2019-2020學年選修4第二章小練化學反應(yīng)速率與化學平衡查漏版

1、2019-2020學年選修4第二章精華小練化學反應(yīng)速率與化學平衡查漏版(優(yōu)質(zhì)原創(chuàng)每天更新)4.默基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在2L恒容密閉容器中，將CO和H2s混合加熱并達到下列平衡：CO(g) + H 2s(g).，COS(g) + H2(g) K = 0.1,反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol, 2min達到平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是()第I卷(選擇題)一、單選題1.反應(yīng)2A (g) ? 2B (g) +E (g) -Q,達到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是()A.加壓B.減壓C.增加E的濃度 D.降溫【答案

2、】D2.在密閉容器中發(fā)生化學反應(yīng)H2(g)+12(g)?2HI(g) , 05min內(nèi)H2的濃度減少了 0.1mol/L ,則在這段時間內(nèi)，用HI表示的平均反應(yīng)速率為()A.升高溫度，H 2s濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C.反應(yīng)前H2s物質(zhì)的量為7molD.CO的平均反應(yīng)速率為 0.5mol/(L s)【答案】C5.在3種不同條件下，分別向容積為1L的恒容密閉容器中充入 4molA和2molB,發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)二2D(g) H = QkJ/mol,相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見表。下列說法正確的是()A.0.01mol ? L-1 ?min-1C.0.04m

3、ol ? L-1 ?min-1B.0.02mol ?L-1 ? min-1D.0.5mol ?L-1 ? min-13.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.合成氨工業(yè)選擇的反應(yīng)條件不是室溫，是500c左右B.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋C.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.硫酸工業(yè)中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率第1頁共10頁實驗編號實驗I實驗n實驗出反應(yīng)溫度/C700700750達平衡時間/min40530n(D)平衡 /mol332化學平衡常數(shù)KiK2K3A.實驗出達平衡后，恒溫下再向容器中通入2 molA和2 molD,平衡正向移動B.升高溫度能加快

4、反應(yīng)速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分數(shù)提高C.實驗I達平衡后容器內(nèi)的壓強是實驗m的0.9倍D.K 3<K 2 =K 1第2頁共10頁【答案】D6.有關(guān)化學反應(yīng)速率的認識，正確的是()A.增大壓強(對于氣體反應(yīng))，活化分子百分數(shù)增大，故反應(yīng)速率增大B.溫度升高，分子動能增加，減小了活化能，故反應(yīng)速率增大C.選用適當催化劑，分子運動加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大D.H +和OH 一的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成【答案】D7 .為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是()A.圖甲所示實驗可通

5、過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小8 .若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率為>，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好C.用圖乙裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位【答案】B第3頁共10頁8 .在一定溫度下的恒容容器中，.當下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應(yīng)：A(s)+3B(g)x2c(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是()氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；單位時間內(nèi)生成amolA,同時消耗2amolC;容器中的壓強不再變化；混合氣體的密度不再變化；

6、B的濃度不再變化； n(A): n(B): n(C): n(D)=1 ： 3: 2: 2A.B.C.D.【答案】D9 .在一定條件下，合成氨反應(yīng)Na(g) +3H(g)2NH(g) A H= 92.4 kJ mol -，反應(yīng)達到平衡后，下列說法正確的是()A.升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動B.增大壓強，平衡正向移動C.減小反應(yīng)物濃度，平衡正向移動D.加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，平衡正向移動【答案】B10.在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g). 、N2O4(g)。當下列所給有關(guān)量不再變化時，不能表明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強

7、B.混合氣體的密度C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量第4頁共10頁c N2O4DQc= F=Kc （NO2）【答案】B11. 一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）=H2（g）+l2（g） AH>0,若15s內(nèi)c（HI）由0.1mol L 1降到0.07mol L 1,則下列說法正確的是（）11A.015 s內(nèi)用I2表本的平均反應(yīng)速率為v（12） = 0.002 mol L sB.c（HI）由0.07 mol L1降到0.05 mol L所需的反應(yīng)時間小于 10 sC.升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D.減小反應(yīng)體系的體積，化學反應(yīng)速率加快【答案】D12 .只改變一個影響因素

