化工原理第二版(下冊)夏清賈紹義課后習題解答帶圖

1、化工原理第二版 夏清，賈紹義 課后習題解答（夏清、賈紹義主編.化工原理第二版（下冊）.天津大學出版）社,2011.8.） 第1章 蒸餾1.已知含苯0.5（摩爾分率）的苯-甲苯混合液，若外壓為99kPa，試求該溶液的飽和溫度。苯和甲苯的飽和蒸汽壓數(shù)據(jù)見例1-1附表。 t（） 80.1 85 90 95 100 105 x 0.962 0.748 0.552 0.386 0.236 0.11解：利用拉烏爾定律計算氣液平衡數(shù)據(jù)查例1-1附表可的得到不同溫度下純組分苯和甲苯的飽和蒸汽壓PB*，PA*，由于總壓P = 99kPa，則由x = (P-PB*)/(PA*-PB*)可得出液相組成，這樣就可以得

2、到一組繪平衡t-x圖數(shù)據(jù)。以t = 80.1為例 x =（99-40）/（101.33-40）= 0.962同理得到其他溫度下液相組成如下表根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪出飽和液體線即泡點線由圖可得出當x = 0.5時，相應(yīng)的溫度為922.正戊烷（C5H12）和正己烷（C6H14）的飽和蒸汽壓數(shù)據(jù)列于本題附表，試求P = 13.3kPa下該溶液的平衡數(shù)據(jù)。 溫度 C5H12 223.1 233.0 244.0 251.0 260.6 275.1 291.7 309.3K C6H14 248.2 259.1 276.9 279.0 289.0 304.8 322.8 341.9飽和蒸汽壓(kPa) 1.3 2.

3、6 5.3 8.0 13.3 26.6 53.2 101.3解： 根據(jù)附表數(shù)據(jù)得出相同溫度下C5H12（A）和C6H14（B）的飽和蒸汽壓 以t = 248.2時為例，當t = 248.2時 PB* = 1.3kPa查得PA*= 6.843kPa 得到其他溫度下A¸B的飽和蒸汽壓如下表t() 248 251 259.1 260.6 275.1 276.9 279 289 291.7 304.8 309.3PA*(kPa) 6.843 8.00012.472 13.30026.600 29.484 33.42548.873 53.200 89.000101.300PB*(kPa) 1.

4、300 1.634 2.600 2.826 5.027 5.300 8.000 13.300 15.694 26.600 33.250利用拉烏爾定律計算平衡數(shù)據(jù)平衡液相組成 以260.6時為例 當t= 260.6時 x = (P-PB*)/(PA*-PB*)=（13.3-2.826）/（13.3-2.826）= 1 平衡氣相組成 以260.6為例 當t= 260.6時 y = PA*x/P = 13.3×1/13.3 = 1 同理得出其他溫度下平衡氣液相組成列表如下t() 260.6 275.1 276.9 279 289x 1 0.3835 0.3308 0.0285 0y 1 0

5、.767 0.733 0.524 0 根據(jù)平衡數(shù)據(jù)繪出t-x-y曲線3.利用習題2的數(shù)據(jù)，計算：相對揮發(fā)度；在平均相對揮發(fā)度下的x-y數(shù)據(jù)，并與習題2 的結(jié)果相比較。解：計算平均相對揮發(fā)度 理想溶液相對揮發(fā)度= PA*/PB* 計算出各溫度下的相對揮發(fā)度 ： t() 248.0 251.0 259.1 260.6 275.1 276.9 279.0 289.0 291.7 304.8 309.3 - - - - 5.291 5.563 4.178 - - - - 取275.1和279時的值做平均 m= （5.291+4.178）/2 = 4.730按習題2的x數(shù)據(jù)計算平衡氣相組成y的值當x =

