；與金屬陽離子的半徑大小半徑大小也有關(guān)，也有關(guān)，金屬陽離子的半徑越大，金屬鍵越弱。據(jù)此判斷下列金屬陽離子的半徑越大，金屬

15、鍵越弱。據(jù)此判斷下列金屬熔點逐漸升高的是金屬熔點逐漸升高的是( ) A. Li Na K B. Na Mg Al C. Li Be Mg D. Li Na MgB黃鐵礦黃鐵礦螢螢 石石水晶水晶綠色魚眼石綠色魚眼石一、一、 晶體、金屬晶體和晶胞晶體、金屬晶體和晶胞1 1、定義、定義: :通過結(jié)晶過程形成的具有規(guī)則幾何外形的固體叫通過結(jié)晶過程形成的具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。晶體。 通常情況下，大多數(shù)金屬單質(zhì)及其合金也是晶體。通常情況下，大多數(shù)金屬單質(zhì)及其合金也是晶體。2、通過金屬離子與自由電子之間的較強作用（即金屬鍵）、通過金屬離子與自由電子之間的較強作用（即金屬鍵）形成的單質(zhì)晶體稱為形成的單

16、質(zhì)晶體稱為 金屬晶體金屬晶體 。 閱讀教科書閱讀教科書P34的化學(xué)史話的化學(xué)史話 人類對晶體結(jié)構(gòu)的認識人類對晶體結(jié)構(gòu)的認識金屬晶體金屬晶體晶體的規(guī)則幾何外形是構(gòu)成晶體的微粒在晶晶體的規(guī)則幾何外形是構(gòu)成晶體的微粒在晶體內(nèi)部有規(guī)則排列的必然結(jié)果體內(nèi)部有規(guī)則排列的必然結(jié)果.3 3、晶胞、晶胞什么是晶胞？什么是晶胞？ 晶體中能夠反映晶體結(jié)構(gòu)特征的基本重復(fù)晶體中能夠反映晶體結(jié)構(gòu)特征的基本重復(fù)單位單位 說明：說明： 晶體的結(jié)構(gòu)是晶胞在空間連續(xù)重復(fù)延伸而形晶體的結(jié)構(gòu)是晶胞在空間連續(xù)重復(fù)延伸而形成的。成的。晶胞與晶體的關(guān)系如同磚塊與墻的關(guān)系。晶胞與晶體的關(guān)系如同磚塊與墻的關(guān)系。在金屬晶體中，金屬原子如同半徑相

17、等的小球一在金屬晶體中，金屬原子如同半徑相等的小球一樣，彼此相切、緊密堆積成晶體。金屬晶體中金樣，彼此相切、緊密堆積成晶體。金屬晶體中金屬原子的緊密堆積是有一定規(guī)律的屬原子的緊密堆積是有一定規(guī)律的。金屬晶體金屬晶體二、金屬晶體的堆積方式和對應(yīng)的晶胞二、金屬晶體的堆積方式和對應(yīng)的晶胞教科書教科書 P P35351、堆積原理：、堆積原理： 組成晶體的金屬原子在沒有其他組成晶體的金屬原子在沒有其他因素影響時，在空間的排列大都服從緊密堆積原理。因素影響時，在空間的排列大都服從緊密堆積原理。這是因為在金屬晶體中，金屬鍵沒有方向性，趨向于這是因為在金屬晶體中，金屬鍵沒有方向性，趨向于使金屬原子吸引更多的其

18、他原子分布于其周圍，并以使金屬原子吸引更多的其他原子分布于其周圍，并以緊密堆積方式降低體系的能量，使晶體變得比較穩(wěn)定。緊密堆積方式降低體系的能量，使晶體變得比較穩(wěn)定。 2、二維平面堆積方式：、二維平面堆積方式：I I 型型II II 型型行列對齊四球一空行列對齊四球一空 非最緊密排列非最緊密排列行列相錯三球一空行列相錯三球一空最緊密排列最緊密排列密置層密置層非密置層非密置層金屬晶體中的原子可看成直徑相等的球體。把它們放置在金屬晶體中的原子可看成直徑相等的球體。把它們放置在平面上（即二維空間里），可有兩種堆積排列方式：平面上（即二維空間里），可有兩種堆積排列方式：3、三維空間堆積方式、三維空間堆

