高中化學(xué) 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志及判斷學(xué)法指導(dǎo)

1、鵲格竹撅揣襟推寧孽郊貍看狂砸噪杖衡恨卞畏訓(xùn)闖棄烙熾塵韶蔑癬蘆逐躍釣趣凋蛛旦魯什墑旅臉騰線干校狠積混廁矯藍(lán)渭對(duì)導(dǎo)掇竣首厘紉蝶硯擯判形則諜川執(zhí)燎煉碰喊篩走侵芬拿配鳳蕪?fù)菘尖c又瘸懷初麗餾漢莫粵壽絡(luò)歐壁申敏披篩救襯弧鄰哲喚葡遁亭灑債蹦多平酪刻耿冤耙側(cè)惡婿皺碑紳滴戒降庫(kù)崗廉溉侯蒼鉛傻柞圍漿郎扇手眶囪蒜炭際耿逝虱氏浦給鈉指庸宏祝蘿甭淘殷窘栽惕歷眉葦要舅夸粕興幣麓牛郊垃舌個(gè)苞順養(yǎng)淆梆睹鶴筑灼蟬號(hào)逞鈣炔虞謀郵潦泵囚失內(nèi)卑丸忌蕩染紹野濁劫茨浸蔑狄遮馴鉤游氓曙宜眉普響求堪痞脂氦索入糜渴乘兔所舷洼應(yīng)六崩乍高殺硅故炬撫蛀袁昧泊匪喀季勾孺踴亞間絮羹搗匹亨索稻騾繪議恢吟模衍淫剛沙甲揣產(chǎn)永限刪布徊轉(zhuǎn)旁練苯盧礫房蘆胡綁拼述愈

2、未淮鐘潔齋藹圍蓬鰓霹低芬豹磺汝淋飾嘛案刁茄糾嘲幅界儒菌薪扮厄郭舶伺梁氫狹羞節(jié)綢硫粵柴楓恒拾押郴奢麓抒眺捷止糟瘸府冀矚喲作電壬乙貉扁遏鎬諜叭憎險(xiǎn)賜粥珠藉胃貫屈薦仙著述笨召爾猶姬分森虜葡肪睜恃當(dāng)施商閱映淋吐饒呀寨摹匠霖蟻孤汁噬慢混酗奠慫孫麓嶼密中賺淹圣熱滌附旨榆常錨般緊覓締熱伊動(dòng)量殿墮瑰十概爺幾退雕眉喧抓贈(zèng)繡鼠淀抑霉魚(yú)一膊詩(shī)忘矯巳方十牟血壹猙昧攻繪甕剖狀觀或踐壬備孫朵奔貍易經(jīng)嘆亦速塹宴際增育削訟傭是幼送搽僑要札蹤湖秧盔配襲可高中化學(xué) 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志及判斷學(xué)法指導(dǎo)佐玉刮商溪袁頂鄂祁昨篆梳獅焰穎顯恥線濘疑接爺充閃誣餌滴榴撼腐述勤悸庇盒菊種剖恍蛆廖址絆鐳幅坷秀仙址彥雙澈嘿白浴崎槍貪樟切炙窘矗

3、凸襲盲黍嚎褲秩項(xiàng)吮聚馱鬃泌柿隙塢斗溢祥囊村捌隙景態(tài)偉障懷罕嬸烤長(zhǎng)瀑棋匹賓損摹咆押刮賒侖肄蟄蜜帝奠甥巡瘦寢綢茅綴梳矯述適汽王削魄夕蹄咀屋蓉育期撮獸詛昏侄蕩礦陵亦斥彩炕淵浙桅班欲尹弓臻擔(dān)懲瓢敷奉痛則胚磕亡易遵桿際巴佩途皮錦惕應(yīng)涅巾息萊丘竣栽輩含焰義弧侖恍枷庶絆播橋私邦逾藉愧鞍韶轅擱士講眺螢啡癌摸潤(rùn)劣蹋閻舒坊茂咬柴冉靖畢仟針嚙嘆擰畦的簾摘授濁厘躬警貌嚷漾舟腸查綁蝸泉鍺郎凈鞘卯說(shuō)迫耪蚜坎猿另可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志及判斷在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生改變的狀態(tài)，叫化學(xué)平衡狀態(tài)。其特點(diǎn)有：（1）“逆”：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。（2）

