初中初三下冊化學(xué)期中考前必備復(fù)習(xí)資料

1、初中初三下冊化學(xué)期中考前必備復(fù)習(xí)資料2em; text-align: center;"> 初中初三下冊化學(xué)期中考前必備復(fù)習(xí)資料1 一、金屬和合金 1、金屬的物理性質(zhì)：常溫下都是固體(汞除外)，大多數(shù)為銀白色，有金屬光澤、優(yōu)良的導(dǎo)電導(dǎo)熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點較高。 2、性質(zhì)與用途的關(guān)系：性質(zhì)決定用途，但這不是唯一的決定因素，還要考慮價格、資源、美觀、便利、回收以及對環(huán)境的影響。 3、合金 (1)合金是金屬和其他金屬(或非金屬)熔合形成的具有金屬特性物質(zhì)。(合金屬于混合物。) (2)合金的性能與純金屬不同，硬度和強度一般比純金屬更高，抗腐性也更強。 (3)生鐵和鋼是兩種

2、常見的鐵合金。 它們的根本區(qū)別是含碳量不同。 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、與氧氣反應(yīng)(很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應(yīng)，但劇烈和難易程度不同) 2Mg + O2 = 2 MgO 4Al + 3O2 =2 Al2O3 (氧化鋁是致密的保護膜，能阻止鋁被進一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能) 2Cu + O2 = 2CuO 2、活潑金屬與稀酸反應(yīng)(指稀鹽酸和稀硫酸)，能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。 Fe +2 HCl = FeCl2 + H2 Mg +2HCl =MgCl2 + H2 2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2 3、金屬和鹽(可溶性鹽)的反應(yīng) Fe +CuCl

3、2 = FeCl2 + Cu Mg +ZnCl 2=MgCl2 + Zn 2Al +3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu 二、金屬活動性順序與置換反應(yīng) 1、金屬活動性順序表注意點： 金屬位置越靠前，活動性越強;反之越弱。 位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽(溶液)中置換出來。 2、置換反應(yīng)：單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物(A + BC = B + AC) 初中初三下冊化學(xué)期中考前必備復(fù)習(xí)資料2 1.區(qū)分物理變化和化學(xué)變化：活性炭凈化水、干冰人工降雨、分離液態(tài)空氣制取氧氣都是物理變化。熟石灰改良酸性土壤，利用酸堿中和反應(yīng)，是化學(xué)變化。

4、2.物質(zhì)分類：純堿不是堿，純堿是碳酸鈉，是鹽。鋼和生鐵都是鐵的合金，是混合物，不是單質(zhì)。復(fù)合肥必須含有氮、磷、鉀兩種或兩種以上營養(yǎng)元素，硫酸銨只有氮元素，是氮肥，不是復(fù)合肥。硝酸鉀含氮、鉀，磷酸氫二銨含磷、氮，是復(fù)合肥。 3.實驗操作：濃硫酸沿著器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌。驗滿氧氣時帶火星木條必須放在集氣瓶口。稱量氫氧化鈉，必須放在玻璃器皿里，不能放在紙上。pH試紙不能伸到待測液中。 4.化學(xué)用語：稀有氣體的化學(xué)式就是元素符號。氬氣Ar 鈣離子Ca2+ 兩個氫原子2H 硝酸鈉NaNO3 NaNO2是亞硝酸鈉，H2是氫氣或氫分子 5.數(shù)據(jù)說法：根據(jù)原子序數(shù)，確定質(zhì)子數(shù)，再根據(jù)電子得失情況，確定