6、 0.3835時，y = 4.73×0.3835/1+(4.73-1)×0.3835= 0.746同理得到其他y值列表如下t() 260.6 275.1 276.9 279 289 5.291 5.563 4.178x 1 0.3835 0.3308 0.2085 0y 1 0.746 0.700 0.555 0 作出新的t-x-y'曲線和原先的t-x-y曲線如圖4.在常壓下將某原料液組成為0.6（易揮發(fā)組分的摩爾）的兩組溶液分別進行簡單蒸餾和平衡蒸餾，若汽化率為1/3，試求兩種情況下的斧液和餾出液組成。假設(shè)在操作范圍內(nèi)氣液平衡關(guān)系可表示為y = 0.46x + 0

7、.549解：簡單蒸餾由ln(W/F)=xxFdx/(y-x) 以及氣液平衡關(guān)系y = 0.46x + 0.549得ln(W/F)=xxFdx/(0.549-0.54x) = 0.54ln(0.549-0.54xF)/(0.549-0.54x) 汽化率1-q = 1/3則 q = 2/3 即 W/F = 2/3 ln(2/3) = 0.54ln(0.549-0.54×0.6)/(0.549-0.54x) 解得 x = 0.498 代入平衡關(guān)系式y(tǒng) = 0.46x + 0.549 得 y = 0.804平衡蒸餾 由物料衡算 FxF = Wx + Dy D + W = F 將W/F = 2

8、/3代入得到 xF = 2x/3 + y/3 代入平衡關(guān)系式得 x = 0.509 再次代入平衡關(guān)系式得 y = 0.7835.在連續(xù)精餾塔中分離由二硫化碳和四硫化碳所組成的混合液。已知原料液流量F為4000kg/h，組成xF為0.3（二硫化碳的質(zhì)量分率，下同）。若要求釜液組成xW不大于0.05，餾出液回收率為88。試求餾出液的流量和組分，分別以摩爾流量和摩爾分率表示。解：餾出回收率 = DxD/FxF = 88 得 餾出液的質(zhì)量流量 DxD = FxF 88 = 4000×0.3×0.88 = 1056kg/h 結(jié)合物料衡算 FxF = WxW + DxDD + W =

9、F 得xD = 0.943 餾出液的摩爾流量 1056/(76×0.943) = 14.7kmol/h 以摩爾分率表示餾出液組成 xD = (0.943/76)/(0.943/76)+(0.057/154) = 0.976.在常壓操作的連續(xù)精餾塔中分離喊甲醇0.4與說.6（均為摩爾分率）的溶液，試求以下各種進料狀況下的q值。（1）進料溫度40；（2）泡點進料；（3）飽和蒸汽進料。常壓下甲醇-水溶液的平衡數(shù)據(jù)列于本題附表中。溫度t 液相中甲醇的 氣相中甲醇的 溫度t 液相中甲醇的 氣相中甲醇的 摩爾分率 摩爾分率 摩爾分率 摩爾分率 100 0.0 0.0 75.3 0.40 0.72

10、9 96.4 0.02 0.134 73.1 0.50 0.779 93.5 0.04 0.234 71.2 0.60 0.825 91.2 0.06 0.304 69.3 0.70 0.870 89.3 0.08 0.365 67.6 0.80 0.915 87.7 0.10 0.418 66.0 0.90 0.958 84.4 0.15 0.517 65.0 0.95 0.979 81.7 0.20 0.579 64.0 1.0 1.0 78.0 0.30 0.665 解：（1）進料溫度40 75.3時，甲醇的汽化潛熱r1 = 825kJ/kg 水蒸汽的汽化潛熱r2 = 2313.6kJ/

11、kg57.6時 ，甲醇的比熱 CV1 = 2.784kJ/(kg·)水蒸汽的比熱 CV2 = 4.178kJ/(kg·) 查附表給出數(shù)據(jù) 當xA = 0.4時，平衡溫度t = 75.3 40進料為冷液體進料 即 將1mol進料變成飽和蒸汽所需熱量包括兩部分 一部分是將40冷液體變成飽和液體的熱量Q1，二是將75.3飽和液體變成氣體所需要的汽化潛熱Q2 ，即 q = （Q1+Q2）/ Q2 = 1 + （Q1/Q2） Q1 = 0.4×32×2.784×（75.3-40）= 2850.748kJ/kg Q2 = 825×0.4×

