高中化學選修高考題型專練

1、1【化學選修3：物質結構與性質】（15分）納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。1s2p2s3s3p單位質量的A和B單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540（1）某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了。（2）ACl2分子中A的雜化類型為。（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。已知金剛石中的CC的鍵長為154.45pm，C

2、60中CC鍵長為145140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確，并闡述理由。C60K（4）科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物， 其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體。寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布式，該物質的K原子和C60分子的個數(shù)比為。（5）繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是，NCl3分子空間構型為。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Si60分子中鍵的數(shù)目為。1【化學物質結構與性質】（15分）（1）能量最低原理（1分）（2）sp雜化（2分）

3、（3）否（1分）、C60為分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，無需破壞共價鍵（2分）（4）4s1（1分）、31（2分）（5）N>C>Si（2分）、三角錐形（2分）、30（2分）2.【化學選修物質結構與性質】（15分）下面是C60、金剛石和二氧化碳的分子模型。甲乙丙請回答下列問題：（1）硅與碳同主族，寫出硅原子基態(tài)時的核外電子排布式：_（2）從晶體類型來看，C60屬于_晶體。（3）二氧化硅結構跟金剛石結構相似，即二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個硅與硅的化學鍵之間插入一個O原子。觀察圖乙中金剛石的結構，分析二氧化硅的空間網狀結構中，Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是_;晶

4、體硅中硅原子與共價鍵的個數(shù)比為（4）圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個。實際上一個二氧化碳晶胞中含有_個二氧化碳分子,二氧化碳分子中鍵與鍵的個數(shù)比為。（5）有機化合物中碳原子的成鍵方式有多種，這也是有機化合物種類繁多的原因之一。丙烷分子中2號碳原子的雜化方式是_，丙烯分子中2號碳原子的雜化方式是_，丙烯分子中最多有個原子共平面。2.（15分）(5)小題每空1分，其余每空2分（1）1s22s22p63s23p2（2）分子 （3）6, 1:2 （4）4, 1:1（5）sp3, sp2, 73.【化學選修物質結構與性質】（15分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生

5、產中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為_；（2分）（2）CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是_；（2分）（3）SO42-的立體構型是，其中S原子的雜化軌道類型是_；O原子的價電子排布圖為，這兩種元素形成的氣態(tài)氫化物的熔點較高的是（寫化學式）_，原因為。（每空1分）（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_；該晶

6、體中，原子之間的作用力是；（每空2分）3. （1）Cu+2 H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2O；(2分)2s 2p（2）白色無水硫酸銅可與水結合生成藍色的CuSO4·5 H2O，顯示水合銅離子特征藍色；(2分)（3）正四面體，sp3； ,H2O,形成分子間氫鍵(每空1分)（4）6s1； 3:1；金屬鍵；(每空2分)4.【化學選修物質結構與性質】（15分）2010年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）。目前市售LED晶片，材質基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、lnGaN（氮化銦鎵）為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷

7、化鎵的晶胞結構如右圖。試回答：鎵的基態(tài)原子的電子排布式是。砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個數(shù)為，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為。N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是。 （用氫化物分子式表示）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700時制得。（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為。比較二者的第一電離能：As_Ga（填“<”、“>”或“=”）。下列說法正確的是（填字母）。A砷化鎵晶胞結構與NaCl相同BGaP與GaAs互為等電子體C電負性：As>Ga D砷化鎵晶體中含有配位鍵4（15分）l s22s22p63s23p63d104s24p1（或A

8、r3d104s24p1）（2分）4（2分）正四面體（2分）NH3>AsH3>PH3 （2分） sp2（2分） >（2分）BCD（3分）5.【化學選修物質結構與性質】（15分）三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用。它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應得到，該反應另一種產物為鹽。（1）該反應的化學方程式為，生成物NF3中氮原子的雜化方式為，NF3分子空間構型為；（2）N、F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較，NH3HF（選填“>”或“<”）；（3）N3-被稱為類鹵離子，寫出2種與N3-互為等