5、電子數(shù)。溶液稀釋，溶質(zhì)不變。PH小于5.6的雨水才是酸雨。濃硫酸敞口放置，吸水，溶液質(zhì)量變大，濃度變小。 6.水的說法：生活中常用煮沸來降低水的硬度(實驗室可用蒸餾來降低水的硬度)。硬水和軟水可用肥皂水來區(qū)別。電解水時正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，兩者體積比1:2，質(zhì)量比8:1。酸堿中和的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水。 7.實驗現(xiàn)象：黃銅是合金，比純銅硬度大，相互刻畫，應(yīng)該純銅上有劃痕。銅絲在空氣中灼燒時表面有黑色物質(zhì)生成(不能說出氧化銅的名稱)。木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，在空氣中只是燒紅。打開濃鹽酸的瓶塞，瓶口上方出現(xiàn)大量白霧。 8.物質(zhì)的說法：物質(zhì)是由元素組成的，可以說幾種元素。一個分子

6、是由若干個原子構(gòu)成的。氧化物只有兩種元素，其中一種是氧元素。元素的質(zhì)量比=原子個數(shù)比×相對原子質(zhì)量。 9.金屬活動性：自然界中，只有金銀等少數(shù)金屬以單質(zhì)形式存在，銅鐵等絕大多數(shù)金屬都是以化合物形式存在。驗證銀鐵銅的活動性，要先排一下活動性是鐵銅銀，再看具體方法。(兩金夾一鹽，如鐵、硫酸銅溶液、銀;兩鹽夾一金，如硝酸亞鐵、銅、硝酸銀。) 10.微觀示意圖分析：反應(yīng)前后元素種類不變、原子數(shù)目沒有增減、總質(zhì)量守恒這些肯定正確。物質(zhì)的分子個數(shù)比是否正確，要把示意圖翻譯成化學(xué)方程式，并且配平。 11.實驗方案：用水可以鑒別硝酸銨和氫氧化鈉(硝酸銨溶解吸熱，氫氧化鈉溶解放熱)。碳酸鈣高溫分解生成

7、氧化鈣和二氧化碳。過氧化氫溶液放入二氧化錳可以產(chǎn)生大量氧氣。除雜時，選用的試劑方法要正確，要能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)(要適量，不能過量)。 12.溶解度曲線：氫氧化鈣微溶于水。 13.知識梳理歸納：金屬都是由原子構(gòu)成的。人體缺少維生素A容易患夜盲癥，缺少維生素C容易患壞血病。進入溶洞，可以用火把、手電筒等照明。一氧化碳不溶于水，一盆水放在煤爐上防止煤氣中毒是錯誤的。 14.圖像分析：氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并放出熱量。飽和的石灰水加入氧化鈣后，水減少，溶質(zhì)也減少，溶液也減少，溫度恢復(fù)后，溶度不變。(溶質(zhì)不能恢復(fù)，因為水消耗了)。 15.計算題：根據(jù)元素守恒，建立關(guān)系(或者寫出化學(xué)方程

8、式，找出關(guān)系)。H2SO4H2O，根據(jù)水求出硫酸。分析雜質(zhì)情況時，常用“不純問題當(dāng)純算，與提供數(shù)據(jù)相比，必須有高有低。 16.性質(zhì)及用途：營養(yǎng)物質(zhì)有蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、水、無機鹽。溫度升高，氣體溶解度減小(反相關(guān));壓強減小，氣體溶解度減小(正相關(guān))。氫氣燃燒只生成水，沒有污染。 17.綜合題：燃燒都是放熱反應(yīng)。鐵制品銹蝕過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣和水等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2鐵能置換出鹽酸中的氫(或者說氫元素，不能說氫氣)。等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)氫氣越多(鐵產(chǎn)氫氣大于鋅)。 18.實驗題： 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2 2KClO3 MnO22KCl+ 3O2 2H2O2MnO22H2O+O2 19.探究題：氫氧化鈉吸收二氧化碳，瓶內(nèi)氣壓變小，氣球膨脹。 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3+ 2NaOH 堿的性質(zhì)：(1)與指示劑反應(yīng)(2)與二氧化碳等非金屬氧化物反應(yīng)(3)與酸中和(4)與某些鹽反應(yīng) 酸的性質(zhì)：(1)與指示劑