山東省棗莊市2022屆高三模擬考試化學(xué)試題及答案解析

1、山東省棗莊市2022屆高三模擬考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量： 一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1. 2022年北京冬奧會和冬殘奧會通過科技助力，體現(xiàn)環(huán)保理念。下列說法錯誤的是A. 全部餐具均由可降解聚乳酸生物新材料制作，有效減少白色污染B. 全部場館首次采用100綠色電力，所產(chǎn)生的碳排放量全部實現(xiàn)中和C. 冬奧火炬外殼首次使用有機高分子的碳纖維材料制作，堅持綠色辦奧D. 國家速滑館使用的二氧化碳跨臨界直冷制冰系統(tǒng)，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保【1題答案】【答案】C【解析】【詳解】A使用聚乳酸等可降解塑料，減少聚乙烯塑料制品使用，能減少白色污

2、染，故A正確；B綠色電力能將所產(chǎn)生的碳排放量全部實現(xiàn)中和，故B正確；C碳纖維是由碳元素形成的單質(zhì)，不是有機高分子，故C錯誤；D氟利昂會造成臭氧空洞，使用二氧化碳替代，更加環(huán)保，故D正確；故選：C。2. 我國科學(xué)家率先利用作為客體分子進行組裝，得到新型碳納米管片段材料，合成效率優(yōu)于石墨片層卷曲，此材料具有顯著的光電效應(yīng)。下列說法正確的是A. 中的碳原子為雜化B. 由形成碳納米管為物理變化C. 石墨和均為分子晶體D. 碳納米管導(dǎo)電的原因是形成了金屬鍵【2題答案】【答案】A【解析】【詳解】AC60分子中每個碳原子均與周圍相鄰的其他3個碳原子相連，所以碳是sp2雜化，故A正確；BC60與碳納米管是不同

3、物質(zhì)，為化學(xué)變化，故B錯誤；CC60是分子間通過分子間作用力結(jié)合而成的晶體，屬于分子晶體，石墨中含有分子間作用力、共價鍵和金屬鍵，所以其質(zhì)軟，石墨為混合型晶體，故C錯誤；D碳納米管中碳原子存在多個碳原子共用電子形成的鍵，電子可以在層內(nèi)移動，類似于金屬鍵，沒有金屬陽離子，不能構(gòu)成金屬鍵，故D錯誤；故選：A。3. 下列實驗操作正確且能達到目的的是A. 裝置甲可驗證稀硝酸的還原產(chǎn)物為NOB. 裝置乙用于制備膠體C. 裝置丙可證明非金屬性強弱：ClCSiD. 裝置丁用于配制的硫酸溶液【3題答案】【答案】A【解析】【詳解】A稀硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳可排出裝置內(nèi)空氣，然后Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，且

4、NO不溶于水，試管及集氣瓶中均出現(xiàn)無色氣體，則可驗證稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO，故A正確；B由于鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備膠體，而硫酸是難揮發(fā)的酸，不能選用飽和Fe2(SO4)3溶液，故B錯誤；C揮發(fā)的鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，且鹽酸為無氧酸，圖中實驗不能比較非金屬性強弱，故C錯誤；D不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故D錯誤；故選：A。4. 短周期元素X、Y、Z、W位于同一周期，W元素的某種單質(zhì)具有強氧化性，可用于殺菌消毒。四種元素組成的一種離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A. 電負性：YZWXB. 簡單氫化物的熔沸點：ZXC. Y的最高價氧化物

5、的水化物為強酸D. 陰離子中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【4題答案】【答案】C【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W是同一周期元素，W元素形成的某種單質(zhì)具有強氧化性，可用于殺菌消毒，結(jié)合圖示可知，W形成2個共價鍵，則W為O元素，說明四種元素均位于第二周期；Z形成4個共價鍵，則Z為C元素；Y可形成3個共價鍵和1個配位鍵，X形成1個共價鍵，則Y為B，X為F元素，以此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為F，Y為B，Z為C，W為O元素，A非金屬性越強電負性越大，同周期元素從左到右非金屬性增強，則電負性：BCOF，即YZWX，故A正確；BX為F，Z為C，簡單氫化物HF含有氫鍵，熔沸點比CH4高，即

