第十單元《常見的酸和堿》課件 4

1、第十單元 酸 和 堿課題課題1 1 常見的酸和堿常見的酸和堿第一課時第一課時溶液的酸性溶液的酸性是由于其中含有一類是由于其中含有一類特殊的物質(zhì)特殊的物質(zhì) 酸酸。醋、胃液等是不同的物質(zhì)，也都有醋、胃液等是不同的物質(zhì)，也都有酸味，酸味， 為什么為什么?那么酸是怎樣的一類物質(zhì)呢那么酸是怎樣的一類物質(zhì)呢？某些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解某些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動離子成自由移動離子電離：電離：1生活中的酸有哪些？生活中的酸有哪些？ “酸酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保制酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生

2、物的作用下，產(chǎn)生了酸。存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸。 生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸酸(CH3COOH)；水果有酸味、水果中有果酸，水果有酸味、水果中有果酸，如楊梅很酸如楊梅很酸望梅止渴、蘋果中有蘋果酸、望梅止渴、蘋果中有蘋果酸、檸檬、柑桔等水果中有檸檬酸等。檸檬、柑桔等水果中有檸檬酸等。 3常見的酸有鹽酸常見的酸有鹽酸(HCl)、硫硫酸酸(H2SO4)、硝酸硝酸(HNO3)、還有還有磷磷酸酸(H3PO4)、碳碳酸酸(H2CO3)、醋酸醋酸(CH3COOH)等。等。 名稱最后一個字都是名稱最后一個字都是“酸酸”，結(jié)構(gòu)上都含有，結(jié)構(gòu)上都含有氫元素（一

3、般位于第一個字母）氫元素（一般位于第一個字母）。HCl = H+ + Cl - 通過常見酸的電離方程式你會有通過常見酸的電離方程式你會有什么發(fā)現(xiàn)呢？什么發(fā)現(xiàn)呢？HNO3 = H+ + NO3-H2SO4 = 2 H+ + SO42-酸根酸根離子離子鹽酸：鹽酸：硝酸：硝酸：硫酸：硫酸： 已知硫酸氫鈉電離方程式為：已知硫酸氫鈉電離方程式為：NaHSO4=NaHSO42那么那么硫酸氫鈉是不是一種酸？為什么？硫酸氫鈉是不是一種酸？為什么？ 氫離子氫離子電離時產(chǎn)生的陽離子電離時產(chǎn)生的陽離子全部全部是是氫氫離子離子的化合物的化合物酸：酸：在實驗室我們用什么方法能簡單而在實驗室我們用什么方法能簡單而快速地知

4、道哪一種溶液是酸性的呢？快速地知道哪一種溶液是酸性的呢？用用PH試紙：試紙：pH7，酸性，酸性，pH 7，中性，中性pH7，堿性，堿性那么，你知道還有什么方法可以測那么，你知道還有什么方法可以測定物質(zhì)的酸堿性定物質(zhì)的酸堿性?PH試紙使用方法：試紙使用方法： 我們曾學過氨水能我們曾學過氨水能使無色酚酞溶液使無色酚酞溶液變紅色變紅色；也；也學過稀醋酸、碳酸都能學過稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液變紅色變紅色。哪。哪么，么，有哪些物質(zhì)能使無色酚酞溶液和紫色石蕊溶液有哪些物質(zhì)能使無色酚酞溶液和紫色石蕊溶液變顏色呢？變顏色呢？1酸堿指示劑：酸堿指示劑：滴入紫色滴入紫色石蕊石蕊溶液后溶液后滴入

5、無色滴入無色酚酞酚酞溶液后溶液后食醋食醋石灰水石灰水鹽酸鹽酸氫氧化鈉氫氧化鈉溶液溶液 能跟酸或堿的溶液起作用而顯示能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質(zhì)不同的顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。叫做酸堿指示劑。紅色紅色無色無色紅色紅色無色無色藍色藍色藍色藍色紅色紅色紅色紅色石蕊和酚酞溶液是常用的酸堿指示劑。石蕊和酚酞溶液是常用的酸堿指示劑。紫色石蕊溶液遇酸變紅，遇堿變藍；紫色石蕊溶液遇酸變紅，遇堿變藍； 酚酞溶液遇酸不變色，遇堿變紅。酚酞溶液遇酸不變色，遇堿變紅。 討論：上述屬于酸溶液的是：討論：上述屬于酸溶液的是：上述屬于堿溶液的是：上述屬于堿溶液的是： 食醋和鹽酸是酸溶液。食醋和鹽酸是酸溶液。

