上海閘北區(qū)培訓(xùn)機(jī)構(gòu)閘北公園附近最好的補(bǔ)習(xí)班高中化學(xué)(非金屬元素)

1、高中化學(xué) 閘北新王牌鹵素1、鹵素的原子結(jié)構(gòu)Ø 鹵素的原子結(jié)構(gòu)示意圖Ø 相似性ü 最外層電子數(shù)均為7個，易得1個電子。分子均為雙原子分子。ü 離子半徑大于對應(yīng)的原子的半徑。ü 化學(xué)性質(zhì)活潑，具有氧化性。Ø 遞變性：隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子或離子半徑增大。2、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)顏色、狀態(tài)(常態(tài))密度熔點(diǎn)()沸點(diǎn)()溶解度(100克水中)F2淡黃綠色氣體169 g·L121961881與水反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3214 g·L1101346226cm3Br2深紅棕色液體3119 g·cm3725

2、878416gI2紫黑色固體493 g·cm3113518440029gØ 相似性：都有顏色、有毒，不易溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑。Ø 遞變性：隨著原子序數(shù)的增大，顏色加深、狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài)到固態(tài)，熔沸點(diǎn)也升高。3、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、與金屬反應(yīng)：生成金屬鹵化物 注意 （需要水作為催化劑）、與H2反應(yīng)：生成鹵化氫單質(zhì)反應(yīng)條件方程式生成氫化物的穩(wěn)定性F2 冷暗處爆炸H2 + F2 = 2HFHF很穩(wěn)定Cl2 光照H2 + Cl2 2HCI HCl穩(wěn)定Br2 高溫H2 + Br2 2HBrHBr較不穩(wěn)定I2 高溫、持續(xù)加熱H2 + I2 2HIHI很不穩(wěn)定、

3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)總結(jié)：鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律鹵離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)方程式加入、玻璃片檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體能腐蝕玻璃片AgNO3溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgNO3溶液、稀硝酸加氯水和CCl4生成不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀CCl4層呈橙紅色AgNO3溶液、稀硝酸滴入淀粉溶液后滴入氯水生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀淀粉溶液變藍(lán)幾個特殊性質(zhì)Ø F是鹵族元素中唯一無正價的元素，無含氧酸。（注意最新研究表明F可能也存在正價，特此說明。）Ø 其他鹵素與水反應(yīng)都是歧化反應(yīng)，而F2與水卻是將水中的O氧化。Ø 在鹵化銀中，AgF是唯一可溶的。Ø

4、; CaF2、MgF2難溶于水，其他鹵化鈣（鎂）均易溶于水。Ø 氫氟酸可與SiO2反應(yīng)生成氣態(tài)SiF4（腐蝕玻璃），其他氫鹵酸無類似反應(yīng)。Ø 氟化物多有毒，鹵化氫中，HF熔沸點(diǎn)最高。Ø 氫鹵酸中HF是唯一的弱酸，其他的均為強(qiáng)酸。Ø I2與淀粉反應(yīng)顯藍(lán)色。l 鹵素的應(yīng)用：鹵化銀具有感光性等萃取和分液l 原理：利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶劑把溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來。l 操作步驟：混合振蕩；靜置分層；分液。l 注意事項(xiàng)Ø 萃取劑必須具備三點(diǎn)：萃取劑和原溶劑互不混溶；萃取劑和溶質(zhì)互不發(fā)生反應(yīng)；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大

5、于在原溶劑中的溶解度。Ø 萃取常在分液漏斗中進(jìn)行，分液是萃取操作中的一個步驟。分液時，打開分液漏斗的活塞，將下層液體從下口放出，當(dāng)下層液體剛好放完時立即關(guān)閉活塞，不要讓上層液體從下口流出，上層液體從分液漏斗上口倒出。從海水中提取溴和碘 （一）海水中提取溴和碘 1.提取溴步驟： 1.濃縮 2.氧化 3.提取 原理：Cl2+2Br- Br2 + 2Cl- 2.提取碘 碘是非金屬元素。但是,碘在海水中含量太低,僅有0.06g/L目前還不能直接從海水中提取碘。海洋植物,如海帶、馬尾藻等有吸附碘離子的特殊能力,它們能把海水中的碘富集到是海水中的10萬倍以上。所以通常從海帶或馬尾藻中提取碘。 碘

