魯科版高一化學(xué)必修一綜合測試題含答案

1、綜合測試題（二）一、選擇題1.下列物質(zhì)的分類合理的是()A.氧化物:CO2、NO、SO2、H2O B. 堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C.銨鹽:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O D.堿性氧化物:MgO、Na2O、CaO、Mn2O72.下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是()A. 溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是:分散質(zhì)微粒直徑的大小B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體,可以加以區(qū)分C.把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中,以制取Fe(OH)3膠體D.如圖圖片顯示的是樹林中的晨曦,該反應(yīng)與丁達爾效應(yīng)有關(guān)3.下列物質(zhì)中屬于電解

2、質(zhì)的是()A.H2B.NH3C.Na2SO4D.CO24.下列離子方程式書寫正確的是()A. 氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-B.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Ag+Cu2+C.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):Ba2+ SO42=BaSO4D.鐵釘放入硫酸銅溶液中:2Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu5.同種物質(zhì)中同一價態(tài)的元素部分被氧化,部分被還原的氧化還原反應(yīng)是()A.3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O B.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2C.2KNO32KNO2+O2 D.NH4NO3N2O+2H2O6. (雙選)下列敘述

3、正確的是()A.Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降,達到凈水目的B.分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是:溶液<膠體<濁液C.氯化鐵溶液加入到冷水中可以制得氫氧化鐵膠體D.膠體的分散質(zhì)可以通過過濾從分散劑中分離出來7.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是()A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì),可以向溶液中加入過量鐵粉,然后過濾D.Fe3+與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀8.下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存的是()A.含大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42、CO32 B.含大

4、量H+的溶液中:Fe2+、Na+、NO3、SO42C.含大量OH-的溶液中:K+、NO3、SO42、Cu2+ D.含大量MnO4-的溶液中:H+、K+、SO42、I9.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是()分類組合分類ABCD堿純堿燒堿苛性鈉苛性鉀酸鹽酸硫酸醋酸油酸鹽燒堿食鹽螢石蘇打堿性氧化物氧化鋁氧化鎂過氧化鈉氧化鈉酸性氧化物二氧化碳一氧化碳二氧化硫三氧化硫10.下列有關(guān)離子的檢驗方法及現(xiàn)象敘述正確的是()A.檢驗H+:向溶液中滴加石蕊試液,溶液變成藍色,則證明溶液中含有H+B.檢驗Cl-:先加入硝酸銀溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,則證明含有Cl-C.檢驗Fe2+:加入NaOH溶

5、液,產(chǎn)生紅褐色沉淀,則證明含有Fe2+D.檢驗Fe3+:加入KSCN溶液,生成紅色沉淀,則證明含有Fe3+11.(雙選)下列有關(guān)說法正確的是()A.化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) B. FeCl3溶液能與Cu反應(yīng),可用于蝕刻印刷電路C.金屬氧化物均為堿性氧化物 D.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體12.實驗室制取少量N2,常利用的反應(yīng)是NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O,關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A.NaNO2是氧化劑 B.生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 molC.NH4Cl中的氮元素被還原 D.N2既是氧化劑又是還原劑13.高鐵酸鉀(K2FeO

6、4)是一種高效綠色水處理劑,其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O,下列說法正確的是()A.制高鐵酸鉀用KClO作還原劑 B.KCl是還原產(chǎn)物C.高鐵酸鉀中鐵的化合價為+7 D.制備高鐵酸鉀時1 mol Fe(OH)3得到3 mol電子 14.下列各組物質(zhì)中,X是主體物質(zhì),Y是少量雜質(zhì),Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑,其中所加試劑正確的是()A. X: FeCl3溶液 Y:FeCl2 Z: Fe B. X: FeCl3溶液 Y:CuCl2 Z: FeC. X: Cu Y:Fe Z: 稀硫酸 D. X: Na2SO4溶液 Y: Na2CO3