6、石灰水和氫氧化鈉溶液是堿溶液。石灰水和氫氧化鈉溶液是堿溶液。鞏固練習：鞏固練習：1鹽酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液變鹽酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液變_，使無色酚酞溶液使無色酚酞溶液_。2氫氧化鈉溶液是堿溶液，它使石蕊溶液變氫氧化鈉溶液是堿溶液，它使石蕊溶液變_，使酚酞溶液變使酚酞溶液變_。紅色紅色無色無色藍色藍色紅色紅色3紫色石蕊溶液滴入堿溶液紫色石蕊溶液滴入堿溶液(如石灰水如石灰水)變變_， 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸如稀硫酸)變變_。4無色酚酞溶液滴入堿溶液無色酚酞溶液滴入堿溶液(如石灰水如石灰水)變變_，在無色酚酞溶液滴入酸溶液在無色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀

7、硫酸如稀硫酸)顯顯_。藍色藍色紅色紅色紅色紅色無色無色注意：是指示劑在變色，不是酸溶液和堿溶液在變注意：是指示劑在變色，不是酸溶液和堿溶液在變色。如說色。如說石蕊溶液使鹽酸變紅色石蕊溶液使鹽酸變紅色的說法是錯誤的。的說法是錯誤的。自自制制指指示示劑劑原原料料玫瑰花玫瑰花牽?；颗；ㄗ咸}卜紫蘿卜美人焦美人焦胡蘿卜胡蘿卜紫包菜紫包菜活動與探究：活動與探究：自制酸堿指示劑。自制酸堿指示劑。 取幾種植物的花瓣或果實取幾種植物的花瓣或果實( (如牽?；ā⒃录净?、紫卷心菜、胡蘿卜如牽?；?、月季花、紫卷心菜、胡蘿卜等等) )，分別在研缽中搗爛，加入酒精，分別在研缽中搗爛，加入酒精( (乙醇與水的體積比為乙醇

8、與水的體積比為1 1：1)1)浸泡；浸泡； 用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到指示劑；用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到指示劑； 試驗指示劑在上述試驗指示劑在上述4種溶液中的顏色變化。種溶液中的顏色變化。 指示劑指示劑(溶液溶液) 在不同溶液中的顏色變化在不同溶液中的顏色變化食醋食醋 石灰水石灰水 鹽酸鹽酸 氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液指示劑指示劑(溶液溶液) 在不同溶液中的顏色變化在不同溶液中的顏色變化食醋食醋 石灰水石灰水 鹽酸鹽酸 氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液紫色菊花紫色菊花瓣汁瓣汁紅色紅色 綠色綠色 紅色紅色 綠色綠色金盈菊花金盈菊花瓣汁瓣汁黃色黃色 黃色黃色 黃色黃色 黃色黃色三角梅花三

9、角梅花瓣汁瓣汁紅色紅色 黃色黃色 紅色紅色 黃色黃色紫色包菜葉汁紫色包菜葉汁紅色紅色 綠色綠色 紅色紅色 綠色綠色討論：上述實驗結(jié)果，哪些不可以作酸堿指示劑？討論：上述實驗結(jié)果，哪些不可以作酸堿指示劑？討論：上述實驗結(jié)果，哪些可以作酸堿指示劑？討論：上述實驗結(jié)果，哪些可以作酸堿指示劑？金盈菊花金盈菊花瓣汁，因為在酸、堿溶液中沒有變色。瓣汁，因為在酸、堿溶液中沒有變色。紫色菊花紫色菊花瓣汁，瓣汁，三角梅花三角梅花瓣汁、紫色包菜葉汁。瓣汁、紫色包菜葉汁。鞏固練習：鞏固練習：5下表是四種花的提取液實驗的下表是四種花的提取液實驗的(酒精用于提取花中的色素酒精用于提取花中的色素) 上表中能做酸堿指示劑的