12、;32 + 2313.6×0.6×18 = 35546.88 kJ/kg q = 1 +（Q1/Q2）= 1.08 （2）泡點進料 泡點進料即為飽和液體進料 q = 1 （3）飽和蒸汽進料 q = 07.對習題6中的溶液，若原料液流量為100kmol/h，餾出液組成為0.95，釜液組成為0.04（以上均為易揮發(fā)組分的摩爾分率），回流比為2.5，試求產(chǎn)品的流量，精餾段的下降液體流量和提餾段的上升蒸汽流量。假設(shè)塔內(nèi)氣液相均為恒摩爾流。解： 產(chǎn)品的流量 由物料衡算 FxF = WxW + DxDD + W = F 代入數(shù)據(jù)得W = 60.44 kmol/h 產(chǎn)品流量 D = 10

13、0 60.44 = 39.56 kmol/h精餾段的下降液體流量L L = DR = 2.5×39.56 = 98.9 kmol/h提餾段的上升蒸汽流量V' 40進料q = 1.08 V = V' + （1-q）F = D（1+R）= 138.46 kmol/h V' = 146.46 kmol/h8.某連續(xù)精餾操作中，已知精餾段 y = 0.723x + 0.263；提餾段y = 1.25x 0.0187 若原料液于露點溫度下進入精餾塔中，試求原料液，餾出液和釜殘液的組成及回流比。 解：露點進料 q = 0 即 精餾段 y = 0.723x + 0.263

14、過（xD ，xD）xD = 0.949提餾段 y = 1.25x 0.0187 過（xW ，xW）xW = 0.0748精餾段與y軸交于0 ，xD/（R+1） 即 xD/（R+1）= 0.263 R = 2.61連立精餾段與提餾段操作線得到交點坐標為（0.5345 ，0.6490） xF = 0.6499.在常壓連續(xù)精餾塔中，分離苯和甲苯的混合溶液。若原料為飽和液體，其中含苯0.5（摩爾分率，下同）。塔頂餾出液組成為0.9，塔底釜殘液組成為0.1，回流比為2.0，試求理論板層數(shù)和加料板位置。苯-甲苯平衡數(shù)據(jù)見例1-1。解： 常壓下苯-甲苯相對揮發(fā)度= 2.46 精餾段操作線方程 y = Rx/

15、（R+1）= 2x/3 + 0.9/3 = 2x/3 + 0.3 精餾段 y1 = xD = 0.9 由平衡關(guān)系式 y = x/1 +(-1)x 得x1 = 0.7853 再由精餾段操作線方程 y = 2x/3 + 0.3 得y2 = 0.8236 依次得到x2 = 0.6549 y3 = 0.7366x3 = 0.5320 y4 = 0.6547x4 = 0.4353 x4 xF = 0.5 < x3精餾段需要板層數(shù)為3塊 提餾段 x1'= x4 = 0.4353 提餾段操作線方程 y = L'x/（L'-W）- WxW/（L'-W） 飽和液體進料 q

16、= 1 L'/（L'-W）= （L+F）/V = 1 + W/（3D）由物料平衡 FxF = WxW + DxDD + W = F 代入數(shù)據(jù)可得 D = W L'/（L'-W）= 4/3 W/（L'-W）= W/（L+D）= W/3D = 1/3 即提餾段操作線方程 y' = 4x'/3 0.1/3 y'2= 0.5471 由平衡關(guān)系式 y = x/1 +(-1)x 得 x'2 = 0.3293依次可以得到y(tǒng)'3= 0.4058 x'3 = 0.2173 y'4= 0.2564 x'4 =

