龍川一中2014屆高三化學(xué)第10周周測試題目新人民教育出版

1、龍川一中2014屆高三第10周周測化學(xué)試題一、單項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分）7已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是A每生成2分子AB吸收b kJ熱量B該反應(yīng)熱H(ab)kJ·mol1C該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D斷裂1 mol AA和1 mol BB鍵，放出a kJ能量8為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1 mol·L1)反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，實驗測得如下數(shù)據(jù)：序號35 mL試劑固體混合前溫度/混合后溫度/水2.5 g NaHCO320.018.5水3.2 g Na2C

2、O320.024.3鹽酸2.5 g NaHCO320.016.2鹽酸3.2 g Na2CO320. 025.1由此得出的結(jié)論正確的是ANa2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) BNaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C20.0 時，含3.2 g Na2CO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1 D20.0 時，含2.5 g NaHCO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2 9下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型相同的是CaCl2和Na2SNa2O和Na2O2CO2和CS2HCl和NaOHA B C D10據(jù)新聞網(wǎng)報道：科學(xué)家首次合成第117號元素，被美國時代周刊評選為當(dāng)

3、年十大科學(xué)發(fā)現(xiàn)。假如第117號元素符號暫時定為Up，下列關(guān)于Up和Up的說法中正確的是AUp和Up互為同位素 BUp和Up質(zhì)子數(shù)不同、中子數(shù)相同CUp和Up是兩種元素 DUp和Up質(zhì)量數(shù)相同、電子數(shù)不同11對于0.1 mol·L1 NH4Cl溶液，正確的是A升高溫度，溶液pH升高 B通入少量HCl，c(NH4)和c(Cl)均增大Cc(NH4) + c(OH)c(Cl)+ c(H+) Dc(Cl) > c(H+) > c(NH4) > c(OH)12某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置，下列敘述正確的是ab CuSO4溶液 A若a和b為石墨，通電后a電極上發(fā)生的反應(yīng)為

4、Cu22eCu B若a和b為石墨，通電后滴入酚酞，a電極附近溶液呈紅色C若a為銅，b為鐵，通電后Cu2+向a電極移動D若a為粗銅，b為純銅，通電后b電極質(zhì)量增加二、雙項選擇題（本題包括2小題，每小題6分，共12分）22已知反應(yīng)：101 kPa時，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ·mol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ·mol1下列結(jié)論正確的是A的反應(yīng)熱為221 kJ·mol1 B碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5 kJ·mol1C濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol1D1 mo

5、l H(aq)與1 mol OH(aq)的總能量高于1 mol H2O(l)的能量23短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大。甲的最高價氧化物與乙的氫化物同時通入水中得到的生成物既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)。丙位于A族，丁原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：乙>丁B原子半徑：甲乙C丙的兩種氧化物都是離子化合物D甲、乙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)三、非選擇題（4道題，共64分）30(16分) (1)已知：Fe(s)O2(g)=FeO(s) H1272.0 kJ·mol1；2Al(s)O2(g)=Al2O3(s) H21 675.7 kJ

6、·mol1。Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是_(填“能”或“不能”)，你的理由是。(2)反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。據(jù)圖判斷該反應(yīng)是_(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為_(填字母)。A升高溫度 B增大反應(yīng)物的濃度 C降低溫度 D使用催化劑31（16分）煤作為燃料，可以有下列兩種途徑(把煤看成由碳組成)：途徑：C(s)O2(g)=CO2(g) Ha kJ

7、83;mol1途徑：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) Hb kJ·mol12CO(g)O2(g)=2CO2(g) Hc kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)Hd kJ·mol1試回答下列問題：(1)燃燒等質(zhì)量的煤，途徑放出的熱量_途徑放出的熱量(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因：_。(2)b的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_(用a、c、d表示)。(3)由于制取水煤氣反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量_(填“大于”、“小于”或 “等于”)生成物所具有的總能量，那么在反應(yīng)時，反應(yīng)物需要_(填“吸收”或“放出”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。(4)簡述煤通過途徑作為燃料的

8、意義_。32（16分）亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：NaClO3H2SO4溶解SO2反應(yīng)2H2O2、NaOH減壓蒸發(fā)55冷卻結(jié)晶粗產(chǎn)品反應(yīng)1ClO2母液（1）提高“反應(yīng)1”反應(yīng)速率的措施有_、_等。（2）“反應(yīng)2”的的氧化劑是_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是_。（4）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是_。（5）“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)_（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品。33（16分）實驗室中可用鹽酸滴定的方法測定Na2CO3或NaHCO3的含量。測定Na

9、2CO3時，若用酚酞作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由紅色變無色時Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3；測定NaHCO3時，若用甲基橙作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由黃色變橙色時NaHCO3完全轉(zhuǎn)化為CO2逸出。（化學(xué)式量：Na2CO3106，NaHCO384）（1）分別寫出上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式_、_。（2）某天然堿的化學(xué)式為xNa2CO3·NaHCO3·2H2O，為了測定其組成，取0.3320 g樣品于錐形瓶中，加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000 mol·L-1的鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，消耗鹽酸20.00mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，

10、繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸30.00mL。 實驗時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、_。 該天然堿化學(xué)式中x_。（3）某學(xué)習(xí)小組在實驗室中制備Na2CO3，假設(shè)產(chǎn)品中含有少量NaCl、NaHCO3雜質(zhì)，設(shè)計實驗方案進(jìn)行檢驗，完成下表。限選試劑：0.1000 mol·L-1鹽酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸餾水實驗步驟結(jié)果分析步驟1：取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水使之溶解，_。有白色沉淀生成，說明產(chǎn)品中含有NaCl。步驟2：另取少量樣品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000 mol·L-1鹽酸滴定至溶液由紅色

11、變無色，記錄消耗鹽酸的體積V1。_，記錄消耗鹽酸的體積V2。_，說明產(chǎn)品中含有NaHCO3。 高三年級化學(xué)周測答案（第10周）一、二、選擇題（共36分）三、非選擇題（4道題，共64分）30(1)3FeO(s)2Al(s)=Al2O3(s)3Fe(s)H859.7 kJ·mol1（3分） 不能（1分） 該反應(yīng)為引發(fā)反應(yīng)，需消耗大量能量，成本較高（3分）32（1）適當(dāng)升高反應(yīng)溫度，增大吸收液濃度，增大SO2與吸收液的接觸面積（合理即可4分）（2）ClO2 （2分） H2O2 + 2ClO2 + 2NaOH 2NaClO2 + 2H2O + O2 （3分） （3）常壓蒸發(fā)溫度過高，亞氯酸鈉容易分解 （2分）（4）Na2SO4 （3分） （5）過濾 （2分）33(1) CO32 + H+ = HCO3 H+ HCO3= CO2+ H2O(2) 酸式滴定管 2 （3）實驗步驟結(jié)果分析步驟1：取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水使之溶解，滴加足量稀硝酸酸化，再滴加幾滴硝