10、花汁是；上表中能做酸堿指示劑的花汁是；_將廚房中的少量白醋滴入大紅花的花汁中，可以看將廚房中的少量白醋滴入大紅花的花汁中，可以看到的現(xiàn)象是到的現(xiàn)象是_；若將紫羅蘭提取液滴入氯化鈉溶液中，則可看到的若將紫羅蘭提取液滴入氯化鈉溶液中，則可看到的現(xiàn)象是現(xiàn)象是_。 酒精中酒精中 酸溶液中酸溶液中 堿溶液中堿溶液中 大紅花大紅花 粉紅色粉紅色 橙色橙色 綠色綠色 紫羅蘭紫羅蘭 紫色紫色 紅色紅色 藍色藍色 萬壽菊萬壽菊 黃色黃色 黃色黃色 黃色黃色 大紅花、紫羅蘭大紅花、紫羅蘭橙色橙色紫色紫色鞏固練習：鞏固練習：6能使紫色石蕊溶液變藍的溶液，它能使無色酚酞能使紫色石蕊溶液變藍的溶液，它能使無色酚酞溶液溶

11、液 ( ) A變紅色變紅色 B變藍色變藍色 C呈無色呈無色 D變紫色變紫色 A7下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是是 ( ) ANaCl BNH3 CHCl DNaOH C鹽類、中性鹽類、中性變成氨水變成氨水后是堿類后是堿類鹽酸是酸類鹽酸是酸類是堿類是堿類一、鹽酸（一、鹽酸（HClHCl）的個性）的個性 1. 1.鹽酸（鹽酸（HClHCl）是氯化氫的水溶液常用的濃）是氯化氫的水溶液常用的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37% 37% 38%38%，密度為，密度為1 11919克克/ /厘米厘米3 3。2 2純凈的鹽酸是無色透明的液體

12、，工業(yè)用鹽純凈的鹽酸是無色透明的液體，工業(yè)用鹽酸因含有酸因含有FeClFeCl3 3等雜質(zhì)而常呈黃色。等雜質(zhì)而常呈黃色。3 3打開濃鹽酸的試劑瓶，會揮發(fā)出有刺激性打開濃鹽酸的試劑瓶，會揮發(fā)出有刺激性氣味的氣體，在瓶口有白霧形成，因此濃鹽氣味的氣體，在瓶口有白霧形成，因此濃鹽酸具有揮發(fā)性。酸具有揮發(fā)性。 打開濃鹽酸瓶塞，瓶口看到了白霧打開濃鹽酸瓶塞，瓶口看到了白霧，白霧是如何形成的？如果濃鹽酸敞放，白霧是如何形成的？如果濃鹽酸敞放置，會發(fā)生什么變化？置，會發(fā)生什么變化？ 答：打開濃鹽酸瓶塞時，瓶口看到的白霧是答：打開濃鹽酸瓶塞時，瓶口看到的白霧是鹽酸的小液滴，它是揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空鹽酸的小

13、液滴，它是揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸而形成的。氣中的水蒸氣接觸而形成的。 如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發(fā)如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，因而會導致溶液質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分性，因而會導致溶液質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都減小。數(shù)都減小。 Cl的檢驗：可以檢驗鹽酸和其他能的檢驗：可以檢驗鹽酸和其他能電離出電離出Cl的化合物。的化合物。 稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液并滴加稀稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液并滴加稀硝酸，觀察現(xiàn)象：硝酸，觀察現(xiàn)象： HClAgNO3AgClHNO3 產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀 二、硫酸的個性二、硫酸的個性1 1、純硫酸是無色、

