化學(xué)-四川綿陽2012017學(xué)年高一上學(xué)期期末考試試題及參考答案

1、四川省綿陽市2016-2017學(xué)年高一上學(xué)期期末考試試題本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷由第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）組成，共6頁；答題卡共2頁。滿分100分，考試時(shí)間100分鐘。注意事項(xiàng)：1 .答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫清楚，同時(shí)用2B鉛筆將考號(hào)準(zhǔn)確填涂在考號(hào)”欄目內(nèi)。2 .選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后再選涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡的對(duì)應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。3 .考試結(jié)束后將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量

2、：H1C12O16N14S32Na23Fe56第I卷（選擇題，共50分）一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 .制造下列物品，用到硅酸鹽的是（A.門窗玻璃B.寬帶光纖2 .下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（A.FeB.氯水）C.紅色外墻涂料C. SiO2D.太陽能電池板D. Ca(ClO)23.合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A.碳素鋼B.水銀C.青銅4 .為了實(shí)現(xiàn)下列各變化，必須加入還原劑的是（）A.HClfCl2B,SO32SO2C.Fe3+-Fe2+5 .以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（）A.NO2-NOB.Si0

3、2fH2SiO3C.NafNazOz6 .同溫同壓下，等體積的CO2與CO兩種氣體相等的是（）A.分子數(shù)B.原子數(shù)C.質(zhì)量D.黃銅D.KMnO4-MnO2D.HClOfO2D,密度7 .下列物質(zhì)分類全部正確的是（）純堿漂白粉Ba（OH）2H2O2Na2O?SiO2液氯A.堿一一B.氧化物一一C.鹽一一D.混合物一一8 .下列氣體中，不能用排空氣法收集的是（B. SO2C. NOD. NO29 .下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.硅膠能與堿反應(yīng)，可用作袋裝食品的干燥劑B.NaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑C.明磯能與水作用生成Al（OH）3膠體，可用于對(duì)自來水殺菌

4、消毒D.NH3能與C12反應(yīng)生成NH4C1,可用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣10.下列各組離子能大量共存的是（A.Mg2+、Na+、Cl、SO42C,Fe2+、Ba2+、MnO4>H+11 .下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是（A.漂白粉用不透明塑料袋密封存放C.金屬鈉保存在石蠟油或煤油中12 .下列關(guān)于膠體的敘述錯(cuò)誤的是（A.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別膠體和溶液B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量B,Ba2+、Fe3+、OH、HCO3D,H+、K+、NO3、CO32）B.水玻璃保存在帶磨口玻璃塞的細(xì)口瓶中D.新制的氯水保存在棕色玻璃試劑瓶中）NaClC.向稀NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液

5、可制取Fe（OH）3膠體D.納米粒子的直徑與膠體粒子大致相當(dāng)，膠體化學(xué)原理和方法有助于納米材料的研究13 .下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是（）A.在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2,還原劑是CO2B. Na2O與Na2O2都能與水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物C. Na2O2和Na2O都是白色固體，都能與冷水作用得到O2和NaOHD.相同物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為上1:214 .Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣中的原子數(shù)為NaB.化學(xué)反應(yīng)消耗0.1molCl2時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定為0.2NaC.常溫

6、常壓下，46gNO2與N2O4混合氣體中的原子總數(shù)一定為3NaD.23gNa與O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物時(shí)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為Na15.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.硫酸銅與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Cu2+2OH=Cu（OH）2J2B.用小蘇打治療胃酸過多：CO32+2H+=CO2f+H2OC.Al（OH）3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH=Al（OH）3JD.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2+H2T16 .下列各組物質(zhì)的稀溶液互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（）A.NaHSO4和Ba（OH）2B.AlCl3和NaOHC.NaAlO2

7、和H2SO4D.Na2CO3和H2SO417 .下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A,用容量瓶配制溶液，定容時(shí)加入蒸儲(chǔ)水過多，取出一些后搖勻B.分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C.為增強(qiáng)SO2的漂白性，將Cl2與SO2混合后通入品紅溶液D.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取氯水滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照18 .下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（）A.0.2mol?L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.6molB,用1L水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯化氫所得鹽酸的濃度是1mol?L-1C.10g98%的硫酸（密度為1.84g?cm-3）與10mL18.4

