高中化學選修3練習：第二章第一節(jié)第2課時鍵參數(shù)與等電子原理

1、.第二章第一節(jié)第2課時鍵參數(shù)與等電子原理知識點一共價鍵參數(shù)的考查1.2019·江蘇海頭中學月考 下列說法不正確的是()A.鍵能越小,表示化學鍵越牢固,越難以斷裂B.成鍵的兩原子核越近,鍵長越短,化學鍵越牢固,性質(zhì)越穩(wěn)定C.破壞化學鍵時消耗能量,而形成化學鍵時釋放能量D.鍵能、鍵長只能定性地分析化學鍵的強弱2.關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角,下列說法不正確的是()A.鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B.鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C.鍵能越大,鍵長越長,共價化合物越穩(wěn)定D.鍵角的大小與鍵能的大小無關(guān)3.能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是()A.常溫常壓下,氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)

2、B.硝酸是揮發(fā)性酸,而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸C.稀有氣體一般難于發(fā)生化學反應(yīng)D.空氣中氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定4.下列說法正確的是()A.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物B.分子間作用力比化學鍵弱得多,但它對物質(zhì)的熔點、沸點有較大的影響,而對溶解度無影響C.根據(jù)鍵的成鍵特征判斷CC鍵的鍵能是CC鍵的鍵能的2倍D.H2O2中含有3個鍵和1個鍵知識點二等電子體的考查5.下列物質(zhì)屬于等電子體的一組是()A.CH4和NB.B3H6N3和C8H8C.F-和Mg D.H2O和CH46.2019·湖北黃岡模擬 等電子體之間結(jié)構(gòu)相似,物理性質(zhì)也相近。根據(jù)等電子體原理,由短周期元素組成的粒子,只

3、要其原子總數(shù)和原子最外層電子總數(shù)相同,均可互稱為等電子體。下列各組粒子中不能互稱為等電子體的是()A.C和N B.O3和SO2C.CO2和N D.SCN-和7.由短周期元素組成的粒子,只要其原子數(shù)相同,各原子的最外層電子數(shù)之和相同,互稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同。根據(jù)上述原理,下列各對粒子中,空間結(jié)構(gòu)相似的是()A.SO2和O3B.CO2和NO2C.CS2和NO2D.PCl3和BF38.2019·河南鄭州外國語學校月考 已知NN鍵、NN鍵和NN鍵的鍵能之比為1.002.174.90,而CC鍵、CC鍵、CC鍵的鍵能之比為1.001.772.34。下列說法正確的是()A.

4、鍵一定比鍵穩(wěn)定B.N2較易發(fā)生加成反應(yīng)C.乙烯、乙炔易發(fā)生加成反應(yīng)D.乙烯、乙炔中的鍵比鍵穩(wěn)定9.氰氣的化學式為(CN)2,結(jié)構(gòu)式為NCCN,性質(zhì)與鹵素相似。下列敘述正確的是()A.分子中既有極性鍵,又有非極性鍵B.分子中NC鍵的鍵長大于CC鍵的鍵長C.分子中含有2個鍵和4個鍵D.不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)10.下列說法中正確的是()A.在氣體單質(zhì)分子中,一定含有鍵,可能含有鍵B.烯烴比烷烴的化學性質(zhì)活潑是由于烷烴中只含有鍵而烯烴中含有鍵C.等電子體的結(jié)構(gòu)相似,化學性質(zhì)相同D.共價鍵的方向性決定了原子在形成分子時相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系11.下表是從實驗中測得的不同物質(zhì)中OO之間的鍵長和鍵能數(shù)據(jù):OO

5、鍵 數(shù)據(jù)O2鍵長/10-12 m149128121112鍵能/(kJ·mol-1)xya=494b=628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定,但可根據(jù)規(guī)律推導鍵能的大小順序是b>a>y>x,該規(guī)律是()A.成鍵時,電子數(shù)越多,鍵能越大B.鍵長越短,鍵能越大C.成鍵所用電子數(shù)越少,鍵能越大D.成鍵時電子對越偏移,鍵能越大12.下列實驗事實中,能用鍵能大小來解釋的是()稀有氣體一般較難發(fā)生化學反應(yīng)金剛石比晶體硅的熔點高氮氣比氯氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定通常情況下,溴是液態(tài),碘是固態(tài)A.B.C.D.13.2019·貴州安順模擬 NH3的空間構(gòu)型是三角錐形,而不是正三角形的平面結(jié)