6、熔沸點：ZX，故B正確；CY為B，處在元素周期表金屬與非金屬交界處，最高價氧化物的水化物H3BO3為一元弱酸，故C錯誤；D結(jié)合圖示可知，該化合物的陰離子中F、B、C、O四種元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故選：C。5. 一種自修復(fù)材料的結(jié)構(gòu)和修復(fù)原理如圖所示。下列說法錯誤的是A. 該高分子材料所制容器不能用于盛放碳酸鈉溶液B. 合成該高分子的兩種單體均為乙酸乙酯的同系物C. 合成該高分子的每種單體的所有碳原子可能共面D. 圖示高分子材料破壞及自修復(fù)過程不涉及化學(xué)鍵的變化【5題答案】【答案】BC【解析】【詳解】A該高分子材料中含有酯基，能與堿溶液發(fā)生水解反應(yīng)，則不能用于盛放碳酸鈉溶液，故A正

7、確；B合成該高分子的兩種單體分別為CH2=C(CH3)COOCH3，CH2=C(CH3)COOCH2CH2CH2CH3，乙酸乙酯只有酯基，沒有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)不相似，不是互為同系物，故B錯誤；C合成該高分子的單體CH2=C(CH3)COOCH2CH2CH2CH3含飽和碳原子結(jié)構(gòu)，不可能所有碳原子共面，故C錯誤；D由圖可知，自修復(fù)過程中“-COOCH2CH2CH2CH3”基團之間沒有形成化學(xué)鍵，故D正確；故選：BC。6. 已知酸性條件下離子的氧化性順序為，現(xiàn)向的溶液中不斷滴入一定濃度的酸性溶液，混合液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A. AB段對應(yīng)的離子為B. 原溶液中C. BC

8、段對應(yīng)反應(yīng)為D. 甲點時：【6題答案】【答案】D【解析】【分析】氧化性，隨加入高錳酸鉀的物質(zhì)的量增加，依次被氧化為；【詳解】A開始加入高錳酸鉀溶液，被氧化，的物質(zhì)的量逐漸減少，AB段對應(yīng)的離子為，故A正確；BAB段被氧化為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)消耗高錳酸鉀0.2mol，所以的物質(zhì)的量為1mol，原溶液中，故B正確；CBC段被氧化為 ，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)為，故C正確；D根據(jù)V元素守恒，甲點時=0.5mol，反應(yīng)消耗0.5mol高錳酸鉀，根據(jù)錳元素守恒=0.5mol，所以，故D錯誤；選D。7. 設(shè)計如下實驗流程，操究甲醛與新制反應(yīng)的固體混合產(chǎn)物成分。下列說法錯誤的是A. 分析可知反應(yīng)的

9、固體混合產(chǎn)物為和CuB. 根據(jù)現(xiàn)象，推測紅色固體X為C. 根據(jù)現(xiàn)象可知，與形成的絡(luò)合物為無色D. 若產(chǎn)物浸泡過程進行充分振蕩，則無法推測出其成分【7題答案】【答案】B【解析】【分析】、均能溶于濃氨水，分別產(chǎn)生Cu(NH3)2+（無色）、Cu(NH3)42+（藍色）?；旌袭a(chǎn)物加入足量濃氨水充分浸泡、過濾，得到無色溶液充分振蕩后得到藍色溶液，藍色溶液含有Cu(NH3)42+（藍色）；而無色溶液含有Cu(NH3)2+（無色），充分振蕩時被空氣中氧氣氧化轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42+（藍色）。紅色固體X應(yīng)該為Cu，再加入濃氨水充分振蕩時銅、氧氣、濃氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)42+（藍色）?！驹斀狻緼分析可

