高二升高三化學(xué)輔導(dǎo)教材基礎(chǔ)班

1、第一講 物質(zhì)組成、分類(lèi)及變化 化學(xué)用語(yǔ)一考點(diǎn)梳理1物質(zhì)的組成(1)物質(zhì)的組成關(guān)系單質(zhì)組成組成構(gòu)成分子形成形成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成微觀宏觀元素化合物離子原子(2)分子、原子和離子的比較微粒概念構(gòu)成物質(zhì)的類(lèi)別及代表物原子分子離子2物質(zhì)的分類(lèi)（請(qǐng)你畫(huà)出物質(zhì)分類(lèi)圖） 3物質(zhì)的變化物理變化化學(xué)變化特征聯(lián)系實(shí)例4化學(xué)用語(yǔ)(1)物質(zhì)的表示方法 化學(xué)式：分子式：實(shí)驗(yàn)式(最簡(jiǎn)式)：結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：電子式：a 原子電子式： b 陽(yáng)離子電子式： c 陰離子電子式： e 共價(jià)化合物電子式： f 離子化合物電子式：原子結(jié)構(gòu)示意圖：離子符號(hào)： 。(2)化學(xué)變化的表示方法化學(xué)式變化的表示方法包括：化學(xué)方程式、離子方程式、電離

2、方程式和電極反應(yīng)式等。(3)化合價(jià)一種元素一定數(shù)目的原子，跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)叫該元素的化合價(jià)。單質(zhì)中的元素的化合價(jià)為零。化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零。二方法歸納1混合物與純凈物的比較混合物純凈物概念特征實(shí)例2氧化物的分類(lèi)定 義舉 例酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物過(guò)氧化物3同素異形體、同位素、同分異構(gòu)體和同系物的辨析同位素同 素異形體同系物同 分異構(gòu)體定義范圍典例三典例剖析例1 下列說(shuō)法正確的是 ()A氫氣是存在于單質(zhì)中，水是存在于化合物中。B鐵單質(zhì)和鐵銹都含有鐵元素。C水分子是由氫元素和氧元素組成。 D水是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。例2 下列物質(zhì)一定是純凈

3、物的是()A只含有一種元素的物質(zhì) B漂粉精 C只含有一種分子式的物質(zhì) D膽礬例3 下列過(guò)程中，不涉及化學(xué)變化的是 ()A甘油加水作護(hù)膚劑 B用明礬凈化水C烹魚(yú)時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味D燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡例4 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)：電子總數(shù)；原子總數(shù)；分子總數(shù)；物質(zhì)的種類(lèi)；物質(zhì)的總質(zhì)量；物質(zhì)的總能量；反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是 ()A B C D四考點(diǎn)精練1下列各組物質(zhì)，前者是混合物，后者是純凈物的是 ()A膽礬、玻璃 B汽油、液氯 C石油、鹽酸 D干冰、鋁熱劑2下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是 ()ANH4NO3 BSiO2 CC6H5N

4、O2 DCu3 只含有一種元素的物質(zhì) ()A可能是純凈物也可能是混合物 B一定是純凈物C可能是單質(zhì)也可能是化合物 D一定是一種單質(zhì)4下列物質(zhì)中，有固定沸點(diǎn)的是 ()A碘酒 B花生油 C醋酸 D福爾馬林5下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是 ()A酸性氧化物均可在一定條件下跟堿反應(yīng)B酸性氧化物在常溫常壓下均為氣態(tài)C金屬氧化物都是堿性氧化物D不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)6下列俗稱(chēng)表示同一種物質(zhì)的是 () A蘇打、小蘇打 B膽礬、綠礬 C熟石灰、消石灰D純堿、燒堿7下列物質(zhì)分類(lèi)正確組合的是 ()分類(lèi)組合酸堿鹽酸 性 氧化 物A硫酸純堿生石灰干冰B硝酸苛性鈉硝酸鉀一氧化氮C硅酸熟石灰純堿硫酐D醋酸氫氧化