8、，平衡常數(shù)A. K值不變，平衡可能移動C.平衡移動，K值可能不變【答案】DK與化學平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是B. K值變化，平衡一定移動D.平衡移動，K值一定變化13 .設(shè)C+CO2彳=2CO- Q，反應(yīng)速率為V1, N2+3H 2 2NH 3+Q2,反應(yīng)速率為V2,當溫度升高時，速率變化情況為A.Vi提高，V2下降B.Vi、V2都提高C.Vi下降，V2提高D.Vi、V2都下降【答案】B14 .如圖是可逆反應(yīng) A+2B-2C+3D的化學反應(yīng)速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）第5頁共10頁而變化的情況。由此可推斷下列結(jié)論錯誤的是（）A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.A、B 一定都是氣體C.D 一

9、定不是氣體D.C可能是氣體【答案】D15 .將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2（s） P2BaO（s）+。2（ g）達到平衡，保持溫度不變, 增大壓強，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（）A.平衡常數(shù)減小B.BaO量不變C.氧氣壓強不變D.BaO 2量減少【答案】C16 .在合成氨工業(yè)中，能用勒夏特列原理解釋的事實是A.催化劑使反應(yīng)迅速達到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)溫度控制在 500 c左右C.反應(yīng)宜在高壓下進行D.原料氣需經(jīng)過凈化才能進入合成塔【答案】C第II卷（非選擇題）二、填空題17 .對于可逆反應(yīng) CO（g）+NO 2（g）= CO2（g）+NO（g） AH<0,在一定條件下達

10、到平衡狀態(tài)后，若改變條件（未說明的條件不變），對有關(guān)物理量及平衡狀態(tài)有何影響？將變化結(jié)果（填增大、減小、不變、第6頁共10頁變深、變淺)，填入空格。a.及時分離出N2O5 b.適當提高溫度c.增大O2濃度d.選擇高效催化劑(1)壓強不變，充入少量氨氣，混合氣體的顏色 。(2)升高體系的溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 。(3)使用正催化劑，正反應(yīng)速率 ,逆反應(yīng)速率 , CO的轉(zhuǎn)化率【答案】小于 不變H=+2Q kJ?mol-1 c減小NOzfQZ 2N2O520.00252mol/(L?s)2N2O5(g)=4NO 2(g)+O2(g)19.運用化學反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意

11、義。(1)硫酸生產(chǎn)過程中 2SO2(g) + O2(g尸=2SO3(g),平衡混合體系中 SO3的百分含量和溫度的關(guān)系(4)體積不變，緩慢充入少量氧氣，容器內(nèi)壓強 ,正反應(yīng)速率 ,逆反應(yīng)速率 ,平衡向 方向移動?！敬鸢浮孔儨\ 不變 增大 增大 不變 不變 增大 減小 正反應(yīng)18. (1)一定溫度下，在恒容密閉容器中NO2與02反應(yīng)為4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)。(不考慮NO 2的分解)若已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則K550C_K350C，(填 大于”等于“或 小于")。反應(yīng)達平衡后，若再通入一定量 NO 2,則平衡常數(shù)K將, N02的轉(zhuǎn)化率 。(填 增大“減小“或 不變”

12、)(2)若初始時在恒容密閉容器中加入N2O5,下表為N2O5分解反應(yīng)在一定溫度下不同時間測得N2O5濃度的部分實驗數(shù)據(jù)：如圖所示，根據(jù)如圖回答問題:2SO2(g)+O2(g)、2SO3(g)的 AH0(填“>”或“ <”)。t/s05001000c(N2O5) mol/L5.003.252.48(2) 一定條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)k=2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時 電的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=。100

13、0s內(nèi)N2O5的分解速率為： 。若每有1 mol N2O5分解，吸收Q kJ的熱量，寫出該分解反應(yīng)的熱化學方程式能使4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是()第7頁共10頁第8頁共10頁H能讓*kj= mob1).獻mol”平衡時NH,的百分含fit (填編號)同時生成amol Z圖1圖2圖劣(4)下列敘述中，能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 a.氣體密度不變b.單位時間內(nèi)消耗 2mol X,c. Y的轉(zhuǎn)化率不再變化d. Z的濃度不再變化e.氣體的質(zhì)量不隨時間的變化而變化【答案】140% 非氣態(tài) 氣態(tài) acde該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為,升高溫度，平衡常數(shù)(填“增大” “減小”或“不變”)。由圖2信息，計算010min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率 v(H2),從11 min起其他條件不變，壓縮容 器的體積為1 L,則n(N2)的變化曲線為(填“a” “ b” “c”或“ d”)。圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物電的轉(zhuǎn)化率最高的是一點，溫度Ti Tz(填“>” “=”或“ <”)。減小 0.045 mol/(L - min) d c &