6、元素以碘離子的形式存在，先把這些植物燒干，灼燒成灰（燒去有機(jī)物），再用水浸泡；使其大部分的碘離子轉(zhuǎn)入水中，最后選用氧化劑將其氧化成單質(zhì)碘。三、小結(jié)1、鹵素間可發(fā)生置換反應(yīng)。氯能把溴、碘從它們的鹵化物中置換出來，所以氯比溴、碘活潑；溴能把碘從其化合物中置換出來，所以溴比碘活潑。實(shí)驗(yàn)證明，氟的性質(zhì)比氯、溴、碘更活潑，能把氯等從它們的鹵化物中置換出來。結(jié)論：單質(zhì)氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2鹵離子還原性：Cl < Br < I2、碘與淀粉變藍(lán)，碘離子無此性質(zhì)。（氟、氯、溴的單質(zhì)遇淀粉無此現(xiàn)象，這是碘的特性。）因此，可用此性質(zhì)來檢驗(yàn)碘的存在。 硫及其化合物

7、1、 知識體系二、硫及其重要化合物的主要性質(zhì)及用途1硫（1）物理性質(zhì)：硫?yàn)榈S色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去試管壁上的硫）；硫有多種同素異形體：如單斜硫、斜方硫等。（2）化學(xué)性質(zhì)：硫原子最外層6個電子，較易得電子，表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性。與金屬反應(yīng)（與變價金屬反應(yīng)，均是金屬氧化成低價態(tài)）2Na+S=Na2S （劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸）2Cu + S Cu2S（黑色）與非金屬反應(yīng) S+O2 SO2 S+H2 H2S（說明硫化氫不穩(wěn)定） 與化合物的反應(yīng)S+6HNO3（濃）H2SO4+6NO2+2H2OS+2H2SO4（濃）2SO2+2H2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H

8、2O（用熱堿溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡膠，也用于制藥和黑火藥。2硫的氫化物H2S是無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體；能溶于水，密度比空氣略大硫化氫的化學(xué)性質(zhì)A可燃性：當(dāng)2/1時，2H2S+O2 2S+2H2O（H2S過量） 當(dāng)2/3時，2H2S+3O2 2SO2+2H2O（O2過量） 當(dāng)時，兩種反應(yīng)物全部反應(yīng)完，而產(chǎn)物既有硫又有SO2B強(qiáng)還原性：常見氧化劑Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可將H2S氧化。C不穩(wěn)定性：300以上易受熱分解H2S的水溶液叫氫硫酸，是二元弱酸3硫的氧化物（1）二氧化硫：SO2是無色而有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣

9、大，容易液化，易溶于水。SO2是酸性氧化物，能跟水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是中強(qiáng)酸。SO2有強(qiáng)還原性 常見氧化劑（見上）均可與SO2發(fā)生氧化一還原反應(yīng) 如：SO2 + Cl 2 +2H2O = H2SO4 + 2HClSO2也有一定的氧化性 2H2S + SO2 = 3S +2H2OSO2具有漂白性，能跟有色有機(jī)化合物生成無色物質(zhì)（可逆、非氧化還原反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)室制法：Na2SO3 + H2SO4(濃) = Na2SO3 + H2O +SO2 或Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2（2）三氧化硫：是一種沒有顏色易揮發(fā)的晶體；具有酸性氧化物的通性，遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸并放

10、出大量的熱，常溫下呈液態(tài)，標(biāo)況時是固態(tài)（熔點(diǎn)16.8 沸點(diǎn)44.8）。4硫酸稀H2SO4具有酸的一般通性，而濃H2SO4具有酸的通性外還具有三大特性：濃H2SO4 氧化性 Br2(I2、S)+SO2+H2O S、 C、 Al(或Fe) 冷 足量Cu、 足量Zn、 Fe2+ HBr(HI、H2S)SO2+H2O SO2+CO2+H2O 鈍化運(yùn)裝濃H2SO4 CuSO4+SO2+H2O ZnSO4+SO2(后有H2)+H2O Fe3+SO2+H2O只表現(xiàn)強(qiáng) 氧化性 兼有 酸性 脫水性 吸水性 C2H5OH 去結(jié)晶水 膽礬 作干燥劑 C+H2O C2H4+H2O 糖等 無水CuSO4 中性氣體 無強(qiáng)

