20XX年山東省濟寧市中考化學(xué)試卷試題 (1)

1、2018年山東省濟寧市中考化學(xué)試卷一、選擇題（下列各題只有一個正確選項其中，14小題各1分，510小題各2分，本大題共16分）1（1.00分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途，不存在對應(yīng)關(guān)系的是（）A干冰升華 人工降雨B大理石硬度大 建筑材料C鋼鐵熔點高 金屬導(dǎo)線D過氧化氫易分解 制取氧氣2（1.00分）日常生活中的下列做法，一定含有化學(xué)變化的是（）A用膠帶粘合破損書畫B用白醋泡制軟皮雞蛋C用鋼絲球擦除灶具污漬D用汽油清洗衣服油污3（1.00分）從分子、原子角度對下面一些現(xiàn)象和變化的解釋，合理的是（）A花香四溢 分子很小，質(zhì)量也很小B熱脹冷縮 溫度變化，分子或原子大小發(fā)生變化C滴水成冰 溫度降低，分子

2、間隔變小，停止運動D食品變質(zhì) 分子發(fā)生變化，分子性質(zhì)發(fā)生變化4（1.00分）下列物質(zhì)的分類，不正確的一組是（）AH2O、MgO、H2CO3 都屬于氧化物BH2S、H2SO3、H2SO4 都屬于酸CNaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）2 都屬于堿DNaCl、Na2CO3、NaHCO3 都屬于鹽5（2.00分）下列化學(xué)方程式書寫和對反應(yīng)類型的判斷，都正確的是（）A4Fe+3O22Fe2O3 化合反應(yīng)BCu+2AgCl=2Ag+CuCl2 置換反應(yīng)CSiO2+3CSiC+2CO 置換反應(yīng)DBaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 復(fù)分解反應(yīng)6（2.00分）為探究物質(zhì)溶解過程中的能量變化，某

3、同學(xué)設(shè)計圖I所示裝置。在盛有水的燒杯中放入一裝有飽和硝酸鉀溶液的試管，向水中加入足量物質(zhì)X，攪拌。結(jié)合圖II硝酸鉀溶解度曲線，對硝酸鉀溶液變化的推斷，合理的是（）X為NaCl固體，試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液X為NaOH固體，試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液X為NH4NO3晶體，試管中有晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液X為濃H2SO4，試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液為不飽和溶液ABCD7（2.00分）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)所選用的操作方法，正確的是（）選項物質(zhì)操作方法ACO2混有HCl氣體將氣體通過足量NaOH溶液BCuO混有碳粉加入適量稀HCl，過濾，洗滌，干燥CNa

4、Cl溶液混有CaCl2加入過量Na2CO3溶液、過濾D Cu（NO3）2溶液混有CuCl2 加入適量AgNO3溶液、過濾AABBCCDD8（2.00分）分別向50g FeSO4和CuSO4溶液中，加入一定質(zhì)量Mg粉恰好完全反應(yīng)。隨Mg粉消耗，Mg粉與溶液中FeSO4、CuSO4的質(zhì)量變化見圖。請讀取圖象信息并結(jié)合金屬活動性順序分析，下面說法不合理的是（）A反應(yīng)前，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：FeSO4CuSO4B反應(yīng)后，兩溶液底部分別析出的金屬是Fe和CuC反應(yīng)后，兩溶液底部析出金屬的質(zhì)量：FeCuD反應(yīng)后，若FeSO4和CuSO4對應(yīng)新溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為A、B，則AB9（2.00分）通過物質(zhì)間

5、相互反應(yīng)可以實現(xiàn)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，通過一步化學(xué)反應(yīng)不能實現(xiàn)的是（）ACCOCO2BMgMgOMgCl2CCuOCu（OH）2CuCl2DNaOHNaClNaNO310（2.00分）不使用其它試劑，利用物質(zhì)間兩兩混合反應(yīng)將物質(zhì)區(qū)別開（提供的物質(zhì)可重復(fù)使用），也是物質(zhì)鑒別的常用方法。下面四組物質(zhì)利用上述方法可鑒別開的是（）AH2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3BBaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3CNa2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2DH2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2二、填空與簡答（共17分）11（4.00分）高錳酸鉀用途廣泛，醫(yī)藥上