5、鋁小蘇打氧化鎂8下列各組物質(zhì)中不易用物理性質(zhì)區(qū)分的 ()A苯和四氯化碳 B酒精和汽油C氯化銨和硝酸銨晶體 D碘和高錳酸鉀固體9下列變化中，屬于物理變化的是()A金剛石在一定條件下變成石墨 B加熱膽礬晶體產(chǎn)生白色粉末C漂白后的草帽經(jīng)風(fēng)吹日曬顏色變深 D活性炭使紅色墨水褪色10下列顏色變化過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是 ()A蛋白質(zhì)遇到濃硝酸變黃 B用鉑絲蘸取食鹽溶液灼燒時(shí)產(chǎn)生黃色火焰CpH試紙與某溶液接觸變?yōu)榧t色 D無(wú)色的濃硝酸久置變黃11C60與足球有相似的結(jié)構(gòu)，它與石墨互為()A 同位素 B同素異形體 C同分異構(gòu)體 D同系物12意大利科學(xué)家最近合成一種新型氧分子，它由4個(gè)氧原子構(gòu)成，專(zhuān)家認(rèn)為它

6、液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列關(guān)于該分子敘述正確的是 ()A它是氧元素的另一種同位素 B它和氧氣是同分異構(gòu)體C它的摩爾質(zhì)量是64 D它可能成為一種新型強(qiáng)力火箭推進(jìn)燃料13科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了H3、C60、C90、C240、N5、N60，據(jù)此可作出的正確推測(cè)是 ()同種元素可以形成多種同素異形體單質(zhì)可能存在復(fù)雜的分子結(jié)構(gòu)單質(zhì)的研究具有廣闊的研究前景同種元素形成的單質(zhì)之間可能存在更多的互相轉(zhuǎn)化A只有B只有 C只有D14下列元素在化合物中，可變化合價(jià)最多的是()A鋁 B氯 C鎂 D氧15某含氧酸的化學(xué)式為HnO2n1，則X的同價(jià)態(tài)的氧化物的化學(xué)式可能是()X2O XO2 X2O3 XO3A B

7、C D16下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是 ()A氮分子的電子式NN B質(zhì)量數(shù)為14的碳原子CNa的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2 = CH2 O ···· H17下列微粒電子式正確的是 ()Mg2+ Cl ···· 2 S H+ H+ ····2 A鈣離子：Ca2+ B羥基：C硫化氫： D氯化鎂：18下列廣告用語(yǔ)在科學(xué)上沒(méi)有錯(cuò)誤的是 ()A這種飲料不含任何化學(xué)物質(zhì) B這種蒸餾水絕對(duì)純凈，其中不含任何離子C這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素 D沒(méi)有水就沒(méi)有生命191998年

8、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩(美)和波普爾(英)，以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場(chǎng)革命性的變化。下列說(shuō)法正確的是 ()A化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué) B化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)C化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道 D未來(lái)化學(xué)的方向還是經(jīng)驗(yàn)化20在某溫度下，將200g KNO3溶液蒸發(fā)掉10g水或向其中加入10g KNO3固體，均可使溶液達(dá)到飽和，則該溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( )A20% B47.5% C50% D52.50%五學(xué)科綜合（包括學(xué)科內(nèi)、外綜合）1下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類(lèi)別與另3種不同ACaO、Na2O、CO

9、2、CuO BH2、C、P、CuCO2、Fe、Cu、Zn DHCl、H2O、H2SO4、HNO3(1)這四種物質(zhì)依次是A ；B ；C ；D 。(2)這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新的物質(zhì)，這種物質(zhì)的化學(xué)式是 ，化學(xué)名稱(chēng)是 ，俗名是 。2 某化工廠按如下ad步驟進(jìn)行生產(chǎn)：a.以煤為燃料煅燒石灰石；b.用飽和碳酸鈉溶液充分吸收a中的CO2；c.使步驟a中產(chǎn)生的CaO跟水反應(yīng)；d.c中生成的Ca(OH)2跟碳酸鈉反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出各步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式：a._，b._，c._，d._，(2)該廠生產(chǎn)過(guò)程中涉及的物質(zhì)有：石灰石；純堿；小蘇打；燒堿；二氧化碳；消石灰。下列敘述正確的是 ( )A