11、還原性氣體 非堿性氣體 可干燥 1700 的鑒定（干擾離子可能有：、-、-、Ag、等）：待測液澄清液白色沉淀（說明待測液中含有SO42-離子）硫酸的用途：制過磷酸鈣、硫酸銨、硫酸銅、硫酸亞鐵、醫(yī)藥、炸藥，用于鉛蓄電池，作干燥劑、制揮發(fā)性酸、作脫水劑和催化劑等 硫酸的性質(zhì)1、硫酸是一種 色 狀 體。硫酸是一種高沸點(diǎn) 揮發(fā)的 酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解稀釋時放出大量的熱。2、濃硫酸的特性（1）吸水性：將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量將 ，密度將 ，濃度 。這是因?yàn)闈饬蛩峋哂?性。利用這一性質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室里濃硫酸常用來作干燥劑，干燥 性和 性氣體，如 ，不能干燥 性氣體，如 ，和常

12、溫下具有還原性的氣體，如 （2）脫水性：濃硫酸可以使有機(jī)化合物中的氫、氧元素按水的組成從有機(jī)物中“脫離”出來，結(jié)合成水分子，俗稱“炭化”（3）強(qiáng)氧化性跟金屬反應(yīng)：常溫下，濃硫酸能使 等金屬鈍化。加熱時，濃硫酸可以與絕大多數(shù)的金屬反應(yīng)，生成高價金屬硫酸鹽，本身被還原成SO2。 Cu H2SO4（濃） 跟非金屬反應(yīng)：熱的濃硫酸可以將碳等非金屬單質(zhì)氧化到其高價態(tài)的氧化物，本身被還原成SO2。 C H2SO4（濃） 氮及其化合物1氮?dú)獾男再|(zhì) 2氮的氧化物一 氮?dú)?、物理性質(zhì) 氮?dú)馐且环N 色、 味、 溶于水，密度比空氣 的氣體。2、氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)電子式： ；結(jié)構(gòu)式： 3、化學(xué)性質(zhì)（1）與氫氣反應(yīng) 化學(xué)方

13、程式： 反應(yīng)的特點(diǎn)： （2）與金屬反應(yīng)（Mg）（3）與氧氣反應(yīng) 問題探究 農(nóng)諺中有“雷雨發(fā)莊稼”一說，你能解釋其中的道理嗎？原理： 相關(guān)反應(yīng)的方程式： 4用途 、 、 5氮的固定： 。 ： 固氮的方法 ：6光化學(xué)煙霧： 。 空氣中氮的氧化物的來源： 二、氮的氧化物1氮的六種氧化物 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 2NO 色 溶于水的氣體，具有較強(qiáng)的 性。3NO2 色 溶于水，有 氣味的 氣體，具有較強(qiáng)的 性。NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化：2 NO2 = N2O4 + 熱量氮的氧化物NO是一種無色無味氣體，能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒。接觸空氣后立即被氧化為NO2而變紅

14、棕色，收集NO氣體必須用排水集氣法。實(shí)驗(yàn)室中制NO氣體是銅與硝酸反應(yīng)：NO在神經(jīng)信號傳遞、血壓生理調(diào)控、血流量控制、免疫調(diào)節(jié)、抵抗感染等方面起到了重要作用NO2是一種紅棕色、具有剌激性氣味、有毒的氣體。它與水反應(yīng)，而易溶于水：3NO2+2H2O=2HNO3+NO 隱含反應(yīng)2NO2 N2O4汽車、工廠等污染源排入大氣的碳?xì)浠衔铮℉C）和氮氧化物（NOx）等一次污染物，在陽光的作用下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成臭氧（O3）、醛、酮、酸、過氧乙酰硝酸酯（PAN）等二次污染物，參與光化學(xué)反應(yīng)過程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的煙霧污染現(xiàn)象叫做光化學(xué)煙霧。三、NO2氣體溶于水的計算3NO2 + H2O

15、= 2HNO3 + NO 典型例題1把盛有NO2的大試管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）。A0.045mol/L B0.036mol/L C0.033mol/L D0.018mol/L 2在體積為V L的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，待反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為多少？ 。3將一充滿NO2和NO的混合氣體的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，若水面上升到試管1/4處，則原混合氣體的體積比為多少？4將盛有12mlNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2ml無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是 （ ） A 1.2ml B.

