普化培訓(xùn)幻燈片ppt課件

1、 普通化學(xué)普通化學(xué)3.13.1物質(zhì)的構(gòu)造與物質(zhì)的形狀物質(zhì)的構(gòu)造與物質(zhì)的形狀一一. .原子構(gòu)造原子構(gòu)造1.1.核外電子的運動特性核外電子的運動特性 核外電子運動具有能量量子化、波粒二象性和統(tǒng)核外電子運動具有能量量子化、波粒二象性和統(tǒng)計性的特征，不能用經(jīng)典牛頓力學(xué)來描畫核外電計性的特征，不能用經(jīng)典牛頓力學(xué)來描畫核外電子的運動形狀。子的運動形狀。2.2.核外電子的運動規(guī)律的描畫核外電子的運動規(guī)律的描畫 由于微觀粒子具有波的特性，所以在量由于微觀粒子具有波的特性，所以在量子力學(xué)中用波函數(shù)子力學(xué)中用波函數(shù)來描畫核外電子的運動形狀。來描畫核外電子的運動形狀。(1)(1)波函數(shù)波函數(shù)：用空間坐標：用空間坐標

2、(x,y,z)(x,y,z)來描寫波的數(shù)學(xué)來描寫波的數(shù)學(xué)函數(shù)式函數(shù)式, ,以表征原子中電子的運動形狀。以表征原子中電子的運動形狀。 一個確定的波函數(shù)一個確定的波函數(shù)，稱為一個原子軌道。確，稱為一個原子軌道。確定電子的一種運動形狀定電子的一種運動形狀. .(2)(2)概率密度幾率密度：用概率密度幾率密度：用22表示電子在核外表示電子在核外空間某單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率大小?？臻g某單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率大小。(3)(3)電子云：用黑點疏密的程度描畫原子核外電電子云：用黑點疏密的程度描畫原子核外電子的概率密度子的概率密度(2)(2)分布規(guī)律的圖形。黑點密的分布規(guī)律的圖形。黑點密的地方，電子出現(xiàn)的概率密度較

3、大，單位體積內(nèi)電地方，電子出現(xiàn)的概率密度較大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的時機多。子出現(xiàn)的時機多。 氫原子氫原子1s1s電子云二維投電子云二維投影影yxb(4)(4)四個量子數(shù)四個量子數(shù): :波函數(shù)波函數(shù)由由n,l,mn,l,m三個量子數(shù)決議，三個量子數(shù)決議，即即(n,l,m)(n,l,m)。三個量子數(shù)取值相互制約。三個量子數(shù)取值相互制約。 主量子數(shù)主量子數(shù)n n：n=1,2,3, n=1,2,3, 確定原子軌道的能確定原子軌道的能量，和電子離核的遠近。量，和電子離核的遠近。 角量子數(shù)角量子數(shù):=0,1,2n-1(n:=0,1,2n-1(n個個), ),確定原子軌確定原子軌道的外形。道的外形。 = 0

4、, 1, 2, 3 = 0, 1, 2, 3 s, p, d, f s, p, d, f 球形球形 紡錘形紡錘形 梅花形梅花形 復(fù)雜復(fù)雜 s軌道投影yx P軌道投影軌道投影d軌道投影軌道投影磁量子數(shù)磁量子數(shù)m: m=0 ,m: m=0 ,1, 1,22 (2+1(2+1個個) ,) ,確定原子軌道的空間取向。確定原子軌道的空間取向。 = 0= 0， m=0 m=0， S S軌道空間取向為軌道空間取向為1 1；=1, m=0 ,=1, m=0 ,1 1， P P軌道空間取向為軌道空間取向為3 3；=2 m=0 ,=2 m=0 ,1, 1,2 , d2 , d軌道空間取向為軌道空間取向為5 5；

5、一個原子軌道：指一個原子軌道：指n n、mm三種量子數(shù)都具有一定三種量子數(shù)都具有一定數(shù)值時的一個波函數(shù)。數(shù)值時的一個波函數(shù)。 n,mn,m，例如：例如：(1,0,0)(1,0,0)代表基態(tài)氫原子的波函數(shù)。代表基態(tài)氫原子的波函數(shù)。 n n、mm取值合理才干確定一個存在的波函數(shù)，取值合理才干確定一個存在的波函數(shù)，亦即確定電子運動的一個軌道。亦即確定電子運動的一個軌道。 n=1(1個個), =0,m=0, (1,0,0)n=24個個, =n=3(9個個), = n=4(16個個) 波函數(shù)波函數(shù)數(shù)目數(shù)目n2 (2,1,-1)(2,1,1),(2,1,0),(2,0,0),1, 00,10mm)2, 2

6、 , 3(),2 , 2 , 3() 1, 2 , 3() 1 , 2 , 3()0 , 2 , 3() 1, 1 , 3(),1 , 1 , 3(),0 , 1 , 3()0 , 0 , 3(2, 1, 01, 00,210mmmn n、mm的取值與波函數(shù)關(guān)系：的取值與波函數(shù)關(guān)系：n n，一樣的軌道稱為等價軌道。一樣的軌道稱為等價軌道。 s s軌道有軌道有1 1個等價軌道，表示為：個等價軌道，表示為： p p軌道有軌道有3 3個等價軌道，表示為：個等價軌道，表示為： d d軌道有軌道有5 5個等價軌道，表示為：個等價軌道，表示為：4)4)自旋量子數(shù)自旋量子數(shù)ms= ms= 代表電子本身兩種不

7、同的運動形狀代表電子本身兩種不同的運動形狀( (習(xí)慣以順、習(xí)慣以順、逆自旋兩個方向描畫這兩種不同的運動形狀逆自旋兩個方向描畫這兩種不同的運動形狀, ,可用可用 表示自旋平行表示自旋平行,表示自旋反平行表示自旋反平行. . n, ,m, ms n, ,m, ms四個量子數(shù)確定電子的一個完好的運動形狀四個量子數(shù)確定電子的一個完好的運動形狀, ,以以n,m, ms n,m, ms 表示。表示。 例：例：( 1, 0, 0, + ), ( 1, 0, 0, - ) ( 1, 0, 0, + ), ( 1, 0, 0, - ) 21212121例題例題: :7.7.對原子中的電子來說，以下成套的量子對原

8、子中的電子來說，以下成套的量子數(shù)中不能夠存在的是數(shù)中不能夠存在的是_。 A.(3,1,1,-1/2) B.(2,1,-1,+1/2) A.(3,1,1,-1/2) B.(2,1,-1,+1/2) C.(3,3,0,-1/2) D.(4,3,-3,+1/2) C.(3,3,0,-1/2) D.(4,3,-3,+1/2)9.9.以下量子數(shù)的組合中，哪一個是不合理以下量子數(shù)的組合中，哪一個是不合理的的_。A. n=2,=2,m=1 B. n=2, A. n=2,=2,m=1 B. n=2, =1,m=0=1,m=0C. n=3, =2,m=C. n=3, =2,m=1 D. n=3, 1 D. n=