9、電子體的分子的化學式；（4）元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成離子化合物，其晶胞結構如上圖，該離子化合物的電子式為。5.（共15分）（1）3F2+4NH3 = NF3+3NH4F（3分）sp3雜化（2分）三角錐形（2分）（2）（2分）（3）N2O （2分） CO2 （2分） （4）:F:-Ca2+:F:-（2分）6.2012·江蘇化學，21A一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物質的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉

10、淀經高溫灼燒，可制得CuMn2O4。Mn2基態(tài)的電子排布式可表示為 _。NO的空間構型是_ (用文字描述)。(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。根據(jù)等電子體原理，CO分子的結構式為_。H2O分子中O原子軌道的雜化類型為_。1 mol CO2中含有的鍵數(shù)目為_。(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考慮空間構型，Cu(OH)42的結構可用示意圖表示為_。6答案：(1)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)平面三角形(2)COsp32×6.02×1023個(或2 mol)(3)72012&

11、#183;福建理綜，30(1)元素的第一電離能：Al_Si(填“>”或“<”)。(2)基態(tài)Mn2的核外電子排布式為_。(3)硅烷(SinH2n2)的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關系的原因是_。(4)硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm(含B、O、H三種元素)的球棍模型如下圖所示：在Xm中，硼原子軌道的雜化類型有_；配位鍵存在于_原子之間(填原子的數(shù)字標號)；m_(填數(shù)字)。硼砂晶體由Na、Xm和H2O構成，它們之間存在的作用力有_ (填序號)。A離子鍵B共價鍵 C金屬鍵D范德華力E氫鍵7答案：(1)<(2)1s22s22p63s23p63d5(或Ar

12、3d5)(3)硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越強(或其他合理答案)(4)sp2、sp3 4,5(或5,4) 2ADE82012·浙江自選，15(1)可正確表示原子軌道的是_。A2sB2dC3px D3f(2)寫出基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式：_。(3)下列物質變化，只與范德華力有關的是_ 。A干冰熔化 B乙酸汽化C乙醇與丙酮混溶 D溶于水E碘溶于四氯化碳 F石英熔融(4)下列物質中，只含有極性鍵的分子是_，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是_；只存在鍵的分子是_，同時存在鍵和鍵的分子是_。A. N2BCO2CCH2Cl2DC2H4EC2H6FCaCl2 GNH4Cl(5)用“&

13、gt;”、“<”或“”填空：第一電離能的大?。篗g_Al；熔點的高低：KCl_ MgO。8答案：(1)AC(2)1s22s22p63s23p63d104s24p2(3)AE (4)BC G CE ABD (5)> <92012·課標全國理綜，37A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含A族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：(1)S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_；(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原

14、子的第一電離能由大到小的順序為_；(3)Se原子序數(shù)為_，其核外M層電子的排布式為_；(4)H2Se的酸性比H2S_(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構型為_，SO離子的立體構型為_；(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×103和2.5×108，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×102，請根據(jù)結構與性質的關系解釋：H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：_；H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：_；(6)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0

15、pm，密度為_g·cm3(列式并計算)，a位置S2離子與b位置Zn2離子之間的距離為_pm(列式表示)。9答案：(1)sp3(2)O>S>Se(3)343s23p63d10(4)強平面三角形三角錐形(5)第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se為4價，而H2SeO4中的Se為6價，正電性更高，導致SeOH中O的電子更向Se偏移，越易電離出H(6)4.1或或135102012·山東理綜，32金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛。(1)下列關于金屬及金屬

16、鍵的說法正確的是_。a金屬鍵具有方向性與飽和性b金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用c金屬導電是因為在外加電場作用下產生自由電子d金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光(2)Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是_ _。(3)過濾金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n_。CO與N2結構相似，CO分子內鍵與鍵個數(shù)之比為_。(4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內C原子的雜化方式為_，甲醇分子內的OCH鍵角_(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內的OCH鍵角