6、可用作消毒劑、殺毒劑，實驗室也經(jīng)常使用高錳酸鉀制取氧氣。請按要求完成下面問題：（1）高錳酸鉀的化學(xué)式 ；（2）高錳酸鉀中錳元素的化合價 ；（3）高錳酸鉀中陽離子的符號 ；（4）高錳酸鉀中陰離子的符號 。12（4.00分）鎵是一種奇妙的金屬，放在手心馬上熔化，猶如荷葉上的水珠流來流去。請閱讀信息后回答：（1）金屬鎵 （填物理性質(zhì)）；（2）鎵原子結(jié)構(gòu)示意圖中X的數(shù)值 ；（3）鎵的氧化物的化學(xué)式 ；（4）氮化鎵（GaN）是第三代半導(dǎo)體材料，一般采用GaCl3與NH3在一定條件下反應(yīng)制得，同時得到另一種化合物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。13（3.00分）海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的Mg

7、Cl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法：請分析上面流程圖示，回答：（1）為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質(zhì)，操作I中依次加入的物質(zhì)（過量）和順序，合理的是 ；ANaOH、BaCl2、Na2CO3BBa（NO3）2、Na2CO3、NaOHCNa2CO3、BaCl2、NaOHDBaCl2、NaOH、Na2CO3（2）操作I過量加入各物質(zhì)的目的是 ；（3）為獲取較純凈精鹽，操作的具體方法是 。14（4.00分）某工業(yè)園區(qū)甲、乙兩化工廠排放的廢水中含有K+、Cu2+、Fe3+、C1、OH、NO3六 種離子，甲廠含有其中的三種，乙廠含有另外三種，

8、兩廠廢水的直接排放對當?shù)厮|(zhì)帶來嚴重影響。某課外實踐小組對兩廠廢水進行實地檢測，發(fā)現(xiàn)甲廠廢水呈堿性。（1）甲廠廢水中定含有的離子是 ，可能含有的離子是 ；（2）經(jīng)課外實踐小組多次實驗，發(fā)現(xiàn)兩廠廢水按適當比例混合，可將廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，這些離子分別是 （填離子符號），過濾后的廢水中主要含有 兩種物質(zhì) （填化學(xué)式），處理后的廢水符合排放標準。15（2.00分）洗潔精是家庭必備的清潔用品，可迅速分解油膩、去污、除菌，有味道淡雅、潔凈溫和、泡沫柔細、低殘留的優(yōu)點。洗潔精的有效成分是表面活性劑，還含有泡沫劑、香精、水、色素等多種成分。請回答：（1）洗潔精去除油污的有效成分是 ；（2）洗潔精去除

9、油污的原理是 。三、實驗與探究（共11分）16（11.00分）（1）某研究性學(xué)習(xí)小組為驗證“氨氣還原氧化銅”的實驗，認真閱資料并做出以下準備。資料準備：I氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，溶液呈堿性。氨氣還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)原理：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。實驗準備：請回答：為達成“氨氣還原氧化銅”的實驗?zāi)康?，裝置A、B、D、E的正確連接順序 ；（填序號）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；裝置B觀察到的現(xiàn)象 ，裝置E的作用 ；將裝置A產(chǎn)生的氣體通入裝置C中，石蕊試液浸泡的紙花變藍色，原因是 。（2）小凡同學(xué)利用氯化鋇和氫氧化鈉兩種試劑，從硫酸鈉、硫酸鎂和

