全國高中化學奧林匹克競賽山東預賽試題

1、2006年全國高中化學奧林匹克競賽山東預賽試題（必修模塊試題）一、 選擇題（本題包括16小題，每題有12個選項符合題意。）12008年夏季奧運會將在北京舉行，屆時要突出“綠色奧運、人文奧運、科技奧運”理念。綠色奧運是指（ ）A加大反恐力度，并講求各國運動員的營養(yǎng)搭配，使他們全身心投入比賽。B嚴禁使用興奮劑，使運動員公平競爭。C把環(huán)境保護作為奧運設施規(guī)劃和建設的首要條件D奧運場館建設均使用天然材料，不使用合成材料2類推的思維方法在化學學習和研究中常會產生錯誤的結論，因此類推出的結論最終要經過實踐的檢驗才能決定其正確與否。下列幾種類推結論中正確的是 （ ）A第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HFH2O

2、NH3；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HClH2SPH3 BFe3O4可寫成FeOFe2O3；Pb3O4也可寫成PbOPb2O3C可電解熔融MgCl2來制取金屬鎂；也能電解熔融AlCl3來制取金屬鋁 D晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子3t時,將一定量A(不含結晶水)的不飽和溶液均分為三份,分別加熱蒸發(fā),然后冷卻為t,已知三份溶液分別蒸發(fā)水10g,20g,30g,析出A晶體的質量依次為ag,bg,cg.則a,b,c三者的關系是（ ） A.c=ab B.c=2ba C.c=2ba D.c=2ab4下列離子方程式書寫正確的是（ ）A小蘇打中加入過量的石灰水Ca2+2OH

3、-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O B氧化鐵可溶于氫碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O C過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OD明礬溶液加入Ba（OH）2溶液至沉淀質量最多2Al3+3SO+3Ba2+6OH=2Al（OH）3+BaSO452002年諾貝爾化學獎表彰了兩項成果，其中一項是瑞士科學家?guī)鞝柼鼐S特里?！鞍l(fā)明了利用核磁共振技術測定溶液中生物大分子三維結構的方法”。在化學上經常使用的是氫核磁共振譜，它是根據不同化學環(huán)境的氫原子在氫核磁共振譜中給出的信號不同來確定有機物分子中氫原子種類的。下列有機物分子中

4、，在氫核磁共振譜中信號強度（個數(shù)比）是1：3的是（ ）A1，2，3，三甲基苯 B丙烷 C異丙醇 D醋酸叔丁酯6核化學家在回旋加速器上用高能86Kr離子轟擊208Pb靶,氪核與鉛核融合, 放出1個中子,生成X原子,在120微秒后,該核分裂出1個a粒子(即氦核),衰變成另一個新核Y,下列說法正確的是( )AY元素屬于第八周期元素 BX的原子序數(shù)是116 CY原子的中子數(shù)為289 DX原子的中子數(shù)是1757現(xiàn)有KCl、NaCl、Na2CO3組成的混合物，該混合物中Na+的質量分數(shù)為31.5%，Cl-的質量分數(shù)為27.08%。則混合物中Na2CO3的質量分數(shù)為（ ）A、40% B、60% C、50%

5、D、30%8若原子核外電子排布的基本規(guī)律為最外層電子數(shù)不超過5個,次外層電子數(shù)不超過10個,倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過15個,而各電子層電子的最大容量仍為2n2,則元素周期表中第三,四,五周期含有的元素分別有 A5種,10種,15種 B8種,18種,18種C5種,9種,10種 D9種,19種,29種9現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三種物質的量濃度與體積都相等的溶液,若以不同順序將它們中的兩種混合起來，出現(xiàn)沉淀后過濾，再將濾液與第三種溶液混合起來，最終所得的溶液（ ）A一定呈酸性 B可能呈堿性 C可能呈中性 D一定呈中性10甲、乙、丙、丁各是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2