17、。10答案：(1)b (2)C(碳) (3)4 12 (4) sp3小于112012·大綱全國理綜，27原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的1價離子比e的1價離子少8個電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素a為_；c為_；(2)由這些元素形成的雙原子分子為_；(3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結構屬于直線形的是_，非直線形的是_；(寫2種)(4)這些元素的單質或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是_，離子晶體的是_，金屬晶體的是_，分子晶體的是_；(每空填一種)(5)元素a和

18、b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應常用于防毒面具中，該反應的化學方程式為_。11答案：(1)碳鈉(2)CO O2 Cl2(3)CO2、CS2 SO2、O3、SCl2、Cl2O等任寫兩種(4)金剛石 NaCl Na CO(O2、Cl2)(5)2CO22Na2O2=2Na2CO3O212化學選修物質結構與性質（15分）過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一，試回答下列問題：二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛苯二氧化碳及水說法正確的是。A苯與B3N3H6互為等電子體B甲醛苯分子中碳原子均采用sp2雜化C苯二氧化碳

19、是非極性分子，水和甲醛是極性分子D水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝·費爾和德國，科學家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是CaSrBa或Pb，當B位是VCrMnFe時，這種化合物具有CMR效應。用ABO表示這類特殊晶體的化學式：。已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此時一部分錳轉變?yōu)?4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁鐵磁-順

20、磁轉變及金屬-半導體的轉變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為：。（用含x的代數(shù)式表示）Mn的核外電子排布式為：。下列有關說法正確的是。A鑭錳氧分別位于周期表fdp區(qū)B氧的第一電離能比氮的第一電離能大C錳的電負性為1.59 ，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強12化學選修物質結構與性質（15分）. ABCD (4分). (1) ABO3 (3分) (2) (1-x)x (3分) (3)Ar3d54s2 (3分) (4) AC (2分)13化學選修物質結構與性質（15分）銅合金是人類使用最早的金屬材料。銅在化合物中的常見化合價有 l 、+ 2 等，故能形成多種銅的

21、化合物。 （1）基態(tài) Cu 原子的電子排布式是；銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實際擁有個銅原子；（2） 某 l 價銅的配離子為Cu(CN)43，與配體互為等電子體的一種微粒是（寫化學式）。 許多l(xiāng)價銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴（如C2H4、CH3CH= CH2等）, CH3CH= CH2分子中3個C原子采取的雜化方式依次為。（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液。寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：；根據(jù)價層電子對互斥模型，預測SO42一的空間構型為 .。 13化學選修物質結構與性質（15分）(1) Ar4s13d10或Ar3d104s1 (3分) 4 (2

22、分) (2) N2 CO C22- (任寫一種,其它合理答案亦可) sp3 sp2 sp2 (3分) (3) Cu(OH)2 + 4NH3 = Cu(NH3)42+ + 2OH-或 Cu(OH)2 + 4NH3·H2O = Cu(NH3)42+ + 2OH- + 4H2O (3分) 正四面體 (2分)14.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）（

23、1）寫出F原子的電子排布式 ，F(xiàn)位于周期表區(qū)。（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為。（3）F和M（質子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元 素MF電能（kJ·mol1）I1717759I215091561I332482957比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2再失去一個電子比氣態(tài)F2再失去一個電子難。對此，你的解釋是；（4）已知F晶體的堆積方式與金屬鉀相同，則F晶胞中F原子的配位數(shù)為_，一個晶胞中F原子的數(shù)目為_。（5）H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質比較如下：熔點K沸點K標準狀況時在水中的溶解度H2S1872022.6H2C2272423以任

24、意比互溶H2S和H2C2的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因_ _。14 選修一物質結構與性質 （15分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2（2分） d （1分）（2）CON   （2分）（3）Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定 （2分）（4）8（2分） 2（2分）（5）H2O2分子間存在氫鍵（2分），與水分子可形成氫鍵（2分）。15.下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)的元素是（填編號）。（1分）（2）科學發(fā)現(xiàn)，、三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如右圖所示（圖中、