10、知反應(yīng)的固體混合產(chǎn)物為和Cu，選項A正確；B根據(jù)現(xiàn)象，推測紅色固體XCu，選項B錯誤；C根據(jù)現(xiàn)象可知，與形成的絡(luò)合物為無色Cu(NH3)2+，選項C正確；D、均能溶于濃氨水，分別產(chǎn)生Cu(NH3)2+（無色）、Cu(NH3)42+（藍色），且振蕩過程中銅、氧氣和濃氨水也能反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NH3)42+（藍色），故若產(chǎn)物浸泡過程進行充分振蕩，則無法推測出其成分，選項D正確；答案選B。8. 中科院蘇州納米所5nm激光光刻研究獲進展，一種光刻膠樹脂單體的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A. 該有機物分子式為B. 分子中存在3個手性碳原子C. 與足量氫氣加成產(chǎn)物的一溴代物有6種D. 該單體水解生成的醇

11、可以發(fā)生消去反應(yīng)【8題答案】【答案】B【解析】【詳解】A該有機物分子式為C12H18O2，A正確；B連接4種不同基團的碳原子是手性碳原子，該分子中手性碳原子為共2個，B錯誤；C碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物的H種類為，則一溴代物有6種，C正確；D該單體中酯基發(fā)生水解反應(yīng)生成的醇為，與羥基相連的碳的鄰位碳上有H原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，D正確；故選：B。9. 某學(xué)生設(shè)計如下流程，以廢鐵屑(含有少量碳和雜質(zhì))為原料制備無水固件：下列有關(guān)說法正確的是A. 操作用到的儀器均為玻璃儀器B. 操作中試劑b可選用稀硝酸或過氧化氫溶液C. 進行操作時通入HCl氣體以提高產(chǎn)品純度D. 由于易與結(jié)晶水反應(yīng)可用作

12、操作的脫水劑【9題答案】【答案】C【解析】【分析】廢鐵屑(含有少量碳和雜質(zhì))加入鹽酸，鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，過濾除去少量碳和SiO2雜質(zhì)，a為氯化亞鐵加入氧化劑b生成c為氯化鐵，蒸發(fā)結(jié)晶生成FeCl36H2O，通入SOCl2生成FeCl3?！驹斀狻緼廢鐵屑加入鹽酸，鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，含有少量碳和雜質(zhì)與鹽酸不反應(yīng)，成為固體分離，則操作是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，鐵架臺不屬于玻璃儀器，A錯誤；Ba為氯化亞鐵加入氧化劑b生成c為氯化鐵，若b是稀硝酸會引入新雜質(zhì)硝酸根離子，B錯誤；C操作氯化鐵溶液蒸發(fā)結(jié)晶生成FeCl36H2O，由于鐵離子會發(fā)生水解反應(yīng)，通入HCl氣體可抑制水解，可

13、提高產(chǎn)品純度，C正確；D易水解，可得FeCl36H2O與SOCl2生成FeCl3的化學(xué)方程式為FeCl33H2O+3SOCl2=FeCl3+3SO2+6HCl，不是作為脫水劑，D錯誤；故選：C。10. 催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。用活化后的作催化劑，將NO還原成的一種反應(yīng)歷程如圖所示：下列說法正確的是A. 增大濃度會影響催化劑對其它氣體的吸附B. 總反應(yīng)的化學(xué)方程式為C. 反應(yīng)過程中催化劑本身未發(fā)生價態(tài)的變化D. 當(dāng)消耗標準狀況下時，整個過程轉(zhuǎn)移6mol電子【10題答案】【答案】B【解析】【詳解】A在NO濃度不變時，增大NH3的濃度，化學(xué)平衡正向移動，可以使更多的反應(yīng)物NO