17、0.1229 y'5= 0.1306 x'5 = 0.0576 x'5 < xW = 0.1 < x4' 提餾段段需要板層數(shù)為4塊理論板層數(shù)為 n = 3 + 4 + 1 = 8 塊（包括再沸器）加料板應(yīng)位于第三層板和第四層板之間10.若原料液組成和熱狀況，分離要求，回流比及氣液平衡關(guān)系都與習題9相同，但回流溫度為20，試求所需理論板層數(shù)。已知回流液的泡殿溫度為83，平均汽化熱為3.2×104kJ/kmol，平均比熱為140 kJ/(kmol·)解：回流溫度改為20，低于泡點溫度，為冷液體進料。即改變了q的值 精餾段 不受q影響，

18、板層數(shù)依然是3塊 提餾段 由于q的影響，使得 L'/（L'-W）和 W/（L'-W）發(fā)生了變化 q = （Q1+Q2）/ Q2 = 1 + （Q1/Q2）Q1= CpT = 140×（83-20）= 8820 kJ/kmolQ2= 3.2×104kJ/kmol q = 1 + 8820/(3.2×104)= 1.2756L'/（L'-W）=V + W - F(1-q)/V - F(1-q) = 3D+W- F(1-q)/3D- F(1-q) D = W，F(xiàn) = 2D 得L'/（L'-W）= (1+q)/(0.

19、5+q)= 1.2815W/（L'-W）= D/3D- F(1-q)= 1/（1+2q）= 0.2815 提餾段操作線方程為 y = 1.2815x - 0.02815x1'= x4 = 0.4353 代入操作線方程得 y2' = 0.5297再由平衡關(guān)系式得到x2'= 0.3141 依次計算y3' = 0.3743x3'= 0.1956 y4' = 0.2225x4'= 0.1042 y5' = 0.1054x5'= 0.0457 x5'< xW = 0.1< x4'提餾段板層數(shù)為4理

20、論板層數(shù)為 3 + 4 + 1 = 8塊（包括再沸器）11.在常壓連續(xù)精餾塔內(nèi)分離乙醇-水混合液，原料液為飽和液體，其中含乙醇0.15（摩爾分率，下同），餾出液組成不低于0.8，釜液組成為0.02；操作回流比為2。若于精餾段側(cè)線取料，其摩爾流量為餾出液摩爾流量的1/2，側(cè)線產(chǎn)品為飽和液體，組成為0.6。試求所需的理論板層數(shù)，加料板及側(cè)線取料口的位置。物系平衡數(shù)據(jù)見例1-7。解：如圖所示，有兩股出料，故全塔可以分為三段，由例1-7附表，在x-y直角坐標圖上繪出平衡線，從xD = 0.8開始，在精餾段操作線與平衡線之間繪出水平線和鉛直線構(gòu)成梯級，當梯級跨過兩操作線交點d時，則改在提餾段與平衡線之間

21、繪梯級，直至梯級的鉛直線達到或越過點C(xW ，xW)。 如圖，理論板層數(shù)為10塊（不包括再沸器） 出料口為第9層；側(cè)線取料為第5層12.用一連續(xù)精餾塔分離由組分A¸B組成的理想混合液。原料液中含A 0.44，餾出液中含A 0.957（以上均為摩爾分率）。已知溶液的平均相對揮發(fā)度為2.5，最回流比為1.63，試說明原料液的 熱狀況，并求出q值。解：在最回流比下，操作線與q線交點坐標（xq ，yq）位于平衡線上；且q線過（xF ，xF）可以計算出q線斜率即 q/(1-q)，這樣就可以得到q的值 由式1-47 Rmin = (xD/xq)-(1-xD)/(1-xq)/（-1）代入數(shù)據(jù)得0