10、起始原料是 B起始原料為C最終產(chǎn)品是 D最終產(chǎn)品是(3)該廠生產(chǎn)過(guò)程中可能有：排放的氣體對(duì)大氣無(wú)污染；生產(chǎn)過(guò)程中的部分產(chǎn)品可作為起始原料使用；無(wú)高溫作業(yè)。其中敘述正確的是 ( )A只有 B只有 C D(4)生產(chǎn)過(guò)程中沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是( )A分解反應(yīng) B化合反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)第二講 化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用一考點(diǎn)梳理1掌握這些定義和公式物質(zhì)的量（n）：阿伏加德羅常數(shù)（NA）： 摩爾質(zhì)量（M）：氣體摩爾體積（Vm）：物質(zhì)的量濃度（CB）：2掌握以物質(zhì)的量為中心的相互關(guān)系及有關(guān)計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量(g)物質(zhì)所含的微粒數(shù)溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)物質(zhì)的量(mol)標(biāo)況下氣體的體積(L)3阿

11、伏加德羅定律阿伏加德羅定律：在同溫、同壓條件下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓:氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比或氣體分子數(shù)之比。關(guān)系式：同溫同體積:氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比或氣體分子數(shù)之比。關(guān)系式：同溫度同壓:氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比或相對(duì)分子質(zhì)量之比。關(guān)系式：同溫度同壓強(qiáng)同質(zhì)量?jī)煞N氣體:其體積之比與摩爾質(zhì)量成反比。關(guān)系式：注意：還可以歸納出其他的規(guī)律，對(duì)這些規(guī)律要理解及靈活運(yùn)用。4一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟： 。二方法歸納1阿伏加德羅常數(shù)（NA）與氣體摩爾體積關(guān)系的換算由已知一定量（質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積等）去計(jì)算其中所

12、含有微粒數(shù)（分子、原子、質(zhì)子、中子、電子等）NA的值是近年高考中的熱點(diǎn)，通常結(jié)合其他化學(xué)知識(shí)進(jìn)行考查。如：(1)常溫常壓下，11.2L H2所含的氫分子數(shù)為0.5NA。這句話(huà)敘述是錯(cuò)誤的，22.4L· mol-1是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2物質(zhì)的量為0.5 mol；若非標(biāo)準(zhǔn)狀況下則不一定為0.5 mol，但也有可能。(2)常溫常壓下，1g H2所含氫分子數(shù)為0.5NA。這句話(huà)敘述則是正確的。不論任何條件都有：n=m/M。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水含有的分子數(shù)為0.5NA。這句話(huà)是錯(cuò)誤的，在標(biāo)況下，水不是氣體。在標(biāo)況下不是氣體的還有SO3、辛烷、CCl

13、4等。2物質(zhì)的量與氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量之間的計(jì)算(1)(m總為氣體總質(zhì)量，n總為氣體總物質(zhì)的量)(此公式也適合非氣態(tài)物質(zhì))(2)已知混合氣體的體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)求平均相對(duì)分子質(zhì)量。MA·a% + MB·b% + MC·c% + (3)22.4 (L/mol)× (g/L)(4)M已知·相對(duì)三典例剖析例1 硫有多種同素異形體，某單質(zhì)硫的分子由x個(gè)硫原子組成，取n mol該單質(zhì)，在足量O2中完全燃燒，生成8n molSO2，關(guān)于該單質(zhì)的說(shuō)法不正確的是 ( )A該硫的分子式為S8 B相對(duì)分子質(zhì)量為256gC摩爾質(zhì)量為256g· mol-

14、1 D1mol該硫單質(zhì)完全燃燒需8molO2例2以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 ( )A53 g碳酸鈉中含NA個(gè)CO32 B0.1 mol OH含NA個(gè)電子C1.8 g重水(D2O)中含NA個(gè)中子 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L臭氧中含NA個(gè)氧原子例3 H2、N2、O2三種氣體分別放入不同容器中，使它們的溫度、密度相同，則其壓強(qiáng)(P)大小的關(guān)系，符合的是 (原子量：H:1 N:14 O:16) ( )AP(H2)P(O2)P(N2) BP(O2)P(N2)P(H2) CP(H2)P(N2)P(O2) DP(N2)P(O2)P(H2)例4 (05深圳)同溫同壓下兩個(gè)容積相等的儲(chǔ)氣瓶，一個(gè)裝