19、積方式. 簡單立方堆積簡單立方堆積金屬晶體是金屬原子在三維空間按一定的規(guī)律堆積而成的。將密置層和非密置層金屬晶體是金屬原子在三維空間按一定的規(guī)律堆積而成的。將密置層和非密置層按一定的方式在三維空間堆積，就得到了金屬晶體的按一定的方式在三維空間堆積，就得到了金屬晶體的4種基本堆積方式：種基本堆積方式：形成形成簡單立方晶胞簡單立方晶胞 ，空間利用率較低，空間利用率較低5252 ，金，金屬釙（屬釙（PoPo）采取這種堆積方式。）采取這種堆積方式。這是非密置層另一種堆積方式，將上層金屬填入下層金屬這是非密置層另一種堆積方式，將上層金屬填入下層金屬原子形成的凹穴中原子形成的凹穴中, ,得到的是得到的是體

20、心立方堆積體心立方堆積。NaNa、K K、CrCr、MoMo、W W等等屬于體屬于體心立方堆積心立方堆積。. 體心立方堆積體心立方堆積第一層第一層 ：123456 第二層第二層 ： 對第一層來講最緊密的堆積方式是將對第一層來講最緊密的堆積方式是將球?qū)是驅(qū)?，3，5 位。位。 ( 或?qū)驶驅(qū)?2，4，6 位，其情形是一位，其情形是一樣的樣的 )123456AB， 關(guān)鍵是第三層，對第一、二層來說，第三層可以有兩種關(guān)鍵是第三層，對第一、二層來說，第三層可以有兩種最緊密的堆積方式。最緊密的堆積方式。 上圖是此種六方上圖是此種六方堆積的前視圖堆積的前視圖ABABA 第一種：第一種： 將第三層球?qū)?/p>

21、第一層的球?qū)⒌谌龑忧驅(qū)实谝粚拥那?23456 于是每兩層形成一個于是每兩層形成一個周期，即周期，即 AB AB 堆積方堆積方式，形成六方堆積式，形成六方堆積。 配位數(shù)配位數(shù) 12 ( 同層同層 6，上下層各上下層各 3 ). .六方堆積六方堆積鎂、鋅、鈦等屬于六方堆積鎂、鋅、鈦等屬于六方堆積 六方最密堆積分解圖六方最密堆積分解圖 第三層的第三層的另一種另一種排列排列方式，方式，是將球?qū)实谝粚邮菍⑶驅(qū)实谝粚拥牡?2 2，4 4，6 6 位位，不同不同于于 AB AB 兩層的位置兩層的位置，這是這是 C C 層。層。123456123456123456123456此種立方緊密堆積的前視圖此種

22、立方緊密堆積的前視圖ABCAABC 第四層再排第四層再排 A，于是形成于是形成 ABC ABC 三層一個周期。三層一個周期。 這種堆積方式可劃分出面心這種堆積方式可劃分出面心立方晶胞。立方晶胞。 配位數(shù)配位數(shù) 12 12 ( ( 同層同層 6 6， 上下層各上下層各 3 ) 3 ) .面心立方堆積面心立方堆積金、銀、銅、鋁、鉛等屬于面心立方堆積金、銀、銅、鋁、鉛等屬于面心立方堆積 簡單立方堆積簡單立方堆積配位數(shù)配位數(shù) = 6空間利用率空間利用率 = 52.36% 體心立方堆積體心立方堆積 體心立方晶胞體心立方晶胞配位數(shù)配位數(shù) = 8空間利用率空間利用率 = 68.02% 六方堆積六方堆積 六方

23、晶胞六方晶胞配位數(shù)配位數(shù) = 12空間利用率空間利用率 = 74.05%面心立方堆積面心立方堆積面心立方晶胞面心立方晶胞配位數(shù)配位數(shù) = 12空間利用率空間利用率 = 74.05%堆積方式及性質(zhì)小結(jié)堆積方式及性質(zhì)小結(jié)4、晶胞中金屬原子數(shù)目的計算、晶胞中金屬原子數(shù)目的計算(平均值平均值)頂點占頂點占1/8棱上占棱上占1/4面心占面心占1/2體心占體心占1 晶胞中的微粒數(shù)是指晶胞中的微粒數(shù)是指 完全屬于完全屬于 該晶胞的微粒數(shù)。該晶胞的微粒數(shù)。晶胞只是晶體微觀空間里的一個基本單元，在它的晶胞只是晶體微觀空間里的一個基本單元，在它的上下左右前后無間隙并置地排列著無數(shù)晶胞，而且上下左右前后無間隙并置地