22、.63 = (0.957/xq)-2.5×(1-0.957)/(1-xq)/（2.5-1） xq = 0.366 或xq = 1.07（舍去）即 xq = 0.366 根據(jù)平衡關(guān)系式y(tǒng) = 2.5x/（1 + 1.5x）得到y(tǒng)q = 0.591 q線 y = qx/（q-1）- xF/（q-1）過（0.44，0.44），（0.366，0.591）q/（q-1）= （0.591-0.44）/（0.366-0.44）得 q = 0.67 0 < q < 1 原料液為氣液混合物13.在連續(xù)精餾塔中分離某種組成為0.5（易揮發(fā)組分的摩爾分率，下同）的兩組分理想溶液。原料液于泡點下

23、進入塔內(nèi)。塔頂采用分凝器和全凝器，分凝器向塔內(nèi)提供回流液，其組成為0.88，全凝器提供組成為0.95的合格產(chǎn)品。塔頂餾出液中易揮發(fā)組分的回收率96。若測得塔頂?shù)谝粚影宓囊合嘟M成為0.79，試求：（1）操作回流比和最小回流比；（2）若餾出液量為100kmol/h，則原料液流量為多少？解：（1）在塔頂滿足氣液平衡關(guān)系式 y = x/1 +(-1)x 代入已知數(shù)據(jù) 0.95 = 0.88/1 + 0.88(-1) = 2.591 第一塊板的氣相組成 y1 = 2.591x1/（1 + 1.591x1） = 2.591×0.79/（1 + 1.591×0.79）= 0.907在塔頂

24、做物料衡算 V = L + D Vy1 = LxL + DxD 0.907（L + D）= 0.88L + 0.95D L/D = 1.593即回流比為 R = 1.593由式1-47 Rmin = (xD/xq)-(1-xD)/(1-xq)/（-1）泡點進料 xq = xF Rmin = 1.031（2）回收率DxD/FxF = 96得到F = 100×0.95/（0.5×0.96）= 197.92 kmol/h15.在連續(xù)操作的板式精餾塔中分離苯-甲苯的混合液。在全回流條件下測得相鄰板上的液相組 成分別為 0.28，0.41和0.57，試計算三層中較低的兩層的單板效率E

25、MV 。操作條件下苯-甲苯混合液的平衡數(shù)據(jù)如下： x 0.26 0.38 0.51 y 0.45 0.60 0.72 解：假設(shè)測得相鄰三層板分別為第n-1層，第n層，第n+1層即 xn-1 = 0.28 xn = 0.41 xn+ 1 = 0.57 根據(jù)回流條件 yn+1 = xn yn = 0.28 yn+1 = 0.41 yn+2 = 0.57 由表中所給數(shù)據(jù) = 2.4與第n層板液相平衡的氣相組成 yn* = 2.4×0.41/（1+0.41×1.4）= 0.625與第n+1層板液相平衡的氣相組成 yn+1* = 2.4×0.57/（1+0.57×

26、1.4）= 0.483由式1-51 EMV = （yn-yn+1）/（yn*-yn+1） 可得第n層板氣相單板效率 EMVn = （xn-1-xn）/（yn*-xn） = （0.57-0.41）/（0.625-0.41） = 74.4 第n層板氣相單板效率 EMVn+1 = （xn-xn+1）/（yn+1*-xn+1） = （0.41-0.28）/（0.483-0.28） = 64第2章 吸收1.從手冊中查得101.33kPa,25時,若100g水中含氨1g,則此溶液上方的氨氣平衡分壓為0.987kPa。已知在此濃度范圍內(nèi)溶液服從亨利定律，試求溶解度系數(shù)H kmol/(m3·kPa)

27、及相平衡常數(shù)m解：液相摩爾分數(shù) x = （1/17）/（1/17）+（100/18） = 0.0105 氣相摩爾分數(shù) y = 0.987/101.33 = 0.00974 由亨利定律 y = mx 得 m = y/x = 0.00974/0.0105 =0.928 液相體積摩爾分數(shù) C = （1/17）/（101×10-3/103）= 0.5824×103 mol/m3 由亨利定律P = C/H 得H = C/P =0.5824/0.987 = 0.590 kmol/(m3·kPa)2.101.33kPa,10時，氧氣在水中的溶解度可用P = 3.31×