9、3, =0,m=0=0,m=01 9 .1 9 . 量 子 力 學(xué) 中 的 一 個 原 子 軌 道 是 指量 子 力 學(xué) 中 的 一 個 原 子 軌 道 是 指_。A.A.與波爾實際一樣的原子軌道與波爾實際一樣的原子軌道B.nB.n具有一定數(shù)值時的一個波函數(shù)具有一定數(shù)值時的一個波函數(shù)C.nC.n、m m三種量子數(shù)都具有一定數(shù)值時三種量子數(shù)都具有一定數(shù)值時的一個波函數(shù)的一個波函數(shù)D. D. 、m m二種量子數(shù)都具有一定數(shù)值時的二種量子數(shù)都具有一定數(shù)值時的一個波函數(shù)一個波函數(shù)12.12.某元素最外層原子軌道某元素最外層原子軌道4S4S上有一個電子上有一個電子, ,其四個量子其四個量子數(shù)表達式正確的

10、選項是數(shù)表達式正確的選項是_._.A.(4.0,1,+1/2) B.(4,1A.(4.0,1,+1/2) B.(4,1，0,-1/2)0,-1/2)C.(4.0,0,+1/2) D.(4C.(4.0,0,+1/2) D.(4，1,1,-1/2)1,1,-1/2)24.24.表示表示3d3d的諸量子數(shù)為：的諸量子數(shù)為：_ A.n=3 =1 m=+1 mS=-1/2 A.n=3 =1 m=+1 mS=-1/2 B.n=3 =2 m=+1 mS=+1/2 B.n=3 =2 m=+1 mS=+1/2 C.n=3 =0 m=+1 mS=-1/2 C.n=3 =0 m=+1 mS=-1/2 D.n=3 =

11、3 m=+1 mS=+1/2 D.n=3 =3 m=+1 mS=+1/21111p2p2波函數(shù)角度分布外形為波函數(shù)角度分布外形為: :A.A.雙球形雙球形 B. B.球形球形 C. C.四瓣梅花形四瓣梅花形 D. D.橄欖形橄欖形3.3.原子核外電子分布三原那么原子核外電子分布三原那么(1)(1)泡利不相容原理：一個原子中泡利不相容原理：一個原子中不能夠有四個量子數(shù)完全一樣的不能夠有四個量子數(shù)完全一樣的兩個電子。兩個電子。 一個原子軌道中只能包容自一個原子軌道中只能包容自旋方向相反的兩個電子。旋方向相反的兩個電子。 表示表示為：為： 根據(jù)每層有根據(jù)每層有n2n2個軌道，每個軌道，每個軌道最多能

12、包容兩個電子，由個軌道最多能包容兩個電子，由此可得出此可得出 每一層電子的最大容量為：每一層電子的最大容量為：2 2 n2n2。(2)(2)最低能量原理：電子總是盡先占據(jù)能量最低能量原理：電子總是盡先占據(jù)能量最低的軌道。最低的軌道。 電子根據(jù)近似能級圖由低到高依次排布。電子根據(jù)近似能級圖由低到高依次排布。近似能級圖近似能級圖: : 7s 7s 6s 4f 5d 6p 6s 4f 5d 6p 5s 4d 5p 5s 4d 5p 4s 3d 4p 4s 3d 4p 3s 3p 3s 3p 2s 2p 2s 2p 1s 1s能量逐漸升高能量逐漸升高能量逐漸升高能量逐漸升高(3)(3)洪特規(guī)那么：在洪

13、特規(guī)那么：在n n和和值都一樣的等價軌道中，值都一樣的等價軌道中，電子總是盡能夠分占各個軌道且自旋平行。電子總是盡能夠分占各個軌道且自旋平行。如如2p3:2p3: 3d6 3d6有幾個未成對電子？有幾個未成對電子？洪特規(guī)那么特例：當電子的分布處于全充溢、半洪特規(guī)那么特例：當電子的分布處于全充溢、半充溢或全空時，比較穩(wěn)定。充溢或全空時，比較穩(wěn)定。全充溢全充溢: p6: p6或或d10d10或或f14f14半充溢半充溢: p3: p3或或d5d5或或f7f7全空全空: p0: p0或或d0d0或或f0f0例如例如: : 24Cr 1S22S22P63S23P63d54S1 24Cr 1S22S22

14、P63S23P63d54S1，半充溢比較穩(wěn)，半充溢比較穩(wěn)定。定。 29 29u 1S22S22P63S23P63d104S1, u 1S22S22P63S23P63d104S1, 全充溢比較全充溢比較穩(wěn)定穩(wěn)定 42Mo42Mo、47Ag47Ag、79Au79Au(4)(4)核外電子分布式：核外電子分布式： 原子的原子的 原子的原子的 離子的離子的 離子外層離子外層 電子分布式電子分布式 外層電子分布式外層電子分布式 電子分布式電子分布式 電子分布式電子分布式 價電子構(gòu)型價電子構(gòu)型11Na11Na：1s22s22p63s1 3s1 1s22s22p63s1 3s1 Na+:1s22s22p6 2

15、s22p6 Na+:1s22s22p6 2s22p6 16S16S：1s22s22p63s23p4 3s23p4 1s22s22p63s23p4 3s23p4 S2-:1s22s22p63s23p6 3s23p6 S2-:1s22s22p63s23p6 3s23p6 26Fe26Fe：1s22s22p6 3s23p63d64S2 3d64s2 1s22s22p6 3s23p63d64S2 3d64s2 Fe3+:1s22s22p63s23p63d5 3s23p63d5Fe3+:1s22s22p63s23p63d5 3s23p63d524Cr24Cr： 1S22S22P63S23P63d54S1

16、 3d54S1 Cr31S22S22P63S23P63d54S1 3d54S1 Cr3：1S22S22P63S23P63d3 3S23P63d31S22S22P63S23P63d3 3S23P63d32929u u ：1S22S22P63S23P63d104S1 3d104S1 1S22S22P63S23P63d104S1 3d104S1 u2u2：1S22S22P63S23P63d9 3S23P63d9 1S22S22P63S23P63d9 3S23P63d9 例題例題130.某元素的某元素的+2價離子的外層電子分布式為價離子的外層電子分布式為:該元素是該元素是: C(A)Mn (B)Cr

