吉林省吉林一中2014-2015學年高二上學期期末考試化學試題Word版含答案

1、一課資料網(wǎng) 42014-2015學年高二上學期期末考試化學試題第I卷（選擇題，共40分可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 0:16 C:12一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分1 .下列現(xiàn)象或變化過程與膠體的性質(zhì)無關的是A .清晨森林中的道道光柱B .夕陽下的晚霞C .海水的淡化D .明研凈水2 .相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH最大的是A .NaClB .CH 3COONaC .Na 2CO 3D .NaHCO 33 .下列金屬通常采用還原法冶煉的是A .NaB .FeC .AlD .Ag4 .在HNO 2溶液中存在如下平衡：HNO 2H +NO 2 晌該溶液

2、中加入少量的下 列物質(zhì)后,能使電離平衡向右移動且使 H +增多的是A .水B .NaOH溶液C .NaNO 2 溶液D .HNO 35 .下列儲存藥品的方法中，正確的是A .氫氟酸保存在玻璃試劑瓶中B .氯水保存在棕色試劑瓶中C .金屬鈉保存在無水酒精中D .濃硝酸保存在無色試劑瓶中6.A、B、C都是金屬，把A浸入C的硝酸鹽溶 液中,A的表面有C析出,A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負極。A、B、C三種金屬的活動性順序為A .A>B>CB .A>C>BC .B>A>CD .B>C>A1.25 C時,0.1mol/L的鹽酸中，由水電離.產(chǎn)生的

3、 c(H + 為 A .1 10-1 mol/L B .1 10-7 mol/L C .1 10-11 mol/L D .1 10-13 mol/L1.100 mL 3mol/L H 2SO 4跟過量鋅粉反應，為了增大反應速率，又不影響生成氫 氣的總量，可向反應物中加入適量A .水B .鋅粒C .Na 2CO 3 固體D .CuSO 4 溶液9 .有關如右圖所示原電池的敘述，正確的是(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液A .銅片上有氣泡逸出B .取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)C .反應中，鹽橋中的K +會移向CuSO 4溶液D .反應前后銅片質(zhì)量不改變10 .已知:HCl(aq+NH 3 H 2

4、O(aq=NH 4Cl(aq+H 2O(l;AH = a kJ mol -1HCl(aq+NaOH(aq=NaCl(aq+H 2O(l;AH = b kJ mol -1,則a、b二者的大小關系為 A .a>b B . b>a C .a=b D .無法判斷11 .將pH試紙用蒸儲水濕潤后，去測定某鹽酸的pH，測得的pH將比實際A .偏局B偏低C .不變D .上述三種情況均有可能12 .下列離子方程式書寫正確的是A.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+Cu= Fe2+Cu2+B.A1C13 溶液中加過量氨水：A13+ 4NH3?H2O = AlO2 J + 4NH4+2H2OC.小

5、蘇打置于鹽酸中：CO32+ 2H+ = CO2 T + H2OD.過量CO2通入漂白粉溶液中：CO2+H2O+ClO-= HCO3+HClO13 .一定溫度下，固定體積的容器中充入1molSO2和1molO2,再加入少量的NO, 在體系中發(fā)生2NO+O2=2NO2;SO2+NO2=SO3+NO,下列說法錯誤的是A.體系中的總反應是：2SO2+ O22SO3B.在反應過程中NO是催化劑C.NO參與反應歷程，降低反應活化能，加快反應速率D.NO的引入，可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率14 .把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是A.無水三氯化鐵B.氫氧化鐵C.氧化亞鐵D.三氧化二鐵15 .已知在2

6、5c ,101kPa下,l g C8H18(辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出 48.40kJ 熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是A.C8H18(1+22.5O2(g=8CO2(g+9H2O(gAH=-48.40kJ mol-1B.C8H18(1+22.5O2(g=8CO2(g+9H20(1 H=-5518kJ mol-1C.C8H18(1+22.5O2(g=8CO2(g+9H20(1 H=+5518kJ mol-1D.C8H18(1+22.5O2(g=8CO2(g+9H2O(1 H=-48.40kJ mol-116 .海帶中含碘元素，有人設計如下步驟來提取碘：加入硫酸酸化的雙氧水將 海

7、帶燒成灰晌灰中加水攪拌加入CCl4振蕩過濾用分液漏斗分液。合理的操作 順序為A.一一一一17 一一一一C.一一一一D.一一一一17.取少量無機鹽溶液試樣對其中的離子進行檢驗。下列判斷正確的是A.加入鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有Ag+B.加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32-C.加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則試樣中一定有 SO42-D.加入NaOH溶液微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則試樣中一 定有NH4+18用標準鹽酸溶液滴定待測濃度的堿溶液時，下列操作中會引起堿溶液濃度的 測定值偏大的是A.錐形瓶里溶液在滴定過

8、程中濺出B.滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失C.指示劑變色15s后又恢復為原來的顏色便停止滴定D.錐形瓶用蒸儲水沖洗后未用待測液潤洗19 .下圖為某化學反應速率一時間圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，都符合下 圖所示變化的反應是A.2SO2 (g+O2 (g 2SO3 (g ; H<0B.4NH3 (g+5O2 (g 4NO(g+6H20 (g ;AH<0C.H2 (g+I2 (g 2HI (g ;AH>0D.C (s+H20 (g CO (g+H2 (g ;AH>020 .一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1 mol N2和3mol H2,發(fā)生下列反 應

