鐵性質(zhì)（課堂PPT）

1、11鐵的存在形態(tài)鐵的存在形態(tài)在地殼中鐵的含量位于第在地殼中鐵的含量位于第_位，在自然界位，在自然界鐵既有游離態(tài)鐵既有游離態(tài)(存在于隕石中存在于隕石中)，也有化合態(tài)，也有化合態(tài)，鐵是一種變價金屬元素鐵是一種變價金屬元素,主要化合價為主要化合價為_，其，其_化合物更穩(wěn)定化合物更穩(wěn)定。4+2、+3+32物理性質(zhì)物理性質(zhì)鐵是鐵是_金屬，熔沸點金屬，熔沸點_，抗，抗_性強，能被磁鐵吸引，具有金屬的性強，能被磁鐵吸引，具有金屬的一般物理性質(zhì)。一般物理性質(zhì)。銀白色銀白色較高較高腐蝕腐蝕23化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) (1)與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)鐵和氧氣反應(yīng)：鐵和氧氣反應(yīng)： 常溫下發(fā)生腐蝕生成常溫下發(fā)生腐蝕生成_。點

2、燃條件下生成點燃條件下生成Fe3O4，化學(xué)方程式為：，化學(xué)方程式為： _。鐵和氯氣反應(yīng)，化學(xué)方程式為：鐵和氯氣反應(yīng)，化學(xué)方程式為： _。鐵和硫反應(yīng)，化學(xué)方程式為：鐵和硫反應(yīng)，化學(xué)方程式為： _。Fe2O33Fe2O2 Fe3O43 (2)與與H2O(g)反應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式為：化學(xué)方程式為： _。(3)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)鐵與非氧化性酸鐵與非氧化性酸(如稀如稀H2SO4、鹽酸等、鹽酸等)反應(yīng)生成反應(yīng)生成Fe2，放出，放出H2。其離子方程式為：。其離子方程式為： _鐵與氧化性酸反應(yīng)，不放鐵與氧化性酸反應(yīng)，不放H2。常溫下遇常溫下遇_、_發(fā)生鈍化。表面會生發(fā)生鈍化。表面會生成一層致密的成一層致密的_,屬

3、于屬于_變化。變化。少量鐵與稀少量鐵與稀HNO3反應(yīng)：反應(yīng)： _。濃濃HNO3 濃濃H2SO4氧化膜氧化膜 化學(xué)化學(xué)Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O4化學(xué)式化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗稱俗稱色、態(tài)色、態(tài) 色粉末色粉末 色粉末色粉末 色晶體色晶體鐵的價態(tài)鐵的價態(tài)二、鐵的重要化合物二、鐵的重要化合物1鐵的氧化物鐵的氧化物鐵紅鐵紅黑黑紅棕紅棕磁性氧化鐵磁性氧化鐵黑黑2 3 2、35FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2O6白白紅褐紅褐Fe(OH)22H=Fe2H2OFe(OH)33H=Fe33H2O3Fe(OH)210HNO=N

4、O3Fe38H2OFe(OH)33H=Fe33H2OFe(OH)22H=Fe22H2O2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2OFe2O32Fe(OH)3Fe2O33H2O7Fe22OH=Fe(OH)2Fe33OH=Fe(OH)3白色沉淀白色沉淀灰綠灰綠紅褐紅褐4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)38兩點核心：一是溶液中的氧氣必須除去，兩點核心：一是溶液中的氧氣必須除去，二是反應(yīng)過程必須與氧氣隔離。二是反應(yīng)過程必須與氧氣隔離。9氧化性氧化性棕黃棕黃Fe33H2OFe(OH)33H102Fe3Cu=2Fe2Cu22Fe3Fe=3Fe22Fe32I=2Fe2I211Fe33SCN= Fe(