24、排列著無數(shù)晶胞，而且所有晶胞的形狀及其內(nèi)部的原子種類、個數(shù)及幾何所有晶胞的形狀及其內(nèi)部的原子種類、個數(shù)及幾何排列是完全相同的。所以，要考慮一個晶胞中的微排列是完全相同的。所以，要考慮一個晶胞中的微粒是否與其他晶胞共有。粒是否與其他晶胞共有。4、晶胞中微粒數(shù)的計算、晶胞中微粒數(shù)的計算在六方體頂點的微粒為在六方體頂點的微粒為6個晶胞共有，在面心的個晶胞共有，在面心的為為2個晶胞共有，在體內(nèi)的微粒全屬于該晶胞。個晶胞共有，在體內(nèi)的微粒全屬于該晶胞。 微粒數(shù)為：微粒數(shù)為：121/6 + 21/2 + 3 = 6 在立方體頂點的微粒為在立方體頂點的微粒為8個晶胞共有，在面心的個晶胞共有，在面心的為為2個

25、晶胞共有。個晶胞共有。 微粒數(shù)為：微粒數(shù)為：81/8 + 61/2 = 4 在立方體頂點的微粒為在立方體頂點的微粒為8個晶胞共享，處于體個晶胞共享，處于體心的金屬原子全部屬于該晶胞。心的金屬原子全部屬于該晶胞。 微粒數(shù)為：微粒數(shù)為：81/8 + 1 = 2長方體晶胞中不同位置的粒子對晶胞的貢獻：長方體晶胞中不同位置的粒子對晶胞的貢獻： 頂點頂點-1/8 ；棱；棱-1/4 ； 面心面心-1/2； 體心體心-1。(1)(1)體心立方：體心立方：(2)(2)面心立方：面心立方：(3)(3)六方晶胞：六方晶胞：(4)簡單立方：簡單立方：在立方體頂點的微粒為在立方體頂點的微粒為8個晶胞共享。個晶胞共享。

26、 微粒數(shù)為：微粒數(shù)為：8 1/8 = 1三、合金三、合金1、定義：、定義：把兩種或兩種以上的金屬把兩種或兩種以上的金屬(或金或金屬與非金屬屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)叫做合金。質(zhì)叫做合金。 例如，黃銅是銅和鋅的合金（含銅例如，黃銅是銅和鋅的合金（含銅67%、鋅、鋅33%）；青銅是銅和錫的合金（含銅）；青銅是銅和錫的合金（含銅78%、錫、錫22%）；鋼和生鐵是鐵與非金屬碳的合金。故）；鋼和生鐵是鐵與非金屬碳的合金。故合金可以認為是具有金屬特性的多種元素的混合金可以認為是具有金屬特性的多種元素的混合物。合物。2 2、合金的特性、合金的特性 合金的熔點比其成分中

27、金屬合金的熔點比其成分中金屬 (低，低， 高，介于兩種成分金屬的熔點之間；高，介于兩種成分金屬的熔點之間；) 具有比各成分金屬更好的硬度、強度和具有比各成分金屬更好的硬度、強度和機械加工性能。機械加工性能。 低低1. 右圖是鈉晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，右圖是鈉晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，則晶胞中的原子數(shù)是則晶胞中的原子數(shù)是 .如某晶體是右圖六棱柱狀晶胞，如某晶體是右圖六棱柱狀晶胞，則晶胞中的原子數(shù)是則晶胞中的原子數(shù)是 .鈉晶體的晶胞鈉晶體的晶胞練練 習(xí)習(xí)8 1/8 +1=212 1/6+2 1/2 + 3 = 62. 最近發(fā)現(xiàn)一種由某金屬原子最近發(fā)現(xiàn)一種由某金屬原子M和非金和非金屬原子屬原子N構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，如