14、粘稠、油狀的液體、純硫酸是無色、粘稠、油狀的液體 純硫酸是無色粘稠油狀液體純硫酸是無色粘稠油狀液體, , 難揮發(fā)，密難揮發(fā)，密度較大，約為度較大，約為1.84g/cm1.84g/cm3 3 ，可與水互溶。常用，可與水互溶。常用的濃硫酸質(zhì)量分數(shù)是的濃硫酸質(zhì)量分數(shù)是98%.98%.2.濃硫酸具有很強的腐蝕性濃硫酸具有很強的腐蝕性,實驗時應十分小心實驗時應十分小心.如果濃硫酸不慎濺到皮膚上如果濃硫酸不慎濺到皮膚上, ,要要先用干布擦去先用干布擦去, ,然后用然后用大量水沖洗大量水沖洗, ,最后用最后用小蘇打溶液沖洗小蘇打溶液沖洗, ,嚴重時立即送醫(yī)院嚴重時立即送醫(yī)院. .3.濃硫酸具有脫水性濃硫酸具

15、有脫水性. 用玻璃棒蘸取少量濃硫酸點在紙上或火柴用玻璃棒蘸取少量濃硫酸點在紙上或火柴梗上梗上,可觀察到紙上或火柴梗炭化而變黑可觀察到紙上或火柴梗炭化而變黑,說說明濃硫酸具有脫水性明濃硫酸具有脫水性.4.濃硫酸具有吸水性濃硫酸具有吸水性. 濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分,而具而具有吸水性有吸水性.思考并回答思考并回答: 濃硫酸如果敞口放置濃硫酸如果敞口放置,會發(fā)生什么變化會發(fā)生什么變化?根根據(jù)這一性質(zhì)據(jù)這一性質(zhì),它在實驗室有什么用途它在實驗室有什么用途? 濃硫酸如果敞口放置濃硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性由于它具有吸水性,會吸收空氣中的水分會吸收空氣中的水分,會

16、導致溶液的質(zhì)量增加會導致溶液的質(zhì)量增加,而溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小而溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小.根據(jù)這一性質(zhì)根據(jù)這一性質(zhì),在在實驗室中實驗室中,濃硫酸可用作干燥劑。濃硫酸可用作干燥劑。濃硫酸能干燥：濃硫酸能干燥：H H2 2、O O2 2、SOSO2 2、ClCl2 2、HClHCl、COCO2 2 等等5 5濃硫酸易溶于水，溶解時放出大量的熱濃硫酸易溶于水，溶解時放出大量的熱 在稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸慢慢地在稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不時地攪拌沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不時地攪拌，切不可把水倒進濃硫酸里。，切不可把水倒進濃硫酸里。 錯誤操作：由于濃硫酸密度比

17、錯誤操作：由于濃硫酸密度比水大，浮在上面，而濃硫酸溶于水水大，浮在上面，而濃硫酸溶于水時，時， 放出大量的熱，會產(chǎn)生局部高放出大量的熱，會產(chǎn)生局部高溫，使水沸騰，造成液滴飛濺出來溫，使水沸騰，造成液滴飛濺出來。 正確操作：把濃硫酸慢慢地倒正確操作：把濃硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。產(chǎn)生的熱量迅速擴散。濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋思考分析：思考分析： 濃硫酸的脫水性與吸水性相同嗎？濃硫酸的脫水性與吸水性相同嗎？吸水性：是濃硫酸直接與水分子作用。吸水性：是濃硫酸直接與水分子作用。脫水性：是濃硫酸奪取有機物中氫、氧脫水性：是濃硫酸奪取有機物中

18、氫、氧 元素（元素（2 2：1 1），生成水。），生成水。三、硝酸三、硝酸1.1.濃硝酸和濃鹽酸一樣具有揮發(fā)性濃硝酸和濃鹽酸一樣具有揮發(fā)性. .2.2.濃硝酸具有腐蝕性濃硝酸具有腐蝕性. .3.3.濃硝酸見光分解濃硝酸見光分解, ,故實驗室中濃硝酸應故實驗室中濃硝酸應盛放在棕色瓶子內(nèi)盛放在棕色瓶子內(nèi). .課堂練習課堂練習1 1 下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥的是（氧化鈉干燥的是（ ） A. COA. CO2 2 B. N B. N2 2 C. SO C. SO2 2 D. NH D. NH3 32 2 在某溶液中滴加用鹽酸酸化的在某溶液中

