2018版高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)選擇題熱點(diǎn)題型特訓(xùn)題型七元素、框圖分析判斷型

1、A. 原子半徑：WXYXC. 化合物 XYZ 中只含共價(jià)鍵D.K、L、M 中沸點(diǎn)最高的是 M答案 C解析 短周期主族元素 W X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增加。K、L、M 均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y 的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K 是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，則K 為 SQ,0.05 molL-1丙溶液的 pH 為 1,則丙為硫酸，根據(jù)流程圖，二氧化硫能夠與水和氧氣反應(yīng)生成硫酸，因此L 為水，乙為氧氣，甲為 C 單質(zhì)，X題型七元素、框圖分析判斷型1. （2017 欽州市高三下學(xué)期第一次適應(yīng)性測(cè)試）短周期主族元素 W XZ 的原子序數(shù)依次增加，K L

2、、M 均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、常見的固體，乙是常見的氣體。K 是無色氣體，是主要的大氣污染物之一,Y 的單質(zhì)，甲是0.05 mol Lt 丙溶液的 pH 為 1, 上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（2為 C 元素；M 為二氧化碳，因此 W 為 H 元素、X 為 C 元素、Y 為 Q 元素、Z 為 S 元素。根據(jù)元 素周期律中原子半徑的規(guī)律，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：QZ 故 B 錯(cuò)誤；化合物 COS!于共價(jià)化合物，其中只含共價(jià)鍵，故 C 正確；水分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)最高的是水（L），故 D 錯(cuò)誤。2.（2017 高三上學(xué)期精英對(duì)抗

3、賽理綜）W X、Y、Z 是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。mn、p 是由這些元素組成的二元化合物，r 是元素 Y 的常見單質(zhì)，能使帶火星的木條復(fù)燃，q的水溶液呈堿性，常溫下 0.01 mol L t s 溶液的 pH 為 12, q、s 的焰色反應(yīng)均呈黃色。上 述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A. 原子半徑：WXYCOH 故錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，僅含碳?xì)鋬煞N元素的化合物是烴，且隨碳原子數(shù)的增多，其狀態(tài) 變化是由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)，故正確； C 項(xiàng)，Y 的氫化物是HO,屬于共價(jià)化合物，屬于分子晶體，Z 的氫化物是 NaH 屬于離子晶體，離子晶體的熔、沸點(diǎn)比分子晶體的高，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，可以組成

4、NaHCO NaHC4、CH3COON 等，故錯(cuò)誤。3.（2017 鄭州、平頂山、濮陽市高三第二次質(zhì)量預(yù)測(cè)）X、Y、Z 是短周期元素，原子半徑的 大小為r（Y） r（X）r（Z），三種元素的原子序數(shù)之和為15； X、Y、Z 三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中 R 為 10 電子分子，是一種常見的無機(jī)溶劑。下列說法中不正確的是（）單質(zhì) M單 R單質(zhì)Z3A. X 元素位于周期表中第 16 列B.X、Y、Z 元素兩兩之間均能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物C. X、Y、Z 元素形成的單質(zhì)均具有強(qiáng)還原性D. R 的沸點(diǎn)高于 M 的沸點(diǎn)答案 C解析 R 為 10 電子分子，是一種常見的

5、無機(jī)溶劑，則R 為 HO,即含有 H、O 元素，則另一種元素的核電荷數(shù)為 15- 1 8= 6,此元素為 C 元素，由原子半徑的大小：r(Y)r(X)r(Z), 可知 X 為 O元素、Y 為 C 元素、Z 為 H 元素；M 為 CO 或 CO;氧元素為第WA族元素，位于周 期表中第 16 列，故A 正確；X、Y、Z 元素兩兩之間均能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，如 CO HQ、C2H2,故 B 正確；C、Ha 有較強(qiáng)還原性，而 C2具有強(qiáng)氧化性，故 C 錯(cuò)誤；HO 分子 間存在氫鍵，其沸點(diǎn)相對(duì)較高，故D 正確。4.(2017 長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)高三下學(xué)期臨考沖刺訓(xùn)練)X、Y、Z、W 是原子序數(shù)依