7、 Z: BaCl2溶液15.氧化還原反應(yīng)中,水可以作氧化劑,作還原劑,既作氧化劑又作還原劑,既不作氧化劑又不作還原劑。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較,水的作用不相同的是()A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.2F2+2H2O=4HF+O2C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)316.向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后,無明顯變化,當?shù)渭訋椎温人?混合液出現(xiàn)紅色。那么,由此得出下列的結(jié)論錯誤的是()A.該晶體中一定含有SCN- B.Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性強C.Fe2+被Cl2氧化為F

8、e3+ D.Fe2+與SCN-不能形成紅色的化合物17某溫度下，將Cl2通入氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定 ClO與ClO3-的物質(zhì)的量之比是12，則Cl2與氫氧化鉀反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）A23 B43 C103 D11318.某溶液中可能含有較大量的Cl-、CO32-、OH-等3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來,下列實驗操作順序正確的是:滴加Mg(NO3)2溶液;過濾;滴加AgNO3溶液;滴加Ba(NO3)2溶液()A.B.C.D.19.用飽和FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體的正

9、確操作是 ()A將FeCl3溶液滴入蒸餾水中 B將FeCl3溶液滴入熱水中生成棕黃色液體C將FeCl3溶液滴入沸水中，并不斷攪拌，繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀D將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色液體20.已知有如下反應(yīng)：2Fe32I=2Fe2I22Fe2Br2=2Fe32Br2Fe(CN)I2=2Fe(CN)2I，試判斷氧化性強弱順序正確的是()AFe3Br2I2Fe(CN) BBr2I2Fe3Fe(CN)CBr2Fe3I2Fe(CN) DFe(CN)Fe3Br2I2二、非選擇題21.現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體干冰液態(tài)醋酸汞CuSO4·5H2O蔗糖稀硫酸熔融態(tài)Na2S

10、O4稀氨水Cu(OH)2HClOBaCO3固體KOH晶體(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是_(填序號，下同)。(2)以上物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是_。(3)屬于弱電解質(zhì)的是_。22. (1)向某溶液中加入KSCN溶液,溶液立即變成紅色,則原溶液中含有_離子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵,可行的辦法是_(填字母)。A.加入銅粉 B.加入鐵粉 C.通入氯氣 D.加入KSCN溶液根據(jù)選用的試劑,寫出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔,制造印刷線路板,寫出FeCl3與金屬銅反應(yīng)的離子方程式_。(3)使用過的腐蝕液會失效,但可以回收利

11、用,某興趣小組為了從使用過的腐蝕液中回收銅,應(yīng)使用的試劑是_(填字母)。A.銅粉 B.氯氣 C.鐵粉D.KSCN溶液(4)向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液至液體呈透明的紅褐色,該分散系中微粒直徑的范圍是_nm。23.有一包白色固體粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種,現(xiàn)做以下實驗:將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成,過濾后溶液呈無色;向的沉淀物中加入足量稀硝酸,固體完全溶解,并有氣泡產(chǎn)生;取少量的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生;另取中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實驗事實,回答下列問題

12、:(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_,一定不含的物質(zhì)是_,可能含有的物質(zhì)是_。(以上各種物質(zhì)均寫化學(xué)式)(2)寫出上述步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_;_;_。綜合測試題（二）答案解析1.【解析】選A。A中注意H2O是氫的氧化物;B中的Na2CO3雖俗名為純堿,其水溶液呈堿性,但它屬于鹽;C中的NH3·H2O為堿;D中的Mn2O7為酸性氧化物。2.【解析】選C。把FeCl3飽和溶液滴入到沸騰的蒸餾水中加熱至液體呈紅褐色以制取Fe(OH)3膠體,C項錯誤。3.【解析】選C。由于電解質(zhì)是對于化合物而言,所以首先排除A項,電解質(zhì)包括酸、堿、鹽,所以答案選C。4.【解析】選C。A項錯誤,HC

