2017-2018學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)測(cè)試題及答案

1、2017-2018學(xué)年度第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)測(cè)試題高一化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-l C-120-16S-32Na23Mn-55 Ba-137考試時(shí)間：70分鐘第I卷(選擇題共50分)一.單項(xiàng)選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題兄 有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1 .下列做法不利于食品安全的是A.用聚氯乙烯塑料袋包裝食品B.在食用鹽中添加適量的碘酸鉀C.在食品加工中科學(xué)使用食品添加劑D.研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量2 .下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是：A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：r HHW：H O'B. NH4CI的電子式：L h JC.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：

2、18 80pCHCHChJD.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：3 .質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A,其陽(yáng)離子A"核外共有x個(gè)電子，則A 的質(zhì)量數(shù)為A. 2(x+n)B. 2(xn)C. 2xD. n+2x4 .下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同的是A. CO2和H2OB. NaOH和CPUC. SiOz和CO?D. NaCl和HCI5 .下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是A. 與 D2OB. 12c 和 14cC.乙醇與二甲醛(CH3-O-CH3) D.氧氣與臭氧6 .下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A.乙酸與乙醇都能與金屬鈉反應(yīng)B.乙烯和苯都能使高鋅酸鉀溶液褪色C.油脂的水解反應(yīng)叫做皂

3、化反應(yīng)D.蛋白質(zhì)和淀粉水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸7.同周期的X、Y、Z三種元素，己知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性 強(qiáng)弱順序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列各判斷中正確的是 A,原子半徑：X>Y>ZB.非金屬性：X>Y>ZC.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X<Y<ZD,原子序數(shù)：X<Y<Z8 .根據(jù)如圖提供的信息，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是反應(yīng)過(guò)程A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)一定不需要加熱C.使用催化劑可以改變反應(yīng)熱D.該反應(yīng)有能量轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能9 .下列說(shuō)法不正確的是A.離子化合物中，一定含有金屬元素B.共價(jià)化合物中一定只有共價(jià)鍵C.化學(xué)

4、變化過(guò)程，一定會(huì)有化學(xué)鍵破壞D.離子化合物中一般不存在單個(gè)分子10.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列的措施中，不能使氫氣生成速 率加快的是A.加熱B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C.滴加少量硫酸銅溶液D.不用鐵片，改用鐵粉二.不定叫選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分，每小題有 一個(gè)或兩個(gè)或項(xiàng)符合題意，只選1個(gè)選項(xiàng)且正確得2分，凡是選有錯(cuò)誤速 成血未落分；）,11 .下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A.除去乙烷中的少量乙烯：通過(guò)盛過(guò)量的酸性KMnO4溶液和濃硫 酸的洗氣瓶B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和氫氧化鈉溶液洗滌，分液 C.除去CO?中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣

5、瓶 D.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸儲(chǔ)12 .在密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)X2（g）+3Y2（g） =2XY3（g）,下列說(shuō)法 正確的是A.升高溫度能加快反應(yīng)速率B.增大壓強(qiáng)能見(jiàn)慢反應(yīng)速率C.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v （正）=v （逆）=0D. Imo% 和3moi丫2反應(yīng)不可能生成2moiXY313 . X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X 是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核 外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是：A.元素Y、Z、W具有相同電子層

6、的離子，其半徑依次增大B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY> XmRD.元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸14.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A.除去Na。溶液中的少量AlCb：加入過(guò)量氨水，過(guò)濾得溶液B.除去Na2c。3固體中的少量NaHCCh：加熱C.除去FeCb溶液中的少量FeCb：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾D.除去KC1溶液中的少量MgCk：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾得溶液15. 一種新型的乙醇電池（DEFC）用磺酸類質(zhì)子溶 劑，在200左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池 效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為： C2H

7、50H +3O2=2CO2 +3比0。下列說(shuō)法正確的是 A. a極為電池的正極B.電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極 C.可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.每消耗1 molCh，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 moi第n卷（非選擇題共50分）三.非選擇題16. （H分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)AN在周期表中的位置, 按要求回答下列問(wèn)題：族 周期I AIIAIIIAIVAVAVIAVDA01A2BCDE3FGHIJKMN（1）在B、C、D、F、G、H中，原子半徑從大到小的順序?yàn)榈氖牵ㄓ迷胤?hào)表示）。表中元素，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是，還原性最強(qiáng)的單質(zhì) 是;（用相關(guān)的元素符號(hào)或分子式表示）（3）最高價(jià)氧化物的水