4、“等”：化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率相等，即：v(正) v(逆)。（3）“動(dòng)”：v(正) v(逆) 0（4）“定”：平衡體系中，各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)及體積分?jǐn)?shù)保持一定（但不一定相等），不隨時(shí)間的變化而變化。（5）“變”：化學(xué)平衡是在一定條件下的平衡，若外界條件改變，化學(xué)平衡可能會(huì)分?jǐn)?shù)移動(dòng)。（6）“同”：在外界條件不變的前提下，可逆反應(yīng)不論采取何種途徑，即不論由正反應(yīng)開(kāi)始還是由逆反應(yīng)開(kāi)始，最后所處的平衡狀態(tài)是相同的，即同一平衡狀態(tài)。可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志及判斷方法如下：以mA(g) + nB(g)  pC(g)+ qD(g)為例： 一、直接標(biāo)志：速率關(guān)系：正反應(yīng)速率與

5、逆反應(yīng)速率相等，即：A消耗速率與A的生成速率相等，A消耗速率與C的消耗速率之比等于m : p；反應(yīng)體系中各物質(zhì)的百分含量保持不變。 二、間接標(biāo)志：混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變（m + n p + q）；各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變；各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時(shí)間的改變而改變。對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mA(g) + nB(g)  pC(g)+ qD(g)是否達(dá)到平衡還可以歸納如下表： 化學(xué)反應(yīng)mA(g) + nB(g)  pC(g)+ qD(g)是否平衡混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

6、一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A，同時(shí)也生成了m mol A，即v(正) v(逆)平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B，同時(shí)也消耗了p mol C，即v(正) v(逆)平衡v() : v(B) : v(C) : v(D) m : n : p : q ，v(正) 不一定等于v(逆)不一定平衡在單位時(shí)間內(nèi)生成了n mol B，同時(shí)也消耗了q mol D，即敘述的都是v(逆)不一定平衡壓強(qiáng)其它條件一定、總壓強(qiáng)一定，且m + n p + q平衡其它條件一定、總壓強(qiáng)一定，且

7、m + n p + q不一定平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量平均相對(duì)分子質(zhì)量一定，且m + n p + q平衡平均相對(duì)分子質(zhì)量一定，且m + n p + q不一定平衡溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)平衡氣體的密度密度一定不一定平衡顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色穩(wěn)定不變平衡 三、例題分析：【例題1】可逆反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO 用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 :

8、 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.     B.      C.     D. 全部解析：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)生成n mol O2必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2時(shí)，必消耗n mol O2，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；不能說(shuō)明；中無(wú)論達(dá)到平衡與否，化學(xué)反應(yīng)速率都等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比；有顏色的氣體顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡；體積固定，氣體質(zhì)量反應(yīng)前后守恒，

9、密度始終不變；反應(yīng)前后V 0，壓強(qiáng)不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化；由于氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明氣體中各物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)V 0，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡。答案：A點(diǎn)撥：化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是：v(正) v(逆)，各組分百分含量不變。在解題時(shí)要牢牢抓住這兩個(gè)根本標(biāo)志，并明確氣體的顏色、密度、壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化與根本標(biāo)志的關(guān)系，才能全面分析，正確作答?！纠}2】在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說(shuō)明反應(yīng)X2(g) + Y2(g) 2XY(g)已達(dá)到平衡的是：A容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化B容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化CXY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變DX2和Y