6、次增大的短1周期元素，且 X、Z 原子序數(shù)之和是 Y、W 原子序數(shù)之和的 亍甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M 是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物 N 是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)A. 原于半徑：r(Y)r(Z)r(W)B. 化合物 N、乙烯使溴水褪色的原理相同C. 含 W 元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性D.Z 與 X、Y、W 形成的化合物中，各元素均滿足8 電子結(jié)構(gòu)答案 C解析 乙是一種“綠色氧化劑”，乙是過氧化氫，M 是單質(zhì)，所以 M 是氧氣；乙和丁的組成元素相同，丁是水；化合物N 是具有漂白

7、性的氣體，N 是 SQ,丙是 H2S,甲是硫化物；X、Z1原子序數(shù)之和是Y、W 原子序數(shù)之和的 2，Z 是 Na 元素；X、Y、Z、W 分別是 H ONa、S。原于半徑：r(Na)r(S)r(O)，故 A 錯(cuò)誤；SQ 使溴水褪色發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙烯使溴水褪色 發(fā)生加成反應(yīng)，故 B 錯(cuò)誤；含 S 元素的鹽溶液，硫酸氫鈉溶液顯酸性、硫酸鈉溶液顯中性、 亞硫酸鈉溶液顯堿性，故 C 正確；Na 與 H O S 形成的化合物中，H 元素不滿足 8 電子結(jié)構(gòu)， 故 D 錯(cuò)誤。5.(2017 山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三下學(xué)期第二次模擬考試)A、B、C、D、E 為原子序數(shù)依次增大4的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同周

8、期。X、Y、Z、W 為這些元素形成的化合物，X 為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W 的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是( )A. 由 A、B、E 三種元素共同形成的化合物都含有共價(jià)鍵，水溶液都呈酸性B.C D 分別形成的簡(jiǎn)單離子的氧化性：CDC.電解 C、E 形成的化合物水溶液可生成C、 E 對(duì)應(yīng)的單質(zhì)D.C 元素所在周期中離子半徑最小的是 E 元素形成的離子答案 A解析 由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知兩性化合物應(yīng)為 AI(0H)3,則 D 為 Al , X 為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)， 應(yīng)為 HCI，則 Z 為 AICI3, W 的水溶液呈堿性，應(yīng)為 NaAIQ，則 Y 為 NaOH 氣體單

9、質(zhì)為氫氣，A、B C、D E 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，可知A 為 H 元素，B 為 0 元素，C 為 Na 元素，D 為 AI 元素，E 為CI 元素。則由 H O CI 三種元素共同形成的化合物都含有共價(jià)鍵，屬于含氧酸，水溶液都 呈酸性，A 正確；C 為 Na 元素，D 為 AI 元素，金屬性是 Na 大于 AI，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的氧化 性：CYB. 離子半徑大?。篩ZWC.W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比 Z 的強(qiáng)D. 單質(zhì)的熔點(diǎn)：ZRX答案 B5解析 s 的水溶液俗稱水玻璃，則 s 為 NSiO3；m 可制作耐火管且

10、屬于兩性物質(zhì)，則 m 為 A2Q;常溫下 0.1 mol L tn 溶液的 pH 為 13，貝Un 為一元強(qiáng)堿溶液，應(yīng)該為 NaOH n(NaOH)與 m(AbQ)反應(yīng)生成 r 和 q,且 r 是這些元素組成的二元化合物、q 是這些元素組成的三元化合物，則 r 為 FbO,q 為 NaAIQ；p 是這些元素組成的二元化合物， p 與 n(NaOH)反應(yīng)生成 s(Na2SiO3)和 r(H2O),則 p 為 SiO2, Y 為 O R 為 Si 元素。結(jié)合短周期主族元素X、Y、Z、W R 原子序數(shù)依次增大可知，X 為 H Y 為 O Z 為 Na W 為 Al、R 為 Si。非金屬性越強(qiáng)，氫化物

11、穩(wěn)定性 越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：YR A 錯(cuò)誤；Y 為 O Z 為 Na W 為 Al，三種元素的離子具有相同的電子層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑Y(jié)ZVyB 正確；Z 為 Na、W 為Al，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性NaAI，則 W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比 Z 的弱，C 錯(cuò)誤；X 為 H Z 為 Na R 為 Si，其單質(zhì)分別為氫氣、金屬 鈉和硅，對(duì)應(yīng)晶體分別為分子晶體、金屬晶體和原子晶體，Si 的沸點(diǎn)最高，氫氣沸點(diǎn)最低，即單質(zhì)沸點(diǎn)：RZX D 錯(cuò)誤；答案選 B。7.(2017 桂林市桂林中學(xué)高三 5 月全程模擬考試)有 X、Y、Z 三種短周