8、化物中：堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式是, 酸性最強(qiáng)的物質(zhì)化學(xué)式是,呈兩性的物質(zhì)的名稱是 o（4）銅與C元素最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式 ;氧氣與C元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化 物反應(yīng)生成C元素+2價(jià)氧化物的化學(xué)方程式17. （14分）利用含淀粉的物質(zhì)可以生產(chǎn)醋酸。下面是生產(chǎn)醋酸的流程，根據(jù)流程回答下列問(wèn)題:淀粉稀硫酸醋酸B是日常生活中有特殊香味的常見(jiàn)有機(jī)物，在有些飲料中含有B（1）寫出化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型:I. B 與醋酸反應(yīng):,反應(yīng)。II. B-C： , 反應(yīng)。in.c_醋酸, 反應(yīng)。(2)檢驗(yàn)淀粉在稀硫酸作用下所得溶液中含有A的實(shí)驗(yàn)方法是 O(3)用淀粉為原料制取B,若有含淀粉40%的

9、植物果實(shí)1kg,經(jīng)反應(yīng)制 得184g的B,則淀粉的轉(zhuǎn)化率為多少？(提示：轉(zhuǎn)化率=已反應(yīng)的量/原 有的量X 100%)18. (11分)(1)地球外層空間存在臭氧和氧原子，該臭氧層的存在能吸 收和阻擋太陽(yáng)的有害強(qiáng)烈紫外線輻射，可是人為的大氣污染物會(huì)破壞臭氧 層，如超音速飛機(jī)排放物中的氮氧化物(N0和N02),它們和G及0發(fā)生 如下反應(yīng)：03+N0=N()2 + 02 , 0+ NOz=NO+ 02o這兩個(gè)反應(yīng)反復(fù)循環(huán)，其 總反應(yīng)為：0由此可見(jiàn)，氮氧化物在破壞臭氧層的 過(guò)程中起了 作用。(2)氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué) 煙霧。因此必須對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。用

10、氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如 下，NO2+NO+2NaOH = 2NaN02 +H20 在該反應(yīng)中，氧化劑是, 還原劑是 o氨氣亦可用來(lái)處理氮氧化物。例如:N0,和NH3在一定條件下生成N2和 比0試寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：O(4)實(shí)驗(yàn)室模擬汽車尾氣處理，在2L密閉容器中充入一定量的二氧化氮 和一氧化碳，發(fā)生反應(yīng) 4co (g)+2NO：2(g) 4 N2(g) +4C02(g),下列敘述可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是A. 2v(C0)=v(N2) B.各物質(zhì)濃度相等C.混合氣體顏色不變實(shí)驗(yàn)測(cè)得3min內(nèi)，NOz的物質(zhì)的量減少18mol,則3min內(nèi)風(fēng)的反應(yīng)速

11、率為 mol , L 1 min 119. (14分)硫酸鈉-過(guò)氧化氫加合物(xNa2sol yH。zfW)的組成可 過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：準(zhǔn)確稱取1. 7700 g樣品，配制成100. 00 mL溶液 Ao 準(zhǔn)確量取25. 00 mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀 完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0. 5825 g準(zhǔn)確量 取25. 00 mL溶液A,加適量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol L 'KMnO, 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25. 00 mL。H202與KMnO“反應(yīng)的離子 方程式如下:2MnO4 +5H202+6H+=2Mn2+8H20+50

12、2 t(1)第步生成沉淀的離子方程式(2)洗滌沉淀的方法第步反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是 mol(4)在上述滴定過(guò)程中若不加稀硫酸酸化，則MnC)4-被還原為MnCh，寫出 其離子方程式 o(5)通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成(寫出計(jì)算過(guò)程)。高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)綜合練習(xí)部分答案18、(1) CaCO：,=CaO+C02 t(2)CaS0,+C0r=CaC03 I +50r CaC03 (NH)2soi 取少量濾液于試管中，滴 加稀hci，若有無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，則證明濾液中含有cor, 若無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾液中不含8(3) 2KC1 + (NHJ 2S04=K2S041 +2

13、NH,C1KC1、(NHJ2SO,、K2s0”、NH,C1四種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不同(4)氨在工藝中循環(huán)使用、使用的原料無(wú)毒(其他合理答案也可)(5) ac19、略略(3)2MnO4 +3H2O2=2MnO2 I +3O2 t +2OH +2H2O(4)n(Na2so4)= n(BaS04)= 0. 5825g/233g-mor' =2. 50X IO-3 mol2MnO4 +5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2 tn(H2O2)= 5/2X0. 02000 mol L 'X25. 00 mL/1000 mL L1 =1. 25X10-3molm(Na2so4)= 142 g mol 1 X2. 50X 10 ' mol=0. 355 gm(