10、氯化鎂三瓶未貼標簽的無色溶液中鑒別出硫酸鎂溶液，設(shè)計并進行以下實驗。請你補齊實驗內(nèi)容；實驗步驟實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 （1）取三支潔凈試管，分別倒入三種無色溶液，然后滴加 ，振蕩，觀察現(xiàn)象； （2） 四、分析與計算（共6分）17（2.00分）維生素C（化學(xué)式：C6H8O6）對人體皮膚和牙齦健康有重要作用，缺乏維生素C，會引起壞血病，中學(xué)生每天需要補充60mg維生素C請閱讀信息后回答：（1）維生素C中碳、氫、氧三種元素質(zhì)量比是 ；（2）維生素C分子的相對分子質(zhì)量是 。18（4.00分）長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某研究性學(xué)習(xí)小組為測定水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，利用

11、圖裝置將足量的鹽酸加入到10.0g水垢中。隨反應(yīng)進行，裝置C質(zhì)量的變化如圖所示。請回答：（1）向圖I裝置A中不斷通入氮氣的目的是 ；（2）若不考慮鹽酸的揮發(fā)和水垢中含有其他成分，請根據(jù)圖數(shù)據(jù)計算：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量是 ，水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)是 ； （不要求計算過程，精確到0.1）（3）若考慮鹽酸的揮發(fā)，會造成水垢中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果 （填“增大”“減小”或“不變”）。2018年山東省濟寧市中考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（下列各題只有一個正確選項其中，14小題各1分，510小題各2分，本大題共16分）1（1.00分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途，不存在對應(yīng)關(guān)系的是（）A干冰升華

12、人工降雨B大理石硬度大 建筑材料C鋼鐵熔點高 金屬導(dǎo)線D過氧化氫易分解 制取氧氣【分析】A、根據(jù)干冰的用途進行分析判斷。B、根據(jù)大理石的性質(zhì)和用途進行分析判斷。C、根據(jù)鋼鐵熔點高與做金屬導(dǎo)線無關(guān)進行分析判斷。D、根據(jù)過氧化氫易分解，可以制取氧氣，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、干冰升華吸熱，使周圍溫度降低，用于人工降雨，故選項說法正確。B、大理石硬度大，可用建筑材料，故選項說法正確。C、鋼鐵熔點高，作炊具，與做金屬導(dǎo)線無關(guān)，故選項說法錯誤。D、過氧化氫易分解，可以制取氧氣，故選項說法正確。故選：C?！军c評】本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關(guān)鍵

13、。2（1.00分）日常生活中的下列做法，一定含有化學(xué)變化的是（）A用膠帶粘合破損書畫B用白醋泡制軟皮雞蛋C用鋼絲球擦除灶具污漬D用汽油清洗衣服油污【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、用膠帶粘合破損書畫過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。B、用白醋泡制軟皮雞蛋過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。C、用鋼絲球擦除灶具污漬過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。D、用汽油清洗衣服油污過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。故選：B?！军c評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒

14、有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化。3（1.00分）從分子、原子角度對下面一些現(xiàn)象和變化的解釋，合理的是（）A花香四溢 分子很小，質(zhì)量也很小B熱脹冷縮 溫度變化，分子或原子大小發(fā)生變化C滴水成冰 溫度降低，分子間隔變小，停止運動D食品變質(zhì) 分子發(fā)生變化，分子性質(zhì)發(fā)生變化【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結(jié)合事實、酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因，進行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓篈、花香四溢，是由于分子是不斷運動，花香的微粒通過運動分散到周圍的空氣中，不是因為

15、分子很小，質(zhì)量也很小，故選項解釋錯誤。B、物質(zhì)的熱脹冷縮，是因為分子或原子間的間隔（而不是大?。╇S溫度的變化而改變，分子或原子大小沒有發(fā)生變化，故選項解釋錯誤。C、分子總是在不斷的運動的，滴水成冰，分子仍在不斷的運動的，故選項解釋錯誤。D、食品變質(zhì)，是由于分子發(fā)生變化，分子性質(zhì)發(fā)生變化，故選項解釋正確。故選：D?！军c評】本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)（可以簡記為：“兩小運間，同同不不”）及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵。4（1.00分）下列物質(zhì)的分類，不正確的一組是（）AH2O、MgO、H2CO3 都屬于氧化物BH2S、H2SO3、H2SO4 都屬于酸CNaOH、C

