1.3化學(xué)鍵學(xué)習(xí)教案

1、會計學(xué)11.3化學(xué)鍵化學(xué)鍵第一頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)目標(biāo)目標(biāo)1.1.了解化學(xué)鍵的概念了解化學(xué)鍵的概念, ,了解離子鍵、共價鍵的概念及了解離子鍵、共價鍵的概念及形成。形成。2.2.了解離子化合物和共價化合物的概念。了解離子化合物和共價化合物的概念。3.3.認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。第1頁/共85頁第二頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。一、離子鍵一、離子鍵1.離子鍵的形成離子鍵的形成(以氯化鈉的形成為例以氯化鈉的形成為例):(1)實驗探究實驗探究:鈉在氯氣中劇烈燃燒鈉在氯氣中劇烈燃燒,產(chǎn)生產(chǎn)生_,化學(xué)反應(yīng)方程化學(xué)反應(yīng)方程式為式為_。白煙白煙2Na+Cl2 2N

2、aCl點燃點燃=第2頁/共85頁第三頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。(2)利用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋。利用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋。第3頁/共85頁第四頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。2.離子鍵和離子化合物離子鍵和離子化合物:陽離子和陰離子陽離子和陰離子活潑金屬活潑金屬NaOH、KOH第4頁/共85頁第五頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。二、電子式二、電子式1.概念概念:在元素符號周圍用在元素符號周圍用“”或或“”來表示原子的來表示原子的_(價電子價電子)的式子。的式子。最外層電子最外層電子第5頁/共85頁第六頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。2.微粒電子式的表示方法微粒電子式的表示方法:微

3、粒微粒電子式的表示方法電子式的表示方法( (舉例舉例) )原子原子Na:_ Na:_ 、Cl:_Cl:_、S:_S:_離離子子陽離子陽離子NaNa+ +：_、 ： 陰離子陰離子ClCl- -:_:_、S S2-2-: : 化合物化合物MgClMgCl2 2:_:_Na Na+4NH第6頁/共85頁第七頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。3.用電子式表示離子化合物的形成過程。用電子式表示離子化合物的形成過程。如如NaCl:_。第7頁/共85頁第八頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。三、共價鍵三、共價鍵1.共價鍵共價鍵:(1)概念概念:原子間通過原子間通過_所形成的相互作用。所形成的相互作用。(2

4、)成鍵三要素。成鍵三要素。成鍵微粒成鍵微粒:_;成鍵本質(zhì)成鍵本質(zhì):_;成鍵元素成鍵元素:一般是一般是_元素。元素。共用電子對共用電子對原子原子共用電子對共用電子對同種或不同種非金屬同種或不同種非金屬第8頁/共85頁第九頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。(3)分類。分類。第9頁/共85頁第十頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。2.共價化合物共價化合物:(1)概念概念:以以_形成分子的化合物。形成分子的化合物。(2)四類常見物質(zhì)。四類常見物質(zhì)。非金屬氫化物非金屬氫化物:如如HCl、H2O等等;非金屬氧化物非金屬氧化物:如如CO2、SO3等等;含氧酸含氧酸:如如H2SO4、HNO3等等;大多數(shù)有機

5、化合物大多數(shù)有機化合物:如甲烷、酒精等。如甲烷、酒精等。共用電子對共用電子對第10頁/共85頁第十一頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。3.用電子式表示用電子式表示:(1)非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì):Cl2:_,N2：_。(2)共價化合物共價化合物:H2O:_,CO2:_。(3)用電子式表示形成過程。用電子式表示形成過程。HCl:_。第11頁/共85頁第十二頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。四、化學(xué)鍵四、化學(xué)鍵(1)概念概念:使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。(2)分類。分類。離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵第12頁/共85頁第十三頁，編輯于星

6、期五：十一點 五十五分。(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。表象表象:反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子;本質(zhì)本質(zhì):_的斷裂和的斷裂和_的形成。的形成。舊化學(xué)鍵舊化學(xué)鍵新化學(xué)鍵新化學(xué)鍵第13頁/共85頁第十四頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。1.辨析下列說法的正誤辨析下列說法的正誤:(1)離子鍵就是陰、陽離子間的靜電吸引。離子鍵就是陰、陽離子間的靜電吸引。()(2)活潑金屬元素和活潑非金屬元素一定形成離子鍵?；顫娊饘僭睾突顫姺墙饘僭匾欢ㄐ纬呻x子鍵。()(3)非金屬元素間一定形成共價鍵。非金屬元素間一定形成共價鍵。()(4)共價鍵只存在于共價化合物中。共價鍵

7、只存在于共價化合物中。()(5)所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵。所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵。()(6)KF的電子式可以表示為的電子式可以表示為 。()第14頁/共85頁第十五頁，編輯于星期五：十一點 五十五分?！敬鸢附馕龃鸢附馕觥?.(1)1.(1)。分析。分析: :離子鍵是陰、陽離子間的靜電作用離子鍵是陰、陽離子間的靜電作用, ,包括靜電吸引和靜電排斥等。包括靜電吸引和靜電排斥等。(2)(2)。分析。分析: :活潑金屬元素和活潑非金屬元素不一定形成離子鍵活潑金屬元素和活潑非金屬元素不一定形成離子鍵, ,如如AlAl和和ClCl形成的形成的AlClAlCl3 3中存在的是共價鍵而不是離子鍵。中存在的是

8、共價鍵而不是離子鍵。(3)(3)。分析。分析: :非金屬元素間也能形成離子鍵非金屬元素間也能形成離子鍵, ,如氯化銨。如氯化銨。(4)(4)。分析。分析: :非金屬單質(zhì)分子非金屬單質(zhì)分子, ,某些離子化合物中也含有共價鍵某些離子化合物中也含有共價鍵, ,如如ClCl2 2、N N2 2、NaOHNaOH、NHNH4 4ClCl等。等。第15頁/共85頁第十六頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。(5)(5)。分析。分析: :稀有氣體元素的原子已達(dá)稀有氣體元素的原子已達(dá)2 2個電子或個電子或8 8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu), ,故稀有氣體的單質(zhì)內(nèi)無化學(xué)鍵。故稀有氣體的單質(zhì)內(nèi)無化學(xué)鍵。(6)(6)