15、有C2H4，另一個(gè)裝有C2H6和C2H2的混合氣體，兩瓶一定具有相同的 ( )A質(zhì)量 B原子總數(shù) C碳原子總數(shù) D密度 四考點(diǎn)精練1下列敘述中正確的是 ( )A1mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù) B1molO2中約含有6.02×1023個(gè)氧分子C1mol氫中含有2 mol電子 D阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023mol-12下列物質(zhì)中含分子數(shù)最多的是 ( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下134.4L氨氣 B55gCO2 C標(biāo)準(zhǔn)狀況下90mL水 D6.02×1024個(gè)氫分子3NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是 ( )A常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB在鐵與硫的反應(yīng)中

16、，lmol鐵失去的電子數(shù)為3NAC在1L 1mol·L-1的鹽酸中，所含氯化氫分子數(shù)為NAD46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有原子數(shù)均為3NA4下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） ( )A在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NACl mol氯氣和l mol氖氣所含的原子數(shù)都為2NAD常溫常壓下，16gO2所含的分子數(shù)為0.5NA5用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 ( )A18g水所含的電子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4L，所含有的分子數(shù)為NAC1mol·

17、;L-1的Na2SO4溶液中，含有Na+數(shù)目為2NAD2L0.5mol·L-1的醋酸溶液中，電離出H+總數(shù)為NA6同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體A和B，已知A的體積大于B的體積，則兩種氣體的摩爾質(zhì)量的大小關(guān)系正確的是 ( )AM(A)M(B) BM(A)M(B) CM(A)=M(B) D不能確定7同溫同壓下兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛NH3氣體，另一個(gè)盛N2和H2的混合氣體，兩瓶氣體一定有相同的 ( )A質(zhì)量 B原子總數(shù) C質(zhì)子總數(shù) D分子總數(shù)8在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ( )A同質(zhì)量不同密度的C2H4和CO B同溫度同體積的C2H6和NOC同溫度同壓強(qiáng)的CO和N2 D同

18、體積同壓強(qiáng)的N2和C2H49若有相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，下列關(guān)系正確的是 ( )A氧原子數(shù)比為2:3 B分子數(shù)比為1:1 C氧元素質(zhì)量比為5:6 D體積比為5:410在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2（氣）和3體積Y2（氣）化合生成2體積的氣體化合物，則該氣體化合物的分子式為 ( )AXY3 BXY CX3Y DX2Y311 假設(shè)在常溫下向三個(gè)容積相同的真空容器，分別先通入一種氣體，再通入另一種氣體：0.2molO2和0.1molCH4；0.2molNO和0.1molO2；0.1molNH3和0.1molHCl，全部氣體通入后，三個(gè)容器中壓強(qiáng)大小順序是 ( )A= B C= D無(wú)法確定12下

19、列溶液中的c(Al3+)與50mL3 mol·L-1氯化鋁溶液中的c(Al3+)相等的是 ( )A150 mL 1mol·L-1的氯化鋁溶液 B75 mL2 mol·L-1的氯化鋁溶液C100 mL1 mol·L-1的硫酸鋁溶液 D50 mL1.5 mol·L-1的硫酸鋁溶液13將4g NaOH溶解在10 mL水中，再稀釋成1L，若從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是 )A1mol/L B0.1mol/L C0.001mol/L D10mol/L14 實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制

20、，以下操作正確的是 ( )A稱(chēng)取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B稱(chēng)取12.0g膽礬，配成500mL溶液C稱(chēng)取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D稱(chēng)取12.5g膽礬，配成500mL溶液15用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，這三種硫酸鹽溶液物質(zhì)的量濃度之比是 ( )A3 : 2 : 2 B1 : 2 : 3C1 : 3 : 3 D3 : 1 : 116實(shí)驗(yàn)室用固體KOH配制0.1mol·L-1的KOH溶液500mL。配制過(guò)程中，不需要用到的玻璃儀器是 ( )A燒杯 B膠頭滴管

