鈉及其化合物--學(xué)案

1、鈉及其化合物 學(xué)案學(xué)習(xí)重點：1從鈉原子結(jié)構(gòu)特征認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)；Na2O和Na2O2的對比，Na2CO3與NaHCO3比較；堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)比較2對實驗現(xiàn)象的分析及鈉的化學(xué)性質(zhì)；Na2CO3與NaHCO3的鑒別，Na2CO3和NaHCO3之間的除雜問題一 鈉.物理性質(zhì)： 物性： 色，質(zhì)地 ，密度 ，熔沸點 ，導(dǎo)電導(dǎo)熱性_。存放和取用：少量金屬鈉可保存在 里，大量的金屬鈉則保存在鐵筒中用石蠟密封。取用時一般先用鑷子把鈉從煤油中夾出來，并用 把表面的煤油吸干，然后用小刀切下 大小的一塊再做有關(guān)實驗。 2.化學(xué)性質(zhì)： 跟氧氣反應(yīng)： Na + O2 （切面很快變_ _,Na2O加熱時不穩(wěn)

2、定易轉(zhuǎn)化成_ _）Na + O2 （_ _火焰,大量煙,生成_固體） 以上反應(yīng)說明Na2O2比Na2O穩(wěn)定。(2) 在氯氣中燃燒：2Na + Cl2 = 2NaCl(現(xiàn)象： ) (3) 鈉與硫混合研磨即生成Na2S Na + S -(4) 鈉與水反應(yīng)，可見到下列現(xiàn)象： 鈉投入水中并浮在水面上 密度小于水。 鈉立即跟水反應(yīng)，發(fā)出嘶嘶響聲 產(chǎn)生氣體。 同時鈉熔成一個閃亮的小球并在水面上向各方向迅速游動最后消失反應(yīng)放熱且鈉的熔點低。 反應(yīng)后的水溶液使酚酞變紅與水反應(yīng)生成了堿性物質(zhì)?；瘜W(xué)方程式： 離子方程式： (5)鈉與酸反應(yīng)：（先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)） Na + H+ - 實質(zhì)是鈉與氫離子直接反應(yīng)，

3、比與水的反應(yīng)更激烈，極易爆炸，要特別小心。（6）鈉與乙醇的反應(yīng) 現(xiàn)象：_ 化學(xué)方程式 （7）與鹽溶液的反應(yīng) (先與水反應(yīng)，再與鹽反應(yīng)) 與FeCl3溶液反應(yīng)方程式 _ 與CuSO4溶液反應(yīng)方程式_3. 堿金屬元素 在元素周期表中的位置及結(jié)構(gòu)特點： 物理性質(zhì)和遞變規(guī)律： 化學(xué)性質(zhì)和遞變規(guī)律：單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) ，都具有強 性，能跟鹵素、氧氣、硫等多數(shù)非金屬直接化合。由上到下，單質(zhì)的還原性逐漸 。單質(zhì)能跟水反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿和氫氣。4硫酸鈉Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝。在玻璃、造紙、紡織、染色、制水玻璃等工業(yè)上廣泛應(yīng)用，醫(yī)藥上用作緩瀉劑，其在自然界中主要分布在鹽湖及海水中。5氫氧化鈉

4、 性質(zhì)：有很強的 性，易 （用作 ），溶于水時會 ， 受熱 （易？不易？）分解,氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。強堿，具有堿的通性。工業(yè)制法： 2NaCl+2H2O2NaOH+C12+H2Na2CO3十Ca(OH)2CaCO3+2NaOH二 鈉的重要化合物1氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉過氧化鈉色、態(tài)化學(xué)式電子式氧元素的化合價穩(wěn)定性與H2O反應(yīng)的方程式與CO2反應(yīng)的方程式氧化性、漂白性用途2過氧化鈉與CO2、H2O的反應(yīng)應(yīng)用于質(zhì)量差法的計算。3過氧化鈉與CO2、H2O的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況。5碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉碳酸氫鈉俗 名色、態(tài)水 溶 性熱穩(wěn)定性水解程度與鹽酸反應(yīng)與堿反應(yīng)（Ca(OH)2）與CaCl2溶液反應(yīng)與Al2(SO4)3溶液反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化主要用途A、等質(zhì)量（物質(zhì)的量）的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)消耗酸和生成CO2的情況。B、碳酸鈉溶液與鹽酸的互滴鑒定（用離子方程式表示）：C. 分別加熱蒸發(fā)NaHCO3溶液、Na2CO3溶液 并灼燒固體的不同。D. 制取Na2CO3的方法：往飽和食鹽水中依次通人足量的NH3、CO2(氨堿法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3從溶液中析出：NH3+H2O+CO2