9、。分析。分析:KF:KF是離子化合物是離子化合物, ,其電子式為其電子式為 。第16頁/共85頁第十七頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。2.下列關(guān)于化學(xué)鍵敘述正確的是下列關(guān)于化學(xué)鍵敘述正確的是()A.化學(xué)鍵是相鄰原子間的相互作用化學(xué)鍵是相鄰原子間的相互作用B.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間,也存在于相鄰分子之間也存在于相鄰分子之間C.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互吸引作用化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互吸引作用D.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈相互作用化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈相互作用第17頁/共85頁第十八

10、頁，編輯于星期五：十一點 五十五分?！窘馕鼋馕觥窟x選D D?；瘜W(xué)鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用?；瘜W(xué)鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用, ,包括相互吸引和相互排斥。包括相互吸引和相互排斥。第18頁/共85頁第十九頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。3.下列化學(xué)用語正確的是下列化學(xué)用語正確的是()A.HCl的電子式的電子式 B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖的結(jié)構(gòu)示意圖C.CO2的電子式的電子式D.質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為37的氯原子的氯原子 1737C第19頁/共85頁第二十頁，編輯于星期五：十一點 五十五分?！窘馕鼋馕觥窟x選B B。HClHCl是共價化合物是共價化合物, ,電子式

11、是電子式是 ,A,A錯誤錯誤;Cl;Cl- -的結(jié)構(gòu)示意圖是的結(jié)構(gòu)示意圖是 ,B,B正確正確;CO;CO2 2的電子式是的電子式是 , ,C C錯誤錯誤; ;表示原子時元素符號的左上角是質(zhì)量數(shù)表示原子時元素符號的左上角是質(zhì)量數(shù), ,左下角是質(zhì)子左下角是質(zhì)子數(shù)數(shù),D,D錯誤。錯誤。第20頁/共85頁第二十一頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。4.某元素的原子最外層只有一個電子某元素的原子最外層只有一個電子,它與鹵素結(jié)合時它與鹵素結(jié)合時,所形成的化學(xué)鍵所形成的化學(xué)鍵()A.一定是離子鍵一定是離子鍵B.一定是共價鍵一定是共價鍵C.可能是離子鍵也可能是共價鍵可能是離子鍵也可能是共價鍵D.以上說法都不正

12、確以上說法都不正確【解析解析】選選C C。該元素如果是堿金屬元素。該元素如果是堿金屬元素, ,則與鹵素形成的是離子鍵則與鹵素形成的是離子鍵, ,如果是氫元素如果是氫元素, ,則形成的是共價鍵。則形成的是共價鍵。第21頁/共85頁第二十二頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。5.下列物質(zhì)中下列物質(zhì)中,由離子構(gòu)成的是由離子構(gòu)成的是()A.干冰干冰B.NaF晶體晶體C.H2OD.HCl【解析解析】選選B B。離子化合物由陰、陽離子構(gòu)成。離子化合物由陰、陽離子構(gòu)成, ,一般來說活潑金屬和活潑非金屬元素形成的化合物是離子化合物。一般來說活潑金屬和活潑非金屬元素形成的化合物是離子化合物。第22頁/共85頁第

13、二十三頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。一、離子鍵和共價鍵、離子化合物和共價化合物的比較一、離子鍵和共價鍵、離子化合物和共價化合物的比較1.離子鍵和共價鍵的比較離子鍵和共價鍵的比較:鍵型鍵型離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵概念概念使陰、陽離子結(jié)使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜合成化合物的靜電作用電作用原子之間通過共用電子對所形成原子之間通過共用電子對所形成的相互作用的相互作用特點特點陰、陽離子間的陰、陽離子間的相互作用相互作用共用電子對共用電子對不發(fā)生偏移不發(fā)生偏移共用電子對偏向吸共用電子對偏向吸引電子能力強的原引電子能力強的原子子第23頁/共85頁第二十四頁，編輯于星期五：

14、十一點 五十五分。鍵型鍵型離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵成鍵成鍵粒子粒子陰、陽離子陰、陽離子原子原子成鍵成鍵條件條件活潑金屬和活潑活潑金屬和活潑非金屬非金屬同種非金屬同種非金屬元素原子元素原子不同種非金屬元素不同種非金屬元素的原子的原子存在存在離子化合物離子化合物非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì), ,如如O O2 2; ;某些某些化合物化合物, ,如如NaNa2 2O O2 2共價化合物共價化合物, ,如如SOSO2 2; ;某些離子化合物某些離子化合物, ,如如NaOHNaOH第24頁/共85頁第二十五頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。2.離子化合物和共價化合物的比較離子化合物和

15、共價化合物的比較:離子化合物離子化合物共價化合物共價化合物概念概念由離子鍵構(gòu)成的由離子鍵構(gòu)成的化合物化合物以共用電子對形成的化合物以共用電子對形成的化合物構(gòu)成粒子構(gòu)成粒子陰、陽離子陰、陽離子原子原子粒子間粒子間的作用的作用離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵熔、沸點熔、沸點較高較高一般較低一般較低, ,少部分很高少部分很高( (如如SiOSiO2 2) )導(dǎo)電性導(dǎo)電性熔融態(tài)或水溶液熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電導(dǎo)電熔融態(tài)不導(dǎo)電熔融態(tài)不導(dǎo)電, ,溶于水有的導(dǎo)電溶于水有的導(dǎo)電( (如硫酸如硫酸),),有的不導(dǎo)電有的不導(dǎo)電( (如蔗糖如蔗糖) )第25頁/共85頁第二十六頁，編輯于星期五：十一點 五十五分?！具^關(guān)題組過關(guān)題