6、構(gòu),解釋該事實的充分理由是()A.NH3是極性分子B.分子內(nèi)3個NH鍵的鍵長相等,鍵角相等C.NH3內(nèi)3個NH鍵的鍵長相等,3個鍵角都等于107°D.NH3內(nèi)3個NH鍵的鍵長相等,3個鍵角都等于120°14. (1)按要求填空:電負性最大的元素符號為;第一電離能最大的元素基態(tài)原子核外電子排布式為;第三周期原子半徑最小的元素的價電子排布式為。 (2)在下列物質(zhì)中N2、H2O、NaOH、MgCl2、C2H4、Na2O2(用序號填空)只含有非極性鍵的是;只含有極性鍵的是;只含有離子鍵的是;既含有非極性鍵又含有極性鍵的是;含有非極性鍵的離子化合物是。 (3)NN

7、的鍵能為946 kJ·mol-1,NN單鍵的鍵能為193 kJ·mol-1,通過計算說明N2中的鍵更穩(wěn)定(填“”或“”)。 15.2019·華東師大附中測試 等電子體是指兩個或兩個以上的分子(或離子),它們的原子總數(shù)相同、分子(或離子)中價電子總數(shù)也相同。(1)Si、SO3、N三種粒子(填“是”或“不是”)等電子體,其中Si、S、N三種基態(tài)原子的第一電離能的大小關(guān)系為。 (2)C2和是等電子體,C2具有較強的還原性,它能使酸性KMnO4溶液褪色,Mn在元素周期表中的位置是,外圍電子排布式為。 (3)兩原子14個電子的等電子體的共同特點

8、是物質(zhì)中都具有共價三鍵,請舉出相應(yīng)的3個例子: (填“分子”或“離子”)。每個分子或離子中含個鍵,個鍵。 16.下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJ·mol-1):鍵能鍵能宋以后，京師所設(shè)小學館和武學堂中的教師稱謂皆稱之為“教諭”。至元明清之縣學一律循之不變。明朝入選翰林院的進士之師稱“教習”。到清末，學堂興起，各科教師仍沿用“教習”一稱。其實“教諭”在明清時還有學官一意，即主管縣一級的教育生員。而相應(yīng)府和州掌管教育生員者則謂“教授”和“學正”?！敖淌凇薄皩W正”和“教諭”的副手一律稱“訓導”。于民間，特別是漢代以后，對于在“?！被颉皩W”中傳授經(jīng)學者也稱為“經(jīng)師”。在一些特定的講學場合，

9、比如書院、皇室，也稱教師為“院長、西席、講席”等。鍵能鍵能H-H436Cl-Cl243H-Cl432H-O467S=S255H-S339C-F427C-O347C-Cl330C-I218H-F565回答下列問題。(1)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論:半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固(即鍵能越大)(填“是”或“否”)。 語文課本中的文章都是精選的比較優(yōu)秀的文章,還有不少名家名篇。如果有選擇循序漸進地讓學生背誦一些優(yōu)秀篇目、精彩段落,對提高學生的水平會大有裨益?，F(xiàn)在,不少語文教師在分析課文時,把文章解體的支離破碎,總在文章的技巧方面下功夫。結(jié)果教師費勁,學生頭疼。分析完之后,學生收效甚微,

10、沒過幾天便忘的一干二凈。造成這種事倍功半的尷尬局面的關(guān)鍵就是對文章讀的不熟。常言道“書讀百遍,其義自見”,如果有目的、有計劃地引導學生反復(fù)閱讀課文,或細讀、默讀、跳讀,或聽讀、范讀、輪讀、分角色朗讀,學生便可以在讀中自然領(lǐng)悟文章的思想內(nèi)容和寫作技巧,可以在讀中自然加強語感,增強語言的感受力。久而久之,這種思想內(nèi)容、寫作技巧和語感就會自然滲透到學生的語言意識之中,就會在寫作中自覺不自覺地加以運用、創(chuàng)造和發(fā)展。非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固  (填“是”或“否”)。能否從數(shù)據(jù)中找出一些規(guī)律,請寫出一條: ; 試預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍:<C-Br鍵能<。

11、60;(2)由熱化學方程式H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H=-185 kJ·mol-1并結(jié)合上表數(shù)據(jù)可推知一個化學反應(yīng)的反應(yīng)熱(設(shè)反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài))與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是  , 由熱化學方程式2H2(g)+S2(s)2H2S(g) 唐宋或更早之前，針對“經(jīng)學”“律學”“算學”和“書學”各科目，其相應(yīng)傳授者稱為“博士”，這與當今“博士”含義已經(jīng)相去甚遠。而對那些特別講授“武事”或講解“經(jīng)籍”者，又稱“講師”?！敖淌凇焙汀爸獭本瓰閷W官稱謂。前者始于宋，乃“宗學”“律學”“醫(yī)學”“武學”等科目的講授者；而后者則于西晉武帝時代即已設(shè)立了，主要協(xié)助國子、