16、a（OH）2、Fe（OH）2 都屬于堿DNaCl、Na2CO3、NaHCO3 都屬于鹽【分析】根據(jù)氧化物、酸、堿和鹽的概念進行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓篈、H2CO3 由三種元素組成，不屬于氧化物，故錯誤；B、H2S、H2SO3、H2SO4 都是電離時電離出來的陽離子全部是氫離子，都屬于酸，故正確；C、NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）2都是電離時電離出來的陰離子全部是氫氧根離子，都屬于堿，故正確；D、NaCl、Na2CO3、NaHCO3 都是由金屬離子和硝酸根離子組成的化合物，都屬于鹽，故正確。故選：A。【點評】物質(zhì)的分類知識是初中化學(xué)的教學(xué)難點，也是考查的熱點之一，透徹理解有關(guān)概念，明

17、確概念間的相互關(guān)系是解題的關(guān)鍵。5（2.00分）下列化學(xué)方程式書寫和對反應(yīng)類型的判斷，都正確的是（）A4Fe+3O22Fe2O3 化合反應(yīng)BCu+2AgCl=2Ag+CuCl2 置換反應(yīng)CSiO2+3CSiC+2CO 置換反應(yīng)DBaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 復(fù)分解反應(yīng)【分析】判斷化學(xué)方程式書寫正誤主要從反應(yīng)原理、反應(yīng)條件、氣體或沉淀的符號、配平角度進行分析。反應(yīng)類型可根據(jù)反應(yīng)的特征及反應(yīng)物和生成物的種類進行判斷?！窘獯稹拷猓篈鐵在氧氣中燃燒的生成物是四氧化三鐵，而不是氧化鐵，正確的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4，故錯誤；B氯化銀是一種難溶性的鹽，所以銅不能置換出氯化銀

18、中的銀，故錯誤；C該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，所以該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故錯誤；D碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，故正確。故選：D。【點評】本題難度不大，在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號。6（2.00分）為探究物質(zhì)溶解過程中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計圖I所示裝置。在盛有水的燒杯中放入一裝有飽和硝酸鉀溶液的試管，向水中加入足量物質(zhì)X，攪拌。結(jié)合圖II硝酸鉀溶解度曲線，對硝酸鉀溶液變化的推斷

19、，合理的是（）X為NaCl固體，試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液X為NaOH固體，試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液X為NH4NO3晶體，試管中有晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液X為濃H2SO4，試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液為不飽和溶液ABCD【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的?！窘獯稹拷猓和ㄟ^分析溶解度曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以X為N

20、aCl固體，加水溶解，溶液溫度基本不變，所以試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液，故正確；X為NaOH固體，溶于水，溶液溫度升高，溶解度增大，所以試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液是不飽和溶液，故錯誤；X為NH4NO3晶體，溶于水，溶液溫度降低，溶解度減小，所以試管中有晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液，故正確；X為濃H2SO4，溶于水，溶液溫度升高，溶解度增大，所以試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液為不飽和溶液，故正確，故選：B?！军c評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。7（2.00分）除去下列物質(zhì)中混有

21、的少量雜質(zhì)所選用的操作方法，正確的是（）選項物質(zhì)操作方法ACO2混有HCl氣體將氣體通過足量NaOH溶液BCuO混有碳粉加入適量稀HCl，過濾，洗滌，干燥CNaCl溶液混有CaCl2加入過量Na2CO3溶液、過濾D Cu（NO3）2溶液混有CuCl2 加入適量AgNO3溶液、過濾AABBCCDD【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。【解答】解：A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，

22、不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。B、CuO能與稀HCl反應(yīng)生成氯化銅和水，碳粉不與稀鹽酸反應(yīng)，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C、CaCl2能與過量Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D、適量AgNO3溶液能與CuCl2溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸銅，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。故選：D?！军c評】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）