16、組】1.下列各物質(zhì)中下列各物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型完全相同的是化學(xué)鍵類型完全相同的是()A.Na2O2和和NaOHB.CH3COONa和和NaOHC.CCl4和和H2OD.CO2和和H2O2第26頁/共85頁第二十七頁，編輯于星期五：十一點 五十五分?！窘忸}指南解題指南】解答本題要注意以下兩點解答本題要注意以下兩點: :(1)(1)離子化合物中一定含有離子鍵離子化合物中一定含有離子鍵, ,也可能含有共價鍵。也可能含有共價鍵。(2)(2)共價化合物中一定沒有離子鍵。共價鍵又可分為極性鍵和非極性鍵。共價化合物中一定沒有離子鍵。共價鍵又可分為極性鍵和非極性鍵。第27頁/共85頁第二十八頁，編輯于星期五：十

17、一點 五十五分。【解析解析】選選C C。NaNa2 2O O2 2中有離子鍵和非極性鍵中有離子鍵和非極性鍵,NaOH,NaOH中有離子鍵和極性鍵中有離子鍵和極性鍵,CH,CH3 3COONaCOONa中含有離子鍵、非極性鍵和極性鍵中含有離子鍵、非極性鍵和極性鍵;CCl;CCl4 4和和H H2 2O O中均只含有極性鍵中均只含有極性鍵;CO;CO2 2中只有極性鍵中只有極性鍵,H,H2 2O O2 2中含有非極性鍵和極性鍵。中含有非極性鍵和極性鍵。第28頁/共85頁第二十九頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。2.(2014淮安高一檢測淮安高一檢測)下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述

18、中不正確的是下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述中不正確的是()第29頁/共85頁第三十頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。A.鈉原子易失去一個電子鈉原子易失去一個電子,氯原子易得到一個電子氯原子易得到一個電子B.鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)C.鈉原子與氯原子作用生成鈉原子與氯原子作用生成NaCl后后,其穩(wěn)定性增強其穩(wěn)定性增強D.氯化鈉是離子化合物氯化鈉是離子化合物【解析解析】選選B B。鈉原子最外層只有。鈉原子最外層只有1 1個電子個電子, ,當(dāng)它失去當(dāng)它失去1 1個電子后形成的個電子后形成的NaNa+ +具有最外層具有最外層8 8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)個

19、電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu), ,氯原子最外層有氯原子最外層有7 7個電子個電子, ,當(dāng)它得到當(dāng)它得到1 1個電子后形成的個電子后形成的ClCl- -具有最外層具有最外層8 8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Na,Na+ +和和ClCl- -通過靜電作用形成離子鍵通過靜電作用形成離子鍵, ,從而構(gòu)成離子化合物從而構(gòu)成離子化合物NaClNaCl。第30頁/共85頁第三十一頁，編輯于星期五：十一點 五十五分?！咀兪接?xùn)練變式訓(xùn)練1】 (2014徐州高一檢測徐州高一檢測)在由在由A、B兩元素形成兩元素形成的離子化合物中的離子化合物中,A離子和離子和B離子的個數(shù)比為離子的個數(shù)比為1 1,且核外電子且核外電子總數(shù)相等

20、總數(shù)相等,A離子的電子數(shù)比離子的電子數(shù)比A原子的電子數(shù)少原子的電子數(shù)少,B離子的電子數(shù)離子的電子數(shù)比它的質(zhì)子數(shù)多兩個比它的質(zhì)子數(shù)多兩個,如果如果B離子的質(zhì)子數(shù)為離子的質(zhì)子數(shù)為X,則則A離子的質(zhì)子離子的質(zhì)子數(shù)為數(shù)為()A.XB.4C.X-4D.X+4第31頁/共85頁第三十二頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。【解析解析】選選D D。由題意敘述可知。由題意敘述可知:A:A原子形成陽離子原子形成陽離子,B,B原子形成陰離子。離子化合物的化學(xué)式為原子形成陰離子。離子化合物的化學(xué)式為ABAB。且。且B B離子的電子數(shù)比它的質(zhì)子數(shù)多兩個。因此離子的電子數(shù)比它的質(zhì)子數(shù)多兩個。因此B B的陰離子為的陰離子為

21、B B2-2-, ,則則A A的陽離子為的陽離子為A A2+2+。因。因A A2+2+與與B B2-2-的核外電子總數(shù)相等的核外電子總數(shù)相等,A,A2+2+與與B B2-2-的核外電子排布應(yīng)相同的核外電子排布應(yīng)相同, ,若若A A2+2+的質(zhì)子數(shù)為的質(zhì)子數(shù)為Z ZA A, ,當(dāng)當(dāng)B B2-2-的質(zhì)子數(shù)為的質(zhì)子數(shù)為X X時時, ,有有X+2=ZX+2=ZA A-2,Z-2,ZA A=X+4=X+4。第32頁/共85頁第三十三頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。【變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2】 (2014蘇州高一檢測蘇州高一檢測)M元素的一個原子失去兩個電子并轉(zhuǎn)移到元素的一個原子失去兩個電子并轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的

22、兩個原子中元素的兩個原子中,形成化合物形成化合物Z,下列說法不正確的是下列說法不正確的是()A.Z是離子化合物是離子化合物B.Z可以表示為可以表示為MY2C.Z一定溶于水一定溶于水D.M可形成可形成+2價的陽離子價的陽離子第33頁/共85頁第三十四頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。【解析解析】選選C C。M M失電子形成陽離子失電子形成陽離子,Y,Y得電子形成陰離子得電子形成陰離子, ,陰、陽離子間以離子鍵結(jié)合陰、陽離子間以離子鍵結(jié)合, ,所以形成的是離子化合物所以形成的是離子化合物,A,A正確正確; ;按化合價知識可知道按化合價知識可知道,M,M元素顯元素顯+2+2價價, ,形成形成M M