17、(C)Fe (D)Co1、24號基態(tài)原子的外層電子構(gòu)造式正確的選項是號基態(tài)原子的外層電子構(gòu)造式正確的選項是 A、2s2 B、3s23p6 C、3s23p4 D、3d54s13.Fe3+的外層電子分布式為的外層電子分布式為_。 A.3d34S2 B.3d5 C.3S23P63d5 D.3S23P63d34S218.原子序數(shù)為原子序數(shù)為25的元素的元素,其其+2價離子的外層電子分布為價離子的外層電子分布為。A. 3d34s2 B. 3d5 C. 3s23p63d5 D. 3s23p63d34s2 ,333662dps20.原子序數(shù)為29的元素，其原子外層電子排布應(yīng)是：A.3d94s2 B.3d10

18、4s2 C.3d104s1 D.3d105s1 26.鐵原子的價電子構(gòu)型為3d64s2，在軛道圖中，未配對的電子數(shù)為：_ A.0 B.2 C.4 D.6(5)(5)原子、離子的電子式及分子構(gòu)造式原子、離子的電子式及分子構(gòu)造式電子式電子式: :在元素符號周圍用小黑點在元素符號周圍用小黑點( (或或) )來表示原子或離子的最外層電子的來表示原子或離子的最外層電子的式子。例如式子。例如: :H. Na. .Mg. .Ca. :C: H. Na. .Mg. .Ca. :C: 分子構(gòu)造式：用分子構(gòu)造式：用“代表一對共用電子對的分子式。例如代表一對共用電子對的分子式。例如: :NNNN，O=C=OO=C=

19、O，Cl-Cl Cl-Cl ，HCl HCl 二二. .化學(xué)鍵和分子構(gòu)造化學(xué)鍵和分子構(gòu)造1.1.化學(xué)鍵：分子或晶體中相鄰的原子離子之間的劇烈的相互作用?；瘜W(xué)鍵：分子或晶體中相鄰的原子離子之間的劇烈的相互作用?；瘜W(xué)鍵普通分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵。學(xué)鍵普通分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵。(1)(1)離子鍵：由正負離子的靜電引力構(gòu)成的化學(xué)鍵。離子鍵：由正負離子的靜電引力構(gòu)成的化學(xué)鍵。 離子的外層電子構(gòu)型大致有：離子的外層電子構(gòu)型大致有： 2 2電子構(gòu)型電子構(gòu)型; 8; 8電子構(gòu)型電子構(gòu)型 ; 917 ; 917電子構(gòu)型電子構(gòu)型 ; 18 ; 18電子構(gòu)型電子構(gòu)型; ; 18182 2電電子構(gòu)型。子構(gòu)

20、型。(2)(2)共價鍵：分子內(nèi)原子間經(jīng)過共用電子對共價鍵：分子內(nèi)原子間經(jīng)過共用電子對( (電電子云重疊子云重疊) )所構(gòu)成的化學(xué)鍵。所構(gòu)成的化學(xué)鍵?？捎脙r鍵實際和分子軌道實際來闡明?？捎脙r鍵實際和分子軌道實際來闡明。價鍵實際要點：價鍵實際以為典型的共價鍵價鍵實際要點：價鍵實際以為典型的共價鍵是在非金屬單質(zhì)或電負性相差不大的原子之是在非金屬單質(zhì)或電負性相差不大的原子之間經(jīng)過電子的相互配對間經(jīng)過電子的相互配對( (共用電子對共用電子對) )而構(gòu)成。而構(gòu)成。原子中一個未成對電子只能和另一個原子中原子中一個未成對電子只能和另一個原子中自旋相反的一個電子配對成鍵，且成鍵時原自旋相反的一個電子配對成鍵，且

21、成鍵時原子軌道要對稱性匹配子軌道要對稱性匹配, ,并實現(xiàn)最大程度的重并實現(xiàn)最大程度的重疊。所以共價鍵具有飽和性和方向性。疊。所以共價鍵具有飽和性和方向性。鍵：原子軌道沿兩核連線，以鍵：原子軌道沿兩核連線，以“頭碰頭頭碰頭方式重疊方式重疊 S-S: H - H, S-Px: H - Cl , S-S: H - H, S-Px: H - Cl , Px-Px: Cl-Cl Px-Px: Cl-Cl 鍵：原子沿兩核連線以鍵：原子沿兩核連線以“ 肩并肩方式肩并肩方式進展重疊。進展重疊。 如如 單鍵單鍵 ： Cl-Cl Cl-Cl 雙鍵雙鍵 ：+ -C= C- + -C= C- 三鍵：三鍵：+ + NN

22、+ + NN 鍵鍵 鍵鍵例題例題: :11.11.根據(jù)價鍵實際和原子軌道重疊原那么，根據(jù)價鍵實際和原子軌道重疊原那么，N2N2的構(gòu)造為的構(gòu)造為_。A.A.一個一個鍵鍵, ,二個二個鍵鍵; B.; B.三個三個鍵鍵; ;C.C.三個三個鍵鍵 ; D. ; D.一個一個鍵鍵, ,二個二個鍵鍵2.2.分子的極性與電偶極矩分子的極性與電偶極矩: :極性分子和非極極性分子和非極性分子用電偶極矩性分子用電偶極矩 來區(qū)別。來區(qū)別。 =q. =q.q q：正負電荷中心帶電量；：正負電荷中心帶電量；：正負電荷中心之間的間隔。：正負電荷中心之間的間隔。極性分子：正負電荷中心不重合，極性分子：正負電荷中心不重合，0

23、 0 如：如： HX, H2O,SO2,H2S,HCN HX, H2O,SO2,H2S,HCN等。等。 且極性且極性:HFHClHBrHI:HFHClHBrHI非極性分子：正負電荷中心重合，非極性分子：正負電荷中心重合，=0=0。如如:N2,H2 ,CH4, CCl4,CO2,CS2:N2,H2 ,CH4, CCl4,CO2,CS2等。等。對于雙原子分子對于雙原子分子:分子極性與鍵的極性一致分子極性與鍵的極性一致.即鍵是極性鍵即鍵是極性鍵,分子是極性分子分子是極性分子;鍵是非極鍵是非極性鍵性鍵,分子是非極性分子分子是非極性分子.如：如： N2,H2、O2非極性分子；非極性分子； HFHClHB