23、是正確解題的關(guān)鍵。8（2.00分）分別向50g FeSO4和CuSO4溶液中，加入一定質(zhì)量Mg粉恰好完全反應(yīng)。隨Mg粉消耗，Mg粉與溶液中FeSO4、CuSO4的質(zhì)量變化見圖。請讀取圖象信息并結(jié)合金屬活動性順序分析，下面說法不合理的是（）A反應(yīng)前，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：FeSO4CuSO4B反應(yīng)后，兩溶液底部分別析出的金屬是Fe和CuC反應(yīng)后，兩溶液底部析出金屬的質(zhì)量：FeCuD反應(yīng)后，若FeSO4和CuSO4對應(yīng)新溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為A、B，則AB【分析】鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑，鎂和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鎂和鐵，和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅?！窘獯稹拷猓篈、反應(yīng)前，硫酸銅質(zhì)量是8g，硫酸亞鐵質(zhì)

24、量是7.6g，溶液質(zhì)量相等，因此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：FeSO4CuSO4，該選項說法正確；B、鎂和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鎂和鐵，和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，反應(yīng)后兩溶液底部分別析出的金屬是Fe和Cu，該選項說法正確；C、鎂和硫酸亞鐵、硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：Mg+FeSO4MgSO4+Fe，24 56Mg+CuSO4MgSO4+Cu，24 64由質(zhì)量關(guān)系可知，鎂質(zhì)量相等時生成鐵的質(zhì)量小于生成銅的質(zhì)量，結(jié)合圖中數(shù)據(jù)可知，消耗鎂的質(zhì)量都是1.2g，因此反應(yīng)后兩溶液底部析出金屬的質(zhì)量：FeCu，該選項說法正確；D，反應(yīng)后，生成銅質(zhì)量大于生成鐵的質(zhì)量，因此硫酸亞鐵和鎂反應(yīng)后形成的溶液質(zhì)量大

25、于硫酸銅和鎂反應(yīng)形成的溶液質(zhì)量，若FeSO4和CuSO4對應(yīng)新溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為A、B，則A小于B，該選項說法不正確。故選：D。【點評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。9（2.00分）通過物質(zhì)間相互反應(yīng)可以實現(xiàn)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，通過一步化學(xué)反應(yīng)不能實現(xiàn)的是（）ACCOCO2BMgMgOMgCl2CCuOCu（OH）2CuCl2DNaOHNaClNaNO3【分析】一步反應(yīng)反應(yīng)實現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過

26、一個反應(yīng)而實現(xiàn)轉(zhuǎn)化即可?！窘獯稹拷猓篈、碳不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，轉(zhuǎn)化能由一步反應(yīng)實現(xiàn)，故選項錯誤。B、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，轉(zhuǎn)化能由一步反應(yīng)實現(xiàn)，故選項錯誤。C、氧化銅難溶于水，不與水反應(yīng)生成氫氧化銅，轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實現(xiàn)，故選項正確。D、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，轉(zhuǎn)化能由一步反應(yīng)實現(xiàn)，故選項錯誤。故選：C?！军c評】本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住關(guān)鍵詞“能否一步實現(xiàn)”是解決此類問題的關(guān)鍵10（2.00分）不使用其它試劑，利用物質(zhì)間兩兩混合反應(yīng)將物質(zhì)區(qū)別開（

27、提供的物質(zhì)可重復(fù)使用），也是物質(zhì)鑒別的常用方法。下面四組物質(zhì)利用上述方法可鑒別開的是（）AH2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3BBaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3CNa2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2DH2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別?！窘獯稹拷猓篈、FeCl3溶液是黃色的，首先鑒別出黃色的FeCl3溶液；H2SO4、Na2SO4均能與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸

28、鋇白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別。B、AgNO3溶液與BaCl2、HCl反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別。C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為HNO3，產(chǎn)生白色沉淀的為BaCl2；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為NaNO3溶液；故不加其他試劑可以鑒別。D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，NaOH與MgCl2、H2SO4與Ba（NO3）2反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別。故