16、 2.4ml C. 3.6ml D. 4ml氨氣1氨分子的結(jié)構(gòu) 2氨氣的性質(zhì) 3銨鹽的性質(zhì)一、氨1氨的分子結(jié)構(gòu)（1）電子式 結(jié)構(gòu)式 （2）氨分子中氮的化合價為 價，鍵角為 ，分子構(gòu)型 2氨的物理性質(zhì)（1） 色 氣味的氣體，密度比空氣 。（2）沸點(diǎn)-33.5，易 （ 可作致冷劑）。（3）氨氣 溶于水（1： ）。氨的噴泉實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)象 。成功關(guān)鍵 。3氨的化學(xué)性質(zhì)（1）與水的反應(yīng)化學(xué)方程式 ，故氨水呈 性，可用 檢驗(yàn)NH3。A氨水的成分有： B氨水中的溶質(zhì)是NH3而不是NH3·H2O。C氨水的密度比水 ，而且氨水的濃度越大，密度越 。D氨水對金屬有腐蝕作用，故不能用金屬容器裝氨水。（2）與酸

17、（鹽酸）反應(yīng)現(xiàn)象 可作為 方法?；瘜W(xué)方程式 。NH3 + HNO3 = NH3 + H2SO4 = 小結(jié)：氨氣與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 。（3）與某些鹽溶液的反應(yīng)NH3·H2O + MgCl2 = 離子方程式： NH3·H2O + AlCl3 = 離子方程式： （4）氨與氧氣反應(yīng)NH3 + O2 = NH3 + CuO = NH3(不足) + Cl2 = NH3（足量）+ Cl2 = 4氨的用途（1）制化肥 （2）化工原料 （3）作致冷劑二、銨鹽（一）銨鹽的性質(zhì)1銨鹽均為 化合物。 2銨鹽均為溶于水的晶體。 3銨鹽均不穩(wěn)定，受熱分解。加熱NH4Cl晶體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式 、 。思

18、考 如何將固體NaCl中混有的少量NH4Cl除去?方法： 。4銨鹽均能與堿共熱放出氨氣銨鹽與堿反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 .化學(xué)方程式 離子方程式 （二）NH4+的檢驗(yàn)方法三、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法1原理：銨鹽與堿共熱放出NH3?；瘜W(xué)方程式 。2發(fā)生裝置：同實(shí)驗(yàn)室制 實(shí)驗(yàn)室常見的氣體發(fā)生裝置3收集方法： 。收集NH3的試管口塞一團(tuán)棉花的作用 。4干燥：只能用 性干燥劑，如 ，不能用 。5驗(yàn)滿6尾氣處理： 關(guān)于硫元素方程式總結(jié)SFeFeS S+H2=H2S S+2Cu=Cu2S3S+2Al=Al2S3 S+Zn=ZnS S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO

19、+2H2O 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O S3C2KNO3K2SN23CO2 3S6KOH2K2SK2SO33H2O2H2SO22H2O2S（不完全燃燒） 2H2S3O22H2O2SO2（完全燃燒）2H2SSO23S2H2O H2SNaOHNaHSH2OH2S2NaOHNa2S2H2O H2S2HNO32H2O2NO2S H2SCuSO4H2SO4CuS（黑色） H2S2FeCl32FeCl2S2HClFeS+ H2SO4 = H2S+FeSO4 FeS+2HCl = H2S+FeCl2 （實(shí)驗(yàn)室制取）SO2H2OH2SO3 SO2CaOCaSO3 SO2NaOHNaH

20、SO3 SO22NaOHNa2SO3H2O SO2Ba（OH）2BaSO3H2O 5SO22H2O2KMnO42H2SO42MnSO4K2SO4 SO3H2OH2SO4 SO3Na2ONa2SO4 2H2SO3O22H2SO4 SO2+Br2+ 2H2O = 2H2SO4 +2HBr SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 （實(shí)驗(yàn)室制?。?H2SO4（濃）C CO22H2O2SO2 H2SO4（?。㈱nZnSO4H2 2H2SO4（濃）Cu CuSO4SO22H2O H2SO42NH3（NH4）2SO4 6H2SO4（濃）2Fe Fe2（SO4）33SO26H2O H2SO4NH3NH4HSO4 S+2H2SO4(濃)= 3SO2+2H2O 氮有關(guān)化學(xué)方程式總結(jié)放電1. N2O2 2NO 2. 2NOO2 2NO2 (紅棕色)3. 3NO2H2O 2HNO3 NO 4. N23H2 2NH3 （工業(yè)合成NH3）5.