24、rHI極性分子極性分子對于多原子分子對于多原子分子:分子能否極性不僅取決于分子能否極性不僅取決于鍵的極性鍵的極性,而且取決于分子的空間構(gòu)型而且取決于分子的空間構(gòu)型(構(gòu)構(gòu)造對稱的為非極性分子造對稱的為非極性分子)如：如： CH4, CCl4,CO2,CS2非極性分子非極性分子3.3.分子空間構(gòu)型和雜化軌道實際分子空間構(gòu)型和雜化軌道實際雜化軌道實際要點雜化軌道實際要點: :1 1電子在成鍵原子的作用下，進展激發(fā)；電子在成鍵原子的作用下，進展激發(fā)；2)2)能級相近的原子軌道相互雜化能級相近的原子軌道相互雜化; ;3)3)幾個軌道參與雜化幾個軌道參與雜化, ,構(gòu)成幾個雜化軌道；構(gòu)成幾個雜化軌道；4)4

25、)成鍵才干更強。成鍵才干更強。以此用來解釋分子的空間構(gòu)型。以此用來解釋分子的空間構(gòu)型。雜化軌道類型雜化軌道類型SPSPSPSP2 2SPSP3 3SPSP3 3（不等性）（不等性） 空間構(gòu)型空間構(gòu)型直線型直線型平面正三形平面正三形角形角形正四面體正四面體三角錐型三角錐型V V字型字型實例實例BeClBeCl2 2,HgCl2,HgCl2,CO2,CO2，CS2CS2，C2H2 C2H2 BClBCl3 3,BF,BF3 3（B，Al ， Ga等等III A元素的元素的鹵化物鹵化物）,C2H4 CHCH4 4,SiH,SiH4 4 , ,CClCCl4 4 ,SiCl,SiCl4 4 （IVAI

26、VA元素）元素）NHNH3 3PHPH3 3, , PClPCl3 3（VAVA元素）元素） H H2 2O O H H2 2S S（VIAVIA元元素）素） 分子極性：分子極性：非極性非極性 非極性非極性 非極性非極性 極性極性 極性極性 1)sp雜化雜化:4Be 2s2圖5.18 sp雜化軌道分子空間構(gòu)型為直線型，鍵角分子空間構(gòu)型為直線型，鍵角180 例如：例如：HgCl2、BeCl2分子。分子。 2) sp2雜化:5B 2s22p1附圖5.15 sp2雜化軌道sp2雜化軌道成鍵特征：鍵角為雜化軌道成鍵特征：鍵角為120,分子空間構(gòu)型為平面正三角形。分子空間構(gòu)型為平面正三角形。如如:BX3

27、,H2C=CH2C lBC lC lCCHHHHBCl3和CH2CH2的空間構(gòu)型3)等性sp3雜化: 6C 2s22p2等性雜化：各個雜化軌道所含成分完全一樣。等性雜化：各個雜化軌道所含成分完全一樣。附圖5.16 sp3雜化軌道sp3雜化軌道成鍵特征：鍵角為雜化軌道成鍵特征：鍵角為10928 ，分子空間構(gòu)型為正四面體。分子空間構(gòu)型為正四面體。例如：例如： CH4,CX4HCHHH甲烷的空間構(gòu)型甲烷的空間構(gòu)型4)sp3不等性雜化7N 2s22p38O 2s22p4NHHH.OHH. .NH3空間構(gòu)型為三角錐形空間構(gòu)型為三角錐形, H2O空間構(gòu)型為空間構(gòu)型為“V形形不等性雜化：各個雜化軌道所含成分

28、不完全一樣。不等性雜化：各個雜化軌道所含成分不完全一樣。例題例題2、用雜化軌道實際推測以下分子空間構(gòu)型，其中為平面三角、用雜化軌道實際推測以下分子空間構(gòu)型，其中為平面三角形的是形的是 A、NF3 B、AsH3 C、BF3 D、SbH35.以下分子中其中心原子采用以下分子中其中心原子采用SP3不等性雜化的是不等性雜化的是 。 A.BeCl2 B.BCl3 C.PH3 D.CCl415.以下分子中，偶極距不為零的是以下分子中，偶極距不為零的是。AH2O BH2 CCO2 DO222. 22. 以下哪些表達是正確的以下哪些表達是正確的_。A.A.多原子分子中，鍵的極性越強，分子的極性越多原子分子中，

29、鍵的極性越強，分子的極性越強強; ;B.B.具有極性共價鍵的分子，一定是極性分子具有極性共價鍵的分子，一定是極性分子; ;C.C.非極性分子中的化學(xué)鍵，一定是非極性共價鍵非極性分子中的化學(xué)鍵，一定是非極性共價鍵; ;D.D.分子中的鍵是非極性鍵，分子一定是非極性分分子中的鍵是非極性鍵，分子一定是非極性分子子. .2727 CO2 CO2、H2OH2O、NH3NH3三種分子的極性不同：三種分子的極性不同：_CO2CO2屬非極性分子，屬非極性分子，H2OH2O、NH3NH3屬極性分子。屬極性分子。CO2CO2、NH3NH3屬非極性分子屬非極性分子 ，H2OH2O屬極性分子屬極性分子三者均是極性分子

30、三者均是極性分子 它們均是非極性分子它們均是非極性分子4.分子間力分子間力非極性分子與非極性分子間的力非極性分子與非極性分子間的力 色散力：瞬時偶極和瞬時偶極之間產(chǎn)生的分子間的力。色散力：瞬時偶極和瞬時偶極之間產(chǎn)生的分子間的力。 瞬時偶極：由于分子在某瞬間正負電荷中心不重合所產(chǎn)生的一種偶極。瞬時偶極：由于分子在某瞬間正負電荷中心不重合所產(chǎn)生的一種偶極。 非極性分子與極性分子間的力非極性分子與極性分子間的力 色散力色散力; 誘導(dǎo)力：由固有偶極和誘導(dǎo)偶極之間所產(chǎn)生的分子間力。誘導(dǎo)力：由固有偶極和誘導(dǎo)偶極之間所產(chǎn)生的分子間力。 誘導(dǎo)偶極：由于分子受外界電場包括極性分子固有偶極場的影響所產(chǎn)生的一種偶極

31、。誘導(dǎo)偶極：由于分子受外界電場包括極性分子固有偶極場的影響所產(chǎn)生的一種偶極。極性分子與極性分子之間的力極性分子與極性分子之間的力 色散力色散力; 誘導(dǎo)力誘導(dǎo)力; 取向力：由固有偶極之間所產(chǎn)生的分子間力。取向力：由固有偶極之間所產(chǎn)生的分子間力。 分子間力是色散力、誘導(dǎo)力和取向力的總稱。分子間力分子間力是色散力、誘導(dǎo)力和取向力的總稱。分子間力也叫范德華力。其中色散力最普遍，也最重要。分子間力也叫范德華力。其中色散力最普遍，也最重要。分子間力比普通化學(xué)鍵弱得多，沒有方向性和飽和性。比普通化學(xué)鍵弱得多，沒有方向性和飽和性。 同類型分子中，色散力與摩爾質(zhì)量成正比，故可近似同類型分子中，色散力與摩爾質(zhì)量成