29、選：C?！军c評】解答不另加試劑就能鑒別的題目時，若選項中有帶色的離子，首先鑒別，然后再鑒別其它的物質(zhì)；若都沒有顏色，可將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行鑒別。二、填空與簡答（共17分）11（4.00分）高錳酸鉀用途廣泛，醫(yī)藥上可用作消毒劑、殺毒劑，實驗室也經(jīng)常使用高錳酸鉀制取氧氣。請按要求完成下面問題：（1）高錳酸鉀的化學(xué)式KMnO4；（2）高錳酸鉀中錳元素的化合價+7；（3）高錳酸鉀中陽離子的符號K+；（4）高錳酸鉀中陰離子的符號MnO4?！痉治觥浚?）高錳酸鉀中鉀元素顯+1價，高錳酸根顯1價，寫出其化學(xué)式即可。（2）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，進行分析解答。（3）高錳酸鉀中陽離子

30、是鉀離子，寫出其離子符號即可。（4）高錳酸鉀中陰離子是高錳酸根離子，寫出其離子符號即可?！窘獯稹拷猓海?）高錳酸鉀中鉀元素顯+1價，高錳酸根顯1價，其化學(xué)式為：KMnO4。（2）鉀元素顯+1價，氧元素顯2價，設(shè)錳元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+x+（2）×4=0，則x=+7價。（3）高錳酸鉀中陽離子是鉀離子，其離子符號為：K+。（4）高錳酸鉀中陰離子是高錳酸根離子，其離子符號為：MnO4。故答案為：（1）KMnO4；（2）+7；（3）K+；（4）MnO4?！军c評】本題難度不大，掌握常見化學(xué)用語（化學(xué)式、離子符號等）的書寫方法、化合物

31、中正負化合價代數(shù)和為零是正確解答此類題的關(guān)鍵。12（4.00分）鎵是一種奇妙的金屬，放在手心馬上熔化，猶如荷葉上的水珠流來流去。請閱讀信息后回答：（1）金屬鎵熔點低 （填物理性質(zhì)）；（2）鎵原子結(jié)構(gòu)示意圖中X的數(shù)值3；（3）鎵的氧化物的化學(xué)式Ga2O3；（4）氮化鎵（GaN）是第三代半導(dǎo)體材料，一般采用GaCl3與NH3在一定條件下反應(yīng)制得，同時得到另一種化合物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為GaCl3+NH3=GaN+3HCl?！痉治觥浚?）根據(jù)題中信息解答；（2）根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)以及原子中的最外層電子數(shù)來分析；（3）根據(jù)化學(xué)式的寫法解答；（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理以及化學(xué)方程式的寫法來分

32、析?！窘獯稹拷猓海?）金屬鎵的熔點低；（2）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以2+8+18+x=31，x=3，（3）鎵原子的最外層有3個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個電子而顯+3價，氧元素化合價為2價，鎵的氧化物的化學(xué)式為：Ga2O3。（4）反應(yīng)物為NH3和GaCl3，生成物為GaN，不難判斷出另一種產(chǎn)物為HCl，根據(jù)原子守恒寫出化學(xué)方程式為：GaCl3+NH3=GaN+3HCl；答案：（1）熔點低；（2）3；（3）Ga2O3。（4）GaCl3+NH3=GaN+3HCl；【點評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。13（3.00分）海水曬制粗鹽

33、的主要成分為NaCl，還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法：請分析上面流程圖示，回答：（1）為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質(zhì)，操作I中依次加入的物質(zhì)（過量）和順序，合理的是AD；ANaOH、BaCl2、Na2CO3BBa（NO3）2、Na2CO3、NaOHCNa2CO3、BaCl2、NaOHDBaCl2、NaOH、Na2CO3（2）操作I過量加入各物質(zhì)的目的是使欲除去的物質(zhì)完全反應(yīng)；（3）為獲取較純凈精鹽，操作的具體方法是邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌?！痉治觥繗溲趸c和氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉，和硫酸鎂