23、2+2+,Y,Y元素顯元素顯-1-1價價, ,形成形成Y Y- -, ,所以形成的化合物應(yīng)為所以形成的化合物應(yīng)為MYMY2 2,B,B、D D正確正確;C;C中中MYMY2 2型離子化合物不一定都溶于水型離子化合物不一定都溶于水, ,錯誤。錯誤。第34頁/共85頁第三十五頁，編輯于星期五：十一點 五十五分?！咀兪接?xùn)練變式訓(xùn)練3】下列物質(zhì)中下列物質(zhì)中,只含有極性鍵的共價化合物只含有極性鍵的共價化合物是是()A.Na2O2 B.Ba(OH)2C.HClO D.H2O2【解析解析】選選C C。A A項項,Na,Na2 2O O2 2是含有非極性共價鍵和離子鍵的離子化合物是含有非極性共價鍵和離子鍵的離

24、子化合物;B;B項項,Ba(OH),Ba(OH)2 2是含有極性共價鍵和離子鍵的離子化合物是含有極性共價鍵和離子鍵的離子化合物;C;C項項,HClO,HClO中氫原子和氧原子、氧原子和氯原子之間形成的都是極性共價鍵中氫原子和氧原子、氧原子和氯原子之間形成的都是極性共價鍵,HClO,HClO為共價化合物為共價化合物;D;D項項,H,H2 2O O2 2既含有極性鍵又含有非極性鍵。既含有極性鍵又含有非極性鍵。第35頁/共85頁第三十六頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。二、用電子式表示物質(zhì)及其形成過程二、用電子式表示物質(zhì)及其形成過程1.用電子式表示物質(zhì)用電子式表示物質(zhì):(1)原子。原子。方法方法:

25、在元素符號周圍用在元素符號周圍用“”或或“”來代表原子的最外層電子。來代表原子的最外層電子。實例實例:原子原子N NO ONaNaMgMg電子式電子式NaNaMgMg第36頁/共85頁第三十七頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。(2)離子。離子。主族元素的簡單陽離子主族元素的簡單陽離子方法方法:電子式就是其離子符號。電子式就是其離子符號。實例實例:Na、Mg的電子式分別是的電子式分別是Na+、Mg2+。主族元素的簡單陰離子主族元素的簡單陰離子方法方法:在其原子電子式的符號外加在其原子電子式的符號外加,然后在然后在右上角標(biāo)上電荷符號。右上角標(biāo)上電荷符號。實例實例:Cl-的電子式是的電子式是 。第

26、37頁/共85頁第三十八頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。原子團離子原子團離子方法方法:表示出離子內(nèi)原子間的共用電子對表示出離子內(nèi)原子間的共用電子對,然后加然后加,并在并在右上角標(biāo)上電荷符號。右上角標(biāo)上電荷符號。實例實例:OH-的電子式是的電子式是 。第38頁/共85頁第三十九頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。(3)離子化合物。離子化合物。方法方法:表示出構(gòu)成離子化合物的陰陽離子表示出構(gòu)成離子化合物的陰陽離子,但同性離子不能直接相鄰。但同性離子不能直接相鄰。實例實例:MgCl2的電子式為的電子式為 。(4)共價分子共價分子(包括非金屬單質(zhì)和化合物包括非金屬單質(zhì)和化合物)。方法方法:表示出原

27、子之間的共用電子對表示出原子之間的共用電子對,且未形成共用電子對的原子的最外層電子也要標(biāo)出。且未形成共用電子對的原子的最外層電子也要標(biāo)出。實例實例:NH3的電子式為的電子式為 。第39頁/共85頁第四十頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。2.用電子式表示物質(zhì)的形成過程用電子式表示物質(zhì)的形成過程:(1)離子化合物。離子化合物。方法方法:左端是原子的電子式左端是原子的電子式,右端是離子化合物的電子式右端是離子化合物的電子式,中間中間用用連接。注意用連接。注意用 表示電子的轉(zhuǎn)移。表示電子的轉(zhuǎn)移。實例實例:第40頁/共85頁第四十一頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。(2)共價化合物。共價化合物。方法

28、方法:左端是原子的電子式左端是原子的電子式,右端是共價化合物的電子式右端是共價化合物的電子式,中間用中間用連接。連接。實例實例: 第41頁/共85頁第四十二頁，編輯于星期五：十一點 五十五分?！具^關(guān)題組過關(guān)題組】1.(2014三明高一檢測三明高一檢測)為了描述方便為了描述方便,人們常常用電子式來表示原子、分子和離子人們常常用電子式來表示原子、分子和離子,下列電子式正確的是下列電子式正確的是()第42頁/共85頁第四十三頁，編輯于星期五：十一點 五十五分?！窘馕鼋馕觥窟x選D D。CClCCl4 4的電子式為的電子式為 ,A,A錯誤錯誤; ; 的電的電子式為子式為 ,B,B錯誤錯誤;H;H2 2O

29、 O為共價化合物為共價化合物, ,電子式為電子式為 ,C,C錯誤錯誤;NaCl;NaCl為離子化合物為離子化合物, ,電子式為電子式為 , ,D D正確。正確。4NH第43頁/共85頁第四十四頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。2.(2014南寧高一檢測南寧高一檢測)A、B、C、D、E五種元素都是短周期元素五種元素都是短周期元素,試回答下列問題試回答下列問題:(1)A和和B的離子的核外電子排布與氖原子的相同的離子的核外電子排布與氖原子的相同,A和和B之間能按原子個數(shù)比之間能按原子個數(shù)比1 1形成離子化合物形成離子化合物,實驗室可以用該化合物來制取某種常見的氣體單質(zhì)實驗室可以用該化合物來制取某種