32、正比，故可近似以為分子間力與摩爾質(zhì)量成正比。以為分子間力與摩爾質(zhì)量成正比。例題例題: :2.2.以下各物質(zhì)分子間只存在色散力的是以下各物質(zhì)分子間只存在色散力的是 。 . H20 . H20 . NH3 . NH3 . SiH4 . SiH4 .HCl.HCl6.HCl6.HCl分子間的力有分子間的力有_。A. A. 色散力色散力 B. B.色散力、誘導(dǎo)力、取向力色散力、誘導(dǎo)力、取向力C.C.誘導(dǎo)力、取向力誘導(dǎo)力、取向力 D. D.色散力、誘導(dǎo)力色散力、誘導(dǎo)力10.10.以下分子中以下分子中, ,分子間作用力最大的是分子間作用力最大的是_。 A.F2 B.Cl2 C.Br2 D.I2 A.F2

33、B.Cl2 C.Br2 D.I25.5.氫鍵：氫原子除能和電負性較大的氫鍵：氫原子除能和電負性較大的X X原子如：原子如：F F、O O、N N構(gòu)成強的極性共價鍵外，還能吸引另一個電負性較大構(gòu)成強的極性共價鍵外，還能吸引另一個電負性較大的的Y Y原子如：原子如：F F、O O、N N中的孤電子云對構(gòu)成氫鍵。中的孤電子云對構(gòu)成氫鍵。 XHY, XHY,X X、YY電負性較大的原子如電負性較大的原子如(F(F、O O、N)N) 分子中含有分子中含有F FH H鍵、鍵、O OH H鍵或鍵或N NH H鍵的分子能構(gòu)成氫鍵的分子能構(gòu)成氫鍵。如鍵。如, HF, HF、H2OH2O、NH3NH3、無機含氧酸

34、、無機含氧酸(HNO3(HNO3、H2SO4H2SO4、H3BO3H3BO3等等) ) 、有機羧酸、有機羧酸COOHCOOH、醇、醇( (OH)OH)、胺、胺(NH2)(NH2)、蛋白質(zhì)等分子之間都存在氫鍵。而乙醛、蛋白質(zhì)等分子之間都存在氫鍵。而乙醛CH3 CH3 CHOCHO和丙酮和丙酮CH3CH3COCOCH3CH3等醛、酮、醚分子之間等醛、酮、醚分子之間那么不能構(gòu)成氫鍵。但與水分子之間能構(gòu)成氫鍵。那么不能構(gòu)成氫鍵。但與水分子之間能構(gòu)成氫鍵。例題例題129.下類物質(zhì)存在氫鍵的是下類物質(zhì)存在氫鍵的是: B(A)HBr (B)H2SO4 (C)C2H8 (D)CHCl31.以下物質(zhì)中，含有氫鍵

35、的是以下物質(zhì)中，含有氫鍵的是 _。. H2S . NH3 . HCHO . C6H64.在以下物質(zhì)中含有氫鍵的是在以下物質(zhì)中含有氫鍵的是_ C _。 A.HCl B.H2S C.CH3CH2OH D.CH3OCH36.以下含氫化合物中以下含氫化合物中,不存在氫鍵的化合物有不存在氫鍵的化合物有_.C2H5OH . C3H8 . NH3 .H3BO36.6.分子間力對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間力對物質(zhì)性質(zhì)的影響 物質(zhì)的熔點和沸點：同類型的單質(zhì)和化合物，其物質(zhì)的熔點和沸點：同類型的單質(zhì)和化合物，其熔點和沸點普通隨摩爾質(zhì)量的添加而增大。由于分子熔點和沸點普通隨摩爾質(zhì)量的添加而增大。由于分子間的色散力隨摩而質(zhì)

36、量的添加而增大。但含有氫鍵的間的色散力隨摩而質(zhì)量的添加而增大。但含有氫鍵的物質(zhì)比不含氫鍵的物質(zhì)熔點和沸點要高。例如，物質(zhì)比不含氫鍵的物質(zhì)熔點和沸點要高。例如， HF HF、 HCl HCl、 HBr HBr、 HI HI沸點。：、沸點。：、 8585、5757、 3636因因HFHF分子間存在氫鍵，其熔點和沸點比同類型的氫化物分子間存在氫鍵，其熔點和沸點比同類型的氫化物要高，出現(xiàn)反常景象。要高，出現(xiàn)反常景象。物質(zhì)的溶解性：物質(zhì)的溶解性：“極性類似者相溶極性類似者相溶 即極性溶質(zhì)即極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑；非極性或弱極性溶質(zhì)易溶于非易溶于極性溶劑；非極性或弱極性溶質(zhì)易溶于非極性或弱極性溶劑。溶質(zhì)和

37、溶劑的極性越相近，極性或弱極性溶劑。溶質(zhì)和溶劑的極性越相近，越易互溶。例如，碘易溶于苯或四氯化碳，而難溶于越易互溶。例如，碘易溶于苯或四氯化碳，而難溶于水水. .例題例題: :14.14.以下物質(zhì)熔點最高的是以下物質(zhì)熔點最高的是_。A ACF4 BCF4 BCCl4CCl4C CCBr4 DCBr4 DCI4CI45151H2OH2O的沸點是的沸點是100100，H2SeH2Se的沸點是的沸點是-42-42，這種反常景象主要是由下述哪種緣由引起的？這種反常景象主要是由下述哪種緣由引起的？ _。. .分子間力分子間力 . .共價鍵共價鍵 . .離子鍵離子鍵 . .氫氫鍵鍵三、晶體構(gòu)造和性質(zhì)三、晶

38、體構(gòu)造和性質(zhì)( (一一) )晶體的根本類型和性質(zhì)晶體的根本類型和性質(zhì)1.1.離子晶體離子晶體1 1 晶格結(jié)點上的微粒晶格結(jié)點上的微粒正、負離子。正、負離子。2 2 微粒間作用力微粒間作用力離子鍵。作用力隨離子電荷離子鍵。作用力隨離子電荷的增多和半徑的減少而加強。的增多和半徑的減少而加強。3 3 晶體中不存在獨立的簡單分子。例如晶體中不存在獨立的簡單分子。例如NaClNaCl晶晶體體, ,表示表示Na+:ClNa+:Cl=1:1=1:1。4 4 晶體的特性晶體的特性熔點高、硬度大；延展性差；熔點高、硬度大；延展性差；普通易溶于極性溶劑；熔融態(tài)或水溶液均易導(dǎo)電。普通易溶于極性溶劑；熔融態(tài)或水溶液均