34、反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸不錯的和氯化鈉?！窘獯稹拷猓海?）A加入氫氧化鈉可以除去氯化鎂和硫酸鎂，加入氯化鋇可以除去反應(yīng)生成的硫酸鈉，加入碳酸鈉可以產(chǎn)生氯化鈣和過量的氯化鋇，該選項順序合理；B加入硝酸鋇可以除去硫酸鎂，但是帶入新的雜質(zhì)硝酸鎂，帶入的硝酸根離子無法除去，該選項順序不合理；C加入碳酸鈉可以除去氯化鈣，加入氯化鋇可以產(chǎn)生硫酸鎂，但是過量的氯化鋇無法除去，該選項順序不合理；D加入氯化鋇可以除去硫酸鎂，加入氫氧化鎂可以除去氯化鎂，加入碳酸鈉可以除

35、去氯化鈣和過量的氯化鋇，該選項順序合理。故填：AD。（2）操作I過量加入各物質(zhì)的目的是使欲除去的物質(zhì)完全反應(yīng)。故填：使欲除去的物質(zhì)完全反應(yīng)。（3）為獲取較純凈精鹽，操作I的具體方法是邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。故填：邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。14（4.00分）某工業(yè)園區(qū)甲、乙兩化工廠排放的廢水中含有K+、Cu2+、Fe3+、C1、OH、NO3六 種離子，甲廠含有其中的三種，乙廠含有另外三種，兩廠廢水的直接排放對當?shù)厮|(zhì)帶來嚴重影響。某課外實踐小組對兩廠廢水進行實

36、地檢測，發(fā)現(xiàn)甲廠廢水呈堿性。（1）甲廠廢水中定含有的離子是OH、K+，可能含有的離子是C1、NO3；（2）經(jīng)課外實踐小組多次實驗，發(fā)現(xiàn)兩廠廢水按適當比例混合，可將廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，這些離子分別是Cu2+、Fe3+、OH（填離子符號），過濾后的廢水中主要含有KCl、KNO3兩種物質(zhì) （填化學(xué)式），處理后的廢水符合排放標準?！痉治觥匡@堿性溶液中含有氫氧根離子，氫氧根離子能和銅離子結(jié)合生成藍色沉淀氫氧化銅，能和鐵離子結(jié)合生成紅褐色沉淀氫氧化鐵?！窘獯稹拷猓海?）甲廠甲廠廢水呈堿性，說明廢水中一定含有的離子是OH、K+，可能含有的離子是。故填：OH、K+；C1、NO3。（2）將廢水中的某些離

37、子轉(zhuǎn)化為沉淀，這些離子分別是Cu2+、Fe3+、OH，這是因為氫氧根離子能和銅離子結(jié)合生成藍色沉淀氫氧化銅，能和鐵離子結(jié)合生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，過濾后的廢水中主要含有的兩種物質(zhì)是KCl、KNO3，處理后的廢水符合排放標準。故填：Cu2+、Fe3+、OH；KCl、KNO3?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。15（2.00分）洗潔精是家庭必備的清潔用品，可迅速分解油膩、去污、除菌，有味道淡雅、潔凈溫和、泡沫柔細、低殘留的優(yōu)點。洗潔精的有效成分是表面活性劑，還含有泡沫劑、香精、水、色素等多種成分。請回答：（1）洗潔精去除油

38、污的有效成分是表面活性劑；（2）洗潔精去除油污的原理是洗潔精有乳化功能，能把油污分解成細小的小液滴，能隨水流走，起到去油污的作用。【分析】（1）根據(jù)洗潔精去除油污的有效成分分析；（2）根據(jù)洗潔精有乳化功能分析進行分析。【解答】解：（1）洗潔精的主要成分是表面活性劑，它在洗滌過程中用來疏松并去除污垢，有很強的起泡能力；故答案為：表面活性劑；（2）洗潔精有乳化功能，能把油污分解成細小的小液滴，能隨水流走，起到去油污的作用；故答案為：洗潔精有乳化功能，能把油污分解成細小的小液滴，能隨水流走，起到去油污的作用。【點評】本題主要以日常生活中常用的清潔劑為素材，考查了學(xué)生運用化學(xué)知識解決實際問題的能力。三