28、106x表示。式中：P為氧在氣相中的分壓kPa；x為氧在液相中的摩爾分率。試求在此溫度及壓強下與空氣充分接觸的水中每立方米溶有多少克氧。解：氧在氣相中的分壓P = 101.33×21 = 21.28kPa 氧在水中摩爾分率x = 21.28/（3.31×106）= 0.00643×103 每立方米溶有氧 0.0064×103×32/（18×10-6）= 11.43g3某混合氣體中含有2（體積）CO2，其余為空氣?；旌蠚怏w的溫度為30，總壓強為506.6kPa。從手冊中查得30時CO2在水中的亨利系數(shù)E = 1.88×105

29、kPa，試求溶解度系數(shù)H kmol/(m3·kPa) 及相平衡常數(shù)m，并計算每100g與該氣體相平衡的水中溶有多少gCO2 。解：由題意 y = 0.02，m = E/P總 = 1.88×105/506.6 = 0.37×103 根據(jù)亨利定律 y = mx 得x = y/m = 0.02/0.37×103 = 0.000054 即每100g與該氣體相平衡的水中溶有CO2 0.000054×44×100/18 = 0.0132 gH =/18E = 103/（10×1.88×105）= 2.955×10-4

30、kmol/(m3·kPa)7.在101.33kPa，27下用水吸收混于空氣中的甲醇蒸汽。甲醇在氣，液兩相中的濃度都很低，平衡關(guān)系服從亨利定律。已知溶解度系數(shù)H = 1.995kmol/(m3·kPa)，氣膜吸收系數(shù) kG = 1.55×10-5 kmol/(m2·s·kPa)，液膜吸收系數(shù) kL = 2.08×10-5 kmol/(m2·s·kmol/m3)。試求總吸收系數(shù)KG，并計算出氣膜阻力在總阻力中所的百分數(shù)。 解：由1/KG = 1/kG + 1/HkL 可得總吸收系數(shù)1/KG = 1/1.55×

31、10-5 + 1/（1.995×2.08×10-5）KG = 1.122 ×10-5 kmol/(m2·s·kPa)氣膜阻力所占百分數(shù)為 ：（1/ kG）/（1/kG + 1/HkL）= HkL/（HkL+ kG）= （1.995×2.08）/（1.995×2.08 + 1.55）= 0.723 = 72.38.在吸收塔內(nèi)用水吸收混于空氣中的甲醇，操作溫度為27，壓強101.33kPa。穩(wěn)定操作狀況下塔內(nèi)某截面上的氣相甲醇分壓為5kPa，液相中甲醇濃度位2.11kmol/m3。試根據(jù)上題有關(guān)的數(shù)據(jù)算出該截面上的吸收速率。解：

32、由已知可得 kG = 1.128×10-5kmol/(m2·s·kPa) 根據(jù)亨利定律 P = C/H 得液相平衡分壓 P* = C/H = 2.11/1.995 = 1.058kPaNA = KG(P-P*)= 1.122×10-5（5-1.058）= 4.447×10-5kmol/(m2·s) = 0.158 kmol/(m2·h)9.在逆流操作的吸收塔中，于101.33kPa，25下用清水吸收 混合氣中的CO2，將其濃度從2降至0.1（體積）。該系統(tǒng)符合亨利定律。亨利系數(shù)=5.52×104kPa。若吸收劑為最

33、小理論用量的1.2倍，試計算操作液氣比L/V及出口組成X。解： Y1 = 2/98 =0.0204， Y2 = 0.1/99.9 = 0.001 m = E/P總 = 5.52×104/101.33 = 0.0545×104 由 （L/V）min= （Y1-Y2 ）/X1* = （Y1-Y2 ）/（Y1/m） = （0.0204-0.001）/（0.0204/545） = 518.28 L/V = 1.2（L/V）min = 622 由操作線方程 Y = （L/V）X + Y2-（L/V）X2 得 出口液相組成 X1 = （Y1-Y2 ）/（L/V）= （0.0204-0.