39、易導(dǎo)電。在一樣類型的典型離子晶體中，離子的電荷越多，在一樣類型的典型離子晶體中，離子的電荷越多，半徑越小，晶體的熔點越高，硬度越大。半徑越小，晶體的熔點越高，硬度越大。 例例1 1：例例2 2：離子晶體離子晶體正、負離子半徑和正、負離子半徑和正、負離子電荷數(shù)正、負離子電荷數(shù)熔點熔點硬度硬度NaFNaF2.302.301 ,1 ,1 19939932.32.3CaOCaO2.312.312 ,2 ,2 2261426144.54.5離子晶體離子晶體正離子半徑正離子半徑正、負離子電荷數(shù)正、負離子電荷數(shù)熔點熔點硬度硬度CaOCaO0.99 0.99 2, 2, 2 2261426144.54.5Mg

40、OMgO0.66 0.66 2, 2, 2 2285228525.55.56.56.5離子與電荷的規(guī)律如下：離子與電荷的規(guī)律如下： 在同一周期中，自左而右隨著正離子電在同一周期中，自左而右隨著正離子電荷數(shù)的增多，離子半徑逐漸減少荷數(shù)的增多，離子半徑逐漸減少, , 如，如， Na NaMg2Mg2;K;KCa2Ca2Sc3Sc3, ,同一元素，隨著正離子電荷數(shù)的增多，離子同一元素，隨著正離子電荷數(shù)的增多，離子半經(jīng)減少。半經(jīng)減少。 如如 Fe2+ Fe2+Fe3+Fe3+在同一族中，自上而下離子半經(jīng)逐漸增大。在同一族中，自上而下離子半經(jīng)逐漸增大。 如，如，I IBrBrClClF F 2.2.原子

41、晶體原子晶體. .(1)(1)晶格結(jié)點上的微粒晶格結(jié)點上的微粒原子。原子。2 2微粒間作用力微粒間作用力共價鍵。共價鍵。3 3晶體中不存在獨立的簡單分子。例如方石英晶體中不存在獨立的簡單分子。例如方石英SiO2SiO2晶體晶體, ,表示表示Si:O=1:2Si:O=1:2。4 4晶體的特性晶體的特性熔點高、硬度大；延展性差；熔點高、硬度大；延展性差；普通溶劑中不溶；是電的絕緣體或半導(dǎo)體。常見普通溶劑中不溶；是電的絕緣體或半導(dǎo)體。常見的原子晶體有金剛石的原子晶體有金剛石C C和可作半導(dǎo)體資料的和可作半導(dǎo)體資料的單晶硅單晶硅SiSi、鍺、鍺(Ge)(Ge)、砷化鎵、砷化鎵(GaAs)(GaAs)、

42、以及碳、以及碳化硅化硅(SiC)(SiC)和方石英和方石英(SiO2)(SiO2)。3.3.分子晶體分子晶體 (1) (1)晶格結(jié)點上的微粒晶格結(jié)點上的微粒極性分子或非極性分子。極性分子或非極性分子。2 2微粒間作用力微粒間作用力分子間力還有氫鍵。分子間力還有氫鍵。在同類型的分子中，分子間力隨分子量的增大在同類型的分子中，分子間力隨分子量的增大而增大。而增大。3 3晶體中存在獨立的簡單分子。例如晶體中存在獨立的簡單分子。例如CO2CO2晶體晶體, ,表示一個分子。表示一個分子。 (4 (4晶體的特性晶體的特性熔點抵、硬度小熔點抵、硬度小( (隨分子量的隨分子量的增大而增大增大而增大) )；延展

43、性差；其溶解性遵照；延展性差；其溶解性遵照“類似類似者相溶。者相溶。( (有的易溶于有機溶劑有的易溶于有機溶劑) ) 4 4金屬晶體金屬晶體 (1)(1)晶格結(jié)點上的微粒晶格結(jié)點上的微粒原子或正離子。原子或正離子。2 2微粒間作用力微粒間作用力金屬鍵。金屬鍵。3 3晶體中不存在獨立的簡單分子。晶體中不存在獨立的簡單分子。4 4晶體的特性晶體的特性是電和熱的良導(dǎo)體，熔點較高、硬度是電和熱的良導(dǎo)體，熔點較高、硬度較大；優(yōu)良的變形性和金屬光澤。較大；優(yōu)良的變形性和金屬光澤。 ( (二二) )過渡型的晶體過渡型的晶體1.1.鏈狀構(gòu)造晶體鏈狀構(gòu)造晶體如石棉如石棉, ,鏈與鏈之間的作用力鏈與鏈之間的作用力

44、弱的靜電引力弱的靜電引力; ;鏈內(nèi)的作鏈內(nèi)的作用力用力強的共價鍵。有纖維性。強的共價鍵。有纖維性。2.2.層狀構(gòu)造晶體層狀構(gòu)造晶體如石墨如石墨, ,層與層之間的作用力層與層之間的作用力大大鍵鍵; ;層內(nèi)的作用力層內(nèi)的作用力SP2SP2SP2SP2鍵。是熱和電的良導(dǎo)體鍵。是熱和電的良導(dǎo)體, ,可作光滑劑。可作光滑劑。例題例題8.8.以下氧化物中以下氧化物中, ,熔點最高的是熔點最高的是_。A.MgO B.CaOA.MgO B.CaOC.SrO D.SO2C.SrO D.SO27.7.以下物質(zhì)中，熔點由低到高陳列的順序應(yīng)該是：以下物質(zhì)中，熔點由低到高陳列的順序應(yīng)該是： A.NH3PH3SiO2Ca

45、O B.PH3NH3SiO2CaO A.NH3PH3SiO2CaO B.PH3NH3SiO2CaO .NH3 CaO PH3 SiO2 D. PH3NH3CaOSiO2.NH3 CaO PH3 SiO2 D. PH3NH3CaO SrF2 CaF2 MgF2A.BaF2 SrF2 CaF2 MgF2B.MgF2 CaF2 SrF2 BaF2B.MgF2 CaF2 SrF2 BaF2C.SrF2 CaF2 BaF2 MgF2C.SrF2 CaF2 BaF2 MgF2D.CaF2 MgF2 SrF2 BaF2D.CaF2 MgF2 SrF2 BaF2四四. .氣體定律氣體定律1.1.理想氣體形狀方