14、轉(zhuǎn)化為N2，根據(jù)圖示可知，在反應(yīng)過程中NH3與催化劑發(fā)生強的化學(xué)吸附作用，而NO幾乎不被催化劑吸附，故增大濃度不會影響催化劑對NO氣體的吸附，故A錯誤；B由圖可知反應(yīng)物有、NO、O2，生成物有：N2、H2O，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故B正確；C反應(yīng)過程中反應(yīng)4催化劑與O2反應(yīng)，O元素化合價降低，則催化劑本身發(fā)生價態(tài)的變化，故C錯誤；D標準狀況下物質(zhì)的量為，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，消耗2mol O2時轉(zhuǎn)移8mol電子，則消耗0.5mol O2時轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯誤；故選：B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，

15、有選錯的得0分。11. 下列實驗設(shè)計能夠完成且結(jié)論合理的是A. 可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待變色后和標準比色卡比較測出氯水的pHB. 向飽和溶液中滴加AgCl懸獨液，產(chǎn)生黑色沉淀，證明AgCl溶解度大于C. 將50mL稀NaOH溶液緩慢倒入盛有等量鹽酸的燒杯中，記錄溫度可測定中和熱D. 將濃NaOH溶液和少量溴苯混合后振蕩，仍有無色油狀液體，證明常溫下溴苯不易水解【11題答案】【答案】D【解析】【詳解】A氯水具有漂白性，能使pH試紙褪色，所以不能用pH試紙檢驗氯水的pH，故A錯誤；B向飽和溶液中滴加AgCl懸獨液，產(chǎn)生黑色沉淀，反應(yīng)為2AgCl(s)+Na2S(aq)Ag2S(s)+2

16、NaCl(aq)，由于S2-濃度較高使溶解平衡正向移動，且AgCl和Ag2S組成不一樣，不能判斷溶解度大小，故B錯誤；CNaOH稍過量，可保證鹽酸完全反應(yīng)，緩慢混合可使熱量散失，應(yīng)一次性迅速混合測定中和熱，故C錯誤；D常溫下不反應(yīng)，NaOH溶液與溴苯分層，分層后下層為無色油狀液體，故D正確；故選：D。12. 工業(yè)上利用與為原料制備，發(fā)生反應(yīng)、，在密閉容器中，原料為11時，部分物質(zhì)變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A. 生成的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. 一定溫度下，氣體總壓不變反應(yīng)達平衡狀態(tài)C. 應(yīng)在低溫下進行反應(yīng)以提高產(chǎn)出效率D. 當(dāng)溫度為450時，轉(zhuǎn)化率為67.5【12題答案】【答案】B【解析】【詳

17、解】A由圖可知，隨溫度升高，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，故生成的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B該反應(yīng)有固體反應(yīng)物參與，前后氣體分子數(shù)改變，在密閉容器中總壓不變，能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；C溫度較高時反應(yīng)速率快，且由圖可知較高溫度下S2體積分數(shù)較大說明產(chǎn)率較高，甲烷的轉(zhuǎn)化率較小即可減少S2的反應(yīng)損耗，因此應(yīng)在較高溫下進行反應(yīng)以提高產(chǎn)出效率，故C錯誤；D當(dāng)溫度為450時，甲烷的轉(zhuǎn)化率為98%，S2的體積分數(shù)為20%，原料投入為11，設(shè)加入與均為1mol，則轉(zhuǎn)化的甲烷為1×98%=0.98，設(shè)轉(zhuǎn)化率為x，列三段式、，由S2的體積分數(shù)為20%，則，解得x=69.5，故D錯誤；故選：B。13.

18、羥基自由基是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。我國科學(xué)家設(shè)計了一種能將苯酚氧化為和的原電池-電解池組合裝置，實現(xiàn)了發(fā)電、環(huán)保兩位一體。下列說法錯誤的是A. a極參與反應(yīng)，理論上NaCl溶液中減少的離子為B. 電池工作時，b極附近pH減小C. 右側(cè)裝置中，c、d兩極產(chǎn)生氣體的體積比(相同條件下)為21D. d極區(qū)苯酚被氧化的化學(xué)方程式為【13題答案】【答案】C【解析】【分析】a極發(fā)生還原反應(yīng)，Cr2O+6e-+7H2O=2Cr(OH)3+8OH-，a電極為原電池正極，b極苯酚失電子被氧化為CO2，電極反應(yīng)式為C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2+28H+，b電極為原電池負極；c極為電解池陰