34、001）/622 = 3.12×10-5 改變壓強后，亨利系數(shù)發(fā)生變化，及組分平衡發(fā)生變化，導(dǎo)致出口液相組成變化 m = E/P總 = 5.52×104/1013 = 0.0545×10-5 （L/V） = 1.2（L/V）min = 62.2 X1 = （Y1-Y2 ）/（L/V）= （0.0204-0.001）/62.2 = 3.12×10-410.根據(jù)附圖所列雙塔吸收的五種流程布置方案，示意繪出與各流程相對應(yīng)的平衡線和操作線，并用圖中邊式濃度的符號標明各操作線端點坐標。11. 在101.33kPa下用水吸收混于空氣中的氨。已知氨的摩爾分數(shù)為0.1，

35、混合氣體于40下進入塔底，體積流量為0.556m3/s，空塔氣速為1.2m/s。吸收劑用量為理論最小用量的1.1倍，氨的吸收率為95%，且已估算出塔內(nèi)氣相體積吸收總系數(shù)KY的平均值為0.1112kmol/(m3·s)。在操作條件下的氣液平衡關(guān)系為Y=2.6X，試求塔徑及填料層高度。 12.在吸收塔中用請水吸收混合氣體中的SO2，氣體流量為5000m3（標準）/h，其中SO2占10，要求SO2的回收率為95。氣，液逆流接觸，在塔的操作條件下，SO2在兩相間的平衡關(guān)系近似為Y* = 26.7X，試求：（1） 若取用水量為最小用量的1.5倍，用水量應(yīng)為多少？（2） 在上述條件下，用圖解法求

36、所需理論塔板數(shù)；（3） 如仍用（2）中求出的理論板數(shù)，而要求回收率從95提高到98，用水量應(yīng)增加到多少？解：（1）y2 = y1（1-）= 0.1×（1-0.95）= 0.005Y1 = 0.1/0.9 = 0.111 Y2 = 0.005/（1-0.005）= 0.005（L/V）min=（Y1-Y2）/X1* = （Y1-Y2）/（Y1/26.7）= （0.111-0.005）×26.7/0.111 = 25.50（L/V）=1.5（L/V）min= 38.25惰性氣體流量： V = 5000×0.9/22.4 = 200.89用水量 L = 38.25

37、15;200.89 = 7684kmol/h （2）吸收操作線方程 Y = （L/V）X + Y2 代入已知數(shù)據(jù) Y = 38.25X + 0.005在坐標紙中畫出操作線和平橫線，得到理論板數(shù)NT = 5.5塊 13、14在一逆流吸收塔中用三乙醇胺水溶液吸收混于氣態(tài)烴中的H2S，進塔氣相中含H2S（體積）2.91要求吸收率不低于99，操作溫度300，壓強101.33kPa，平衡關(guān)系為Y* = 2X，進塔液體為新鮮溶劑，出塔液體中H2S濃度為0.013kmol(H2S)/kmol(溶劑)已知單位塔截面上單位時間流過的惰性氣體量為0.015kmol/(m2·s)，氣相體積吸收總系數(shù)為0.

38、000395 kmol/(m3·s·kPa)。求所需填料蹭高度。解：y2 = y1（1-）=0.0291×0.01 = 0.000291Y2 = y2 = 0.000291 Y1 = 0.0291/（1-0.0291）= 0.02997Ym = （Y1-Y1*）-Y2/ln（Y1-Y1*）/Y2 = （0.02997-0.013×2）-0.000291/ln（0.02997-0.013×2）/0.000291 = 0.0014OG =（Y1-Y2）/Ym = （0.02997-0.000291）/0.0014 = 21.2 HOG = V/(K