12、期元素， 原子半徑大 小關(guān)系為r(Y)r(X)r(Z)，原子序數(shù)之和為 16。X、Y、Z 三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下 可發(fā)生如圖變化，其中 B 和 C 均為 10 電子分子。下列說法中不正確的是()A. X 與 Z 形成的某種化合物可用來殺菌消毒B. C 極易溶于 B 中，溶液呈堿性C. Y 與 Z 形成的二元化合物只含有極性鍵D. A 和 C 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案 C解析 根據(jù) B、C 均為 10 電子分子可圍繞常見氫化物分析，根據(jù)原子序數(shù)結(jié)合原子半徑，可知 Z 是 H X 是 O Y 是 No X 與 Z 形成的化合物 HC2可用來殺菌消毒，故 A 正確；C 是 NH, 極易溶于B(

13、H2O)中，溶液呈堿性，故 B 正確；Y 與 Z 形成的二元化合物可能是 NH 只含有極性 鍵，也可能是 NbHs其中 N-H 是極性鍵，N-N 是非極性鍵，故 C 錯(cuò)誤；NO 和 NH3能發(fā)生氧化 還原反應(yīng)，故 D 正確。8.(2017 南陽市第一中學(xué)高三第三次模擬考試)已知 X、Y、Z 是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì)，A、B、C D 分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且 A 與 C 均含有 10 個(gè)電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )6A. 原子半徑：ZYXB. 穩(wěn)定性：AC7C. 反應(yīng)和均為吸熱反應(yīng)D. X、Y、Z 可以形成離

14、子化合物答案 C解析 短周期元素中形成的 10 個(gè)電子的化合物主要有 CH、NH、HaO HF 等幾種，根據(jù)圖中 的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以推出 X、Y、Z 分別為 H C O 三種元素，甲、乙、丙分別為氫氣、碳單質(zhì)、 氧氣，A、B、C D 分別為 CH、CO、HOCO。H C、O 三種元素原子半徑：COH A 不正確；氧元素的非金屬性強(qiáng)于碳，所以穩(wěn)定性：H2OCH, B 不正確；反應(yīng)炭和二氧化碳在高溫下生成一氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)水蒸氣和炭在高溫下反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳 是吸熱反應(yīng)，C 正確；H C、O 三種非金屬元素只能形成共價(jià)化合物，不能形成離子化合物， D 不正確。9.（2017 淄博市高三

15、仿真模擬）短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大。在如圖 所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m n 分別是元素 W X、Y、Z 的氣體單質(zhì)，p 和 s 均為有色氣 體，v 的水溶液呈堿性。常溫下，0.1 molLt t 溶液與 0.1 mol L tu 溶液的 pH 均為 1。 下列說法不正確的是（）&-I 0=_.叵匸他E|jEhA. Y、W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B. 元素的非金屬性：ZYX,原子半徑：XvZvYC.s 溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2D. v 的電子式可表示為答案 D解析 短周期主族元素 X Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大。

16、在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m n 分別是元素 W X、Y、Z 的氣體單質(zhì)，p 和 s 均為有色氣體，v 的水溶液呈堿性。常 溫下，0.1 molLt t 溶液與 0.1 molL1u 溶液的 pH 均為 1。根據(jù)流程可知 m n 放電條 件下反應(yīng)生成 r, r 與 n 反應(yīng)生成有色氣體 s，則 m 為氮?dú)?，n 為氧氣，r 為一氧化氮，s 為二 氧化氮，t 為硝酸；另一有色氣體單質(zhì) p 是氯氣，q 是氫氣，v 為氨氣，u 為氯化氫。則 X、Y Z、W 分別為 H、N O Cl。故 Y、W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNQ HCIC4均為強(qiáng)酸，選項(xiàng) A 正確；元素的非金屬性：0NH 即 ZYX 原子半徑：HON 即 XZ Y XB. 僅由這四種元素構(gòu)成的溶液可能呈酸性、堿性或中性C. 己為由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D. 戊為一元弱堿答案 B解析 常溫下 0.001 molL-1的己溶液 pH 為 3,則己為強(qiáng)酸，應(yīng)是 HCI，可知丙、丁分