28、圖所構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，如圖所示頂角和面心的原子是示頂角和面心的原子是M原子，棱的原子，棱的中心和體心的原子是中心和體心的原子是N原子，它的化學(xué)原子，它的化學(xué)式為式為( )A BMNC D條件不夠，無法寫出化學(xué)式條件不夠，無法寫出化學(xué)式44NM1314NMC練 習(xí)練 習(xí)A3.合金有許多特點合金有許多特點,如鈉如鈉-鉀合金鉀合金 ( 含鉀含鉀50% 80%)為液體，而鈉鉀的單質(zhì)均為液體，而鈉鉀的單質(zhì)均為固體，據(jù)此推測生鐵、純鐵、碳三為固體，據(jù)此推測生鐵、純鐵、碳三種物質(zhì)中，熔點最低的是種物質(zhì)中，熔點最低的是 ( ) A. 生鐵生鐵 B. 純鐵純鐵 C. 碳碳 D. 無法確定無法確定 四、四、金金

29、 屬屬 之之 最最1、地殼中含量最多的金屬元素、地殼中含量最多的金屬元素鋁。鋁。 日常生活中，用于保護鋼鐵制品所使用的日常生活中，用于保護鋼鐵制品所使用的“銀粉銀粉”實際上是金屬鋁的粉末。實際上是金屬鋁的粉末。2、人體中含量最高的金屬元素、人體中含量最高的金屬元素鈣。鈣。3、目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬、目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬鐵。鐵。4、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬銀。銀。 銀不僅可以用作裝飾，還可以用于工業(yè)領(lǐng)域。銀銀不僅可以用作裝飾，還可以用于工業(yè)領(lǐng)域。銀的化學(xué)性質(zhì)極為穩(wěn)定，在空氣中不易生銹，即便加熱的化學(xué)性質(zhì)極為穩(wěn)定，在空氣中不易生銹，即便加熱也不和氧氣發(fā)生反應(yīng)；它的導(dǎo)

30、電能力在普通金屬中名也不和氧氣發(fā)生反應(yīng)；它的導(dǎo)電能力在普通金屬中名列第一，超過汞和銅，因此一些精密儀表常用銀絲作列第一，超過汞和銅，因此一些精密儀表常用銀絲作導(dǎo)線。電子管的插腳、電器表面都鍍上了銀，這樣做導(dǎo)線。電子管的插腳、電器表面都鍍上了銀，這樣做不僅僅是為了美觀，而是使它具有更強的導(dǎo)電能力。不僅僅是為了美觀，而是使它具有更強的導(dǎo)電能力。5、硬度最高的金屬、硬度最高的金屬鉻。鉻。6、熔點最高的金屬、熔點最高的金屬鎢。鎢。 白熾燈、碘鎢燈、真空管中的燈絲，都是用鎢制成白熾燈、碘鎢燈、真空管中的燈絲，都是用鎢制成的。因為鎢是熔點最高的金屬，它的熔點高達的。因為鎢是熔點最高的金屬，它的熔點高達34

31、10。7、熔點最低的金屬、熔點最低的金屬汞。汞。 熔點熔點-39.3，常溫下呈液態(tài)，可填充在溫度計中。，常溫下呈液態(tài)，可填充在溫度計中。8、密度最大的金屬、密度最大的金屬鋨。鋨。 我們平常用的銥金筆，筆尖上有看不到的我們平常用的銥金筆，筆尖上有看不到的1毫米的銀毫米的銀白色的小圓粒，這個小圓粒用的就是金屬鋨的合金。白色的小圓粒，這個小圓粒用的就是金屬鋨的合金。鋨是一種硬度很高的灰藍色金屬，耐磨性很好，故而鋨是一種硬度很高的灰藍色金屬，耐磨性很好，故而用它做筆尖，再合適不過。用它做筆尖，再合適不過。 鋨的最突出特征，是最重鋨的最突出特征，是最重的金屬，每立方厘米鋨重達的金屬，每立方厘米鋨重達22.7g。也是一種非常穩(wěn)。也是一種非常穩(wěn)定的金屬，熔點為定的金屬，熔點為2700。它不但不溶于普通的酸，。它不但不溶于普通的酸，甚至溶解能力最強的王水也奈何它不得。甚至溶解能力最強的王水也奈何它不得。 9、 密度最小的、最輕的金屬密度最小的、最輕的金屬鋰。鋰。10、光照下最易產(chǎn)生電流的金屬、光照下最易產(chǎn)生電流的金屬銫。銫。 純凈的銫呈銀白色，是最軟的金屬。銫有著純凈的銫呈銀白色，是最軟的金屬。銫有著一種最可貴的性質(zhì)，就是它的自由電子的活動一種最可貴的性