8、mol?L-1的硫酸濃度相同D.50mL2moI?L-1NaCl溶液和100mL0.5mol?L-1MgCl2溶液中，c（Cl）相等19 .要從含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分別沉淀出Ag+,Ba2+,Fe3+,加入試劑的正確順序?yàn)椋ǎ〢.鹽酸、稀硫酸、氨水B.鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液C.鹽酸、氨水、稀硫酸D.稀硫酸、鹽酸、NaOH溶液20 .下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是（）A,氧化鎂中混有氧化鋁B,氯化鋁溶液中混有氯化鐵C,氧化鐵中混有二氧化硅D,氯化亞鐵溶液中混有氯化銅21.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其所得結(jié)論有錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)論AFe

9、Cl3溶液可以腐蝕印刷電路板上的CuFe的金屬活動(dòng)性大于CuB用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記HF能與SiO2反應(yīng)C將SO2通入濱水中，濱水褪色SO2具有還原性D鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但/、滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁322 .根據(jù)下列反應(yīng)判斷，有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的（）Fe+Cu2+=Fe2+Cu2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClA.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+C.HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+HCIO+H+Cl=C12T+H2OB.HClO>Cl2>

10、Fe3+>Cu2+>Fe2+D.Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+23 .將2.32gNa2CO3、NaOH的固體混合物全部溶于水，配成溶液，向其中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.混合物中NaOH的質(zhì)量為0.20gB. B點(diǎn)溶液中的Na+與C濃度相等C. AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32+2H+=H2O+CO2TD.當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL24 .在密閉容器中充入CO2、CO、H2、C3H6混合氣體ag,若加入足量的Naz

11、Oz,充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增加ag0則相同條件下，CO2與C3H6的體積比為（）A.3:1B.2:1C.1:1D.無法計(jì)算25 .將硫酸鋁、硫酸鉀、明磯三種物質(zhì)組成的混合物溶于水，所得溶液中SO42一的濃度為0.20mol/L。向其中加入等體積0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)），生成的白色沉淀質(zhì)量恰好達(dá)到最大值，此時(shí)混合溶液中K+的濃度是（）A.0.40mol/LB.0.15mol/LC.0.225mol/LD.0.20mol/L第n卷（非選擇題，共50分）二、（本題包括2小題，共14分）26 .（8分）國際化學(xué)年的中國宣傳口號(hào)是“化學(xué)一

12、一我們的生活，我們的未來”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來，到生活中去”的道理。請?zhí)羁眨海?）金屬鈉等活潑金屬著火時(shí)，應(yīng)該用來滅火，不能用水滅火的原因是。（2）含F(xiàn)eSO4的補(bǔ)血藥放在空氣中容易變質(zhì)，其原因是。如何檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)？NaOH溶(3)某化工廠的貯氯罐意外發(fā)生泄漏，消防員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀液，目的是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。為了廠區(qū)和周圍群眾安全，組織群眾疏散的地方應(yīng)是(填序號(hào))。A.順風(fēng)高坡處B.逆風(fēng)高坡處C.順風(fēng)低洼處D.逆風(fēng)低洼處27 .(6分)鋁是地殼中含量最多的金屬，應(yīng)用十分廣泛。鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化如下圖：,m®IAl-»Ah(SO4)3

13、'aAlCi.(1)圖示各步轉(zhuǎn)化中，必須發(fā)生氧化還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是(填序號(hào))；反應(yīng)中，不是離子反應(yīng)；轉(zhuǎn)化所用試劑最好是(2)反應(yīng)的離子方程式是；反應(yīng)的化學(xué)方程式是。三、(本題包括2小題，共14分)28. (5分)某溶液中可能存在CO32-、SO32-、SO42-、A13+、Cl-、K+、Na+等七種離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到如下現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)1:做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色。實(shí)驗(yàn)2:滴加足量氯水后，氯水褪色，無氣泡產(chǎn)生；實(shí)驗(yàn)3:向?qū)嶒?yàn)2所得溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀；實(shí)驗(yàn)4:另取原溶液，加入鹽酸酸化后再加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。(1)根據(jù)上面的操作和

14、現(xiàn)象推斷，溶液中一定存在的離子是,一定不存在的離子是,可能存在的離子是。(2)寫出實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。29. (9分)儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題。CD（1）寫出下列儀器的名稱：a,b。（2）圖中各儀器，使用時(shí)必須檢查是否漏水的是（填儀器名稱）。從飽和食鹽水和沙子的混合物中分離出NaCl晶體，必須用到的裝置有（選填裝置編號(hào)）。（3）實(shí)驗(yàn)室通過下列操作配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL:I.把稱量好的固體NaOH放入燒杯中，加適量蒸儲(chǔ)水溶解；n.待NaOH溶液冷卻到室溫后轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；m.;IV.向容量瓶中