46、程理想氣體形狀方程 : PV=nRT : PV=nRTP P壓力壓力PaPa，V V體積體積m3m3,T,T絕對溫度絕對溫度K K；n n摩爾數(shù)摩爾數(shù)molmol,R,R氣體常數(shù)氣體常數(shù)R R8.314JK-1mol-18.314JK-1mol-1當當n n一定時，一定時，P P、V V、T T變那么有變那么有 n,Tn,T一定時，一定時，P1V1P1V1P2V2P2V2n,Pn,P一定時，一定時， T T ，P P一定時，一定時，PVPV ,M ,M = = 222111TVPTVP2112TVTV2121VVnnRTMmPRTPVmRTVm2.2.分壓定律分壓定律分壓：氣體混合物中每一種氣

47、體的壓力，等于該氣體分壓：氣體混合物中每一種氣體的壓力，等于該氣體單獨占有與混合氣體一樣體積時所產(chǎn)生的壓力。單獨占有與混合氣體一樣體積時所產(chǎn)生的壓力。道爾頓分壓定律道爾頓分壓定律: :適于各組分互不反響的理想氣體。適于各組分互不反響的理想氣體。 氣體混合物總壓力等于混合物中各組分氣體分壓氣體混合物總壓力等于混合物中各組分氣體分壓的總和。的總和。 P P總總PAPAPBPB混合氣體中某組分氣體的分壓，等于總壓力乘該組分混合氣體中某組分氣體的分壓，等于總壓力乘該組分氣體的摩爾分數(shù)。氣體的摩爾分數(shù)。 分壓定律可用來計算混合氣體中組份氣體的分壓、摩爾分壓定律可用來計算混合氣體中組份氣體的分壓、摩爾數(shù)或

48、在給定條件下的體積。數(shù)或在給定條件下的體積。 總總PPAnnA總總VVnnPAAA總總PVVPAA34.將將0.125 dm3壓力為壓力為6.08104Pa的氣體的氣體A與與0.15 dm3壓力為壓力為8.11104Pa的氣體的氣體B,在等溫下混在等溫下混合在合在0.5 dm3的真空容器中的真空容器中,混合后的總壓力混合后的總壓力為為:A.1.42105Pa ;B.3.95104Pa C.1.4atm ; D.3.9atm 混合后混合后: PA=6.08104Pa0.125/0.5=1.52104Pa, PB=8.110.15/0.5=2.43104Pa,混合后的總壓力為混合后的總壓力為: P

49、=PA+PB=1.52104Pa+2.43104Pa=3.95104Pa3.23.2溶液溶液 3.23.2溶液溶液一一. .溶液濃度的表示溶液濃度的表示(%)1.(%)1.質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù) (C)2.(C)2.物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 (m)3.(m)3.質(zhì)量摩爾濃度質(zhì)量摩爾濃度 (x)4.(x)4.摩爾分數(shù)摩爾分數(shù) %100)(gg溶液的質(zhì)量）溶質(zhì)的質(zhì)量（33.,dmmoldmmol）溶液的體積（）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（）溶劑的質(zhì)量（）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（kgmol)()molmolmol溶劑的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)量（）的量（溶質(zhì)（或溶劑）的物質(zhì)二二. . 稀溶液的通性稀溶液的通性1.1.溶液的蒸汽壓下

50、降溶液的蒸汽壓下降1 1蒸汽壓飽和蒸汽壓蒸汽壓飽和蒸汽壓P0P0：在一定溫：在一定溫度下，液體和它的蒸汽處于平衡時，蒸度下，液體和它的蒸汽處于平衡時，蒸汽所具有的壓力。汽所具有的壓力。 實驗證明實驗證明: :溶液的蒸汽壓總是低于純?nèi)苋芤旱恼羝麎嚎偸堑陀诩內(nèi)軇┑恼羝麎海洳钪捣Q為溶液的蒸汽壓劑的蒸汽壓，其差值稱為溶液的蒸汽壓下降下降PP。2 2拉烏爾定律：在一定溫度下，難揮發(fā)拉烏爾定律：在一定溫度下，難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的蒸汽壓下降和溶質(zhì)的非電解質(zhì)稀溶液的蒸汽壓下降和溶質(zhì)B B的摩爾分數(shù)成正比。的摩爾分數(shù)成正比。例題例題: :108.108.一封鎖鐘罩中放一杯純水一封鎖鐘罩中放一杯純水A A和

51、一杯糖水和一杯糖水B B，靜止足夠長時間發(fā)現(xiàn)，靜止足夠長時間發(fā)現(xiàn) B B 。A A、 A A杯水減少，杯水減少，B B杯中水滿后不再變化杯中水滿后不再變化B B、 A A杯變成空杯，杯變成空杯，B B杯中水滿后溢出杯中水滿后溢出C C、 B B杯水減少，杯水減少，A A杯水滿后不再變化杯水滿后不再變化D D、 B B杯水減少至空杯，杯水減少至空杯，A A杯水滿后溢出杯水滿后溢出2.2.溶液的的沸點上升和凝固點下降溶液的的沸點上升和凝固點下降1 1沸點：液相的蒸汽壓等于外界壓力時的溫沸點：液相的蒸汽壓等于外界壓力時的溫度。度。2 2凝固點：液相蒸汽壓和固相蒸汽壓相等時凝固點：液相蒸汽壓和固相蒸汽

52、壓相等時的溫度。的溫度。3 3汽化熱：恒溫恒壓下，液態(tài)物質(zhì)吸熱汽化汽化熱：恒溫恒壓下，液態(tài)物質(zhì)吸熱汽化成氣態(tài)，所吸收的熱量稱為汽化熱。成氣態(tài)，所吸收的熱量稱為汽化熱。 實驗證明實驗證明: :溶液的沸點總是高于純?nèi)軇┑姆悬c；溶液的沸點總是高于純?nèi)軇┑姆悬c；溶液的溶液的凝固點總是低于純?nèi)軇┑哪厅c。凝固點總是低于純?nèi)軇┑哪厅c。利用凝固點下降的原理利用凝固點下降的原理, ,冬天可在水箱中參與乙冬天可在水箱中參與乙二醇作為防凍劑。二醇作為防凍劑。3 3拉烏爾定律：難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸拉烏爾定律：難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點上升和凝固點下降與溶液的質(zhì)量摩爾濃度點上升和凝固點下降與溶液的質(zhì)量摩爾濃度m

53、,m,成正比。成正比。 Tb=kb.m Tf=kf.m Tb=kb.m Tf=kf.m 3.3.浸透壓浸透壓：為維持被半透膜所隔開的溶：為維持被半透膜所隔開的溶液與純?nèi)軇┲g的浸透平衡而需求的額液與純?nèi)軇┲g的浸透平衡而需求的額外壓力。外壓力。 半透膜半透膜: :動物的腸衣、細胞膜、膀胱膜等動物的腸衣、細胞膜、膀胱膜等只允許溶劑分子透過只允許溶劑分子透過, ,而不允許溶質(zhì)分子而不允許溶質(zhì)分子( (或離子或離子) )透過的膜稱半透膜透過的膜稱半透膜. . v=nRT =CRT v=nRT =CRT電解質(zhì)溶液的通性：電解質(zhì)溶液，或者濃電解質(zhì)溶液的通性：電解質(zhì)溶液，或者濃度較大的溶液也與非電解質(zhì)稀溶