30、常見的氣體單質(zhì),則該化合物的電子式為則該化合物的電子式為_。(2)第第3周期內(nèi)的周期內(nèi)的C、D兩元素的原子序數(shù)之差為兩元素的原子序數(shù)之差為5,它們組成的化合物化學(xué)式為它們組成的化合物化學(xué)式為C2D,用電子式表示其形成過程用電子式表示其形成過程_。(3)E元素是空氣中含量最高的元素元素是空氣中含量最高的元素,其氣態(tài)氫化物和酸反應(yīng)生成的鹽中的陽離子的電子式為其氣態(tài)氫化物和酸反應(yīng)生成的鹽中的陽離子的電子式為_。第44頁/共85頁第四十五頁，編輯于星期五：十一點 五十五分?！窘忸}指南解題指南】解答本題可以按照如下流程進(jìn)行解答本題可以按照如下流程進(jìn)行: :第45頁/共85頁第四十六頁，編輯于星期五：十一

31、點 五十五分?！窘馕鼋馕觥?1)(1)與氖原子核外電子排布相同的離子形成的原子個與氖原子核外電子排布相同的離子形成的原子個數(shù)比為數(shù)比為1111的化合物有的化合物有NaFNaF、MgOMgO、AlNAlN、NaNa2 2O O2 2等等, ,其中其中NaNa2 2O O2 2與與水反應(yīng)可用于實驗室制取氧氣水反應(yīng)可用于實驗室制取氧氣, ,所以該化合物為所以該化合物為NaNa2 2O O2 2。(2)(2)由化學(xué)式由化學(xué)式C C2 2D D可知可知,C,C元素顯元素顯+1+1價價,D,D元素顯元素顯-2-2價價, ,因為因為C C、D D為為第第3 3周期元素周期元素, ,其原子序數(shù)之差為其原子序數(shù)

32、之差為5,5,所以所以C C元素為元素為Na,DNa,D元素為元素為S,S,二者形成的化合物為二者形成的化合物為NaNa2 2S S。(3)(3)氮元素是空氣中含量最高的元素氮元素是空氣中含量最高的元素, ,其氣態(tài)氫化物是其氣態(tài)氫化物是NHNH3 3,NH,NH3 3與酸反應(yīng)生成的鹽中的陽離子為與酸反應(yīng)生成的鹽中的陽離子為 。4NH第46頁/共85頁第四十七頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。答案答案: :(1) (1) (2)(2)(3) (3) 第47頁/共85頁第四十八頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。【變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練】下列化合物的電子式書寫正確的是下列化合物的電子式書寫正確的是()

33、第48頁/共85頁第四十九頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。【解析解析】選選D D。A A項不正確項不正確, ,每個離子均要單獨寫每個離子均要單獨寫, ,不能合并在一不能合并在一起表示起表示, ,應(yīng)為應(yīng)為 ;B;B項不正確項不正確, ,離子電荷表離子電荷表示法示法( (如如R R2-2-) )與化合價與化合價( (如如 ) )不同不同, ,“2-2-”表示帶兩個單位負(fù)表示帶兩個單位負(fù)電荷電荷, ,而而“-2-2”則表示化合價為則表示化合價為-2-2價價, ,另外另外, ,化合價應(yīng)寫于元素化合價應(yīng)寫于元素符號正上方符號正上方, ,應(yīng)為應(yīng)為 ;C;C項不正確項不正確, ,在簡單陽離子在簡單陽離子

34、符號周圍不需再用方括號符號周圍不需再用方括號, ,而只用簡單離子符號表示而只用簡單離子符號表示, ,應(yīng)為應(yīng)為 ;D;D項正確。項正確。2R第49頁/共85頁第五十頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。三、物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵的變化三、物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵的變化1.化學(xué)變化過程?；瘜W(xué)變化過程?；瘜W(xué)鍵變化化學(xué)鍵變化:既有斷裂又有形成。既有斷裂又有形成。解釋解釋:化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物中新化學(xué)鍵的形成。化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物中新化學(xué)鍵的形成。舉例舉例:H2+F2=2HF,HH鍵、鍵、FF鍵均被破壞鍵均被破壞,形成形成HF鍵。鍵。第50頁/共85頁第五十一

35、頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。2.物理變化過程物理變化過程(只討論溶解或熔化只討論溶解或熔化):(1)離子化合物。離子化合物?；瘜W(xué)鍵變化化學(xué)鍵變化:只有離子鍵斷裂。只有離子鍵斷裂。解釋解釋:離子化合物溶解或熔化時離子化合物溶解或熔化時,離子鍵被破壞離子鍵被破壞,電離出自由移動的陰、陽離子電離出自由移動的陰、陽離子,但無化學(xué)鍵的形成。但無化學(xué)鍵的形成。第51頁/共85頁第五十二頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。(2)共價化合物。共價化合物。溶解過程溶解過程化學(xué)鍵變化化學(xué)鍵變化:共價鍵可能被破壞共價鍵可能被破壞,也可能不被破壞。也可能不被破壞。解釋解釋:第52頁/共85頁第五十三頁，編輯于

36、星期五：十一點 五十五分。熔化過程熔化過程化學(xué)鍵變化化學(xué)鍵變化:共價鍵可能被破壞共價鍵可能被破壞,也可能不被破壞。也可能不被破壞。解釋解釋:第53頁/共85頁第五十四頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。(3)單質(zhì)。單質(zhì)。化學(xué)鍵變化化學(xué)鍵變化:共價鍵可能被破壞共價鍵可能被破壞,也可能不被破壞。也可能不被破壞。解釋解釋:單質(zhì)的特點單質(zhì)的特點化學(xué)鍵變化化學(xué)鍵變化舉例舉例由分子構(gòu)成的固體由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)單質(zhì)熔化或升華時只破壞分子間熔化或升華時只破壞分子間作用力作用力, ,不破壞化學(xué)鍵不破壞化學(xué)鍵P P4 4的熔化的熔化, ,I I2 2的升華的升華由原子構(gòu)成的單質(zhì)由原子構(gòu)成的單質(zhì)熔化時破壞共價鍵熔