25、分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為（用對應的元素符號表示）。（2分）（3）元素的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是。（2分）A分子中含有分子間的氫鍵 B屬于含有極性鍵的非極性分子C只含有4個sp-s的鍵和1個p-p的鍵 D該氫化物分子中原子采用sp2雜化（4）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為；該元素與元素形成的18電子的X分子（分子量32）的電子式為；該元素還可與元素形成10電子的氣體分子Y（分子量17），將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象

26、為（各2分）（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素AF的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。電離能I(eV)ABCDEFI111.314.513.65.27.66.0I224.429.635.149.315.018.8I347.947.454.971.680.128.4I464.577.577.498.9109.2112.0I5392.197.9113.9138.3141.3153.7請回答：表中的金屬元素是（填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是。（各2分）15化學-物質結構與性質 （15分）答案:（1） （1分）（2）MgCNi3或CM

27、gNi3 （2分）（3）B D （2分）（4） 1 （2分）（2分） 先產生藍色沉淀,后沉淀消失,變成深藍色的溶液（2分）（5）D E F； （2分；填對任意2個就給2分）B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比A和C大（2分）16（1）C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用。請回答下列問題：Ge的原子核外電子排布式為C、Si、Sn三種元素的單質中，能夠形成金屬晶體的是按要求指出下列氧化物的空間構型、成鍵方式或性質a.CO2分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方式 ；b.SiO2晶體的空間構型及硅氧之間的成鍵方式；c.已知Sn

28、O2是離子晶體，寫出其主要物理性質（寫出2條即可）d.CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)4，Ni與CO之間的鍵型為（2）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ熱量,該反應的熱化學方程式為。已知:H2O(l)=H2O(g),H= +44kJ/mol,則11.2L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_kJ。16.（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2      Sna.直線型     

29、60;共價鍵（或鍵與鍵）    b. Si-O通過共價鍵形成四面體結構，四面體之間通過共價鍵形成空間網狀結構          共價鍵（或鍵）  c.熔融時能導電、較高的熔點d.配位鍵          （2）B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(g)+3H2O(l)， H=2165kJ/mol1016.5 kJ17A、B、C

30、、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外，其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)。A、E的原子最外層電子數(shù)相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1；D元素的電負性為同周期元素第二高；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的元素符號：D ，G 。（2）原子序數(shù)比D小1的元素的第一電離能高于D的原因是。（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有

31、個鍵，個鍵。（4）由D、E、F、G形成的E2DF4、GDF4的共熔體在冷卻時首先析出的物質是（填化學式），原因是。17化學選修物質結構與性質（15分） (1) S Mg (2) 磷的3p亞層半充滿,較穩(wěn)定 (3分,其余每空2分) (3) 2 2 (4) MgSO4, MgSO4的晶格能比K2SO4大18銅合金是人類使用最早的金屬材料。銅在化合物中的常見化合價有 l 、+ 2 等，故能形成多種銅的化合物。 基態(tài) Cu 原子的電子排布式是；銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實際擁有個銅原子；（2） 某 l 價銅的配離子為Cu(CN)43，與配體互為等電子體的一種微粒是（寫化學式）。 許多l(xiāng)價銅的配合物溶液

32、能吸收CO和烯烴（如C2H4等）， CH3CH= CH2 分子中3個C原子采取的雜化方式依次為。（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液。寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：；根據(jù)價層電子對互斥模型，預測SO42一的空間構型為 .。 18化學選修物質結構與性質（15分）(1) Ar4s13d10或Ar3d104s1 (3分) 4 (2分) (2) N2 CO C22- (任寫一種,其它合理答案亦可) sp3 sp2 sp2 (3分) (3) Cu(OH)2 + 4NH3 = Cu(NH3)42+ + 2OH-或 Cu(OH)2 + 4NH3·H2O

33、 = Cu(NH3)42+ + 2OH- +4H2O 正四面體19【化學-選修模塊：物質結構與性質】（15分）決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能/kJ·mol1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常顯價，A的電負性B的電負性（填“”、“”或“”）。（2）紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol1。根據(jù)下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：。組成蛋白質的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類