21、C玻璃棒 D漏斗17 配制100mL 1 mol·L-1的NaOH溶液，下列操作中錯(cuò)誤的是 ( )A在托盤(pán)天平上放兩張大小相等的紙片，然后將NaOH固體放在紙片上進(jìn)行稱(chēng)量B把稱(chēng)得的NaOH放入適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中C用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液也移入容量瓶中D距刻度12cm時(shí)，用膠頭滴管加入蒸餾水，直到液體凹面最低點(diǎn)恰好與刻度相切18已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的H2SO4溶液的密度為dg·cm-3，則此H2SO4溶液物質(zhì)的量濃度為 ( )A10dmol·L-1B5dmol·L-1 C2dmol·L-1D無(wú)法

22、計(jì)算19 把70%HNO3溶液（密度為1.40g/cm3）加入等體積的水中，稀釋后HNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( )A35% B小于35% C大于35% D小于或等于35%20工業(yè)品鹽酸中因含有Fe3+而帶黃色，若某工業(yè)品鹽酸中H+和Cl-個(gè)數(shù)比為91:94，則該鹽酸中Fe3+和Cl-個(gè)數(shù)比為 ( )A1:1 B1:3 C91:94 D1:94五學(xué)科綜合(包括學(xué)科內(nèi)、外綜合)1超氧化鉀（KO2）常用于急救，它能吸收CO2生成碳酸鹽和氧氣，若用156g金屬鉀在一定條件下與O2反應(yīng)，用此生成的KO2完全吸收CO2。(1)上述發(fā)生的方程式分別是_。(2)生成的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_。2 在無(wú)

23、土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl、24molK2SO4的生物營(yíng)養(yǎng)液。若改用KCl、NH4Cl和 (NH4)2SO4三種固體為原料配制與上述相同的營(yíng)養(yǎng)液，那么應(yīng)取用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4物質(zhì)的量分別是多少？3實(shí)驗(yàn)室欲配制0.1mol·L1的H2SO4500mL。(1)通過(guò)計(jì)算確定需要密度為1.84g·cm3、98%的濃H2SO4多少毫升？(2)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟：_，_，_，_，_，_，_。(3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程需用到的玻璃儀器有：_。第三講 化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型 氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)梳理一化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi) (1)從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解

24、反應(yīng)置換反應(yīng)(2)從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移： (3)從反應(yīng)的微粒： (4)從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向： (5)從反應(yīng)的熱效應(yīng)： 二氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)定義： 。2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 。3、氧化還原反應(yīng)特征： 。4、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念：氧化劑(具有性) 電子被發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)物。還原劑(具有性) 電子被發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)物5、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法：雙線(xiàn)橋法：要求：(1)“雙”線(xiàn)橋的雙是指從到之間一條和從到之間的這兩條線(xiàn)橋。每條線(xiàn)橋都要從指向。箭號(hào)起止所指均為.(2)線(xiàn)上標(biāo)出電子得失情況 (3)兩條線(xiàn)橋上的得到與失去的電子的總數(shù)應(yīng)該。氧化劑為Fe2O3，還原劑為CO，氧化產(chǎn)物為CO2，還原

25、產(chǎn)物為Fe。 氧化劑為HCl，還原劑為Zn，氧化產(chǎn)物為ZnCl2，還原產(chǎn)物為H2。單橋線(xiàn)法(1)箭號(hào)由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素； (2)線(xiàn)上只標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)。常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià)：1：Li、Na、K、Ag 2：Ca、Mg、Zn、Ba3：Al 1：F O ：-2，-1 H:+1,-1 Cl:-1,0,+1，+3,+5,+7Fe: +2 +3 Cu: +2 +1 C: +2 +4 S: -2 0 +4 +6 N: -3 0 +1 +2 +3 +4 +5練習(xí)2：請(qǐng)回答下列問(wèn)題，并用雙線(xiàn)橋法表示氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（1 ）Fe + CuSO4 = Cu +