12、博士培養(yǎng)生徒?！爸獭痹诠糯粌H要作入流的學問，其教書育人的職責也十分明晰。唐代國子學、太學等所設(shè)之“助教”一席，也是當朝打眼的學官。至明清兩代，只設(shè)國子監(jiān)（國子學）一科的“助教”，其身價不謂顯赫，也稱得上朝廷要員。至此，無論是“博士”“講師”，還是“教授”“助教”，其今日教師應(yīng)具有的基本概念都具有了。H=-224.5 kJ·mol-1和表中數(shù)值可計算出1 mol S2(s)氣化時將(填“吸收”或“放出”)kJ的熱量。 (3)鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時,RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反應(yīng)活性由大到小的順序是。 課本、報刊雜志中的成語、名言警句

13、等俯首皆是,但學生寫作文運用到文章中的甚少,即使運用也很難做到恰如其分。為什么?還是沒有徹底“記死”的緣故。要解決這個問題,方法很簡單,每天花3-5分鐘左右的時間記一條成語、一則名言警句即可?？梢詫懺诤蠛诎宓摹胺e累專欄”上每日一換,可以在每天課前的3分鐘讓學生輪流講解,也可讓學生個人搜集,每天往筆記本上抄寫,教師定期檢查等等。這樣,一年就可記300多條成語、300多則名言警句,日積月累,終究會成為一筆不小的財富。這些成語典故“貯藏”在學生腦中,自然會出口成章,寫作時便會隨心所欲地“提取”出來,使文章增色添輝。17.1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧做出貢獻的化學家。臭氧能吸收有害的紫外線,

14、保護人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖L2-1-3所示,呈V形,兩個OO鍵的夾角為116.5°。三個原子以一個氧原子為中心,與另外兩個氧原子分別構(gòu)成非極性共價鍵;中間氧原子提供2個電子,旁邊兩個氧原子各提供1個電子,構(gòu)成一個特殊的化學鍵(虛線內(nèi)部)三個氧原子均等地享有這4個電子。請回答:圖L2-1-3(1)題中非極性共價鍵是鍵,特殊的化學鍵是鍵。 (2)臭氧與氧氣的關(guān)系是。 (3)下列分子中與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是()A.H2OB.CO2C.SO2D.BeCl2(4)分子中某原子有一對或幾對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤電子對,那么O3分子有對孤電子對。&#

15、160;18.(1)C、CH3、C都是重要的有機反應(yīng)的中間體,它們的電子式分別是、;其中C中四個原子都是共平面的,三個鍵角相等,則鍵角應(yīng)是。 (2)疊氮化合物在化學工業(yè)上有重要應(yīng)用。叫作疊氮離子,請寫出3種由三個原子構(gòu)成的含有與的電子數(shù)相同的粒子的化學式:、。 (3)Ca中的與互為等電子體,的電子式可表示為;1 mol 中含有的鍵的數(shù)目為(用NA表示)。 (4)PH3在常溫下是一種無色、劇毒、易自燃的氣體,其分子結(jié)構(gòu)與NH3相似。在常溫下1體積的水能溶解0.26體積的PH3,PH3和鹵化氫(HX)作用生成相應(yīng)的化合物PH4X,PH4X在水溶液中完全水解(P的結(jié)構(gòu)類

16、似于CH4)。PH3分子結(jié)構(gòu)的形狀是;在P中PH鍵之間的夾角是。 *;第 9 頁第2課時鍵參數(shù)與等電子原理1.A解析 鍵能越大,斷開該鍵所需的能量越多,化學鍵越牢固,性質(zhì)越穩(wěn)定,A項錯誤;B、C、D項正確。2.C解析 鍵長越短,鍵能越大,共價化合物越穩(wěn)定,C項不正確。3.D解析 A項,取決于分子間作用力的大小,與分子內(nèi)共價鍵的鍵能無關(guān);B項,物質(zhì)的揮發(fā)性與分子內(nèi)鍵能的大小無關(guān);C項,稀有氣體是單原子分子,無化學鍵,難于發(fā)生化學反應(yīng)的原因是它們的價電子已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu);D項,氮氣比氧氣穩(wěn)定是由于N2分子中共價鍵的鍵能(946 kJ·mol-1)比O2分子中共價鍵的鍵能(497.