19、滴加用鹽酸酸化的BaClBaCl2 2溶液有溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液中（白色沉淀產(chǎn)生，該溶液中（ ） A. A. 一定含有一定含有SOSO4 42-2- B. B. 一定含有一定含有AgAg C . C . 一定含有一定含有AgAg和和 SOSO4 42-2- D. D. 可能含有可能含有AgAg或或 SOSO4 42-2- 3.鑒定溶液中的硫酸根離子可用鑒定溶液中的硫酸根離子可用( )A.石蕊試液石蕊試液 B.氯化鉀溶液氯化鉀溶液C.氯化鋇溶液和稀硝酸氯化鋇溶液和稀硝酸 D.硝酸硝酸C4.下列試劑能區(qū)別稀硫酸和鹽酸的是下列試劑能區(qū)別稀硫酸和鹽酸的是( )A.鋅粒鋅粒, B.紫色石蕊試液紫色

20、石蕊試液, C.氫氧化鉀溶液氫氧化鉀溶液, D.氯化鋇溶液氯化鋇溶液.D5.在空氣中打開試劑瓶瓶塞時在空氣中打開試劑瓶瓶塞時,瓶口有白霧生成的瓶口有白霧生成的是是( )A.濃鹽酸濃鹽酸 B.濃硫酸濃硫酸, C.酒精酒精, D.蒸餾水蒸餾水A 在在氫氧化鈉氫氧化鈉溶液中滴入溶液中滴入2 2滴紫色石蕊液，滴紫色石蕊液，溶液呈溶液呈_色；再逐滴滴入色；再逐滴滴入鹽酸鹽酸，溶液顏，溶液顏色有什么變化色有什么變化_。由藍色逐漸變成紫色，最后變由藍色逐漸變成紫色，最后變成紅色成紅色實驗探究實驗探究1 1藍藍酸的化學性質(zhì)酸的化學性質(zhì) 胃酸過多的病人常服用一種叫胃酸過多的病人常服用一種叫 “ “胃舒胃舒平平”

21、的藥片來治病，藥片的主要成分是氫氧的藥片來治病，藥片的主要成分是氫氧化鋁。為什么化鋁。為什么“胃舒平胃舒平”能醫(yī)治胃酸過多癥能醫(yī)治胃酸過多癥？人體內(nèi)胃酸的主要成分是鹽酸人體內(nèi)胃酸的主要成分是鹽酸 = CuCl2 +2H2O總結(jié)：總結(jié)： 鹽酸堿鹽酸堿鹽水鹽水3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O2HCl + Cu(OH)2完成完成CaCOCaCO3 3 CaCa2+2+COCO3 32-2- （金屬陽離子）（金屬陽離子）（酸根陰離子）（酸根陰離子）由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物稱為鹽由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物稱為鹽實驗探究實驗探究2 2 a a、把雞蛋殼（主要

22、成分是碳酸鈣）、把雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，你看到什么現(xiàn)象？伸入試管口，你看到什么現(xiàn)象？_._.蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，燃著的木條伸入后會熄滅蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，燃著的木條伸入后會熄滅 化學方程式：化學方程式：2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2稀鹽酸和金屬氧化物反應稀鹽酸和金屬氧化物反應鐵銹消失，溶液為黃色鐵銹消失，溶液為黃色FeFe2 2OO3 3 + 6 HCl+ 6 HCl = 2FeCl= 2FeCl3 3+ 3 H+ 3 H2 2OO 取一枚生銹的鐵釘（鐵銹的主要成份是取一枚生銹的鐵釘（