54、液一樣具有度較大的溶液也與非電解質(zhì)稀溶液一樣具有溶液蒸汽壓下降、沸點上升、凝固點下降和溶液蒸汽壓下降、沸點上升、凝固點下降和浸透壓等性質(zhì)稀溶液依數(shù)性但是，稀浸透壓等性質(zhì)稀溶液依數(shù)性但是，稀溶液定律所表達的這些依數(shù)性與溶液濃度的溶液定律所表達的這些依數(shù)性與溶液濃度的定量關(guān)系不適用于濃溶液和電解質(zhì)溶液。定量關(guān)系不適用于濃溶液和電解質(zhì)溶液。 對于電解質(zhì)溶質(zhì)的稀溶液，蒸汽壓下降、對于電解質(zhì)溶質(zhì)的稀溶液，蒸汽壓下降、沸點上升、凝固點下降和浸透壓的數(shù)值都比沸點上升、凝固點下降和浸透壓的數(shù)值都比同同 濃度的非電解質(zhì)稀溶液的相應(yīng)數(shù)值要大。濃度的非電解質(zhì)稀溶液的相應(yīng)數(shù)值要大。沸點高低或浸透壓大小順序為：對同濃度

55、的溶液沸點高低或浸透壓大小順序為：對同濃度的溶液來說，來說，A2BA2B或或AB2AB2型強電解質(zhì)溶液型強電解質(zhì)溶液ABAB型強電解質(zhì)溶液型強電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液蒸汽壓或凝固點的順序正好相反：對同濃度的溶蒸汽壓或凝固點的順序正好相反：對同濃度的溶液來說，液來說，A2BA2B或或AB2AB2型強電解質(zhì)溶液型強電解質(zhì)溶液ABAB型強電解質(zhì)溶液型強電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液 例例1, 將質(zhì)量摩爾濃度均為將質(zhì)量摩爾濃度均為0.10 molkg-1的的BaCl2, HCl, HAc, 蔗糖水溶液的粒子數(shù)、蒸氣蔗糖水溶液的粒子數(shù)、蒸氣壓

56、、沸點、凝固點和浸透壓按從大到小次序排壓、沸點、凝固點和浸透壓按從大到小次序排序序: 解：按從大到小次序排序如下：解：按從大到小次序排序如下： 粒子數(shù)粒子數(shù) : BaCl2 HCl HAc 蔗糖蔗糖 蒸氣壓蒸氣壓 : 蔗糖蔗糖 HAc HCl BaCl2 沸點沸點: BaCl2 HCl HAc 蔗糖蔗糖 凝固點凝固點 : 蔗糖蔗糖 HAc HCl BaCl2 浸透壓浸透壓: BaCl2 HCl HAc 蔗糖蔗糖例題例題131. 下類水溶液浸透壓最高的是下類水溶液浸透壓最高的是: D(A) (B)(C) (D)36Tb= Kb.m ,式中式中 m 是是 。A.溶夜的質(zhì)量百分濃度溶夜的質(zhì)量百分濃度

57、 B.溶夜的體積摩爾濃度溶夜的體積摩爾濃度C.溶夜的摩爾分數(shù)濃度溶夜的摩爾分數(shù)濃度 D.溶夜的質(zhì)量摩爾濃度溶夜的質(zhì)量摩爾濃度39.水箱中參與防凍劑乙二醇，其理由是水箱中參與防凍劑乙二醇，其理由是_。A.滲滲 B.凝固點下降凝固點下降 C.沸點上升沸點上升 D.蒸汽壓下降蒸汽壓下降;1 . 0523OHHCdmmol;1 . 03NaCldmmol;1 . 03HAcdmmol.1 . 0423SONadmmol40.40.以下哪一種物質(zhì)的水溶液的蒸氣壓最大以下哪一種物質(zhì)的水溶液的蒸氣壓最大_。A.0.1mol kg-1NaCl B.0.1mol kg-1A.0.1mol kg-1NaCl B.

58、0.1mol kg-1蔗糖蔗糖 C.0.1mol kg-1CaCl2 D.0.1mol kg-1HAcC.0.1mol kg-1CaCl2 D.0.1mol kg-1HAc4 34 3 以 下 水 溶 液 中 凝 固 點 最 低 的 是 以 下 水 溶 液 中 凝 固 點 最 低 的 是_._.A.0.01 molkg-1Na2SO4 B.0.01 molkg-A.0.01 molkg-1Na2SO4 B.0.01 molkg-1HAC1HACC. 0.1 molkg-1C3H5(OH)3 D. 0.1 molkg-1HClC. 0.1 molkg-1C3H5(OH)3 D. 0.1 molk

59、g-1HCl45.45.定性比較以下四種溶液定性比較以下四種溶液( (濃度都是濃度都是0.1 molkg-0.1 molkg-1)1)的沸點，沸點高的是的沸點，沸點高的是_。A.Al3(SO4)3 B.MgSO4 C.CaCl2 D.CH3CH3OHA.Al3(SO4)3 B.MgSO4 C.CaCl2 D.CH3CH3OH三三. .可溶電解質(zhì)單相電離平衡可溶電解質(zhì)單相電離平衡水的電離：水的電離：H2OH2O=H+(aq) + OH-=H+(aq) + OH-(aq)(aq)(1)(1)水的離子積：水的離子積： KW=C(H+)C(OH KW=C(H+)C(OH) ) 250C KW=1.0

60、250C KW=1.010-1410-14在任何酸堿性的溶液中在任何酸堿性的溶液中, ,皆有皆有C(H+)C(OHC(H+)C(OH) =1.0) =1.010-14 10-14 (2) pH(2) pH值值:pH=:pH=lgC(H+), pOH=lgC(H+), pOH=lgC(OHlgC(OH),), pH + pOH=1 pH + pOH=1酸堿實際酸堿實際 酸堿電離實際：酸酸堿電離實際：酸解離時生成的正離子全部是解離時生成的正離子全部是H+H+。 堿堿解離時解離時生成的陰離子全部是生成的陰離子全部是OHOH 酸堿質(zhì)子實際：酸酸堿質(zhì)子實際：酸凡能給出凡能給出H+H+的物質(zhì)。的物質(zhì)。 堿