19、極，電極反應(yīng)為2H+2e-=H2，d極為電解池陽極，電極反應(yīng)為H2O-e-=H+OH，羥基自由基(OH)是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑，進一步氧化苯酚，方程式為C6H5OH+28OH=6CO2+17H2O，據(jù)此答題。【詳解】Aa極發(fā)生還原反應(yīng)，Cr2O+6e-+7H2O=2Cr(OH)3+8OH-，每有1molCr2O參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mol電子，則理論上NaCl溶液中減少的離子為12NA，故A正確；Bb極苯酚失電子被氧化為CO2，電極反應(yīng)式為C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2+28H+，則b電極附近pH減小，故B正確；Cc極為電解池陰極，電極反應(yīng)為2H+2e-=H2，d極為電解池陽

20、極，電極反應(yīng)為H2O-e-=H+OH，C6H5OH+28OH=6CO2+17H2O，則14H228e-6CO2，c、d兩極產(chǎn)生氣體的體積比(相同條件下)為14:6=73，故C錯誤；D羥基自由基對有機物有極強的氧化能力，則苯酚被氧化的化學(xué)方程式為：C6H5OH+28OH=6CO2+17H2O，故D正確；故選：C。14. 一定條件下HCOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應(yīng)機理、反應(yīng)歷程與能量的關(guān)系如圖所示：下列說法錯誤的是A. HCOOH催化脫氫反應(yīng)在該溫度下能自發(fā)進行B. 在歷程中，由到的反應(yīng)為決速步驟C. 由反應(yīng)歷程可得出HCOOH中第2個H原子更易脫去D. 在該反應(yīng)歷程中，HCOOH所有的化學(xué)鍵

21、均發(fā)生斷裂【14題答案】【答案】D【解析】【詳解】A由反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)的相對能量高于反應(yīng)，則HCOOH脫氫反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，根據(jù)HCOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應(yīng)機理圖可得化學(xué)反應(yīng)為HCOOHCO2+H2，S>0，由G=H-TS0，則在該溫度下能自發(fā)進行，A正確；B根據(jù)反應(yīng)歷程圖，反應(yīng)活化能為44.7kJ，IIIII活化能為12.8-(-1.4)=14.2kJ，的活化能為36.7-8.9=27.8kJ，IVV的活化能為62.9-(-17.4)=80.3kJ，在歷程中，的活化能最高，則由到的反應(yīng)速率最慢，為決速步驟，B正確；C由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)為脫去第一個H，而為脫去第二個H，

22、前者的活化能為44.7kJ大于后者的活化能為36.7-8.9=27.8kJ，活化能越大，反應(yīng)越困難進行，則可知HCOOH中第2個H原子更易脫去，C正確；D根據(jù)反應(yīng)機理圖可得化學(xué)反應(yīng)為HCOOHCO2+H2，即HCOOH中的兩個H原子被解離出來形成H2，只有O-H鍵和C-H鍵斷裂，C=O鍵不斷，D錯誤；故答案為：D。15. 天然水體中的碳酸鹽系統(tǒng)(、)，微粒不同濃度分布會影響溶液的pH。某溫度下，溶洞水體中(X為、或)與pH關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A. 曲線代表B. 的數(shù)量級為C. 該溫度下與為線性關(guān)系D. 溶液中始終存在【15題答案】【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖象分析，隨著pH的增大

23、，溶液的堿性增強，、濃度都增大，而在pH很小時也產(chǎn)生，而隨著濃度增大，逐漸生成CaCO3沉淀，溶液中Ca2+逐漸減小，因此曲線代表，代表，代表Ca2+，代表，據(jù)此計算分析判斷。【詳解】A分析可知，隨著濃度增大，逐漸生成CaCO3沉淀，溶液中Ca2+逐漸減小，則代表Ca2+，A錯誤；B代表，代表，當(dāng)和交叉點時c()=c()，此時pH處于910之間，=，的數(shù)量級為，B錯誤；CpH=-lgc(H+)，由圖知lgc(Ca2+)與-lgc(H+)成線性關(guān)系，則該溫度下與為線性關(guān)系，C錯誤；D溶液存在電荷守恒：，代表，物料守恒：，兩式相減，溶液中始終存在，D正確；故選：D。三、非選擇題：本題共5小題，共6