23、鐵銹的主要成份是 ），觀察它的顏色。小心地讓生銹的鐵釘），觀察它的顏色。小心地讓生銹的鐵釘沿著試管壁滑到試管底部，向試管中滴加少沿著試管壁滑到試管底部，向試管中滴加少 量量稀鹽酸，振蕩。過一會兒取出鐵釘，用水沖稀鹽酸，振蕩。過一會兒取出鐵釘，用水沖 洗洗干凈。鐵釘表面和溶液顏色發(fā)生了什么變化？干凈。鐵釘表面和溶液顏色發(fā)生了什么變化？FeFe2 2OO3 3CuO+2HCl=CuClCuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O O 向盛向盛有少量氧化銅有少量氧化銅粉末的試管中粉末的試管中加入加入2 2毫升鹽毫升鹽酸，微微加熱酸，微微加熱。你看到了什。你看到了什么現(xiàn)象？么現(xiàn)象？黑色粉末消失，形

24、成綠色溶液。黑色粉末消失，形成綠色溶液。1 1、酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。、酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。2 2、酸、酸 堿堿 = = 鹽鹽 水水 3 3、酸、酸 鹽鹽 新鹽新鹽 新酸新酸4 4、酸、酸 金屬氧化物金屬氧化物 鹽鹽 水水5 5、酸、酸 金屬金屬 = = 鹽鹽 氫氣氫氣鹽酸的化學性質(zhì)鹽酸的化學性質(zhì)（筆記）（筆記） NaOH + HCl = NaCl + HNaOH + HCl = NaCl + H2 2O OCuO + 2HCl = CuClCuO + 2HCl = CuCl2 2 + H+ H2 2O OFeFe2 2O O3 3 + 6 HCl+ 6 HC

25、l = 2FeCl= 2FeCl3 3 + 3 H+ 3 H2 2O OZn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H + H2 2Fe + 2HCl = FeClFe + 2HCl = FeCl2 2 + H + H2 2CaCOCaCO3 3 + 2HCl = CaCl+ 2HCl = CaCl2 2 + H+ H2 2O + COO + CO2 2稀硫酸酸性實驗稀硫酸酸性實驗鋅粒鋅粒稀硫酸稀硫酸 實驗實驗 ：在盛鋅的試管中滴入：在盛鋅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。稀硫酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：化學方程式：化學方程式：結(jié)論：結(jié)論：鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡。鋅粒表

26、面產(chǎn)生大量氣泡。Zn + HZn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO = ZnSO4 4 + H + H2 21 1、稀硫酸、稀硫酸+ + 某些金屬某些金屬 = = 硫酸鹽硫酸鹽 + + 氫氣氫氣氧化鐵氧化鐵稀硫酸稀硫酸 實驗實驗 在盛氧化鐵的試管中滴入稀在盛氧化鐵的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。硫酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：化學方程式：化學方程式：結(jié)論：結(jié)論：紅色氧化鐵溶解，溶液變黃色。紅色氧化鐵溶解，溶液變黃色。Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 2、稀硫酸、稀硫酸 + 某些金屬氧化物某些金屬氧化物 = 硫酸鹽硫酸鹽 + 水水現(xiàn)象：現(xiàn)象：化學方程式：化學

27、方程式：結(jié)論：結(jié)論： 實驗實驗 ：在盛有氧化銅的試：在盛有氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。稀硫酸稀硫酸氧化銅氧化銅黑色氧化銅溶解、消失，溶液黑色氧化銅溶解、消失，溶液變成藍色。變成藍色。CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O2、稀硫酸、稀硫酸 + 某些金屬氧化物某些金屬氧化物 = 硫酸鹽硫酸鹽 + 水水現(xiàn)象：現(xiàn)象：化學方程式：化學方程式：結(jié)論：結(jié)論：稀硫酸稀硫酸氫氧化銅氫氧化銅實驗實驗在盛有氫氧化銅的試管中在盛有氫氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。氫氧化銅溶解，溶液氫氧化銅溶解，溶液變成藍色。變成藍色。Cu（OH）2 + H2SO

28、4 = CuSO4 +2 H2O稀硫酸稀硫酸 + 堿堿 = 硫酸鹽硫酸鹽 + 水水結(jié)論：結(jié)論：硫酸硫酸 + 某些鹽某些鹽 = 硫酸鹽硫酸鹽 + 另一種酸另一種酸SOSO4 42 2的檢驗方法：滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色的檢驗方法：滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。氯化鋇氯化鋇 實驗實驗 ：在盛有稀硫酸中滴入無色：在盛有稀硫酸中滴入無色氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：現(xiàn)象：化學方程式：化學方程式：產(chǎn)生白色沉淀。產(chǎn)生白色沉淀。BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl回顧：硫酸有哪些性質(zhì)？回顧：硫酸有哪些性質(zhì)？1.稀硫酸稀