15、加蒸儲(chǔ)水至液面距刻度線12cm處，改用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；V.充分搖勻。補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟田：。需稱量g燒堿固體，在稱量固體時(shí)，至少需要稱量次。配制過程中的其他操作都正確，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是。A.稱量NaOH時(shí)所用祛碼己經(jīng)銹蝕B.容量瓶不干燥，含有少量蒸儲(chǔ)水C.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線D.定容搖勻靜置后，液面低于刻度線四、（本題包括1小題，共14分）30. （14分）氯氣是一種重要的化工原料，可用于制備許多化合物。現(xiàn)用下圖裝置制取氯氣并以氯氣為原料制備其他物質(zhì)。DE回答下列問題:（1）裝置A中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是反應(yīng)中被氧化的HCl與消耗的HC

16、l物質(zhì)的量之比為。（2）若將裝置1與裝置2裝置連接，使氯氣與鐵粉反應(yīng)制取少量氯化鐵固體（氯化鐵易吸水，在300c時(shí)升華），則：裝置B內(nèi)盛裝試劑為,作用是。裝置C內(nèi)盛裝試劑為,作用是。D、E間導(dǎo)管短且粗的原因是。（3）若在D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛裝石英砂和碳粉，實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO當(dāng)反應(yīng)消耗6g碳時(shí)，還原產(chǎn)物有mol。己知SiCl4的熔點(diǎn)為-70C,沸點(diǎn)為57.7Co為了得到SiCl4液體，E裝置的廣口瓶應(yīng)置于中，要提純E中液體，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作名稱是。F裝置的作用是,F之后還應(yīng)添加一個(gè)裝置用來。五、（本題包括1小題，共8分）31. （8分）磁性Fe3O4

17、膠體粒子在催化劑、磁性材料、藥物等方面有廣泛用途。其制（1）現(xiàn)稱取16.8g鐵粉，經(jīng)上述反應(yīng)后得到純凈的Fe3O4,在制取過程中至少需要1mol/L的NaOH溶液mL。（2）在一次制備Fe3O4實(shí)驗(yàn)中，由于加入H2O2的量控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品，化學(xué)式表示為FeO?xFe2O3。取ag該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸（足量）中，通入672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2剛好把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+,然后將溶液蒸干，灼燒至恒重，得9.6g固體。計(jì)算：ag該產(chǎn)品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度（溶液體積變化忽略不計(jì)）；推算該產(chǎn)品的化學(xué)式（寫出推算過程）。參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)說明：1 .本答案供

18、閱卷評(píng)分使用，試題的參考解答是用來說明評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯(cuò)的，根據(jù)錯(cuò)誤的性質(zhì)，參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)中相應(yīng)的規(guī)定評(píng)分。2 .化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素符號(hào)有錯(cuò)誤，都要參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)扣分。3 .化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分。4 .計(jì)算只有最后答案而無演算過程的，不給分。第I卷（選擇題，共50分）、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）12345678910111213ADBCBACCDABCD141516171819202122232425BDABCBDABCAD第H卷（非選擇題，共50分）二、（本題包括2小題，共

19、14分）26 .（共8分）（1）干燥沙土（1分）它們極易與水反應(yīng)產(chǎn)生易燃易爆的H2（1分）（2） Fe2+易被空氣中的O2氧化為Fe3+（1分）取少量FeSO,溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若試管內(nèi)溶液變紅，表明已變質(zhì)（2分）（3）吸收泄漏到空氣中的氯氣（1分）Cl2+2OH=Cl+CIO+H2O（1分）B（1分）27 .（共6分）（1）（1分）（1分）氨水（1分）（2）AI（OH）3+OH=AIO2+2H2O（1分）2NaAIO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2（SO4）3+4H2O（2分）三、（本題包括2小題，共14分28 .（共5分）（1） Na+、SO32-、SO42-（1分）CO32-、AI3+（1分）K+、CI（1分）（2） SO32-+CI2+H2O=SO42-+2CI+2H+（2分）29 .（共9分）（1）冷凝管（1分）蒸發(fā)皿（1分）（2）分液漏斗（1分）（1分）（3）洗滌玻璃棒及燒杯23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中（1分）10.0（1分）2（1分）AC（2分）四、（本題包括1小題，共14分）830. （1）MnO2+2Cl+4H+=Mn2+Cl2f+2H2O（2分）1:2（1分）（2）飽和食鹽水（1分）除去氯氣中混有的HCl（1分）濃H2SO4（1分）除去氯氣中混有的水蒸氣（1分） 防止生成的FeCl3凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管（1分）（3）0.25（1分）