26、 FeSO4 發(fā)生氧化反應(yīng)， 是還原劑， 是氧化產(chǎn)物； 發(fā)生還原反應(yīng)， 是氧化劑， 是還原產(chǎn)物。（2 ）CuO + CO = Cu + CO2 發(fā)生氧化反應(yīng)， 是還原劑， 是氧化產(chǎn)物； 發(fā)生還原反應(yīng)， 是氧化劑， 是還原產(chǎn)物。（3 ）C + O2 = CO2 發(fā)生氧化反應(yīng)， 是還原劑， 是氧化產(chǎn)物； 發(fā)生還原反應(yīng)， 是氧化劑， 是還原產(chǎn)物。（4 ）4Na+ O2=2Na2O 發(fā)生氧化反應(yīng)， 是還原劑， 是氧化產(chǎn)物； 發(fā)生還原反應(yīng)， 是氧化劑， 是還原產(chǎn)物。（5 ）2H2O2 = 2H2O + O2 發(fā)生氧化反應(yīng)， 是還原劑， 是氧化產(chǎn)物； 發(fā)生還原反應(yīng)， 是氧化劑， 是還原產(chǎn)物。（6 ）Cl2

27、+ H2O= HCl+ HClO 發(fā)生氧化反應(yīng)， 是還原劑， 是氧化產(chǎn)物； 發(fā)生還原反應(yīng)， 是氧化劑， 是還原產(chǎn)物。（7 ）2H2S+SO2=3S+2H2O 發(fā)生氧化反應(yīng)， 是還原劑， 是氧化產(chǎn)物； 發(fā)生還原反應(yīng)， 是氧化劑， 是還原產(chǎn)物。（8 ）KClO3 + 6HCl = 3Cl2+ KCl + 3H2O 發(fā)生氧化反應(yīng)， 是還原劑， 是氧化產(chǎn)物； 發(fā)生還原反應(yīng)， 是氧化劑， 是還原產(chǎn)物。（9 ）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2 + 2NO2+2H2O 發(fā)生氧化反應(yīng)， 是還原劑， 是氧化產(chǎn)物； 發(fā)生還原反應(yīng)， 是氧化劑， 是還原產(chǎn)物。（10 ）3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO

28、3)2+ 2NO+4H2O 發(fā)生氧化反應(yīng)， 是還原劑， 是氧化產(chǎn)物； 發(fā)生還原反應(yīng)， 是氧化劑， 是還原產(chǎn)物。（11 （11）MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O 發(fā)生氧化反應(yīng)， 是還原劑， 是氧化產(chǎn)物； 發(fā)生還原反應(yīng)， 是氧化劑， 是還原產(chǎn)物。6.1常見(jiàn)的氧化劑有（1）非金屬單質(zhì)等(2)含有高價(jià)或較高價(jià)元素的含氧化合物等等（3）高價(jià)的較不活潑金屬陽(yáng)離子等。6.2常見(jiàn)的還原劑有：（1）活潑或較活潑的金屬單質(zhì)等；(2)低價(jià)金屬陽(yáng)離子等； (3)較不活潑的非金屬單質(zhì)等(4)非金屬的陰離子 等；(5)含較低價(jià)態(tài)元素的化合物等。 7物質(zhì)氧化性和還原性判斷：元素處于價(jià)，只有氧化性；元素處于

29、價(jià)；只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有又有但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)，如：。練習(xí)：1. 隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是 ( ) (A)無(wú)水硫酸銅、蔗糖 (B)硅膠、硫酸亞鐵 (C)食鹽、硫酸亞鐵 (D)生石灰、食鹽2.下列反應(yīng)中，SO2被還原的是（ ） ASO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2O B SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl CSO2+2H2S = 3S+2H2O DSO2+NO2= SO3+NO3.下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排

30、列的一組是（ ）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O8、化學(xué)反應(yīng)的四種基本類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系它們之間的關(guān)系化合反應(yīng)氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)9、氧化劑和還原劑相對(duì)強(qiáng)弱判斷氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物(1)氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性(2)金屬性越強(qiáng)其單質(zhì)還原性越強(qiáng)、對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子氧化性越弱，如：還原性Na>Al,氧化性Na+<Al3+。非金屬性越強(qiáng)其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)、對(duì)應(yīng)的陰離子還原性越弱。如氧化性Cl2>S；還原性Cl-<S2-。(3)一

31、般地，同種元素價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)，價(jià)態(tài)越低還原性越強(qiáng)，如：Fe3+>Fe2+>Fe。但也有反常的，如氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4。(4)濃度越高氧化劑的氧化性越強(qiáng)：濃HNO3>稀HNO3。三典例剖析例1 在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等離子或原子中。(1)只有氧化性的是 ；(2)只有還原性的是 ；(3)既有氧化性又有還原性的是 。 例2 下列說(shuō)法中，正確的是( )A還原劑在反應(yīng)中被還原B失去電子越多的還原劑，還原性越強(qiáng)C氧化還原反應(yīng)中，某元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，此元素可能被還原也可能被氧化D氧化汞加強(qiáng)熱的