29、硫酸 + 某些金屬某些金屬 = 硫酸鹽硫酸鹽 + 氫氣氫氣Zn Zn H H2 2SOSO4 4 ZnSOZnSO4 4 H H2 2 2、稀硫酸、稀硫酸 + 某些金屬氧化物某些金屬氧化物 = 硫酸鹽硫酸鹽 + 水水 CuO + HCuO + H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4 H H2 2 O O FeFe2 2O O3 3 H H2 2SOSO4 4 FeFe2 2(SO4)(SO4)3 3 H H2 2 O O4、稀硫酸、稀硫酸 + 某些鹽某些鹽 = 硫酸鹽硫酸鹽 + 另一種酸另一種酸 BaClBaCl2 2 H H2 2SOSO4 4 BaSOBaSO4 4 2HCl2HC

30、lSO42的檢驗方法：滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色的檢驗方法：滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。3、稀硫酸、稀硫酸 + 堿堿 = 硫酸鹽硫酸鹽 + 水水 Cu(OH)Cu(OH)2 2 H H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4 H H2 2 O O 請你通過鹽酸、硫酸的化學性質(zhì)歸納請你通過鹽酸、硫酸的化學性質(zhì)歸納出酸有哪些共性出酸有哪些共性(通性通性).1 1、酸能使紫色的石蕊變紅，無色、酸能使紫色的石蕊變紅，無色 酚酞不變色。酚酞不變色。4 4、酸、酸 堿堿 鹽鹽 水水 5 5、酸、酸 鹽鹽 新鹽新鹽 新酸新酸3 3、酸、酸 金屬氧化物金屬

31、氧化物 鹽鹽 水水2 2、酸金屬、酸金屬 鹽鹽 氫氣氫氣BaSO4+ 2HClH2SO4 + Zn =H2SO4 + Cu(OH)2 =H2SO4 + Fe2O3 =H2SO4 + CuO =Fe2(SO4) 3 + 3H2OZnSO4 + H2H2SO4 + BaCl2 = 稀硫酸具有與鹽酸相同的化學稀硫酸具有與鹽酸相同的化學性質(zhì)，那么根據(jù)我們所學的知識性質(zhì)，那么根據(jù)我們所學的知識你能寫出下列化學方程式嗎？你能寫出下列化學方程式嗎？CuSO4 + 2H2OCuSO4 + H2O、檢驗某溶液是否顯酸性，取少量該溶液進行、檢驗某溶液是否顯酸性，取少量該溶液進行實驗，其中錯誤的做法是（）實驗，其中

32、錯誤的做法是（）滴加酚酞試液滴加酚酞試液 滴加石蕊試液滴加石蕊試液 滴加碳酸鈉溶液滴加碳酸鈉溶液 加入石灰石加入石灰石2 2、將生銹鐵釘投入稀鹽酸中，可以觀察到（）化學方、將生銹鐵釘投入稀鹽酸中，可以觀察到（）化學方程式是（）程式是（） 除了鐵銹消失外除了鐵銹消失外, ,還可以觀察到的現(xiàn)象（還可以觀察到的現(xiàn)象（ ），化學方程式是（），化學方程式是（ ） 6HCI + Fe 6HCI + Fe2 2OO3 3 = 2FeCI= 2FeCI3 33H3H2 2OOA3 3、下列物質(zhì)中，能除去鐵制品表面鐵銹的是、下列物質(zhì)中，能除去鐵制品表面鐵銹的是( ) ( ) A A、稀硫酸、稀硫酸 B B、水、水 C C、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈉溶液 D D、硫酸銅溶液、硫酸銅溶液 4 4、寫出下列方程式、寫出下列方程式（1 1）Fe+HFe