24、0分。16. 聚合物鋰離子電池具有超薄化特征，適用于多種設(shè)備，電極材料涵蓋、等物質(zhì)。（1）磷酸為磷的最高價含氧酸，其空間結(jié)構(gòu)如圖：鍵角大小比較：_(填“大于”“等于”或“小于”)。純凈的磷酸黏度極大，隨溫度升高黏度迅速下降，原因是_。（2）聚合物鋰離子電池工作時，沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移，過程如圖所示(圖中陰離子未畫出)。遷移過程中與聚乙二醇分子中O原子間的作用力為_(填標號)。a分子間作用力 b離子鍵 c共價鍵的陰離子的空間構(gòu)型為_；基態(tài)As原子的最高能級組軌道排布式為_。（3）二茂鎳是具有導(dǎo)電性的有機配合物。鎳在周期表中的位置是_(填寫對應(yīng)周期、族)。x個原子共用y個電子可表示為，則環(huán)

25、戊二烯離子中的大鍵可表示為_。（4）圖1為NiO晶胞，與距離最近的有_個。一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為作密置單層排列，填充其中(如圖2)，該“單分子層”面積密度為，則的半徑為_nm。(用m、表示)【16題答案】【答案】（1） . 小于 . 溫度升高，磷酸分子間氫鍵被破壞 （2） . c . 正八面體 . （3） . 第四周期族 . （4） . 12 . 【解析】【小問1詳解】P=O鍵和P-O鍵的排斥力大于P-O鍵和P-O鍵之間的排斥力，所以鍵角小于。磷酸分子間有氫鍵，溫度升高，氫鍵被破壞，所以純凈的磷酸黏度極大，隨溫度升高黏度迅速下降；【小問2詳解】根據(jù)圖示

26、，遷移過程中與聚乙二醇分子中O原子間形成配位鍵，作用力為共價鍵，選c。的陰離子是，中As原子價電子對數(shù)是，無孤電子對，空間構(gòu)型為正八面體；基態(tài)As原子的最高能級組包括4s、3d、4p三個能級，軌道排布式為。【小問3詳解】鎳是28號元素，在周期表中的位置是第四周期族。環(huán)戊二烯離子中5個原子共用6個電子，其大鍵可表示為。小問4詳解】由晶胞圖可知，與氧離子距離最近的氧離子有12個；設(shè)的半徑為anm，每個氧化鎳的體積為，該“單分子層”面積密度為，則的半徑為nm。18. 2021年9月，中國科學(xué)院宣布在人工合成淀粉方面取得突破性進展，在國際上首次實現(xiàn)二氧化碳到淀粉的全合成，該技術(shù)未來有望促進碳中和的生物

27、經(jīng)濟發(fā)展。（1）人工合成轉(zhuǎn)化為淀粉只需要11步，其中前兩步涉及的反應(yīng)如圖所示：反應(yīng)： _。（2）反應(yīng)進行時，同時發(fā)生反應(yīng)：在1L恒容密閉容器中充入和，一定溫度下，達到平衡時，物質(zhì)的量分數(shù)為_。(計算結(jié)果保留1位小數(shù))（3）乙烯是合成工業(yè)的重要原料，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：。分別在不同溫度、不同催化劑下，保持其它初始條件不變，重復(fù)實驗，經(jīng)相同時間測得體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：在催化劑甲作用下，圖1中M點的速率_(填“”、“”或“=”)，根據(jù)圖1所給信息，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為_。一定溫度下，該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率與、的濃度關(guān)系：，(、是速率常數(shù))，且或的關(guān)系如圖所示，向恒容密閉容器中充入一定量，反應(yīng)進