34、型是。共價鍵CCCNCS鍵能/ kJ·mol1347305259（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如右圖所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：離子晶體NaClKClCaO晶格能/kJ·mo該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：。其中MgO晶體中一個Mg2周圍和它最鄰近且等距離的Mg2有個。（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是。（5）某配合物的分子結構如右圖所示，其分子內不含有 （填序號）。A離

35、子鍵 B極性鍵  C金屬鍵D配位鍵 E氫鍵 F非極性鍵19【化學-選修模塊：物質結構與性質】（15分）（1）+3（2分） （2分） （2）紫外光具有的能量比蛋白質分子中主要化學鍵CC、CN和CS的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質分子（2分） sp2和sp3 （2分，）（3）TiNMgOCaOKCl（2分，有1項排錯即給0分） 12（1分）（4）CrO2（2分） （5）AC（2分，有錯得0分，漏選給1分）20.化學物質結構與性質（15分）現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題

36、A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，且與A同周期D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期E是第七列元素F是第29號元素（1）A的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道呈形。（2）E2+的基態(tài)核外電子排布式為。（3）A、B、C三種元素的最簡單氫化物的熔點由低到高的順序是。A、B、C三種元素中與AC2互為等電子體的分子的結構式為。（用元素符號表示）（4）BD3 中心原子的雜化方式為，其分子空間構型為。（5）用晶體的x射線衍射法對F的測定得到以下結果：F的晶

37、胞為面心立方最密堆積（如右圖），又知該晶體的密度為9.00g/cm3，晶胞中該原子的配位數(shù)為；F的原子半徑是 cm；（阿伏加德羅常數(shù)為NA，要求列式計算）。20. （15分）（1）3，紡錘形或啞鈴形（各1分）(2) 【Ar】3d5（各2分） (3) H2ONH3CH4 NNO（各2分）(4) sp3 三角錐形 （各1分） (5) 12 ；（2分） cm3；（3分）21【化學選修3：物質結構與性質】（15分）已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A與B；C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成電子， B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3D

38、B6型離子晶體X,，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。（1）寫出A元素的基態(tài)原子價電子排布式；F離子電子排布式。（2）寫出X的化學式和化學名稱。（3）寫出X涉及化工生產中的一個化學方程式。（4）試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：。 B F（5）CE、FA的晶格能分別為786 KJ/mol l、3401KJ/mo，試分析導致兩者晶格能差異的主要原因是：。（6）F與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示：F與B形成離子化合物的化學式為_；該離子化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是(只要求列出算式)。21.（15分）（1）2s22p4（2分） 1s22s22p63s2

39、3p6（2分）（2）Na3AlF6（1分）六氟合鋁酸鈉（1分）22.【化學選修3物質結構與性質】（15分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，原子半徑按C、D、B、A順序逐漸減小。A、C同主族，B、D同主族；A、C的原子核內質子數(shù)之和為B、D的原子核內質子數(shù)之和的一半；C元素與其它三種元素均能形成離子化合物。試回答下列問題：（1）B的離子符號；D基態(tài)原子的核外電子排布式；C、D形成化合物的電子式；（2）同時含有上述四種元素的化合物有多種，試寫出其中兩種的化學式（要求：其中有一種水溶液顯中性）_、_；（3）A、B、C三元素中各由兩種組成的兩種化合物，相互反應生成A的單質的化學方程式為

40、_；（4）B、C、D三元素中各由兩種組成的兩種化合物，發(fā)生化合反應且屬于氧化還原反應的化學方程式為 。22.【化學選修3物質結構與性質】（1） O2- （ 2分） 1S22S22P63S23P4 ；（2）Na2SO4·10H2O NaHSO4（或NaHSO3）；（3）NaH + H2O = NaOH + H2；（4）Na2O2 + SO2 = Na2SO4。23化學選修3：物質結構與性質（15分）已知：A、B、C、D、E是周期表中前36號元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個電子， C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子，D元素在第三周期元素中電負性最大，E2