13、IO為弱電解質(zhì);B項錯誤,反應(yīng)前后電荷不相等;D項錯誤,違背了客觀事實,鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時一般生成Fe2+。5.【解析】選A。A項,Br2中溴元素部分被氧化,部分被還原;B項,氯元素部分被氧化,錳元素全部被還原;C項,KNO3中氮元素被還原,氧元素部分被氧化;D項,NH4NO3中-3價氮元素被氧化,+5價氮元素被還原。6. 【解析】選A、B。7.【解析】選C。赤鐵礦的主要成分是Fe2O3,A錯誤;鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2,B錯誤;Fe3+與KSCN產(chǎn)生紅色可溶性物質(zhì)而不是沉淀,D錯誤。8.【解析】選D。9.【解析】選D。A項中純堿屬于鹽,氧化鋁屬于兩性氧化物;B項中CO屬

14、于不成鹽氧化物;C項中Na2O2不屬于堿性氧化物;D項組合正確。10.【解析】選B。滴加石蕊試液,溶液變成紅色才能證明溶液中含有H+,A不正確;先加入硝酸銀溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,則證明含有Cl-,B正確;在含F(xiàn)e2+的溶液中加入NaOH溶液,先生成白色沉淀,然后白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,C不正確;在含有Fe3+的溶液中加入KSCN溶液,溶液變成紅色,證明含有Fe3+,D不正確。11.【解析】選B、D。12.【解析】選A。分析反應(yīng)方程式及各元素的化合價的變化,知道NaNO2是氧化劑,故A正確。NH4Cl中的氮元素被氧化,N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物;當1

15、mol N2生成時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 mol,故B、C、D錯誤。13.【解析】選B。反應(yīng)中KClO所含Cl化合價降低,作氧化劑被還原,得到還原產(chǎn)物KCl;高鐵酸鉀中鐵的化合價為+6價;反應(yīng)中Fe(OH)3化合價升高,失電子。14.【解析】選C。A項,2FeCl3+Fe=3FeCl2,主體成分FeCl3被消耗了;B項,2FeCl3+Fe=3FeCl2,CuCl2+Fe=FeCl2+Cu,主體成分FeCl3被消耗了;C項,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,而Cu不與稀硫酸反應(yīng);D項,Na2SO4、Na2CO3均與BaCl2反應(yīng):Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,Na2CO3+Ba

16、Cl2=BaCO3+2NaCl,主體成分Na2SO4被消耗了。15.【解析】選B。A、C、D中水既不是氧化劑又不是還原劑;B中水是還原劑。16.【解析】(1)在以上五種物質(zhì)中Fe2O3、FeCl3、KOH三種物質(zhì)是電解質(zhì),CO2、Fe2O3是氧化物。(2)圖中兩種物質(zhì)能相互反應(yīng)的是FeCl3和KOH,所屬的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)。(3)以上五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì),只有Fe2O3能與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3。(4)將FeCl3的飽和溶液加入沸騰的蒸餾水中加熱至液體呈紅褐色,得到的是Fe(OH)3膠體,所以該分散系應(yīng)該是膠體。(5)甲的水溶液遇到KSCN溶液變紅,說明甲是FeCl3,則FeCl3與鐵反應(yīng)生成FeCl2,所以乙是FeCl2,乙又和丙氣體反應(yīng)生成FeCl3,則丙是Cl2。17. 【解析】選D。根據(jù)題目信息，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，得出方程式為：7Cl2+14KOH=11KCl+KClO+2KClO3+7H2O,氧化劑被還原，還原劑被氧化。18.【解析】選B。首先滴加足量Ba(NO3)2溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,證明有C,同時除去C;過濾后,在濾液中加入足量Mg(NO3)2溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,證明有OH-,同時除去OH-;過濾后,滴加AgNO3溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,證明有Cl-。19.【解析】D。20.【解析】依據(jù)同一氧化