2018北京高考化學(xué)含答案

1、化學(xué)變化的是2018北京高考化學(xué)6 .下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是1A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B.笊、瓶用作人造太陽”核聚變?nèi)剂?向C.偏二甲肌用作發(fā)射天宮二號(hào)”的火箭燃料D.開采可燃冰，將其作為能源使用7 .我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。卜列說法不正確的是A.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%8 .CH4-CH3COOH過程中，有CH鍵發(fā)生斷裂C.一放出能量并形成了CC鍵D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率8.下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述不正硯.的是A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：Ci7H

2、35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB,常溫時(shí)，0.1molL-1氨水的pH=11.1：NH3H2ONH；+OH-C.由Na和C1形成離子鍵的過程:D.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2；+2e-Cu9.下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2s溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色10.一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖表示氫鍵下列關(guān)于該高分子的說法正確的是

3、A.完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境B.完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，含有官能團(tuán)一COOH或一NH2C.氫鍵對(duì)該高分子的性能沒有影響1H-N-D,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：KM11.測(cè)定0.1molL-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻溫度/C25304025PH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過程中，取時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是2A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO3+H2OHSO3+OH-B.的pH與不同，是由于SO3濃度減小造成的C.一的過程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D.與

4、的Kw值相等12.驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀卜列說法不正確的是A,對(duì)比，可以判定Zn保護(hù)了FeB,對(duì)比，K3Fe(CN)6可能將Fe氧化C.驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用的方法D.將Zn換成Cu,用的方法可判斷Fe比Cu活潑8-羥基25. (17分)8-羥基唾咻被廣泛用作金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑，也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是唾咻的合成路線。G+JNOHL(GHNO)H2SO48-羥基噬端已知：i.ii.同一個(gè)碳原子上連有2個(gè)羥基的分子不穩(wěn)定。(1)按官能團(tuán)分類，A的類別是。(2) A-B的化學(xué)方

5、程式是(3) C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(4) C-D所需的試劑a是。(5) DfE的化學(xué)方程式是。(6) F-G的反應(yīng)類型是。(7) 將下列K-L的流程圖補(bǔ)充完整：(8)合成8-羥基唾咻時(shí)，L發(fā)生了(填氧化”或還原")反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)還生成了水，則L與G物質(zhì)的量之比為26. (13分)磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:H>SOVA磷精礦T磷精礦粉研磨酸浸H2O2/ACaCLh/A粗磷酸雨福褲石膏(主要成分為CaSOj*0.5H?0)已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH),還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO40.5H2O

6、(1)上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有(2)磷精礦粉酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng):2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO40.5H2O+6H3PO4該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：H3PO4H2SO4(填"喊"<'。結(jié)合元素周期律解釋中結(jié)論：P和S電子層數(shù)相同,(3)酸浸時(shí)，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫出生成HF的化學(xué)方程A：(4)H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除，同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間,不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示O80c后脫除率變化的原因:70溫度胤6020(5)脫硫

7、時(shí)，CaCO3稍過量，充分反應(yīng)后仍有SO42-殘留，原因是;加入BaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率，其離子方程式是(6)取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酬:作指示劑，用bmolL-1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4,消耗NaOH溶?夜cmL,精制磷酸中H3P。4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(已知：H3PO4摩爾質(zhì)量為98gmol-1)27. （12分）近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下:太陽能一熱能.電能（1）反應(yīng)I:2H2SO4（l）=2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）刖i=+551kJ-mol反應(yīng)m:S（s）+O2（g）SO2（g）AH

8、a=-297kJ-mol反應(yīng)n的熱化學(xué)方程式:（2）對(duì)反應(yīng)n,在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。11120140IM1涉溫度以：蒙卡曲濯室萍定bsFP2P1（填或“V”），得出該結(jié)論的理由是。（3）可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能白催化過程如下。將ii補(bǔ)充完整。i. SO2+4I+4H+=SJ+2I2+2H2Oii. 12+2H2O+2I（4）探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分另1J將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序號(hào)ABCD試劑組成0.

9、4molL1KIamol-L1KI0.2mol-L1H2SO40.2mol-L1H2SO40.2mol-L1KI0.0002molI2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=。比較A、B、C,可得出的結(jié)論是。實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D>A,結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：28.（16分）實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。O2,在堿性資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）B

10、A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是（鎰被還原為Mn2+）。將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。C中得到紫色固體和溶液。0中C12發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有（2）探究K2FeO4的性質(zhì)取0中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有012。為證明是否K2FeO4氧化了C而產(chǎn)生012,設(shè)計(jì)以下方案:還可能由產(chǎn)生（用方程式表示）方某I取少量a,滴加KS0N溶液至過量，溶液呈紅色。方案n用KOH溶液充分洗滌0中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸，有012產(chǎn)生。I.由方案

11、I中溶液變紅可知a中含有離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將0廠氧化,n.方案n可證明K2FeO4氧化了01°用KOH溶液洗滌的目的是根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性012FeO2（填，”或之”），而方案n實(shí)驗(yàn)表明,C12和FeO2的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是H2SO4資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO2>MnO4,驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液b滴入MnSO4和足量的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO2>MnO4°若能，請(qǐng)說明理由;若不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。理由或方案:6.B7.D8.A9.C10.B11.C12.D25.（1

12、7分）（1）烯煌(2)CH2=CHCH3+CI2宜淚Dinn>CH2=CHCH2C1+HC1(3)HOCH2CHCICH2C1C1CH2CH(OH)CH2C1(4)NaOH,H2O(5)HOCH2CH(OH)CH2OHCH2=CHCHO+2H2O(6)(7)取代反應(yīng)HQHQH11N0H1126.（13分）（1）研磨、加熱(2)v（8）氧化核電荷數(shù)P<S,原子半徑P>S,得電子能力PvS,非金屬性PvS(3)2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO40.5H2O+6H3PO4+2HFT(4)80c后，H2O2分解速率大，濃度顯著降低(5)CaSO4微溶BaCO3+SO：+2H3PO4BaSO4+CO2T+H2O+2H2PO4(6)0.049bc27.(12分)(1)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(1)+S(s)AH2=-254kJmol-1H2SO4的物質(zhì)的量（2）>反應(yīng)n是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向移動(dòng),增大，體系總物質(zhì)的量減小，H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大(4)0.4(3)SO2SO42-4H+是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率反應(yīng)ii比i快；D中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快(1)2KMn