32、分解反應(yīng)中，氧化汞既不是氧化劑又不是還原劑 例3 已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為：W2>Z2> X2>Y2，判斷下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是 ( )A2W+Z2 = 2Z+W2 B2Z+X2 = 2X+Z2 C2W+Y2 = W2+2Y D2X+Z2 = 2Z+X2 例4 ClO2是一種廣譜型的消毒劑，現(xiàn)在ClO2將逐漸取代氯氣成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反應(yīng)制得， 在以上的反應(yīng)中 NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為 ( )A1:1 B2:1 C1:2 D2:3 例5 下列說(shuō)法不正確的是 (

33、)A任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化 B化學(xué)反應(yīng)中能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C反應(yīng)物總能量高于生成物總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)D反應(yīng)物總能量低于生成物總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng) 四考點(diǎn)精練1 下列化工生產(chǎn)過(guò)程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )A用紅磷制白磷 B用氧化鋁制金屬鋁 C用氯氣制漂粉精 D用金屬鈉制過(guò)氧化鈉2 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( )A凡是氧化還原反應(yīng)，不可能是復(fù)分解反應(yīng) B化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)3下列粒子只具有還原性的是 ( )ACl BCl CH+ DH2O4 在下圖所表示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是 ( )A B C D5

34、 吸進(jìn)人體的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧加速人體衰老，被稱(chēng)為“生命殺手”，科學(xué)家試用NaSeO3消除人體內(nèi)的活性氧，則NaSeO3的作用是 ( )A氧化劑 B還原劑 C既是氧化劑又是還原劑 D以上均不是6 下列四組物質(zhì)的反應(yīng)，其中與其它三個(gè)有本質(zhì)不同的是 ( )ACl2+H2O BNO2+H2O CF2+H2O DNa2O2+H2O7 下列敘述中，正確的是 ( )A失去電子難的物質(zhì)獲得電子一定容易 B在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)8 下列敘述中，正確的是 ( )A失電子越多的物質(zhì)，還原性

35、越強(qiáng)B陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性C有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D由X變?yōu)閄2+的化學(xué)反應(yīng)的屬氧化反應(yīng)9 亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體的血紅蛋白的Fe2+離子轉(zhuǎn)化為Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而失去與氧氣的結(jié)合能力，誤食亞硝酸鈉中毒，可服用維生素C緩解。下列敘述中表現(xiàn)亞硝酸鈉和維生素C的性質(zhì)正確的是 ( )A還原性和氧化性 B氧化性和還原性 C氧化性和酸性 D還原性和堿性10需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)下列變化的是 ( )ASO3SO42- BNO2NO CF2F- DCuCu2+11在MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O反應(yīng)中，起還原作用的HCl與起酸性作用的

36、HCl的質(zhì)量之比為 ( )A1 : 1 B1 : 4 C2 : 1 D1 : 212在氧化還原反應(yīng)3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O中，被氧化的硫原子數(shù)與被還原的硫原子數(shù)之比為 ( )A1 : 1 B2 : 1 C1 : 2 D3 : 213xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的離子方程式中，對(duì)m和R3+的判斷正確的是 ( )Am=4，R3+是氧化產(chǎn)物 Bm=n，R3+是氧化產(chǎn)物Cm=2，R3+是還原產(chǎn)物 Dm=2n，R3+是還原產(chǎn)物14當(dāng)X2O72-和SO離子數(shù)之比為1 : 3時(shí)恰好完全發(fā)生反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為( )A+1 B+2

37、C+3 D+415已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：C+CO2=2CO；C+H2O=CO+H2； CO+H2O=CO2+H2。由此可判斷，在該溫度下，C，CO、H2的還原性強(qiáng)弱的順序是 ( )ACOCH2BCCOH2 CCH2CODCOH2C16在一種酸性溶液中存在NO、I-、Cl-、Fe3+中一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中 ( )A一定含有I-，不能確定是否有Cl- B一定含有NOC不能確定是否含有Fe3+ D一定含有I-、NO和Cl-17相同條件下，下列燃料對(duì)環(huán)境污染程度最小的是 ( )A木柴 B煤油 C煤餅 D液化石油氣18下列說(shuō)法正確的是 ( )A