41、+的核外電子排布和Ar原子相同。請回答下列問題：（1）分子式為BC2的空間構型為  ；D元素原子的核外電子排布式為  。（2）B第一電離能比C_（填“大”或“小”）；A與B形成的最簡單化合物的分子空間構型為_，其中心原子的雜化為    。（3）A2C所形成的晶體類型為  ；E單質所形成的晶體類型為_。（4）若向由A、C組成某種化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則該化合物的分子式是，屬于分子（填：“極性”或“非極性”），該反應的化學方程式是:_。（5）C跟E可形成離子化合物，其晶胞結構與NaCl的晶胞相似，同為面心立方結

42、構。該離子化合物晶體的密度為g·cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該離子化合物晶胞的體積是(用含、NA的代數(shù)式表示)。23. 【化學選修3物質結構與性質】(1)直線形 1s22s22p63s23p5 (2)小 正四面體 sp3(3)分子晶體 金屬晶體 (4)H2O2 極性 2H2O2=2H2O + O2(5)224/pNA24.【化學選修物質結構與性質】（15分）甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質與X反應能生成乙

43、的單質，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 mol/L的Y溶液pH1；丁的單質既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L，也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題：(1)戊離子的結構示意圖為：_。(2)寫出乙的單質的電子式：_。丁原子的核外電子排布式：_。(3)戊的單質與X反應生成的Y和Z的物質的量之比為24，反應中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為_。(4)寫出過量Z的稀溶液滴入少量L的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式：_。(5)按圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式：_。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的

44、現(xiàn)象是_。24結構性質(共15分) (1)（2分）(2):NN:（2分） 1S22S22P63S23P1 （2分）(3)23（2分）(4)4HAlO=Al3+2H2O（3分）(5)NaClH2O=NaClOH2（2分）先變紅后褪色（2分）25.【化學選修物質結構與性質】（15分）元素性質或結構信息X單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質氣體性質穩(wěn)定，但其原子較活潑Y二價陽離子的外圍電子層排布為3d9T原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù)；人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑Q第三周期主族元素中原子半徑最小X、Y、T、Q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質或

45、結構信息見下表。請根據(jù)上述信息回答下列問題：（1）寫出X3的一種等電子體的化學式；X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是。（2）寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布圖_；Q元素的原子核外有_種運動狀態(tài)不同的電子。（3）元素 X、T的電負性相比，的?。ㄌ钤孛Q）；元素X的第一電離能與T相比較，T的（填“大”或“小”）。（4）甲醛（CH2O）分子中鍵與鍵的個數(shù)之比為。（5）Y元素在周期表中位于區(qū)。Y單質晶體的晶胞如右圖所示，該晶胞中實際擁有個原子，該晶體中Y原子在三維空間里的堆積方式為堆積。（6）在Y的硫酸鹽溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液。此藍色沉淀溶解的離子方程式為

46、_。（7）元素X與Q可形成化合物XQ3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷XQ3的空間構型為_，分子中X原子的雜化方式為_雜化。25.（15分）（1）N2O（或CO2，其他合理答案均可）；氨分子間能形成氫鍵（2）（2分） 17（3）氮；小 （4）31 （5）ds； 4； 面心立方最密（6）Cu(OH) 24 NH3 Cu(NH3)422OH；（2分。沒配平扣1分）（7）三角錐形（寫成“三角錐型”不給分。）；sp326【化學一物質結構與性質】能源問題日益成為制約國際社會經濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經濟發(fā)展的新動力。（1） 太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空

47、心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式_，它位于周期表_區(qū)。（2） 富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的結構如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為_；1 mol C60分子中鍵的數(shù)目為_個。（3） Cu單質晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示，其晶胞特征如右圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中Cu原子的配位數(shù)為_，一個晶胞中Cu原子的數(shù)目為_。（4） Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為205 ，沸點為103 ，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于_（填晶體類型）；Fe（CO）5是配合物，配體配位數(shù)分別是_。（5） 下列說法正確的是_。A 第一電離能大?。篠PSiB 電負性順序：CNOFC 因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低D SO2與CO2的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大E 分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高26（1）