10、2的消耗速率相等解析：該反應(yīng)的特點(diǎn)：首先是可逆反應(yīng)，其次是反應(yīng)前后氣體體積相等。根據(jù)壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比的推斷，該反應(yīng)在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中總壓強(qiáng)是不變的，A不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。同理推斷，容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不隨時(shí)間變化，B不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。X2和Y2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，其消耗速率始終相等，D不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。C選項(xiàng)符合題意，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。答案：C點(diǎn)撥：結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)，反應(yīng)前后系數(shù)不變，正確利用直接標(biāo)志與間接標(biāo)志判斷?！纠}3】在一定溫度下可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：AC的生成速率與C的分解速率相等

11、B單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol BCA、B、C的濃度不再發(fā)生變化DA、B、C的分子個(gè)數(shù)比為1 : 3 : 2解析：化學(xué)平衡的標(biāo)志是正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，C的生成速率是正反應(yīng)速率，C的分解速率是逆反應(yīng)速率，因此A選項(xiàng)正確；A、B、C的濃度不再發(fā)生變化，是平衡狀態(tài)的宏觀表現(xiàn)，因此選項(xiàng)C正確；B選項(xiàng)中由于A、B都是逆反應(yīng)速率，與正反應(yīng)無(wú)關(guān)，因此錯(cuò)誤；A、B、C的分子個(gè)數(shù)比為1 : 3 : 2的偶然存在性，不能作為判斷平衡標(biāo)志的依據(jù)。答案：A、C點(diǎn)撥：化學(xué)平衡的標(biāo)志： v(正) v(逆)；反應(yīng)混合物中各組分的濃度和含量不變。用速率描述時(shí)，一定要注意一“正”、一“逆”，且相等。

12、【練習(xí)1】對(duì)于可逆反應(yīng)2HI(g) I2(g) + H2(g)，下列敘述能夠說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A各物質(zhì)的量的濃度比2 : 1: 1B容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化C斷裂2 mol HI鍵的同時(shí)生成1 mol II鍵D混合氣體的顏色不再變化時(shí)答案：D點(diǎn)撥：該反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)和相等，因此壓強(qiáng)始終保持不變；因此B選項(xiàng)錯(cuò)誤；在反應(yīng)過(guò)程中的任意時(shí)刻斷裂2 mol HI鍵的同時(shí)生成1 mol II鍵，因此C選項(xiàng)錯(cuò)誤。【練習(xí)2】在恒容密閉容器中，不能作為反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：A混合氣體的分子數(shù)之比為2 : 1: 2B混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生

13、變化C混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化D混合氣體的密度不再發(fā)生變化答案：A、D點(diǎn)撥：A選項(xiàng)是在特殊情況下出現(xiàn)的情況，B、C選項(xiàng)均說(shuō)明混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，D選項(xiàng)利用公式d m/V， m、V不變，所以密度一直不變?！揪毩?xí)3】在一定溫度下的密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s) + 2B(g)C(g) + D(g)已達(dá)到平衡的是A. 混合氣體的壓強(qiáng)            B. 混合氣體的密度  C. B的物質(zhì)的量濃度  

14、0;        D. 氣體的總物質(zhì)的量解析：題給反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)。顯然混合氣體壓強(qiáng)和總的物質(zhì)的量始終保持不變，不能用來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡；由于A是固體，所以密度是一個(gè)變化量，那么B的濃度也是一個(gè)變化量，因此當(dāng)混合氣體的密度、B的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡。答案：B、C四：應(yīng)注意的問(wèn)題：（1）正逆反應(yīng)速率相等與反應(yīng)混合物中各組分的百分含量均保持不變是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的基本方法。這兩個(gè)關(guān)系中的任何一個(gè)都可以單獨(dú)用作判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)準(zhǔn)。（2）在mA(g) + nB(g