6、四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現(xiàn)象如下：甲乙沉淀 甲丙沉淀 乙丙沉淀 丙十丁沉淀 乙丁無色刺激性氣味氣體，則甲、乙、丙、丁依次是（ ）A Na2SO3 HCl AgNO3 BaCl2B BaCl2 Na2SO3 HCl AgNO3C BaCl2 Na2SO3 AgNO3 HClD AgNO3 HCl BaCl2 Na2SO311A、B、C分別是元素甲、乙、丙的 單質，它們都是常見的金屬或非金屬。D、E、F是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉化關系：則下列說法不正確的是（ ）AD、E中一定都含有A的元素B單質B肯定是氧化劑CA、B、C中一定有一種是氧元素的單質D若A是非金屬，則B一定為金屬

7、12有機物A由于其特殊的電子結構，一直受到理論化學家的注意，由于缺乏有效的合成途徑，一度延緩對其反應的研究，直到1993年出現(xiàn)了可以大量制備的方法。已知A是非極性分子，化學式是C6H8，核磁共振表明分子中所有的氫原子都等價。下列關于A的說法正確的是（ ）AA的不飽和度為4 BA的二氯取代產物的位置異構有4種（不考慮順反異構和對映異構）CA的結構中一定有兩個雙鍵 DA可以發(fā)生加成、取代反應13下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。下

8、列說法中正確的是（ ）A. 當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B. 當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C. B和Cl2的反應是氧化還原反應D. 當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質14淺綠色的Fe（NO3）2溶液中，存在水解平衡：Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+。若在此溶液中加入鹽酸，則溶液顏色A、綠色變深 B、綠色變淺 C、變黃 D、不變15有下列四種判斷：兩種弱酸相互反應生成兩種強酸；兩種弱酸鹽相互作用后生成兩種強酸鹽；一種弱酸和一種鹽溶液作用后，得到一種強酸和一種鹽；兩種酸溶液混合后，溶液的酸性減弱。其中有具體例證

9、的是（ ）A、 B、 C、 D、16120、101Kpa時，有2LH2O(g),2LCO,1LCO2,0.5LO2和1LH2組成的混合氣體.現(xiàn)將混合氣體通過分別放有足量銅粉、碳粉和氧化銅粉的三個灼熱的反應管。假設氣體通過每個反應管都充分反應，且不論三個反應管以何種順序排列，則（ ）A原氣體中O2不可能再存在于尾氣中 B尾氣不可能是單一氣體C原氣體中H2O、CO2肯定存在于尾氣中 D尾氣不可能是CO、H2 二、 非選擇題（本題包括3個小題）17已知甲、乙、丙是三種常見的單質，且組成它們的三種元素的核電荷數(shù)之和為35，A到H是八種常見化合物。上述各物質間的相互關系見下圖所示（反應條件省略）： 產物

10、之一 甲 丙 B 丙 E 水 丙丙 A D G 乙 丙 C 丙 F 水 H溶液 試回答：（1）與丙互為同素異形體的單質是_（寫化學式）（2）從A到H八種化合物中摩爾質量相同的是_ _（寫化學式）（3）寫出兩步的化學方程式：_ _ _18現(xiàn)有只含C、H、O的化合物AD，方框內給出了它們的有關信息。A相對分子質量為150，無支鏈，可發(fā)生銀鏡反應，與鈉反應生成氫氣B可發(fā)生銀鏡反應C不發(fā)生銀鏡反應，可被堿中和D相對分子質量為362，發(fā)生銀鏡反應，無酸性乙酸濃硫酸選擇氧化乙醇濃硫酸試寫出D的分子式 試寫出A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式 19鐵與HNO3作用時，還原產物除與HNO3濃度有關外，還與溫度有關。已

11、知在與冷稀HNO3反應時，主要還原產物為NO氣體；在與熱的稀HNO3作用時，主要還原產物為N2O氣體；當HNO3更稀時，其重要還原產物是NH4+?，F(xiàn)有鐵與稀HNO3的作用，請分析圖103，回答有關問題。假設曲線的各段內只有一種還原產物。(1)0點到a點的還原產物是_；(2)a點到b點的還原產物是_，其原因是_；(3)試完成b點到c點的反應方程式：(4)反應過程中，到達_點時HNO3已完全反應。(5)已知達到d點時，反應結束，此時溶液中的主要陽離子是_；(6)c點和d點參加反應的鐵的物質的量之比是_；參考答案一、選擇題題號12345678答案CABCBDDCC題號910111213141516答案BCCBBDDCD