39、Ya) = 0.015/（0.000395×101.33） = 0.375 H =OG × HOG = 21.2×0.375 = 7.9m15、 有一吸收塔，填料層高度為3m，操作壓強為101.33kPa，溫度20，用清水吸收混于空氣中的氨?；旌蠚赓|(zhì)量流速G=580kg/(m3·h)，含氨6%(體積)，吸收率為99%；水的質(zhì)量流速W=770kg/(m2·h)。該塔在等溫下逆流操作，平衡關(guān)系為Y*=0.9X。KGa與氣相質(zhì)量流速為0.8次方成正比而與液相質(zhì)量流速大體無關(guān)。試計算當操作條件分別作下列改變時，填料層高度應(yīng)如何改變才能保持原來的吸收率(

40、塔徑不變)：(1) 操作壓強增大一倍；(2) 液體流量增大一倍；(3) 氣體流量增大一倍。第3章 干燥1.已知濕空氣的總壓強為50kPa，溫度為60相對濕度40，試求：（1）濕空氣中水氣的分壓；（2）濕度；（3）濕空氣的密度解：（1）查得60時水的飽和蒸汽壓PS = 19.932kPa 水氣分壓 P水氣 = PS= 19.932×0.4 = 7.973kPa（2）H = 0.622 P水氣 / （P-P水氣）=0.622×7.973/（50-7.973） = 0.118 kg/kg絕干（3）1kg絕干氣中含0.118kg水氣 x絕干 = (1/29)/(1/29)+(0.1

41、18/18) = 0.84 x水氣 = (0.118/18)/(1/29)+(0.118/18) = 0.16 濕空氣分子量M0 = 18x水氣 + 29x絕干氣 = 18×0.16 + 29×0.84 = 27.249 g/mol濕空氣密度 = MP/RT = （27.24×10-3×50×103）/（8.314×333） = 0.493 kg/m3濕空氣2.利用濕空氣的H-I圖查出本題附表中空格內(nèi)的數(shù)值，并給出序號4中各數(shù)值的求解過程 序號 干球溫度 濕球溫度 濕 度 相對濕度 焓 水氣分壓 露點 kg/kg絕干 kg/kg絕干

42、kPa 1 60 35 0.03 22 140 5 302 40 27 0.02 40 90 3 253 20 18 0.013 75 50 2 154 30 28 0.025 85 95 4 25 3.干球溫度為20，濕度為0.009 kg/kg絕干的濕空氣通過預(yù)熱器加熱到50，再送往常壓干燥器中，離開干燥器時空氣的相對濕度為80。若空氣在干燥器中經(jīng)歷等焓干燥過程，試求：（1） 1m3原濕空氣在預(yù)熱器過程中焓的變化；（2） 1m3原濕空氣在干燥器中獲得的水分量。 解：（1）原濕空氣的焓： I0 = (1.01 + 1.88H0)t + 2490 H0 = (1.01 + 1.88×

43、0.009)×20 + 2490×0.009 = 43 kJ/kg絕干 通過預(yù)熱器后空氣的焓 I1 = (1.01 + 1.88×0.009)×50 + 2490 ×0.0009 = 73.756 kJ/kg絕干 焓變化H = I1 - I0 = 30.756 kJ/kg絕干 空氣的密度 = MP/RT = （29×10-3×101.33×103）/（8.314×293）= 1.21 kg/m3 1m3原濕空氣焓的變化為 H = 30.756×1.21/1.009 = 36.9 kJ/kg濕氣 （2）等焓干燥 I1 = I2 = 73.756 kJ/kg絕干假設(shè)從干燥器中出來的空氣濕度t = 26.8，查得此時水蒸汽的飽和蒸汽壓PS = 3.635 kPa H2 = 0.622 PS / （P-PS）= 0.622×0.8×3.635/(101.33-0.8×3.635)= 0.0184 kJ/kg絕干由 I2 = 73.756 = （1.01 + 1.88H2）t2 + 2490 H2 試差 假設(shè)成立 H2 = 0.0184 kJ/kg絕干 獲得水分量 ：H = H2 - H