37、化時破壞共價鍵金剛石或金剛石或晶體硅晶體硅能與水反應(yīng)的某些能與水反應(yīng)的某些活潑非金屬單質(zhì)活潑非金屬單質(zhì)溶于水后溶于水后, ,分子內(nèi)共價鍵被破分子內(nèi)共價鍵被破壞壞ClCl2 2、F F2 2等等第54頁/共85頁第五十五頁，編輯于星期五：十一點 五十五分?！揪揪尽坑谢瘜W(xué)鍵破壞的不一定是化學(xué)變化有化學(xué)鍵破壞的不一定是化學(xué)變化, ,如如NaClNaCl固體受熱熔化時破壞離子鍵固體受熱熔化時破壞離子鍵;HCl;HCl溶于水時發(fā)生電離破壞共價鍵溶于水時發(fā)生電離破壞共價鍵, ,但都沒有新化學(xué)鍵的形成但都沒有新化學(xué)鍵的形成, ,所以屬于物理變化。所以屬于物理變化。第55頁/共85頁第五十六頁，編輯于星期

38、五：十一點 五十五分。【微思考微思考】試分析反應(yīng)試分析反應(yīng)H2+Cl2 2HCl發(fā)生過程中化學(xué)鍵的變化情況。發(fā)生過程中化學(xué)鍵的變化情況。提示提示: :舊鍵的斷裂舊鍵的斷裂:H:HHH+H,ClHH+H,ClClCl+ClClCl+Cl新鍵的形成新鍵的形成:H+ClH:H+ClHCl,Cl,即即H HH H共價鍵和共價鍵和ClClClCl共價鍵發(fā)生斷裂形成新的共價鍵發(fā)生斷裂形成新的H HClCl共價鍵。共價鍵。點燃點燃=第56頁/共85頁第五十七頁，編輯于星期五：十一點 五十五分?！具^關(guān)題組過關(guān)題組】1.(2013上海高考改編上海高考改編)下列變化需克服相同類型作用力的下列變化需克服相同類型作用

39、力的是是()A.碘和干冰的升華碘和干冰的升華B.石英和冰的熔化石英和冰的熔化C.氯化氫和氯化鈉的溶解氯化氫和氯化鈉的溶解D.溴的氣化和溴化鈉的熔化溴的氣化和溴化鈉的熔化第57頁/共85頁第五十八頁，編輯于星期五：十一點 五十五分?！窘馕鼋馕觥窟x選A A。碘和干冰均由分子構(gòu)成。碘和干冰均由分子構(gòu)成, ,分子間以分子間作用力結(jié)合分子間以分子間作用力結(jié)合, ,二者升華時均破壞分子間作用力二者升華時均破壞分子間作用力,A,A正確。石英正確。石英(SiO(SiO2 2) )是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu), ,熔化時破壞共價鍵熔化時破壞共價鍵, ,冰是由分子構(gòu)成的冰是由分子構(gòu)成的, ,熔化時只破壞分子間作用

40、力和氫鍵熔化時只破壞分子間作用力和氫鍵, ,不破壞共價鍵不破壞共價鍵,B,B錯誤。錯誤。HClHCl溶于水溶于水, ,破壞共價鍵破壞共價鍵;NaCl;NaCl溶于水破壞離子鍵溶于水破壞離子鍵,C,C錯誤。溴氣化破壞分子間作用力錯誤。溴氣化破壞分子間作用力, ,溴化鈉熔化破壞離子鍵溴化鈉熔化破壞離子鍵,D,D錯誤。錯誤。第58頁/共85頁第五十九頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。2.下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是()A.加熱氯化銨加熱氯化銨 B.干冰升華干冰升華C.水通電分解水通電分解 D.氯化氫溶于水氯化氫溶于水【解析解析】選選B B?；瘜W(xué)變化肯定存在化學(xué)鍵的破壞。

41、化學(xué)變化肯定存在化學(xué)鍵的破壞, ,物理變化過程要注意分析過程才能確定。物理變化過程要注意分析過程才能確定。A A、C C兩項發(fā)生的都是化學(xué)變化兩項發(fā)生的都是化學(xué)變化, ,加熱加熱NHNH4 4ClCl破壞了破壞了NHNH4 4ClCl內(nèi)的離子鍵和共價鍵內(nèi)的離子鍵和共價鍵; ;水通電分解破壞了水分子內(nèi)的共價鍵水通電分解破壞了水分子內(nèi)的共價鍵;D;D項中項中,HCl,HCl溶于水溶于水, ,破壞了破壞了HClHCl分子內(nèi)的共價鍵分子內(nèi)的共價鍵;B;B項中項中, ,干冰升華沒有化學(xué)鍵的破壞干冰升華沒有化學(xué)鍵的破壞, ,只是破壞了分子間作用力。只是破壞了分子間作用力。第59頁/共85頁第六十頁，編輯于

42、星期五：十一點 五十五分?！咀兪接?xùn)練變式訓(xùn)練】下列反應(yīng)過程中下列反應(yīng)過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂和形成的反應(yīng)是同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂和形成的反應(yīng)是()A.NH4Cl NH3+HClB.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2=第60頁/共85頁第六十一頁，編輯于星期五：十一點 五十五分?！窘馕鼋馕觥窟x選D D。A A、B B兩項中沒有非極性共價鍵兩項中沒有非極性共價鍵, ,顯然不符合題意顯然不符合題意,C,C項中雖然有非極性共價鍵項中雖然有非極性共價鍵(C