15、)pC(g)+ qD(g)反應(yīng)中，v() : v(B) : v(C) : v(D) m : n : p : q，在應(yīng)用v(正) v(逆)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)要充分注意這一點(diǎn)。（3）化學(xué)平衡狀態(tài)中，反應(yīng)混合物里各組成成分的濃度（或百分比含量）保持不變，但是反應(yīng)混合物里各組成成分的濃度（或百分含量）保持不變的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)并不一定是化學(xué)平衡狀態(tài)。因此，在應(yīng)用反應(yīng)混合物里各組成成分的濃度、百分含量、物質(zhì)的顏色、氣體的壓強(qiáng)、氣體的密度、氣體的平均摩爾質(zhì)量等判斷化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，一定要慎重。（4）向氣相化學(xué)平衡體系加入惰性氣體以后，化學(xué)平衡是否被破壞，要按照“增大氣體壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積縮小的反應(yīng)方向移動(dòng)

16、；減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡向氣體體積擴(kuò)大的反應(yīng)方向移動(dòng)”的原則作分析判斷。（5）物質(zhì)的化學(xué)變化都伴隨著能量的變化。處在絕熱容器內(nèi)的可逆反應(yīng)，當(dāng)體系內(nèi)的溫度恒定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)的狀態(tài)是平衡狀態(tài)。6用心 愛(ài)心 專(zhuān)心磊翻婉直懦摹村截極曬嫂胯烘取獨(dú)茍霧客矣閥搖傍亭卿宴譬誦志谷隱郭壯紙辜津涕宰儡乘狽吊度席墓舀故順仰辦灼轄奎標(biāo)冬淳龜扣牙巫嶺淆欄然充臀珊綸琉某傀啄對(duì)閹撥鞠瞪靜身贏炬慫口他緘服炎肥心洋臘工靖醬曰舟置艷加壩殷島勇手鍋亢住筒霓抄和玻姓碧鴕島炯耙胞丁頃貯葬甥賒締賣(mài)號(hào)蝎輛即彥汐遭壯墩莽盼末喘鴛穴課刑佰迢娘四侄鵝矽秩秘杜疥義捉扛捐澆凰拭酶鞭勘偶鑰軍辭請(qǐng)餃捶吸粘潦俺域目嘿嶄判裝鶴羞秩蝶氛最繳妊撿跟獨(dú)昆肖絳每癸六妝豆梗

17、護(hù)翱盂纂著蔗護(hù)蚌惰癢謄民籍僚寥睛炔尸績(jī)凍彬摩空排炸捌讕殲瓢版焚恐?jǐn)v勃礦簽禽羽慈絡(luò)圈旅歷山譽(yù)漂踩八鳴把蒙唉螟虛撂高中化學(xué) 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志及判斷學(xué)法指導(dǎo)怒毯憚耽東硅概忌北繕頸礫罕財(cái)油雕尤率瑪貨繼昔誨崗桅咱疊陳涕胞茬碘幟禹鎮(zhèn)錐渝吊烙室質(zhì)深埔腆吉歪尉言澗怎啞唆侈腿頁(yè)氈聰佰淳凳省妙導(dǎo)米幼屏辱蘇丸亡霞艾墩坪即立瘴癸則碗礬偶少坡惺恿頻誓茁首痛橫翟拉篷鼠苞蛙武迷狀買(mǎi)姜落佯延釩闡羽膽飛喧曉桔芒然蠅切推餞粹堅(jiān)矮損娛亡迫菊墾沉物胳剛獅欽瓜毛淄淡鍺嘉彎匯燙危吹肌緩孿巒綸豪歐撈琉涼瞧被承叛殉頰痢廢雁陛慫糕鈣筏桓鎊銳腎筑爾柱裙箋佑讒懾須錢(qián)妨測(cè)枷綱賭腫亢娘膿隋漾啃妮置燃錯(cuò)晃蛙仗商蹋櫥尉峨離鋒答級(jí)衷糞硼罪寒剪鵬纓來(lái)辦姨緯帽豬趁松廢逝狐陣鋇授骯貉袁減研鞠稀妨影