28、行m分鐘后達平衡，測得，該溫度下，平衡常數(shù)K=_(用含a、b的計算式表示，下同)，用表示的平均反應(yīng)速率為_?！?8題答案】【答案】（1）+×+× （2）11.1% （3） . < . 催化劑甲、反應(yīng)溫度400 . . 【解析】【小問1詳解】反應(yīng)I：，反應(yīng)II：，反應(yīng)III：，反應(yīng)IV：，由蓋斯定律，反應(yīng)I+II+×III+×IV可得反應(yīng)： +×+×；【小問2詳解】設(shè)平衡時物質(zhì)的量為x，C2H4的為y，列三段式：、，容器體積為1L，達到平衡時，則4-x-2y=x+4y，則6-3x-6y=1.2，聯(lián)立式解得x=0.8mol、y=0.

29、4mol，則物質(zhì)的量分數(shù)為；【小問3詳解】在催化劑甲作用下，升高溫度體積分數(shù)先減小后增大，說明轉(zhuǎn)折點之前溫度升高的轉(zhuǎn)化率增大，是由于溫度升高，反應(yīng)速率加快，相同時間內(nèi)消耗的越多，體積分數(shù)越小，但轉(zhuǎn)折點之后溫度升高，體積分數(shù)反而增大，說明M點平衡逆向移動，<；根據(jù)圖1所給信息，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為催化劑甲、反應(yīng)溫度400；故答案為：<；催化劑甲、反應(yīng)溫度400；由化學(xué)方程式可知，v正的斜率更大一些，從而得出lgv正=a，lgv逆=b，則lgv正=lgk正+3lg c3(C2H4)=a，v正=10a，lgv逆=lgk逆+lgc2(C3H6)=lgk逆=b，k逆=10b，則T時，該反應(yīng)達到

30、平衡時，v正=v逆，即k正c3(C2H4)=k逆c2(C3H6)，則平衡常數(shù)K=，反應(yīng)進行m分鐘后達平衡，測得，平均反應(yīng)速率，由速率之比等于系數(shù)比，則，故答案為：；。20. 硒(Se)是一種新型半導(dǎo)體材料；銀是一種物理化學(xué)性質(zhì)優(yōu)良的貴重金屬，需求逐年上升。實驗室模擬工業(yè)對富硒廢料(含、)進行綜合處理的一種工藝流程如下：（1）焙燒時應(yīng)把廢料于_中(填儀器名稱)，為提高焙燒效率可采取的措施_(寫一條即可)。（2）應(yīng)選用_(填“濃”或“稀”)溶液，原因是_。（3）操作2的名稱是_。（4）還原過程中產(chǎn)生了對環(huán)境友好的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。（5）如圖裝置可以制備一水合肼，其陽極的電極反應(yīng)式為

31、_。（6）有機溶劑為煤油與硫醚的混合物。對操作1中有機溶劑組成、浸出液酸度對萃取率的影響做如下探究，結(jié)果如圖1、圖2所示，則得出的結(jié)論為_。(浸出液)【20題答案】【答案】（1） . 坩堝 . 將廢料研磨充分 （2） . 稀 . 產(chǎn)物無毒 （3）萃取 （4）4 Ag(NH3)+N2H4H2O4Ag+N2+4NH+4NH3+H2O （5）2NH3-2e-+O2-= （6）在其他條件相同下，萃取劑濃度越大，銀的萃取率越高，當(dāng)萃取劑濃度約為40%時，銀的萃取率最大；而在其他條件相同下，浸出液酸度對銀的萃取率影響不大【解析】【分析】廢料(含Ag2Se、Cu2S)，焙燒可生成SeO2、SO2，氣體1與水