43、l(ClClCl鍵鍵) )斷裂斷裂, ,卻沒有非極性共價鍵形成。卻沒有非極性共價鍵形成。第61頁/共85頁第六十二頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。【備選要點備選要點】分子間作用力、氫鍵與化學(xué)鍵比較分子間作用力、氫鍵與化學(xué)鍵比較化學(xué)鍵化學(xué)鍵分子間作用力分子間作用力氫鍵氫鍵概念概念相鄰的兩個相鄰的兩個或多個原子或多個原子間強烈的相間強烈的相互作用互作用物質(zhì)分子間存在物質(zhì)分子間存在微弱的相互作用微弱的相互作用某些具有強極性鍵某些具有強極性鍵的氫化物分子間的的氫化物分子間的相互作用相互作用( (靜電作靜電作用用) )作用力作用力范圍范圍分子內(nèi)或晶分子內(nèi)或晶體內(nèi)體內(nèi)分子間分子間分子間分子間(HF(H

44、F、H H2 2O O、NHNH3 3等等) )作用力作用力強弱強弱較強較強很弱很弱較化學(xué)鍵弱得多較化學(xué)鍵弱得多, ,較分子間作用力稍較分子間作用力稍強強第62頁/共85頁第六十三頁，編輯于星期五：十一點 五十五分?；瘜W(xué)鍵化學(xué)鍵分子間作用力分子間作用力氫鍵氫鍵性質(zhì)性質(zhì)影響影響主要影響物主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)質(zhì)主要影響物質(zhì)的主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)物理性質(zhì), ,如熔、如熔、沸點沸點主要影響物質(zhì)的熔主要影響物質(zhì)的熔點、沸點、溶解度點、沸點、溶解度對物對物質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)的質(zhì)的影響影響離子鍵離子鍵: :離離子鍵越強子鍵越強, ,離離子化合物的子化合物的熔、沸點越熔、沸點越高高; ;共價鍵共價鍵:

45、:共價鍵越強共價鍵越強, ,單質(zhì)或化合單質(zhì)或化合物的穩(wěn)定性物的穩(wěn)定性越大越大影響物質(zhì)的熔影響物質(zhì)的熔點、沸點、溶解點、沸點、溶解度等物理性質(zhì)度等物理性質(zhì); ;組成和結(jié)構(gòu)相組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)似的物質(zhì), ,隨著相隨著相對分子質(zhì)量的增對分子質(zhì)量的增大大, ,物質(zhì)的熔、沸物質(zhì)的熔、沸點逐漸升高點逐漸升高, ,如如F F2 2ClCl2 2BrBr2 2IHOH2 2S,HFS,HFHCl,NHHCl,NH3 3PHPH3 3第63頁/共85頁第六十四頁，編輯于星期五：十一點 五十五分?！疚⑺伎嘉⑺伎肌?1)試比較氯化氫、溴化氫和碘化氫的熔、沸點高低試比較氯化氫、溴化氫和碘化氫的熔、沸點高低,依據(jù)是什

46、么依據(jù)是什么?提示提示: :這三種氫化物的熔、沸點逐漸升高。因為這三種鹵化氫的組成和結(jié)構(gòu)相似這三種氫化物的熔、沸點逐漸升高。因為這三種鹵化氫的組成和結(jié)構(gòu)相似, ,故隨著相對分子質(zhì)量的增大故隨著相對分子質(zhì)量的增大, ,分子間作用力逐漸增大分子間作用力逐漸增大, ,故熔、沸點逐漸升高。故熔、沸點逐漸升高。第64頁/共85頁第六十五頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。(2)氨氣的溶解度非常大氨氣的溶解度非常大,為什么為什么?提示提示: :氨氣分子中氮原子的得電子能力非常強氨氣分子中氮原子的得電子能力非常強, ,易形成氫鍵易形成氫鍵, ,故其溶解度非常大。故其溶解度非常大。第65頁/共85頁第六十六頁

47、，編輯于星期五：十一點 五十五分?！具^關(guān)題組過關(guān)題組】1.下列事實與氫鍵有關(guān)的是下列事實與氫鍵有關(guān)的是()A.水加熱到很高的溫度都難以分解水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結(jié)成冰體積膨脹水結(jié)成冰體積膨脹,密度變小密度變小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨著相對分子質(zhì)量的增加而升高熔點隨著相對分子質(zhì)量的增加而升高D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱的熱穩(wěn)定性依次減弱第66頁/共85頁第六十七頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。【解析解析】選選B B。氫鍵是一種特殊的分子間作用力。氫鍵是一種特殊的分子間作用力, ,不是化學(xué)鍵不是化學(xué)鍵, ,只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)只影響物質(zhì)的物

48、理性質(zhì), ,不影響化學(xué)性質(zhì)。不影響化學(xué)性質(zhì)。A A項項, ,水的分解破壞水的分解破壞的是化學(xué)鍵的是化學(xué)鍵, ,不是氫鍵不是氫鍵, ,故故A A錯誤。錯誤。B B項項, ,氫鍵具有方向性氫鍵具有方向性, ,氫鍵的氫鍵的存在迫使四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的存在迫使四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4 4個相個相鄰水分子相互吸引鄰水分子相互吸引, ,這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高率不高, ,留有相當(dāng)大的空隙留有相當(dāng)大的空隙, ,所以水結(jié)成冰時所以水結(jié)成冰時, ,體積增大。當(dāng)冰體積增大。當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時, ,熱運

49、動使冰的結(jié)構(gòu)部分解體熱運動使冰的結(jié)構(gòu)部分解體, ,水分子間的水分子間的第67頁/共85頁第六十八頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。間隙減小間隙減小, ,密度反而增大密度反而增大, ,故故B B正確。正確。C C項項,CH,CH4 4、SiHSiH4 4、GeHGeH4 4、SnHSnH4 4的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高與分子間作用力有關(guān)的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高與分子間作用力有關(guān), ,分子間不存在氫鍵分子間不存在氫鍵, ,與氫鍵無關(guān)與氫鍵無關(guān), ,故故C C錯誤。錯誤。D D項項,HF,HF、HClHCl、HBrHBr、HIHI的熱穩(wěn)定性與的熱穩(wěn)定性與F F、ClCl、BrBr、I

