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1、基礎(chǔ)分析化學實驗基礎(chǔ)分析化學實驗華中師范大學化學學院華中師范大學化學學院分析化學課程組分析化學課程組電子分析天平電子分析天平稱量練習稱量練習酸堿溶液的配制酸堿溶液的配制實驗目的與要求實驗目的與要求1、了解電子分析天平的構(gòu)造2、掌握正確的稱量方法、嚴格 遵守分析天平的使用規(guī)則3、掌握酸、堿溶液的配制方法4、準備滴定分析儀器實驗原理與方法實驗原理與方法 1 1、減量法：、減量法： 這種方法稱出的試樣質(zhì)量不要求固定的數(shù)值，只需在要求的范圍內(nèi)即可。常用于稱取易吸濕、易氧化或易與CO2反應(yīng)的物質(zhì)。 實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容 1、電子分析天平稱量練習（遞減法）：電子分析天平稱量練習（遞減法）： 稱取試樣時，將適量

2、的試樣裝入干燥潔凈的稱量瓶中，用潔凈的小紙條套住稱量瓶，輕輕放在電子天平上顯示穩(wěn)定后，按一下“ZERO”鍵使顯示為零，然后取出稱量瓶向容器中敲出一定量試樣，再將稱量瓶放在稱盤上稱量，結(jié)果所顯示質(zhì)量（不管負號） 達到所需范圍，即可記錄稱量結(jié)果。按此法連續(xù)稱量0.40.5, 0.200.25,0.130.15g范圍內(nèi)的試樣各3 份。 2 2、滴定分析儀器的準備、滴定分析儀器的準備 ： 領(lǐng)取實驗柜鑰匙，清點儀器，檢查酸、堿式滴定管是否完好無損，是否有漏水現(xiàn)象，堿式滴定管橡皮管是否老化，玻璃珠轉(zhuǎn)動是否靈活。2 2、酸堿溶液配制：、酸堿溶液配制： 濃HCl濃度不確定，NaOH溶液不易制純，在空氣中易吸收

3、CO2和水分。因此酸堿標準溶液要采用間接配制法配制，即先配制近似濃度的溶液，再用基準物標定。3 3、-1-1NaOHNaOH和和HClHCl溶液各溶液各500mL500mL NaOHNaOH溶液的配制溶液的配制 用潔凈的小燒杯于臺秤上稱取2.0gNaOH(s),加純水50mL,使全部溶解后，轉(zhuǎn)入500mL試劑瓶中，用少量純水涮洗小燒杯數(shù)次，將涮洗液一并轉(zhuǎn)入試劑瓶 加水至總體積約500mL左右，蓋上塑料塞或橡皮塞，搖勻。 酸堿溶液配制：酸堿溶液配制： 濃HCl濃度不確定，NaOH溶液不易制純，在空氣中易吸收CO2和水分。因此酸堿標準溶液要采用間接配制法配制，即先配制近似濃度的溶液，再用基準物標定。 思考題思考題 1. .HCl和NaOH標準溶液能否用直接配制法配制？為什么？2

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