32、反應(yīng)生成H2SO4和Se，母液含硫酸；燒渣含Ag、CuO，加硝酸與Ag反應(yīng)生成硝酸銀和NO，氧化銅反應(yīng)生成硝酸銅，氣體2是NO，加入有機溶劑分離出硝酸銀，硝酸銀溶液中滴加過量氨水，離子方程式為：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)+2H2O，操作3中發(fā)生反應(yīng)為4 Ag(NH3)+N2H4H2O4Ag+N2+4NH+4NH3+H2O；【小問1詳解】焙燒時應(yīng)把廢料于坩堝中，為提高焙燒效率可采取的措施將廢料研磨充分，增大接觸面積；【小問2詳解】浸取中加硝酸與Ag反應(yīng)生成硝酸銀和NO，與氧化銅反應(yīng)生成硝酸銅，應(yīng)選用稀硝酸，原因是產(chǎn)物無毒；【小問3詳解】操作2分離有機相和無機相，名稱是萃?。弧拘?詳解

33、】硝酸銀溶液中滴加過量氨水，離子方程式為：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)+2H2O，還原過程中產(chǎn)生了對環(huán)境友好的氣體即氮氣，N元素化合價升高，Ag元素化合價降低，反應(yīng)的離子方程式：4 Ag(NH3)+N2H4H2O4Ag+N2+4NH+4NH3+H2O；【小問5詳解】陽極上用NH3制備一水合肼，N元素化合價從-3升到-2，電極反應(yīng)式為2NH3-2e-+O2-=；【小問6詳解】根據(jù)圖1、圖2得出的結(jié)論為：在其他條件相同下，萃取劑濃度越大，銀的萃取率越高，當(dāng)萃取劑濃度約為40%時，銀的萃取率最大；而在其他條件相同下，浸出液酸度對銀的萃取率影響不大。22. 我國科學(xué)家合成了結(jié)構(gòu)新穎的化合物G，

34、為液晶的發(fā)展指明了一個新的方向。H的合成路線如下：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_，BC的反應(yīng)方程式為_。（2）D中的官能團有_種。寫出符合下列條件的一種E同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。芳香族化合物 有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（3）檢驗F中是否有殘留的E，所用試劑為_。FG的反應(yīng)可認為進行了兩步反應(yīng)，反應(yīng)類型依次為_。（4）結(jié)合上述流程和試劑寫出由苯酚合成的路線_?！?2題答案】【答案】（1） . . （2） . 4 . （3） . FeCl3溶液 . 加成反應(yīng)、消去反應(yīng) （4）【解析】【分析】由逆推法，F(xiàn)的醛基與氨基發(fā)生反應(yīng)生成G，結(jié)合E的分子式和F結(jié)構(gòu)可知，E為；由A的分子式可知A為，其中一個羥基中H被甲基

35、取代，得到B為，B與醛基發(fā)生加成反應(yīng)得到C為，C中醇羥基發(fā)生催化氧化得到D為，D脫去羧基得到E，【小問1詳解】分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為；B為，B與醛基發(fā)生加成反應(yīng)得到C為，BC的反應(yīng)方程式為：；【小問2詳解】D為，其中的官能團有羧基、羰基、酚羥基、醚鍵共4種；E為，滿足條件芳香族化合物、有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，同分異構(gòu)體為；小問3詳解】E含有酚羥基而F無，可用FeCl3溶液進行顯色反應(yīng)，則檢驗F中是否有殘留的E，所用試劑為FeCl3溶液；FG先是氨基與醛基發(fā)生加成反應(yīng)，然后醇羥基再發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)類型依次加成反應(yīng)、消去反應(yīng)；【小問4詳解】根據(jù)逆推法，可由發(fā)生脫去羧基得到，然后由發(fā)生催化氧化得到，由與發(fā)生加成反應(yīng)得到，合成路線為：。24. 某化學(xué)興趣小組利用如圖1所示裝置(加持裝置省略)制備。已知是一種易溶于水，不溶于酒精的白色或微紅色晶體。（1）檢驗如圖1裝置氣密性的方法是_，裝置中發(fā)生反應(yīng)的方程式：_。（2）抽濾如圖2所示，與用普通漏斗過濾相比，抽濾的優(yōu)點是_；其最佳操