50、 I的非金屬性有關(guān)的非金屬性有關(guān), ,非金屬性越強非金屬性越強, ,其氫化物越穩(wěn)定其氫化物越穩(wěn)定, ,同一主族的元素同一主族的元素, ,非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減弱非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減弱, ,所以其氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱所以其氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱, ,與氫鍵無關(guān)與氫鍵無關(guān), ,故故D D錯誤。錯誤。第68頁/共85頁第六十九頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。2.(2014紹興高一檢測紹興高一檢測)如圖每條折線表示周期表如圖每條折線表示周期表AA族中的某一族元素氫化物的沸點變化族中的某一族元素氫化物的沸點變化,每個小黑點代表一種氫化物每個小黑點代表一種氫化物,其中其中a點代

51、表的是點代表的是()A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4第69頁/共85頁第七十頁，編輯于星期五：十一點 五十五分?！窘馕鼋馕觥窟x選D D。對于同一主族元素氫化物。對于同一主族元素氫化物, ,隨著相對分子質(zhì)量的增加隨著相對分子質(zhì)量的增加, ,分子間作用力增大分子間作用力增大, ,沸點逐漸升高沸點逐漸升高, ,但是由于但是由于HFHF、NHNH3 3和和H H2 2O O分子間容易形成氫鍵分子間容易形成氫鍵, ,使它們的沸點反常得高。使它們的沸點反常得高。a a點所在的主族氫化物的沸點隨著周期數(shù)的增加而增大點所在的主族氫化物的沸點隨著周期數(shù)的增加而增大, ,沒有反?，F(xiàn)象沒有反?，F(xiàn)象, ,所

52、以應(yīng)該是所以應(yīng)該是AA族的族的SiHSiH4 4。第70頁/共85頁第七十一頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。化合物類型及其所含化學(xué)鍵的判斷化合物類型及其所含化學(xué)鍵的判斷【真題判斷真題判斷】(在括號內(nèi)打在括號內(nèi)打“”或或“”)(1)(2014安徽高考安徽高考)三聚氰酸三聚氰酸( )分子中既含極性鍵分子中既含極性鍵,又含非極性鍵。又含非極性鍵。( )分析分析: :三聚氰酸分子中只有極性鍵。三聚氰酸分子中只有極性鍵。第71頁/共85頁第七十二頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。(2)(2013天津高考天津高考)A族與族與A族元素間可形成共價化合物族元素間可形成共價化合物或離子化合物。或離子化合物

53、。( )分析分析: :AA族的氫元素可以與族的氫元素可以與AA族的元素形成共價化合物族的元素形成共價化合物, ,鈉等鈉等金屬元素可以與金屬元素可以與AA族的元素形成離子化合物。族的元素形成離子化合物。第72頁/共85頁第七十三頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。(3)(2014江蘇高考江蘇高考)過氧化鈉的電子式為過氧化鈉的電子式為 。 ( )分析分析: :NaNa2 2O O2 2的電子式為的電子式為 。第73頁/共85頁第七十四頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。(4)(2011浙江高考浙江高考)由由C、N、O、H四種元素形成的化合物一四種元素形成的化合物一定既有離子鍵定既有離子鍵,又有共價

54、鍵。又有共價鍵。( )分析分析: :NHNH4 4HCOHCO3 3為離子化合物為離子化合物, ,符合條件符合條件, ,而而CHCH3 3NONO2 2為共價化合為共價化合物物, ,不符合條件。不符合條件。第74頁/共85頁第七十五頁，編輯于星期五：十一點 五十五分?！景咐骄堪咐骄俊康c氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物是科學(xué)家制備的一種重要化合物,它與水作用生成它與水作用生成NH3和氫氧化鈉。和氫氧化鈉。(1)Na3N中含什么化學(xué)鍵中含什么化學(xué)鍵?與水反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型與水反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型,是氧化還原反應(yīng)嗎是氧化還原反應(yīng)嗎?提示提示: :鈉是活潑金屬鈉是活潑金屬, ,

55、氮是較活潑非金屬氮是較活潑非金屬,Na,Na3 3N N屬于離子化合物屬于離子化合物, ,含離子鍵。據(jù)條件可寫出該反應(yīng)方程式是含離子鍵。據(jù)條件可寫出該反應(yīng)方程式是NaNa3 3N+3HN+3H2 2O=NHO=NH3 3+ 3NaOH,+ 3NaOH,屬于復(fù)分解反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng), ,不是氧化還原反應(yīng)。不是氧化還原反應(yīng)。第75頁/共85頁第七十六頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成幾種鹽與鹽酸反應(yīng)生成幾種鹽,它們的電子式如何書寫它們的電子式如何書寫?提示提示: :由由NaNa3 3N N與水反應(yīng)生成與水反應(yīng)生成NHNH3 3和和NaOHNaOH可知可知NaNa3 3N N與鹽酸反應(yīng)可生與鹽酸反應(yīng)可生成成2 2種鹽種鹽, ,分別是分別是NaClNaCl、NHNH4 4Cl,Cl,電子式分別是電子式分別是第76頁/共85頁第七十七頁，編輯于星期五：十一點 五十五分。(3)Na3N熔化時破壞了什么化學(xué)鍵熔化時破壞了什么化學(xué)鍵,有化學(xué)鍵斷裂就一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎有化學(xué)鍵斷裂就一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎?提示提示: :NaNa3 3N N屬于離子化合物屬于離子化合物, ,熔化時破壞離子鍵熔化時破壞離子鍵, ,但沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)但沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng), ,化學(xué)鍵斷裂和化學(xué)鍵形成同時發(fā)生時才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。化學(xué)鍵斷裂和化學(xué)鍵形成同時發(fā)生時才