38、需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B放熱的反應(yīng)常溫下一定很易發(fā)生C反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具的總能量的相對(duì)大小D放熱反應(yīng)在任何條件下都可以發(fā)生19 航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2 NH4ClO4 = N2 + 4H2O + Cl2 + 2O2，該反應(yīng)放熱，下列對(duì)此反應(yīng)的描述中錯(cuò)誤的是 ( )A上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行C反應(yīng)從能量變化說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能 D在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化作用20下列說(shuō)法不正確的是 ( )A化石燃料在任何條件

39、下都能充分燃燒B化石燃料在燃料過(guò)程中能產(chǎn)生污染環(huán)境CO、SO2等有害氣體C直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好D固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃料效率將會(huì)更高。21 用鐵酸鈉(Na2FeO4)處理來(lái)自河流湖泊的水，以做為人們生活飲用水，是一項(xiàng)較新的技術(shù)，與此有關(guān)的敘述正確的是 ()Na2FeO4溶液有強(qiáng)酸性 Na2FeO4溶液有強(qiáng)氧化性Na2FeO4可使水軟化 該過(guò)程使水得到消毒和凈化A B C D五學(xué)科綜合(包括學(xué)科內(nèi)、外綜合)1在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應(yīng)中， 是氧化劑； 是還原劑； 元素被氧化； 元素還原； 是氧化產(chǎn)物； 是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)

40、移的總數(shù)為 。2 我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：pH6.58.5Ca2+、Mg2+總濃度< 0.0045mol/L細(xì)菌總數(shù)<100個(gè)/mL以下是源水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖：(1)最常用的凝聚劑是_，此外FeSO4 ·7H2O是新型的凝聚劑，它在水中被O2氧化生成_從而吸附水中的懸浮雜質(zhì)，使水澄清。(2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過(guò)程 。(填寫(xiě)編號(hào))只是物理過(guò)程 只是化學(xué)過(guò)程 是物理和化學(xué)過(guò)程(3)氣體A的作用是 。這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有 性。(4)下列物質(zhì)中， 可以作為氣體A的代用品。(填寫(xiě)編號(hào))Ca(ClO)2 NH3(液) K2FeO4

41、SO2第四講 離子反應(yīng)一考點(diǎn)梳理1離子反應(yīng)(1)離子反應(yīng)定義： (2)離子反應(yīng)發(fā)生條件在溶液中進(jìn)行的離子互換形式的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：溶液中自由離子數(shù)目由多變少。表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：a生成難溶物（如 等）；b生成難電離物質(zhì)（如 等）；c生成揮發(fā)性物質(zhì)（如 等）。凡具備上述條件之一的均可發(fā)生離子反應(yīng)。氧化還原型離子反應(yīng)的發(fā)生條件：氧化性和還原性強(qiáng)或較強(qiáng)的物質(zhì)相遇，轉(zhuǎn)變?yōu)檫€原性和氧化性較弱或弱的物質(zhì)。即強(qiáng)氧化劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿踹€原劑，強(qiáng)還原劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿跹趸瘎?離子方程式(1)定義： 。(2)意義： (3)書(shū)寫(xiě)：可按“寫(xiě)、拆、刪、查”四個(gè)步驟進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。要注意如下問(wèn)題：3離子共存二方法歸納1離子方程式的正誤判斷(1)看四原則?？陀^事實(shí)原則。質(zhì)量守恒原則。電荷守恒原則。定組成原則。(2)看拆分。能拆分的物質(zhì)。不能改寫(xiě)的物質(zhì)。(3)看量的關(guān)系。(4)看是否忽略隱含反應(yīng)。2判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律離子能否大量共存，關(guān)鍵就是看離子間是否發(fā)生離子反應(yīng)，若反應(yīng)則不能大量共存。(1)看離子間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)離子間能否生成難溶物。離子間能否反應(yīng)生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。離子間能否反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿、水