9、：N2(g+ 3H2(g2NH3(g,反應達到平衡后，改變下述條件，達到平衡后NH3的物質(zhì)的 量濃度不改變的是A.保持溫度和容器壓強不變，充入1 mol NH3(gB.保持溫度和容器體積不變，充入1 mol NH3(gC.保持溫度和容器體積不變，充入1 mol N2(gD.保持溫度和容器體積不變，充入1 mol Ar(g第II卷俳選才¥題，共60分二、填空題(共34分21.(5分常溫下，有下列三種溶液:0.1 mol/L NH4Cl0.1 mol/LNH4HCO3 0.1 mol/LNH4HSO4請根據(jù)要求填寫下列空白：(1溶液呈性(填 酸”、堿”或中”某原因是:(用離子方程式表示(

10、2比較溶液、中c(NH4+的大小關系是填“、” ”或“二” 22.您已 知強酸與強堿反應的中和熱為一57.3KJ/mol,請寫出硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式。23.(10分閱讀下表中部分短周期主族元素的相關信息：請回答：元素代號 相關信息XX的原子最外層電子數(shù)居其內(nèi)層電子數(shù)的三化Y業(yè)第三周期的所用金屬離廣中* Y的高子半任最小Z工與¥同周期.一所在周期中原、半徑最舜的元藁T T的單質(zhì)能。冷水劇烈反應,工成的越械電離出M種也數(shù)相等的網(wǎng)、，薩m»0=1 (1元素T與X按原子個數(shù)比1:1形成的化合物B的電子式為 該化合物中所含 的化學鍵有(填化學鍵名稱。(2單

11、質(zhì)T與冷水反應的化學方程式為(3將Y與Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高價氧化物對應水化物 的溶液中直至過量(邊滴加邊振蕩，寫出此過程中發(fā)生反應的離子方程式24 .(9分如下圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃 度都相事生在tt(47?J屈曾用i書部心詞 ， H島G hwaTi -tnilftt Cs.LFd附近呈紅色 0請回答：(1A極是電源的，甲裝置觀察到的現(xiàn)象是、0(2C極的電極反應式為。(3現(xiàn)用內(nèi)裝置給銅件鍍銀，則H應該是(填鍍層金屬”或鍍件”電鍍液是溶液。25 .(8分已知A、B、C、D、E均為常見物質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關系如下 圖所示應條件和部

12、分產(chǎn)物已省略。請回答：(1若A為金屬單質(zhì)，B、C為非金屬單質(zhì)，且常溫下B、C均為無色氣體，D為黑 色固體，則B的化學式為,A和E在一定條件下反應生成D的化學方程式為(2若A為非金屬單質(zhì)，且常溫下為黃綠色氣體,B為金屬單質(zhì)，C為不含氧元素的 酸，且C的組成中含有與A相同的元素。則C的化學式為,A和E在 一定條件下反應生成D的離子方程式 。三、實驗題(共16分26 .(6分在下圖所示的裝置A中，用KMnO4固體和濃鹽酸混合制取 C12,反應的 離子方程式為:2MnO4+10C1+16H+=2Mn2+5Cl2 +8H2 O;裝置B中的四處棉花依次做了如下處理:蘸有淀粉一KI溶液蘸有品紅溶液蘸有紫色石

13、蕊溶液蘸有濃NaOH溶液。(圖中夾持裝置已略去。華雪在桂（*> ©mm«wfislitijlng； huaziCe .LM(1p中盛裝試劑的名稱為。(2反應開始后，觀察到的實驗現(xiàn)象是：處：;處：；處：。(3寫出處反應的離子方式：。27 .(10分在我校食堂南側(cè)的綠樹青草間，有一由井水形成的彎彎小溪。近來發(fā) 現(xiàn)，昔日那碧波澄清的水面上，泛起了棕紅色的 水銹”小煞風景。28 根據(jù)學過的知識，你認為該水銹”的主要成分可能是(寫化學式。29 怎樣用化學方法檢驗此 水銹”的主要成分河述實馬操作：第一步:取含水銹”的混濁液少許于試管；第二步：；第三步：。上述有關反應的離子方程式為

14、、。四.計算題(共10分28.已知一氧化碳與水蒸氣的反應為CO （g +H 20 （g CO 2（g +H 2（g在密閉容器中，將1.0mol CO與3.6mol H 20混合加熱到434c，在434c的平衡 常數(shù)K 1=9,（1我們跟蹤測定H 2O的物質(zhì)的量濃度，如圖所示：則020min的反應速率是（2從434c升溫至800C,800c的平衡常數(shù)K 2=1，則正反應為 慎放熱反應”或 吸熱反應”或 不能確定”。（3求800c平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO 2的轉(zhuǎn)化率（寫出必要的計算過程。0.025 0.04 c （mol/L t min 10 20 30 40 0 0.02中華資源庫 A D D D

15、B A D B B A 期末試卷參考答案及平 分標準1-20:每小題2分，共40分21. （5分）（1）酸（1分）NH4+H2O NH3?H2O+H+ （2 分）（2） < -1 （2 分）22. （ 2 分） 1/2H2SO4（aq+NaOH（aq=1/2NaSO4（aq+H2O（l AH=七7.3 kJ mol 23.（10 分）（1）略（2分）離子鍵，（1分）非極性共價鍵（1分）（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2 （2 分） （3） AI3+4OH = AlO2 AI3+3AIO2+2H2O （2分）（2分）C極表面有氣泡逸出（1分）電解質(zhì)溶液藍色變淺（1 分）+6H2O=4Al（OH3，正（2分）24.（9分）（1） D極有紅色物質(zhì)析出（1分）（2） 4OH （3） -4e =2H2O +O2 T （2 分）AgNO3 （1 分）一鍍件（1 分）25. （8 分）（1） O2 （2 分）3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 （2 分）（2） C:HCl （2 分）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl （2 分）26. （6 分）（1）分液漏斗（1 分）（2）處：變藍（1分）處：褪色（1分）處