四川樂山2012017學年高二上學期教學質量檢測化學試題原卷版

1、四川省樂山市2016-2017學年高二上學期教學質量檢測化學試題1 .下列說法中正確的是（）A.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小8. 3p2表示3P能級有兩個軌道C.處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子D.同一原子中，2p、3p、4P能級的軌道數(shù)依次增多2 .下列說法不止拆.的是：（）A.能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子B.活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能C.催化劑能參與反應，可降低原反應所需活化能D.非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞3 .有關雜化軌道理論的說法不正確的是（）A.雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變B. sp3、sp2、sp雜

2、化軌道的夾角分別為109°28'120°、180°C.四面體形、三角錐形的結構可以用sp3雜化軌道解釋D.雜化軌道全部參加形成化學鍵4 .已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不能表示該元素一定為主族元素的是（）A.3s23p3B.4s2C.4s24p1D.3s23p55 .下列各組物質的晶體中，所含化學鍵類型全部相同，熔化時所克服的作用力也完全相同是（）A.CO2和SiO2B,NaCl和HClC. （NH4）2CO3和CO（NH2）2（尿素）D.NaH和KCl6.下列說法正確的是（）A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B.分子中含兩個氫

3、原子的酸一定是二元酸C.非極性分子中一定含有非極性鍵D.元素的非金屬性越強，其單質的活潑性一定越強7 .只有陽離子而沒有陰離子的晶體是（）C.離子晶體A.金屬晶體8 .下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（A.BeCl2與BF3C.CC14與NH3B.CO2與SO2D.C2H2和C2H49 .三氯化磷分子的空間構型是三角錐形而不是平面正三角形。下列關于三氯化磷分子空間構型理由的敘述，正確的是：（）A. PC13分子中三個共價鍵的鍵長相等B. PC13分子中的PC1鍵屬于極性共價鍵C. PC13分子中三個共價鍵的鍵長、鍵角均相等，D. PC13分子中P-C1鍵的三個鍵的鍵長相等，且屬于極性

4、分子10 .Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A. 124gP4含有PP鍵的個數(shù)為4NaB. 12g石墨中含有C-C鍵的個數(shù)為3NaC. 12g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為2NaD. 60gSiO2中含SiO鍵的個數(shù)為2Na11 .按照反應Br+H2=HBr+H的能量變化示意圖，下列敘述正確的是（）A.該反應的AH=+（EiE2）kJmolB.加入催化劑，該化學反應的反應熱變大C.反應物的總能量高于生成物的總能量D.該反應為放熱反應12 .短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子2P能級的3個軌道上都有電子且梆螫生菊2個未成對電子，丫與X可形成丫2X2和丫2X兩種離子化合物，Z

5、原子的核外電子數(shù)比丫原子多1,W與X同主族。下列說法正確的是（）A.元素的非金屬性：XvWB,原子半徑：YvZvWC.單質的還原性：Y>ZD.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應13 .下列熱化學方程式中，H能正確表示物質的燃燒熱的是()A. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=-283.0kJ/mo1B. C(s)+1/2O2(g)=CO(g)AH=-110.5kJ/mo1C. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=-241.8kJ/mo1D.2c8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)H=-11036kJ/mo114 .常溫常壓下，

6、在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，甲充有二氧化氮H>0);乙充有空氣，現(xiàn)分別進行下列兩個實驗：(a)將兩容器置于沸水中加熱(b)在活塞上都加2kg的祛碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是()A.(a)甲乙，(b)甲乙B.(a)甲乙，(b)甲=乙C.(a)甲乙，(b)甲乙D.(a)甲乙，(b)甲乙N2O4L2NO215.反應A(g)+3B(g)A. u(D)=04mol/(Ls)-B. u(C)=0.5mol/(Ls)-C. u(B)=0.6mol/(Ls)-D.16.在體積為VL的密閉容器中存在化學平衡：壓縮至V/2后，下列說法不正畫.的是(A.容器內氣體顏

7、色變深C.混合氣體的平均相對分子質量增大(A)=0.15mol/(Ls)-2NO2(g)=N2O4(g),AH<。保持溫度不變，將容器體積B,容器內NO2分子數(shù)減少D. NO2的物質的量分數(shù)增大17. (4分)(1)下列7種物質:白磷(P4)水晶氯化錢氫氧化鈣氟化鈉過氧化鈉干冰固態(tài)時都為晶體，其中既有范德華力，又有非極性鍵的晶體是(填寫序號，下同)，只存在離子鍵的是,熔化時只破壞共價鍵的是。(2)下圖是XeF4的結構示意圖，據(jù)此判斷XeF4是(填極性”、非極性”)分子。18. (16分)FF!ZiXe；!Z!FF-2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是(已

8、知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2P軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2丫3,Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：(1) X元素原子基態(tài)時的電子排布式為,該元素的符號是;(2) Z元素在周期表處在區(qū)(填s、p、d),迄今該元素有種同位素;(3) X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構型為；(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產物還有ZnSO4和&0,該反應的化學方程式是:(5) X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低順序分別是(用化學19. (8

9、分)向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5,在溫度為TC時發(fā)生如下反應PCls(g)-PCl3(g)+C12(g)AH=+124kJ-mol1。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:時間t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.20.2回答下列問題:(1)反應在前50s的平均速率v(PCl5)=。(2)溫度為TC時，該反應的化學平衡常數(shù)=。(3)要提高上述反應的轉化率，可采取的措施是(任寫一種)。(4)在溫度為TC時，若起始時充入0.5molPCl5amolCl2,平衡時PCl5的轉化率仍為20%,則a=0三.(本題包括2個小題，共14分)20. (6分)用

10、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值(填“偏大、偏小、無I(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量(填“相等、不相等”)。(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3-H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)；理由是。21.

11、(10分)請參考題中圖表，已知E1=134kJmol1、E2=368kJmol1,根據(jù)要求回答問題：反庖討界懂111(1)圖I是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化本意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，Ei的變化是(填增大"、減小“或不變”，下同)，AH的變化是。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式。(2)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：CH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AH=+49.0kJmol11CH30H(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)AH=-192.9kJmol1且H2O(g)=H2O(l)Hk=44kJmol1,則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學方程式為。(3)如表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：化學鍵PPP-OO=OP=O鍵能/kJmol1abcx已知白磷的燃燒熱為dkJmor1,白磷及其完全燃燒的產物的結構如圖n所示，則表中x=A-1kJmol(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表不)。四.(本題包括1個小題，共8分)22.(8分)現(xiàn)有反應：CO(