17、3 kJ·mol-1)大,在化學反應(yīng)中更難于斷裂。4.A解析 過氧化鈉中,兩個氧原子之間存在非極性共價鍵,但過氧化鈉為離子化合物,A項正確;化學鍵是指分子或晶體中,直接相鄰的原子之間的強烈相互作用,分子間作用力是指分子間存在的將分子聚集在一起的作用力,分子間作用力比化學鍵弱得多,化學鍵影響物質(zhì)的化學性質(zhì)和一些物理性質(zhì),分子間作用力影響物質(zhì)的熔、沸點和溶解性,B項錯誤;已知1個CC鍵中含有1個鍵和1個鍵,1個CC鍵中只含有1個鍵,鍵不穩(wěn)定,鍵能比鍵小,所以CC鍵的鍵能比CC鍵的鍵能的2倍要小,C項錯誤;H2O2中H和O間形成2個s-p鍵,兩個O原子間形成1個p-p鍵,不含有鍵,D項錯誤

18、。5.A解析 等電子體要具備兩個條件:一是微粒的原子總數(shù)相同,二是微粒的價電子總數(shù)相同。分析可知A項正確,C項中F-和Mg的價電子總數(shù)不同,B、D項中的原子總數(shù)不相同。6.C解析 C項中,CO2與N具有相同的原子總數(shù),但最外層電子總數(shù)不同,CO2為16,而N為18,二者不能互稱為等電子體。7.A解析 由題中信息可知,只要算出分子中各原子的最外層電子數(shù)之和即可判斷。8.C解析 NN鍵、NN鍵中鍵比鍵穩(wěn)定,難發(fā)生加成反應(yīng),CC鍵和CC鍵中鍵比鍵弱,較易發(fā)生加成反應(yīng)。9.A解析 分子中NC鍵是極性鍵,CC鍵是非極性鍵,A項正確;成鍵原子半徑越小,鍵長越短,N原子半徑小于C原子半徑,故NC鍵比CC鍵的

19、鍵長短,B項錯誤;(CN)2分子中含有3個鍵和4個鍵,C項錯誤;由于(CN)2與鹵素性質(zhì)相似,故其可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。10.B解析 在氣體單質(zhì)分子中,可能存在鍵(如H2、Cl2)、鍵(如N2分子中存在鍵、鍵),而稀有氣體為單原子分子, 不存在化學鍵,A項錯誤;烯烴中含有碳碳雙鍵,其中一個是鍵,因鍵易斷裂,故化學性質(zhì)較活潑,B項正確;等電子體的結(jié)構(gòu)相似,但化學性質(zhì)不同,C項錯誤;共價鍵的方向性決定分子的立體構(gòu)型,飽和性決定分子中各原子的數(shù)量關(guān)系,D項錯誤。11.B解析 觀察表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn),這幾種不同物質(zhì)中的化學鍵都是OO鍵,因此不存在成鍵時電子多少的問題,也不存在電子對偏移的問題,但是O2和比

20、較,鍵能大的對應(yīng)的鍵長短,按此分析的鍵長比的鍵長長,所以鍵能應(yīng)該小。若按照此規(guī)律,鍵長由短到長的順序為<O2<<,鍵能的大小順序為b>a>y>x,與題意吻合,所以B項正確。12.B解析 稀有氣體是單原子分子,分子內(nèi)不存在化學鍵,錯誤;原子半徑越小,共價鍵鍵長越短,共價鍵越穩(wěn)定,晶體熔點越高,正確;氮氣分子內(nèi)為氮氮三鍵,鍵能比較大,共價鍵比較強,化學性質(zhì)穩(wěn)定,正確;與鍵能大小無關(guān),錯誤。13.C解析 NH3為極性分子不能說明NH3一定為三角錐形,A項錯誤;三個NH鍵鍵能與鍵長分別相同,鍵角相等仍有可能為正三角形,B項錯誤;D項事實說明的NH3為平面三角形。14

21、.(1)F1s23s23p5(2)(3)解析 (1)根據(jù)非金屬性越強電負性越強,周期表中非金屬性最強的為F,所以F的電負性最大;元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個電子形成氣態(tài)陽離子克服原子核的引力而消耗的能量,原子越穩(wěn)定其第一電離能越大,He為稀有氣體中原子半徑最小的,最難失去1個電子,所以He的第一電離能最大,He的電子排布式為1s2;同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小,所以第三周期原子半徑最小的元素為Cl,其價電子排布式為3s23p5。(2)只含有非極性鍵的是N2;只含有極性鍵的是H2O;只含有離子鍵的是MgCl2;既含有非極性鍵又含有極性鍵的是C2H4;含有非極性鍵的離子化合物是Na2O2。(3)根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知,NN單鍵即鍵,其鍵能為193 kJ/mol,NN的鍵能為946 kJ/mol,其中包含一個鍵和兩個鍵,則鍵的鍵能是(946-193) kJ/mol÷2 = 376.5 kJ/mol,鍵能越大,化學鍵越穩(wěn)定,故N2中鍵比鍵穩(wěn)定。15.(1)是N>S>Si