39、、實驗與探究（共11分）16（11.00分）（1）某研究性學(xué)習(xí)小組為驗證“氨氣還原氧化銅”的實驗，認真閱資料并做出以下準備。資料準備：I氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，溶液呈堿性。氨氣還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)原理：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。實驗準備：請回答：為達成“氨氣還原氧化銅”的實驗?zāi)康?，裝置A、B、D、E的正確連接順序A、C、D、B、E；（填序號）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3；裝置B觀察到的現(xiàn)象黑色氧化銅逐漸變成紅色，裝置E的作用吸收氨氣，防止污染環(huán)境；將裝置A產(chǎn)生的氣體通入裝置C中，石

40、蕊試液浸泡的紙花變藍色，原因是氨氣溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊顯藍色。（2）小凡同學(xué)利用氯化鋇和氫氧化鈉兩種試劑，從硫酸鈉、硫酸鎂和氯化鎂三瓶未貼標簽的無色溶液中鑒別出硫酸鎂溶液，設(shè)計并進行以下實驗。請你補齊實驗內(nèi)容；實驗步驟實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 （1）取三支潔凈試管，分別倒入三種無色溶液，然后滴加氯化鋇溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象；兩支試管中生成白色沉淀，一支試管中沒有明顯現(xiàn)象沒有明顯現(xiàn)象的是氯化鎂（2）取兩支試管，分別倒入生成白色沉淀的兩種溶液，滴加氫氧化鈉，振蕩，觀察現(xiàn)象一支出現(xiàn)白色白色沉淀，一支沒有明顯現(xiàn)象有白色沉淀的是硫酸鎂，沒有明顯現(xiàn)象是硫酸鈉【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈣和氯化銨在加熱的

41、條件下生成氯化鈣、水和氨氣，氨氣溶于水形成氨水，氨水能使紫色石蕊試液變藍色，堿石灰具有吸水性，氨氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅、水和氮氣，需要尾氣處理進行分析；（2）根據(jù)硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)會生成硫酸鋇沉淀，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀等知識進行分析。【解答】解：（1）氫氧化鈣和氯化銨在加熱的條件下生成氯化鈣、水和氨氣，氨氣溶于水形成氨水，氨水能使紫色石蕊試液變藍色，堿石灰具有吸水性，氨氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅、水和氮氣，需要尾氣處理，所以為達成“氨氣還原氧化銅”的實驗?zāi)康难b置A、B、D、E的正確連接順序：A、C、D、B、E；裝置A中發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣

42、、水和氨氣，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3；裝置B觀察到的現(xiàn)象為：黑色氧化銅逐漸變成紅色，裝置E的作用是：吸收氨氣，防止污染環(huán)境；將裝置A產(chǎn)生的氣體通入裝置C中，石蕊試液浸泡的紙花變藍色，原因是：氨氣溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊顯藍色；（2）硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)會生成硫酸鋇沉淀，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，所以實驗步驟實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 （1）取三支潔凈試管，分別倒入三種無色溶液，然后滴加氯化鋇溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象，兩支試管中生成白色沉淀，一支試管中沒有明顯現(xiàn)象沒有明顯現(xiàn)象的是氯化鎂（2）取兩支試管，分別倒入生成白色沉淀的兩種溶液，滴加氫氧化鈉，振蕩，觀察現(xiàn)象一支出現(xiàn)白色白色沉淀，一支沒有明顯現(xiàn)象有白色沉淀的是硫酸鎂，沒有明顯現(xiàn)象是硫酸鈉故答案為：（1）A、C、D、B、E；Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3；黑色氧化銅逐漸變成紅色，吸收氨氣，防止污染環(huán)境；氨氣溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊顯藍色；（2）實驗步驟實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 （1）取三支潔凈試管，分別倒入三種無色溶液，然后滴加氯化鋇溶液，振蕩，